化学反应的表示
基础化学运算符号
基础化学运算符号包括：
1. "+"：表示两个物质的化学反应中的加法操作，即两个物质合并在一起。
2. "→"：表示化学反应中的箭头，表示反应的方向，从反应物指向生成物。
3. "⇌"：表示化学平衡反应中的双向箭头，表示反应物和生成物之间可以相互转化。
4. "→"：表示化学反应中的分解操作，即一个物质分解为两个或多个物质。
5. "⇒"：表示化学反应中的生成物，即反应物经过化学反应后生成的物质。
6. "↑"：表示气体的生成或释放，通常用于表示气体的产生或逸出。
7. "↓"：表示沉淀的生成或析出，通常用于表示溶液中的固体沉淀的生成或析出。
8. "⇒"：表示化学反应中的转化操作，即一个物质转化为另一个物质。
9. "⇒"：表示化学反应中的生成物，即反应物经过化学反应后生成的物质。
10. "⇒"：表示化学反应中的生成物，即反应物经过化学反应后生成的物质。
这些符号在化学方程式中经常使用，用于描述化学反应的过程和结果。
1。
化学化学反应公式
化学化学反应公式化学反应公式是用化学符号和数字表示化学反应的简洁且准确的方式。
它包括反应物、生成物以及它们之间的关系。
在化学领域中，化学反应公式被广泛应用，帮助人们理解和研究各种化学反应。
一、化学反应公式的构成化学反应公式通常由反应物、箭头和生成物组成。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
箭头表示了反应的方向，从反应物指向生成物。
化学符号表示化学元素，数字表示元素或化合物的摩尔比例。
例如，将两个氢气分子（H2）与一个氧气分子（O2）反应，得到两个水分子（H2O），可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O二、化学反应公式的应用化学反应公式可以用于描述各种类型的反应，如合成反应、分解反应、置换反应等。
它们可以帮助我们了解反应物在反应过程中如何转化为生成物，以及所涉及的能量变化。
合成反应是指两个或多个反应物结合，生成一个或多个生成物的反应。
例如，将氢气与氧气反应生成水的合成反应可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O分解反应是指一个反应物分解为两个或多个生成物的反应。
例如，将过氧化氢分解为水和氧气的分解反应可以表示为：2H2O2 → 2H2O + O2置换反应是指两个反应物中的一个元素被另一个元素替代的反应。
例如，将铜与银硝酸反应生成银和铜硝酸的置换反应可以表示为：Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2化学反应公式还可用于计算反应的摩尔比例、反应的产物和反应物之间的摩尔关系，从而帮助研究人员预测反应的产物和优化反应条件。
三、化学反应公式的补充信息化学反应公式虽然可以提供反应物和生成物之间的化学变化，但不能提供有关反应速率、反应机理和反应条件的详细信息。
为了更好地理解和解释反应，我们还需要其他实验数据和信息。
除了化学反应公式，还有一种更详细的表示方法称为离子方程式。
离子方程式不仅包括反应物和生成物之间的化学变化，还显示了溶液中所涉及的离子。
它可以更好地描述在水中发生的离子反应。
第五单元_化学反应的表示【期末复习】
+
二氧化锰 1.0 g
至质量不再减轻
剩余的混合物 67.4 g
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 的质量为 g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数
g，反应生成氧气
6、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯 中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的 总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算： ( K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ ) （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。 （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
例题6：把ABCD四种纯净物放在一密闭容器中,在一定 条件下充分反应,反应前后各物质质量如下表
物质
反应前质量/g 反应后质量/g
A
2 16.9
B
24.5 0
C
2 2
D
1 未知
(1)反应后D的质量是_________ (2)C物质可能是_________(反应物,生成物或催化剂) (3)容器中发生反应的类型是____________
（1）你认为实验失败的原因是？
（2）你的改正方案是？ 蜡烛未放在密闭容器 中燃烧
将蜡烛放在密闭容器 中燃烧
考点 2 质量守恒定律的概念
例题2：a克镁在氧气中完全燃烧，得到b克白色固体，此 时参加反应的氧气的质量是（ ） A.(a+b)g B. (a-b)g C.(b-a)g D.无法判断
