实验11 食盐中碘含量的测定
生活中最常见的盐3
课题1 生活中常见的盐教学目标通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
重点和难点重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
实验准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
④多媒体电脑及投影仪。
课时安排共3课时教学设计第二课时活动与探究：粗盐的初步提纯创设情境1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。
2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
3.学生观察：①固体食盐与粗盐的外观差异；②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。
学生活动1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？④每个步骤，应该注意哪些问题？2.交流讨论结果：①组内交流，形成方案。
②全班交流，互为补充。
（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导）教师示范1.制作过滤器。
2.简要说明过滤操作注意事项。
学生活动1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。
（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。
（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）3.学生评议，提出疑问：①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？4.分组讨论：①造成实验误差的原因，可能有哪些？②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。
11.1生活中常见的盐(1)
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁 圈）
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
酒 店 大 厅 大 理 石 地 面 华表
人民大会堂中南海
大理石 石灰石
可作补钙剂，石灰石、大理石用
作建筑材料，用于制取二氧化 碳，石灰石还可以用于炼铁。
纯碱 苏打
？
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂。（制作发面食
品、除油污）
发酵粉的主要成分之一，
小苏打
治疗胃酸过多症的药剂
（有胃溃疡的胃病患者能服用小苏打吗？）
三、实验探究 (1)[实验11-1]现象记录及分析:
左边试管里白色 固体溶解，放出 气体 。 右边试
管里澄清石灰水 变浑浊。
反应生成了 CO2气体
5．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。 因此，食用它时常有涩味。为了减轻涩味，可在 食用前添加调味品。这种调味品最好是( D )
A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋
6．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，
既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的 这种物质是 ( D )
A．NaOH B. NaCl C.CaO D.NaHCO3
3、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产 生，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊，则珍珠中含有下列离子中
的（ C ）。
A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
4、在下列物质：
a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）___b__； （２）可用作调味剂的_________a____________； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是____d____； （４）可用于生产玻璃的是_________b________； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是___c__；
实验三十三--碘标准滴定溶液的配制与标定
化学分析实验报告（Ⅱ）专业：工业分析与检验班级：1432班实训人员：第一项目组指导教师：张华君检测日期：2015-11-19验三十三 碘标准滴定溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握碘标准滴定溶液的配制方法与保存方法。
2、掌握碘标准滴定溶液的标定方法、基本原理、反应条件和操作技术。
二、实验原理碘可以通过升华法制得纯试剂，但因其升华及对天平有腐蚀性，故不宜用直接法配制I 2标准溶液而采用间接法。
可以用基准物质As 2O 3来标定I 2溶液。
As 2O 3难溶液于水，可溶于碱溶液中，与NaOH 反应生成亚砷酸钠，用I 2溶液进行滴定。
反应式为：O H O A N OH N O A 233323s a 2a 6s +→+HI O A N O H I O A N 2s a s a 432233+⇔++该反应为可逆反应，在中性或微碱性溶液中（pH ≈8），反应能定量地向右进行，可加固体NaHCO 3以中和反应生成的H +，保持pH=8左右。
在酸性溶液中，反应向左进行，即AsO 43-氧化I -析出I 2。
由标定反应式可知，As 2O 3和I 2的基本单元分别为1/4As 2O 3和1/2I 2。
