离子方程式复习学案

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离子方程式书写导学案

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《离子方程式书写》导学案

学习目标

1. 了解试剂用量不同，离子方程式不同

2.了解加试剂顺序不同，离子方程式不同

3. 了解试剂状态或反应条件不同，离子方程式不同。

4.了解试剂浓度不同，离子方程式不同特殊的离子方程式

5. 了解特殊的离子方程式

自学反馈，交流完善

一、试剂用量不同，离子方程式不同

1.关于酸式盐与量有关的离子方程式

一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。

1.试写出相应的离子方程式：

（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合；

（2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合；

（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中；

（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中；

2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式

此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。

2．写出下列反应的离子方程式：

（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应；

（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应；

3写出下列反应的离子方程式：

（1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2；

（2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2；

（3）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl；

3.较特殊的且与量有关的离子方程式

除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。

高三化学导学案：离子反应方程式(含答案)

化学导学案

离子反应方程式编号06

班级________组别姓名_

【学习目标】1、熟练书写离子方程式。

2、灵活运用所学知识进行离子方程式的正误判断。

【使用说明】利用一节课完成学案，学生自纠10分钟，对重要离子方程式进行检查10分钟，结合问题师生探究20分钟，最后用5分钟搞好落实。

【基础自学】

一、离子方程式的书写（是离子反应的请写出离子方程式）

1、一般反应

⑴将铝投入氢氧化钠溶液中

⑵氯气通入水中

⑶实验室制二氧化碳

⑷醋酸与氨水反应

⑸稀硫酸和氢氧化钡溶液混合

【小结】在离子方程式书写中能写成离子形式的物质有__________ _

其它物质应写成化学式如：单质、气体、难溶物、弱电解质、氧化物。

2、铵盐与碱的反应

(1) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

(2) 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合

(3) 实验室制氨气

【小结】

⑴不在水溶液中进行的反应不能写成离子方程式，例如: 实验室制氨气,二氧化碳与过氧化钠反应

⑵铵盐和碱反应时在浓溶液中或加热条件下产物是___ _ 在稀溶液中且不加热的条件下产物为

_____ _。

3、固体与浓酸的反应

(1) 实验室制氯气

(2) 铜和浓硫酸共热

(3) 铜和浓硝酸共热

【小结】固体与_______反应不能写离子方程式, 与______ _反应能写离子方程式.

4、盐的水解

(1) 氯化铵溶于水

(2) 明矾净水

(3) 泡沫灭火器原理

(4) 氢氧化铁胶体制备

(5) 硫化钠溶液呈碱性

【小结】

⑴一种离子水解不彻底，方程式要写可逆号且不能加沉淀符号和气体符号。多元弱酸的阴离子，分

步水解分步写，以第一步为主；多元弱碱的阳离子，分步水解一步写。

高考化学第一轮复习学案——离子反应(第一课时)

2012高考化学第一轮复习学案——离子反应第一课时

【考纲要求】

1知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，了解有关电解质的概念

2 了解离子反应的概念，离子反应发生的条件

3 能正确书写离子方程式，并能进行有关计算

【知识要点】

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

几个概念：

1、电解质：。例如：。

2、非电解质：。例如：。

3、强电解质：：例如

4、弱电解质：

例如

注意事项：

1、电解质、非电解质应是；

2、电解质导电须有外界条件：；

3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；属于非电解质。

4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其无关，某些难溶于水的化合

物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是。

５、电解质导电。不导电物质是非电解质；非电解质不导电，导电物质是电解质。（填一定或不一定）

电离方程式强电解质的电离：NaHCO3NaHSO4

弱电解质的电离：CH3COOH NH3·H2O

溶液的导电能力：1、离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此可以区别离子化合物和共价化合物。

2、溶液的导电能力决定于。导电性强的溶液是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力强于弱电解质。（填一定或不一定）【精选例题】-----电解质概念及溶液导电性判断

