关于物质的量的计算
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式物质的量浓度计算公式1. 溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度 x 溶液的体积n=c· v2. 物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3. 物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4. 物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5. c=1000ρ (密度) w% / M注： n（mol）：物质的量；V(L) ：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位： g/cm^36. c(浓溶液) · V(浓溶液) =c(稀溶液) · V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7. c 混· V 混=c1· V1+c2· V2+……+cn· Vn（有多少种溶液混合 n 就为几）8. 同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度 2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9. n、 V、 Vm、 N、 NA、 m、 M、 c 的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积p------压强T-----温度n ------物质的量N ----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度10. 关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω· 1000/M。
物质的量公式_物质的量计算公式是什么
物质的量计算公式是什么?撰文丨尼克编辑丨文档小组手来源丨《热搜图片网》 2020年第6期文题展示n=m/Mn=m/M即质量与摩尔质量之比即质量与摩尔质量之比n=cVn=cV即物质的量浓度与体积之积即物质的量浓度与体积之积n=V/Vmn=V/Vm即气体体积与摩尔体积之比即气体体积与摩尔体积之比n=N/NA,n=N/NA,即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比思考点拨物质的量公式总结物质的量公式总结“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。
如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。
有关物质的量(mol)的计算公式
（mol）的计算公式
（1）物质的量（mol） 即n= ；M数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量
（2）物质的量（mol）= 即n= NA为常数6.02×1023，应谨记
（3）气体物质的量（mol） 即n= Vm为常数22.4L·mol-1，应谨记
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）即nB=CBVaq
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cV PS：V----体积 p------压强 T-----温度 n ------物质的量 N ----分子数 Mr----相对分子质量 M------摩尔质量 m-----质量 c------物质的量浓度 9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω·1000/M。
高一化学物质的量计算
物质的量 摩尔质量一、 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为 × 1023个。
二、摩尔1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。
2. 符号：mol 。
也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。
三、阿伏伽德罗常数N A把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
已知:一个碳原子的质量为 × 10-23g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。
解：2323-1002.610993.1g12⨯≈⨯=g碳原子数物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系：注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。
1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。
不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。
2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。
1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。
只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。
3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C12 g 3 × 10-23 g× 1023 1 molFe56 g× 10-23 g× 1023 1 molO232 g×10-23 g× 1023 1 molNa＋23 g× 10-23 g× 1023 1 mol据表可得出什么结论1 mol 任何粒子集合体都约为×1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。
物质的量的计算例题讲解
物质的量的计算例题讲解一、配平和化简二、速算方法三、列方程解四、注意事项1．物质的量浓度与摩尔质量的关系【例】水的物质的量浓度为10L，摩尔质量为18g/mol，计算该溶液的物质的量浓度。
解：溶质的物质的量=10×18g/mol=0.6mol由于两边都乘了9，再看看右边，有水，则0.6×10=6mol，所以H的物质的量浓度= 0.6mol ×10=6mol/L故答案为： 6mol/L。
2．用公式求摩尔质量【例】 Mg是1mol质量，则1mol中含有质量分数为10%g的元素，即1mol质量中含有0.8g的某元素。
求1mol该元素的质量。
解： 1mol=0.8g/mol=0.02mol该元素的质量=0.02mol×g=0.2g 这是根据以前学习过的物质的量浓度大小与原子个数的关系式，求出的物质的量浓度，然后用该式就可以求出该元素的质量。
3．由摩尔质量计算物质的量浓度用“假设法”求物质的量浓度。
4．推导阿伏加德罗常数的公式推导公式: ①一种物质的质量；②一种物质的物质的量；③一种物质的体积；④一种物质的质量分数。
5．应用举例①测定空气中氧气的质量；②计算水中溶解物质的质量；③计算石灰石的质量分数等。
四、速算方法五、分析计算六、反思总结七、拓展提升水溶液中，可以利用化学计算器来进行相关的计算，让我们在使用计算器的同时，更好地掌握化学计算的方法，让化学变得轻松起来。
本节课重点内容是物质的量浓度和摩尔质量的关系，物质的量浓度与摩尔质量之间的关系，及阿伏加德罗常数的推导。
通过本节课的学习，我们知道了怎样从理论上去分析和计算各种物质的量浓度与摩尔质量之间的关系。
还知道了摩尔质量与相对分子质量之间的关系，并且能够正确写出几种常见物质的摩尔质量的大小。
物质的量的计算技巧
物质的量的计算技巧
