【新教材】新人教版必修1第1章物质及其变化章末复习课课件

①NH4NO2仅作氧化剂 ②NH4NO2仅作还原剂 ③NH4NO2发 生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既 作氧化剂又作还原剂
A．①③ C．②③④
B．①④ D．③④⑤
D [第二步反应中，NH4NO2发生了自身氧化还原反应， NH4NO2既作氧化剂又作还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2 发生的是分解反应，所以③④⑤均正确。]
电荷不守恒。
4．看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的
反应，写成Ba2＋＋SO
2－ 4
===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误
的。
1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物 质。如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误的是( )
A．OH－＋H＋===H2O B．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ D [选项D的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。]
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2．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：
Ca2＋＋CO
2－ 3
＋2H＋===Ca2＋
＋H2O＋CO2↑ B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋
＋2H2O
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：
2H＋＋CO
2－ 3
===H2O＋
CO2↑
D．用H2SO4中和碱性废水： H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO42－
3．下列离子能大量共存的是( ) A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO24－、CO23－ B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO24－、NO－ 3 C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、SO24－、Cl－ D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO23－、NO－ 3
(2)记忆口诀：“剂性一致，其他相反”。其含义即：氧化剂具 有氧化性，还原剂具有还原性；“其他相反”即氧化剂被还原，发 生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化 产物。
3．学会正确的分析方法 化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确 标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方 法是找变价，判类型(是否氧化还原反应)；分升降，定其他(化合价 升高，失去电子，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，发生还 原反应)。
A [无色酚酞呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、
SO
2－ 4
、CO
2－ 3
能共存；B项中Cu2＋呈蓝色；C项中Ba2＋与SO
2－ 4
生成沉
淀；D项中H＋与CO23－生成CO2和H2O。]
4．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生 成的是( )
A．Na＋、Ag＋、CO23－、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SO24－、Cl－ C．Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
6．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
已知生成的NO2和O2的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属
元素的化合价( )
A．无法确定
B．升高
C．不变
D．降低
Baidu Nhomakorabea
C [由题给信息可知，氮元素的化合价由＋5降低到＋4，氧元 素的化合价由－2升高到0，设生成的NO2和O2的分子个数分别为4、 1，则氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子数为1×2×[0－ (－2)]＝4，二者得失电子的数目相等，故金属元素的化合价没有变 化，C项正确。]
C [选项A中的Ag＋与Cl－、CO23－不能大量共存；选项B中的Ba2
＋与SO
2－ 4
不能大量共存；选项C中的离子能大量共存，加入稀硫酸
后，
CO
2－ 3
与H＋发生反应生成二氧化碳气体；选项D中的离子能大
量共存，但与稀硫酸都不反应。]
氧化还原反应 1.理清概念间的关系
2．联想记忆关键词 (1)记忆口诀：“升失氧还、降得还氧”。其含义即：化合价升 高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子 能力)；化合价降低→得到电子 (电子对偏向)→被还原→氧化剂→ 具有氧化性(得电子能力)。
5．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一 种环境污染物。常用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化 为无毒的物质。该反应分两步进行。
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2==△===N2↑＋2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
第一章 物质及其变化
章末复习课
知识
网络 构 建
专题
总结 对 练
离子方程式的正误判断
1.看是否符合客观事实。如Fe跟稀硫酸反应，写成2Fe＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。
2．看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H＋ ＋CO23－===CO2↑＋H2O是错误的。
3．看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
离子在水溶液中能否大量共存的判断
离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子 反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。
1．看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、 盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。
2．看离子间能否反应生成气体。气体有酸性气体和碱性气体 两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强 碱不能大量共存。
3．看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。 酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他的酸一般难电离；碱中的氢 氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离，其他的碱均认为 是难电离。
4．看离子间能否发生氧化还原反应等。
5．注意题目中附加的限定性条件 (1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3 ＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－ 4 (紫色)等。 (2)在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量共存。 (3)在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量共存。
B [用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O
＋CO2↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋
2H＋===Mg2＋＋2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃
酸：H＋＋HCO
－
3
===H2O＋CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废
水：H＋＋OH－===H2O，故D错误。]