中学1213学年上学期高一期中考试化学(附答案)(2)
高中1213学年上学期高一期初考试化学(附答案)
吉林油田高中2012—2013学年高一上学期期初考试化学试题（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5 Ba—137一、选择题（每题2分，计40分）1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2、为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾（KIO3）制成加碘盐。
下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是A．含氧盐B．无氧盐C．化合物D．混合物3、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少4、下列物质中，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体②蒸馏水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④5、下列实验操作中，正确的是A．用规格为10mL的量筒量取9.82mL的液体B．过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌C．可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6、下列有关物质分类的说法中正确的是A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C．根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同7、标准状况下，32 g某气体的分子数与9 gH2O的分子数相同，该气体的摩尔质量为A．32B．32 g·mol-1C．64 g·mol-1D．648、能用H++OH-＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应9、同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．H2S10、电解质在水中电离时一定相等的是A．阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数B．阴离子总数和阳离子总数C．每个阴离子与每个阳离子所带电荷数D．阴离子与阳离子所含原子总数11、在制蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确．．．的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝管下口进入，上口流出D．实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶12、某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下，其中正确的是A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－13、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A．分离沸点相差较大的B．用NaOH除去CO气体中的CO2气体互溶液体混合物14、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解。
北京2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
北京2023—2024学年高一上学期期中考试化学试题（答案在最后）考生须知1.本试卷有二道大题，共12页。
考试时长90分钟，满分100分。
2.考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.考试结束后，考生应将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意)1.下列用品的有效成分及用途对应不正确的是A B C D用品有效成分NaCl 23Na CO 22Na O NaClO用途调味品发酵粉制氧剂消毒剂A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A ．食盐主要成分NaCl ，作调味品，A 正确；B ．小苏打有效成分NaHCO 3，B 错误；C ．Na 2O 2做制氧剂，C 正确；D ．消毒剂主要成分NaClO ，D 正确；故答案为：B 。
2.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.燃料的燃烧B.绿色植物的光合作C.钟乳石的形成D.食物的腐败【答案】C【解析】【详解】A．燃料的燃烧是燃料与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，故A错误；B．绿色植物的光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D．食物的腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，属于氧化还原反应，故D错误；故选：C。
3.富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不．正确．．的是A.互为同素异形体B.等质量的C20和C60所含原子数相同C.都属于单质D.它们的摩尔质量相同【答案】D【解析】【详解】A．C20和C60都是由碳元素组成的单质，为同素异形体，故A正确；B．C20和C60中只含碳原子，等质量的C20和C60所含原子数相同，故B正确；C．C20和C60都是由碳元素组成的单质，故C正确；D．C20的摩尔质量是240g/mol，C60的摩尔质量是720g/mol，故D错误；选D。
验中学1213学年高一上学期期中化学(附答案)
可能用到的相对原子质量：H- 1 O- 16 N- 14 C- 12 S -32 Na- 23 Al -27 Ba- 137一、选择题(每小题只有一个符合题意，共20题，每题2分，共40分)1. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液2．下列实验操作中有错误．．的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干3．下列仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥4．下列说法正确的是（）A．能电离出H+ 的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4 L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的5. 如图所示的实验操作中正确的是( )6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8. 下列生产、生活中的实例不涉及．．．氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．点制豆腐C．食物腐败D．燃放鞭炮9. 某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。
区二中1213学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12O：16S：32Cl:35.5 Na:23 Ba:137一、选择题（共24小题，每小题均只有一个正确答案。
每小题2分）1．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．体积B．分子数C．原子数D．物质的量2. 下列属于非电解质的是（）A. CaCO3B. CO2C. Cl2D. NaOH3. 除去NaNO3溶液中少量Na2SO4、Ca(NO3)2，所用试剂及其加入顺序正确的是（）A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B. BaCl2、Na2CO3、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D. Ba(NO3)2、K2CO3、HNO34. 质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。
