离子方程式复习学案
离子方程式正误判断学案
考点二离子方程式的正误判断（学案）复习目标：1、会判断复杂的离子方程式的正误。
2、从分类思想准确书写与量有关的离子方程式。
题组一合理拆分化学式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓()(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O ===2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓()(5)Na2O2固体与水反应：2 O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O()题组二是否满足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO3-=== Cu2＋＋NO↑H2O()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5) 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I＋＋6H＋=== I2＋3H2O()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O()题组三是否符合反应原理3.(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O()(7)NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O===H2CO3＋OH－()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32－复习一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
高三化学导学案：离子反应方程式(含答案)
化学导学案离子反应方程式编号06班级________组别姓名_【学习目标】1、熟练书写离子方程式。
2、灵活运用所学知识进行离子方程式的正误判断。
【使用说明】利用一节课完成学案，学生自纠10分钟，对重要离子方程式进行检查10分钟，结合问题师生探究20分钟，最后用5分钟搞好落实。
【基础自学】一、离子方程式的书写（是离子反应的请写出离子方程式）1、一般反应⑴将铝投入氢氧化钠溶液中⑵氯气通入水中⑶实验室制二氧化碳⑷醋酸与氨水反应⑸稀硫酸和氢氧化钡溶液混合【小结】在离子方程式书写中能写成离子形式的物质有__________ _其它物质应写成化学式如：单质、气体、难溶物、弱电解质、氧化物。
2、铵盐与碱的反应(1) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热(2) 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合(3) 实验室制氨气【小结】⑴不在水溶液中进行的反应不能写成离子方程式，例如: 实验室制氨气,二氧化碳与过氧化钠反应⑵铵盐和碱反应时在浓溶液中或加热条件下产物是___ _ 在稀溶液中且不加热的条件下产物为_____ _。
3、固体与浓酸的反应(1) 实验室制氯气(2) 铜和浓硫酸共热(3) 铜和浓硝酸共热【小结】固体与_______反应不能写离子方程式, 与______ _反应能写离子方程式.4、盐的水解(1) 氯化铵溶于水(2) 明矾净水(3) 泡沫灭火器原理(4) 氢氧化铁胶体制备(5) 硫化钠溶液呈碱性【小结】⑴一种离子水解不彻底，方程式要写可逆号且不能加沉淀符号和气体符号。
多元弱酸的阴离子，分步水解分步写，以第一步为主；多元弱碱的阳离子，分步水解一步写。
⑵两种离子相互促进水解时反应进行彻底，方程式要写等号且加沉淀符号和气体符号。
5、与量有关的离子方程式(1) FeBr2溶液与少量Cl2反应FeBr2溶液与足量Cl2反应(2) 向澄清石灰水中通入少量CO2向澄清石灰水中通入足量CO2(3) 将少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中将少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中(4) 向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(5) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合【小结】与量有关的离子方程式的书写要将少量物质的物质的量先定为“．．．．”，．．确定另一种物质参．．．．1mol加反应的离子的物质的量。
离子反应复习课教案
第二章 第二节 离子反应常见题型：一.电解质（概念，物质）判断二、离子方程式的书写： 三、离子方程式正误的判断 四、离子共存： 五、离子检验与推断考点分析;1.电解质一.电解质2非电解质.1.电解质：在溶液或熔融状态下能导电的化合物.（1）.强电解质：溶液中完全电离的电解质。
电离方程式用“=”。
(2)弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。
电离方程式用可逆符号，多元弱酸的电离要分步书写。
常见弱电解质有弱酸、弱碱、水。
2非电解质：在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物.（常考蔗糖。
乙醇） 二.离子方程式的书写 1. 书写方法“一写”首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式； “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2.溶解性口诀：钾盐钠盐铵盐硝酸盐，它们都能溶于水中间；盐酸盐不溶亚汞银， 硫酸盐不溶钡钙铅； 硫化物还有钡镁溶， 碳硅磷盐大多是沉淀。
（碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐除钾钠铵盐溶于水外，其余难溶－为沉淀）3. 离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。
如NH4Cl 固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