[:例题1]下列事实能说明氯及化氢是共价化合物的是（）

A 其水溶液能导电

B 极易溶于水

C 是一种具有刺激性气味的气体

D 熔化状态下不导电

[:例题2]下列物质中属于导电性最强的电解质的是（）

离子方程式书写和离子共存11学案

一、复习预习

1、复习离子方程式书写的步骤----------四字“诀”

2、复习离子方程式书写几个特殊要求

3、复习弱电解质的种类

4、复习溶解度规律

二、知识讲解

考点1：离子反应方程式的书写与正误判断

1.离子方程式正误判断主要抓住二个原则：

一是，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确；二是，包括守恒、守恒，守恒。

离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：

（1）一查反应是否客观事实

（2）二查质量是否、电荷是否、电子是否守恒

（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确

（4）四查是否忽略隐含的离子反应

（5）五查离子配比是否正确

（6）六查反应物与其反应是否一致。

（7）七查加入试剂。

（8）八查反应条件与其反应是否一致。

2.离子方程式正误判断型试题。

所给离子方程式常见的错误有：

①不能正确使用化学式与离子符号；

②反应前后电荷不守恒；

③反应原理不正确或反应不符合实际；

④忽略反应物相对量的影响。

要注意几个特殊问题：

①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在之间。如：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－=2Cl－＋I2。

②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na＋2H2O=2Na

＋反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式。＋＋2OH－＋H

2↑，实质是钠与水电离出的H

③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如： HCl(aq)＋NH3(aq)=NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)＋NH3(g)=NH4Cl(s)分子反应。

高一下学期化学期末复习学案：离子反应

离子反应

一、离子反应

1.电解质与非电解质

在_______________ 中或____________ 状态下能够 ____________ 的化合物叫电解质，女口：____________ 、________ 、及_______________________。而在上述条件下________________ 化合物称非电解质，如CH4、CO2、NH3等。

离子化合物溶解.或熔化都可电离出自由离子，共价化合物只有在水分子的作用..下才电离。

2.常见离子反应可分为两大类：

⑴ 离子互换形式的复分解反应。如：碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2T + HO

⑵ 有离子参与的氧化还原反应。如：铁与硫酸铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

3.离子反应发生的条件

⑴在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：实质上就是 _______ 反应物的某些离子浓度的条件。

总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度减小。

①生成 ____________的物质（如BaSO4、CaCO3、AgCI、Mg （OH ）2、Al （OH ） 3 等）；

②生成 ____________的物质（如弱酸、弱碱、水等）；

③生成 __________________ 物质（如CO2、SO2、NH3等）。

⑵ 对于氧化还原反应类型的离子反应发生的条件：生成相对弱的氧化产物和还原产物。

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+CI2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2CI-

化学必修一离子反应学案

第二章第二节离子反应学案（第一课时）

（一）、电解质、非电解质

【问题1】下列哪些物质能导电？

铁葡萄糖溶液

氯化钠晶体

氯化钠溶液

熔融的氯化钠液态（熔融）的

HCl

结论与原因：

①金属单质 _________ （填能、不能）导电，原因：________________________________

②固体及酒精 ________ （填能、不能）导电，原因：_____________________________________

③NaCl、 NaOH 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

原因：__________________________________________________________

④葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？

⑤如何区别离子化合物与共价化合物？

小结：

电解质：在水溶液里熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里熔化状态下都不能导电的化合物。

练习：1、判断下列说法是否正确：

A：金属铁能导电，它是电解质。（

（

（）））））））

B：NaCl 溶液能导电，NaCl 溶液是电解质。

C：固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质。

D：液态氯化氢不导电，HCl 不是电解质。（

E：SO 溶于水后所得溶液能导电，但SO 不是电解质。（

F：BaSO 溶液几乎不导电，但BaSO 是电解质。（

G：Na O 是电解质是因为它的水溶液能导电。

（

2、讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质

①金属铜②固态NaCl ③SO④H SO ⑤碳棒⑥酒精水溶液

3 2

⑦KOH溶液

学人教版高中化学必修一2-2离子反应学案

第二章第2节离子反应(3)

