碘盐中碘含量测定
微型滴定法测定食盐中碘的含量
专家咨询组对碘缺乏病防治中几个问题的认识 [J ]1 中国地方病学杂志 ,2000 ,19 (3 - 1) :3 - 4. [ 5 ] GB/ T5009 . 42 - 1996 ,食盐卫生标准的检验方 法[ S]. [6 ]陈幼林. 比色法测定食盐中碘含量[J ] ,食品科 学 ,1995 ,16 (12) :55. [ 7 ]崔宝印 ,薛长勇. 食盐含碘量的简易测定法[J ] , 中华预防医学杂志 ,1996 ,30 (6) :336. [ 8 ] GB2721 - 2003 ,食盐卫生标准[ S ] .
(上接第 49 页) 参考文献 : [ 1 ]马泰 ,卢惆章 ,于志恒. 碘缺乏病 [ M ] ,北京 :人
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甲 状腺功能亢进流行病学研究[J ] ,中国地方病 防治杂志 ,2002 ,17 (1) . 22 - 26. [ 3 ] GB5461 - 2000 ,食用盐标准[ S ] . [4 ]卫生部碘缺乏病专家咨询组. 卫生部碘缺乏病
摘要 :分别用常量法和微型滴定法对食盐中碘的含量进行了测定比较 ,结果显示 :微型滴定法的准 确度和精密度完全符合国家标准的要求 ,而且具有试剂用量少 (仅为常量分析的 8 %～10 %) ,对环 境污染少等优点 ,是较理想的测定方法之一 。 关键词 :食盐 ;微型滴定法 ;碘 ;测定 中图分类号 : TS264 文献标识码 :B
收稿日期 :2005 - 05 - 10 作者简介 :李琼芳 (1951 - ) ,男 ,海南人 ,副教授 ,主要研究方向 :分析化学及食品分析 。
第 7 期 检验技术 微型滴定法测定食盐中碘的含量
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并将本法的结果和常量滴定法的结果进行了 比较 。
碘盐中碘含量的 检测实验
碘盐中碘含量的检测实验河南省淮滨县第三高级中学指导教师宋一平一、课题的提出为有效预防碘缺乏病，最简便的方法是食用加碘食盐。
食用碘盐中也应含0.02‰的碘酸钾。
如何知道自己所购回的是真正的碘盐呢？通过多次实验和探索，可利用下列方案对碘盐进行检测，取得了理想的效果。
二、可行性分析食盐中碘的测量可以有很多种方法，根据中学现有知识，依据下列原理设计出简单易行的定性和定量测定方法。
1、定性分析测定原理碘盐中碘以碘酸钾的形式存在，在酸性水溶液中，KIO3与淀粉碘化钾试纸（有售）中的 KI发生反应，在食醋提供的醋酸溶液中，反应为：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2O，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色，若不变蓝色即为假的加碘食盐（或为含碘量太少的不合格产品）。
实验用品：500ml烧杯、玻璃棒、试管、蒸馏水、500g袋装食用碘盐、淀粉碘化钾试纸、食醋实验步骤：1、将500g袋装食用碘盐，全部倒入500ml烧杯中，加适量蒸馏水，液面以刚浸没食盐晶体稍过一点为宜，用玻璃棒充分搅拌，静置。
2、取其清液3ml—5ml于试管中。
3、再滴加5—6滴食醋。
4、用玻璃棒蘸取上述含有食醋的碘盐溶液滴到淀粉碘化钾试纸上。
观察现象：淀粉碘化钾试纸变蓝。
结论：食盐中确含碘酸钾。
如何知道碘盐中碘酸钾含量是否符合国家规定的标准呢？下面采用滴定的方法进行定量检测。
2、定量检测原理。
根据反应5Sn2++2IO3-+12H+=5Sn4++I2+6H2O，同时伴随Sn2++I2=Sn4++2I-发生，当向酸性碘酸钾溶液（含淀粉）中滴加已知浓度的 SnCl2溶液时，发生反应生成单质碘使溶液出现蓝色，随着SnCl2继续滴加溶液中，Sn2++I2=Sn4++2I-的同时发生，I-浓度逐渐增大，溶液蓝色局部稍有消退，当I-与IO3-的量符合5 I-+ IO3-+6 H+=3 I2+3 H2O中的物质的量的关系时，锥形瓶中还会再次突然出现重新变深蓝的现象，继续小心滴加SnCl2标准液到溶液蓝色完全消失并使混合液呈现白色时为止，到达滴定终点，根据总反应：3 Sn2++ IO3-+6 H+=3 Sn4++ I-+3 H2O由消耗的标准液SnCl2体积可计算出碘盐中KIO3含量。
食盐中碘含量测定问题的探讨(比色法)
食盐中碘含量测定问题的探讨杨荣淇碘是合成甲状腺激素的主要成分，适量的碘可供应人体合成生长发育所必需的甲状腺激素，如果缺乏碘，会产生地方性甲状腺肿和地方性克汀病，但碘过量则又可引起甲状腺功能低下和甲状腺肿大。
为了保障人民群众的健康，国家规定食用盐中必须加碘，且严格控制碘加入量，因而对于食用盐中碘含量的测定十分重要。
目前我国国家标准GB/T 13025.7—91《制盐工业通用试验方法碘离子的测定》(简称国标法)•采用的是溴水氧化法，即在酸性溶液中碘离子经溴氧化为碘酸根，再加碘化钾析出碘，而后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，测定碘离子含量。
这种方法需消除过量氧化剂，否则将对结果数据产生影响，使试验数据不准确；另外，由于此法使用饱和溴水，对人体的危害和化验室环境的污染较为严重。
为此，本人查阅有关资料，设计了“双氧水氧化—吸光光度法”测定食盐中碘含量的试验方法，通过反复对比试验，认为采用该法能够达到精确度高、操作简便、不需消除过量氧化剂的影响且无污染的效果。
一、试验部分1、原理在酸性条件下，溶液中的碘离子经过过氧化氢(双氧水)氧化为碘，碘与淀粉反应使溶液变蓝，在一定条件下，颜色随碘浓度的增大而加深。
通过分光光度计测量溶液的吸光度后，在标准曲线上查出碘离子的含量。
