多组分系统

溶液组成数 xB (mole fraction) )
xB
def
nB n(总）
溶质B的物质的量与溶液中总的物质的量之比 溶质 的物质的量与溶液中总的物质的量之比 称为溶质B的物质的量分数 又称为摩尔分数， 的物质的量分数， 称为溶质 的物质的量分数，又称为摩尔分数，单 位为1。 位为 。
溶液组成的表示法
在液态的非电解质溶液中，溶质B 在液态的非电解质溶液中，溶质B的浓度表 示法主要有如下四种： 示法主要有如下四种： 1.物质的量分数 1.物质的量分数 2.质量摩尔浓度 质量摩尔浓度 3.物质的量浓度 物质的量浓度 4.质量分数 质量分数
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2011-6-7
4.2
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4.1 引言
溶剂（ 溶剂（solvent）和溶质（solute） ）和溶质（ ） 如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液 如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液 态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。 态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。 如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂， 如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂， 含量少的称为溶质。 含量少的称为溶质。
摩尔Helmholz自由能（molar Helmholz free energy） A * Am,B = nB 摩尔Gibbs 自由能（molar Gibbs free energy） G * Gm,B = nB 这些摩尔热力学函数值都是强度性质。
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多组分体系的偏摩尔热力学函数值
k
∂Z =∑ ( )T , p ,nc ( c ≠ B) B=1 ∂nB
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偏摩尔量的集合公式
按偏摩尔量定义,
∂Z ZB = ( )T , p , nc ( c ≠ B) ∂nB
则
dZ = Z1dn1 + Z 2 dn2 + ⋅ ⋅ ⋅ + Z k dnk
d 根据纯组分的基本公式， G = − SdT + Vdp
∂Gm ( ) p = − Sm ∂T 将 µ B代替 Gm ，则得到的摩尔体积 Sm 换为偏摩 尔体积 S B 。
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4.4
稀溶液中的两个经验定律
拉乌尔定律（Raoult’s Law） 1887年，法国化学家Raoult从实验中归纳出一个经验 定律：在定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯 * pA乘以溶液中溶剂的物质的量分数 xA ，用 溶剂蒸气压 公式表示为： *
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4.2
溶液组成的表示法
4.质量分数wB（mass fraction）
mB wB = m(总)
溶质B的质量与溶液总质量之比称为溶质B的 质量分数，单位为1。
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4.3
偏摩尔量与化学势
（1）单组分体系的摩尔热力学函数值 体系的状态函数中V 体系的状态函数中 ，U，H，S，A，G等是 等是 nB 广度性质，与物质的量有关。设由物质B组成的单 广度性质，与物质的量有关。设由物质 组成的单 组分体系的物质的量为 ，则各摩尔热力学函数 值的定义式分别为： 值的定义式分别为： 摩尔体积（molar volume）
= ∑ Z B dnB
B=1 k
在保持偏摩尔量不变的情况下，对上式积分
Z = Z1 ∫ dn1 + Z 2 ∫ dn2 + ⋅ ⋅ ⋅ + Z k ∫ dnk
0 0 0 n1 n2 nk
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偏摩尔量的集合公式
= n1 Z1 + n2 Z 2 + ⋅ ⋅ ⋅ + nk Z k
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4.1 引言
混合物（ 混合物（mixture） ） 多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区分，各 组分均可选用相同的标准态，使用相同的经验定律， 这种体系称为混合物，也可分为气态混合物、液态 混合物和固态混合物。
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4.2
S = ∑ nB S B
B
G = ∑ nB GB
B
=µ B
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2011-6-7
Gibbs-Duhem公式
如果在溶液中不按比例地添加各组分，则溶液浓 度会发生改变，这时各组分的物质的量和偏摩尔量均 会改变。 根据集合公式
Z = n1 Z1 + n2 Z 2 + ⋅ ⋅ ⋅ + nk Z k
Z= ∑ n B Z B
B=1
k
这就是偏摩尔量的集合公式，说明体系的总的容 量性质等于各组分偏摩尔量的加和。 例如：体系只有两个组分，其物质的量和偏摩尔 体积分别为 n1 , V1 和 n2 , V2 ，则体系的总体积为：
V = n1V1 + n2V2
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2011-6-7
即： 同理：
dU = TdS − pdV + ∑ µ B dnB
B
dH = TdS + Vdp + ∑ µ B dnB
dA = − SdT − pdV + ∑ µ B dnB
dG = − SdT + Vdp + ∑ µ B dnB
B
B
B
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2011-6-7
化学势与压力的关系
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4.2
溶液组成的表示法
3.物质的量浓度cB（molarity） 物质的量浓度 ）
cB
def
nB V
溶质B的物质的量与溶液体积V的比值称为溶 质B的物质的量浓度，或称为溶质B的浓度，单位 是 mol ⋅ m −3 ，但常用单位是 mol ⋅ dm −3 。
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2011-6-7
多组分体系中的基本公式
在多组分体系中，热力学函数的值不仅与其特征 变量有关，还与组成体系的各组分的物质的量有关。 例如：热力学能 U = U ( S ,V , n1 , n2 , ⋅ ⋅ ⋅, nk )
k ∂U ∂U ∂U ) S ,V ,nc (c ≠ B) dnB 其全微分 dU = ( )V ,nB dS + ( ) S ,nB dV + ∑ ( ∂S ∂V B =1 ∂nB
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∂G m ( ) T = Vm ∂p
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2011-6-7
化学势与温度的关系
∂µ B ∂ ∂G ( ) p ,nB ,nc = [ ( )T , p ,nc ] p ,nB ,nc ∂T ∂T ∂nB
∂ ∂G =[ ( ) p ,nB ,nc ]T , p ,nc ∂nB ∂T ∂ (− S ) =[ ]T , p ,nc = − S B ∂nB
（1）（2）两式相比，得：
n1dZ1 + n2 dZ 2 + ⋅ ⋅ ⋅ + nk dZ k = 0 即
∑ n dZ
B B=1
k
B
=0
这就称为Gibbs-Duhem公式，说明偏摩尔量之间 是具有一定联系的。某一偏摩尔量的变化可从其它偏 摩尔量的变化中求得。
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2011-6-7
在多组分体系中，每个热力学函数的变量就不 止两个，还与组成体系各物的物质的量有关。 设Z代表V，U，H，S，A，G等广度性质，则 对多组分体系 Z = Z (T , p, n1 , n2 ,K , nk ) 偏摩尔量ZB的定义为：
ZB
def
∂Z ( )T , p ,nc (c≠B) ∂nB
ZB称为物质B的某种容量性质Z的偏摩尔量 （partial molar quantity）。
第四章 多组分系统热力学 及其在溶液中的应用
气态溶液 固态溶液 液态溶液
正规溶液
非电解质溶液
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2011-6-7
4.1 引言
溶液（ 溶液（solution） ） 广义地说， 广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或 离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。 离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。 溶液 溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和 溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态 气态溶液 溶液。根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶 溶液。根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶 液和非电解质溶液。 非电解质溶液。 本章主要讨论液态的非电解质溶液。
偏摩尔量的集合公式
写成一般式有： U = n U ∑ B B
B
∂U UB = ( )T , p ,nc ( c ≠ B) ∂nB HB = ( ∂H )T , p , nc ( c ≠ B) ∂nB
H = ∑ nB H B
B
A = ∑ nB AB
B
∂A AB = ( )T , p ,nc ( c ≠ B) ∂nB ∂S SB = ( )T , p , nc ( c ≠ B) ∂nB ∂G GB = ( )T , p , nc ( c ≠ B) ∂nB
化学势的定义
广义定义：