也可以用Na 2S 2O 3标准溶液“比较”，用I 2溶液滴定一定体积的Na 2S 2O 3标准溶液反应为： I 2+2S 2O 32-→2I-+S 4O 62-以淀粉为指示剂，终点由无色到蓝色。
三、试剂固体试剂I 2（分析纯）、固体试剂KI （分析纯）、固体试剂NaHCO 3（分析纯）、H 2SO 4溶液、淀粉试剂（10g/L ）、酚酞指示剂（10g/L ）、硫代硫酸钠标准滴定溶液。
四、实验步骤1、配制c （1/2I2）=0.1mol/L 的碘溶液500mL 。
称取6.5gI 2放于小烧杯中，称取17gKI ，准备蒸馏水500mL ，将KI 分4~5次放入装有I 2的小烧杯中，每次加水5~10mL ，用玻璃棒轻轻研磨，使碘逐渐溶解，溶解部分转入棕色试剂瓶中，如此反复直至碘片全部溶解为止。
硫代硫酸钠滴定法测定碘
硫代硫酸钠滴定法测定碘作者：苏德忠张日树谢信男张鉴存吴槐标吴夏艳黄兆成来源：《海峡科学》2010年第06期[摘要] 资料来源:参加全国盐碘外质控样测定考核1998年~2004年4次数据结果、2006年~2009年考核结果。
测定方法:硫代硫酸钠直接滴定法。
结果：各次考核均合格，但1998年~2004年4次测定值数值结果偏低。
分析与评价：硫代硫酸钠直接滴定法测定食盐中碘含量准确，迅速，可靠，简单。
外质控样测定考核结果虽然都合格，但前4次出现了负系统误差,产生原因是检验人员读数观察与颜色转变的终点判断有差异；2006年后外质控样测定考核结果呈随机误差。
此外，应注意标准溶液水溶液挥发,稀释用水pH值过高或过低，淀粉指示剂加入过早等也是产生系统误差的原因。
[关键词] 盐碘分析质量控制考核总结1 资料来源1998年~2004年4次参加全国盐碘外质控样测定考核数据结果，2006年~2009年考核结果。
2 测定方法硫代硫酸钠直接滴定法。
3 测定结果（见表1）4 分析与评价硫代硫酸钠滴定法测定食盐中碘含量是氧化还原直接滴定法中最重要的方法之一，它具有准确性高，反应迅速，淀粉指示剂终点判定可靠、简单等特点[1]。
我站连续多年（次）获国家碘缺乏病参照实验室、联合国儿童基金会联合颁发的“参加全国质控网络并合格的实验室——盐碘实验室”证书。
1998年~2004年连续4次参加全国盐碘外质控样测定考核，其结果均评定为合格，但结果数值绝对误差大都为负值，出现了系统误差。
绝对误差-2.3～0.4、相对误差0%～7.3%。
经分析和再试验，确定主要原因是使用的10mL 0.05分刻度滴定管,检验人员观察滴定管刻度估计值压小；观察滴定蓝色终点判断提前，使硫代硫酸钠标准溶液并未按要求达到完全与I2中和的量，使终点判定提前，测定结果数值偏低。
2006年以后各次参加全国盐碘外质控样测定考核，结果也均评定为合格，考核结果数值呈随机误差。
测定结果产生系统误差的其它应注意的有关因素[1]：（1）硫代硫酸钠标准溶液因配置时间较久，或置于较高室温的室内，或置冷藏冰箱中而水溶液挥发，使之相对浓度偏高，至标定的标准溶液实际数值用量偏小，最终导致测定结果数值偏低。
食用盐中碘含量的测定
食用盐中碘含量的测定食用盐是我们日常饮食中必不可少的调味品之一，而食用盐中的碘含量对人体健康至关重要。
碘是人体合成甲状腺激素的必需元素，对于维持正常的甲状腺功能、促进儿童智力发育以及预防甲状腺疾病等具有重要作用。
因此，了解和测定食用盐中的碘含量对于保障人体健康至关重要。
为了确保食用盐中的碘含量符合国家标准和人体健康需求，我们需要进行准确的测定。
下面将介绍一种常用的测定方法——碘酸盐滴定法。
我们需要准备一定数量的试样食用盐和一些实验器材。
实验器材包括研钵、研杵、天平、滴定管、酒精灯等。
确保实验器材的清洁和干燥，以防止外部因素对测定结果的影响。
接下来，我们需要将试样食用盐粉碎成细粉，并称取一定量的样品。
为了保证测定结果的准确性，我们需要重复取样多次，然后取平均值。
将样品放入研钵中，加入适量的去离子水，用研杵充分搅拌，使食盐溶解。
然后，我们将溶解后的食用盐溶液转移到滴定瓶中，并加入适量的酸性碘化钾溶液。
酸性碘化钾溶液会与食盐溶液中的碘化物反应生成碘。
待溶液中的碘生成后，我们用含有淀粉的溶液滴定到溶液变蓝为止。
淀粉在碘存在下会形成蓝色复合物，这是我们判断滴定终点的依据。
在滴定过程中，我们需要注意滴定液的加入速度，避免过快或过慢，以免影响测定结果的准确性。
当溶液颜色由无色转变为浅黄色时，我们需要减慢滴定速度，并不断搅拌溶液。
当溶液变蓝后，立即停止滴定，记录滴定液的用量。
根据滴定液消耗的量和溶液的体积，我们可以计算出食用盐中碘的含量。
通过测定多个样品的碘含量，我们可以得到一个较为准确的平均值。
需要注意的是，碘酸盐滴定法是一种常用的测定方法，但在实际操作中仍需谨慎。
为了确保测定结果的准确性，我们需要严格控制实验条件，避免实验误差的产生。
总结起来，食用盐中碘含量的测定是一项非常重要的工作，它关系到我们日常饮食的健康。
通过碘酸盐滴定法，我们可以准确测定食用盐中的碘含量，进而保障人体健康。
在进行测定时，我们需要注意实验器材的清洁和干燥，样品的取样和溶解，滴定的过程和终点的判断等因素，以确保测定结果的准确性。
盐酸萘乙二胺分光光度法测定食品中的亚硝酸盐
盐酸萘乙二胺分光光度法测定食品中的亚硝酸盐摘要：本文综合分析了亚硝酸盐的中毒机理；亚硝酸盐中毒的症状；亚硝酸盐中毒应采取的救治措施和如何预防亚硝酸盐中毒。
用盐酸萘乙二胺分光光度法测定亚硝酸盐的含量。
该方法具有应用广泛、灵敏度高、选择性好、准确度高、分析成本低、操作简便、快速的特点。
关键词：亚硝酸盐；中毒机理；中毒原因；盐酸萘乙二胺；分光光度法Abstract: This paper analyzes the mechanism of nitrite poisoning; nitrite poisoning symptoms; nitrite poisoning treatment measures to be taken and how to prevent nitrite poisoning. Naphthyl-ethylenediamine hydrochloride Determination of nitrite levels.This method has a wide range of applications, high sensitivity, good selectivity and high accuracy analysis of low-cost, simple operation, rapid.Keywords:nitrite ; poisoning mechanidm ; cause of poisoning ; hydrochloride naphthylethylenediamine ; spectrophotometry.亚硝酸盐俗称“硝盐”，是含氮化合物的一类。