下列说法错误的是（）A.A占的体积比B大B. A的摩尔质量比B大C.A的分子数比B多D. A的物质的量比B大5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．①和④D．③和④6. 在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．浊液、分散系7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定8. 下列叙述中，正确的是（）A．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同B．H2SO4的摩尔质量是98 gC．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LD．将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液中的物质的量浓度为1 mol/L9. 下列电离方程式，书写正确的是（）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42－B. H2CO3=2H+ +CO32—C.N a H S O4=N a++H S O4—D. Cu(OH)2= Cu +2OH—10. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（）A. 所用NaOH已经潮解B. 定容时俯视刻度线C. 移液后有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 转移溶液前容量瓶中有少量水11. 在标准状况下，100 ml某气体的质量为0.125g，则该气体是（）A. H2B. O2C. Cl2D. CO12. 某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl－，则该金属为（）A．Mg B．Ca C．Fe D．Cu13. 下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中14. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe = Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+ = H2O+CO2↑15. 工业上用氨气（NH3）除去大气污染物之一二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：则X 的化学式为（）A . N2B . NOC . N2OD . HNO316. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol氖气所含的原子数为2N AB. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的分子数为N AC．在标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N AD. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定17. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（ ）A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．可以选用酒精作为萃取剂C ．碘在萃取剂中的溶解度要大于在水的溶解度D ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出18．今有0.1mol/L NaCl 溶液300 mL ，0.1mol/L MgCl 2溶液200 mL 和0.1mol/L AlCl 3溶液100 mL ，这三种溶液中Cl —个数之比是 （ ）A . 1∶2∶3 B. 3∶4∶3 C. 3∶2∶3 D. 1∶1∶119. 在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g·mol －1）溶于100ml 水中，所得溶液密度为d g·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（ ）A ．12240－L mol MV Vd ⋅+B ．122401000－L mol MV Vd ⋅+ C ．122401000－L mol MV VdM ⋅+ D ．1)1.0(4.22－L mol d V MV ⋅+20. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．ClB ．NaC ．OD ．Al3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。
下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价B ．原子半径C ．相对原子质量D ．原子核外电子排布5．某元素的原子结构示意图为。
下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．元素符号是ClB ．最低负化合价是-7价C ．原子在化学反应中易得电子D ．属于短周期元素6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为29424948198200118Cf+Ca Og+3n −−→。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．294118Og 的质子数为118 B ．294118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6B ．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C ．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D ．丙烷的沸点比乙烷低8．下列化合物中，酸性最弱的是（ ） A ．23H COB ．23H SiOC ．24H SOD ．34H PO9．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是（ ）蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A ．AB ．BC ．CD ．D10．6731 Ga (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。
高一(上学期)期中考试化学试卷
高一（上学期）期中考试化学试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分析和推理是化学学习常用的方法。
以下推理正确的是A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．卤素单质的熔点从F 2到I 2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li 到Cs 也逐渐升高C ．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物D ．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．()244442N N =H SO 2H SO +-+B ．33NaHCO =Na HCO +-+C ．333AlCl =Al Cl +-+D ．()()22332C 2=a NO Ca NO -++3．下列物质的分类正确的是 A ．酸——硫酸、纯碱、水 B ．分散系——空气、食盐水、盐酸 C ．非电解质——液氯、乙醇、NH 3 D ．电解质——盐酸、硫酸、硝酸4．下列离子方程式中，正确的是A ．将稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2H C =u H ++++↑B ．将氧化镁与稀盐酸混合：22MgO 2H M =g H O ++++C ．将铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag C =u Ag ++++D ．将稀盐酸滴在生石灰上：2322CaCO 2H Ca H O CO =+++++↑5．下列关于Na 2O 2的说法中正确的是A ．用小刀切开一块金属Na ，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na 被空气中的氧气氧化生成了Na 2O 2B ．0.1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应，转移电子的物质的量为0.2molC ．将Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D ．Na 2O 2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色6．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -+O 2+4OH －=Fe 3O 4+ 264S O - +2H 2O(已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3)，下列说法正确的是 A ．铁位于周期表第四周期第ⅢB 族 B ．上述反应过程中仅Fe 3+被氧化 C ．Fe 3O 4纳米颗粒能够产生丁达尔效应D ．若有3mol Fe 2+反应，则被Fe 2+还原的O 2，标准状况下为11.2L 7．下列说法正确的是A ．食物腐败、()3Al OH 胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关B ．14C 可用于文物鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C ．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物D ．镧镍合金能大量吸收2H 形成金属氢化物，可作储氢材料 8．下列关于O S Se 、、及其化合物的说法错误的是A ．由22222Na O 4HCl 4NaCl 2H O O +=++↑反应，可推断2FeS 和稀硫酸反应制备2H S 气体B ．由222242SO SeO 2H O Se 2SO 4H -+++=++反应，可推断2SeO 氧化性弱于2SO C ．由S 的原子半径小于Se ，可推断2H S 酸性弱于2H SeD ．由O 与O 的π键比S 与S 的π键强，可推断2O 比2S 稳定性强 9．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A ．反应ⅢⅢ表明Na 具有还原性B ．反应Ⅲ表明CO 2具有酸性氧化物的性质C ．反应Ⅲ可用于除去NaHCO 3中少量Na 2CO 3D ．反应ⅢⅢ中都存在每消耗1molNa 2O 2转移1mol 电子10．2H S 和2O 的混合气体，通入2FeCl 、2CuCl 、3FeCl 的混合溶液，转化关系如图所示。
