课题3第2课时
第一单元 课题3《走进化学实验室》第二课时 《药品的取用》
第二课时药品的取用学习目标：1、了解一些化学实验室的规则。
2、初步学会粉末状固体和块状固体的取用。
3、初步学会用量筒、滴管取用液体药品的方法以及倾倒液体药品的操作4、初步养成良好的实验习惯。
课前预习1、简要写出下列仪器的用途。
药匙镊子量筒滴管1、家庭厨房中所见的液体与固体物质有_______________________________3、回忆模仿倒水、倒食用油、倒醋、取食盐、取味精等动作。
课堂探究一、实验室规则图1—24“实验教室规则”，了解进入实验室时应注意的问题。
学生阅读P18二、固体药品的取用阅读课本P有关内容，回答：181、固体药品通常保存在里，取用固体药品一般用，有些块状的药品可用夹取。
用过的或要立刻，以备下次再用。
2、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器，把药品或金属颗粒放入以后，再把容器，使药品或金属颗粒容器底部，以免。
实验1—6，注意操作方法。
（操作练习）完成P183、往试管里装入固体粉末时，为避免药品，可先使试管，把盛有药品的（或）小心地送至，然后使试管，让药品全部。
（操作练习）完成P实验1—7，注意按要求操作。
18（归纳与点拨）密度较大的块状固体或金属颗粒：用镊子（一横、二放、三慢竖）固体药品的取用粉末状固体：用药匙或纸槽（一斜、二送底、三直立）三、液体药品的取用1、液体的倾倒图1—26进行操作练习，再讨论1—4个问题，归纳倾倒液体的方法。
学生先按照课本P19液体药品通常盛在里，取用时，先拿下瓶塞，在桌上，然后右手拿起瓶子，瓶口要试管口，使液体倒入试管，倒完时，要将瓶口在试管口轻轻地刮一下，防止残留在瓶口的药液。
然后，立即，将瓶子，注意标签。
2、量筒的使用先阅读课本P最后一段，再进行实验操作，然后归纳注意的问题。
19（1）为减小误差，要根据所取液体体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒。
（2）使用量筒量取一定体积的液体时，要先慢慢倒入液体至时，改用滴加至刻度，防止。
课题3催化剂(2课时)
2.下列有关催化剂的说法正确的是(
)
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B.使用催化剂可以增加生成物的量
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解 放出氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
二氧化锰在这四个反应中分别充当什么角色？
①过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
二氧化锰
②氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
；J
J( 黑 色 固体) I( 无 色 有 刺 激性气味的 气体)
； 。
3.阅读下文： 甲烷（沼气的主要成份）的实验室制法：用无水醋酸钠
和碱石灰两 种固态药品，经研磨均匀混和后装入反应装 置中，加热后产生甲烷气体。甲烷的是没有颜色、没有气 味的气体，比空气轻，极难溶于水。
(1)甲烷的物理性质是________________________。 (2)本气体的发生装置可选用_____ 的气体发生装置。
导管的橡皮塞； b.检查装置的气密性； c.给试管加热；
d.将大试管固定在铁架台上，并调整斜度和高度； e.用
排水收集气体，至收集完毕； f.撤掉酒精灯，并将它熄
灭； g.将导管从水槽中撤出。
正确的操作顺序是（填序号）____________________。
其中最后两步不能颠倒的原因是___________________。
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
1.下图是实验室制取氧气的装置图：回答下列问题：
⑴指出装置中有标号的仪器名称：
①
；②
；③
；
④
；⑤
；⑥
。
⑵实验时应注意：
①实验前要检查装置的
课题3 制取氧气 课时2 用过氧化氢制取氧气 催化剂 (2)
【解析】 (1)步骤②将注射器B中的2 mL H2O2溶液全部注入容器前， 用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，这是为了调整密闭容器内的压强， 使得测定结果更准确。
(2)由图乙中的两个图象可知，在相同时间内，加入过氧化氢酶的容器 内压强更大，也就是生成了更多的氧气，这一现象说明了过氧化氢酶对过
氧化氢的催化能力比二氧化锰强
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课题3 第2课时 用过氧化氢制取氢气 催化剂
5．[2018·温州]二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧 气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。
甲
①取 1.5 毫克过氧化氢酶和 8 毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧
橡皮塞。
②用注射器 A 从容器中抽出 2 毫升气体，用注射器 B 将 2 毫升 H2O2 溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。
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课题3 第2课时 用过氧化氢制取氢气 催化剂
归类探究
类型之一 过氧化氢制氧气的原理和装置
根据下列装置，回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：
①_分__液__漏__斗__；②___试__管____。 A.