4. 对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-5、与试剂用量有关的离子子反应：（1）碱溶液与酸性氧化物的反应：Ca （OH ）2溶液、Ba （OH ）2溶液、KOH 溶液、NaOH 溶液等碱溶液与CO 2、SO 2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。
初中化学离子方程式教案
初中化学离子方程式教案一、教学目标：1.了解离子方程式的概念及其作用。
2.掌握化学反应中离子方程式的书写方法。
3.能够根据化学反应的方程式写出对应的离子方程式。
二、教学重点：1.离子方程式的概念及作用。
2.化学反应中离子方程式的书写方法。
三、教学难点：1.化学反应中生成离子的判断。
2.离子方程式的书写过程。
四、教学准备：1.教师准备：PPT课件、实验仪器、教材、黑板笔等。
2.学生准备：笔记本、笔、教材等。
五、教学过程：1.导入（5分钟）：通过展示实验现象引入离子方程式的概念，引导学生思考化学反应中的离子生成过程。
2.讲授离子方程式的概念（10分钟）：讲解离子方程式的定义及作用，引导学生了解离子方程式在化学反应过程中的重要性。
3.化学反应中离子生成判断（15分钟）：通过案例分析，让学生判断化学反应中哪些物质会生成离子，加深对离子生成条件的理解。
4.书写离子方程式的方法（15分钟）：教授学生如何根据化学反应方程式写出对应的离子方程式，示范并让学生跟做。
5.实验操作（20分钟）：让学生进行实验操作，观察实验现象并写出化学反应的方程式和对应的离子方程式。
6.总结（5分钟）：总结本节课所学内容，强化学生对离子方程式的掌握。
六、课后作业：1.复习今天所学内容，巩固离子方程式的书写方法。
2.完成课后习题，练习化学反应方程式和对应的离子方程式的书写。
七、板书设计：化学离子方程式1.概念及作用2.书写方法八、教学反思：本节课通过实验操作和案例分析等方式，使学生了解了离子方程式的概念和书写方法，培养了学生的化学实验操作能力和离子方程式的应用能力。
但在教学过程中，应该加强学生的实际动手能力，提高他们的实验操作水平。
高考复习考点离子反应知识点及配套练习
离子反应、离子方程式学案1．理解离子反应的本质。
2．能进行离子方程式的书写及正误判断。
3．能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。
一、电解质和非电解质1、定义化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物2、电解质导电的原因及影响因素（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O 是电解质。
（2）电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
（3）判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
3、强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液中能全部电离的电解质。
弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2…………水是一种极弱的电解质。
[例1]下列物质属于电解质的是（A ）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液二、离子反应1、概念：离子反应是指指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
离子方程式书写和离子共存11学案
一、复习预习1、复习离子方程式书写的步骤----------四字“诀”2、复习离子方程式书写几个特殊要求3、复习弱电解质的种类4、复习溶解度规律二、知识讲解考点1：离子反应方程式的书写与正误判断1.离子方程式正误判断主要抓住二个原则：一是，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确；二是，包括守恒、守恒，守恒。
离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否客观事实（2）二查质量是否、电荷是否、电子是否守恒（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确（4）四查是否忽略隐含的离子反应（5）五查离子配比是否正确（6）六查反应物与其反应是否一致。
（7）七查加入试剂。
（8）八查反应条件与其反应是否一致。
2.离子方程式正误判断型试题。
所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④忽略反应物相对量的影响。
要注意几个特殊问题：①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在之间。
如：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－=2Cl－＋I2。
②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。
如2Na＋2H2O=2Na＋反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式。
＋＋2OH－＋H2↑，实质是钠与水电离出的H③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如： HCl(aq)＋NH3(aq)=NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)＋NH3(g)=NH4Cl(s)分子反应。
④复分解型离子反应因，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。
如以下反应中：CH3COOH＋NH3·H2O=NH4+＋CH3COO－＋H2O，自由移动的离子数目反而增加。
考点2：离子间的反应1．由于发生，离子不能大量共存。
有气体产生、有沉淀生成、有弱电解质生成、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
高一下学期化学期末复习学案：离子反应
