加碘食盐中碘含量的测定
食盐中碘含量测定
食盐中碘含量的测定组员：梁惠芳，何佩芬，龙业添，任华丰，黄华明一．实验目的1．学习使用色度计传感器。
2．使用色度计测定食盐中的碘含量。
二．实验原理在酸性条件下，溶液中的碘酸根离子定量地被碘化钾溶液还原为碘单质，碘与淀粉反应使溶液变蓝，在一定条件下，颜色随碘浓度的增大而加深。
通过色度计传感器测量标准溶液的吸光度后，在标准曲线上查出食盐中碘的含量5I- + IO3- + 6H+ ===3I2 + 3H2O三．实验仪器1.仪器色度计传感器，数据采集器,移液管，烧杯，100ml容量瓶，吸液球，玻璃棒2.试剂0.001mol/L KIO3标准溶液，2mol/LH2SO4溶液，10%KI溶液，淀粉指示剂（5g/L）四．实验步骤及数据处理1.用移液管准确移取0.001mol/L KIO3标准溶液10.00ml，8.00ml，6.00ml,4.00ml，2.00ml分别于50ml烧杯中，然后依次向烧杯中加入0.00ml，2.00ml，4.00ml，6.00ml，8.00ml蒸馏水。
2.向烧杯中依次加入2滴2mol/LH2SO4，摇匀后加入3ml 10%KI溶液，再加入适量的淀粉指示剂直至溶液变为蓝色不再加深。
3.连接色度计传感器与数据采集器，用蒸馏水进行校正使透光率为100%，再依次取上述的待测标准溶液于比色皿中测量吸光度，按照浓度由低到高测量，重复3次平行测量，绘制标准曲线。
4．称取15.0g食用加碘盐于50ml烧杯中，加适量蒸馏水溶解，然后定容至100ml，再用移液管准确移取10.00ml待测溶液于烧杯中，然后按照测量标准溶液吸光度的方法测量待测溶液，重复3次平行测量，然后利用标准曲线查找待测溶液的浓度，再计算食盐中碘的含量。
实验数据记录与处理文献值：碘酸钾（以I计）18-33mg/kg。
加碘食盐中碘含量的测定[宝典]
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加碘食盐中碘含量的测定一、实验目的1、学会查阅本实验的相关资料；2、设计出该实验的实验原理；3、拟定完成该实验所需试剂及仪器；4、拟定完成该实验的具体步骤；5、进一步熟悉滴定操作。
二、实验原理由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO3－存在，少量的是以I－形式存在。
食盐溶于水后，在酸性条件下，加入饱和溴水，I－被氧化为IO3－，再用过量的甲酸钠除去过量的溴。
在酸性条件下，加入碘化钾，I－与IO3－反应析出I2，然后用标准的硫代硫酸钠滴定I2，从而确定碘元素的含量。
发生的反应如下：I－＋3Br2＋3H2O IO3－＋6H+＋6Br－Br2＋2HCOO－＋2H22CO32－＋4H+＋2Br－IO3－＋ 5I－＋6H3I2＋3H2O I2+ 2S2O32－ 2I－＋ S4O62－故有 KIO3~I ~ 3I2~ 6Na2S2O3及I ～KIO3～ 3I2～ 6Na2S2O3三、试剂及仪器酸式滴定管，锥形瓶（250mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶,滴定管夹, 托盘天平, 滤纸 , 药匙 , 铁架台, 小烧杯,量筒（5mL，10mL) ，恒温箱；食用加碘盐，蒸馏水，2mol/L盐酸，10%的KI溶液，0.003mol/L的Na2S2O3溶液，1%的淀粉试液，碘酸钾，甲酸钠（10%），饱和溴水。
四、实验步骤1、配制碘酸钾标准溶液在分析天平上称取0.04～0.06g（于110±2°烘至恒重的）碘酸钾，加30mL 蒸馏水，待完全溶解后冷至室温，然后配成250mL溶液。
2、标定硫代硫酸钠用移液管移取25.00mL标准碘酸钾溶液于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水，2mL 2mol/L盐酸，摇匀后加3mL10%的KI溶液，摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入2mL1%的淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录所用Na2S2O3标准液的体积。
碘盐中碘含量检测方法
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１ 引 言