B.
C.
D.
E. F.
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的文字表达式为
第四单元 自然界的水 课题3 第2课时 物质组成的定量认识
第2课时物质组成的定量认识◇教学目标◇知识目标1.了解相对分子质量的含义,并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
能力目标通过讨论交流,培养学生利用所学知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
素养目标通过讨论交流,发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
◇教学重难点◇教学重点有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。
教学难点从微观到宏观,理解有关相对分子质量计算的依据,物质质量与元素质量的互求。
◇教学过程◇一、导入新课展示实物:1个文具袋、2支铅笔、1支钢笔。
有1个文具袋,袋内放有2支相同质量的铅笔和1支钢笔,它们各自的质量如下:1支铅笔10 g,1支钢笔30 g,文具袋的质量忽略不计。
请计算:(1)整个文具袋的质量是多少?(2)文具袋中铅笔和钢笔的质量比是多少?(3)铅笔占整个文具袋的质量分数是多少?二、推进新课[讲解]相对分子质量的概念,引导学生根据化学式进行各种计算。
[提出问题]水的化学式是H2O,你能够进行以下计算吗?(1)水的相对分子质量是多少?(2)水中氢元素和氧元素的质量比是多少?(3)水中氢元素的质量分数是多少?[引导对比](1)“水的相对分子质量”——“文具袋的总质量”。
(2)“水中氢元素和氧元素的质量比”——“文具袋中铅笔和钢笔的质量比”。
(3)“水中氢元素的质量分数”——“铅笔占整个文具袋的质量分数”。
[归纳总结]①物质的相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量之和。
②化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数之比。
×100%。
③物质中某元素的质量分数=该原子的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量[特别提醒]计算过程中应注意:①不要漏掉化学式中原子右下角的数字;②求物质中各元素的质量比时,一般最后要化简成最简整数比。
③计算质量分数时不要忘记乘以100%。
课题3金属资源的利用和保护(第2课时)
4.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归 为一类加以回收利用，它们属于（B ） A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质 • 5.①汽车 ②机器齿轮 ③门把手 ④锯条 ⑤铁洗脸 盆 ⑥铁柜 ⑦铁轴 ⑧剪刀等常见铁制品，为防止 它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法（填序 号） • ⑴在其表面刷一层油漆 ① ⑥ ； • ⑵在其表面涂上机油 ② ⑦ ； • ⑶在其表面镀上其它金属③ ⑧ ； • ⑷在其表面烧制搪瓷 ； ⑤ • ⑸使其表面氧化形成致密的氧化膜 ④ ；
途径是： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理有效的开采矿物 寻找金属的代用品
【课堂练习】
1.化学反应往往需要在一定的条件下进行。通 过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至 阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能 加快其化学反应速率的是（C ） A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
纯物质质量＝不纯物质总质量×纯物质所占质量分数 （纯度）
（第二课时）
教学目标：
1.通过探究铁生锈的条件，掌握铁生 锈的原因。 2.会据铁生锈的条件，分析防锈措施。 3.能列举保护金属资源的措施。
二、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮 沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和 干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制 品锈蚀的条件。
【过关检测】
• 1.某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸 收氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下 能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产 物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（ ） D A．熟石灰 B．炭粉 C．铁粉 D．生石灰 2.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀 由快到慢的是（ B） ①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置 A．①③② B．②①③ C．③①② D．③②①
课题3 水的组成(第2课时)
混合物: (11)(13)
;
纯净物: (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9) (10)(12)
;
单 质: (1)(10)
;
化合物: (2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(12)
;
氧化物: (2)(6)(7)(8)
.