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
D.用浓硫酸配制一定物质 量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
17.（3分）下列叙述正确的是
A.纯碱、烧碱均属于碱B. CO2、SO2均属于酸性氧化物
C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子
18.（3分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
16.（3分）实验中的下列操作正确的是（）
A.取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
12.（3分）下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2++H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++ Ag
D．铁与稀硫酸反应2 Fe+ 6H+= 2Fe3++3H2↑
学校1213学年上学期高一期中考试化学(答案不完整)
长春外国语学校2012—2013学年第一学期期中考试高一年级化学试卷（理科）相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 C-12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．如果把Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A、75％的酒精溶液B、硝酸钠C、Fe (OH)3胶体D、豆浆2．下列叙述正确的是A．H2O的摩尔质量为18g B．H+的摩尔质量是1g/molC．1mol 氢气的质量为2g/mol D．水的相对分子质量是18g/mol3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是A．①B．①②C．①②③D．②③4．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸5．下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾7 . 在酸性溶液中，可大量共存的离子是A K＋Na＋OH-SO42-B Mg2＋SO42-NH4+Cl-C K＋Na＋HCO3-Cl-D K＋Na＋NO3-CO32-8.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用A NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HClB Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD Na2CO3、BaCl2、HCl9. 下列叙述正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98 gD．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L10. 离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应11．下列实验操作中错误．．的是A．萃取操作时，所选萃取剂的密度没有特别限制B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热12、下列离子方程式正确的有A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- ＋Ba2+ ＝BaSO4↓B、稀硫酸滴在锌片上：Zn + 2H+ ＝Zn2+ + H2↑C、NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑D、氢氧化铜与稀盐酸混合：OH- + H+ ＝H2O13、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色14．对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加过量稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-15．下列说法正确的是A．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LB．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molC．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LD．同温同压下，两种气体只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同16、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为A、0.15mol/LB、0.45mol/LC、0.6mol/LD、0.3mol/L二、填空题（共52分）17．（10分）(1)沙里淘金是利用沙子与金子的不同，用水流使沙子与金子分离开。
1213学年上学期高一期中考试化学(附答案)
2012—2013学年第一学期期中考试高一化学试卷时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H- 1 O- 16 N- 14 C- 12 S -32 Na- 23 K -39 Fe- 56 Ba- 137 Mg-24 Al-27 Cu-64一、 选择题 (每小题只有一个符合题意，共16题，每题3分，共48分)1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴钛箐”的分子（直径为91.310m -⨯）恢复了磁性。
“钴钛箐”分子的结构与性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴钛箐”分子的说法中正确的是（ ）A 、它的分子直径比Na +小B 、它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C 、在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D 、在水中形成的分散系属悬浊液2.下列分类法正确的是（ ）3.下列有关说法正确的是（ ）A ．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B ．电离出氢离子的化合物是酸C ．纳米材料也是一种胶体D ．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是（ ） （ ）A ．45g 水中含有的水分子数是2.5N AB ．标准状况下，33.6LCO 中含有的原子数是3N AC．0.5L0.2mol/L的NaCl 溶液中含有的Na＋数是0.1N AD．1molH2O中含电子数目为9N A5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑6. 与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A．9.6 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g7. 已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是()A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B．该反应中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5 D．Cl2既是氧化剂也是还原剂8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）9.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③ C．①和②D．③和④10.