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近 年 来 ． 碘 盐 中 碘 的 分 析 一 直 是 分 析 化 学 中 的
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碘 的 稳 定 性 问 题 ， 早 期 的 ＫＩ全 部 改 为 加 ＫＩ 由 Ｏ 。本 文 包 括 使 用 两 种 目前 世 界 上 比 较 先 进 的 Ｘ 射 线 荧 光 分 析 仪 及 ＩＰ系 统 控 制 分 析 技 术 ，两 种 碘 剂 分 析 Ｃ
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实验食盐中碘的含量测定
食盐中碘含量测定问题的探讨杨荣淇碘是合成甲状腺激素的主要成分，适量的碘可供应人体合成生长发育所必需的甲状腺激素，如果缺乏碘，会产生地方性甲状腺肿和地方性克汀病，但碘过量则又可引起甲状腺功能低下和甲状腺肿大。
为了保障人民群众的健康，国家规定食用盐中必须加碘，且严格控制碘加入量，因而对于食用盐中碘含量的测定十分重要。
目前我国国家标准GB/T 13025.7—91《制盐工业通用试验方法碘离子的测定》(简称国标法)•采用的是溴水氧化法，即在酸性溶液中碘离子经溴氧化为碘酸根，再加碘化钾析出碘，而后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，测定碘离子含量。
这种方法需消除过量氧化剂，否则将对结果数据产生影响，使试验数据不准确；另外，由于此法使用饱和溴水，对人体的危害和化验室环境的污染较为严重。
为此，本人查阅有关资料，设计了“双氧水氧化—吸光光度法”测定食盐中碘含量的试验方法，通过反复对比试验，认为采用该法能够达到精确度高、操作简便、不需消除过量氧化剂的影响且无污染的效果。
一、试验部分1、原理在酸性条件下，溶液中的碘离子经过过氧化氢(双氧水)氧化为碘，碘与淀粉反应使溶液变蓝，在一定条件下，颜色随碘浓度的增大而加深。
通过分光光度计测量溶液的吸光度后，在标准曲线上查出碘离子的含量。
2I-＋H2O2＋2H+ → I2＋2H2O本试验采用在氯化钠溶液中加入已知浓度的碘化钾溶液来模拟加碘食盐溶液，通过测定出的碘含量与已知值比较，来判断试验的准确性与精确度。
2、试验（1）主要仪器与试剂721分光光度计(上海分析仪器厂)。
本法所有试剂和水未特别注明要求的，均使用分析纯试剂和蒸馏水。
碘化钾标准溶液：100ug/ml，准确称取碘化钾0.1000g溶于水，定容至1l (用时新配)。
碘化钾标准使用液：10ug/ml，准确移取10.00mL碘化钾标准溶液于100ml容量瓶中，用水定容至刻度。
氯化钠溶液：200g/l，称取氯化钠100.0g溶于水，定容至500ml。
食盐中含碘成分的检验及碘含量的测定
食盐中含碘成分的检验及碘含量的测定一实验研究的目的:市售的碘盐中碘的成分有可能是碘,碘化物或碘酸物等含碘物质,对市场上所售的食盐进行含碘物质的检验,以及测定食盐中的碘含量。
二实验原理:食盐中的碘遇淀粉变成蓝色;食盐中还有可能添加碘化钾,KI与高锰酸钾(氧化剂)反应生成碘,碘遇淀粉呈蓝色;食盐中还有可能添加碘酸钾,KIO3与亚硫酸钠(还原剂)反应生成碘,碘遇淀粉呈蓝色;食盐中加入的碘化钾经溴水氧化后变成碘酸钾,碘酸钾在酸性介质中可以与碘化钾反应析出碘,析出的碘可用硫代硫酸钠滴定。
三实验用品:食盐样品蒸发皿锥形瓶玻璃珠实验试剂:淀粉溶液稀硫酸高锰酸钾溶液亚硫酸钠溶液磷酸溴水碘化钾溶液硫代硫酸钠溶液四实验方案:在超市买一包食盐,进行碘,碘化物和碘酸物的检验。
1 碘的检验:在蒸发皿上加入少量食盐,滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色,色泽越深含碘量越高,如果不变色则说明不含碘。
2 碘化钾的检验:取2g食盐放在蒸发皿上,向盐上滴加稀硫酸与高锰酸钾溶液,再滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色。
3 碘酸钾的检验:取2g食盐放在蒸发皿上,向盐上滴加稀硫酸与亚硫酸钠溶液,再滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色。
4氧化还原法测定碘:精确称取10.000g待检食盐样品与250ml锥形瓶中加水100ml溶解,向其中加入磷酸1ml,摇匀,滴加饱和溴水至溶液呈浅黄色(边滴边摇),需饱和溴水5至6滴(溴水不要过多,以免以后除去难),在室温下放至5分钟。