混合物
金属单质
物
单质 非金属单质
质 纯净物
稀有气体单质 金属氧化物
氧化物
化合物
非金属氧化物
其他
讨论：经测定某物质只含一种元素， 则该物质一定是单质吗？可能是混合 物吗？可能是化合物吗？
水属于哪一类物质呢？
纯净物 化合物 氧化物
课堂训练
现有下列物质,请将它们进行分类:
(1)O2 (2)CO (3)KMnO4 (4)KCl (5)CaCO3 (6)CO2 (7)SO3 (8)H2O (9)H2SO4 (10) N2 (11)空气 (12)NaCl (13)自然界的水
三者之间的关系
A、B、C 分别代表什么？
A、化合物 B、氧化物 C、单质
物质的分类
纯净物
物质
单质 同种元素组成的纯净物 N2 H2
化合物 由不同种元素组成的纯净物 氧化物 H2O
混合物
氧化物的特征： K①C含lO有3 氧元素CO ②只KC有l 两种元素
③H2是O化2 合物 空气 SO2
O2
物质分类
单质
化合物
定义 由同种元素组成的纯 由不同种元素
净物
组成的纯净物
不同点
同种元素
不同种元素2、N2、C、S、 H2O、CO2、 P、Fe、Al、Mn、He、 Fe3O4、H2S Ne、Ar
课题3 溶质的质量分数(第2课时)
65 X 98 9.8g 2 Y X=6.5g Y=0.2g
答：略
练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x% H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2 100g x% 0.8g
98 2 100g x% 0.8 g
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98g 10% 5.4m L V= 1.84g / mL 98%
答：要98%硫酸5.4mL
小试牛刀： 1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？ 解：所需NaCl的质量为: 100mL1.1g／mL20% = 22g 所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g 答：略 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 解：设需要98%硫酸的体积为V 500mL 1.14g/mL20%= V 1.84g／mL 98%
500mL1.14g/mL 20% 63.2m L V= 1.84g/mL 98% 答：略
下面哪种解法正确？ 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X B解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 100g X
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 ：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
补充：溶质质量分数与溶解度的比较
课题3 物质组成的表示(第2课时)课件九年级化学上册人教版2024
A.+6
B.+5
C .+4
D.+2
02 巩固练习
3.（多选）元素R在化合物中只有一种化合价，某含元 素R的物质的化学式为R2O3。则下列由元素R组成的物 质里化学式书写错误的是（ AC ）
A. RCl2 C. RSO4
B.R(NO3) 3 D. R(OH) 3
课堂总结
原子结构
决定
元素
性质 体现
化合价
02 化合价的应用 2.根据元素的化合价书写化学式。 （2）已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种 磷的氧化物的化学式。 依据：正、负化合价代数和为0。
⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时， 化学式才能是正确的。
(+5) × 2 + (-2) × 5 = 0
答：这种磷的氧化物的化学式为P2O5。
02 化合价的应用 2.根据元素的化合价书写化学式。
（2）已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种
磷的氧化物的化学式。
+5 -2 PO +5 -2 P2O5 P2O5
十字交叉法
①写出元素符号，正价在左，负价在右。 ②标出元素的化合价。
③将元素化合价的绝对值交叉标在元素符号右下角。 ④约简，求出化学式。 ⑤根据正、负化合价代数和为0，检查化学式。
(+5) × 2 + (-2) × 5 = 0
02 化合价的应用
思考与讨论： 2.写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
NaBr 溴化钠
CaCl2 氯化钙
Al2O3 氧化铝
NO2 二氧化氮