离子反应一、离子反应1.电解质与非电解质在_______________ 中或____________ 状态下能够 ____________ 的化合物叫电解质，女口：____________ 、________ 、及_______________________。
而在上述条件下________________ 化合物称非电解质，如CH4、CO2、NH3等。
离子化合物溶解.或熔化都可电离出自由离子，共价化合物只有在水分子的作用..下才电离。
2.常见离子反应可分为两大类：⑴ 离子互换形式的复分解反应。
如：碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2T + HO⑵ 有离子参与的氧化还原反应。
如：铁与硫酸铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+3.离子反应发生的条件⑴在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：实质上就是 _______ 反应物的某些离子浓度的条件。
总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度减小。
①生成 ____________的物质（如BaSO4、CaCO3、AgCI、Mg （OH ）2、Al （OH ） 3 等）；②生成 ____________的物质（如弱酸、弱碱、水等）；③生成 __________________ 物质（如CO2、SO2、NH3等）。
⑵ 对于氧化还原反应类型的离子反应发生的条件：生成相对弱的氧化产物和还原产物。
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+CI2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2CI-二、离子方程式书写的一般步骤1 离子方程式：用实际参加反应的__________________________________ 的符号表示__________________ 的式子。
不仅表示化学反应，且能表示___________________________ 的离子反应。
2.离子方程式的书写步骤⑴写出反应的_________________________ 。
学人教版高中化学必修一2-2离子反应学案
第二章第2节离子反应(3)【学习目标】离子共存、离子方程式的书写【学习重点】离子共存【学习难点】离子共存【学法指导】通过小组讨论、加深理解和应用。
【知识链接】1．常见的强酸有_______、_______、________、________、________、________，常见的强碱有_________、_________、________、_______。
2．常见物质的溶解性：所有硝酸盐都______；氢氧化物中_________、_________、________、_______可溶，_________微溶，其余都_______；氯化物中_______难溶，其余都________；硫酸盐中“一难溶”为__________，“两微溶”为_______、__________，其余都_______；碳酸盐中_______、_______、________可溶，其余难溶或水解。
【知识巩固】按步骤写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：（3）铁与硫酸铜溶液反应：（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：（5）铝与稀硫酸反应：（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应【新知讨论】四、离子共存1.“一色”--溶液颜色若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、Br－生成沉淀2.“二性”--溶液的酸，碱性（1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；（2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在；（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
离子反应复习课教案
离子反应复习课教案【教学目标】一、知识与技能（1）通过复习进一步掌握离子反应概念和发生的条件（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液能否大量共存（3）通过练习进一步掌握离子方程式的书写及正误的判断二、过程与方法学会运用分析，归纳，总结等多种手段掌握离子反应有关的问题三、情感态度与价值观培养学生独立思考，归纳总结的能力【重点】离子方程式的书写和离子共存【难点】离子方程式的书写【教学设计】【投影】有关离子反应题型的高考题学生思考【过渡】这两道我们留到最后再来讲评。
从这两道题目，我们可以看出离子反应这一节一直是高考题中的热点之一，一般主要考查的是离子方程式书写以及正误判断，离子共存问题等，那么我们这节课就此来复习《离子反应》。
板书：一、离子反应1、概念：溶液中离子之间，以及离子及分子或原子之间发生的反应。
【思考】1、下列反应哪些为离子反应①Na与水；②盐酸与Ca（OH）2反应；③NH4Cl（固体）+Cu（OH）2（固体）; ④Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应；⑤KI溶液与溴水学生思考，回答：①②③⑤为离子反应2、在离子反应中离子浓度有什么变化？学生回答：使某些离子浓度降低板书：2、本质：是溶液中某些离子浓度减小【提问】那么要如何才能导致离子浓度减小呢？学生思考教师引导：从上面的四个离子反应中，我们可以看出Na与水反应是产生气体，盐酸与Ca（OH）2反应生成水这种弱电解质，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀，而KI溶液与溴水则是发生氧化还原反应，所以我们可以归纳出离子反应的发生条件板书：3、发生条件①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质）②发生氧化还原反应【过渡】我们都知道离子方程式是离子反应的表示方法。