5分钟后,向锥形瓶中加入3至5个玻璃珠,加热煮沸溶液,以除去过量溴水。
待溴水的浅黄色褪尽后再加热煮沸5分钟以保证溴水除尽。
将锥形瓶冷却,向其中加入5%的碘化钾溶液2ml,摇匀。
立即用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色,加入0.5%淀粉指示剂1ml,继续滴定至蓝色刚刚消失即为滴定终点。
再按计算式计算碘含量。
实验-食盐中碘的含量测定
食盐中碘含量测定问题的探讨杨荣淇碘是合成甲状腺激素的主要成分，适量的碘可供应人体合成生长发育所必需的甲状腺激素，如果缺乏碘，会产生地方性甲状腺肿和地方性克汀病，但碘过量则又可引起甲状腺功能低下和甲状腺肿大。
为了保障人民群众的健康，国家规定食用盐中必须加碘，且严格控制碘加入量，因而对于食用盐中碘含量的测定十分重要。
目前我国国家标准GB/T 13025.7—91《制盐工业通用试验方法碘离子的测定》(简称国标法)•采用的是溴水氧化法，即在酸性溶液中碘离子经溴氧化为碘酸根，再加碘化钾析出碘，而后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，测定碘离子含量。
这种方法需消除过量氧化剂，否则将对结果数据产生影响，使试验数据不准确；另外，由于此法使用饱和溴水，对人体的危害和化验室环境的污染较为严重。
为此，本人查阅有关资料，设计了“双氧水氧化—吸光光度法”测定食盐中碘含量的试验方法，通过反复对比试验，认为采用该法能够达到精确度高、操作简便、不需消除过量氧化剂的影响且无污染的效果。
一、试验部分1、原理在酸性条件下，溶液中的碘离子经过过氧化氢(双氧水)氧化为碘，碘与淀粉反应使溶液变蓝，在一定条件下，颜色随碘浓度的增大而加深。
通过分光光度计测量溶液的吸光度后，在标准曲线上查出碘离子的含量。
2I-＋H2O2＋2H+ → I2＋2H2O本试验采用在氯化钠溶液中加入已知浓度的碘化钾溶液来模拟加碘食盐溶液，通过测定出的碘含量与已知值比较，来判断试验的准确性与精确度。
2、试验（1）主要仪器与试剂721分光光度计(上海分析仪器厂)。
本法所有试剂和水未特别注明要求的，均使用分析纯试剂和蒸馏水。
碘化钾标准溶液：100ug/ml，准确称取碘化钾0.1000g溶于水，定容至1l (用时新配)。
碘化钾标准使用液：10ug/ml，准确移取10.00mL碘化钾标准溶液于100ml容量瓶中，用水定容至刻度。
氯化钠溶液：200g/l，称取氯化钠100.0g溶于水，定容至500ml。
食盐中碘含量的测定
实验报告食盐中碘含量的测定班级：应111-1一．【实验目的】1. 通过本实验了解碘对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范围。
2. 准确，熟练掌握滴定的基本操作。
3. 熟练掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。
4. 熟练掌握硫代硫酸钠的配置与标定,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件。
二．【实验原理】在加碘盐的产品质量检验中，碘含量是一项重要的指标 按照GB5461-92的规定，加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg ／kg ．由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO 3－存在，少量的是以I －形式存在。
本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。
1.碘的测定：（1）I -的定性检测：通过NaNO 2在酸性环境下氧化I -生成I 2，遇淀粉呈蓝紫色而检验I -的存在。
（2）KIO 3的定性：在酸性条件下，IO 3-易被Na 2S 2O 3还原成I 2，遇淀粉呈现蓝紫色。
但Na 2S 2O 3浓度太高时，生成的I 2又和多余的Na 2S 2O 3反应，生成I -使蓝色消失。
因此实验中要使Na 2S 2O 3的酸度控制在一定范围。
测定范围是每克食盐含30ug 碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug 显蓝色。
含碘越多颜色越深。