下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液11. 除去NaCl 中混有的 MgCl 2、Na 2SO 4时选用（ ）A ．NaOH 、Ba(NO 3) 2 、Na 2CO 3 、HClB ．Ca(OH) 2、Mg(NO 3) 2、Na 2CO 3、HClC ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3 、HClD ．Na 2CO 3 、BaCl 2、HCl12 . 在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ）A ．K ＋ Na ＋ OH - SO 42- B.Mg 2＋SO 42- NH 4+ Cl - C ．K ＋ Na ＋ HCO 3- Cl - D.K ＋ Na ＋NO 3- CO 32- 13.标准状况下将VL 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是（ ）A ．w=17c/(1000ρ)B ．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V)C ．w=17V/(17V+22400)D ． c =1000Vρ/(17V+22400)14.把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
213学年上学期高一期中考试化学(附答案)(2)
开远市第四中学2012—2013学年上学期高一期中考试试卷化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）及答卷卡三部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至5页,答卷卡4至5页，共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前考生务必在答卷卡填上自己的班级、姓名。
2．每小题选出答案后，将答案选项填入答卷卡选择题答案栏上，答在其它位置无效。
3．考试结束，监考人员只须将答卷卡收回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 K-39 Ba-137 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ①和③C. ③和④D. ①和④2、欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油3、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42-B. 可能有SO42-或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-4、下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO26、欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是①将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中②将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．只有②D．只有③7、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 64g SO2含有氧原子数为1N AB. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A9、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3==CaO + CO2↑B.Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2OC.2Cu + O2==2CuOD.Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O10、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO211、下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是A、溶液、胶体、浊液B、浊液、胶体、溶液C、胶体、浊液、溶液D、浊液、溶液、胶体12、下列各组中的离子能在强酸性溶液中共存的无色离子组是A、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-B、K+、Ba2+、OH-、NO3-C、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-D、Na+、K+、MnO4-、CO32-13、下列物质属于电解质的是A、铜线B、NaCl溶液C、NaClD、稀硫酸14、列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl215、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O16、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶117、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸18、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线19、下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥20、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl溶液B．75mL 0.5mol/LMgCl2溶液C ．100mL1mol/LNaCl 溶液D ．25mL 2mol/LAlCl 3溶液21、 下列事实与胶体性质无关的是A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐B ．在河流入海处易形成沙洲C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀22、 下列电离方程式中，错误的是A ．Na 2CO 3==2Na ++ CO 32-B ．H 2SO 4== 2H ++SO 42－ C ．NaHCO 3 == Na ++H ++CO 32－ D ．NaHSO 4==Na ++ H ++ SO 42－23、 能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．烧碱溶液和稀盐酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中24、 下列叙述正确的是A 、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B 、氧化剂在化学反应中得电子C 、还原剂在反应中发生还原反应D 、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物25、 关于2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是A ．体积为44.8LB ．质量为88gC ．分子数为6.02×1023D ．含有4mol 原子26、 若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是 A.M g B.M1gC.g D.g第Ⅱ卷（非选择题 共48分）二、填空题（共34分）1. （24分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上述所示的物质分类方法名称是。
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）1．中国古代有很多伟大的发明。
