版高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用课时1物质的量的单位摩尔课件新人教版必修1
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人教版高中化学必修1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用课件
_____1_0_______mol e—
精品PPT
2.下列叙述正确的是（ C ）
A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约 是22.4L C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都 是1 mol D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L
c、符号为“n”
d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等
e、粒子必须十分明确，且精品用PPT化学式表示
2、摩尔
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol
（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微
粒阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中 所含的原子数目为标准的，也就是说，如 果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数 与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则 它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子 数)就叫阿伏加德罗常数
第二节 化学计量在实验中的应用
（一）物质的量的单位——摩尔 （二）摩尔质量 (三) 气体摩尔体积 (四) 物质的量浓度
精品PPT
（一）、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量 概念：是用来解决宏观物 质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一 定数目粒子的集体的物理量。
a、是七个国际基本物理量之一
b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分 割、不能增减。
（2）符号：M
（3）单位：g/mol
（4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系：
m(g)
n(mol)=
M(g/mol)
精品PPT
（6）物质的量、摩尔质量、 物质的质量；阿伏加得罗常 数、 6.02X1023之间的区别。
高中化学 第1章从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量和摩尔质量课件 新人
第二十五页，共41页。
4. 下列叙述中不正确的是( )
A. 2 mol铁原子
B. 1 mol Fe3＋
C. 0.5 mol氧 D. 0.5 mol氮气
解析：使用摩尔时必须指明微粒的种类，A、B、D正
确，C中指代(zhǐ dài)不明确。故选C。
答案：C
第二十六页，共41页。
知识点二
阿伏加德罗常数
答案(dáàn)：(1)0.5 3.5 (2)3∶2 3∶2 1∶1
第十六页，共41页。
8 ． 判 断 (pànduàn) 正 误 ( 正 确 的 打 “ √ ” ， 错 误 的 打 “×”)。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量。( ) (2)1摩尔鸡蛋含有6.02×1023个。( ) (3)1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。( ) (4)摩尔质量就是相对原子质量。( )
第九页，共41页。
5. 下列说法中正确的是( ) A. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C. 摩尔质量(zhìliàng)就是相对原子质量(zhìliàng)(或 相对分子质量(zhìliàng))的6.02×1023倍 D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
C. 1 mol水中含有1 mol氢分子(fēnzǐ)和1 mol氧原子
D. 1 mol Ne中约含有1页。
解析：因为有些物质由分子构成(如水、浓硫酸等)， 有些物质由离子构]成[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质 是由原子直接构成的(如金刚石等)，故A项错误；碳是由 原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数 即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，故 B项错误；水中不含氢分子，故C项错误；氖原子核外有10 个电子(diànzǐ)，则1 mol Ne中应含有10×6.02×1023个电 子(diànzǐ)，故D正确。
