5.1 金属的性质和利用 课件6(化学沪科版九年级上册)
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5.1 金属的性质和利用第1课时课件-九年级化学沪教版上册
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2 ==2CuO
重点探究
交流与讨论
有人说“真金不怕火炼”指的是金的熔点很高，请你判 断这句话是否正确高温下也不与 氧气反应。
不是所有金属都能与氧气反应
重点探究
课堂总结
金属的性质
具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、 物理性质 延展性，密度、硬度较大，熔、沸点较高。
化学性质 置换反应
与氧气反应
与稀盐酸（或稀硫酸）反应
定义： 一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一 种化合物的反应
特征： 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物
化学方程式
镁条放入稀盐酸中 铁片放入稀盐酸中
镁条表面有气泡产生，放出热量 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
铁片表面有气泡产生，放出热
量，溶液由无色变成浅绿色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铜片放入稀盐酸中
铜片表面和溶液无明显变化
铜片不与稀盐酸反应
铁钉放入硫酸铜溶液中
铁钉表面有红色固体析出，溶 液由蓝色变成浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
重点探究
交流与讨论 铜和稀盐酸（稀硫酸）不反应，镁和铁都能跟稀盐酸（稀硫酸）
反应，但剧烈程度不同，你能得出怎样的结论？
说明了这两种三种金属的活动性有差异，金属的活动性越 强，与稀盐酸反应越剧烈。
重点探究
【探究3】置换反应的判断
观察与思考 判断以下化学反应属于置换反应的有哪些？说明你的理由。
知识点一、金属的物理性质
总结金属的主要物理性质。
表 5-2 金属的某些物理性质及其应用
3Fe+2O2 == Fe3O4 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2 ==2CuO
重点探究
交流与讨论
有人说“真金不怕火炼”指的是金的熔点很高，请你判 断这句话是否正确高温下也不与 氧气反应。
不是所有金属都能与氧气反应
重点探究
课堂总结
金属的性质
具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、 物理性质 延展性，密度、硬度较大，熔、沸点较高。
化学性质 置换反应
与氧气反应
与稀盐酸（或稀硫酸）反应
定义： 一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一 种化合物的反应
特征： 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物
化学方程式
镁条放入稀盐酸中 铁片放入稀盐酸中
镁条表面有气泡产生，放出热量 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
铁片表面有气泡产生，放出热
量，溶液由无色变成浅绿色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铜片放入稀盐酸中
铜片表面和溶液无明显变化
铜片不与稀盐酸反应
铁钉放入硫酸铜溶液中
铁钉表面有红色固体析出，溶 液由蓝色变成浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
重点探究
交流与讨论 铜和稀盐酸（稀硫酸）不反应，镁和铁都能跟稀盐酸（稀硫酸）
反应，但剧烈程度不同，你能得出怎样的结论？
说明了这两种三种金属的活动性有差异，金属的活动性越 强，与稀盐酸反应越剧烈。
重点探究
【探究3】置换反应的判断
观察与思考 判断以下化学反应属于置换反应的有哪些？说明你的理由。
知识点一、金属的物理性质
总结金属的主要物理性质。
表 5-2 金属的某些物理性质及其应用
沪教版九年级上册化学 5.1 金属的性质和利用 课件 (共27张PPT)
可供选择的实验药品、器材： 镁、锌、铁、铜、稀盐酸或稀硫酸、镊子、 试管、砂纸
常见金属的化学性质
2、金属与酸（ 稀盐酸 、 稀硫酸)反应
金属 镁
锌
铜
现象
反应剧烈，镁条表面 迅速产生大量气泡。
反应比较剧烈，锌表 面有气泡产生
没有明显现象
反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
葛洪把“金勺”放在火上烤, “金勺”逐渐变黑.
你认同葛洪徒弟的观点吗？
+2
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
（1）现代湿法冶金的先驱（曾青得铁则化 为铜）
（2）属于置换反应。生成的铁的化合物中 铁元素的化合价为+2价。
今天你学到了： 1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
我能应用：
小明看到妈妈在厨房里 用钢丝球用力擦洗铝锅上的 污垢，立即喊起来：“妈妈， 不能用钢丝球擦。”你知道 为什么吗？
除去了铝锅表面致密 的氧化铝薄膜，就不能 保护里层的铝不再与氧 气反应，使铝锅容易被 腐蚀。
动手实验： 试一试
哪些金属能与实验室中常见的稀盐酸或稀 硫酸反应呢？（注意观察实验现象）
实验
现象
反化应学的反化应学方方程程式
铁丝浸 入硫酸 铜溶液 中
铁丝表面有红 色物质析出， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
葛洪是我国晋代的著名炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 曾青(硫酸铜溶液),几天后，葛洪拿铁勺使用，奇 妙的现象出现了:铁勺变成了“金勺”,金光闪闪. 葛洪的徒弟高兴的跳了起来:“点铁成金了!”
常见金属的化学性质
2、金属与酸（ 稀盐酸 、 稀硫酸)反应
金属 镁
锌
铜
现象
反应剧烈，镁条表面 迅速产生大量气泡。
反应比较剧烈，锌表 面有气泡产生
没有明显现象
反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
葛洪把“金勺”放在火上烤, “金勺”逐渐变黑.