例题3：在化学反应A+B→C中，8gA和足量的B完全反应 后，得到11gC，那么，参加反应的B的质量是（ ） A.8g B. 5g C.3g D. 2g
第二课时
化学反应的表示方法
考考你
化学方程式2H2＋O2点燃 2H2O表示 A 氢气加氧气等于水 B 氢气跟氧气混合可生成水 C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32
份质量的氧气反应生成36份的水 D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分
子水 C
C、化学方程式能体现出化学反应的实质
D、化学方程式能体现一头热、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒 定律
我还想提高
3、写出下列化学方程式
（1）乙炔的化学式为C2H2，乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
（2）“神舟六号”升空体现了我国航天技术的飞速发展,其中火箭的燃 式是肼(N2H4),试写出它与氧气反应生氮气和水的化学方程式。
“不“态若“则需“物就“一“需温↑点↑↓能物反固注燃错加高用”般”燃、标质应体””“着了热温酒。用”“在时物就的的就，””精酒↓指反，中用用用不指指喷“精↓”物应就有法法“需引当灯点灯”。质物在气：：↓要发酒燃作（表在中这态当 反 ”加和精” 热8示燃0。种物反应标热维灯是源0生烧℃气质应在出。持的反，成时以态，物液；如反火应用物所上物生中态若果应焰条“状必）质成没混反把的温件△态需时的物有合应“温度，”符的，化中气物物点度不“表号温反学的态中和燃范足燃示，度应式气物进生”围以烧；只条条后体质行成写（发”能件件边一， ， 物成生是5标，0就用般且生均“反实0在一写℃不生成有“燃应验生旦“左标成物固↑烧现，成反高右物中体”“”象而物应）里有，标↑。中。有固则出”，气体不。；，
①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时 生成一个二氧化碳分子 ③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气 在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。
高中化学四大基本反应类型之间的关系
化学四大基本反应类型之间的关系
氧化还原反应与基本反应类型的关系
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应
分解反应：有单质生成的是氧化还原反应
置换反应：全部是氧化还原反应
复分解反应：都是非氧化还原反应
可用图表示为：
1、化合反应是一类化学反应的总称（通常是指无机反应），是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。
例如，氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。
通常化合反应都是放热反应。
2Mg+O2→2MgO
2H2+O2→2H2O
C(s)+O2(g)→CO2(g)
2、分解反应（decomposition reaction），是化学反应的常见类型之一。
它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上元素或化合物的反应。
电解水来产生氢气和氧气：2 H2O(l) → 2 H2(g)+ O2(g)
3、置换反应又称单置换反应，是指一种元素或化合物的离子根与一种离子化合物发生的反应，狭义氧化还原反应是置换反应的一种，且必为广义的氧化还原反应。
在反应中，关键在于还原性或氧化性的强弱，还原性或氧化性强的物质与相对较弱的物质进行置换。
置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4、复分解反应又称双置换反应，是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。
必发生在水溶液中，它是基本类型的化学反应之一。
复分解都不是氧化还原反应（有些反应是复分解产物再发生氧化还原，而不是复分解的结果）。
化学反应公式
化学反应公式化学反应公式是化学方程式的简写形式，用化学符号和化学反应物质组成的有关物质变化的数学表示。
化学反应公式以反应物质和生成物质为基础，通过符号、指数和系数的组合，清晰地描述了化学反应过程中发生的物质转化和能量变化。
化学反应公式的形式化性质使得化学反应过程可以精确地描述和研究。
通过化学反应公式，我们可以了解反应物质和生成物质的种类和数量，从而预测化学反应的结果和性质。
同时，化学反应公式可以帮助我们计算反应物质的摩尔比例、摩尔质量和生成物质的量等相关物理化学参数，为实际操作和实验设计提供指导。
化学反应公式的生成需要遵循一定的规则和原则。
反应物质和生成物质要用化学符号表示，其中元素用符号（如H、O、C等）表示，化合物用化学式（如H2O、CO2等）表示。