2I-＋H2O2＋2H+ → I2＋2H2O本试验采用在氯化钠溶液中加入已知浓度的碘化钾溶液来模拟加碘食盐溶液，通过测定出的碘含量与已知值比较，来判断试验的准确性与精确度。
2、试验（1）主要仪器与试剂721分光光度计(上海分析仪器厂)。
本法所有试剂和水未特别注明要求的，均使用分析纯试剂和蒸馏水。
碘化钾标准溶液：100ug/ml，准确称取碘化钾0.1000g溶于水，定容至1l (用时新配)。
碘化钾标准使用液：10ug/ml，准确移取10.00mL碘化钾标准溶液于100ml容量瓶中，用水定容至刻度。
氯化钠溶液：200g/l，称取氯化钠100.0g溶于水，定容至500ml。
分光光度法测定食盐中碘含量方法的评述
分光光度法测定食盐中碘含量方法的评述分光光度法测定食盐中碘含量方法的评述随着人们生活水平的提高，大多数居民都能吃上加碘盐。
而有些人为了防治甲状腺病而大量吃海带、紫菜等富含碘的食物，以至碘过量，引起机体一系列的不良反应，甚至危及健康。
因此，及时、准确地测定食盐中的碘含量具有重要意义。
目前常用的测定食盐中碘含量的方法有三种：碘量瓶直接测定法；碘溶液比色测定法和分光光度法。
①分光光度法是一种可以同时测定吸光度和相对强度的物理方法，适合于现场操作，且灵敏度高，准确性好。
但操作繁琐，只适合小批量检测。
②碘量瓶法是将固定在架子上的塑料量筒底部烧灼后磨去，再用铅笔填写被测样品的量，最后将瓶口磨平封死，作为碘的标准液。
然后用分光光度计进行比色测定。
这种方法操作简单，但由于反复磨损，量筒内壁附着大量的铅，会影响到比色的精密度。
另外，由于量筒的大小限制，也使它不能满足批量检测的要求。
③分光光度法是将玻璃比色皿或金属比色皿放在分光光度计下面，当入射光线经过单色器通过棱镜时发生折射和干涉现象，形成各种颜色的光谱。
根据这些光谱的强度和颜色，便可求出待测元素的含量。
该方法操作简单，测定快速，但受客观条件限制较多，比如量程选择不当，将造成假阳性；波长选择不当，会导致吸收峰的损失；样品浓度太低或太高，都将使检测误差增大。
(1)测定样品应用分光光度法，以铁为基准标准。
当仪器校正完毕并做好空白样品测定时，将空白液直接注入已调零的比色管中，关闭玻璃阀门，待其自然沉降后即可读取吸光度。
(2)测定过程要注意条件控制，样品的处理温度、试剂、反应时间以及比色管内的空气要一致。
并使用恒温加热装置，避免温度升得过快。
(3)读数需要借助检流计，仪器采用自动电位滴定器。
并将所用的仪器以及电极和相应的参比溶液全部校正到仪器所给定的参考点。
另外，还应记录仪器测定过程中出现的吸光度值、 A/D变化值、仪器误差等，并与计算值对比，作出检验结果。
(4)试验结束后，试验人员应首先检查结果的精密度和准确度。
碘盐中碘含量检测方法
（ｕ ｎ ｎＰｏｉｃａ Ｓ ｔ ｎ ｕｔ ｒｄ ｃ ｕ ｉ ｕ ｅｖｓ ｎａ ｄＩｓ ｃｉｎＳａ ｏ ｕ ｍｉｇ ｕ ｎ ｎ６ｏ ｌ） Ｙ ｎ ａ ｒｖ ｉｌ ａ ｄ ｓｙＰｏｕ ｔ ａ ｔ Ｓ ｐ ｒｉｏ ｎ ｎｐ ｔ ｔｉｎＫ ｎ ｎ， ｎａ ５ ０ ｎ ｌ Ｉ ｒ Ｑｌ ｙ ｉ ｅ ｏ ｔ Ｙ １
１ 引 言
２． ． 试 剂 。０．０ １２ ０ ２ｍｏ／ ／ Ｋ１ ３ ０ Ｏ ２ ｌＬ ２ ０３ ｌＬ １６ ０ ； ． ０ ｍｏ／ ＮａＳ２ ；
近 年 来 ． 碘 盐 中 碘 的 分 析 一 直 是 分 析 化 学 中 的
５ ＫＩ ５ ￣ 酸 、 和 溴 水 、 和 苯 酚 及 ０５ 淀 粉 溶 ％ ； ％ ８ 饱 饱 ．％
４ ．５ 甲 基 橙 溶 液 ． 用 ８ ％ 磷 酸 中 和 并 过 量 Ｄ０ ０ ％ ５
碘 的 稳 定 性 问 题 ， 早 期 的 ＫＩ全 部 改 为 加 ＫＩ 由 Ｏ 。本 文 包 括 使 用 两 种 目前 世 界 上 比 较 先 进 的 Ｘ 射 线 荧 光 分 析 仪 及 ＩＰ系 统 控 制 分 析 技 术 ，两 种 碘 剂 分 析 Ｃ
ｅ ａｉ ｎ ｗｈｃ ａ ｅ ｏ ｆｆ ｎ ｅ ｔ ｅ ｃ ｌ ａ ｕ ｓ ｒ ｔ ， ｉ ｈ ｃ ｎ ｂ ｆｒ ｅ ｅ ｃ ｏ ｔ ｏｌ ｇ ｅ ． ｏ ｅ ｈ ｅ Ｋｅ ｏ ｄ ：ｏ ｉｅ ａｔ ｅ ｅ ｉ ａｉ ｎ ｏ ｄ ｎ ｏ ｔｎ ； ｔｏ Ｙ Ｗ ｒ ｓＩ ｚ ｄ ｓ ｌ； ｔ ｒ ｎ ｔ ｆｉ ｉ ｅ ｃ ｎ ｅ ｔ ｄ ｄ ｍ ｏ ｏ ｍｅｈ ｄ
ｌＯ Ｌ 水 溶 解 ． ０ｒ ａ 加
ＧＢ ４ ｌ ２ ０ 中 ＧＢ Ｔ ｌ ０ ５７一ｌ ９ 就 扩 充 为 四 ５ ６ － ００ ／ ３２ ． ９９ 种 方 法 。 云 南 食 盐 所 加 碘 剂 从 ｌ ９１年 以 后 ． 虑 到 ９ 考
·试设计用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的实验方案
·试设计用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的实验方案实验目的：设计一种用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的实验方案。
实验原理：沉淀滴定法是一种常用的分析方法，通过将待测物与适当试剂反应生成沉淀，然后用标准溶液进行滴定，根据滴定终点的变化确定待测物的含量。
实验步骤及操作：1. 样品制备：a. 取一定质量的加碘食盐样品，称为m1（单位：克）。
b. 将m1溶解在适量的去离子水中，转移至100 mL容量瓶中，并摇匀。
c. 取10 mL溶液转移至50 mL锥形瓶中。
2. 滴定操作：a. 准备0.01 mol/L硫酸钠标准溶液（V1 mL）。
b. 取50 mL锥形瓶中的样品溶液，加入适量甲醇和混合指示剂（如混合铁指示剂），使其呈现明显颜色变化。
c. 用0.01 mol/L硫酸钠标准溶液进行滴定，直至颜色变化消失或从蓝色转变为黄色。
d. 记录滴定所需的标准溶液体积为V2 mL。