分析下列生产过程，其中不涉及氧化还原反应的是( )2.（3分）2．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（）A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO43.（3分）3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( )A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气4.（3分）4.下列说法不正确的是 ( )A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．KCl 溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系5.（3分）5．下列说法中正确的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间A．3个B．4个C．5个D．6个6.（3分）6.在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是( )A．Mg2+、Na+、NO3－、SO42－ B．Na+、K+、NO3－、HCO3－C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Na+、Cl－、K+、MnO4－7.（3分）7．已知某溶液中存在较多的H+ 、SO24-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Mg2+、Fe2+、Cl- B．Na+、NH4+、Cl- C．K+、S2-、Mg2+ D．Cu2+、I-、Na+ 8.（3分）8．下列离子方程式正确的是( ) A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO23-+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO24 =BaSO4↓9.（3分）9.下列离子方程式正确的是( )A.澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB.铜与 FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋C.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD.亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO32－＋2H+=H2O＋SO2↑10.（3分）10.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. NaHCO3溶液与 KHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量 HCl 溶液D.氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸11.（3分）11.已知下列反应能够发生：①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－②2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2③2MnO4－+16H＋+10Br－=2Mn2＋+5Br2 +8H2O ④I2 +SO2+2H2O=4H＋+SO42－+2I－据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是( )A．MnO4－＞Fe3＋＞Br2＞I2＞SO2 B．MnO4－＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2 C．MnO4－＞Br2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Br2＞MnO4－＞Fe3＋＞I2＞SO212.（3分）12．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B.C.D.13.（3分）13．在离子方程式x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是( )A．m＝y，R3＋是还原剂B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化剂D．m＝4，R2＋是还原剂14.（3分）14．将H2S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2),可变废为宝回收S,转化关系如图所示。
高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷（附答案解析）一与单选题1．下列说法正确的是 （ ）A ．胶体粒子的直径小于910-mB ．烟与云与雾都是胶体C ．胶体属于纯净物D ．()3Fe OH 胶体带电可以导电2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）A ．CaO 和MgO 都属于碱性氧化物B ．硝酸和硝酸钠都属于酸C ．3Fe(OH)和23Na CO 都属于碱D ．2H 和Na 都属于金属单质3．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)（ ）A ．氯化铁溶液滴入沸水中B ．浓硫酸的稀释C ．镁条与稀盐酸反应D ．碳酸钠加入稀硫酸中4．已知在太阳看光作用下，植物体内的叶绿素能将水与2CO 转化为葡萄糖。
如图为海水吸收2CO 并进行碳循环的原理示意图下列说法正确的是（ ）A ．该碳循环是无机物之间的循环B ．该碳循环中涉及1种氧化物C ．该碳循环中涉及5种盐D ．该碳循环中涉及反应2323Na CO +CaCl =2NaCl+CaCO5．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。
下列说法不合理的是（ ）A ．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性B ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质C ．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO •4SiO 2•H 2O ，属于氧化物D ．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中“剂钢”是铁合金6．近年来，我国科学家开发了二氧化碳加氢制汽油技术，该研究被誉为“2CO 催化转化领域的突破性进展”，被《自然》杂志选为研究亮点。
其转化过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．汽油通常由石油的干馏获得B ．制备过程中2CO 被还原C ．汽油是由C 与H 与O 元素组成的纯净物D ．制备过程中的反应II 属于化合反应7．鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是（ ）A ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m 之间B ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸C ．鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应D ．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系8．下列说法不正确的是（ ）A ．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵B ．可用24Na SO 溶液处理锅炉水垢，将3CaCO 转化为4CaSO 然后用酸除去C ．葡萄酒酿制过程中添加少量2SO 可以起到杀菌和抗氧化作用D ．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子9．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A ．复分解反应一定没有单质参加B ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C ．分解反应的生成物中一定有单质D ．生成物只有一种的反应一定是化合反应10．下列说法不正确的是（ ）A ．生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B ．醋酸与纯碱与烧碱与生石灰分别属于酸与碱与盐与氧化物C ．可用过滤法分离由 FeCl 3 溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D ．“84”消毒液属于混合物，液氯与干冰均属于纯净物11．下列物质能使如图烧杯中的液体变红的是（ ）A ．生石灰B ．硫酸钠C ．硝酸钾D ．大理石12．在溶液中能大量共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +有气体放出的是（ ）13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液反应HCO -3+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB ．向水中通入氯气+--22Cl +H O=2H +Cl +ClOC ．NaHCO 3溶液滴入NaHSO 4溶液中HCO -3+H +=H 2O+CO 2↑D ．向次氯酸钠溶液中通入少量CO 2H 2O+2ClO - + CO 2= 2HClO+CO 2-314．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的与良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有22Na O 或22K O 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
校1213学年上学期高一期中化学(附答案)