你认同葛洪徒弟的观点吗？
+2
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
（1）现代湿法冶金的先驱（曾青得铁则化 为铜）
（2）属于置换反应。生成的铁的化合物中 铁元素的化合价为+2价。
今天你学到了： 1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
我能应用：
小明看到妈妈在厨房里 用钢丝球用力擦洗铝锅上的 污垢，立即喊起来：“妈妈， 不能用钢丝球擦。”你知道 为什么吗？
除去了铝锅表面致密 的氧化铝薄膜，就不能 保护里层的铝不再与氧 气反应，使铝锅容易被 腐蚀。
动手实验： 试一试
哪些金属能与实验室中常见的稀盐酸或稀 硫酸反应呢？（注意观察实验现象）
实验
现象
反化应学的反化应学方方程程式
铁丝浸 入硫酸 铜溶液 中
铁丝表面有红 色物质析出， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
葛洪是我国晋代的著名炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 曾青(硫酸铜溶液),几天后，葛洪拿铁勺使用，奇 妙的现象出现了:铁勺变成了“金勺”,金光闪闪. 葛洪的徒弟高兴的跳了起来:“点铁成金了!”
沪教版九年级上册化学课件：5.1 金属的性质和利用(共22张PPT)
A.铜质插头是利用铜的导电性
B.钨制灯丝是利用钨的熔点低
C.铝制成铝箔是利用铝的延展性
D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性
知识点二 金属的化学性质 4.下列属于置换反应的是( D )
知识点三 合金
5.下列物质不属于合金的是( B )
A.青铜
B.铝C.钢
D.生铁
6.青铜是人类最早使用的铜锡合金,下列说法中不正确的是(
单质和另一种
化合物,这样
的反应叫做置换反应。
1.判断下列说法是否正确:
(1)在金属表面镀上一层其他金属时,就可制得合金。(
×)
(2)生铁比钢中含碳量高。( √ )
(3)所有的金属都能与酸反应生成氢气。( × )
2.新型防盗玻璃为多层结构,层与层之间连有极细的金属线,当玻璃被击碎时会有电
信号,警报系统会立刻报警,这利用了金属的(
A)
A.青铜属于纯净物
B.青铜属于金属材料
C.青铜的硬度比铜大
D.青铜耐腐蚀,易铸造成形 7.下列有关合金的说法错误的是( A )
A.钢是一种化合物
B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C.生铁是一种铁合金
D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
12.(核心素养题)铜是人类最早利用的金属之一。 (1)下列铜制品中,利用金属导热性的是 C (填字母序号)。
知识点一 金属的物理性质与用途
1.人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中,主要利用金属导热性的是
(
)D
2.铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为家庭封闭阳台时的首选材
料,这与铝合金的物理性质无关的是(
C)
A.较小的密度
B.较大的硬度
C.良好的导电性
沪教版初中化学九年级上册 5.1 金属的性质和利用 课件
为浅绿色
硫酸亚铁
锌 产生气泡
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
镁
反应很快，产生大量 气泡
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
根据实验现象判断这几种金属的化学性质
的活泼程度 Mg ﹥ Zn ﹥ Fe ﹥ Cu 金属的活动性 Mg ﹥ Zn﹥ Fe ﹥ Cu
根据实验现象你认为实验室制氢气的最佳方案 是用 锌（Zn) 和稀硫酸(H2SO4)或稀盐酸(HCl)反 应制得。
单请质认1+真化自合学物书1=本化P合1物162下+单方质内2容， 1分钟后能回答上述反应属于什么反 应类型？
课堂练习： 1、下列反应属于置换反应的是：（ D ）
A 催化剂
2CO+2NO
2CO2+N2
B H2CO3=H2O+CO2
C 点燃
2CO+O2
2CO2
D Mg+H2SO4
MgSO4+H2
2、下列反应属于置换反应的是（A D ）
Fe+ 2HCl ==氯Fe化C亚l2铁+H2 ↑
锌 产生气泡
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
镁
反应很快，产生大量 气泡
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2、金属与稀铜 没有明显变化
反应较慢，产生少量
＋2
铁 气泡，溶液由无色变 Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
金属的物理性质
● 熔点一般较高
金属的熔点一般较高，但高低差 别较大。 熔点最高的是钨（作灯丝）； 最低的是汞（常温下是液态）俗称 水银。
沪教版化学九年级上册5.1 金属的性质和利用 课件(共29张PPT)
钨的熔点高，锡的熔点低，锡丝易烧断。 • 为什么有的铁制品如水龙头要镀铬？如果镀金怎
么样?