那要如何来书写离子方程式呢？接下来我们就一起来复习离子方程式的书写、板书：二、离子方程式1、书写：写、拆、删、查讲解：现在我们以碳酸钠与盐酸的反应中的离子反应为例回顾一下离子方程式的书写步骤第一步“写”写出符合客观事实的化学方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O第二步“拆”把能写成离子的物质拆成离子形式2Na++ CO32-+2H++2Cl-==2Na++2Cl-+ CO2↑+H2O第三步“删”删去方程式两边不参加反应的离子CO32-+2H+-== CO2↑+H2O第四步“查”检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等（质量守恒、电荷守恒）学案上练习1 书写化学方程式和离子方程式【归纳注意点】我们在书写离子方程式是，要注意哪些物质可以拆成离子形式，哪些物质不可以拆成离子形式。
离子反应及离子方程式复习教案
离子反应及离子方程式复习教案[高考要求分析]1．理解离子反应的概念。
2．能熟练地书写离子方程式，判断离子方程式的书写正误。
3．能根据无机反应和有机反应的一般规律分析判断能否发生离子反应。
4．熟悉常见离子的性质，掌握离子间的反应。
判断离子共存问题。
能够用平衡移动观点理解一些特殊的离子反应发生的原理。
[知识综合脉络][基础知识梳理]1．离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。
类型：⏹离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。
⏹离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全⏹注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
⏹如实验室制氨气(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3↑+2H2OH2S气体的检验Pb(A C)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(A C)2可溶于水的盐的弱电解质）（2）电解质、非电解质、强、弱电解质●电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
●非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
●强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
●弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质●强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。
例如：难溶的BaSO4、CaSO3等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。
而易溶于水的CH3COOH、H3PO4等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)、中强酸(如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
高考化学二轮专题学案第8讲-离子方程式的书写及正误判断
第8讲-离子方程式的书写及正误判断一、考向分析（首行缩进2个汉字，五号，黑体）离子方程式的书写及正误判断是每年高考的热点，高考再现率为100%。
在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
二、知识梳理1．离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”“”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
题组一 基本离子方程式的书写 (1)Na 和水的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ (2)Na 和CuSO 4溶液的反应2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑ (3)实验室用MnO 2和浓HCl 反应制Cl 2 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －===△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (4)Cl 2的尾气处理Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O (5)将SO 2气体通入溴水中SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －(6)将Cl 2通入H 2SO 3溶液中Cl 2＋H 2SO 3＋H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Cl －(7)将H 2O 2滴入H 2SO 3溶液中 H 2SO 3＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4＋H 2O (8)将H 2S 气体通入CuSO 4溶液中H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中SO2＋CO2－3===SO2－3＋CO2(10)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中2CO2＋SiO2－3＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3(11)Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(12)将H2O2滴入FeCl2溶液中2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(13)将AlCl3与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(14)将FeCl3溶液与KI溶液混合2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2题组二滴加顺序不同反应离子方程式的书写(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