以下是 6 条关于物质的量的计算技巧：
1. 嘿，你知道吗，找对关键粒子就像找到了解题的钥匙！比如说计算氯化钠中钠离子的物质的量，那咱就抓住钠离子这个关键呀！就像走路找到了正确方向一样重要呢！
2. 哇塞，比例关系可得搞清楚呀！比如氢气和氧气反应生成水，它们的物质的量之比那可有着大用处呢！难道不是吗？这就好比搭积木，得找对每一块的位置呀！
3. 哎呀呀，利用化学反应方程式来计算真是太妙啦！看到一个方程式，可不就像看到了一张藏宝图嘛！比如碳酸钙分解的方程式，通过它就能算出各种物质的量啦。
4. 嘿，可别小瞧了单位换算哦，这可不能马虎，就像上战场前要检查好装备一样！从克换算到摩尔，这一步可得走稳啦，不然后面可就全错啦！
5. 哇哦，把复杂的混合物拆分开来计算呀，这可是高手的技巧呢！就像把一团乱麻慢慢理清楚一样，可有意思啦！比如计算混合气体中各组分的物质的量，这样是不是超厉害的？
6. 哈哈，多做几道题练练手，感觉就来啦！就像学骑自行车，多骑几次就熟练了嘛！熟悉了这些计算技巧，还怕搞不定物质的量的计算吗？
我的观点结论就是：掌握这些技巧，物质的量的计算就不再是难题啦！大家加油呀！。
物质的量及其计算
物质的量及其计算基本单位1971 年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
摩尔的符号为mol,简称摩。
国际单位制(SI)的7个基本单位：定义：0.012Kg i2C中所含的原子数，就是阿伏伽德罗常数，。
符号N A，约为6.02x1023。
1mol任何粒子的粒子数约为6.02x1023,这个数叫做阿伏伽德罗常数，符号N A。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号为M，单位g/mol (或g・mol-i),即imol物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。
物质的量的计算公式：四个气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm，单位L/mol。
【注意】：(1)状态,气体摩尔体积是指气态物质而言。
在一定的温度和压强下,气体分子之间的平均距离几乎都相等,与气体分子本身的构成和性质无关,气体和体积只随分子数目的多少而改变。
所以,同温同压下,含有相同数目分子的气体的体积必然相等。
(2)状况,一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的。
只有在同温、同压的条件下,气体分子之间的平均距离才近似相等,这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。
阿伏伽德罗定律的推论：（通过PV=nRT来推导，这个是理想气体状态方程）物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系：当气体处于0℃，1.01x105Pa时，即标准状况下，V m x 22.4 L/mol阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
推论1：同温、同压下，气体体积比等于其物质的量之比：推论2：同温、同压、同体积的两种气体，质量比等于相对分子质量比：推论3：同温、同压的两种气体，密度之比等于其相对分子质量之比：（通过PV=nRT来推导，这个是理想气体状态方程）物质的量浓度的换算（1）物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度；单位：mol/L（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的溶液的体积和溶质的物质的量浓量、度之间的关系为:溶质的物质的量士43 物质的量浓度=溶液的体积表达式：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：例：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H2SO4 的物质的量浓度。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/N A=c*V(aq)
式中n为物质的量，单位为mol；
m为物质质量，单位为g；
M为摩尔质量，单位为g•mol－1；
V(g)为气体体积，单位为L；
V m为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；
N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L－1或者mol•mL－1；V(aq)为溶液体积，单位为L或mL；
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。
常用单位为mol/L。
物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝n（B）/V（B表示各种溶质）
质量分数（w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m（溶质）/m（溶液）（×100%）
密度的定义式：
＝V
m
密度的单位：在国际单位制中，密度的单位是千克／米3（kg/m3）其它常用单位还有克／厘米3 1g/cm3=103 kg/m3
溶液稀释的有关公式：
C1（浓溶液）V1（浓溶液）=C2（稀溶液）V2（稀溶液）。
物质的量及计算
物质的量及计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数符号：NA1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用mol-这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为×1023个。
三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
2、单位：g/mol或kg/mol例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/molV——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L），mn——气体的物质的量（单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为mol。
5、用到mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，O、乙醇等。
如H2③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。
高一化学物质量的计算
高一化学物质量的计算1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。
如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。
对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。
看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。
现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。
如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。
种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。
如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。
经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。
算物质的量的公式
算物质的量的公式