化学反应公式中的反应物质要放在化学方程式的左边，而生成物质要放在右边，用箭头（→）分隔。
反应物质和生成物质之间用加号（+）或逗号（,）分隔。
在化学反应公式中，还要考虑反应物质和生成物质之间的摩尔比例关系，通过写在化学式前面的系数表示。
例如，水的电离反应可以用化学反应公式表示为：H2O → H+ + OH-这个公式表示了水分子（H2O）在化学反应中发生了电离，产生了氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）。
化学反应公式中的系数表明了水分子的摩尔比例为1，和氢离子以及氢氧离子的比例为1:1。
化学反应公式不仅可以描述单一的化学反应过程，还可以用于描述复杂的化学反应体系。
通过合理选择反应物质和生成物质，以及设置适当的摩尔比例系数，我们可以使用化学反应公式来模拟和预测不同条件下的化学反应过程。
这对于理论研究和工业生产中的反应控制和优化具有重要的指导意义。
总的来说，化学反应公式是化学反应的数学表示，是研究和描述化学反应过程的基本工具。
通过化学反应公式，我们可以了解反应物质和生成物质的种类和数量，预测化学反应的结果和性质，并进行相关物理化学参数的计算。
化学反应公式的生成需要遵循一定规则，包括使用化学符号和化学式、考虑摩尔比例和设置适当系数等。
化学方程式的反应类型
化学方程式的反应类型化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，通过化学方程式可以清楚地表达反应物与生成物之间的关系。
在化学方程式中，不仅包含了反应物和生成物的化学式，还可以通过反应类型来进一步描述化学反应所遵循的规律和机制。
本文将介绍常见的化学方程式反应类型，并通过示例进行解释。
一、合成反应合成反应，也称为组合反应，是指两个或多个原子、离子或分子结合成一个新的化合物的反应过程。
合成反应可以用以下方程式表示：A + B → AB其中，A和B表示反应物，AB表示生成物。
合成反应的一个典型例子是氢气与氧气生成水：2 H₂ + O₂ → 2 H₂O二、分解反应分解反应是指一个化合物分解成两个或多个较简单的物质的反应过程。
分解反应可以用以下方程式表示：AB → A + B其中，AB表示反应物，A和B表示生成物。
分解反应的一个典型例子是二氧化锰分解成氧气和二氧化锰：2 MnO₂ → 2 MnO + O₂三、置换反应置换反应是指化合物中的一个离子或原子被另一个离子或原子取代的反应过程。
置换反应可以分为阳离子置换反应和阴离子置换反应。
阳离子置换反应可以用以下方程式表示：AB + C → AC + B 其中，AB和C表示反应物，AC和B表示生成物。
阴离子置换反应可以用以下方程式表示：AB + CD → AD + CB其中，AB和CD表示反应物，AD和CB表示生成物。
置换反应的一个典型例子是铁和铜硫酸盐的置换反应：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu四、氧化还原反应氧化还原反应是指由于电子的转移而引起的物质的化学变化。
在氧化还原反应中，存在氧化剂和还原剂两种物质。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应可以用以下方程式表示：A + B → AB 其中，A表示还原剂，B表示氧化剂，AB表示生成物。
氧化还原反应的一个典型例子是金属锌和硫酸铜的反应：Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱溶液相互反应，生成盐和水的反应过程。
九年级化学上册 5.2 化学反应的表示
_______gA
4
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
第二节化学反应的表示。1、根据质量守恒定律，2升氢气和1升氧气(yǎngqì)完全反应生成3升水蒸气。酒 精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素。1.某化合物通电完 全分解后生成氢气(H2)和氧气(yǎngqì)(O2)，试推断该化合物的组成元素中一定有______元素。（1） A2+2B2=2C ，若用A和B表示C的化学式，可为__________。4
错 2、100克盐水蒸发掉87克水能得到(dédào)13 克盐符合质量守恒定律
对 3、镁带燃烧所得固体(gùtǐ)质量增大了符合质 量守恒定律
对 4、32克硫与32克氧气恰好完全反应，生成 二氧化硫质量应是64克 5、16克硫与20克氧气完全反应最多能生成
36克二氧化硫
错
第八页，共二十四页。
说明：
完全反应，生成二氧化碳44 克。
2、在化学反应A+B==C+D中，若
a克A与B恰好完全(wánquán)反应，生成m
克C和n克D。则参加反应的B的质量
为
(m+n-a) 克。
第十四页，共二十四页。
（2）、推断(tuīduàn)反应物或生成物的组成元素
酒精在空气(kōngqì)中燃烧生成二氧化 碳和水，能否根据这一事实，推断出 酒精中肯定会有什么元素？可能会有 什么元素?