常见的亚硝酸盐有亚硝酸钾和亚硝酸钠，为白色或淡黄色结晶或颗粒状粉末，味微咸，易溶于水，多成白色晶体，密度大于水，硬度较大，十分易碎，外观极似食盐。
并广泛存在于自然环境中尤其是在气态水、地表水和地下水中以及动植物体与食品内。
实验11食盐中碘含量的测定
实验11 食盐中碘含量的测定教学目的与要求：1.学习测定食盐中碘含量的原理和方法；2.了解碘量法测定食盐中碘含量的具体步骤；3.让学生熟练掌握移取,称量,配制一定浓度标准溶液等操作；4.进一步熟练掌握滴定操作；5.学会如何合理的设计实验并培养学生的动手操作能力及创新意识。
教学重点与难点：重点：1.碘量法的原理和方法；2.培养学生的动手操作能力及创新意识。
难点：1.降低碘量法测定误差的条件控制；2.碘量法滴定中反应条件的控制。
教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。
学时分配：3学时。
教学内容：食盐，又称餐桌盐，是对人类生存最重要的物质之一，也是烹饪中最常用的调味料。
盐的主要化学成份氯化钠（化学式NaCl）在食盐中含量为99%，部份地区所出品的食盐加入氯化钾以降低氯化钠的含量以降低高血压发生率。
同时世界大部分地区的食盐都通过添加碘来预防碘缺乏病，添加了碘的食盐叫做碘盐。
2011年3月11日，日本本州岛海域发生地震引发核电站爆炸，我国多地居民出现为防止核辐射而抢购食盐的现象，专家表示，吃食盐能防辐射一说不靠谱，市民请勿信谣言。
问题1：食盐中为什么加碘？碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。
世界卫生组织将碘缺乏危害简称IDD，为目前导致人类智力发育落后的最主要原因。
现已证实，人脑发育大部分是在胚胎期和婴幼儿期完成的。
在智力发育全过程中，如果碘摄入不足，就会在生长发育过程中产生一系列障碍，即使轻微缺碘，也会引起智力的轻度落后并持续终生。
而严重的缺碘会对儿童的体格发育造成障碍，即身材矮小，性发育迟缓、智商低下。
并可造成早产、死胎、先天畸形、聋、哑、痴呆等，更为常见的为地方性甲状腺肿(即粗脖子病)和地方性克汀病。
这些损害统称为碘缺乏病。
问题2：食盐中添加的碘以什么形式存在？如何检验？食盐中添加的碘以碘酸钾形式存在。
检验方法：①碘单质的检验：淀粉溶液+食盐。
结果：不变蓝，说明食盐中的碘不是碘单质。
②碘化物的检验：5mLH2O2+少量食盐+几滴硫酸+滴入淀粉溶液；对比实验：5mLH2O2+少量碘化钾+几滴硫酸+滴入淀粉溶液。
分析实验答案
2．已知 ＝0.159 V， ＝0.545 V，为何本实验中Cu2+却能使I- 离子氧化为I2？
答：因为反应方程式为2Cu2+ + 5I- 9 2CuI↓+ I3-
应比较 ＝0.86 V和 ＝0.545 V，因此Cu2+能使I- 离子氧化为I2。
3．在用K2Cr2O7标定Na2S2O3 溶液时，先加入5 mL HCl溶液，使K2Cr2O7与I- 反应，而用Na2S2O3溶液滴定时却要加入l50 mL蒸馏水稀释，为什么?
答：为了确保K2Cr2O7反应完全，必须控制溶液的酸度为0.2 ~ 0.4moL·L-1 HCl溶液，为此先加入5 mL HCl溶液。用Na2S2O3溶液滴定时加入l50 mL蒸馏水稀释，是为了降低酸度，以防止Na2S2O3在滴定过程中遇强酸而分解和空气中的O2氧化I- 。
实验8-6课后习题答案
实验8-6 过氧化氢含量的测定
1．KMnO4溶液的配制过程中能否用定量滤纸过滤，为什么？
答：不能，应为滤纸具有还原性，会与KMnO4反应。
2．标定KMnO4溶液时，为什么开始滴入的KMnO4紫色褪去得很慢，后来却会消失得越来越快，直至滴定终点出现稳定的紫红色？
答：Mn2+是滴定反应的催化剂。刚开始第定时，溶液中没有Mn2+或Mn2+量很少，所以反应速率慢，紫色褪去缓慢；随着滴定进行，Mn2+的量越来越多，因此反应越来越快，紫色消失的也越快。
3．制备晶形沉淀的最佳条件是什么，实验过程中你是如何做的？
答：最佳条件是：“稀、热、慢、搅、陈”。
（1）沉淀剂为约0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，Ba2+浓度约为0.02 mol·L-1 的溶液，均为稀溶液。
2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛(初三学生CESL活动)初赛试题(含答案)
C.蜡烛熄灭时容器里的氧气已耗尽
D.石蜡中一定含有碳元素和氧元素
11.下列各组离子在水中一定能大量共存并形成无色溶液的是
A.Cu2+、H+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、HCO3、NO3 C.K+、Ca2+、OH-、CO32-D.Ba2+、Na+、Cl-、NO312.一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是
(2)实验二：为检验 CO2 与 NaOH 溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液 X 少许，向其中滴 加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为____________________________，实 验中不宜将 BaCl2 溶液换成 CaCl2 溶液的原因是__________________________________。 (3)实验三：小华取实验一所得溶液 X 少许，向其中加入过量的 BaCl2 溶液，振荡，静置，取上 层清液，滴入 1 滴酚酞试液，发现溶液呈______色，证明溶液 X 中有 NaOH 剩余。