铬硬度大，耐磨、美观，又防锈；如果镀金则会增加 成本且不耐用，日久，金脱落则铁又会生锈而缩短水 龙头的使用寿命。
新课讲解
➢ 常见金属的化学性质
铁在氧气中点 镁在空气中点 铝在空气中 铜在空气中加
实 验
剧烈燃燃烧，火星
Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
新课讲解
➢ 氢气的实验室制法
（1）药品：锌和稀硫酸（或稀盐酸）
四射，放热，生 成黑色固体
剧烈燃烧燃，发出
耀眼的白光，放 热，生成白色固 体
加热
表面变暗，失 去金属光泽
热
表面由红色变 成黑色
现
象
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
点燃
2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2
△
化
2CuO
学 Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应 方
程
新课讲解
➢ 金属的物理性质
金属光泽
有些金属粉末细小到一定 Fe
程度时，吸收可见光后辐
射不出去，所以金属粉末
Cu
一般呈暗灰色或黑色。
新课讲解
➢ 金属的物理性质
物理性质
物理性质比较
导电性（以
银铜 金铝锌铁铅
银的导电性为100作 优 100 99 74 61 27 17 7.9
良
标准）
密度
金铅银铜铁锌铝
不反应
不反应
新课讲解
镁 和 稀 盐 酸
锌
铁
铜
和
和
么样?
铬硬度大，耐磨、美观，又防锈；如果镀金则会增加 成本且不耐用，日久，金脱落则铁又会生锈而缩短水 龙头的使用寿命。
新课讲解
➢ 常见金属的化学性质
铁在氧气中点 镁在空气中点 铝在空气中 铜在空气中加
实 验
剧烈燃燃烧，火星
Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
新课讲解
➢ 氢气的实验室制法
（1）药品：锌和稀硫酸（或稀盐酸）
四射，放热，生 成黑色固体
剧烈燃烧燃，发出
耀眼的白光，放 热，生成白色固 体
加热
表面变暗，失 去金属光泽
热
表面由红色变 成黑色
现
象
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
点燃
2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2
△
化
2CuO
学 Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应 方
程
新课讲解
➢ 金属的物理性质
金属光泽
有些金属粉末细小到一定 Fe
程度时，吸收可见光后辐
射不出去，所以金属粉末
Cu
一般呈暗灰色或黑色。
新课讲解
➢ 金属的物理性质
物理性质
物理性质比较
导电性（以
银铜 金铝锌铁铅
银的导电性为100作 优 100 99 74 61 27 17 7.9
良
标准）
密度
金铅银铜铁锌铝
不反应
不反应
新课讲解
镁 和 稀 盐 酸
锌
铁
铜
和
和
沪教版九年级化学上册第五章第1节 金属的性质和利用(共48张PPT)
硬度(以金刚石的硬
铬铁银铜 金铝铅
度为10作标准)
大 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 小
铁的硬度大，铝的硬度小。
金属的物理性质
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电
银铜金铝锌铁铅
性为100作标准) (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3)
防止烫手。因为铁具有良好的导热性， 而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以 防止手拿锅铲时被烫伤。
金属的物理性质
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电
银铜金铝锌铁铅
性为100作标准) (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3)
金铅银铜铁锌铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 小
密度/(g·cm-3)
金铅银铜铁锌铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 小
熔点/℃
钨铁铜金银铝锡 高3410 1535 1083 1064 962 660 232 低
硬度(以金刚石的硬
铬铁银铜 金铝铅
度为10作标准)
大 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 小
4．垃圾该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易
拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
密度/(g·cm-3)
金铅银铜铁锌铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 小
熔点/℃
钨铁铜金银铝锡 高3410 1535 1083 1064 962 660 232 低
沪教版九年级上册化学 5-1 金属的性质和利用 课件
原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面 生成一层 致密的氧化铝保护膜（Al2O3)。
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
思考：
1.“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？ “真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，
“金”的化学性质也不活泼 2。通过上述实验，你能说出Mg、Fe 、Al、Cu、Au的 活泼性吗？
如：做飞机机翼的金属，需要坚硬 而质轻；
用于制造切割工具的金属，需要有 很大的硬度
制造电灯丝的金属熔点要高。 制造保险丝的金属熔点要低
生铁和钢的比较
生铁
碳的质量分数 2%～4.3%
其他元素 较多硅、锰， 少量硫、磷
机ห้องสมุดไป่ตู้性能
硬而脆
机械加工 可铸，不可锻 制铁锅、暖气片机
用 途 床底座等
钢
0.03%～2%
少量硅、锰， 几乎不含硫、磷
硬而韧，延展性好
可铸、可锻、 可压延
制造机械、交通 工具、武器等
置换反应 定义：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质
和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。(置换反应 属于基本反应类型)
5.1 金属的性质和利用
金属的物理性质 大多数金属具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延
展性等。
金属的应用(举例) 说明金属具有的 物理性质
金箔画、金银首饰、金 属纽扣等
具有光泽
钢筋、建筑材料、零件
硬度和机械强度大
金属的应用(举例) 说明金属具有的 物理性质