4. 下列叙述中不正确的是( )
A. 2 mol铁原子
B. 1 mol Fe3＋
C. 0.5 mol氧 D. 0.5 mol氮气
解析：使用摩尔时必须指明微粒的种类，A、B、D正
确，C中指代(zhǐ dài)不明确。故选C。
答案：C
第二十六页，共41页。
知识点二
阿伏加德罗常数
答案(dáàn)：(1)0.5 3.5 (2)3∶2 3∶2 1∶1
第十六页，共41页。
8 ． 判 断 (pànduàn) 正 误 ( 正 确 的 打 “ √ ” ， 错 误 的 打 “×”)。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量。( ) (2)1摩尔鸡蛋含有6.02×1023个。( ) (3)1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。( ) (4)摩尔质量就是相对原子质量。( )
第九页，共41页。
5. 下列说法中正确的是( ) A. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C. 摩尔质量(zhìliàng)就是相对原子质量(zhìliàng)(或 相对分子质量(zhìliàng))的6.02×1023倍 D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
C. 1 mol水中含有1 mol氢分子(fēnzǐ)和1 mol氧原子
D. 1 mol Ne中约含有1页。
解析：因为有些物质由分子构成(如水、浓硫酸等)， 有些物质由离子构]成[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质 是由原子直接构成的(如金刚石等)，故A项错误；碳是由 原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数 即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，故 B项错误；水中不含氢分子，故C项错误；氖原子核外有10 个电子(diànzǐ)，则1 mol Ne中应含有10×6.02×1023个电 子(diànzǐ)，故D正确。
必修1人教版：第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第课时：物质的量的单位——摩尔1
Fe
9.3×10-23g 1mol 56g
H2O
3.0×10-23g 1mol 18g
C
2.0×10-23g 1mol 12g
CO2
7.3×10-23g 1mol 44g
1mol 任何物质的质量恰好 等于其相对分子质量或相对原子质量
Fe
9.3×10-23g 1mol 56g
H2O
3.0×10-23g 1mol 18g
n 不是物质微粒的数目 但可以方便地表示物质所含微粒的量的多少
112200瓶瓶 ÷÷ 1122瓶瓶//打打 == 1100打打
NN ÷÷
NNAA
== nn
nn不不是是物物质质微粒粒的的数数目目
但可以方便地表示物质所含微粒的量的多少
1.“物质的量”的概念
名称 意义 符号
单位
公式
物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时：物质的量的单位——摩尔
• 问题展示： • 理解以下几个量的概念及相关联系： • 1、物质的量 • 2、摩尔 • 3、阿伏伽德罗常数 • 4、摩尔质量
问题1
如何在超市里快速 数出120瓶饮料？
12瓶
1打
问题2
我们如何快速而又准确的数出100g黄豆， 大米，小米的颗（粒）数？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C
2.0×10-23g 1mol 12g
CO2
7.3×10-23g 1mol 44g
1mol 任何物质的质量以g为单位时其数值 恰好等于其相对分子质量或相对原子质量
1mol 任何物质的质量以g为单位时其数值 恰好等于其相对分子质量或相对原子质量
1mol 任何物质的质量以g为单位时其数值 恰好等于其相对分子质量或相对原子质量
高一化学物质的量的单位
二、教材内容分析：
• 内容：
• ①五个重要抽象概念：物质的量（n）、摩尔
（mol）、阿佛加德罗常数（NA）、
•
微粒数（N）、摩尔质量（M）。
• ②两个重要公式：n=N/NA、n=m/M 及其简单应用。 • ③n、N、m之间的关系。
怪异的叫声……大道右侧远处是一片深红色的湖波，那里似乎还飘舞着一片淡白色的金枫树林和一片嫩黄色的星桑树林……见有客到，大道两旁天青色的翡翠基座上，正在 喧闹的泉马仙和影驼鬼立刻变成了一个个凝固的雕像……这时，静静的泉水也突然喷出一簇簇、一串串直冲云霄的五光十色的仙境般的水柱和宝石般的水花……突然，满天
1-11中的数据，并根 据前两个公式归纳m、 m n、M的关系。
÷M ×M