02 巩固练习
1.酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，该化合中 铬元素(Cr)的化合价为（ A ）
课题3 物质组成的表示(第2课时)九年级化学上册教学设计(人教版2024)
第四单元《自然界的水》教学设计课题3 物质组成的表示第2课时化合价化合价有正、有负，如在HCl 中，H 为+1价，Cl 为-1价，则氢原子与氯原子化合时的原子个数比为1:1；在H 2O 中，H 为+1价，O 为-2价，则氢原子与氧原子化合时的原子个数比为2:1。
需要注意的是，元素只有在形成化合物时，才讲化合价，单质没有表现出特性，不需要用化合价表示，并规定单质中元素的化合价为0。
在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零。
如HCl 中，+1+（-1）=0。
【学生活动2】观察下列物质中氧元素和氢元素的化合价，有什么规律吗？【总结】在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，则化合物H 2O 中，氢元素和氧元素正、负化合价的代数和为+1×2+（-2）=0。
【学生活动3】观察下列物质中化合价的表示方法，总结其规律。
【总结】化合价标在元素符号的正上方，正、负号在前，数字在后。
当化合价的数值为“1”时，不可省略。
【学生活动4】交流讨论：对比分析化合价的标法和离子符号的书写的异同。
（分组回答，教师总结） 元素在化合物中的化合价Na +1Cl Mg +2Cl 2 NaCl -1离子符号Na +Mg 2+Cl -【总结】相同点：①数值相等；②正、负号相同。
不同点：①书写位置不同，化合价标在元素符号正上方，离子符号中的电荷数和电性标在元素符号右上角；②正负号与数值的书写顺序不同，化合价中正负号在前、数值在后，离子符号中数值在前、正负号在后；③数值为“1”时，是否省略不同，化合价中不可省略，离子符号中省略不写。
【PPT 展示】氯化钠的形成过程。
【教师讲解】元素化合价的正负性和数值与元素的原子结构有关。
元素符号原子结构示意图在化学变化中原子得失电子情况离子符号元素在化合物中的化合价Na失去1e - Na +Na +1ClCl得到1e - Cl -NaCl -1Mg失去2e - Mg 2+Mg +2Cl 2钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1e -而达到8电子稳定结构，钠原子在失去1个电子后形成带1个单位正电荷的钠离子，在化合物中显+1价。
2.3 第2课时 过氧化氢分解制取氧气 课件(共26张PPT) 化学人教版九年级上册
小结：实验可以重复多次，说明二氧化锰的化学性质没变，将 实验后的二氧化锰洗涤、干燥后、称量，发现其质量也没变。
催化剂和催化作用
【思考】MnO2 好像永远也用不完，MnO2 在这个反应中扮演 了一个什么角色呢？
MnO2 改变了 H2O2 溶液生成氧气的 反应速率 ，反应前后， MnO2 的 质量 和 化学性质 不变。
反应原理
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（环保）
文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO
2
H2O
+
O2↑
无色 液体
黑色 固体
发生装置的选择 过氧化氢分解制氧气的发生装置
收集装置的选择 过氧化氢分解制氧气的收集装置
制取装置 过氧化氢分解制取氧气常用制取装置
催化剂和催化作用 【思考】通过完成 P 45 探究过氧化氢分解制氧气的反应中，
有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？ 反应物是一种，生成物是多种 “一变多”
分解反应 1. 概念 由一种反应物生成 两种或两种以上其他物质 的反应。 2. 特点 (“ 一变多 ”或“一生多”)
形式： X →A + B + … 3. 注意 （属于基本反应类型）
4. 实例 KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
催化剂和催化作用
【思考1】 过氧化氢分解可用什么代替二氧化锰？ 过氧化氢分解可用硫酸铜溶液、氧化铁、红砖粉末和鲜土 豆等作催化剂
实验探究的一般思路
明确探究目的→设计实验方案→实施实验 →获取证据→分析推理→形成结论
分解反应 请写出制取氧气的文字表达式 ： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
课题3 制取氧气(第2课时)(知识清单+练习)-2024-2025学年九年级化学上册同步课堂精讲练
课题3 制取氧气知识清单：一、装置图二、高锰酸钾制氧气的操作步骤： ① 连：连接装置，先下后上，从左到右的顺序。