把铝制成铝箔包装香烟、 糖果等
用铜、铝作导线 用铁、铝制炊具、散热 器等
可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活 泼程度即金属活动性差异。 即：①该金属能否与氧气发生化学反应
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
思考：
1.“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？ “真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，
“金”的化学性质也不活泼 2。通过上述实验，你能说出Mg、Fe 、Al、Cu、Au的 活泼性吗？
如：做飞机机翼的金属，需要坚硬 而质轻；
用于制造切割工具的金属，需要有 很大的硬度
制造电灯丝的金属熔点要高。 制造保险丝的金属熔点要低
生铁和钢的比较
生铁
碳的质量分数 2%～4.3%
其他元素 较多硅、锰， 少量硫、磷
机ห้องสมุดไป่ตู้性能
硬而脆
机械加工 可铸，不可锻 制铁锅、暖气片机
用 途 床底座等
钢
0.03%～2%
少量硅、锰， 几乎不含硫、磷
硬而韧，延展性好
可铸、可锻、 可压延
制造机械、交通 工具、武器等
置换反应 定义：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质
和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。(置换反应 属于基本反应类型)
5.1 金属的性质和利用
金属的物理性质 大多数金属具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延
展性等。
金属的应用(举例) 说明金属具有的 物理性质
金箔画、金银首饰、金 属纽扣等
具有光泽
钢筋、建筑材料、零件
硬度和机械强度大
金属的应用(举例) 说明金属具有的 物理性质
把铝制成铝箔包装香烟、 糖果等
用铜、铝作导线 用铁、铝制炊具、散热 器等
可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活 泼程度即金属活动性差异。 即：①该金属能否与氧气发生化学反应
5.1金属的性质和利用PPT课件-九年级化学沪教版(全国)上册精品课件
化氢氧化碘离子生成碘单质，故正确；D、碳酸氢钙和少量的氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，故错误。
熔合形成的有金属特性的物质，如青铜、钢等。 (3)该实验测定二氧化碳的质量，进而计算合金中碳的质量分数。因此装置C盛有高锰酸钾溶液，可以吸收二氧化硫气体，装置D中浓硫
酸是吸收其他中的水蒸气，除去水蒸气；F中的碱石灰可防止空气中的水蒸气和CO2进入E。
溶液由无色变 (13)CO2+C 2CO(煤炉中的反应之一)
硫酸) Fe＋ 2.A [解析] 由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a、b、c三种曲线所示的实验中,恰好完全反应,需要氢氧化钠溶液体积相等,因 H SO ===FeSO 此所用盐酸浓度越大,需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,氢氧化钠溶液2 浓度越4大,所得溶液的pH越4大;该实验是
2%。生铁和钢的主要不同在于含碳量不同。生铁和 钢都是铁的合金。由于生铁和钢的含碳量不同 ，决 定了生铁和钢具有不同的性质和用途。 (2)生铁坚硬，韧性差，一般用于铸造；钢较硬，有韧性、 良好的延展性和弹性，机械性能好，可以锻、轧和铸 造，性能比生铁优越。
4. 其他几种常见合金
名称 武德合金
特性 熔点低
为浅绿色 向盐酸中加入氢氧化钠溶液,酚酞溶液由无色变为红色;在a、b、c三种曲线所示的实验中,由于反应物浓度不同,反应速率不相同;随着氢氧
＋ 化钠溶液的加入,溶液最终显碱性,且溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c。
H ↑ 可以控制反应的速率,节约药品
2
猜想假设 红色粉末可能是铜或氧化亚铜,则第三种猜想就是两种同时存在,即猜想③是Cu和Cu2O。
实验现象 化学方程式 ;由于有大烧杯罩着,氯化氢分子不会运动到丙烧杯中,所以丙烧杯中的溶液颜色不变。 稀硫酸)的反应 所用稀盐酸的溶质质量分数为(3"." 65" " g)/(50" " g)×100%=7.3%。
51金属的性质和利用(沪教版九年级上)(共28张PPT)
(注：表中导热性和导电性数值由大到小，表明导热、导电性能 由弱到强) （1）综合分析上表的各项指标，写出你所发现的一条规律。 提示：导热性能越好的金属，导电性能往往越强等。 （2）哪两种金属的导电性能好?它们中哪种更适宜制作导线?为
什么?
提示：分析“导电性能”一栏，因为1表示最强，可知银的导电 性能最强，铜次之，铜的导电性虽然低于银，但因铜的年产量 高，且价格较便宜，故更适宜制作导线。
温度范围内，两者均能熔化为液体。铁的熔点高于钠的沸点，
即当铁熔化时，钠已经成为了蒸气，因此不能制取合金。
【典型例题】合金的很多性能与纯金属不同，下列关于合金的 认识中正确的是( )
A.合金是由金属和金属共同组成的
B.合金中的元素以化合物形式存在 C.合金不能导电、导热 D.日常生活中使用的金属材料多数是合金 【易错提醒】1.合金≠多种金属熔合，有的合金是由金属和非
2.常见金属的化学性质
（1）与氧气反应。
①镁条在空气中点燃 耀眼的强光 现象：剧烈燃烧，发出___________，放出大量的热。
点燃 2Mg+O2 ==== 2MgO 反应方程式：________________
②铁丝在氧气中点燃
火星四射 现象：剧烈燃烧，_________，放出大量的热。
3Fe+2O2 ==== Fe3O4 反应方程式：__________________ ③铝片在空气中加热
的物质。 （2）常见的合金。
生铁、钢、青铜、黄铜、不锈钢等。
（3）良好性能。 低于 大 合金的硬度一般比各成分金属___，多数合金的熔点_____组成
它的成分金属。
合金 纯金属 （4）通常所说的“金属材料”，既包括_______，也包括_____。
沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质和利用 课件(22张PPT)
8
一、金属的物理性质
☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆
灯泡内的钨丝又该用什么金属呢？
应该使用熔点高的金属； 灯泡里的灯丝用钨制
熔点
金属的熔点一般较大，但高低差别较大。
最难熔的是钨，最易熔的是汞、铯和镓。
2021/6/28
9
一、金属的物理性质
☆○☆○☆○☆延○展☆性○☆○☆“○神六☆”○面罩☆ 上镀有一层金
金属的性质和利用
2021/6/28
1
金属（metal）是一类重要的材料 ☆○☆○人☆类○生☆活○和☆生○产☆都○离☆不○开☆金○属☆
2021/6/28
2
军事与科技也需要大量的金属 ☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆
金属有广泛的用途，对于人类社会
2021/6/28 起着不可替代的作用!