第四页，共二十四页。
1、质量 守恒定律： (zhìliàng)
参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应 后
(fǎnyìng)
生成的各物质的质量总 和
第五页，共二十四页。
练一练：根据质量(zhìliàng)受恒定律说 出下列变化前后物质间的关系
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第1课时)
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
11
3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
12
• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
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6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
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1-2章化学反应文字表达式
1-2章化学反应文字表达式1．碳在氧气中完全燃烧：碳 ＋ 氧气 二氧化碳 2．碳在氧气中不完全燃烧：碳 ＋ 氧气一氧化碳 3．一氧化碳在空气中燃烧：一氧化碳 ＋ 氧气 二氧化碳4．磷在空气中燃烧：磷 ＋ 氧气五氧化二磷 5．镁带在空气中燃烧：镁 ＋ 氧气 氧化镁6．细铁丝在氧气中燃烧：铁 ＋ 氧气 四氧化三铁 7．氢气在氧气中燃烧：氢气 ＋ 氧气水 8．通电分解水：水 氢气 ＋ 氧气9．加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 10．用双氧水制取氧气 ：过氧化氢 水＋ 氧气11．用氯酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 12．二氧化碳与水反应：二氧化碳 ＋ 水 碳酸13．碳酸不稳定，受热分解：碳酸 二氧化碳 ＋ 水 14．二氧化碳与石灰水反应：二氧化碳 ＋ 氢氧化钙 碳酸钙 ＋ 水 15．石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：碳酸钙＋盐酸 氯化钙＋水＋二氧化碳第二单元 探秘水世界第一节 运动的水分子一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子：1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。
2、性质：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程：①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质）③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。
化学反应的表示(共28张PPT)
表示元素
化学式
表示物质 组成
化学方程式
表示物质 化学变化
P+O2===P2O5
这个式子能不能称 为化学方程式？
下面我们共同学习化学方程的书写
点燃
同学们，独立阅读P108第一段内容。
一是必须 以客观事实为基础， 绝不能凭空臆想、臆造事实 上不存在的物质和化学反应。
遵守质量守恒定律 二是要 ， 等号两边各原子的种类与 数目必须相等。
4P +5O2
点燃
2 P2O5
3、奇配偶法：
当某元素原子出现次数最多，且在
左右两边一奇一偶时，常在奇数个
原子对应的化学 式前配一个2再说，
再由此推出其它化学计量数。
2 C2H2 + 5 O2
点燃
4C O2 + 2 H2O
1、配平时不得随意更改化学式 右下角的角码！ 2、化学计量数必须化成最简整 数比
①
“写”，写出文字表达式；
磷+氧气
②
五氧化二磷
“改”，将文字表达式中各物质改成化学式； P+ O2 —— P2O5
③
“配”，配平化学方程式；
4 P + 5O2 —— 2 P2O5
④ “标”，标明反应条件和生成物状态。 —— 2 P2O5 4 P + 5 O2 ——
点燃
若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边 要注“↑”号；溶液中的反应若生成物中有固体，在 固体物质的化学式右边要注“↓”号。 但是，若反应物和生成物中都有气体，气体生 成物就不需注“↑”号；溶液中的反应若反应物和 生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号。
点燃
2H2
4
:
化学反应的表示
• 2、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水 • 3、碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳
酸钠、水和二氧化碳 • 4、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二
氧化碳 • 5、碳酸钠和氯化钡溶液反应生成氯化钠和
硫酸钡沉淀
写出下列化学反应方程式
• 1、氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生 成铁和二氧化碳
• 1、表示反应物是氢气和氧气，生成 物是水，反应条件为点燃。
• 2、表示参加反应的氢分子、氧分子 和生成的水分子的数目比为2:1:2
• 3、表示参加反应的氢气、氧气和生 成水的质量比为1:8:9
3、化学方程式的读法
• “+”读成和,“=”读成“在什么条件下反应生 成
• 1、读出反应物和生成物的名称 • 2、读出反应物和生成物的微粒名称和数目 • 3、读出反应物和生成物的质量比
和二氧化碳 • 3、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水 • 4、硝酸银溶液和盐酸反应生成氯化银
沉淀和硝酸 • 5、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
写出下列化学反应方程式
• 1、氯化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡 沉淀和盐酸
• 2、氧化钙和水反应生成氢氧化钙 • 3、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧
化碳 • 4、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生
①配H2O前化学计量数2 ②配C2H2前化学计量数2 ③配CO2前计量数4 ④配O2前化学计量数5
完成下列化学方程式：
１镁在空气中燃烧 ２铁在氧气中燃烧
３在空气中加热铜 ４氢气在空气中燃烧
５红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
6电解水
7过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
8、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠 9、大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳。
化学反应表示ppt课件
具备以上 所有优点
结论：第 __④___种是最佳表示方法?