② 查：检查装置气密性，将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出， 松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。
③ 装：装入药品（药匙或纸槽） 试管口塞一团棉花，防止加热时粉末进入导气管，堵塞导管。
④ 定：固定试管时，试管口应略向下倾斜（防止生成的冷凝水回流使试管底部炸裂）铁夹应夹在试管的中上部，导管伸入试管稍露出橡皮塞，利于产生的气体排出。
⑤ 点：加热药品，先使试管均匀受热（预热），后在固体药品部位用酒精灯外焰加热。
⑥ 收：收集气体。
三、收集排水法收集集气瓶装满水倒扣在水中，导管略伸进集气瓶口，当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大，正放)，防止气体逸出。
向上排空气法收集集气瓶正放在桌面上，导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气），验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已收集满。
⑦移：先将导管移出水面加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气 加热高锰酸钾制氧气 用二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气⑧熄：再停止加热实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回炽热的试管中，炸裂试管。
四.检验和验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
多功能瓶在出气口验满。
五、实验室制取气体装置发生装置（考虑反应物状态和反应条件）收集装置（气体的密度和溶解度）固体加热型反应物是固体反应需要加热固液常温型反应物是固体和液体，反应不加热排水集气法适合溶解性小，不与水反应的气体向上排空气法适合密度大于空气的气体向下排空气法适合密度小于空气的气体高锰酸钾制氧气氯酸钾制氧气过氧化氢制氧气气体从短管进集气瓶，水从长管排出气体从长管进集气瓶，空气从短管排出气体从短管进集气瓶，空气从长管排出一、选择题1．（2023·河北保定·统考二模）如图所示为实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验操作，其中不．正确．．的是（）A．检查气密性B．粉末药品取用C．收集氧气D．氧气验满【答案】D【解析】A.检查气密性操作正确，A项不符合题意；B.取用粉末药品操作正确，B项不符合题意；C.收集氧气用向上排空气法正确，C项不符合题意；D.氧气验满应将带火星的小木条放在集气瓶口，操作错误，D项符合题意；故答案为D。
课题3 走进化学实验室(第2课时)教学设计
课题3 走进化学实验室第2课时一、教学目标1.学生通过自学，知道化学实验室药品取用的规则。
2.通过教师操作演示，学生动手操作，使学生初步掌握药品取用的基本实验操作。
二、教学重难点重点：学生能进行化学药品的取用。
难点：化学药品取用的规范操作，滴管的规范使用、量筒的准确读数。
三、教学过程【趣味导入】观看视频：憨豆先生走进化学实验室【过渡】走进化学实验室，一定要严格遵守实验室规则，安全第一。
在化学实验过程中也一定要按照实验操作要求进行，保证安全。
本节课我们学习一些实验基本操作。
【板书】一、化学药品的取用【展示】常用化学品危险标志。
【讲解】化学实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
为保证安全，实验前要仔细阅读药品的取用规则。
【活动】学生自学教材P18 资料卡片实验室化学药品取用规则。
明白化学药品取用规则。
【板书】1.化学药品的取用原则①取用药品的“三不”原则：“不闻”、“不摸”、“不尝”：不能用手接触药品，不能尝任何药品的味道，更不得把鼻孔凑到容器口闻药品气味。
②最少量原则：应严格按规定的用量取药品；若无说明用量，一般应按最少量取用：液体为1~2mL，固体只需盖满试管底部即可。
③环保原则：用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。
【板书】2.固体药品的取用【板书】（1）块状药品或金属颗粒的取用（一横、二放、三慢竖）。
【实验1-3】（1）取3~5粒石灰石颗粒，装入试管中。
【教师讲解】固体药品一般存放在广口瓶中，取用药品所用仪器为镊子。
【教师演示实验】学生观察思考：如何操作以免试管破裂？步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
【学生练习】学生练习，同组互助，教师指导。
【板书】（2）粉末状药品的取用（一横、二送、三直立）【实验1-3】（2）取少量碳酸钠粉末，装入试管中。
人教版(2024新版)九年级化学上学期第二单元 课题3 制取氧气(第二课时)