3. 数据处理：a. 计算加碘食盐中碘的含量（C，单位：mg/kg）：C = (V1 - V2) × 0.0127 × 1000 / m1其中，0.0127为碘的摩尔质量（单位：g/mol）。
实验注意事项：1. 实验操作时需佩戴实验手套和护目镜，避免化学品直接接触皮肤和眼睛。
2. 实验器材应干净无污染，以免影响实验结果。
3. 滴定时要慢慢滴加标准溶液，避免过量滴定造成误差。
4. 所有试剂均应严格按照安全操作规程使用和保存。
实验结果分析：根据上述计算公式可以得到加碘食盐中碘的含量。
通过重复实验并取平均值可以提高结果的准确性。
还可以与其他测定方法进行对比验证所得结果的可靠性。
实验方案评价：本实验方案设计了一种简单、快速、准确测定加碘食盐中碘含量的方法。
该方法采用沉淀滴定法，操作简便，不需要复杂的仪器设备。
通过使用标准溶液进行滴定，可以得到较为准确的测定结果。
同时，该方法也具有一定的经济性和实用性。
总结：本实验方案详细介绍了用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的步骤及操作，并给出了计算公式和注意事项。
盐中碘含量的检测方法
盐中碘含量的检测方法概述碘是人体必需的微量元素之一，对人体的正常生长发育、代谢和智力发育都有重要影响。
为了确保人们获得足够的碘，各国纷纷开展了碘盐程序，即向盐中添加碘化钾或碘化钠来增加盐的碘含量。
为了确保盐中碘含量的合格和均匀性，需要进行碘盐的检测。
本文将介绍常用的盐中碘含量检测方法。
碘盐检测方法1.碘滴定法碘滴定法是一种常用的检测盐中碘含量的方法。
它的原理是用含有淀粉的碘滴定溶液滴入待检样品中，当滴定溶液中的碘剩余时，会出现蓝色继续滴加，直到不再出现蓝色为止，这时滴定液中的碘与样品中的碘达到平衡。
通过滴定液的用量，可以计算出样品中的碘含量。
2.电化学法电化学法是一种准确度较高的盐中碘含量检测方法。
它利用电化学池中的两个电极测量样品中的电位变化来确定碘的含量。
通常使用的电化学方法有极谱法、电位滴定法等。
3.分光光度法分光光度法是一种通过测量物质对特定波长的光的吸收或透过能力来测定物质浓度的方法。
对于盐中的碘含量检测，可以利用碘化物-淀粉反应中产生的蓝色复合物对样品中的碘进行测定。
通过测量复合物的吸光度，可以计算出样品中的碘含量。
4.电导法电导法是通过测量样品中的电导率来确定其中溶解物质的含量的方法。
盐中碘的浓度较高时，样品中的电导率也相应增加。
可以通过测量盐溶液的电导率来间接测定其中碘的含量。
5.火焰原子吸收光谱法火焰原子吸收光谱法是一种常用的元素分析方法，可以用来测定盐中碘的含量。
该方法通过将碘化钠、碘化钾等碘化物溶解在盐水中，然后将溶液喷射到氢火焰或氧-甲烷火焰中，利用相应的碘元素的吸收光谱特征进行定量分析。
碘盐检测注意事项1.样品准备：样品应当充分混匀，避免团块和颗粒的存在，以保证测试结果的准确性。
2.操作规范：在进行碘盐检测时，需要严格按照操作规程进行，避免误差的发生。
3.校准仪器：使用前需要校准仪器，确保测试结果的准确性和可靠性。
4.重复测试：为了验证测试结果的准确性，可以进行多次重复测试，然后取平均值。
碘盐中碘含量测定
碘盐中碘含量测定指导老师：学生：活动时间：活动地点：碘是人体必需的微量元素。
缺碘会引起甲状腺肿大、智力缺陷等碘缺乏病。
我国现有的1017万智力残疾人中80％以上是由于缺碘造成的。
为此，政府规定食用盐应加碘。
但又不法商贩为了牟取利益，并没向其出售的食盐中加碘（食盐加碘的初期，多把适量的碘化物加到食盐中，因其在与空气接触的过程中易被氧化为I 2 而逐渐挥发，从1995年起改用添加碘酸盐）。
所以有必要检测市售食盐的碘含量。
实验原理由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO 3－存在。
食盐溶于水后，在酸性条件下，加入碘化钾，I －与IO 3－反应析出I 2，然后用标准的硫代硫酸钠滴定I 2，从而确定碘元素的含量。
发生的反应如下： IO 3－＋ 5I －＋6H + 3I 2 ＋3H 2O I 2 + 2S 2O 32－ 2I －＋ S 4O 62－ 故有 I ～KIO 3～ 3I 2 ～ 6Na 2S 2O 3试剂及仪器碱式滴定管，锥形瓶（250mL ），容量瓶（250mL ），移液管（25mL 、5mL 、2mL ），电子天平，蒸发皿,滴定管夹,滤纸 , 药匙 , 铁架台, 小烧杯,量筒（5mL ，10mL) ；蒸馏水， 2mol/L 盐酸，4mol/L 盐酸，10%的KI 溶液，0.126mol/L 的Na 2S 2O 3溶液，0.5%的淀粉试液，碘酸钾。
供检样品：食用加碘海盐（山东寒亭第一盐场） 国家标准：食盐中碘含量测定：《食品卫生检验 理化部分总则》GB/T5009.42-2003。
国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20~30mg/kg 。
实验步骤1、进入实验室，将实验要用到的有关仪器从仪器橱中取出，把玻璃器皿按洗涤要求洗涤干净备用。
2、硫代硫酸钠 溶液的配制及标定：（1）.0.5%淀粉指示液的配制：称取0.5g 可溶性淀粉，加5mL 水，搅匀后缓缓倒入100mL 沸水中（250mL 烧杯），煮沸2min ，放凉，备用。
碘盐中碘的检测
碘盐中碘的检测:我国卫生部规定食盐必须加碘，所谓加碘食用盐就是在普通食盐（纯氯化钠）中加入碘化钾或碘酸钾（按二万分之一的比例），其中碘以两种化合物的形式存在．利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为：5KI+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2检验奶粉的真假方法：从色香味三个角度鉴别1.是试手感：用手指捏住奶粉包装袋来回摩擦，真奶粉质地细腻，会发出“吱吱”声;而假奶粉由于掺有绵白糖、葡萄糖等成分，颗粒较粗，会发出“沙沙”的流动声。