化学计量数
像 2H2＋O2点燃 2H2O 这样用化学式表示 化学反应的式子叫做化学方程式
二、用化学方程式表示化学反应
观察下面几个化学方程式，回答下列问题：
1. 2Cu+O2 2CuO
2. 2H2O 通电 2H2↑＋ O2 ↑
3. CuSO4+2NaOH
使其化学计量数为“1”，观察配平; 第二步：若是分数再进行通分去掉分母，保证
最后得到最简整数比。
以上的各种方法并不是孤立的， 而是可以互相联系起来应用的。不管 用哪一种方法配平，首先要观察其反 应方程式的特点，然后再确定适当的 方法加以配平。一般来说，观察和配 平的顺序为：原子团优先配平，单质 最后配平。
⑵必须遵守质量守恒定律
要使反应前后各原子的种类和数 目保持不变。
趁热打铁：
★ 磷在空气中燃烧的化学方程式如下，判断正误
（1）P + O2 点燃 PO2 凭空臆造成生成物PO2，与事实不符
（2）P2 + O5 点燃 P2O5
必须以 客观事实
为依据
任意改动磷和氧气化学式，也与事实不符，
（3）P + O2 点燃 P2O5
一查化学式二查配平三查条件四查生成物的标记
切记把短线改为等号
1、如果反应物和生成物中都有气体，
气体生成物就不需注“ ”号。
点燃
C + O2
CO2
再如：C2H2 + 3 O2 点燃 2 CO2 +2 H2O
2、溶液中的反应如果反应物和生成物中都有 不溶固体，固体生成物也不需注“ ”号。
Fe + CuSO4
化学反应的表示
（3）2CuO + C
高温
（4） CH4 + 2 O2 （5）2 H2S + O2
点燃
2 S + 2 H2O
遇到原子团：一般作为整体考虑。
2 NaOH + H2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2 Na2CO3 + 2 HCl
Na2SO4 + 2 H2O
CaCO3 + 2NaOH 2 NaCl + H2O + CO2
判断化学方程式是否正确的方法：
一看化学式是否正确， 二看是否注明反应条件； 三看左右两边各原子个数是否相等； 四看是否漏标、错标↑、↓。
判断下列化学方程式是否有错误
（1）Mg + O2 （3）2CO+O2
点燃
MgO2 2 CO 2
↑
（2） H2O
通电
H2↑+ O2↑
点燃
（4）氧化汞受热分解生成汞和氧气 2HgO = 2Hg+O2↑
2 KCl + 3O2 3 3O4 4 2O3 +__Fe 9 练习 : 8 __Al +__Fe __Al
2KClO3 如：
③奇数配偶法
CO + O2 CO2
找出关键元素（是O）：反 应前、后某元素出现次数最 多，并且短线两边该原子总 数为一边奇数、一边偶数。 在右下方是奇数的化学 式前添加系数2
2 CO + O2
CO2
2CO + 1 O2
2 CO2
再配平其它原子。
2 S + 2 H2O
练习：
2 H2S +1 O2
2 C 2H 2 + 5 O 2
化学反应的基本概念
化学反应的基本概念化学反应是化学领域中最为基本的概念之一。
它涉及到物质的转化、能量的释放或吸收，以及化学键的形成或断裂。
本文将介绍化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、化学方程式等内容。
一、反应物和生成物在化学反应中，反应物是指参与反应的起始物质，而生成物则是反应后形成的新物质。
反应物可以是单质（如氧气、氯气等）或化合物（如水、二氧化碳等）。
生成物可以是产物（如水的形成）或副产物（如二氧化硫的生成）。
二、化学方程式化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应的工具。
它描述了反应物转化为生成物的过程，并包括反应物和生成物的摩尔比率。
化学方程式的示例如下：2H2 + O2 -> 2H2O在上述方程式中，反应物是氢气（H2）和氧气（O2），生成物是水（H2O）。
方程式中的箭头表示反应的方向，从左向右表示反应物转化为生成物。
三、化学反应类型化学反应可以根据反应物和生成物的类型进行分类。
以下是几种常见的化学反应类型：1. 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新的物质。
例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl2. 分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