为手段， nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ×NA N 让学生体
÷NA 验成功学
练习巩固
做练习并及时互评 习的快乐
订正
作业布置 有关习题
•谢 谢
遍地飞出数不清的气泡，顷刻间绚丽多姿的气泡；SCI论文 /scilunwen/ SCI论文 ；就同时绽放，整个大地和天空立刻变成了怪异的海洋……空气中 瞬间摇晃出神奇的银光之香……飞进主楼庞然的浓黑色波光形大门，空阔安静、原始壮丽的大厅立刻让人眼前一亮，但扑面而来的空气也让人感到一种和谐深邃的味道…… 大厅的地面是用明亮怪异的光红色迷幻铜和天梦色闪影金铺成，四周高大的巨影木墙壁雕绘着辉宏而完美的巨幅壁画……大厅前方，隐隐可见一座光彩亮丽、正被仙雾光环 笼罩的圣坛，但见仙雾朦胧萦绕，光环耀眼梦幻，所以很难看清圣坛上的身影和圣人……通向圣坛的豪华地毯两旁摆放着两排精美的硕大花盆，花盆中生长着整齐繁茂、鲜 花盛开、香气四溢的巨大乔本花卉……每个花盆前面都摆放着一只精巧怪异的大香炉，缕缕飘渺幽静、带着异香的紫烟正袅袅地升上大厅高高的穹顶……抬头看去，大厅穹 顶完全是用可自动变幻景物的神秘材料魔化而成，穹顶的景色一会儿是云海，一会儿是星空，一会儿是海底，一会儿是巨洞……穹顶中央巨大焰火雾淞般的梦幻吊灯，四周 是亿万造形奇异、色彩变幻的顶灯……蘑菇王子和知知爵士刚刚在两张镶着五色钻石的纯金座椅上坐下，只听一声悠长的号角响起，大厅突然辉煌灿烂起来，笼罩在圣坛上 的仙雾很快散去……只见圣坛中央的宝座上仍然坐着主考官Ｚ．纽基斯克厅长，两旁还是坐着那些副考官和监考官！一阵的钟声响过，主考官Ｚ．纽基斯克厅长站起身来， 然后看着蘑菇王子和知知爵士问道：“你们两个准备好没有？”蘑菇王子答道：“我们准备好了！”主考官Ｚ．纽基斯克厅长大声道：“那就开始吧！”Ｚ．纽基斯克厅长 刚刚说完，就见金红色个穿着金红色壮河壮河甲的司仪官同时用手朝空中一指，随着五道闪光，整个大厅像菊花一样展开怒放，然后纷纷向远方退去，逐渐消失在地平线之 下……接着只见一座几乎无底透明、正在凌空飘浮的巨大花篮形运动场，疯速地在蘑菇王子和知知爵士的脚下展现出来，而悬空飘浮的巨大运动场下面竟然是一片诡异恐怖 、温暖中有些燥热的墨蓝色沧海。悬浮在半空的考场宏大巍峨、气势非凡，整个考场由四座圆锥形的纯蓝色大型看台和一个东西长五公里，南北长四公里的纯白色的比赛场 地
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(20张PPT)高中化学必修第一册
n
NA
N
活动二：观察以下数据的比值，你得到了什么结论？
H2O - 2H - 0
微粒个数
微粒集体(NA)
物质的量(mol)
微粒之间的个数之比等于其物质的量之比
n1︰n2=N1︰N2
1个
2个
1个
1NA
2NA
1NA
1mol
2mol
1mol
学习评价一：
1.1mol的 SO2有多少mol的氧原子？2.0.5mol的氢气分子约含有多少个氢气分子
2024课件
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月1日
2mol
3.01
1023个
任务三：
阅读课本P50页内容，观察表格，找出1mol物质的质量有什么规律。
18
27
74.5
23
71
三.摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol
强调：摩尔质量在数值上等于微粒的相对原子质量或相对分子质量。
（1）1mol 碳原子含有 个 碳原子（2）0.3mol H2SO4分子含有 个 H2SO4分子（3）10mol Na+含有 个 Na+
活动一：1.
2.你能用直尺测量出课本中一张纸的厚度吗？体现什么思想？
积小成大
任务一：思考与讨论
计算500 g 水中有多少个水分子，需要一个水分子的质量。
问题2：用怎样方法能得到一个水分子的质量？
问题1：
1mol
分子、离子、原子……
微观粒子
任务二：观察下面数据，找出物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。
第二节 化学计量在实验中的应用 来自质量粒子数物质的量
NA
N
活动二：观察以下数据的比值，你得到了什么结论？
H2O - 2H - 0
微粒个数
微粒集体(NA)
物质的量(mol)
微粒之间的个数之比等于其物质的量之比
n1︰n2=N1︰N2
1个
2个
1个
1NA
2NA
1NA
1mol
2mol
1mol
学习评价一：
1.1mol的 SO2有多少mol的氧原子？2.0.5mol的氢气分子约含有多少个氢气分子
2024课件
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月1日
2mol
3.01
1023个
任务三：
阅读课本P50页内容，观察表格，找出1mol物质的质量有什么规律。
18
27
74.5
23
71
三.摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol
强调：摩尔质量在数值上等于微粒的相对原子质量或相对分子质量。
（1）1mol 碳原子含有 个 碳原子（2）0.3mol H2SO4分子含有 个 H2SO4分子（3）10mol Na+含有 个 Na+
活动一：1.