2.是辨颜色：真奶粉呈天然乳黄色;假奶粉颜色较白，细看有结晶和光泽，或呈漂白色，或有其它不自然的颜色。
3.是尝味道：把少许奶粉放进嘴里品尝，真奶粉细腻发黏，易粘住牙齿、舌头和上颚部，溶解较快，且无糖的甜味(加糖奶粉除外);假奶粉放入口中很快溶解，不粘牙，甜味浓。
4.是闻味道：真奶粉闻起来有特有奶香味，而假奶粉乳香味很弱或者无味。
5.是看溶解速度：把奶粉放入杯中，用冷开水冲，真奶粉需经搅拌才能溶解成乳白色浑浊液;假奶粉不经搅拌即能自动溶解或发生沉淀。
用热开水冲时，真奶粉形成悬漂物上浮，搅拌之初会粘住调羹;掺假奶粉溶解迅速，没有天然乳汁的香味和颜色。
特征是有结晶，无光泽，呈白色或其他不自然颜色，粉粒粗，溶解快，即使在凉水中不经搅拌也能很快溶解或沉淀。
牛奶的掺假检验（1）比重测定：正常牛奶的比重在1．028－1．032之间，掺水比重下降。
或沿磁碗边溜一小勺牛奶，如均匀下流则没有掺水，如分支分叉下流则一般为掺水牛奶。
（2）掺淀粉、米汁的检出：取5毫升牛牛奶的掺假检验（3）掺豆浆的检出：豆浆的皂角素遇KOH呈黄色反应，以此来判断有无掺豆浆。
有时可嗅到豆浆特有的豆浆气味。
（4）掺食盐的检出：取5ml0．1M硝酸银溶液于试管中加2滴10％铬酸钾溶液，混匀，加被检乳1ml，充分混匀，如红色消失，溶液变黄色，则说明氯的含量高为加盐。
如红色不变，说明氯的含量低于指标值为正常牛奶。
实验4 食盐中碘含量的测定
实验4 食盐中碘含量的测定一、实验目的要求1、要求学生准确、熟练地掌握滴定操作。
2、要求学生准确、熟练地掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制。
3、要求学生掌握食盐中碘含量测定的方法和原理。
4、巩固使用不同标准溶液浓度的温度补正值表和把测量体积校正为标准温度体积的方法。
二、实验原理试样中的碘化物在酸性条件下用饱和溴水氧化成碘酸钾，再于酸性条件下氧化碘化钾而游离出碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，计算含量。
三、实验材料及步骤（一）仪器与试剂仪器：分析天平，烘箱，电炉子，移液管，碘量瓶，容量瓶，大肚移液管，量筒，锥形瓶，烧杯，100mL细口瓶，25mL碱式滴定管，玻璃棒，漏斗，滤纸，温度计，洗瓶。
试剂：固体KI（AR）。
H2SO4溶液（1+8）。
Na2S2O3•5H2O(固)。
Na2CO3(固)。
可溶性淀粉。
K2Cr2O7 (A.R.或基准试剂)。
磷酸。
碘化钾溶液(50g/L)：临用时配制。
饱和溴水。
淀粉指示液：临用现配。
硫代硫酸钠标准溶液〔c(Na2S2O3)＝0.1mol/L〕，临用时准确稀释至50倍，浓度为0.002mol/L。
（二）供检样品：牌食盐。
（三）国家标准：食盐中碘含量测定：《食品卫生检验理化部分总则》GB/T5009.42-2003。
国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20~30mg/kg。
（四）实验步骤1、进入实验室，将实验要用到的有关仪器从仪器橱中取出，把玻璃器皿按洗涤要求洗涤干净备用。
2、0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液的配制及标定：（1）配制①硫代硫酸钠标准滴定溶液c（Na2S2O3）=0.1 mol/L的配制：称取26g 硫代硫酸钠及0.2g 碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000mL，混匀，避光放置一个月后过滤备用，待标定。
②0.5%淀粉指示液的配制：称取0.5g可溶性淀粉，加5mL水，搅匀后缓缓倒入100mL沸水中（250mL烧杯），煮沸2min，放凉，备用。
检验加碘食盐中的碘元素的方法
检验加碘食盐中的碘元素的方法嘿，小伙伴们，今天我们来聊一聊如何检验加碘食盐中的碘元素，这可是个大问题哟！
你得有个玻璃烧杯，然后把一些加碘食盐放进去，加点水，然后
搅一搅，让碘都溶解在水里。
哎呀，不要忘了，在搅拌之前，要加点醋，让加碘食盐中的碘元素更容易被溶解出来。
接着，咦，我们要用一根玻璃棒蘸一点碘酒，然后放进烧杯里，
轻轻搅一搅。
这时候，如果烧杯里的液体变成了蓝色，那就说明加碘
食盐中含有碘元素了嗨！
嗨呀，碘元素是很重要的哟，它可以预防甲状腺功能减退、克山病，还能帮助我们的大脑发育。
所以啊，检验加碘食盐中的碘元素，
对我们的健康可是非常重要的哟！
嘿，话说回来，如果我们想要确认加碘食盐中碘元素的含量，可以用一种叫做分光光度计的仪器来测量。
不过，这个仪器可得好好操作哟，否则测出来的数据可就不准确了。
唉，如果我们在家里没有这种高级仪器，就可以用一些简单的方法来判断加碘食盐中的碘含量。
比如说，我们可以用淀粉溶液来做判断，如果加碘食盐中含有碘元素，加入淀粉溶液后会变成深蓝色。
检验加碘食盐中的碘元素，有很多种方法可以选择哟。
不管是用简单的化学试剂，还是用高级的仪器，都需要我们认真对待，因为这关乎到我们的健康嘛！。
食盐中碘含量的测定
食盐中碘含量的测定实验报告班级：应131-1姓名： JOY学号：************一、实验目的1.对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范围。
2.掌握滴定的基本操作。
3.掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。
4.掌握硫代硫酸钠的配置与标定,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件。