A. KNO3. B. K2CO3 C. CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2 7.右图是某同学探究燃烧条件的改进装置，往烧杯中加入下列哪种物质，
能引起白钠
8.下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是
A.用柠檬酸、果计、白糖、水、小苏打等制汽水
B.用空塑料瓶、小卵石、石英、活性炭蓬松棉、布等制作简易净水器
题号 1
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3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号 11
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人教版九年级化学下册第十二单元学情评估 附答案 (3)
人教版九年级化学下册第十二单元学情评估时间：45分钟满分：40分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35. 5Ag：108一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题给出的4个选项中只有1个符合题意)1. 某药片说明书上标有：本品每克含碘25 mg，镁40 mg，锌15 mg，这里所标成分是指()A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素2. 古诗“春蚕到死丝方尽”中，蚕丝的主要成分属于()A. 糖类B. 蛋白质C. 无机盐D. 维生素3. 下列涉及的材料中属于复合材料的是()A. 建筑鸟巢的钢材B. 玻璃钢材质的滑雪板C. 吉祥物冰墩墩填充物——人造毛D. 场馆外的塑胶跑道4. 下表列出了某果仁的营养成分，其中含量最高的营养素是()A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 无机盐5. 某学校为了响应政府“垃圾分类”的政策，安置了如图甲、乙、丙、丁四个垃圾投放桶。
下列废弃物品投放不合理的是()(第5题)A. 过期药品、油漆桶投放到甲桶里B. 瓦片、砖块、石头投放到乙桶里C. 废旧干电池、饮料瓶、旧衣物投放到丙桶里D. 剩余饭菜、瓜皮果壳投放到丁桶里6. 下面是糖糖同学为她家设计的午餐菜谱，你认为营养最全面合理的是()A. 炒白菜、炒花菜、水煮白萝卜、紫菜汤B. 红烧鸡腿、爆炒鱿鱼、回锅肉、鱼头汤C. 红烧冬瓜、素炒土豆丝、清炒空心菜、海带汤D. 土豆炖牛肉、西红柿炒蛋、清炒空心菜、冬瓜排骨汤7. “关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。
下列说法正确的是()A. 为防止火腿肠变质，加工时加入过量的亚硝酸钠B. 食用蔬菜、水果可补充维生素C. 霉变的大米经蒸煮后可食用D. 误食重金属盐，可饮用食盐水解毒8. 2022年北京冬季奥运会火炬采用氢气作为燃料、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，有科学家预测未来的10年世界将进入氢能源时代。
固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气。
实验十一 配位化合物的组成和稳定常数的测定
配位化合物的组成和稳定常数的测定
随着科学技术的发展，配合物在科学研究和生产实践中显示出越来越重要的意义， 配合物不仅在化学领域里得到广泛的应用，并且对生命现象也具有重要的意义。人体内 各种酶（生物催化剂）的分子几乎都含有以配合状态存在的金属元素。配位化学与有 机、分析等化学领域以及生物化学、药物化学、化学工业都有着密切的关系，应 用非常广泛。 配位化学的研究有一整套的物理实验方法，如测定稳定常数可以采用 pH 法、电位 法、极谱法、分光光度法、溶剂萃取法、离子交换法等，这些方法对于配合物的组成、 结构和构象的研究是十分有效的。 我国化学家陈荣悌还报道了利用高效液相色谱法来测 定配位化合物稳定常数的新方法。 从上世纪 40 年代起，人们开始涉足于生物配合物的研究，陆续报道了各种生命金 属与各种 α-氨基酸、生物配体、羧肽酶和碳酸酐酶配合物的稳定常数。从这些研究中得 到了许多有关生物配体的新信息。到了 60 年代，配合物的研究方法又有了新的发展。 一方面出现了全新的物理方法， 如 M?ssbauer(穆斯堡尔)谱； 另一方面对原有的方法作了 改进，研究范围进一步扩大，如 Raman(拉曼)光谱采用了激光源，提高了光谱强度，使 有色配合物的研究成为可能；核磁共振谱因位移试剂的应用，提高了分辨率。这些方法 被应用于生物体内酶的结构和催化反应的研究以及化学模拟的研究。
3．测定吸光度 在 500nm 波长下分别测定上述溶液的吸光度，将所得数据记录于表 11-1。以吸光 度对磺基水杨酸的摩尔分数作图。 从所得的等摩尔系列图中找出最大吸收处的的配位体摩尔分数（XL）和金属离子摩 尔分数（1-XL） ，由公式（1）计算得配合物的组成；由公式（2）计算得配合物的解离 度；据公式（3）计算得配合物的表观稳定常数。
' K稳
碘离子浓度计
碘离子浓度计碘离子浓度计是一种常用于化学实验室的仪器，用于测定溶液中碘离子的浓度。
该仪器的原理基于碘化钾与过氧化钾反应生成的碘与未反应的过氧化钾在加热的过程中发生化学反应，根据反应的程度可以测定溶液中碘离子的浓度。
原理碘离子浓度计的原理可以简化为以下四个步骤：1.将碘化钾与过氧化钾加入溶液中。
2.加热溶液，使碘与过氧化钾发生化学反应。
3.在反应过程中，碘的颜色会逐渐变深。
4.测定反应完成后的溶液中碘的浓度。
具体地，反应可以表示为以下化学方程式：KIO3 + 5KI + 6HCl → 3I2 + 6KCl + 3H2O其中，KIO3为碘酸钾，KI为碘化钾，HCl为盐酸，I2为生成的碘。
操作步骤使用碘离子浓度计需要按照以下步骤进行：1.准备好样品溶液，确保溶液中的药品为所需的化学品，并且溶液的体积应与碘离子浓度计的量程相匹配。
2.取出碘离子浓度计，先进行预热，以确保温度达到理想的测试温度。
3.将样品溶液加入碘离子浓度计中，然后启动测试程序。
4.稍等片刻，直到测量结果稳定，并记录测量结果。