物质的量计算公式如下：
1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)
2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)
4、c=1000mL/Lρ(密度)w/M
注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数，质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%。
物质的量相关公式
1、n=N/NA
NA：阿伏伽德罗常数
2、n=m/M
M：摩尔质量
3、n=V/Vm
Vm：摩尔体积
平均摩尔质量：混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比：平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）。
摩尔质量及物质的量计算
摩尔质量及物质的量计算一、摩尔质量的概念及计算方法：摩尔质量是指物质中一个摩尔所含的质量，通常用克/摩尔(g/mol)作为单位。
摩尔质量可以用来在化学反应中计算物质的质量、体积等相关参数。
摩尔质量的计算方法如下：（1）离子类化合物的摩尔质量：将离子的质量按照其相对应的原子数量相加。
例如硫酸镁（MgSO4），其中镁离子（Mg2+）原子质量为24.31g/mol，硫酸根离子（SO42-）原子质量为96.06g/mol，所以硫酸镁的摩尔质量就是24.31+96.06=120.37g/mol。
（2）分子类化合物的摩尔质量：将分子中所有原子的摩尔质量相加即可。
例如水（H2O），其中氢原子的摩尔质量为1.01g/mol，氧原子的摩尔质量为16.00g/mol，所以水的摩尔质量就是1.01*2+16.00=18.02g/mol。
商品元素的摩尔质量：对于单质元素，其摩尔质量就等于其相对原子质量，例如氧气(O2)的摩尔质量就是32.00g/mol。
二、物质的量计算：物质的量表示物质中包含的摩尔的数量，用符号n表示，单位是摩尔。
物质的量计算可以通过摩尔质量来进行。
（1）物质的质量和物质的量关系：物质的质量可以通过摩尔质量和物质的量之间的关系来计算。
物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量。
即质量(m)=量(n)*摩尔质量(M)。
例如，如果知道物质的量为3mol，摩尔质量为5g/mol，那么物质的质量就是3mol * 5g/mol = 15g。
（2）物质的体积和物质的量关系：在一定条件下，气体的压力、温度和体积之间的关系可以由理想气体状态方程PV=nRT来描述，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常量，T为气体的温度。
通过状态方程可以推导出气体的物质的量和气体的体积之间的关系：n=PV/RT。
在已知其他条件的情况下，可以通过物质的量和摩尔质量的关系来计算物质的体积。
总结：摩尔质量是指物质中一个摩尔所含的质量，通过将分子中的原子的摩尔质量相加或离子的原子质量相加来计算。
物质的量及计算
物质的量及计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数符号：NA1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用mol-这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为×1023个。
三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
2、单位：g/mol或kg/mol例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/molV——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L），mn——气体的物质的量（单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为mol。
5、用到mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，O、乙醇等。
如H2③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。
物质的量计算方法
物质的量计算方法嘿，咱今儿个就来聊聊物质的量计算方法这档子事儿。
你说物质的量，这可不是个能小瞧的东西呀！就好像你去买苹果，你得知道一袋子有多少个苹果，这物质的量就好比那袋子里苹果的数量。
咱先来说说啥是物质的量。
它呀，就是个用来衡量物质所含微粒多少的物理量。
这概念听起来有点玄乎，其实说白了，就是给微粒们数数的一种特别方式。
那怎么计算物质的量呢？这就得提到一个重要的公式啦，n=N/NA。
这里的 n 就是物质的量，N 呢是微粒的个数，NA 可是个固定的值，叫阿伏伽德罗常数。
这就好比你知道了苹果的总个数，再除以每袋固定装的苹果数，就能算出有几袋子苹果啦。
比如说，给你一堆氧气分子，告诉你一共有多少个氧气分子，那你就能用这个公式算出氧气的物质的量啦。
再来说说摩尔质量。
这就像是每个袋子苹果的重量一样，每种物质都有自己特定的摩尔质量。
你得记住那些常见物质的摩尔质量哦，这可就像是你得记住你最爱的零食的价格一样重要。
计算的时候可得仔细啦，别马虎！要是算错了，那可就闹笑话啦，就好比你本来要买一斤苹果，结果算成了买十斤，那不就亏大啦！咱再说说气体摩尔体积。
这就像是给气体们规定了一个标准的“房间”大小。
在标准状况下，任何气体的摩尔体积都一样哦。
这多方便呀，你想想，不用一个一个去量每个气体占多大地方啦。
还有物质的量浓度呢，这就像是给溶液里的溶质也规定了一个“密度”一样。
通过它你能知道溶液里溶质到底有多少。
总之啊，物质的量计算方法就像是一把钥匙，能帮你打开化学世界的大门。
你得好好掌握它，别嫌麻烦，多练练。
等你熟练了，你就会发现化学也没那么难嘛，就像你掌握了做一道菜的方法，做起来就得心应手啦。
所以啊，大家可别小瞧了这物质的量计算方法，好好学，认真算，化学的奇妙世界就在等着你去探索呢！加油吧！。
关于物质的量的计算
精心整理关于物质的量的计算1、物质的量的基本概念(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。
符号：n(2)摩尔：物质的量的单位。
符号：mol①它反映了化学反应的实质；②它把看不见的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量度的质量或体积(宏观量)联系起来了；③它把气体的体积和分子数联系起来了；④可以建立以物质的量为中心的，联系其它各种物理量的一个完整的化学计算体系；⑤由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒子数比，又是物质的量之比，也是相同条件下气体的体积比。
这种比值较相应的质量比简单，因此，用物质的量的关系进行计算就比较简捷。
＝摩尔质量大的质量就大。
＝⑥ 1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的6.02×1023倍。
⑦不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。
⑧化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。
?化学反应定律?提示：高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式4．有关物理量及符号、单位(1)配制溶液时，需要根据所选择容量瓶的容量和溶液的物质的量浓度，称取一定质量的固体溶质或量取一定体积的液体溶质。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
所以只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
