加碘食盐中碘含量的测定

加碘食盐中碘含量的测定

一、实验目的

1、学会查阅本实验的相关资料；

2、设计出该实验的实验原理；

3、拟定完成该实验所需试剂及仪器；

4、拟定完成该实验的具体步骤；

5、进一步熟悉滴定操作。

二、实验原理

由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO

3

－存在，少量的是以I－形式存在。食

盐溶于水后，在酸性条件下，加入饱和溴水，I－被氧化为IO

3

－，再用过量的甲酸

钠除去过量的溴。在酸性条件下，加入碘化钾，I－与IO

3－反应析出I

2

，然后用标

准的硫代硫酸钠滴定I

2

，从而确定碘元素的含量。发生的反应如下：

I－＋3Br2＋3H2O IO3－＋6H+＋6Br－；Br2＋2HCOO－＋2H2O2CO32－＋4H+＋2Br－；

IO3－＋5I－＋6H+ 3I2 ＋3H2O I2 + 2S2O32－2I－＋S4O62－

故有KIO3~I ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3 及I～KIO3～3I2～6Na2S2O3

三、试剂及仪器

酸式滴定管，锥形瓶（250mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶,滴定管夹, 托盘天平, 滤纸, 药匙, 铁架台, 小烧杯,量筒（5mL，10mL) ，恒温箱；食用加碘盐，蒸馏水，2mol/L盐酸，10%的KI 溶液，0.001mol/L的Na2S2O3溶液，1%的淀粉试液，碘酸钾，甲酸钠（10%），饱和溴水。

四、实验步骤

1、配制碘酸钾标准溶液

在分析天平上称取0.008～0.016g（于110±2°烘至恒重的）碘酸钾，加30mL蒸馏水，待完全溶解后冷至室温，然后配成250mL溶液。

2、标定硫代硫酸钠

用移液管移取25.00mL标准碘酸钾溶液于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水，2mL 2mol/L盐酸，摇匀后加3mL10%的KI溶液，摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入2mL1%的淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录

所用Na 2S 2O 3标准液的体积。平行滴定三次，求出硫代硫酸钠的浓度。 3、加碘食盐中碘含量的测定

①、用托盘天平称取20.0g 加碘盐，置于250mL 锥形瓶中，加入100mL 蒸馏水，使溶解完全。②、用Na 2S 2O 3标准液润洗碱式滴定管2～3次，装满试液，固定在滴定管夹上。除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下。③、向锥形瓶加入2mL 2mol/L 盐酸，1 mL 饱和溴水，摇匀后，放置3分钟； ④、在摇动下加入3mL10%的甲酸钠，放置3分钟； ⑤、再加入5mL10%KI 溶液，振动，使溶液静置5分钟。⑥、用装满Na 2S 2O 3标准液的滴定管进行滴定，至锥形瓶中溶液呈浅黄色时，加入2mL1%淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录所用Na 2S 2O 3标准液的体积。平行滴定三次，求出食盐中碘的含量。 五、实验数据记录及计算：

1、硫代硫酸钠的浓度计算由KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na 2S 2O 3有

3

2233

22325.00

6/250.0()10m MKIO c Na S O VNa S O -⨯

=

⨯ 223()c Na S O --- Na 2S 2O 3 的浓度，m —所称KIO 3的质量g ， V--- Na 2S 2O 3 的体积

mL ， M KIO 3-----碘酸钾的摩尔质量214g/ mol

2、食盐中碘含量的计算 由I ～KIO 3～ 3I 2 ～ 6Na 2S 2O 3有

3

223223

1()106Na S O Na S O g c V M I I m -=⨯••• m I

---食盐中碘元素的质量g ，C

Na2S2O 3，

V Na2S2O3分别表示Na 2S 2O 3的浓度（mol/L ）和体积(mL)， M I ---碘元素的摩尔质量（127g/ mol ）；

最后食盐中碘元素的含量表示为：3

3

10(/)10I I m m mg kg m -•=•式样

注：国家规定，加碘食盐中碘的标准值是35mg/kg，即每千克食盐均匀含有35毫克碘，同时允许在35±15毫克每千克范围内波动。

六、结果讨论

实验报告要求：

第一部分：查阅相关资料，整理写出碘与人体健康的报告

第二部分：设计实验（碘量法），测定加碘食盐中的碘含量