万里国际学校2012-2013学年高一上学期期中化学试题导试简表可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 O-16 C-12 Na-23 Ba-137 Cl-35.5 S-32第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本小题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、20世纪初，通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（ ） A ．卢瑟福B ．汤姆生C ．阿伏加德罗D ．玻尔2、2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Te 9943的简单方法。
下列关于Te 9943的叙述正确的是（ ）A ．原子序数是99B ．质量数是43C ．中子数是99D ．电子数是43 3、下列关于物质分类的组合正确的是（ ）4、下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是（）A．NH4Cl+NaOH △NH3↑+H2O +NaClB．3CO+Fe2O3△2Fe +3CO2C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD．NH3+CO2+H2O== NH4HCO35、下列关于胶体的叙述错误．．的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．可用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的6、容量瓶上标有的标记为（）①温度；②浓度；③规格；④压强；⑤刻度线；⑥“0”刻度线A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥7、将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥．．的是（）A．丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）B．硫酸铵与氯化铵（采用加碱加热闻其气味的方法）C．碳酸钠与碳酸氢钠（采用加热灼烧有无气体产生的方法）D．碳酸钾与硝酸钠（采用加足量酸观察有无气泡产生的方法）8、下列关于氯及其化合物的说法错误．．的是（）A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．新制氯水放置数天后，酸性增强D．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙和氯化钙9、2012年伦敦奥运会开幕式焰火表演点亮了“伦敦碗”，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
广东省执信中学12—13上学期高一化学期中考试试卷(答案录入)
2012—2013学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64 Cl35.5第一部分选择题(共58分)一、选择题(本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1．下列说法正确的是A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．装置B可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D．装置D可用于蒸发结晶获得CuSO4·5H2O晶体2．下列说法正确的是A．物质的量是物质所含微粒的数目B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于6.02×1023个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4L·mol－13．下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸C．纳米材料(粒子直径一般在1nm～100nm)属于胶体D ．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的 4．下列物质中，不属于电解质的是 A ．NaOH 固体 B ．CuSO 4·5H 2O C ．BaSO 4 D ．NaCl 溶液5．相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为2∶3 ③它们的质量之比为7∶11 ④它们的体积比是1∶1 A ．①② B ．②③ C ．①②③ D ．①②④ 6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A ．Ag ＋、K ＋、-4MnO 、 Cl－B ．Ba 2＋、Na ＋、Cl －、-3NOC ．K ＋、Ca 2＋、-3NO、-23COD ．Na ＋、H ＋、-3NO、-24SO7．将同体积同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中的Cl －完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为( ) A ．1∶2∶3 B ．3∶2∶1 C ．1∶1∶1 D ．6∶3∶2A ．过滤B ．蒸发C ．蒸馏D ．萃取 9．下列关于分离或提纯物质的方法说法正确的是A ．分离花生油中混有的较多水，最好采用分液的方法B ．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤C ．过滤和蒸发的操作过程中都要用到玻璃棒，且作用相同D ．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜出去氢气10．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol 11．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．分散质粒子直径的大小C ．是否能透过滤纸D ．是否为均一、稳定、透明的外观 12．下列关于溶液的说法正确的是A ．1L 0.2 mol /L CaCl 2溶液中，Cl －数目约为0.2×6.02×1023个B ．50 mL 1mol /L AlCl 3溶液与100 mL 3mol /L KClO 3溶液中的Cl －物质的量浓度相等C ．0.5 L 1 mol /L MgCl 2溶液与0.2 L 1 mol /L KCl 溶液中的Cl －的数目之比为2：1D．配制1mol/L Na2CO3溶液100mL，可将20mL5mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL13．能用H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A．氢氧化钡溶液与硫酸反应B．氢氧化铜与稀硝酸反应C．氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应D．氢氧化钠与醋酸溶液反应14．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2H2O 22H2O＋O2↑D．CaCO 3CaO＋CO2↑二、选择题(本题包括4小题，每题有两个选项符合题意，每题4分，只选一个正确选项得2分，错选得0分，共16分)15．下列离子的检验正确的是A．某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有-2CO3B．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋C．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有-2SO4 D．某溶液中滴入硝酸银和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N AB．常温常压下，48g O3含有氧原子数为3N AC．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na＋个数为N AD．25℃，101kPa，11.2L氧气所含的分子数为0.5N A18．下列离子方程式书写错误的是A．氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液Ba2＋＋OH－＋H＋＋-2SO＝BaSO4↓＋H2O4B．氯化铜溶液中加入烧碱溶液Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＝BaSO4↓C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液Ba2＋＋SO-24D．碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合CO-2＋2H＋＝CO2↑＋H2O3第二部分非选择题(共42分)19．(12分)某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。
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景洪市第四中学2012—2013学年上学期期中试卷高一化学第Ⅰ卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页，共6页。