3
其实我们知道很多
金属矿物
铝土矿
黄铜矿 2021/6/28
孔雀石
21
归纳与小结
1、金属有那些主要的物理性质？
2、你知道了那些金属的用途与它的什么性质有关？
3、遇到不熟悉的金属，你将怎样去认识与了解它的 物理性质？ （实验、通过用途判断——性质、查阅资料、请教 专家） 4、回去查阅有关的资料看看你可以知道金属的那些 之最？ （例如地壳中含量最高的金属、人体中含量最高的金 属、目前世界年产量最高的金属、导电、导热性最好 的金属、硬度最高的金属、熔点最高的金属、熔点最 低的2021金/6/28属、密度最大的金属、密度最小的金属） 22
方使用了金属吗？，你一定会发现我 们的生活离不开金属。
刀
橱具
具
装饰品
灯泡内的钨丝 电线和电缆
钱
单
币
车
沪教版初中化学九年级上册 5.1 金属的性质和利用 课件
金属的性质和利用
金属 性质 决定 用途
探究金属的化学性质
根据你以前所学的知识及你的生活经验，请大胆猜 测金属可能有哪些化学性质？
常见金属的化学性质
1、金属与氧气反应
铁在氧气中点燃 镁在空气中点燃
实验 现象
剧烈燃烧，火星四 剧烈燃烧，发出耀
射，放出大量的热，眼的白光，放热，
生成黑色固体
生成白色固体
铜在空气中加热
表面由红色变 成黑色
化学方
点燃
程式 3Fe+2O2 ==== Fe3O4
燃 点
2Mg+O2====2MgO
结论
Fe 、Mg、 Cu 能与氧气反应
2Cu+O2＝2CuO
钠保存在煤油中
1、俗话说”真金不怕火炼“说明什么 问题？ 2、反应条件不同可能是什么原因？
3、金属与氧气反应在生活中的应用
将它放入稀盐酸或稀硫酸中 将它放入硫酸铜溶液中 灼烧
1、所有的金属都与酸发生类似的反应 吗？
2、金属与酸反应的剧烈程度一样吗？ 为什么？
3、金属与酸反应在生活中的应用
置换反应
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
3、金属与金属化合物反应
实验
现象
反应的化学方程式
铁片浸 入硫酸 铜溶液 中
铁片表面覆盖 一层红色物质， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
葛洪是我国晋代的著名炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 曾青(硫酸铜溶液),几天后，葛洪拿铁勺使用，奇 妙的现象出现了:铁勺变成了“金勺”,金光闪闪. 葛洪的徒弟高兴的跳了起来:“点铁成金了!”
金属 性质 决定 用途
探究金属的化学性质
根据你以前所学的知识及你的生活经验，请大胆猜 测金属可能有哪些化学性质？
常见金属的化学性质
1、金属与氧气反应
铁在氧气中点燃 镁在空气中点燃
实验 现象
剧烈燃烧，火星四 剧烈燃烧，发出耀
射，放出大量的热，眼的白光，放热，
生成黑色固体
生成白色固体
铜在空气中加热
表面由红色变 成黑色
化学方
点燃
程式 3Fe+2O2 ==== Fe3O4
燃 点
2Mg+O2====2MgO
结论
Fe 、Mg、 Cu 能与氧气反应
2Cu+O2＝2CuO
钠保存在煤油中
1、俗话说”真金不怕火炼“说明什么 问题？ 2、反应条件不同可能是什么原因？
3、金属与氧气反应在生活中的应用
将它放入稀盐酸或稀硫酸中 将它放入硫酸铜溶液中 灼烧
1、所有的金属都与酸发生类似的反应 吗？
2、金属与酸反应的剧烈程度一样吗？ 为什么？
3、金属与酸反应在生活中的应用
置换反应
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
3、金属与金属化合物反应
实验
现象
反应的化学方程式
铁片浸 入硫酸 铜溶液 中
铁片表面覆盖 一层红色物质， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
葛洪是我国晋代的著名炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 曾青(硫酸铜溶液),几天后，葛洪拿铁勺使用，奇 妙的现象出现了:铁勺变成了“金勺”,金光闪闪. 葛洪的徒弟高兴的跳了起来:“点铁成金了!”
沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质和利用 课件
3 硬度大、光泽好、
了
不易腐蚀等。
5
拓展视野
金属之最
地壳中含量最高的金属元素---- 铝 人体中含量最高的金属元素---- 钙 目前世界年产量最高的金属---- 铁 导电、导热性最好的金属------- 银 硬度最高的金属------------------- 铬 熔点最高的金属------------------- 钨 熔点最低的金属------------------- 汞
溶液由蓝色逐
+FeSO4Leabharlann 渐变为浅绿色。会 了 吗 ？
10
置换反应
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单 质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。
思考与讨论
下面的反应属于置换反应吗？ Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 3CO+Fe2O3高=温=2Fe+3CO2 C+CO2高=温=2CO
11
谢谢大家 再见
剧烈燃烧，发 出耀眼的白光， 放热，生成白 色固体。
表面变暗， 失去金属 光泽
化学方 程式
3Fe+2O2点==燃=
Fe3O4
2Mg+O2点==燃= 2MgO
4Al+3O2= 2Al2O3
表面由红色变成 黑色
2Cu+O2 加==热=2CuO
8
活动与探究
2 金属与稀酸反应
你
看
明
白
了
实验内容
实验现象
化学方程式
你太厉害了
6
金属的物理性质
常温下为固态（汞为液态）
有颜色和光泽
有良好的导电性和导热性
你
有良好的延展性
知
密度、硬度因金属的不同而不同。 道
沪教版九年级上册化学 5.1 金属的性质和利用 课件 (共16张PPT)
将打磨后的铁丝放入适量的硫酸铜溶液中， 仔细观察现象。
现象：铁丝表面有红色固体，溶液颜色由 蓝色变浅绿色。
金属能与金属化合物的溶液反应 Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
一、金属的物理性质 有光泽、导热性、导电性、延展性、密度大、硬度大等
二、金属的化学性质 1、金属能与氧气反应
4Al + 3O2 = 2Al2O3
温馨提示：使用稀盐酸时不要滴到手上
金属能与酸反应（稀盐酸、稀硫酸) Mg+2HCl= MgCl2+H2 Fe+2HCl= FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
是否所有金属都能与酸发生反应？
实验：在试管中放入打磨后的铜片， 再加入适量稀盐酸，观察。
无现象
铜不与稀盐酸 或稀硫酸反应
各小组根据所准备的材料完 成相应的实验并认真观察实 验现象、填写实验记录
温馨提示：加热后的物质放在石棉网上 并且不要立刻用手触摸
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一节 金属的性质和利用
说出你知道的金属名称
看谁说得 快
导热性
做炊具
延展性
硬度大
做成金属丝、 金属片
做钻头
有光泽 做饰品 导电性 做导线
你见过哪些金属参加的反应？
镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧
各小组根据所准备的材料完 成相应的实验并认真观察实 验现象、填写实验记录
现象：铁丝表面有红色固体，溶液颜色由 蓝色变浅绿色。
金属能与金属化合物的溶液反应 Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
一、金属的物理性质 有光泽、导热性、导电性、延展性、密度大、硬度大等
二、金属的化学性质 1、金属能与氧气反应
4Al + 3O2 = 2Al2O3
温馨提示：使用稀盐酸时不要滴到手上
金属能与酸反应（稀盐酸、稀硫酸) Mg+2HCl= MgCl2+H2 Fe+2HCl= FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
是否所有金属都能与酸发生反应？
实验：在试管中放入打磨后的铜片， 再加入适量稀盐酸，观察。
无现象
铜不与稀盐酸 或稀硫酸反应
各小组根据所准备的材料完 成相应的实验并认真观察实 验现象、填写实验记录
温馨提示：加热后的物质放在石棉网上 并且不要立刻用手触摸
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一节 金属的性质和利用
说出你知道的金属名称
看谁说得 快
导热性
做炊具
延展性
硬度大
做成金属丝、 金属片
做钻头
有光泽 做饰品 导电性 做导线
你见过哪些金属参加的反应？
镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧
各小组根据所准备的材料完 成相应的实验并认真观察实 验现象、填写实验记录
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点燃
⑵还原性 H2 + CuO ====
△
△
Cu
+
H2O + 3H2O
3H2 + Fe2O3
====
2Fe
3、氢气的用途 ⑴作燃料 优点： 热值高；原料来源广； 无污染；可循环利用。 存在问题： 如何大量、廉价制取； 如何安全运输、贮存。 ⑵冶金
4、氢气的实验室制法 （1）药品：锌和稀硫酸（或稀盐酸） （2）原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属的物理性质
铝锭可压 铜线
成很薄的
铝箔用来 包装糖果 等 思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出 金属 哪些物理性质？
导电性、 延展性
金属的物理性质
思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？ 有金属光泽
金属的物理性质
金 属 铁 金 属 锌
铜 汞 块
金 条
金属的物理性质
的最多！
金属元素的名称和符号
我知道的
金属 名称 元素 符号
金属 名称 元素 符号
钠 Na
镁
Mg
钾
K
锌
Zn
钙 ……
Ca ……
我见过的
铁
铝
铜
银
金 ……
Au ……
Fe
Al
Cu
Ag
金属有很多的用途
你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一 想，你会发现我们的生活离不开金属。
金属的物理性质
铁锅 铝锅
思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪 种物理性质？ 导热性
最理想的绿色能源——氢气
1、氢气的物理性质 ⑴通常为无色、无味的气体； ⑵难溶于水； ⑶相同状况下，密度最小的气体； ⑷有三态变化。
2、氢气的化学性质 ⑴可燃但不助燃 —点燃前需要检验纯度
现象：
1、产生淡蓝色火焰 2、放出大量的热 3、干冷的烧杯内壁有水雾 H2 2H2 + O2 ==== 2H2O