2.你能用直尺测量出课本中一张纸的厚度吗？体现什么思想？
积小成大
任务一：思考与讨论
计算500 g 水中有多少个水分子，需要一个水分子的质量。
问题2：用怎样方法能得到一个水分子的质量？
问题1：
1mol
分子、离子、原子……
微观粒子
任务二：观察下面数据，找出物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。
第二节 化学计量在实验中的应用 来自质量粒子数物质的量
1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用
摩尔
2、摩尔：
摩尔是表示“物质的量”的单位。 摩尔简称摩。 符号表示：mol
【学生练习】： 判断下列说法是否正确？
1mol小米（× ） 小米（ 小米 1mol氧（× ） （ 1molH2O （√ ） 1molNa+ （ √ ） 1molH2 （√ ）
微 观 粒 子 1mol mol 分子 离子 原子…… 原子 毛巾 鞋 NA个 ？个
3. 4molO2含有（ ） molO原子，（ ）mol质子 含有（ 原子，（ 原子 质子 中约含有（ 4. 10molNa+中约含有（ ）个Na+
1molH2O的质量 1molH2SO4的质量 1molAl的质量 的质量 1molNa+的质量 1molCl-的质量
18g 98g 27g 23g 35.5g
L L mol
（4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 1.5 mol ）标况下， L 中含有N （6）标况下， 11.2LN2 中含有 2分子的个数是 ）标况下，
三、物质的量在化 学实验中的应用
1、物质的量浓度 、
定义： 单位体积溶液里含有溶质B 定义： 单位体积溶液里含有溶质 的 物质的量，称为B的物质的量浓度 的物质的量浓度。 物质的量，称为 的物质的量浓度。 表示。 用 CB 表示。 常用单位： 常用单位：摩 / 升 符号： mol / L 或 molL-1 单位 符号： nB 公式： c = 公式： CB ＝ V
4、摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有 的质量叫摩尔质量。符号为Ｍ
定义式： 定义式： 摩尔质量（ ） 摩尔质量（M）= 质量（m） 质量（ ） 物质的量（ ） 物质的量（n） 常用单位： 常用单位： g/mol 或 gmol-1 数值： 等于相对原子（分子） 数值： 等于相对原子（分子）质量
高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时课件新人教版第一册
答案
解析
5．氢原子数目为 9.03×1023 的 NH3 是( ) A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol 答案 C
答案
6 ． 1molCO(NH2)2 中 含 _______mol 碳 原 子 ， _______mol 氮 原 子 ， _______mol 氢原子，________mol 氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O 所含氧原子数相等。
方法规律
物质的量、质量与微粒数目的计算方法
本课归纳总结 1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为 n，单 位为 mol。 2．阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数，其数值与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，符号为 NA，通常用 6.02×1023 mol－1 表示。 3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M，当摩 尔质量以 g/mol 为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质 量。 4．物质的量的计算公式：n＝NNA＝Mm。
答案 D
答案
解析 没有指明微粒的种类是分子还是原子，A 错误；水的摩尔质量是 18 g/mol, B 错误；氯化氢的摩尔质量和它的相对分子质量在数值上相等，单 位和含义不同，C 错误；设 SO2 和 SO3 的物质的量为 n，含氧原子个数之比 为 2n∶3n＝2∶3，D 正确。
2．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是( ) A．1 mol 任何物质都含有 NA 个分子 B．0.5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NA C．32 g O2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数无法确定 D．1 mol 氖气中含有 2NA 个氖原子
解析
高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔练习新人教版必
2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔同步练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔同步练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位--摩尔[A篇知识对点训练］知识点1 物质的量的单位——摩尔1．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( ）A．1.5 mol CH4中含有1。
5 mol C、6 mol HB．1 mol是6。
02×1023个粒子的集合体,如1 mol大米、1 mol 苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位答案A解析摩尔不能用于宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量,摩尔不是粒子数目的单位，C、D项错误。
2．下列对摩尔的叙述不正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路都是扩大单位答案D解析用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路是缩小单位，D错误.3．下列对于“摩尔"的理解正确的是（)A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0。
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(2)“1 mol 小米”和“1 mol 氧”这两种说法是否正确？为什么？