2022高考化学一轮复习学案：2.2离子反应 离子方程式
第二节离子反应离子方程式1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一电解质及其电离【精讲精练快冲关】[知能学通]一电解质1电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”1强、弱电解质的比较2电解质的强弱与其溶解性无关。
某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。
相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。
3．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系1电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2酸不论强弱、碱不论强弱、盐不论难溶、易溶都是电解质。
3电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
4电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
5非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
6溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。
二电解质的电离1电离电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
2．电离方程式1强电解质：完全电离，用“===”连接。
2弱电解质：部分电离，用“”连接。
①多元弱酸如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO、HCO H＋＋CO。
离子反应(复习课)教案
离子反应（复习课）教案复习目标1、理解离子反应的概念、本质、含义、发生条件；2、掌握离子方程式的书写及正确理解；3、离子共存问题。
教学过程设计：[投影]练习：1、（2007北京理综）在由水电离产生的H+的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl－、NO3－、S2－②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba+、Cl－、NO3－、A、①③B、③⑤C、③④D、②⑤2、（2007全国Ⅱ理综）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A、醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2OB、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液的反应Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－C、苯酚钠溶液与二氧化碳反应C 6H5O－+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32－D、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O[过渡]由此可见，离子反应这一节一直是考试中的热点之一，一般主要考查的是离子方程式书写及正误判断、离子共存问题等，这一节课我们就此来复习。
[投影]一、离子反应：1、概念：凡是有离子参加（或生成）的反应。
[思考]ⅰ、下列反应哪些为离子反应：①Na与水；②盐酸与Ca（OH）2反应；③浓H2SO4与Cu；④H2S与O2；⑤NH4Cl（固体）+Cu（OH）2（固体）ⅱ、在离子反应中离子浓度有什么变化？[投影]2、本质：反应物的某些离子浓度减小。
[思考]那么要如何才能导致离子浓度减小呢?[投影]3、离子反应条件：①有难溶物或难电离的物质或挥发性的物质生成；②强氧化性离子与强还原性离子间易发生反应。
[过渡]那什么是离子方程式呢？[投影]二、离子方程式：1、概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应和离子方程式教学案
专题2.2 离子反应和离子方程式【考试说明】1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
【命题规律】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3＋＋HCO－3，HCO－3＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)33＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3＋＋CO2－3。
【特别提醒】(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第2章 第2节 离子反应离子方程式含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第2章第2节离子反应离子方程式含答案第2节离子反应离子方程式[考试说明]1。
了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3。
了解离子反应的概念、发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
［命题规律]离子反应是高中化学的重点内容,是考查元素化合物知识的一种重要形式,高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题,非选择题主要考查离子方程式的书写,特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等.考点1电解质及其电离知识梳理1.电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物错误!水溶液中或错误!熔融状态下错误!能导电自身错误!电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、2．强电解质和弱电解质续表活泼金属氧化物：错误!Na2O、MgO等绝大部分盐：NaCl等H2O 极少数盐3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了错误!自由移动的离子的过程。