注意事项使用碘离子浓度计时需要注意以下事项：1.药品的制备必须严格按照实验室安全规范进行，禁止自行制备未知品质的药品。
2.使用碘离子浓度计时，仪器必须充分预热。
3.在测量过程中需要注意仪器的温度和湿度，以便获得准确的测试结果。
4.碘离子浓度计必须保持清洁，避免污染和损坏。
应用范围碘离子浓度计在化学分析、制药工业和其他生物技术领域中有广泛的应用。
它可用于测定包括土壤、水、食品和血液在内的多种物质中的碘含量。
结论碘离子浓度计是一种重要的实验室仪器，可用于测定多种物质中的碘离子浓度。
操作过程简单，操作规范严格，能够提供高精度的测试结果。
在实验室和行业应用中发挥着重要的作用。
专题05 第11题 化学实验基础(强化训练)-2021年高考化学三轮冲刺复习(学生版)
专题05 第11题化学实验基础(强化训练)1．在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的AlCl3，反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C 高温2AlCl3+3CO，实验装置如图所示。
下列说法错误的是A．装置a中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) 加热MnCl2+Cl2↑+2H2OB．装置b、c中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸C．装置d、e之间应添加一个干燥装置D．此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中2．对于下面的实验装置及其实验目的，表述错误的是A．装置甲后加接装有碱石灰的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷B．装置乙改用水浴加热，才能用于实验室制备乙酸乙酯C．充分冷敷装置丙中圆底烧瓶后，打开止水夹，可见“喷泉”现象D．装置丁可用于实验室制备SO23．检验下列物质所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A 食盐中的碘元素淀粉溶液4．下列操作能达到实验目的的是5．下列方案设计、现象和结论都正确的是生成2-27 CrO反应方向移动D检验某牙膏中是否存在甘油取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油6．下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是A．用4CuSO溶液除去乙炔中的2H SB．用酸性4KMnO溶液除去2CO中的2SOC．用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．用盐酸鉴别23Na CO固体和NaOH固体7．下列实验方案能达到相应目的的是A B C D除去2CO中的HCl相同温度下的溶解度：23Mg(OH)Fe(OH)＞检验溴乙烷水解产物中含有Br-检验23Na SO溶液是否变质8．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾()422KAl SO12H O⎡⎤⋅⎣⎦的一种工艺流程如图：下列说法不正确．．．的是 A ．①中生成了2H ：2222Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑ B ．操作a 是过滤，以除去难溶于NaOH 溶液的杂质 C ．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质D ．由④可知，室温下明矾的溶解度小于()243Al SO 和24K SO 的溶解度 9．利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项实验器材相应实验 ① 量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板中和热的测定② 烧杯、分液漏斗用饱和23Na CO 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇③ 量筒、玻璃捧、烧杯、100mL 容量瓶用浓盐酸配制1100mL 0.1mol L -⋅的稀盐酸溶液④蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网分离甲醇和甘油的混合物⑤ 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 从食盐水中得到NaCl 晶体A ．2项B ．3项C ．4项D ．5项10．下列气体去除杂质的方法中(除杂后若有水，不考虑水的影响)，不正确的是ABCD气体(杂质)()2CO CO ()222C H H S()23N NH2SO (HCl)方法通过灼热碳层 通过饱和4CuSO 溶液 通过灼热的氧化铜 通过饱和23Na SO 溶液11．化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。
碘盐知识
附件2008年全国碘盐监测报告2008年，按照《全国碘缺乏病监测方案（试行）》（卫办疾控发〔2007〕197号，以下简称《监测方案》）要求，在31个省（区、市）和新疆生产建设兵团开展了碘缺乏病监测工作。
现将全国碘缺乏病监测情况通报如下：一、监测范围（一）随机抽样监测。
《监测方案》要求，每年上半年以县（市、区、旗）为单位开展居民户食用盐随机抽样监测。
2008年全国除西藏札达县外，全国共有2817个县（市、区、旗）及新疆生产建设兵团的14个师的监测单位报送了随机抽样碘盐监测结果。
（二）重点抽样监测。
按照《监测方案》要求，2008年，未实现和基本实现消除碘缺乏病阶段目标的省（区、市）抽取了20%的县（市、区、旗）开展重点抽样监测；实现消除碘缺乏病阶段目标的省（区、市）根据本省各县（市、区、旗）碘盐普及情况抽取了一定数量的县（市、区、旗）开展重点抽样监测；全国除西藏外，30个省（区、市）的415个县（市、区、旗）和新疆生产建设兵团的14个师开展了重点抽样碘盐监测。