二、实验原理1. I -的定性检测：通过NaNO 2在酸性环境下氧化I -生成I 2，遇淀粉呈蓝紫色而检验I -的存在。
2. IO 3-的定性：在酸性条件下，IO 3-易被Na ₂S ₂O ₃还原成I 2，遇淀粉呈现蓝紫色。
但Na ₂S ₂O ₃浓度较高时，生成的I 2又和多余的Na ₂S ₂O ₃反应，生成I -使蓝色消失。
Na ₂S ₂O ₃的浓度控制在一定范围可建立此定性反应。
测定范围是每克食盐含30ug 碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug 显蓝色。
含碘越多颜色越深。
3.定量测定：在酸性条件下，饱和溴水氧化样品中的I -还原成O 3-，样品中原有及氧化生成的IO 3-于酸性条件下与I -成的I 2，再用Na ₂S ₂O ₃标准溶液滴定所释放的碘，从而间接计算样品中的碘含量。
化学反应式为：I¯ ＋3Br 2＋3H 2 IO 3－＋6H +＋6Br －IO 3－＋ 5I¯＋6H 3I 2 ＋3H 2O I 2 + 2S 2O 32 2I¯＋ S 4O 62－故有 KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na ₂S ₂O ₃ 及 I ～KIO 3～ 3I 2 ～ 6Na ₂S ₂O ₃4.Na ₂S ₂O ₃的标定：硫代硫酸钠标准溶液通常用Na ₂S ₂O ₃·5H 2O 配制，由于Na ₂S ₂O ₃遇酸即迅速分解产生S ，配制时若水中含CO 2较多，则pH 偏低，容易使配制的Na ₂S ₂O ₃变混浊。
另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na ₂S ₂O ₃。
因此，配制Na ₂S ₂O ₃通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na 2CO 3，然后再把Na ₂S ₂O ₃溶于其中。
碘盐中碘含量的标准
碘盐中碘含量的标准碘盐是指在普通食盐中加入适量的碘化钾或碘化钠，以预防碘缺乏病的发生。
碘是人体内重要的微量元素，对人体的健康具有重要的影响。
而碘盐中的碘含量标准则是保证碘盐的质量和安全性的重要指标。
根据国家相关法律法规的规定，我国对碘盐中碘含量的标准有明确的规定，以保障人们摄入足够的碘，预防碘缺乏病的发生。
根据《食盐加碘工作技术规范》，碘盐中的碘含量应符合国家标准GB 26878-2011中的规定。
具体来说，碘盐中的碘含量应在20～60mg/kg之间，其中碘化钠和碘化钾的含量应符合国家标准GB 1903中的规定。
为了确保碘盐中的碘含量符合国家标准，相关部门对碘盐进行抽检和监测。
一旦发现碘盐中的碘含量超出国家标准范围，相关部门将对生产企业进行责任追究，并对不合格产品进行下架处理，以保障消费者的健康和权益。
碘盐中的碘含量标准的制定和执行，对于保障人们的健康具有重要的意义。
因为碘是人体合成甲状腺激素的重要原料，对于维持人体的正常代谢和生长发育具有重要的作用。
而长期缺碘会导致甲状腺肿大、甲状腺功能减退等疾病的发生，严重影响人们的生活质量。
因此，作为碘盐的文档创作者，我们应该加强对碘盐中碘含量标准的宣传和普及，让更多的人了解到碘盐的重要性，引导人们正确选择和使用碘盐，保障人们的健康。
同时，我们也应该关注生产企业的生产质量，监督有关部门对碘盐的抽检和监测工作，确保碘盐中的碘含量符合国家标准，为人们的健康保驾护航。
总之，碘盐中的碘含量标准是保障人们健康的重要指标，我们应该加强宣传和监督工作，确保碘盐的质量和安全性，让人们放心食用，远离碘缺乏病的困扰。
希望通过我们的努力，能够让更多的人了解到碘盐中碘含量标准的重要性，共同为人们的健康努力奋斗。
加碘食盐中碘含量的测定
加碘食盐中碘含量的测定一、实验目的1、学会查阅本实验的相关资料；2、设计出该实验的实验原理；3、拟定完成该实验所需试剂及仪器；4、拟定完成该实验的具体步骤；5、进一步熟悉滴定操作。
二、实验原理由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以103-存在，少量的是以I「形式存在。
食盐溶于水后，在酸性条件下，加入饱和溴水，I「被氧化为I03-，再用过量的甲酸钠除去过量的溴。
在酸性条件下，加入碘化钾，I「与103-反应析出I 2,然后用标准的硫代硫酸钠滴定丨2，从而确定碘元素的含量。
发生的反应如下：I + 3Br2 + 3H2O= I03 + 6H + 6Br ；Br2+ 2HC00 + 2H2O=2CO3——+ ——2—+ 4H++ 2Br —；I03 + 5I + 6H =312 + 3H20 I2 + 2S2 032—2I + S4062故有KI03~I ~ 312 ~ 6Na2S203 及I 〜KI03〜3b 〜6N&S203三、试剂及仪器酸式滴定管，锥形瓶（250mL），容量瓶（250mL）,移液管（25mL），FA/JA1004 型电子天平，称量瓶，滴定管夹，托盘天平，滤纸，药匙，铁架台，小烧杯，量筒（5mL，10mL），恒温箱；食用加碘盐，蒸馏水，2mol/L盐酸，10%的KI溶液，0.001mol/L的Na2&03溶液，1%的淀粉试液，碘酸钾，甲酸钠（10%），饱和溴水。
四、实验步骤1、配制碘酸钾标准溶液在分析天平上称取0.008〜0.016g （于110±2°烘至恒重的）碘酸钾，加30mL 蒸馏水，待完全溶解后冷至室温，然后配成250mL溶液。
2、标定硫代硫酸钠用移液管移取25.00mL标准碘酸钾溶液于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水，2mL 2mol/L盐酸，摇匀后加3mL10%的KI溶液，摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入2mL1%的淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录所用Na2S2O3标准液的体积。