例如：2H2O2 -> 2H2O + O23. 置换反应：一个物质中的原子或离子与另一个物质中的原子或离子置换位置。
例如：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H24. 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程。
其中，氧化指的是物质失去电子，还原指的是物质获得电子。
例如：2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl35. 酸碱反应：涉及到酸和碱之间的中和反应。
例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O四、化学反应的速率化学反应的速率指的是反应物转化成生成物的速度。
它受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
温度的升高通常会加快反应速率，而浓度的增加、催化剂的加入等也可能提高反应速率。
化学反应的速率可以通过反应物浓度的变化来进行测量。
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配平 2H2O
2H2 + O2
注明条件 2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑
LiAl(SiO3)2
配平下列化学方程式:
（1） 4 Al + 3O2 点燃 2Al2O3 （2） 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑ （3） 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
LiAl(SiO3)2
勇于挑战
试着写出下列反应的化学方程式
① 碳+氧气 点燃 二氧化碳
点燃
C + O2 ═══ CO2 ② 氢气+ 氧气 点燃 水
点燃
2H2 + O2 ═══ 2H2O ③ 二氧化碳 + 碳 高温 一氧化碳
高温
CO2 + C ═══ 2CO
LiAl(SiO3)2
写出下列反应的化学方程式
①白磷（P）在空气中燃烧，生成五氧化二磷
点燃
4P+5O2 ═══ 2P2O5
原子 质量 呢？
LiAl(SiO3)2
你认为哪一方法表示这一化学反应更好？
①
+Байду номын сангаас
② 水 通电 氢气 + 氧气 ③ H2O 通电 H2 + O2 ④ 2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑
LiAl(SiO3)2
化学方程式
定义： 用化学式来表示化学反应的式子 叫化学方程式。
2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑
②氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜（CuSO4） 溶液反应，产生氢氧化铜[Cu(OH)2]沉淀，生 成的硫酸钠（Na2SO4）留在溶液中。
2NaOH + CuSO4 ═══ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 ③镁在氧气中燃烧
点燃
2Mg+O2 ═══ 2MgO
LiAl(SiO3)2
通常用“△”表示反应需要 加热，用“↑”或“↓”注明生 成物是气体或沉淀。
LiAl(SiO3)2
化学方程式的意义
下列方程式能表示哪些意义?
2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑
粒子数目: 2
2
1
质量关系:2×18
2×2 1×32
反应物、生成物，反应条件
LiAl(SiO3)2
书写步骤
写出化学表达式 H2O 通电 H2 + O2
化学反应的表示
温故知新
1．质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质质量的总和，等于 反应后生成的各物质质量的总和。
2．你能从微观角度解释质量守恒定律成 立的原因吗？
LiAl(SiO3)2
水的分解微观示意
通电
H
O 水 氧原分氢子子分子 H
H
H
O
氢原子
O
H
H
H
H
O
氧分子
LiAl(SiO3)2
化学反应前后