其中，未实现和基本实现消除碘缺乏病阶段目标的省（区、市）（除西藏）重点监测覆盖率达到25.50%，超过了《监测方案》规定的20%。
（三）高碘地区居民户食用盐监测。
2008年，北京、河北、山西、江苏、安徽、福建、山东和河南8个省（市）的84个县（市、区）开展了高碘地区食用盐监测，其中有31个县（市、区）的辖区内均为高碘乡，53个县（市、区）辖有高碘乡与非高碘乡并存地区。
二、监测结果（一）碘盐质量。
全国共定量检测出碘盐786436份，盐碘含量均数为31.51mg/kg，标准差为 6.36mg/kg，变异系数为20.18%，95%的碘盐碘含量在19.06～43.96mg/kg之间。
其中，不合格碘盐20270份，经人口加权全国碘盐合格率为97.16%，各省（区、市）碘盐合格率均在90%以上，变异系数在15.09%～23.79%之间，其中大于20%的省份有16个省份，表明碘盐中碘含量的变异较大。
第04讲 化学实验基础(一)(讲义)(解析版)
第04讲化学实验基础（一）（一）可加热仪器(1)直接加热仪器试管蒸发皿坩埚(2)需垫石棉网加热仪器圆底烧瓶锥形瓶烧杯三颈烧瓶（二）计量仪器量筒温度计容量瓶A为酸式滴定管B为碱式滴定管托盘天平（三）分离、提纯仪器漏斗分液漏斗A：球形冷凝管B：直形冷凝管洗气瓶干燥管U形管（四）其他常用仪器（五）广口瓶的创新应用（六）球形干燥管的创新应用特别强调：1.移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。
2.熔融固体NaOH不能用瓷坩埚，而使用铁坩埚。
原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2发生化学反应。
3.不同量器读数的差别：量筒读到小数点后一位(如8.2 mL)，滴定管读到小数点后两位(如16.20 mL)，托盘天平读到小数点后一位(如6.4 g)。
课堂检测011.常用仪器的使用及注意事项(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器()(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热()(3)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加()(4)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上()(5)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端()(6)用托盘天平称取11.7 g食盐，量取8.6 mL稀盐酸选用规格为10 mL的量筒()(7)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流()(8)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度()(9)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌()(10)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流()(11)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液()(12)粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)√(11)√(12)√2.下列操作中，仪器使用不正确的是()A.用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B.用铁坩埚灼烧烧碱C.用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D.加热蒸发皿时不用石棉网答案：A【解析】高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管。
《流行病学》实习指导习题练习(1)
流行病学实习指导流行病学教研室实习一疾病的分布【目的】掌握流行病学常用疾病频率测量指标的概念、应用条件和具体计算方法，掌握疾病按时间、地区及人群分布的流行病学描述方法。
【时间】3学时【内容】一、频率指标计算流行病学研究中疾病频率测量常用的指标有发病率（incidence rate）[包括累积发病率（cumulative incidene, CI）和发病密度（incidence density, ID）]、罹患率（attack rate）、患病率（prevalence raet）、感染率(infection rate)、续发率（secondary attack rate, SAR）、引入率（introducing rate）、死亡率（mortality rate, death rate）、病死率（fatality rate）、超额死亡率（excess mortality rate）、累积死亡率（cumulative death rate）等。
请复习上述指标的概念。
【课题一】某地1995年年初人口为2528人，1995~1998年某病三年间发病情况见图1-1，期间死亡、迁走或拒绝检查者。
图1-1 1995~1998年某病发生情况问题：请计算1995年1月1日、1996年1月1日、1997年1月1日的患病率，三年平均的年患病率。
【课题二】1998年在某镇新诊断200名糖尿病人，该镇年初人口数为9500人，年末人口数为10500人，在年初该镇有800名糖尿病患者，在这一年中有40人死于糖尿病。
问题：1. 1998年该镇糖尿病的发病率。
2. 1998年该镇糖尿病的死亡率。
3. 1998年该镇糖尿病的病死率。
4. 1998年1月1日该镇糖尿病的患病率。
5. 1998年该镇糖尿病的期间患病率。
二、疾病三间分布（一）疾病的时间分布【课题三】 1. 意大利（在北半球）和阿根廷（在南半球）脊髓灰质炎的季节分布如图1-2。
紫外分光光度法测定水质碘化物的方法改进
第52卷第11期 辽 宁 化 工 Vol.52，No.11 2023年11月 Liaoning Chemical Industry November，2023基金项目： 中国地质调查局地质调查项目（项目编号：DD20211577）；中国地质调查局地质调查项目（项目编号：DD20208075）。