【学习目标】离子共存、离子方程式的书写

【学习重点】离子共存

【学习难点】离子共存

【学法指导】通过小组讨论、加深理解和应用。

【知识链接】

1．常见的强酸有_______、_______、________、________、________、________，常见的强碱有_________、_________、________、_______。

2．常见物质的溶解性：所有硝酸盐都______；氢氧化物中_________、_________、________、_______可溶，_________微溶，其余都_______；氯化物中_______难溶，其余都________；硫酸盐中“一难溶”为__________，“两微溶”为_______、__________，其余都_______；碳酸盐中_______、_______、________可溶，其余难溶或水解。【知识巩固】

按步骤写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：

（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

（3）铁与硫酸铜溶液反应：

（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：

（5）铝与稀硫酸反应：

（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：

（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：

（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：

（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：

（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应

【新知讨论】

四、离子共存

1.“一色”--溶液颜色

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。

高考化学二轮复习无机化学基本概念 2 离子反应学案

第二讲离子反应

一、离子反应

1 .定义：有离子参加或有离子生成的反应

2. 离子反应发生的条件

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：宏观上有沉淀、气体、水和弱酸、弱碱生成；微观上使反应物离子浓度减少。

3. 离子反应方程式的写法

（1）拆：将强酸、强碱、可溶盐拆成离子，其他类物质写化学式。（2）删：删去没有参加反应的离子，写出离子方程式。

（3）查：检查离子方程式各元素原子或离子个数及阴阳离子所带正负电荷数是否相等（电荷守恒）。

例如：写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式：

（1）拆：CaCO3难溶于水，不能拆成离子；HCl是强酸，拆成H+和Cl-。（2）删：删去未参加反应的Cl-。离子方程式为：

（3）查：检查各元素原子、离子个数相等，且电荷守恒。

书写离子方程式的注意事项

（1）两个守恒：和

（2）尊重事实：2Ag+2H+=H2+2Ag+不符合事实（Ag不能置换酸中的氢），所以虽然满足两个守恒，依然不对。

（3）拆分原则：主要看物质在水中的主要的存在形式可拆：强酸：HCl、H2SO4、HNO3

强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

可溶性盐：钾、钠、铵、硝均可溶，硫酸不溶有钡铅、碳酸只溶钾钠铵。具体内容可以参照溶解性表。

（4）约分原则：只有所有微粒前面都有最小公约数的时候才可以约分（5）量的关系：有些离子反应，反应物的量不同，产物不同，所以要注意题干所给的量。

4. 离子方程式的意义

化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。

高考化学一轮复习专题2.2 离子反应和离子方程式教学案-人教版高三全册化学教学案

专题2.2 离子反应和离子方程式

[考试说明]

1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、发生的条件。

4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

[命题规律]

离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。

一、电解质及其电离

1．电解质和非电解质

(1)分类依据：

(2)电解质的强弱与物质类别的关系：

要点提取

强电解质和弱电解质的比较

强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在

溶液中存在

微粒种类

水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡

举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等

绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等

弱酸：CH3COOH、H、H2S、H2CO3等

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等

H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等

2．电解质的电离

电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中，用“===〞连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“〞连接。

2019-2020年高考化学一轮复习2.2离子反应(第IV课时)教学案

2019-2020年高考化学一轮复习2.2离子反应（第IV课时）教学案

一. 内容及其解析

1.本节课要复习的内容是：电解质、非电解质与强弱电解质两个基本概念，以及离子反应发生的条件与离子方程式的书写。

2.解析: 离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。

二. 考纲要求

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

三.考纲解读：

本节知识常以选择题的方式对强弱电解质的判断、离子方程式正误判断进行考查。

在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求

1、基本概念的应用

2、离子方程式正误的判断

3、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大多数都是在溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。