项目五 食用盐中碘离子含量的检测
项目五食用盐中碘离子含量的检测一、目的1.准确、熟练地掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定；2.掌握食盐中碘含量测定的方法和原理。
二、实验原理在加碘盐的产品质量检验中，碘含量是一项重要的指标，按照国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20~30mg/kg，加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg/kg．由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO3－存在，少量的是以I－形式存在。
本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。
1.碘的定性分析（1）I-的定性检测：通过NaNO2在酸性环境下氧化I-生成I2，遇淀粉呈蓝紫色而检验I-的存在。
（2）KIO3的定性检测：在酸性条件下，IO3-易被Na2S2O3还原成I2，遇淀粉呈现蓝紫色。
但Na2S2O3浓度太高时，生成的I2又和多余的Na2S2O3反应，生成I-使蓝色消失。
因此实验中要使Na2S2O3的酸度控制在一定范围。
测定范围是每克食盐含30ug碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug显蓝色。
含碘越多颜色越深。
2.碘的定量测定食盐试样中的碘化物在酸性条件下用饱和溴水氧化成碘酸钾，再于酸性条件下氧化碘化钾而游离出碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，可计算含量。
主要反应：I－＋3Br2＋3H2O=IO3－＋6H+＋6Br－IO3－＋5I－＋6H+=3I2＋3H2OI2+2S2O32－=2I－＋S4O62－故有KIO3～I～3I2～6Na2S2O3及I～KIO3～3I2～6Na2S2O3。
标定Na2S2O3溶液多用K2Cr2O基准物，反应式为：K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=3I2+Cr2(SO4)3+4K2SO4+7H2O（绿色）析出的I2，用Na2S2O3溶液滴定。
淀粉作指示剂，滴定至近终点时加指示剂，继续滴定至蓝色消失，溶液呈亮绿色为终点。
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6三、仪器与试剂仪器：分析天平，烘箱，电炉子，移液管，吸量管、碘量瓶，容量瓶，量筒，锥形瓶，烧杯，细口瓶，50mL碱式滴定管，玻璃棒，漏斗，滤纸，温度计，洗瓶。
食盐中碘含量的测定
食盐中碘含量的测定
食盐中碘含量的测定是指对食盐中碘的含量进行测定的方法。
一、原理：
碘在酸性溶液中发生氧化还原反应，当电位调节到特定pH值时，碘由高价态I3-变为低价态I2，然后与高效毒标剂(如固定甲酸铵)发生毒标反应，得到黄色棕褐色沉淀，其色度强度可以用分光光度计直接测定。
二、试剂：
(1) 碘标准溶液(1000μg/mL)；
(2) 0.1mol/L稀硝酸溶液；
(3) 0.1mol/L硫酸溶液；
(4) 高效毒标剂0.05mol/L固定甲酸铵溶液；
(5) 尿素溶液；
三、实验步骤：
1.将1.00g食盐放入50mL烧杯中加入20mL水，搅拌；
2.加入10mL 0.1mol/L稀硝酸，煮沸15min；
3.加入10mL 0.1mol/L硫酸，煮沸15min；
4.冷却，稀释至100mL；
5.滴入尿素溶液调节pH至
6.5；
6.滴入0.05mol/L固定甲酸铵溶液至暗褐色沉淀，搅拌；
7.用分光光度计测定其色度强度；
8.以碘标准溶液调校，计算结果。
食盐中碘含量的测定
实验报告食盐中碘含量的测定班级：应111-1一．【实验目的】1. 通过本实验了解碘对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范围。
2. 准确，熟练掌握滴定的基本操作。
3. 熟练掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。
4. 熟练掌握硫代硫酸钠的配置与标定,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件。
二．【实验原理】在加碘盐的产品质量检验中，碘含量是一项重要的指标 按照GB5461-92的规定，加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg ／kg ．由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO 3－存在，少量的是以I －形式存在。
本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。
1.碘的测定：（1）I -的定性检测：通过NaNO 2在酸性环境下氧化I -生成I 2，遇淀粉呈蓝紫色而检验I -的存在。
（2）KIO 3的定性：在酸性条件下，IO 3-易被Na 2S 2O 3还原成I 2，遇淀粉呈现蓝紫色。
但Na 2S 2O 3浓度太高时，生成的I 2又和多余的Na 2S 2O 3反应，生成I -使蓝色消失。
因此实验中要使Na 2S 2O 3的酸度控制在一定范围。
测定范围是每克食盐含30ug 碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug 显蓝色。