7、阿伏加德罗常数常考八大方面中含有的氯原子数目(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3为3NA为液态错，标准状况下，CHCl3(2)考分子的组成：10 g氖(相对原子质量为2)气所含分子数为0.25NA错，氖为单原子分子(3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子对，质量与条件无关(8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.602×1023个NO2分子。
物质的量_公式归纳
物质的量公式归纳一、基本关系N A为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 mol-1M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量V m为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于22.4L/mol（记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式）二、有关气体摩尔体积的计算1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
推论1：V1/V2= N1/N2 = n1/n2(对象：同温同压下的气体）2、相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比）推论2：D=ρ1/ρ2=M1/M2 (同温同压下)3、推论3：同温同容下：P1/P2= N1/N2 =n1/n24、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量）①根据密度计算: M=22.4ρ（ρ为混合气体在STP下的密度）②根据相对密度计算: M=DM’ (M’为已知气体的摩尔质量)③根据混合物的总质量和总物质的量计算: M=m(总)/n(总)④根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算:M=M A a%+M B b%+…… (a%可为A气体的体积分数或物质的量分数)5、ρ标=M/22.4(ρ标为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量)三、物质的量浓度1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1000mL×ρ g/cm3× ωC = —————————M g/mol× 1L2、有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1= C2V2(溶质的物质的量守恒)3、有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 = C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）4、配制一定物质的量浓度溶液实验，掌握误差分析。
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关于物质的量的计算1、物质的量的基本概念(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。
符号：n(2)摩尔：物质的量的单位。
符号：mol(3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g/mol(4)阿伏加德罗常数：12 g 12C所含碳原子的个数。
符号：N A，单位：mol-1(5)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm 单位：L·mol-1(6)物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。
符号：c 单位mol·L-1(7)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子三个概念间的关系：物质的量（n）－摩尔（mol）－N A（物理量）（单位）（标准）2.有关以物质的量为中心的计算：(1)n=(m/M)=(V/Vm)=(N/N A)=(c×V)(2)有关物理量之间的相互关系建立物质的量的好处在于：①它反映了化学反应的实质；②它把看不见的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量度的质量或体积(宏观量)联系起来了；③它把气体的体积和分子数联系起来了；④可以建立以物质的量为中心的，联系其它各种物理量的一个完整的化学计算体系；⑤由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒子数比，又是物质的量之比，也是相同条件下气体的体积比。
这种比值较相应的质量比简单，因此，用物质的量的关系进行计算就比较简捷。
3．有关物质的量的八关系：①1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即近似为6.02×1023个粒子。
②1 mol任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量、或相对离子质量等)③对于由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。
④对于相同质量的两种物质而言，摩尔质量与物质的量成反比。
即摩尔质量大的，物质的n1=M2n2＝量则小。
M⑤对于相同物质的量的两种物质而言，摩尔质量与质量成正比。
即摩尔质量大的质量就大。
＝⑥ 1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的6.02×1023倍。
⑦不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。
⑧化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。
(化学反应定律)提示：高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式45(1)配制溶液时，需要根据所选择容量瓶的容量和溶液的物质的量浓度，称取一定质量的固体溶质或量取一定体积的液体溶质。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
所以只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（注意与量筒对比）。
6、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因：①称量时引起的误差，使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高或偏低②用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低④在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏大。
7、阿伏加德罗常数常考八大方面(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA错，标准状况下，CHCl3为液态(2)考分子的组成：10 g氖(相对原子质量为2)气所含分子数为0.25 NA错，氖为单原子分子(3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子对，质量与条件无关(4)考含同位素的摩尔质量：18 g D2O中含有的质子数目为10N A错，D2O的摩尔质量是20g/mol，18 g D2O的物质的量为0.9 mol，含质子数目为9N A (5)考溶液的组成：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO2-3数目为0.5NA。