（2）电离条件：酸等共价化合物的电离条件是错误!溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是错误!溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离，用错误!===表示.如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为错误!H2SO4===2H＋＋SO错误!、错误! NaOH===Na＋＋OH－、错误!(NH4)2SO4===2NH错误!＋SO错误!。
（2)弱电解质:部分电离，用错误!表示.①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。
如H2S的电离方程式为□，06H2S H＋＋HS－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH）2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH）3的电离方程式：错误!H＋＋AlO错误!＋H2O Al（OH)3Al3＋＋3OH－。
2025届高中化学复习学案：离子反应、离子方程式
离子反应离子方程式（答案在最后）1.了解电解质的概念和分类。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。
考点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的________。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【师说·助学】单质．．、混合物．．．既不属于电解质，也不属于非电解质。
2．电解质的分类电解质强电解质：在水溶液中________弱电解质：在水溶液中________3．电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写①强电解质用“===”连接。
②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⇌”连接。
③多元弱酸的电离________书写；多元弱碱的电离________写完。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．CO 2、SO 2、NH 3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高三一轮复习教学案《离子反应和离子方程式》
高三一轮复习教学案《离子反应和离子方程式》基础知识：一、离子反应：指有 参加或有 生成的化学反应。
酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应．离子反应通常用离子方程式表示．注意，下列反应不是在水溶液中进行的：① ② ③ 像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示．再注意，上述①②反应在水溶液不能进行，①是由于Na +、Cl —、H +、SO 42—能共存而不反应，②是由于Cu 和稀硫酸不反应，③在水溶液中也能进行，此时可用离子方程式表示，即 或 1、离子反应的本质①强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸．例如，用盐酸和CH 3COONa 溶液反应可以得到CH 3COOH ，用CH 3COOH 溶液和Na 2CO 3溶液反应可以得到H 2CO 3．而盐酸溶液中c(H +)大于CH 3COOH 溶液中c(H +)，CH 3COOH 溶液中c(H +)又大于H 2CO 3溶液中c(H +)．由此可知，由HCl→CH 3COOH→H 2CO 3，c(H +)一次一次减小．②强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱．例如，NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液反应能制取NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 和AlCl 3溶液反应能制取Al(OH)3．而NaOH 溶液中c(OH —)大于NH 3·H 2O 中c(OH —)，NH 3·H 2O 中c(OH —)又大于Al(OH)3产生的c(OH —)．由此可知，由NaOH→NH 3·H 2O→Al(OH)3，c(OH —)一次一次减小．上述①②还可以概括为：由易电离的物质可以生成难电离的物质，由难电离的物质可以生成更难电离物质．③易溶于水的物质可以生成微溶于水的物质，微溶于水的物质可以生成难溶于水的物质．例如，把较浓的CaCl 2溶液和较浓的NaOH 溶液混合会生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀，再加入Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2会转化为CaCO 3沉淀．从CaCl 2溶液到Ca(OH)2，再到CaCO 3，溶解在水中的C(Ca 2+)一次一次减小．上述①②③列举的都是离子反应，透过这些反应的现象，细细地分析，我们可以找到离子反应的本质．离子反应的本质就是溶液中反应物的某种离子浓度减小．注意：有人根据H 2S+CuSO 4→CuS↓+H 2SO 4，得出结论：由弱酸同样可以制取强酸．这是一种表面现象，若加以推广是不妥的．此反应的本质是c(S 2—)减小，即CuS 产生的S 2—比H 2S 电离出的S 2—还要少．2、离子反应发生的条件和类型根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。
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离子方程式考点一离子反应与离子方程式[考试标准]知识条目必考要求加试要求１．电解质和非电解质的概念aａ2.强、弱电解质的概念a a３.几种典型的弱电解质a a4．离子反应的本质及发生的条件b b5．离子方程式bｂ(一)电解质及其电离1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
2.电解质和非电解质（１)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
3.强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。
在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
4.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质ⅠA:除ＬiOH外其余都是强碱。
ⅡＡ：除Mg(ＯH）2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢＡ：Ａl(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO３、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA:强酸：ＨNO3中强（或弱)酸：HNO２、H3PO4。
ⅥA：强酸:Ｈ2SO4弱酸:H2SO3、Ｈ2S。
ⅦA:强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HＣlO等。
过渡元素中常见的弱碱:Fe(ＯH)3、Fe(OH）2、Cｕ（OH）2、Zｎ(ＯH)２等。
注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
(二)离子反应1.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶的物质;②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
（3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。
2.离子方程式(1)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
正误辨析正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”（1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( )(2)AｇCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质( ）(3)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质( )(４)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( ）(5）Na2Ｏ固体与水反应:O2-+H2Ｏ===２ＯＨ－( ）（6)醋酸溶液与水垢中的CａＣO３反应:ＣaCO3+2H+==＝Ｃa2+＋H２Ｏ＋CＯ2↑（ )（7)Ｆe（OH)3和稀硫酸的反应:OH-+H+＝==Ｈ2O( )(8）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba２＋＋SO错误!=＝=ＢaSO４↓( )答案 (1)×(２)× (3）√ (４）√(５)× (6）× (7)×（8）×题组一准确判断概念1.(2016·金华十校9月调研模拟)下列说法正确的是( )A.金属能导电，所以金属是电解质B.Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C.硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质Ｄ.SO2、NH3的水溶液能导电,所以SＯ2、NＨ3均是电解质答案 C2.(2016·温州８月选考模拟)下列说法正确的是( ）A．BａSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强Ｃ.弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物答案C题组二基本反应离子方程式的书写3.完成下列反应的离子方程式。
（1)AlCｌ３溶液中加入过量氨水Al3＋+3ＮH3·H２Ｏ===Aｌ(OH)3↓＋3NＨ错误!。
（２)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液HＳO错误!＋H+＝==H2Ｏ+SＯ2↑。
(3）小苏打溶液与乙酸溶液混合HCO＼ｏ＼al(-，3)＋CH3CＯＯH=＝=CH3COＯ-+H2Ｏ＋CO２↑。
(4)氧化镁溶于稀硫酸ＭgO＋2H+＝＝=H2O＋Mg2＋。
(5)澄清石灰水中加入稀盐酸ＯH-＋H+==＝H2Ｏ。
(6)石灰乳与Nａ2CO３溶液反应Ca(OH)2＋ＣＯ错误!==＝CaCO３↓+2OH-。
(７）将浓硝酸滴到CaCO3固体上CaCＯ3＋2H+=＝＝Ca2++Ｈ2O＋CO2↑。
（8)Ｎa2ＳＯ４溶液与AgNＯ３溶液混合SO＼o＼al（2－,4)＋2Ag＋=＝＝Ａｇ2SO4↓。
(9)NH4Ｃl与NaOＨ两稀溶液混合NＨ+4＋OH－===ＮH3·Ｈ2O。
(10)NH４Cl溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示,下同)NH错误!＋H2ＯＮＨ3·H2Ｏ+H+。
Nａ2S溶液呈碱性，其原因是S2－+H2O HＳ－+OＨ-,HS－+H２O H２S+OH－。
题组三多重反应离子方程式的书写4．完成下列反应的离子方程式。
(1)Bａ(OH)2溶液与H2SO４溶液混合Ba2++2ＯH－＋2H＋+SO错误!===ＢaSO4↓＋2H２Ｏ。
(2)CuＳＯ4溶液与Ｂa(OＨ）２溶液混合Ｃu2＋＋SO２－4＋Bａ2＋+2OH-=＝=Ｃu（OH)2↓+BａSO4↓。
１.强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞;微溶物有四种;强碱都易溶,Ca（OＨ）2是微溶。
说明:（1)四种微溶物是指Aｇ2SO4、ＣaSO4、MｇＣO３、Ｃa(OH)2。
(2)AgCl、AgＢｒ、ＡgI、BａSO4及微溶的CaSO4、Ａg2SO４都难溶于稀强酸。