含碘越多颜色越深。
（3）定量测定：I -在酸性介质中能被饱和溴水还原成IO 3-，样品中原有及氧化生成的IO 3-于酸性条件下与I -成的I 2再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失为终点，从而求得加碘盐中的碘含量。
主要反应：I － ＋3Br 2＋3H 23－＋6H +＋6Br － IO 3－＋ 5I －＋6H 2 ＋3H 2O I2 + 2S 2O 32－＋ S 4O 62－故有 KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na 2S 2O 3 及 I ～KIO 3～ 3I 2 ～ 6Na 2S 2O 3 2.Na 2S 2O 3的标定：(1).结晶硫代硫酸钠含有杂质，不能采用直接法配制标准溶液，且Na 2S 2O 3溶液不稳定易分解。
碘盐中碘含量的定性分析和定量分析
食盐中碘含量的定性分析和定量分析重庆荣昌永荣中学钟华平摘要：利用淀粉的特征反应，设计了“检测市售食盐中碘元素”的实验方案来探究碘盐中碘的可能存在形式，及市售食盐中碘元素的含量。
经过实验过程的观察和记录，计算得到的数值来判断市售食盐是否符合国家规定。
关键词：检测、食盐、碘元素定性、定量分析一、缺碘的危害碘，是一个不陌生的名词。
我们的日常生活都离不开碘。
碘是人体必不可少的微量元素，它对人体的生理有着极其重要的作用。
碘在人体中主要存在于甲状腺内。
甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。
一旦体内机能需要，甲状腺球蛋白就会很快水解为有生物活性的甲状腺素，并通过血液送到人体中的各个组织。
甲状腺素是一种含碘的氨基酸，它具有促进体内物质和能量代谢，促进身体生长发育，提高神经系统的兴奋等生理功能。
人体中如果缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，甲状腺素的合成就会受到影响，使甲状腺组织产生代偿性增生，形成甲状腺肿（即我们通常说的大脖子病）。
甲状腺肿等碘缺乏病是世界上分布最广，发病最多的一种地方病。
碘缺乏病给人类的智力与健康造成了极大的损害，特别是对婴幼儿的危害尤为严重，使婴幼儿身体矮小，智力低下，发育不全，甚至痴呆，即使是轻症患儿也多智力低下。
碘缺乏还能引起流产、早产、聋哑，胚胎期缺碘还会引起大脑发育障碍。
我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入了一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的需要。
值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的。
碘过量则又可引起甲状腺功能低下和甲状腺肿大。
为了保障人民群众的健康，国家规定食用盐中必须加碘，且严格控制碘加入量。
二、碘盐中碘的可能存在形式猜想1 加碘食盐中碘元素以单质碘形式存在猜想2 加碘食盐中碘元素以可溶性碘化物(即I-)的形式存在猜想3 加碘食盐中碘元素以可溶性碘酸盐(即IO3-)的形式存在猜想4：食盐中不含有碘的成分三、定性分析方法碘淀粉指示反应的灵敏度很高，含碘量为 1.5 mg/kg 的食盐即可辨认出，因此可以用淀粉作为本次实验的指示剂。
加碘盐中碘元素的检验
加碘盐中碘元素的检验近些年来，关于加碘盐中碘元素的检验一直是相当重要的课题。
对碘元素的含量进行测量，有助于更好地了解我们的健康状况，及时发现缺碘，从而采取有效的干预措施。
碘元素测量也有助于揭示碘元素在食物中的浓度，有助于监督食物安全。
为了测量加碘盐中碘元素的含量，必须采用正确的检验方法，以正确和高效地测量碘元素含量。
测量碘元素的检验分两种：实验室检验和调查检验。
实验室检验包括X射线衍射仪（XRD）、X射线荧光（XRF）、原子吸收光谱（AAS）、原子荧光光谱（AES）、原子发射光谱（AES）等。
而调查检验是采用市场或国家监督部门的检验标准，包括样品采集、评估和科学分析。
X射线衍射仪（XRD）是一种结构分析仪器，可用来测量物质中碘元素的分布。
它通过测量横越物质表面的X射线来显示物质的晶体结构和相变。
通过测量X射线衍射原理，可以准确测量出碘元素的量化含量，可以测量出碘元素的结构，以及碘元素在材料中的分布。
X射线荧光（XRF）也被用于测量加碘盐中碘元素的含量。
该技术通过采用X射线照射样品，测量样品内碘元素的量化，可以分析出碘元素的结构和分布情况。
XRF不仅可以测量碘元素，还可以测量其它元素，如钙、磷、锌等常用微量元素。
原子吸收光谱（AAS）也被用于测量加碘盐中碘元素的含量，它采用原子吸收的原理来测试样品，在特定的波长范围内，可以精确测量出样品中的各种元素。
不仅可以测量碘元素，还可以测量其它微量元素，如钴、锡等。
原子荧光光谱（AES）也被用于测定加碘盐中碘元素的含量。
原子荧光光谱是一种基于离子的原子发射的检测技术，测量X射线的强度，以对碘元素进行分析。
它可以测量碘元素和其它微量元素的含量，以及在特定环境中的分布情况。
根据上述分析，X射线衍射仪（XRD）、X射线荧光（XRF）、原子吸收光谱（AAS）、原子荧光光谱（AES）等技术可用于测量加碘盐中碘元素的含量，可以快速、准确、高效地测量碘元素的含量，为碘元素的含量检测和监督提供可靠的依据。
食盐及食品中碘含量的测定
食盐及食品中碘含量的测定
食盐及食品中碘含量的测定是一项非常重要的测定工作，其目的是为了保障人们身体
所需的碘元素的充足摄入。
在全球范围内，碘缺乏病是一种常见疾病，其中以甲状腺肿大，智力缺陷等症状最为常见。
因此，在政府层面上，对食盐及食品中碘含量的测定受到广泛
的关注，不少国家对其制定了相关标准。