收稿日期： 2022-04-07作者简介：杨国军（1991-），男，云南省临沧市人，助理工程师，2022年毕业于北京地质大学地质工程专业，研究方向：岩矿分析测试。
通信作者：李 飞（1996-），男，技术员，研究方向：岩矿分析测试。
紫外分光光度法测定水质碘化物的方法改进杨国军，李飞*，黎宏新，郭家泽，吕振龙，杨永平（中国地质调查局昆明自然资源综合调查中心，云南 昆明 650100）摘 要： 对紫外分光光度计法测定水质碘化物的国家地质方法进行了改进，主要取消了沸水浴加热，改用加入试剂进行样品处理。
采用淀粉分光光度法的改进测定碘化物，通过对3个不同水质成分国家标准溶液物质实际样品分析，方法的重复性合格率达到98%，同时回收率也在94%~102%之间，分析结果的准确度、精密度和回收率均满要求，该方法检出限为25 μg ·L -1，精密度（RSD ，n =12）小于6%。
对沸水浴加热和不沸水浴加热而添加试剂进行对比，测定结果表明不沸水浴加热而添加试剂时，相对误差均小于6%，与推荐值相符。
关 键 词：碘化物；水质；紫外可见分光光度计中图分类号：O657 文献标识码： A 文章编号： 1004-0935（2023）11-1710-04碘是合成甲状腺激素的一个非常重要的元素，是人体必须的微量元素之一。
人体摄入碘的主要方式是通过食用加碘食盐，食用蔬菜、水果、水也是人体摄入碘的重要方式。
碘缺乏会导致甲状腺肿大、地方性克汀病等碘缺乏病，而且碘过高会导致高碘性甲状腺碘过多症、甲亢等疾病。
水是人体不可缺少的，因此准确分析水中的碘含量对于人类生活有着重要的意义。
食盐中碘含量的测定
实验报告食盐中碘含量的测定班级：应111-1一．【实验目的】1. 通过本实验了解碘对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范围。
2. 准确，熟练掌握滴定的基本操作。
3. 熟练掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。
4. 熟练掌握硫代硫酸钠的配置与标定,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件。
二．【实验原理】在加碘盐的产品质量检验中，碘含量是一项重要的指标 按照GB5461-92的规定，加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg ／kg ．由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO 3－存在，少量的是以I －形式存在。
本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。
1.碘的测定：（1）I -的定性检测：通过NaNO 2在酸性环境下氧化I -生成I 2，遇淀粉呈蓝紫色而检验I -的存在。
（2）KIO 3的定性：在酸性条件下，IO 3-易被Na 2S 2O 3还原成I 2，遇淀粉呈现蓝紫色。
但Na 2S 2O 3浓度太高时，生成的I 2又和多余的Na 2S 2O 3反应，生成I -使蓝色消失。
因此实验中要使Na 2S 2O 3的酸度控制在一定范围。
测定范围是每克食盐含30ug 碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug 显蓝色。
含碘越多颜色越深。
（3）定量测定：I -在酸性介质中能被饱和溴水还原成IO 3-，样品中原有及氧化生成的IO 3-于酸性条件下与I -成的I 2再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失为终点，从而求得加碘盐中的碘含量。
主要反应：I － ＋3Br 2＋3H 23－＋6H +＋6Br － IO 3－＋ 5I －＋6H 2 ＋3H 2O I2 + 2S 2O 32－＋ S 4O 62－故有 KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na 2S 2O 3 及 I ～KIO 3～ 3I 2 ～ 6Na 2S 2O 3 2.Na 2S 2O 3的标定：(1).结晶硫代硫酸钠含有杂质，不能采用直接法配制标准溶液，且Na 2S 2O 3溶液不稳定易分解。
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实验11 食盐中碘含量的测定
教学目的与要求：
1.学习测定食盐中碘含量的原理和方法；
2.了解碘量法测定食盐中碘含量的具体步骤；
3.让学生熟练掌握移取,称量,配制一定浓度标准溶液等操作；
4.进一步熟练掌握滴定操作；
5.学会如何合理的设计实验并培养学生的动手操作能力及创新意识。
教学重点与难点：
重点：1.碘量法的原理和方法；
2.培养学生的动手操作能力及创新意识。
难点：1.降低碘量法测定误差的条件控制；
2.碘量法滴定中反应条件的控制。
教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。
学时分配：3学时。
教学内容：
食盐，又称餐桌盐，是对人类生存最重要的物质之一，也是烹饪中最常用的调味料。
盐的主要化学成份氯化钠（化学式NaCl）在食盐中含量为99%，部份地区所出品的食盐加入氯化钾以降低氯化钠的含量以降低高血压发生率。
同时世界大部分地区的食盐都通过添加碘来预防碘缺乏病，添加了碘的食盐叫做碘盐。
2011年3月11日，日本本州岛海域发生地震引发核电站爆炸，我国多地居民出现为防止核辐射而抢购食盐的现象，专家表示，吃食盐能防辐射一说不靠谱，市民请勿信谣言。
问题1：食盐中为什么加碘？
碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。
世界卫生组织将碘缺乏危害简称IDD，为目前导致人类智力发育落后的最主要原因。
现已证实，人脑发育大部分是在胚胎期和婴幼儿期完成的。
在智力发育全过程中，如果碘摄入不足，就会在生长发育过程中产生一系列障碍，即使轻微缺碘，也会引起智力的轻度落后并持续终生。