全卷100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．答卷前，务必就自己的考号、姓名、考场号和座次号等信息正确填涂在机读卡或答题卡指定位置。
2．每小题选出答案后，请填涂在机读卡或第II卷上，答在试卷上无效。
一、单选题（每小题2分，共48分）1．对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是浓硫酸汽油乙醇KClO3A B C D2．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.40 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 0LD．物质的量浓度为0.5 0mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-个数为N A5．下列不存在丁达尔效应的分散系是A．食盐水B．稀豆浆C．有尘埃的空气D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、C1-、CO32- D．Na+、Cu2+、C1-、SO42-7．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl8．在溴水里加适量的四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是A．无明显现象B．分层，下层液体呈橙红色C．分层，上层液体呈橙红色D．分层，下层是紫红色固体9．下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D．气体摩尔体积为22.4L/mol10．下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是A．质量是4 .0g B．分子数是1.5×6.02 ×1023个C．电子数是3 D．体积是33.6 L11．下列叙述中，正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数相同D．将98g H2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦13．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mL l.0mol·L-1CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是A．150 .0mL 1 .0mo1．L-1NaCl溶液B．75 .0mL 2.0 mol·L-1MgCl2溶液C．150 .0mL 2 .0mo1．L-1KCl溶液D．75.0 mL 1 .0mol·L-1A1C13溶液14．将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.03mol/L B．0.04mol/L C．0.05mol/L D．0.3 mol/L15．下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO316．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是A．汽油失火时，立即用水灭火B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗C．加热液体的试管口不能正对着自己或别人D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道17．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液18．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol19．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量20．同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．H2S21. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是22.下列关于胶体的叙述不正确的是A. 肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的23.下列物质中，不属于电解质的是A. Na OHB. H2SO4C.Na ClD. 蔗糖24.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是A. Na Cl溶液（BaCl2）:加K2SO4溶液，过滤B. KNO3溶液（AgNO3）:加Na Cl溶液，过滤C. Na Cl溶液（I2）:加酒精，分液D. KNO3溶液（I2）:加四氯化碳，萃取第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共3题，共46分）25. （12分）某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。
某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：试回答下列问题：(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是、。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中的、。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、、(填化学式）(4) 在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。
写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：、。
26.（8分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的纯醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3。
请回答下列问题(1) 以上物质能导电的是___________________。
(2) 以上物质中属于电解质的是。
(3) 以上物质中属于非电解质的是。
(4) 以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是。
27．（14分）实验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
②把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
④把②所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用_______(填序号)。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________________________。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________________________。
(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：。
②某同学观察液面的情况如图所示：。
③没有进行操作步骤①：。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：。
⑤容量瓶原来有少量水：。
28.（12分）有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：①加入A时生成白色沉淀。
②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出。
③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。
根据以上现象，回答下列问题：⑴判断A、B、C各是什么溶液？A 、B 、C 。
⑵写出相关的离子方程式：；；。
三、计算题（共1题，共6分）29.某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。
(1)计算参加反应的锌的质量是多少?(2)若所用稀硫酸的浓度为0.4 mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?景洪市第四中学2011-2012学年上学期期中试卷高一化学参考答案一、选择题（24题，共48分）1—5 CDABA 6—10 DCBCB11—15 DDCAB 16—20 CADAC21—24 CCDD二、填空题（共3题，共48分）26.（8分）(1) ④⑧(2) ①③⑤⑧(3) ②⑥⑦(4) ①②③⑧27．（13分）(1) ②④①⑤③。
(2) ③。
(3)烧杯、胶头滴管。
(4) ①②④，搅拌、引流。
(5)①偏低。
②偏高。
③偏低。
④偏低。
⑤无影响。
三、计算题（共1题，共6分）29.（1）13g (2)0.5L。