【提示】
不正确。①物质的量度量的对象是微观粒子，如原子、分子、
离子、原子团、中子、质子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合，而不能 指宏观物体，因此“1 mol 小米”说法错误。 ②在用“mol”为单位衡量物质时，要用化学式指明粒子的种类，表述要确 切，如“1 mol O”表示 1 mol 氧原子，“1 mol O2”表示 1 mol 氧分子，“1 mol O2－”表示 1 mol 氧离子，而不能说“1 mol 氧”，因为“氧”是元素名称，不 是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里的氧指代不明确，因此“1 mol 氧”说法错误。
2．下列说法中正确的是(
)
A．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个原子 B ．阿伏加德罗常数就是 1 mol 粒子数的集体， 0.012 kg 6.02×1023 个 12C C．摩尔是一个基本的物理量 D．1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧
12
C 中含有约
【解析】 A 项，任何物质可以是分子、离子或原子；C 项，摩尔是物质的 量的单位；D 项，2 mol 氢和 1 mol 氧指代不明。
【答案】 B
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( A．6.02×1023 叫做阿伏加德罗常数 B．12 g 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是 1 摩尔 D．1 摩尔氧含有 6.02×1023 个氧分子
)
【答案】 C
题组 2 物质的量、粒子数、NA 间的换算与计算 4．下列有关 NA(阿伏加德罗常数的值)的说法错误的是(
(3)物质的量的单位——摩尔是如何规定的？
【提示】 1 mol 粒子数是指 0.012 kg 6.02×1023。
12
C 含有的碳原子数，其数值约为
(4)阿伏加德罗常数与 6.02×1023 有何不同？
【提示】
阿 伏 加 德 罗 常 数 是 单 位 为 mol － 1 的 物 理 量 ， 其 数 值 约 为
6.02×1023；而 6.02×1023 仅是一个数值。
[认知升华] 有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解 定义 应用注意事项 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能 物质的量 说成“物质量”或“物质的数量”等， 只用来描述微观粒子的物理 量 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等， 摩尔 也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如 1 mol NaCl，1 mol OH－
3.01×1023 。 mol H2O 中分子数为____________
[探究· 升华]
[思考探究] 探究 “物质的量”的含义与应用 (1)“物质的量”与“物质的质量”有何不同？试从概念、研究对象、单位 等方面进行比较。
【提示】
①概念不同：“物质的量”是度量物质所含微观粒子集体多少
的一个物理量，而“物质的质量”是描述物体所含物质多少的物理量。 ②研究对象不同：“物质的量”研究对象是微观粒子；“物质的质量”研 究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。 ③单位不同：“物质的量”单位是摩尔，“物质的质量”单位是克或千克。
(1)NA 的基准是 0.012 kg 12C 中的原子个数 阿伏加德 罗常数 (2)12C 不仅基准 (3)NA 是一个实验值，现阶段常取 6.02×1023 的近似值
[题组· 冲关]
题组 1 物质的量有关的概念理解 1．下列叙述中正确的是( ) 【导学号：95432009】 A．物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之一 B．1 mol 氢 C．1 mol 粒子集体所含的粒子数就是 6.02×1023 个碳原子 D．摩尔是物质的量的单位，也是粒子数量的单位
1．物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之一，它表示含有一定
n 。其单位为____ 集合体 ，符号：__ 摩尔，简称___ 摩。 数目粒子的_______
2．物质的量的单位——摩尔
6.02
×1023 0.012 kg12
mol
原子 分子 离子
教材整理 2
阿伏加德罗常数
NA ，通常用 1．把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为___
6.02×1023 mol－1 表示。 ________________
2．NA 指 1 mol 任何粒子的粒子数，一定要指明何种粒子，如 1 mol H2O 含
NA ，而原子数目为____ 3NA 。 有的分子数为____
3．涉及稀有气体时注意 He、Ne、Ar 等为单原子分子。
N NA 。如 0.5 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为 n＝_____
知 识 点 一
第二节 课时 1
知 识 点 二
化学计量在实验中的应用 物质的量的单位——摩尔
学 业 分 层 测 评
1．了解物质的量及其单位——摩尔。(重点) 2．了解阿伏加德罗常数，并能运用 NA 进行计算。(难点) 3．了解摩尔质量的含义及应用。
蒸 馏
[基础· 初探]
教材整理 1
物质的量的单位——摩尔
【解析】 物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之一，其单位是摩尔， A 正确，D 错误；使用摩尔时必须指明具体的粒子，1 mol 氢的说法指代不明确， B 错误；1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 含有的碳原子数相同，约 是 6.02×1023 个碳原子，C 错误。
【答案】 A
5．a mol H2SO4 中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( A．(a/4b)mol
－1
)
B．(b/a)mol
－1
)
【导学号：95432010】 A．0.012 kg 12C 含有的 12C 是 NA 个 B．NA 个水分子的物质的量为 1 C．1 mol O2 中含有的氧分子数为 NA 个 D．含有 NA 个氧原子的 H2SO4 的物质的量是 0.25 mol
【解析】 物质的量是以 mol 为单位的物理量。 【答案】 B