而严重的缺碘会对儿童的体格发育造成障碍，即身材矮小，性发育迟缓、智商低下。
并可造成早产、死胎、先天畸形、聋、哑、痴呆等，更为常见的为地方性甲状腺肿(即粗脖子病)和地方性克汀病。
这些损害统称为碘缺乏病。
问题2：食盐中添加的碘以什么形式存在？如何检验？
食盐中添加的碘以碘酸钾形式存在。
检验方法：
①碘单质的检验：淀粉溶液+食盐。
结果：不变蓝，说明食盐中的碘不是碘单质。
②碘化物的检验：5mLH2O2+少量食盐+几滴硫酸+滴入淀粉溶液；
对比实验：5mLH2O2+少量碘化钾+几滴硫酸+滴入淀粉溶液。
结果：前者不变蓝，后者变蓝。
说明食盐中的碘不是碘化物。
③碘酸物的检验：少量食盐+少量碘化钾+几滴硫酸+滴入淀粉溶液。
对比实验：5mL碘酸钾溶液+少量碘化钾+几滴硫酸+滴入淀粉溶液。
结果：都变蓝。
说明食盐中的碘是碘酸钾。
知识拓展：食盐中为什么要添加亚铁氰化钾？如何检验？
食盐中添加亚铁氰化钾是作为抗结剂。
检验方法：
亚铁氰化钾的定性检测：少量食盐+滴入FeCl3 (含量太低，可能检测不出)
对比：少量K4[Fe(CN)6]溶液+滴入FeCl3，生成KFe [Fe(CN)6] ↓(深蓝色)。
问题3：测定食盐中添加的碘的原理是什么？
首先将食盐中所含的KIO3在酸性条件下用I-还原，定量析出I2。
IO3- + 5I- + 6H+═ 3I2+ 3H2O
然后以CCl4 （或淀粉）做指示剂，用Na2S2O3标准溶液来滴定析出的I2。
I2单质在CCl4中呈紫色（在淀粉中显蓝色），滴定至CCl4层无色（或蓝色）时即为终点。
I2 + 2 Na2S2O3═Na2S4O6 +2 NaI
问题4：实验中需要哪些仪器和试剂？
1、仪器：碱式滴定管、容量瓶、10mL、25mL移液管、碘量瓶。
2、试剂：食盐、Na2S2O
3、淀粉)、重铬酸钾、1 mol·L-1硫酸2% 、
10%KI、H2O2、碘酸钾溶液、K4[Fe(CN)6]、5% FeCl3。
问题5：测定食盐中添加的碘的具体步骤是什么？
1、K2Cr2O7(0.01667mol·L－1)标准溶液的配制：（二排一瓶）
将K2Cr2O7在150—180℃烘干2h，于干燥器中冷却到室温。
（老师准备好）
准确称取2.4516g K2Cr2O7于200mL烧杯中，加水溶解后，转入500mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，备用。
(8人用)
2、Na2S2O3 (0.05mol·L－1)：称取5g Na2S2O3·5H2O，溶于刚煮沸并冷却后的400mL 水中，将溶液保存在棕色瓶子中，备用。
(4人用)
3、Na2S2O3标准溶液的标定：
准确移取上述K2Cr2O7溶液10mL，置于250mL的碘量瓶中，加入10%的KI 溶液5mL，加入1 mol·L－1的H2SO4溶液5mL，塞上塞子在暗处放置5min后，加入30mL蒸
馏水稀释，用Na2S2O3溶液标定，当溶液由棕色转变为淡黄色时，加入2mL淀粉，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色即为终点。
记下消耗Na2S2O3溶液的体积，平行做2次，计算Na2S2O3溶液的浓度。
（2次/人）
4、Na2S2O3标准溶液的稀释：移取已标定的Na2S2O3标准溶液10mL于500mL的容量瓶中，加水至标线，摇匀。
(4人用)
5、洗涤滴定管。
6、测定食盐中碘的含量：准确称取14—15g的食盐于碘量瓶中，加2mL、10%KI 和2mL淀粉，再加入5～8滴1 mol·L-1硫酸后，加盖置于暗处5min，然后用稀释后的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失。
（2次/人）
操作工作中注意事项
1、KI溶液需配制浓度为3mg·mL -1：称取3g KI固体，溶于1000 mL蒸馏水中，保存于棕色瓶中。
2、Na2S2O3标准溶液的稀释一定要准确，而且在移取前必须将稀释的溶液充分摇匀。
3、需控制好KIO3与KI反应的酸度。
酸度太低，反应速度慢；酸度太高则I-易被空气中的O2氧化。
4、为防止生成的I2分解，反应需在碘量瓶中进行，且需避光放置。
5、碘淀粉指示反应的灵敏度很高，含碘量为1.5 mg/kg 的食盐即可辨认出，因此可以用淀粉作为本次实验的指示剂。
交流与讨论
1、为什么不加碘单质、碘化物或碘化钠?
碘单质受热易升华，碘化物（即碘离子形成的）易被氧化，且碘酸钾制取较方便成本低。
钠盐的吸湿性比钾盐强,加碘酸钾不易使食盐受潮。
目前我国在食盐中加碘主要使用碘酸钾，而过去则是碘化钾。
碘化钾的优点是含碘量高（76.4%），缺点是容易氧化，稳定性差，使用时需在食盐中同时加稳定剂。
碘酸钾稳定性高不需要要稳定剂，但含碘量较低（59.3%）。
相比之下，使用碘酸钾优点还是较大的。
因此，90年始我国规定民用食盐的碘的添加剂为碘酸钾。
2、加碘盐为什么要忌高温蒸炒？
食盐中的典是以碘酸钾的形式存在的碘酸钾加热易分解为碘单质，最后升华，因此加热后会导致典的流失。
3、本实验为何要控制酸度?用哪种试剂控制酸度?
(1)在碱性溶液中，I2与S2O32- 将发生下列反应：4I2+S2O32- =2SO42- +8I-+5
而且，I2在碱性溶液中会发生歧化反应生成HIO和IO3-。
(2)在强酸性溶液中，S2O32-会发生分解：S2O32-+2H+=SO2+S+ H2O
4、食盐中的碘成分以哪种形式存在？如何检验？
买一包市售碘盐，取少量样品，进行下面几项检验：
①碘单质的检验：用淀粉溶液可检验食盐中是否有碘单质存在。
②碘化物的检验：选择如高锰酸钾、重铬酸钾、碘酸钾、H2O2等氧化剂，滴加在食
盐上，用淀粉溶液检验是否有碘单质生成。
并可用碘化钾溶液与氧化剂反应后，滴加淀粉溶液，做对比实验。
③碘酸物的检验：选择如亚硫酸钠、硫代硫酸钠等还原剂，滴加在食盐上，用淀粉溶液检验是否有碘单质生成。
并可用碘酸钾溶液与还原剂反应后，滴加淀粉溶液，做对比实验。
知识拓展
1、吃什么才能增加人体的碘含量？
含碘最多的食物是海带、紫菜、发菜、海蜇、海参、苔菜、柿子。
2、我国食用盐国家标准：
能力拓展：食盐中锌含量的测定
问题1：食盐中为什么加锌？
问题2：食盐中添加的锌以什么形式存在？
问题3：测定锌离子的原理是什么？
问题4：如何测定食盐中锌的含量？。