错，CO2-3会水解，比0.5N A小(6)考电子转移：5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023错，Fe过量时失去的电子数可以为0.2×6.02×1023(7)考化学键的数目：4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023对(8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.602×1023个NO2分子。
错，NO2有一部分转化为N2O48. 用浓溶液A(用质量分数表示)配制稀溶液B(用物质的量浓度表示)求所需浓溶液的体积V(A)C(B) ×V(B) ×M ＝ω(A) ×V(A) ×ρ (A)(mol / L) (L) (g / mol) % （mL) (g / cm3)物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算:c ×V ×M ＝ω×V ×ρ(mol / L) (L) (g / mol) % (mL) (g / cm3)c ＝令V＝1L＝1000 mL，则得：c ＝稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。
m浓×ω浓＝m稀×ω稀V浓×ρ浓×ω浓＝V稀×ρ稀×ω稀c浓×V浓＝c稀×V稀混合规则：混合前后溶质的质量不变。
m1×ω1% ＋m2×ω2% ＝m3×ω3% ，式中,m1＋m2＝m3 (质量有加和性)c1V1+c2V2=c3V3, 若告诉混合后溶液的密度，则有体积效应，即V1＋V2≠ V3(体积没有加和性)，混合后溶液的体积要根据混合溶液的密度来计算。
9．阿伏加德罗律的应用阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。
P：气体压强（单位：Pa ）V：气体的体积（单位：L）n：气体分子的物质的量（单位：mol）T：温度（单位：K）R：常数在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4 L / mol进行计算，这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。
气体摩尔体积1．适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。
由这一定律可知：①同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子；②同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。
并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。
10．有关气体体积的八关系：①标准状况下，1 mol任何气体所占有的体积都约为22.4 L。
②同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子(阿伏加德罗定律)。
③有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g—L—mol”。
④相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。
即摩尔质量大的，质量大，⑤相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。
即摩尔质量大的，物质的量小，分子数少。
＝⑥比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。
即相对分子质量大的，密度大。
⑦混合气体可看成一种纯气体对待(气体相互间不发生反应)。
不过平均相对分子质量应按下式计算：＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……⑧化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。
(气体反应定律)11．求混合气体(气体间不发生反应)的平均摩尔质量或平均相对分子质量(1)物质的量定义法：＝(2)密度法：＝×22.4 mol / L(3)平均值法：混合气体可看成一种气体，不过平均分子量应按下式计算：＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……练习：判断下列说法是否正确，并说明理由。
⑴物质的量就是物质的数量⑵摩尔是国际七个基本物理量之一⑶1摩尔苹果⑷只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol⑸1mol二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是44克⑹阿伏伽德罗常数就是6.02×1023⑺1摩尔的氯化钠溶于1升水中形成溶液，其物质的量浓度为1mol/L⑻气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距(9)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
()(10)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。
()(11)95 g MgCl2中含有6.02×1023个Mg2＋和6.02×1023个Cl－。
()(12)6.02×1023个Na＋的质量等于23 g。
()2．下列关于摩尔质量的说法正确的是()A．水的摩尔质量是18 gB．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍3．147 g H2SO4的物质的量是________；0.5 mol H2SO4的质量是________g，其中含有________ mol H，含有________mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子数为__________个，含氢原子数为________个。
4、下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有10 mol电子5、下列说法正确的是（）A.71 g氯相当于2 mol氯B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C 所含的碳原子数D.1 mol KClO 3中含有3 mol 氧元素6、如果1 g 水中含有m 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A.m91 B.9m C.2m D.18m 7．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A ．CH 4B ．N 2C ．COD ．O 28．相同质量的H 2SO 4与H 3PO 4中的氢原子数之比为A ．2： 3B ．3： 2C ．1：2D ．2：19．0．5L 1mol/L FeCl 3溶液与0．2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比 A ．5：2 B ． 3：1 C ．15：2 D ． 1：310．a mol O 2气体和a mol O 3气体相比较，下列叙述一定正确的是A ．体积相同B ．质量相等C ．原子数相等D ．分子数相等11．0．5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为 A ．3．01×1023 B ．6．02×1023 C ．0．5 D ．112． 250ml 4mol/L 盐酸中含有 个Cl －，配制该溶液需标准状况下的HCl 气体 L ，该HCl 气体与 g 的O 3 具有相同的原子数。