（1）直接法
取一定质量的食盐样品，将其溶于水中，然后加入盐酸和硫酸，进行加热和蒸发，直
至干燥，然后再进行水浸提和分析。
这种方法的优点在于简单易行，但需要一定的化学知
识以及实验技能。
（2）电化学法
利用电化学方法测定食盐中碘的含量，需要使用特殊的电极来进行测定。
它的优点在
于测量精度高，而且可以快速地进行测量，但需要使用比较昂贵的仪器设备。
（3）光度法
（2）原子吸收光谱法
总之，食盐及食品中碘含量的测定是一项相当重要的工作，需要使用合适的方法和技
术来进行。
不同的测定方法具有各自的特点和优缺点，需要选择合适的方法来进行分析。
在实际工作中，需要注意样品的处理和保存，以及实验操作的规范和正确性，以保证分析
结果的准确性和可靠性。
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碘盐中碘含量测定指导老师：
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碘是人体必需的微量元素。
缺碘会引起甲状腺肿大、智力缺陷等碘缺乏病。
我国现有的1017万智力残疾人中80％以上是由于缺碘造成的。
为此，政府规定食用盐应加碘。
但又不法商贩为了牟取利益，并没向其出售的食盐中加碘（食盐加碘的初期，多把适量的碘化物加到食盐中，因其在与空气接触的过程中易被氧
化为I
2
而逐渐挥发，从1995年起改用添加碘酸盐）。
所以有必要检测市售食盐的碘含量。
实验原理
由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO
3
－存在。
食盐溶于水后，在酸性条件
下，加入碘化钾，I－与IO
3－反应析出I
2
，然后用标准的硫代硫酸钠滴定I
2
，从而
确定碘元素的含量。
发生的反应如下：
IO
3－＋ 5I－＋6H+ 3I
2
＋3H
2
O I
2
+ 2S
2
O
3
2－ 2I－＋ S
4
O
6
2－
故有 I ～KIO
3～ 3I
2
～ 6Na
2
S
2
O
3
试剂及仪器
碱式滴定管，锥形瓶（250mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL、5mL、2mL），电子天平，蒸发皿,滴定管夹,滤纸 , 药匙 , 铁架台, 小烧杯,量筒（5mL，
10mL) ；蒸馏水， 2mol/L盐酸，4mol/L盐酸，10%的KI溶液，L的Na
2S
2
O
3
溶液，%
的淀粉试液，碘酸钾。
供检样品：食用加碘海盐（山东寒亭第一盐场）
国家标准：
食盐中碘含量测定：《食品卫生检验理化部分总则》GB/。
国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20~30mg/kg。
实验步骤
1、进入实验室，将实验要用到的有关仪器从仪器橱中取出，把玻璃器皿按洗涤要求洗涤干净备用。
2、硫代硫酸钠溶液的配制及标定：
（1）.%淀粉指示液的配制：称取可溶性淀粉，加5mL水，搅匀后缓缓倒入100mL 沸水中（250mL烧杯），煮沸2min，放凉，备用。
（2）.碘酸钾溶液：在电子天平上称取碘酸钾，加50mL蒸馏水，待完全溶解后
冷至室温，然后配成100mL溶液。
（3）.盐酸：吸取，倒入烧杯，加蒸馏水配成100mL溶液（4mol/L盐酸）；再吸取25mL的4mol/L盐酸，加25mL蒸馏水，配成2mol/L盐酸。
（4）.硫代硫酸钠溶液的配制：称取10g 硫代硫酸钠及碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至500mL，混匀，放置一段时间，待标定。
（5）.L(NH4)2Cr2O7溶液：称取~(NH4)2Cr2O7，加蒸馏水配成250mL溶液。
（6）标定
原理：用(NH4)2Cr2O7标定Na
2S
2
O
3
溶液，反应式为：
析出的I
2，用Na
2
S
2
O
3
溶液滴定。
滴定至溶液呈浅黄绿色时加淀粉溶液指示剂，继续滴定至蓝色消失，溶液呈亮绿色为终点。
移液管取(NH4)2Cr2O7溶液，置于500mL碘量瓶中，加50mL水溶解，加2g KI 轻轻振摇使之溶解，再加入5mL 4mol/L盐酸，盖上瓶塞摇匀，瓶口可封以少量蒸馏水，于暗处放置10min。
取出，用水冲洗瓶塞和瓶壁，共加250mL蒸馏水。
用c（Na
2S
2
O
3
）= mol/LNa
2
S
2
O
3
标准滴定溶液滴定，近终点时（溶液为浅黄绿色）
加3mL淀粉指示液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色为终点，反应液及稀释用水的温度不应高于20°C，平行测定三次。
（3）计算C2=
21
1 v v
c•
C1:重铬酸铵的物质量浓度（mol/L）
C2：硫代硫酸钠物质量浓度（mol/L）
V1：重铬酸铵的消耗体积（L）
V2：硫代硫酸钠的消耗体积（L）
一二三平均
3.加碘食盐中碘含量的测定
（1）用托盘天平称取加碘盐，置于250mL 锥形瓶中，加入100mL
蒸馏水，使溶解完全。
（2）用Na 2S 2O 3溶液润洗碱式滴定管2～3次，装满试液，固定在滴定管夹上。
除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下。
（3）向锥形瓶加入2mL 2mol/L 盐酸，摇匀后，放置3分钟； （4）再加入5mL10%KI 溶液，振动，使溶液避光静置5分钟。
（5）用装满Na 2S 2O 3标准液的滴定管进行滴定，至锥形瓶中溶液呈浅黄色时，加入%淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录所用Na 2S 2O 3标准液的体积。
平行滴定三次，求出食盐中碘的含量。
结果与讨论
经初步检测，该食盐含有碘，且含量符合标准。