（3）定量测定：I -在酸性介质中能被饱和溴水还原成IO 3-，样品中原有及氧化生成的IO 3-于酸性条件下与I -成的I 2再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失为终点，从而求得加碘盐中的碘含量。
主要反应：I － ＋3Br 2＋3H 2 IO 3－＋6H +＋6Br － IO 3－＋ 5I －＋6H 3I 2 ＋3H 2O I 2 + 2S 2O 32－＋ S 4O 62－故有 KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na 2S 2O 3 及 I ～KIO 3～ 3I 2 ～ 6Na 2S 2O 3 2.Na 2S 2O 3的标定：(1).结晶硫代硫酸钠含有杂质，不能采用直接法配制标准溶液，且Na 2S 2O 3溶液不稳定易分解。
加碘食盐中碘含量的测定
加碘食盐中碘含量的测定一、实验目的1、学会查阅本实验的相关资料；2、设计出该实验的实验原理；3、拟定完成该实验所需试剂及仪器；4、拟定完成该实验的具体步骤；5、进一步熟悉滴定操作。
二、实验原理由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以103-存在，少量的是以I「形式存在。
食盐溶于水后，在酸性条件下，加入饱和溴水，I「被氧化为I03-，再用过量的甲酸钠除去过量的溴。
在酸性条件下，加入碘化钾，I「与103-反应析出I 2,然后用标准的硫代硫酸钠滴定丨2，从而确定碘元素的含量。
发生的反应如下：I + 3Br2 + 3H2O= I03 + 6H + 6Br ；Br2+ 2HC00 + 2H2O=2CO3——+ ——2—+ 4H++ 2Br —；I03 + 5I + 6H =312 + 3H20 I2 + 2S2 032—2I + S4062故有KI03~I ~ 312 ~ 6Na2S203 及I 〜KI03〜3b 〜6N&S203三、试剂及仪器酸式滴定管，锥形瓶（250mL），容量瓶（250mL）,移液管（25mL），FA/JA1004 型电子天平，称量瓶，滴定管夹，托盘天平，滤纸，药匙，铁架台，小烧杯，量筒（5mL，10mL），恒温箱；食用加碘盐，蒸馏水，2mol/L盐酸，10%的KI溶液，0.001mol/L的Na2&03溶液，1%的淀粉试液，碘酸钾，甲酸钠（10%），饱和溴水。
四、实验步骤1、配制碘酸钾标准溶液在分析天平上称取0.008〜0.016g （于110±2°烘至恒重的）碘酸钾，加30mL 蒸馏水，待完全溶解后冷至室温，然后配成250mL溶液。
2、标定硫代硫酸钠用移液管移取25.00mL标准碘酸钾溶液于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水，2mL 2mol/L盐酸，摇匀后加3mL10%的KI溶液，摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入2mL1%的淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录所用Na2S2O3标准液的体积。
项目五 食用盐中碘离子含量的检测
项目五食用盐中碘离子含量的检测一、目的1.准确、熟练地掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定；2.掌握食盐中碘含量测定的方法和原理。
二、实验原理在加碘盐的产品质量检验中，碘含量是一项重要的指标，按照国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20~30mg/kg，加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg/kg．由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO3－存在，少量的是以I－形式存在。
本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。
1.碘的定性分析（1）I-的定性检测：通过NaNO2在酸性环境下氧化I-生成I2，遇淀粉呈蓝紫色而检验I-的存在。
（2）KIO3的定性检测：在酸性条件下，IO3-易被Na2S2O3还原成I2，遇淀粉呈现蓝紫色。
但Na2S2O3浓度太高时，生成的I2又和多余的Na2S2O3反应，生成I-使蓝色消失。
因此实验中要使Na2S2O3的酸度控制在一定范围。