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
思考： 为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？ ——镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢， 不便于操作。
（3）装置： （4）收集：
固液不加热型
①排水法 ②向下排空气法
（5）步骤 ①按照要求连 接装置。
②检查 气密性。
③装 药品：先装固体，后装液体。 ④开始反应，并收集一小试管氢气，进行验 纯（任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。 ⑤用排水法或向下排空气法收 集气体，盖上玻璃片倒
铁、镁能与盐酸、稀硫酸反应，而铜不能。
God Save me！
为什 么受 伤的 总是 我！
Al
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑„
无所谓， 无所谓„ 金属与盐酸的反应 镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱
我
3、金属与盐溶液反应 实验 现象 反应的化学方程式 点击下面画面播放视频
铁片浸 入硫酸 铜溶液 中
第5章
第一节
金属与矿物
金属与金属矿物
北 京 奥 运 会 的 金 牌 味 道 真 不 错 哦 ！
这 些 是 什 么 ？
好炫啊！
好 壮 观 啊！
真 气 魄 !
这 些 你 乘 坐 过 吗 ？
这个你一定没坐过！
金属有广泛的用途，对于人类社会起 着不可替代的作用!
其实我们知道很多
• 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称 和元素符号，完成课本P.113的表5-1 。看看谁知道
结论
Fe 、Mg、 Cu 能与氧气反应
铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝 制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？ 原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面 生成一层致密的氧化铝保护膜（ Al2O3)。 致密 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
2、金属与酸溶液反应
铁与稀盐酸 (或稀硫酸） 实验 现象 化学 方程 式 结论
产生少量气泡，放热，溶 液由无色变成浅绿色
镁与稀盐酸 铜与稀盐酸 (或稀硫酸） (或稀硫酸） 产生大量气泡，放热， 无明显 固体逐渐消失 现象 不反应
Mg+2HCl ＝ MgCl2+H2↑ Fe+2HCl＝ FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4＝ MgSO4+H2↑
铁片表面覆盖
一层红色物质，
溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
讨论与分析
下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物 和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？ Mg Fe Fe + + + 2HCl H2SO4 CuSO4 ＝ ＝ ＝ H2 ↑ + H2 ↑ + Cu + MgCl2 FeSO4 FeSO4
单质
化合物
单质
化合物
置换反应：
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另
一种化合物的反应叫置换反应。 化合反应：Ａ+Ｂ+„→Ｃ 分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+„ 特点： 下列反应都是置换反应吗？ 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe
高温
+ 3CO2
CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
点燃
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出
盐酸、稀硫酸中的氢元素。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其 后面的金属从它们盐溶液中置换出来。
铁在氧气中点燃 镁在空气中点燃 铜在空气中加热
表面由红色变 成黑色
剧烈燃烧，火星四 剧烈燃烧，发出耀 实验现 射，放出大量的热，眼的强光，放热， 有少量白烟，生成 象 生成黑色固体 白色固体 化学方 点燃 程式 3Fe+2O2 ==== Fe3O4 2Mg+O2====2MgO
点燃
2Cu+O2＝2CuO
铁锅做炊具，可以补充 人体所需的铁元素，防 止缺铁性贫血。
4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
需要考虑价格、硬度、无 毒、耐磨、耐腐蚀、色泽 美观、性质稳定等因素。
探究金属的化学性质
根据你以前所学的知识及你的生活经验，请大胆猜
测金属可能有哪些化学性质？
常见金属的化学性质
1、金属与氧气反应
金属光泽
有些金属粉末细小到一定
Fe 程度时，吸收可 见光后辐射不出去， 所以金属粉末一般 Cu 呈暗灰色或黑色。
防止烫手。因为铁具有良好 的导热性，而木柄或塑料的 导热性较差，这样就可以防 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 止手拿锅铲时被烫伤。 因为银较稀少，价 较多，价格便宜。
2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 格昂贵，而铜相对 3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？
⑵还原性 H2 + CuO ====
△
△
Cu
+
H2O + 3H2O
3H2 + Fe2O3
====
2Fe
3、氢气的用途 ⑴作燃料 优点： 热值高；原料来源广； 无污染；可循环利用。 存在问题： 如何大量、廉价制取； 如何安全运输、贮存。 ⑵冶金
4、氢气的实验室制法 （1）药品：锌和稀硫酸（或稀盐酸） （2）原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属的物理性质
铝锭可压 铜线
成很薄的
铝箔用来 包装糖果 等 思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出 金属 哪些物理性质？
导电性、 延展性
金属的物理性质
思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？ 有金属光泽
金属的物理性质
金 属 铁 金 属 锌
铜 汞 块
金 条
金属的物理性质