①催化剂是针对具体反应而言的，不能单独说某种物质 是催化剂。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能 够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反 应的催化剂。 ②在某个化学反应中，可以有不同的催化剂。 ③化学反应前后，催化剂的化学性质不变，其物理性质 可能改变。
新知探究 知识点1 催化剂和催化作用
H2O2溶液
取 5mL 5% 过 氧 化氢溶液 于试管
怎样知道是否 产生了氧气？
看是否产生气 泡，插入带火 星的木条，看 木条是否复燃
观察到什么现象？
带火星的木 条没有复燃
说明了什么？
常温下，过氧化氢 分解缓慢，放出的 氧气少，不足以使 带火星的木条复燃
向其中加 入少量二 氧化锰， 再插入带 火星的木 条检验
【实验验证】
步骤
现象
结论
实验 一
_将__带__火__星__的__木__条__伸__入__装_ 有__过__氧__化__氢__溶__液__的__试__管__中
木条 不复
燃
常温下过氧化氢溶 液分解速率很慢
在装有过氧化氢溶液的 实验 试管中加入水泥块，然 木条 水泥块能_加__快__过
二 后将带火星的木条伸入 复燃 氧化氢的分解速率
试管中
谢谢！
现象如何？ 二氧化锰加速了 说明了什么？ 过氧化氢的分解，
放出的气体使带 火星的木条复燃
待试管中不再产生 气泡时，向其中重 新加入过氧化氢溶 液，再插入带火星 的木条
现象如何？
二氧化锰的化 学性质在化学
说明了什么？
反应 改变
前
后
没
有
将上述溶液中 的二氧化锰洗
第六单元 课题3 二氧化碳的实验室制取(第二课时)
实验室制取气体的一般思路和方 法是什么呢？
新知探究 知识点 实验室制取气体的一般思路和方法
一般思路和方法 1.确定制取气体的化学反应原理
在实验室条件下(如常温、加热、使用催化剂等)，选择 什么试剂、通过什么反应来制取这种气体。确定原理 时，需要综合考虑反应的速率大小，产生的气体是否 易于收集、是否纯净，实验操作是否简单、安全，实 验过程是否会产生污染，以及试剂的价格等因素。
检验及验满
依据：反应物的状 态和反应条件
依据：气体的密度 和溶解性
随堂练习
1.甲、乙是两套制取二氧化碳的发生装置，下列分析错 误的是（ D ） 大理石盛放在铜网中 A. 甲装置的优点是能控制反应的发生和停止 B. 乙装置的长颈漏斗下端一定要伸入液体中形成液封 C. 实验室用乙装置制取二氧化碳时，可随时通过长颈
二氧化碳和氧气的实验室制取方法比较 制取原理 反应物的状态 反应条件
二氧 稀盐酸与石灰 稀盐酸为液体，
化碳
石（或大理石）石灰石（或大
反应
理石）为固体
常温
加热高锰酸钾 高锰酸钾为固体
加热
氧气
分解过氧化氢 溶液
过氧化氢溶液为 液体
常温，催化剂
气体的密度与空气的比较 是否溶于水，是否
（大或小）
与水反应
漏斗添加试剂 添加稀盐酸，不能添加固体试剂
2.实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答 下列问题。 (1) B装置中使用分液漏斗的优点是 通过活塞控制液体 的滴加，进而控制反应 。
(2)实验室制取CO2可选择的发生装置是 B （填序号）， 若选择装置F收集CO2，气体应从 a （填“a”或“b”） 口进入。
是否需要加热、加 催化剂等
实验室常见的气体发生装置
2024年秋季学期新人教版化学九年级上册课件 第四单元 课题3 第2课时 化合价
课题3 第2课时 化合价
1．熟记常见元素及原子团的化合价。 2．能利用化学式简单推求化合价，进而能用化
学式正确地表示常见物质的组成。 3．利用化合价推求化学式。 4. 学会化合价的应用。
情景素材1
上节课我们已经学习了化学式，水的化学式为 H2O，过氧 化氢的化学式为什么是 H2O2? 两种物质都是由氢、氧两种元素组成的，为什么书写会有 差异呢? 化学式的书写有什么规律可循吗?
化合价规律
1.单质中元素的化合价为___0___。 2.在任何化合物中，正负化合价的_代__数__和___为0。 3.在化合物中，氧元素常显__-2__价，氢元素常显__+_1价。 4.金属元素和非金属元素化合时，金属元素显__正____价，非金属
元素显___负___价。 5.非金属元素与氧元素化合时，非金属元素显__正__价。
情景素材2 目前已知的物质有数千万种,我们可以依据实验的结果来测 定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的 书写都依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来 解决化学式的书写问题呢?
情景素材3
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素 有固定的原子个数比。通过观察我们可以得出：物质不同，原 子个数比可能不同。
铵根(+1价)
原子团化合价口诀 负一氢氧、硝酸根； 负二碳酸、硫酸根； 正一价的是铵根。