测定范围是每克食盐含30ug碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug显蓝色。
含碘越多颜色越深。
2.碘的定量测定食盐试样中的碘化物在酸性条件下用饱和溴水氧化成碘酸钾，再于酸性条件下氧化碘化钾而游离出碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，可计算含量。
主要反应：I－＋3Br2＋3H2O=IO3－＋6H+＋6Br－IO3－＋5I－＋6H+=3I2＋3H2OI2+2S2O32－=2I－＋S4O62－故有KIO3～I～3I2～6Na2S2O3及I～KIO3～3I2～6Na2S2O3。
标定Na2S2O3溶液多用K2Cr2O基准物，反应式为：K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=3I2+Cr2(SO4)3+4K2SO4+7H2O（绿色）析出的I2，用Na2S2O3溶液滴定。
淀粉作指示剂，滴定至近终点时加指示剂，继续滴定至蓝色消失，溶液呈亮绿色为终点。
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6三、仪器与试剂仪器：分析天平，烘箱，电炉子，移液管，吸量管、碘量瓶，容量瓶，量筒，锥形瓶，烧杯，细口瓶，50mL碱式滴定管，玻璃棒，漏斗，滤纸，温度计，洗瓶。
食盐加碘含量测定
/JL( ) 食盐加碘含量测定一、测定方法直接滴定法（GB/T 13025.7-1999）二、原理在酸性溶液中，样品中的碘酸根氧化碘化钾（游离出碘，以淀粉为指示剂）析出碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，测定碘离子；计算其含量。
反应式：IO3－ + 5I－+ 6H－→3I2 + 3H2O2NaS2 + I2→ 2NaI + Na2S4O6三、玻璃仪器1、滴定管（最好用25ml）2、250ml碘量瓶（或三角烧瓶）四、试剂的配制本方法所用试剂水，均使用分析纯试剂和相应纯度的蒸馏水。
1、碘酸钾：0.002 mol/L碘酸钾标准溶液（很稳定）用分析天平称取1.427g于110℃±2℃烘至恒重的基准碘酸钾，称准至0.0001g，加水溶解，用水准确稀释20倍，得浓度0.002 mol / L碘酸钾标准溶液。
2、硫代硫酸钠：0.1mol / L硫代硫酸钠溶液（一定要准）称取26g（标准）硫代硫酸钠置于1L 容量瓶中，加入400ml刚刚煮沸过的蒸馏水（CO2容易分解Na2S2O3），至完全溶解。
（防止溶液分解可加入0.05g碳酸钠，防止发霉可加入0.01g 碘化汞）。
然后用刚煮沸过的蒸馏水稀释至刻度。
摇匀，贮藏于暗处备用。
0.02N硫代硫酸钠溶液吸取10ml 0.1N硫代硫酸钠溶液，置于500ml容量瓶中，加水至刻度。
3、浓磷酸：1mL (可用硫酸代替)4、5%碘化钾，用水溶解并稀释至500mL溶液贮存于棕色瓶内。
5、0.5%淀粉溶液（用时新配）（一定新鲜配制，发黄就不能用）称取0.5g淀粉，用水调至糊状。
倾入100mL沸水，搅拌后再煮沸0.5min,冷却、备用。
五、硫代硫酸钠标准溶液的标定吸取10.00mL 0.002 mol / L[或1mg / L 碘酸钾（1.646g）0.5mL]碘酸钾标准溶液于250mL碘量瓶，加约80mL 水、2mL 1 mol / L 磷酸、5mL 50g /L碘化钾，立即用0.002mol / L硫代硫酸钠标准溶液滴定。
2019-加碘食盐中碘元素的检测-文档资料
IO3-
用还原剂亚硫酸钠在酸 性条件下将IO3-还原成
式存在， 而且量少
I2,再用淀粉溶液检验
拓展视野：
• 碘 子酸 质钾量的：化214学.0式0。为性K状IO：3。为相无对色分或 ted wi白 熔 中th色 点 几As结为乎po晶不5s6e或溶0.℃S粉。l，Eid末 碘ve易as， 酸lu溶fa无 钾o于tri臭 晶o.N水n、 体Eo，Tn味 具在l3y微 有..乙5较涩C醇高。lient Profile 5.2
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缺碘的危害:
缺碘引起的甲状腺肿即大脖子病
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在食盐中加碘有如下几个优点：
• （1）安全、有效。我国规定的食盐含碘的标准，
在加工出厂时碘浓度为每公斤碘盐不低于 40毫克，
销售部门不得低于 30毫克，用户不得低于 20毫克。
食用这种碘盐即可保证每日对碘的需要量。如果每
人每日吃进 5— 即可获得 100—
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加碘食盐中 碘元Ev素alua的tion 检only.测
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龙岩一中 化学组 傅萍华
创设情境
碘盐中碘含量的定性分析和定量分析
食盐中碘含量的定性分析和定量分析重庆荣昌永荣中学钟华平摘要：利用淀粉的特征反应，设计了“检测市售食盐中碘元素”的实验方案来探究碘盐中碘的可能存在形式，及市售食盐中碘元素的含量。
经过实验过程的观察和记录，计算得到的数值来判断市售食盐是否符合国家规定。
关键词：检测、食盐、碘元素定性、定量分析一、缺碘的危害碘，是一个不陌生的名词。
我们的日常生活都离不开碘。
碘是人体必不可少的微量元素，它对人体的生理有着极其重要的作用。
碘在人体中主要存在于甲状腺内。
甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。
一旦体内机能需要，甲状腺球蛋白就会很快水解为有生物活性的甲状腺素，并通过血液送到人体中的各个组织。
甲状腺素是一种含碘的氨基酸，它具有促进体内物质和能量代谢，促进身体生长发育，提高神经系统的兴奋等生理功能。
人体中如果缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，甲状腺素的合成就会受到影响，使甲状腺组织产生代偿性增生，形成甲状腺肿（即我们通常说的大脖子病）。
甲状腺肿等碘缺乏病是世界上分布最广，发病最多的一种地方病。
碘缺乏病给人类的智力与健康造成了极大的损害，特别是对婴幼儿的危害尤为严重，使婴幼儿身体矮小，智力低下，发育不全，甚至痴呆，即使是轻症患儿也多智力低下。
碘缺乏还能引起流产、早产、聋哑，胚胎期缺碘还会引起大脑发育障碍。
我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入了一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的需要。
值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的。
碘过量则又可引起甲状腺功能低下和甲状腺肿大。
为了保障人民群众的健康，国家规定食用盐中必须加碘，且严格控制碘加入量。
二、碘盐中碘的可能存在形式猜想1 加碘食盐中碘元素以单质碘形式存在猜想2 加碘食盐中碘元素以可溶性碘化物(即I-)的形式存在猜想3 加碘食盐中碘元素以可溶性碘酸盐(即IO3-)的形式存在猜想4：食盐中不含有碘的成分三、定性分析方法碘淀粉指示反应的灵敏度很高，含碘量为 1.5 mg/kg 的食盐即可辨认出，因此可以用淀粉作为本次实验的指示剂。
加碘盐中碘元素的检验
加碘盐中碘元素的检验近些年来，关于加碘盐中碘元素的检验一直是相当重要的课题。
对碘元素的含量进行测量，有助于更好地了解我们的健康状况，及时发现缺碘，从而采取有效的干预措施。
碘元素测量也有助于揭示碘元素在食物中的浓度，有助于监督食物安全。
为了测量加碘盐中碘元素的含量，必须采用正确的检验方法，以正确和高效地测量碘元素含量。
测量碘元素的检验分两种：实验室检验和调查检验。
实验室检验包括X射线衍射仪（XRD）、X射线荧光（XRF）、原子吸收光谱（AAS）、原子荧光光谱（AES）、原子发射光谱（AES）等。
而调查检验是采用市场或国家监督部门的检验标准，包括样品采集、评估和科学分析。
X射线衍射仪（XRD）是一种结构分析仪器，可用来测量物质中碘元素的分布。
它通过测量横越物质表面的X射线来显示物质的晶体结构和相变。
通过测量X射线衍射原理，可以准确测量出碘元素的量化含量，可以测量出碘元素的结构，以及碘元素在材料中的分布。
X射线荧光（XRF）也被用于测量加碘盐中碘元素的含量。
该技术通过采用X射线照射样品，测量样品内碘元素的量化，可以分析出碘元素的结构和分布情况。
XRF不仅可以测量碘元素，还可以测量其它元素，如钙、磷、锌等常用微量元素。
原子吸收光谱（AAS）也被用于测量加碘盐中碘元素的含量，它采用原子吸收的原理来测试样品，在特定的波长范围内，可以精确测量出样品中的各种元素。
