(完整)高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题

湖北黄石二中选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题
试卷满分：150分时间：120分钟命题人：高存勇2010.12.23
选择题(每小题有一个或者两个正确答案，每小题2分，共60分)
1.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是
A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－4
2.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P
3.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为
A.8个B．18个C．8～18个D．8～32个
4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A.各原子轨道电子均已填满
B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C.化学性质非常不活泼
D.同周期中第一电离能最大
5.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是
A.1s22s22p5
B.1s22s22p43s2
C.1s22s22p63s23p63d44s2
D.1s22s22p63s23p63d34s2
6.下列元素中价电子排布不正确的是
A.V：3d34s2
B.Cr：3d44s2
C.Ar：3s23p6
D.Ni：3d84s2
7.下列说法中正确的是
A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
B.主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C.基态铜原子有8个能级
D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
8.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是
A.A和M原子的电子总数之和可能是11
B.A和M的原子序数之和为8
C.A和M原子的最外层电子数之和为8
D.A和M原子的最外层电子数之差为7
9.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B．12 C．26 D．30
11.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为
A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋4
12.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。

下列关于R的描述中正确的是
A.R的氧化物都能溶于水
B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素
D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应
13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

下列叙述正确的是
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
14.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法不正确
．．．的是A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素
15.若a A m＋与b B n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是
A.b＝a－n－m
B.离子半径A m＋<B n－
C.原子半径A<B
D.A的原子序数比B大(m＋n)
16.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是
A.第一电离能：Y小于X
B.气态氢化物的稳定性：H m Y强于H n X
C.最高价含氧酸的酸性X强于Y
D.X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价
17.下列说法中正确的是
A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
18.下列各元素，最易形成离子化合物的是①第三周期第一电离能最小的元素②外围电
子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
19.有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是
A.B<C<A
B.A<B<C
C.C<B<A
D.B>C>A
20.下列原子的第一电离能最大的是 A. B B．C C．Al D．Si
21.下列各组元素属于p区的是
A.原子序数为1、2、7的元素
B.O、S、P
C.Fe、Ar、Cl
D.Na、Li、Mg
22.短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是
A.X与Y不可能位于同一主族
B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y可能形成共价化合物XY
D.X与Y可能形成离子化合物XY
23.下列叙述中正确的是
A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C.常温常压时，零族元素的单质都是气体
D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
24.下列叙述中正确的是
A.所有的非金属元素都在p区
B. P原子的外围电子排布方式为3s23p3
C.过渡元素都在d区
D.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
25.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确
．．．的是
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
26.已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A.原子半径：A>B>D>C
B.原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：C>D>B>A
D.元素的第一电离能：A>B>D>C
27.下列说法中错误的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
28.下列叙述中，正确的是
A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
29.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为
A.4B．5C．6D．7
30.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

以下有关主族元素原子的“未成
对电子”的说法，错误的是
A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
(1)Cu(2)Cr(3)Se(4)Zn(5)Fe
(1) Cu 第____周期____族
(2) Cr 第____周期____族
(3) Se 第____周期____族
(4) Zn 第____周期____族
(5) Fe 第____周期____族32.（6分）今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D 分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于CS2溶剂。

(1)确定四种元素分别是：A.________，B.________，C.________，D.___________。

(2)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为
________________________________________________________________________。

33.（8分）处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。

已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：
(1)写出元素符号A：_____，B：_____，C：_____ ，D：_____。

(2)比较C和D的氢化物：沸点，稳定性，水溶液的酸性______
(3)元素A原子的轨道表示式为____________________________________________。

34.（13分）在周期表中，同一主族元素化学性质相似。

目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。

据此请回答：
(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时生成微量的_____ _。

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程______________________ _，__________ ____。

(3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为____________________________________。

(4)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是
________________________________________________________________________。

用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。

35．(4分)用元素符号填空：
(1)原子半径最小的元素是________。

(2)第一电离能最大的元素是________。

(3)电负性最大的元素是________。

(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________。

36.（12分）处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷；D的气态氢化物通式为H2R，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40%，原子核中有16个中子。

试回答：(1)写出A、B、C、D的元素符号：A：___ B：__ C：_ _D：____
(2)B、C、D的第一电离能从大到小的顺序如何排列？_______________（用元素符号表示）
(3)A、B、C的电负性从大到小的顺序如何排列？_________________（用元素符号表示）
(4)向D的氢化物的水溶液中滴入少量A的单质，发生什么现象？_______________ _。

写出有关反应的化学方程式___________________________________________________。

37.（15分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A
与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。

D 的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个。

(1)写出各元素的符号：A________，B______，C______，D______，E______。

(2)写出C1、C2、C3粒子的符号：__________、__________、_______ 。

(3)E的氢化物的分子式____________ __。

(4)写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式
_ 、__________________________________，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为：____________________________。

38.（12分）下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元
素。

(1)下列________(填写编号)组元素
的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电
子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外
电子离开该原子或离子所需要的能量主
要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力 B.形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：
锂X Y
失去第一个电子519 502 580
失去第二个电子7 296 4 570 1 820
失去第三个电子11 799 6 920 2 750
失去第四个电子9 550 11 600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远
远大于失去第一个电子所需的能量___________________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)________元素。

用元素符号表示X和j形
成化合物的化学式____________________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

39．(10分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电
荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与
下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格
中：
①ⅡA族元素的价电子数____________。

②第三周期元素的最高化合价__________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子
序数依次增大。

已知Y元素原子最外层电子数与核外电
子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子
层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合
物XN常温下为气体。

据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________ 。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。

则化合物A中的化学键类型为________ ，B的化学式为_______ _。

③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________________。

湖北黄石二中选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题
31答案
(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 (2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1
(3)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 4 (4)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2
(5)1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2
32.答案 (1)H O Na S
(2)NaHSO 4＋NaHSO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑
33.答案 (1)Al Na F Cl
(1) HF>HCl HF>HCl HCl>HF (3)Al
34.答案 (1) Li ＋[··O ··]2－Li ＋ Li 3
N (2)Be(OH)2
Be(OH)2＋2H ＋===Be 2＋＋2H 2O
Be(OH)2＋2OH －===BeO 2－2＋2H 2O
(3)Al 4C 3＋4OH －＋4H 2O===4AlO －2＋3CH 4↑
(4)将BeCl 2加热到熔融状态不能导电证明BeCl 2是共价化合物
2··Cl ·＋×Be ×―→··Cl ·×Be ·×Cl ·· 35.答案 (1)H (2)He (3)F (4)K
36.答案 (1)Br Mg Al S
(2)S>Mg>Al (3)Br>Al>Mg
(4)溶液变浑浊，Br 2的深红棕色褪去 H 2S ＋Br 2===S ↓＋2HBr
37答案 (1)氟 钠 氢 氮 氧
(2)11H 21H(D) 31H(T)
（3） H 2O ，H 2O 2
(4)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2↑
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
OH －＋HF===F －＋H 2O
38.答案 (1)①④ (2)①Li 原子失去一个电子后，Li ＋已形成稳定结构，此时再失去一个电
子很困难
②a Na 2O 和Na 2O 2 ③ⅢA ④m
39.答案 (1)①b ②c ③a
(2)①HClO 4 ②离子键、(极性)共价键 NaClO
③SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO ↑。