2.两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质,这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
考点二用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写[考试标准] 必考要求ｂ级，加试要求b级。
题组一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量）的反应物继续反应而跟用量有关。
（1)可溶性多元弱酸（或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入ＮaOH溶液中:碱过量:CＯ2+2OH-＝＝=ＣＯ错误!+Ｈ２O；碱不足：CO2+OH-==＝ＨCO错误!。
(２)多元弱酸（或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。
如CＯ2通入NａAlO2溶液中(加试):ＮaAlO２过量：２AlO错误!＋ＣO2＋３H２O＝==2Al（OH）3↓＋ＣO错误!；NａAlO2不足：AlO错误!＋ＣO2+２H2O＝＝＝Al(OH)3↓＋ＨCＯ错误!。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na２CＯ3溶液与稀盐酸：盐酸不足：ＣO错误!+Ｈ+＝=＝ＨCO错误!;盐酸过量：ＣO错误!+2H+＝==ＣO2↑＋Ｈ２O。
(４)铝盐溶液与强碱溶液反应(加试)铝盐过量：Al3＋＋3OH-=＝＝Al(OH)3↓;强碱过量：Al3++4OH-＝＝=ＡlＯ错误!＋2H２O。
(5)NaAlＯ2溶液与强酸溶液反应（加试)NaAｌＯ２过量：AlO错误!＋H++Ｈ2Ｏ==＝Ａｌ（OH)3↓；强酸过量：AlO错误!+4H+＝==Al3＋＋2H2O。
（6)Ｆe与稀ＨＮO3溶液反应(加试)Fe过量：3Fe+２NO错误!+8H+==＝３Fe2＋＋2ＮO↑＋４H２O;稀HNＯ３过量：Fe＋NO错误!+4Ｈ+=＝=Ｆe3+＋NO↑＋2H2O。
题组二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。
又可称为竞争型。
（1)NＨ４HSO4溶液与ＮａＯH溶液的反应NaＯH不足:H＋＋ＯＨ-===H2O;NaOH过量:NH错误!＋Ｈ＋＋２OH－===NＨ３·H2Ｏ＋Ｈ2Ｏ。
(2)向含有ＯH－、CO２－３的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为ＯH-+H＋=＝=Ｈ2O；CO错误!+H＋===HCＯ错误!;ＨCＯ错误!＋H＋=＝=H２O＋CＯ2↑。
(3)向含有H+、NＨ错误!的溶液中,逐滴加入NaＯH溶液至过量,反应的离子方程式依次为H++OH－==＝H2O；NＨ错误!＋OＨ-＝=＝ＮＨ３·Ｈ２O。
题组三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足）而跟用量有关。
(１)Ca(ＨＣＯ3)2溶液与NaOH溶液反应ＮaＯH不足：Cａ2++HＣO-，3＋ＯH－=＝=CaＣO３↓＋H2Ｏ；ＮaOＨ过量:Ca2+＋２ＨCO＼ｏ＼ａl(-,3)+2OH-＝==ＣaCO3↓＋２H2O＋CO错误!。
（2)NaHＣO3溶液与Ca(OＨ)２溶液反应NaＨCO３不足:HCO错误!+ＯH-＋Ca2+===CaＣO3↓＋Ｈ2Ｏ;NaＨCＯ3过量：Ca2+＋2OH－＋2HCＯ错误!===ＣaCO3↓+CO错误!＋2H2O。
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式（1）根据相对量将少量物质定为“1moｌ”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
考点三突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”[考试标准] 必考要求b级，加试要求c级。
1.(20１6·浙江１0月选考,13)下列离子方程式正确的是( ）A.金属钠和水反应：Na+２H２O==＝Na＋+2OH－+H2↑Ｂ.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：ＳO２＋2OH-＝=＝ＳO错误!+H2ＯC.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ｂa2＋＋SO错误!=＝=BａSＯ4↓Ｄ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:２ＨCＯ错误!＋Ca2++2ＯH－===CａCO3↓＋2H2Ｏ＋CO错误!答案B解析Ａ项，不符合电子守恒,应为2Nａ＋2Ｈ2O＝==2Na＋＋２OH-+Ｈ2↑；C项，应为2NH＼o＼aｌ(＋,4)＋SO错误!＋Bａ2＋＋２OH-＝＝=BaSＯ4↓＋２NＨ3·H2Ｏ；D项，应为HＣＯ错误!＋Ca2＋＋ＯＨ－==＝CaCO3↓+H2Ｏ。
2.(２0１6·浙江4月选考,13)下列离子方程式正确的是( )Ａ.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO２＋4Ｈ+＋4Ｃｌ－=＝＝Mn2＋+2Cl2↑+ 2H２ＯB.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH－===SiＯ错误!+H2OＣ.碳酸钡和稀硝酸反应:CＯ错误!+2H＋==＝CO２↑+H2OＤ.铜和氯化铁溶液反应:Fｅ３+＋Cu＝＝=Fｅ2+＋Cu2+答案 B3.(２０1５·浙江10月选考，18）下列离子方程式正确的是( )A.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO错误!＋Ba2＋===BaＳO４↓B.大理石与稀硝酸反应:CＯ2－3＋2Ｈ＋＝=＝CＯ2↑+H2OＣ.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fｅ3＋+２I－===Fe2++I２D．氯化镁溶液与氨水反应：Mｇ2＋+2OH－===Mg(OH)2↓答案A１.“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根（HSO错误!除外）在离子方程式中均不能拆分。