不仅可以测量碘元素，还可以测量其它微量元素，如钴、锡等。
原子荧光光谱（AES）也被用于测定加碘盐中碘元素的含量。
原子荧光光谱是一种基于离子的原子发射的检测技术，测量X射线的强度，以对碘元素进行分析。
它可以测量碘元素和其它微量元素的含量，以及在特定环境中的分布情况。
根据上述分析，X射线衍射仪（XRD）、X射线荧光（XRF）、原子吸收光谱（AAS）、原子荧光光谱（AES）等技术可用于测量加碘盐中碘元素的含量，可以快速、准确、高效地测量碘元素的含量，为碘元素的含量检测和监督提供可靠的依据。
利用氧化还原电势传感器测定加碘食盐中的碘含量
利用氧化还原电势传感器测定加碘食盐中的碘含量摘要：基于碘量法原理，采用硫代硫酸鈉标准溶液测定被测物中碘元素的含量。
借助氧化还原电势传感器和液滴数传感器获得滴定曲线图并确定滴定终点，从而测得加碘食盐中碘元素的含量。
与传统实验相比，运用数字化实验数据进行表征使氧化还原滴定过程可视化，帮助学生深入理解氧化还原滴定的原理，提升学生的化学思维品质。
1 问题提出碘是人体必需的微量元素之一，它是人体合成甲状腺素的主要原料，对维持人体新陈代谢起着极为重要的作用。
人体自身不能合成碘，需要从外界摄入，最常见的方法就是合理摄入加碘食盐。
苏教版高中化学必修一教材将加碘食盐中碘元素的定性检验安排为课后兴趣实验。
其原理是碘在加碘盐中以IO－3形式存在，在酸性条件下IO－3和I－发生反应，生成碘单质，利用淀粉溶液变蓝色将碘元素定性检验出来。
碘元素的定量测定有很重要的应用价值。
食用盐中加入一定量的碘酸钾，是为了满足人体对碘的需要。
但值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的。
《食品安全国家标准食用盐碘含量》（GB 26878—2011）［1］中规定了加碘食盐中碘含量的平均水平（以碘元素计）为20～30mg/kg。
数字化实验是信息技术发展和科学教育研究相结合的产物。
与传统实验相比，数字化实验最大的特色就是借助传感器和信息处理终端进行实验数据的实时采集与分析，实现了人类感官的延伸［2］。
本文运用氧化还原电势传感器手持技术展开加碘盐中碘元素含量测定的研究，作为对教材实验的扩展和补充。
2 实验设计2.1 碘量法碘量法［3］是以I2的氧化性和I－的还原性为基础的一种氧化还原方法，可分为直接碘量法和间接碘量法。
2.1.1 直接碘量法（碘滴定法）当E＜E（I2/I－），用I2标准溶液直接滴定还原剂（如Sn2＋、As2O3、S2－、SO2－3）的滴定方法称为直接碘量法，又称为碘滴定法。
该反应原理为：I2＋Red2I－＋Ox该种方法滴定应在酸性或中性介质中进行，因为在碱性条件下I2易发生歧化反应：3I2＋6OH－IO－3＋5I－＋3H2O。
加碘食盐中碘元素的检测
设计实验方案： 用药匙取市售食盐于点
滴板上（以填满一个穴为止），加1滴新 制氯水，再加入1滴淀粉溶液观察现象。
猜想3 加碘食盐中碘元素以可溶性 碘酸盐(即IO3 )的形式存在 如何检验?
可先用还原剂亚硫酸钠在 酸性条件下将IO3 还原成 I2 ，再用淀粉溶液检验
设计实验方案： 用药匙取市售食盐于点
在食盐中加碘有如下几个优点：
• （1）安全、有效。我国规定的食盐含碘的标准， 在加工出厂时碘浓度为每公斤碘盐不低于 40毫克， 销售部门不得低于 30毫克，用户不得低于 20毫克。 食用这种碘盐即可保证每日对碘的需要量。如果每 人每日吃进 5— 15克（平均 10克）的碘盐，每天 即可获得 100— 300微克（平均 200微克）的碘， 足以满足人体的生理需要量。 • （2）生活化、长期性。由于外环境缺碘，人类需 要长期适量补碘。而人类无论种族、民族、年龄、 性别都必须每日吃适量的盐，所以食盐是补碘的最 好载体。通过吃碘盐，能保证补碘的生活化、适量 化及持久性。 • （3）经济、易推广。食用碘盐很经济，用钱少， 只需花少量的钱即可解决防治疾病的大问题，即使 对一个十分贫穷的国家也是可以接受的。
请同学们大胆猜想
猜想1 加碘食盐中碘元素以碘 单质(即I2)的形式存在 如何检验?
淀粉溶液
设计实验方案：用药匙取市售食盐于
点滴板上（以填满一个穴为止），加 入1滴淀粉溶液观察现象。
猜想2 加碘食盐中碘元素以可溶 性碘化物(即I )的形式存在 如何检验?
可先用新制氯水将I 氧化 成I2 ，再用淀粉溶液检验
课ห้องสมุดไป่ตู้小结
• 通过本节课的学习你知道了什么？ • 你还知道关于加碘食盐的其它知识吗？ • 你还想进一步研究的课题是什么?
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加碘食盐中碘含量的测定
一、实验目的
1、学会查阅本实验的相关资料；
2、设计出该实验的实验原理；
3、拟定完成该实验所需试剂及仪器；
4、拟定完成该实验的具体步骤；
5、进一步熟悉滴定操作。
二、实验原理
由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO
3
－存在，少量的是以I－形式存在。
食
盐溶于水后，在酸性条件下，加入饱和溴水，I－被氧化为IO
3
－，再用过量的甲酸
钠除去过量的溴。
在酸性条件下，加入碘化钾，I－与IO
3－反应析出I
2
，然后用标
准的硫代硫酸钠滴定I
2
，从而确定碘元素的含量。
发生的反应如下：
I－＋3Br2＋3H2O IO3－＋6H+＋6Br－；Br2＋2HCOO－＋2H2O2CO32－＋4H+＋2Br－；
IO3－＋5I－＋6H+ 3I2 ＋3H2O I2 + 2S2O32－2I－＋S4O62－
故有KIO3~I ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3 及I～KIO3～3I2～6Na2S2O3
三、试剂及仪器
酸式滴定管，锥形瓶（250mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶,滴定管夹, 托盘天平, 滤纸, 药匙, 铁架台, 小烧杯,量筒（5mL，10mL) ，恒温箱；食用加碘盐，蒸馏水，2mol/L盐酸，10%的KI 溶液，0.001mol/L的Na2S2O3溶液，1%的淀粉试液，碘酸钾，甲酸钠（10%），饱和溴水。
四、实验步骤
1、配制碘酸钾标准溶液
在分析天平上称取0.008～0.016g（于110±2°烘至恒重的）碘酸钾，加30mL蒸馏水，待完全溶解后冷至室温，然后配成250mL溶液。
2、标定硫代硫酸钠
用移液管移取25.00mL标准碘酸钾溶液于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水，2mL 2mol/L盐酸，摇匀后加3mL10%的KI溶液，摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入2mL1%的淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录
所用Na 2S 2O 3标准液的体积。
平行滴定三次，求出硫代硫酸钠的浓度。
3、加碘食盐中碘含量的测定
①、用托盘天平称取20.0g 加碘盐，置于250mL 锥形瓶中，加入100mL 蒸馏水，使溶解完全。
②、用Na 2S 2O 3标准液润洗碱式滴定管2～3次，装满试液，固定在滴定管夹上。
除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下。
③、向锥形瓶加入2mL 2mol/L 盐酸，1 mL 饱和溴水，摇匀后，放置3分钟； ④、在摇动下加入3mL10%的甲酸钠，放置3分钟； ⑤、再加入5mL10%KI 溶液，振动，使溶液静置5分钟。
⑥、用装满Na 2S 2O 3标准液的滴定管进行滴定，至锥形瓶中溶液呈浅黄色时，加入2mL1%淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录所用Na 2S 2O 3标准液的体积。
平行滴定三次，求出食盐中碘的含量。
五、实验数据记录及计算：
1、硫代硫酸钠的浓度计算由KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na 2S 2O 3有
3
2233
22325.00
6/250.0()10m MKIO c Na S O VNa S O -⨯
=
⨯ 223()c Na S O --- Na 2S 2O 3 的浓度，m —所称KIO 3的质量g ， V--- Na 2S 2O 3 的体积
mL ， M KIO 3-----碘酸钾的摩尔质量214g/ mol
2、食盐中碘含量的计算 由I ～KIO 3～ 3I 2 ～ 6Na 2S 2O 3有
3
223223
1()106Na S O Na S O g c V M I I m -=⨯••• m I
---食盐中碘元素的质量g ，C
Na2S2O 3，
V Na2S2O3分别表示Na 2S 2O 3的浓度（mol/L ）和体积(mL)， M I ---碘元素的摩尔质量（127g/ mol ）；
最后食盐中碘元素的含量表示为：3
3
10(/)10I I m m mg kg m -•=•式样
注：国家规定，加碘食盐中碘的标准值是35mg/kg，即每千克食盐均匀含有35毫克碘，同时允许在35±15毫克每千克范围内波动。
六、结果讨论
实验报告要求：
第一部分：查阅相关资料，整理写出碘与人体健康的报告
第二部分：设计实验（碘量法），测定加碘食盐中的碘含量。