的最多！
金属元素的名称和符号
我知道的
金属 名称 元素 符号
金属 名称 元素 符号
钠 Na
镁
Mg
钾
K
锌
Zn
钙 ……
Ca ……
我见过的
铁
铝
铜
银
金 ……
Au ……
Fe
Al
Cu
Ag
金属有很多的用途
你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一 想，你会发现我们的生活离不开金属。
金属的物理性质
铁锅 铝锅
思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪 种物理性质？ 导热性
最理想的绿色能源——氢气
1、氢气的物理性质 ⑴通常为无色、无味的气体； ⑵难溶于水； ⑶相同状况下，密度最小的气体； ⑷有三态变化。
2、氢气的化学性质 ⑴可燃但不助燃 —点燃前需要检验纯度
现象：
1、产生淡蓝色火焰 2、放出大量的热 3、干冷的烧杯内壁有水雾 H2 2H2 + O2 ==== 2H2O
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
思考： 为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？ ——镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢， 不便于操作。
（3）装置： （4）收集：
固液不加热型
①排水法 ②向下排空气法
（5）步骤 ①按照要求连 接装置。
②检查 气密性。
③装 药品：先装固体，后装液体。 ④开始反应，并收集一小试管氢气，进行验 纯（任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。 ⑤用排水法或向下排空气法收 集气体，盖上玻璃片倒
铁、镁能与盐酸、稀硫酸反应，而铜不能。
God Save me！
为什 么受 伤的 总是 我！
Al
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑„
无所谓， 无所谓„ 金属与盐酸的反应 镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱
我
3、金属与盐溶液反应 实验 现象 反应的化学方程式 点击下面画面播放视频
铁片浸 入硫酸 铜溶液 中
第5章
第一节
金属与矿物
金属与金属矿物
北 京 奥 运 会 的 金 牌 味 道 真 不 错 哦 ！
这 些 是 什 么 ？
好炫啊！
好 壮 观 啊！
真 气 魄 !
这 些 你 乘 坐 过 吗 ？
这个你一定没坐过！
金属有广泛的用途，对于人类社会起 着不可替代的作用!
其实我们知道很多
• 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称 和元素符号，完成课本P.113的表5-1 。看看谁知道
结论
Fe 、Mg、 Cu 能与氧气反应
铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝 制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？ 原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面 生成一层致密的氧化铝保护膜（ Al2O3)。 致密 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
2、金属与酸溶液反应
铁与稀盐酸 (或稀硫酸） 实验 现象 化学 方程 式 结论
产生少量气泡，放热，溶 液由无色变成浅绿色
镁与稀盐酸 铜与稀盐酸 (或稀硫酸） (或稀硫酸） 产生大量气泡，放热， 无明显 固体逐渐消失 现象 不反应
Mg+2HCl ＝ MgCl2+H2↑ Fe+2HCl＝ FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4＝ MgSO4+H2↑
铁片表面覆盖
一层红色物质，
溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
讨论与分析
下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物 和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？ Mg Fe Fe + + + 2HCl H2SO4 CuSO4 ＝ ＝ ＝ H2 ↑ + H2 ↑ + Cu + MgCl2 FeSO4 FeSO4
单质
化合物
单质
化合物
置换反应：
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另
一种化合物的反应叫置换反应。 化合反应：Ａ+Ｂ+„→Ｃ 分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+„ 特点： 下列反应都是置换反应吗？ 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe
高温
+ 3CO2
CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
点燃
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出
盐酸、稀硫酸中的氢元素。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其 后面的金属从它们盐溶液中置换出来。
铁在氧气中点燃 镁在空气中点燃 铜在空气中加热
表面由红色变 成黑色
剧烈燃烧，火星四 剧烈燃烧，发出耀 实验现 射，放出大量的热，眼的强光，放热， 有少量白烟，生成 象 生成黑色固体 白色固体 化学方 点燃 程式 3Fe+2O2 ==== Fe3O4 2Mg+O2====2MgO
点燃
2Cu+O2＝2CuO
铁锅做炊具，可以补充 人体所需的铁元素，防 止缺铁性贫血。
4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
需要考虑价格、硬度、无 毒、耐磨、耐腐蚀、色泽 美观、性质稳定等因素。
探究金属的化学性质
根据你以前所学的知识及你的生活经验，请大胆猜
测金属可能有哪些化学性质？
常见金属的化学性质
1、金属与氧气反应
金属光泽
有些金属粉末细小到一定
Fe 程度时，吸收可 见光后辐射不出去， 所以金属粉末一般 Cu 呈暗灰色或黑色。
防止烫手。因为铁具有良好 的导热性，而木柄或塑料的 导热性较差，这样就可以防 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 止手拿锅铲时被烫伤。 因为银较稀少，价 较多，价格便宜。
2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 格昂贵，而铜相对 3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？