四.教学问题诊断分析

通过复习，利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

并通过适当练习巩固该部分知识。

五.教学过程设计

(一)教学基本流程

知识梳理→例题精析→目标检测

(二)教学情景

第IV课时

讨论一：《赢在高考》P15 考点2 离子共存

小结：阅读《赢在高考》P16

讨论二：离子的检验与推断

知识准备：常见离子的特征反应和检验方法

2015届高考化学一轮复习学案：6 离子反应离子方程式

第6讲离子反应离子方程式

[考纲要求] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一电解质

1．电解质和非电解质的比较

注意

2．强电解质和弱电解质的比较

3．电离

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

深度思考

1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。

答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。

再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()

(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()

(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()

(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()

(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()

答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×

解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；

弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(5)错误。

高三化学一轮复习精品学案：离子反应离子方程式

第2讲离子反应离子方程式

『2019·备考』

最新考纲：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5.学会离子共存的有关判断。

考点一电解质及其电离

(频数：★☆☆难度：★☆☆)

1．电解质和非电解质

(1)分类依据：

(2)电解质的强弱与物质类别的关系：

2．电解质的电离

3．电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3

Fe3＋＋3OH－。

(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；

NaHCO3水溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

①NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)=== Na＋＋HSO－4。

②因Al(OH)3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：

AlO－2＋H＋＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

酸式电离碱式电离

1．教材基础知识探究

有下列物质：①硫酸②食盐水③氯气④碳酸钙

高考化学二轮复习专题03 离子反应学案鲁科版-鲁科版高三全册化学学案

专题三离子反应

学习目标：

1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2、掌握离子方程式的书写。

3、能正确判断离子是否大量共存。

4、了解常见离子的检验方法。

学习重难点：

离子方程式的书写、离子共存、离子检验

自主学习

一、电解质及其电离

【知识回顾】

1．电离

电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

2．电解质和非电解质

(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

3．强电解质和弱电解质

在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。4．依据元素周期表，记忆常见强弱电解质

ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。

ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。

ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等

弱酸：HF、HClO等。

过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。

注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。

二、离子反应

1．离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件

①生成难溶的物质；

②生成难电离的物质；

③生成易挥发的物质；

④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质

离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。

2．离子方程式

(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2012高考复习学案与练习系列2——离子反应离子方程式

第二节离子反应离子方程式

【知识回顾】

一、电解质和非电解质

电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。

二、强电解质和弱电解质

1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

3、离子方程式的书写步骤：四步。[记住哪些要拆成离子符号，哪些仍然用化学式表示？]

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；

“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：

“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；

“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

书写规则：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、

Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3

改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一

般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离

子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）

浙江专版高考化学一轮复习离子反应离子方程式学案

课时1 离子反应离子方程式

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考点一电解质及其电离

[主干精讲]

1．电解质分类：

(1)强电解质⎩⎨⎧强酸：HCl 、HBr 、HI 、HNO 3、H 2SO 4、HClO 4等强碱：NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2等大部分盐：BaSO 4、NaCl 、NH 4Cl 等

(2)弱电解质⎩⎨⎧弱酸

弱碱水

2．电离

(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 3．电离方程式的书写

(1)强电解质：完全电离，用===表示。

如H 2SO 4、NaOH 、(NH 4)2SO 4的电离方程式分别为H 2SO 4===2H ＋

＋SO 2－

4、

NaOH===Na ＋＋OH －、(NH 4)2SO 4===2NH ＋4＋SO 2－4。

(2)弱电解质：部分电离，用表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H 2S 的电离方程式为H 2S

H ＋＋HS －；HS －

H ＋＋S 2－。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH －。

(3)酸式盐：

①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为

NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋

HSO －4。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3

高三化学一轮复习离子方程式书写教学案

离子方程式书写

考纲要求：

1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境

下的离子方程式。

2、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。

复习内容：

一、离子方程式进行正误判断。

例1]、能正确表示下列反应离子方程式的是（）

（1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO3: HCO-3+H+=H2O+CO2↑

（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液

Ca2++ HCO-3+OH－=CaCO3↓+H2O

（3）把金属铁放入稀H2SO4中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

（4）金属钠投入到水中Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO-3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO-2+H2↑

（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

（8）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH+4

（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+4+HSO-3

（12）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

（13）用NaOH溶液吸收少量CO22OH－+CO2=CO-23+H2O （14）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco