鲁科版高中化学必修一第一学期期中考试试题
新教材鲁科版高中化学必修第一册上学期期中考试试题含答案
2019-2020学年高一化学上学期期中考试说明：1．时间：90分钟满分：100分2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。
下列关于青蒿素的叙述错误的是（）A．青蒿素的一个分子中含有42个原子B．0.1mol青蒿素的质量为2.82C．青蒿素的相对分子质量为282D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%2．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质3．下列说法正确的是（）A．盐的组成中一定含有金属元素B．金属一定能与酸反应产生氢气C．同一化合物里同种元素的化合价一定相同D．由同种元素组成的纯净物一定是单质4．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是()A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定5. 将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是( )A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．试管底部有红色物质生成D．溶液变浑浊6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液C．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液D．含K+为2 mol的K2SO4溶液7．世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．盐8．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子数之比为11：16②体积比为16：11③密度比为16：11 ④体积比为1：1．A．①③B．②④C．②③D．①④9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5N AB．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N AC．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClOD．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol10．下列溶液中C1﹣的物质的量浓度最大的是（）A．250 mL 1 mol•L﹣1A1C13溶液B．1000 mL 2.5 mol•L﹣1NaCI溶液C．200 mL 2 mol•L﹣1MgCl2溶液D．300 mL 3.5 mol•L﹣1KCl溶液11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣12．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag13．amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．（）mol﹣1B．（）mol﹣1C．（）mol﹣1D．（）mol﹣114．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色15．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A．mol•L﹣1B．2b aVmol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣116．关于氧化物的叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸17．下列化学反应能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的是（）A．硫酸和氢氧化钠溶液B．硫酸和氢氧化钡溶液C．盐酸和氢氧化铜D．稀硝酸和氨水混合第Ⅱ卷非选择题（49分）18．（7分）常温、常压下X2、Y2、Z2三种气体有如下转化关系:（1）X2、Y2、Z2分别是、、（填化学式）（2）Z2与X2Y反应的化学方程式为（3）Z2与NaOH溶液反应的离子方程式为19．（14分）（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和mol NaOH完全反应．（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为（4）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03x 1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是．（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是．（6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）= ．20．（11分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．A．高锰酸钾B．硫酸钾C．蔗糖D．硝酸银（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾mol（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol/L．21．（10分）A、B、C、D、F五种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。
鲁科版高中化学必修一高一年级化学期中考试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一年级化学必修一期中考试题2011.11本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Na—23 S 32 K39 N-14一. 选择题（本题共18小题，每小题3分，共计54分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学式与俗名相符的是（）。
A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．纯碱NaOH，食盐NaCl2、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO43、实验室中不可用．．．于制取NH3的有（）A 加热浓氨水 B生石灰和浓氨水C．Ca（OH）2和NH4Cl共热 D用氢气和氮气催化合成4、.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是（）5、下列关于强电解质和弱电解质的下列叙述中正确的是（）A、强电解质和弱电解质的本质区别在于：强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱6、下列电离方程式的书写错误的是（）A、NaHCO3===Na+ + H+ + CO32-B、NaHSO4===Na+ +H+ + SO42-C、MgCl2 ===Mg2+ +2Cl-D、Ca(OH)2===Ca2+ + 2OH-7、已知下列反应，其中必须加入氧化剂才能实现的是（）A、CaCO3→CO2B、Cl2→HClOC、Na→Na+D、Fe3+→Fe2+8、根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OA．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性9、下列各组离子中，能大量共存的是（）A、K+、Cl-、CO32-、Ca2+B、H+、Fe2+、NO3-、Na+C、NH4+、SO42-、K+、OH-D、Na+、NH4+、Cl-、NO3-10、3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO311、下列说法中正确的是( )A红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 B含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒C氢气在氯气中燃烧时，火焰显淡蓝色D氯水中滴入硝酸银溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀。
鲁科版高中化学必修一高一(上)期中化学试卷【解析版】.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年山东省德州市重点中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）1．下列属于复合材料的是（）A．钢化玻璃 B．光导纤维 C．玻璃钢D．氮化硅陶瓷2．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂是（）A．氢氟酸B．浓硝酸C．苛性钠溶液D．硅酸钠溶液3．为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（）A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成4．两份等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应，所得氢气的体积在相同状况下的比值为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：15．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮 B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅6．下列对实验现象的预测不正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊7．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2．A．①③⑤B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性C．强氧化性 D．吸水性9．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水后充分反应，再加四氯化碳振荡，静置观察现象是（）A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色10．下列有关叙述正确的是（）A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．SiO2与酸、碱均不反应C．因为SiO2有导电性，故SiO2可用于制备光导纤维D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强11．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则此溶液中一定不能大量共存的离子是（）A．Na+B．NO3﹣C．HCO3﹣D．Mg2+12．下列关于铜的说法正确的是（）A．铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B．相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C．相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D．相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同13．镁、铁、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6L，由此可判断混合物中必定含有（）A．Mg B．Fe C．Zn D．无法判断14．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①Si ②Al ③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3⑥Al（OH）3⑦（NH4）2CO3．A．②④⑥B．②④⑤⑥⑦C．④⑤⑥D．全部15．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化是（）A．变浅 B．变为红色 C．没有变化 D．变为黄色16．将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：1二、填空题（每空2分，共16分）17．若以石灰石、氯化铵及空气、水及必要的催化剂为原料制取硝酸铵．（1）写出有关化学方程式．①；②；③；④；⑤；⑥；⑦．（2）检验溶液中NH4+的实验操作是．三、实验题（本题包括2个小题，共30分）18．含镁3%﹣5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量m2g实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL．请回答以下问题：（1）实验设计1：①合金和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．②镁的质量分数：．③在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有．④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：a．记录C的液面位置；b．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；c．检查气密性；d．将药品和水装入各仪器中，连接好；e．由A向B中滴加足量试剂．①上述操作的顺序是：（填序号）．②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：．（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：铝镁合金溶液过滤，测定质量．19．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等）请写出你所设计的方案中以下各步反应涉及的化学方程式．①②④．四、计算题（本题包括1个小题，共6分）20．在100mL 0.4mol•L﹣1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g沉淀，则需加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液的体积是mL．2015-2016学年山东省德州市重点中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）1．下列属于复合材料的是（）A．钢化玻璃 B．光导纤维 C．玻璃钢D．氮化硅陶瓷【考点】无机非金属材料．【专题】化学计算．【分析】材料一般分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等，含有两种以上类型的材料称为复合材料．【解答】解：A、钢化玻璃是普通玻璃高温熔融，急剧冷却得到，属于无机非金属材料，故A错误；B、光导纤维主要是二氧化硅的材料，属于无机非金属材料，故B错误；C、玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故C正确；D、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故D错误；故选C．【点评】本题考查了复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料，题目较简单．2．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂是（）A．氢氟酸B．浓硝酸C．苛性钠溶液D．硅酸钠溶液【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要这种物质和二氧化硅不反应或这种物质没有粘性即可用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，据此分析解答．【解答】解：A．HF能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以HF不能用玻璃瓶存放，故A错误；B．浓硝酸虽然具有强氧化性，但浓硝酸和二氧化硅不反应，所以可以用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B正确；C．氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钠，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸钠能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故C错误；D．硅酸钠具有粘性，所以能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以硅酸钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故D错误；故选B．【点评】本题以化学试剂存放为载体考查了二氧化硅的性质，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱、HF反应，HF能雕刻玻璃，根据二氧化硅的性质分析解答即可，题目难度不大．3．为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（）A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】加热时，碳酸氢钠分解而碳酸钠不分解，加入盐酸都生成二氧化碳气体，加入澄清石灰水，都生成碳酸钙沉淀，但加入氯化钡溶液，只有碳酸钠产生沉淀．【解答】解：A．无论是否含有碳酸钠，加热时，碳酸氢钠分解都产生气体，不能确定是否含有碳酸钠，故A错误；B．碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸钠，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中，滴加澄清石灰水，都产生碳酸钙沉淀，不能确定是否含有碳酸钠，故C错误；D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，只有碳酸钠产生沉淀，如能观察到白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，故D正确．故选D．【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的检验，题目难度不大，注意二者性质的区别，易错点为C，注意相关反应的化学方程式的书写．4．两份等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应，所得氢气的体积在相同状况下的比值为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al足量，则酸、碱完全反应，结合反应的方程式计算．【解答】解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，足量Al，酸碱均完全反应，则存在6HCl～3H2，2NaOH～3H2，等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液，设盐酸为6mol，氢氧化钠为6mol，生成氢气分别为3mol、6mol×=9mol，即产生H2的物质的量之比为3：9=1：3，故选C．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握酸碱与Al的反应及酸碱均不足为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意巧设酸碱的物质的量简化计算，题目难度不大．5．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮 B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅【考点】钠的化学性质；铵盐．【专题】压轴题；元素及其化合物．【分析】能和氯化铵反应生成氨气说明该溶液呈碱性，和水反应生成碱的物质即是正确选项，据此分析解答．【解答】解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化铵不反应，所以不符合条件，故A错误．B、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以符合条件，故B正确．C、硫酸镁和氯化铵不反应，所以不符合条件，故C错误．D、二氧化硅和氯化铵不反应，所以不符合条件，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确“和氯化铵反应生成氨气的溶液必须是碱性溶液”即可解答本题．6．下列对实验现象的预测不正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊【考点】硅酸的性质及制法；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成硅酸，继续通入二氧化碳，沉淀不消失；B．胶体中加入电解质发生聚沉，氢氧化铁与酸反应生成盐和水；C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，先生成碳酸钙，进而生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与碱反应生成碳酸钙．【解答】解：A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成硅酸，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，硅酸不反应，沉淀不消失，故A错误；B．氢氧化铁胶体中加入电解质发生聚沉，继续加入盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀又溶解，故B正确；C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，可使品红褪色，故C正确；D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，先生成碳酸钙，继续通CO2至过量，生成碳酸氢钙，沉淀消失，碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意在学习中把握相关物质的性质，学习中注意积累即可轻松解答该题．7．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2．A．①③⑤B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁；③硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫；④硫单质和氢气反应生成硫化氢；⑤铁和氯气反应只能生成氯化铁，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．【解答】解：①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S Cu2S，故①正确；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+S FeS，故②错误；③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2SO2，故③正确；④硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+S H2S，故④错误；⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正确；①③⑤不能由单质直接化合生成，故选A．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，掌握物质性质和反应条件是解题关键，题目难度不大．8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性C．强氧化性 D．吸水性【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸除了具有酸固有的性质﹣﹣酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性．【解答】解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫．反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性．9．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水后充分反应，再加四氯化碳振荡，静置观察现象是（）A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．【解答】解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，故选D．【点评】本题考查卤素单质的置换反应及萃取，明确氧化性的强弱及萃取、分液中萃取剂的选择、密度等知识即可解答，题目难度不大．10．下列有关叙述正确的是（）A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．SiO2与酸、碱均不反应C．因为SiO2有导电性，故SiO2可用于制备光导纤维D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强【考点】硅和二氧化硅；硅的用途．【专题】碳族元素．【分析】A、单质硅可用于制作太阳能电池的原料；B、二氧化硅是酸性氧化物；C、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料；D、强酸制弱酸．【解答】解：A、单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，故A正确；B、二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；C、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，故C错误；D、向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明生成硅酸，根据强酸制弱酸，所以H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学与生活，为高频考点，涉及硅及其化合物性质等知识点，侧重考查基本概念及基本性质，明确物质性质和用途关系，题目难度不大．11．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则此溶液中一定不能大量共存的离子是（）A．Na+B．NO3﹣C．HCO3﹣D．Mg2+【考点】离子共存问题．【分析】无色透明溶液能与铝作用放出氢气，该溶液可能为酸或强碱溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；离子之间能结合生成水、气体、沉淀，则离子不能大量共存，据此进行判断．【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，能与铝作用放出氢气，该溶液可能为酸或强碱溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．钠离子不与氢离子和氢氧根离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．强碱性溶液中，硝酸根离子不与氢离子反应，能够与铝反应生成氢气，且为无色溶液，在碱性溶液中能够大量共存，故B错误；C．HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C正确；D．镁离子不与氢离子反应，且为无色离子，在酸性溶液中能够大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．12．下列关于铜的说法正确的是（）A．铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B．相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C．相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D．相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、Cu在潮湿的空气有铜绿生成，而在干燥的空气中则不会；B、由于Cu+Cl2=CuCl2，而2Cu+S=Cu2S，显然相同质量的铜参加反应，失去的电子数不相同；C、浓硫酸与铜发生氧化还原反应；D、根据Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式可判断生成的NO2和NO的物质的量不相同；【解答】解：A．Cu在潮湿的空气有铜绿生成，而在干燥的空气中则不会，故A错误；B．由于Cu+Cl2=CuCl2，而2Cu+S=Cu2S，显然相同质量的铜参加反应，失去的电子数不相同，故B错误；C．根据Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，相同物质的量的H2SO4（浓）参加反应，前者生成的CuSO4的量比后者小，且与Cu反应时浓H2SO4变稀后不再反应，故C错误；D．根据Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式可判断生成的NO2和NO的物质的量不相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查铜单质的性质，铜与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同．13．镁、铁、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6L，由此可判断混合物中必定含有（）A．Mg B．Fe C．Zn D．无法判断【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，结合化合价计算提供1mol 电子需要各金属的质量，根据平均值判断．【解答】解：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g；Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g；Zn在反应中为+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为：65g/mol×=32.5g，提供1mol电子，只有Mg的质量小于24g，其它金属的质量都大于24g，故金属混合物中一定有Mg，故选A．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，明确平均值法在化学计算中的应用方法，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．14．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①Si ②Al ③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3⑥Al（OH）3⑦（NH4）2CO3．A．②④⑥B．②④⑤⑥⑦C．④⑤⑥D．全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．【解答】解：①Si是非金属单质，只能和NaOH溶液反应生成盐，不能和稀硫酸反应，故错误；②Al是金属单质，但能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故正确；③SiO2是酸性氧化物，只能和碱反应生成盐和水，故错误；④Al2O3是两性氧化物，能和稀硫酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故正确；⑤NaHCO3是弱酸酸式盐，能和稀硫酸、NaOH反应生成盐，故正确；⑥Al（OH）3是两性氢氧化物，能和稀硫酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；⑦（NH4）2CO3是弱酸的铵盐，能和稀硫酸、NaOH反应，故正确；故选B．【点评】本题考查元素化合物性质，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，注意规律中的特殊现象，注意归纳总结知识点形成知识网络，题目难度不大．15．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化是（）A．变浅 B．变为红色 C．没有变化 D．变为黄色【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】硝酸能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色．【解答】解：Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀盐酸后，相当于加入了氢离子和氯离子，相当于存在了硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为三价，所以溶液变为棕黄色．故选D．【点评】本题考查学生二价铁和三价铁之间的转化，要求学生熟悉氧化还原反应的有关知识并熟练运用．16．将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：1【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答．【解答】解：NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL×3=15mL，其余的35mL气体中V（NO2）：V（O2）=4：1，则混合气体中氧气的体积为：35mL×=7mL，二氧化氮的体积为：50mL﹣7mL=43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：43mL：7mL=43：7；若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL×=36mL，氧气为： 50mL﹣36mL=14mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL：14mL=18：7，故选B．【点评】本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算，试题培养了学生的分析及化学计算能力二、填空题（每空2分，共16分）17．若以石灰石、氯化铵及空气、水及必要的催化剂为原料制取硝酸铵．（1）写出有关化学方程式．①CaCO3CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2；③2NH4Cl+Ca（OH）CaCl2+2NH3↑+2H2O ；④4NH3+5O24NO+6H2O ；⑤2NO+O2=2NO2；⑥23NO2+H2O=2HNO3+NO ；⑦NH3+HNO3=NH4NO3．（2）检验溶液中NH4+的实验操作是取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，若能产生，证明溶液中含有NH4+．．【考点】化学方程式的书写；铵离子检验．【专题】物质检验鉴别题；化学用语专题．【分析】（1）碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与氨气反应生成硝酸铵；。
鲁科版高中化学必修一第一学期期中考试试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品宿州市十三校重点中学2010~2011学年度第一学期期中考试试题高一化学说明：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分;满分100分,考试时间100分钟2、请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分的答案用黑色或蓝色笔写在试卷答题卷上有关相对原子质量:C:12 H:1 Na:23 O:16 S:32 Cl:35.5 N：14第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）1、按照如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2、下列反应能用H++OH－= H2O表示的是A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应B．氢氧化铜和稀盐酸反应C．氢氧化钾和稀H2SO4反应D．氢氧化钠和醋酸反应3、下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是第1题图A．水的摩尔质量是18gB．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数4、无色溶液中能大量共存的是A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－C．MnO4－、OH－、Cl－、K＋ D．CO32－、K＋、H＋、Cl－5、下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B．只有酸电离时，阳离子才是氢离子C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子6、下列事实与胶体性质无关的是A．向豆浆中加入盐卤做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束可见光通过蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．江河入海口处容易形成沙洲7、所含铁元素既有氧化性，又有还原性的物质是A．Fe B．FeCl2C．FeCl3D．Fe2O38、下列叙述中正确的是A．氧化还原反应的实质是有化合价的升降B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．还原剂在反应中被还原9、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．HCl → H2B．CO → CO2C．MnO4－→ Mn2＋ D．FeCl3→ FeCl210、下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．强电解质的溶解度一定比弱电解质大C．相同条件下，强电解质的电离程度一定比弱电解质大D．化学方程式和离子方程式均只能表示一个反应二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）11、已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%的氨水密度为0.98g·cm－3，如果将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算12、氯气是一种重要的工业原料。
鲁科版高中化学必修一第一学期高一期中考试
陕西省渭南市杜桥中学09—10学年度第一学期高一期中考试化学试题（全卷共100分，时长90分钟）第Ⅰ卷选择题（共51分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23S：32 Mn：55 Fe: 56第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品，其中碘、铁、钙、硒、氟指的是A．元素 B. 单质 C. 分子 D. 离子2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B. 分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定3. 下列叙述中，正确的是A.强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B.溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子得电子多时氧化性强4、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间用集合关系可表示:5．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d. 天平 e. 滤纸 f. 研钵 g. 烧杯 h. 坩埚 I.石棉网 j. 玻璃片 k. 药匙 l. 燃烧匙A ．a b d i k B. c e f k lC. f g h i jD. b c e g j6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是A. 在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 N AB. 1.7g 氨气（NH 3）所含原子数目为0.4N AC. 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D ．1 L 1mol ·L -1的Na 2SO 4溶液中含粒子的总数为3N A 。
7．根据以下几个反应： ①Cl KIKCl I 2222++ ②22223FeCl Cl FeCl + ③2222322FeCl KIFeCl HCl I +++ ④I SO H O H SO HI 2222422+++判断氧化性由强到弱的顺序是A ．Cl I Fe SO 2232>>>+B ．Cl Fe I SO 2322>>>+C ．Cl Fe SO I 2322>>>+D ．Fe I Cl SO 3222+>>>8．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是A ．一种单质B. 一种化合物C. 单质与化合物的混合物D ．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物9．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是A. K +、Na +、Cu 2+、-24SO B ．Na +、Al 3+、Cl -、NO 3-C ．Na +、Mg 2+、CO 32-、Cl -D ．K +、SO 42-、Cl -、Ba 2+10.古诗词是古人为我们留下的宝贵财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A.春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪死干B.野火烧不尽，春风吹又生C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏11.下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是A ．氯气、次氯酸钠、氯水B ．金刚石、氧化钠、冰和水C ．水银、氧化镁、液态空气D ．钠、氧化钠、过氧化钠 12、下列溶液中的)Cl (-c 与50mL 11L mol -⋅AlCl 3溶液中的)Cl (-c 不相等的是A ．150mL 11L mol -⋅氯化钠溶液B ．75mL 1.51L mol -⋅'氯化钙溶液C ．150mL 31L mol -⋅氯化钾溶液D ．75mL 11L mol -⋅氯化铁溶液13、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A ．溶液未冷却即转移、定容B ．未洗涤烧杯及玻璃棒C ．定容时俯视刻度线D ．容量瓶中原有少量蒸馏水14、下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：↓==++-4224BaSO Ba S OB ．氯化钙溶液中通入CO 2气体：+++↓==++H 2CaCO O H CO Ca 3222C ．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：↓==+-+22)OH (Cu OH 2CuD ．碳酸钠固体上滴加醋酸溶液：O H CO H 2CO 2223+↑==++-15、下列变化过程，需要加入氧化剂的是A.HCl −−→− H 2 B ．HCl −−→− FeCl 2C ．Fe −−→− Fe 3O 4D ．Cl 2−−→− CuCl 216、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发 生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
鲁科版高中化学必修一高一期中考试化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一学年期中考试化学试题Array考试说明：1．全卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题,共29小题，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将答案直接答在答题卡相应的位置，考试结束时只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 K: 39 Cl: 35.5 Mn: 55第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁地描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确．．．的是A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD．胶粒不能透过滤纸2. 我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确．．．的是A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定会放出热量C．燃烧一定要有氧气参加 D．金属在燃烧时化合价一定升高3. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低 B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小 D．钠有很强的活泼性4. 下列叙述中错误．．的是A．H2SO4的摩尔质量是98 g.mol﹣1B．2mol NO和2mol N2气体体积相等C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5. 下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是A． 150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液 B． 75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C． 150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液 D． 75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液6．相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确．．．的是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为2:3C．氧元素的质量比为2:3 D．体积比为1:17．下列属于电解质的是A．液氯 B．盐酸 C．食盐水 D．氯化钠晶体8．下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．只有酸电离才能提供氢离子C．电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子9．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－的物质的量之比是A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶4∶3 D．2∶3∶110. 设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molAl3+离子含有的电子数为3N AB．1molCl2含有1 N A个原子C．23g钠在22.4L（标况下）Cl2中反应，转移电子数N A个D．欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中11．下列电离方程式中,不正确．．．的是A．NaHSO4＝Na++H++SO42－ B．Ba(OH)2＝ Ba2++2OH－C．CaCO3＝ Ca2++CO32－D．KHCO3＝ K++H++CO32－12．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少A． NH4+B． Mg2+C． SO42－ D． HCO3－13．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应14．澄清透明的溶液中能大量共存的是A．Cu2+、C1－、SO42－、K+B．K+、OH－、CO32－、Fe2+C．Ca2+、OH－、C1－、Na+D．Ag+、NO3－、Cl－、K+15.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、SO2－3、S2－C．K＋、Na＋、CO32-、SO2－4D．Ba2＋、Na＋、HCO3-、Br－16．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是A． BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB． BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC． Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD． Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥 D．定容时俯视18．.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
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高中化学学习材料唐玲出品（7-14班）第I卷选择题（共60分）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20题，每小题3分，共60分）1、如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( )A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2、下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是( )A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥3、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁4、下列事实与胶体性质无关的是( )A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥厂高压电除尘C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看见一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5、在实验室中，对下列操作或药品的处理正确的是（）A．实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌B．实验室称量氢氧化钠固体时，放在纸片上称量C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道6、下列反应不是离子反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7、下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L8、胶体区别于．．．其他分散系的本质特征是A．胶体能产生丁达尔效应B．分散质颗粒的直径在1～100 nm之间C．胶体能产生布朗运动D．胶体粒子可以透过滤纸9、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA10、下列说法正确的是( )A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物11、下列实验操作中错误．．的是( )A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择合适的萃取剂12、下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．稀盐酸 B．熔融的NaCl C．铜丝 D．NaOH溶液13.下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A.500mL1mol/L 的 NaCl 溶液B.500mL1mol/L 的 MgCl2溶液C.100mL3mol/L 的 NaCl 溶液D.600mL1mol/L 的 NaCl 溶液14．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂，一定要．．．用到玻璃棒的是( )A．①④ B．④⑤ C．①②③D．①③⑤15．在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不再用碱液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀16．在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是( )A.Na+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na+、CO32-、K+、NO3-C.MnO4-、 K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+17．下列叙述正确的是( )A．H2O的摩尔质量为18g B．H+的摩尔质量是1g/molC．1mol 氢气的质量为2g/mol D．水的相对分子质量是18g/mol 18.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾19．0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol20．相同状况下，下列气体所占体积最大的是 ( )A.80g SO3 B.3g H2C.16g O2D.34g H2S 第II卷非选择题 (40分)二、非选择题（每空2分，共40分）21.现有下列10种物质：①H2O ②Mg ③ CaO ④ H2SO4⑤ Ca(OH)2⑥ CuSO4⑦C 2H5OH ⑧ NaHCO3⑨空气⑩碘酒（按照要求填写序号）其中，属于混合物的是；属于氧化物的是；属于酸的是属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。
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高中化学学习材料唐玲出品太和八中2015-2016学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷（文科）考试时间：50分钟总分：100分可能会用到的相对原子质量 C 12 、O 16 、H 1 、N 14 、Na 23 、Mg 24、Fe 56 、S 32I 卷选择题（每题3分，共69分）1. 非金属溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质2. 通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是A．熔点低 B．密度小 C．硬度小 D．化学性质活泼3. 不能直接用观察法得出的结论是A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子4. 查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（）A．分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法5. 当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 ( )A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO36. 下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（）A. Na2 O2B. FeCl3C. Na2 OD. FeCl27.下列物质中，摩尔质量最大的是( )A．H2O B．H2SO4 C．Al D．CaCO38.将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（）A、钠浮在水面上B、钠熔化成小球并在水面上游动C、有无色无味的气体生成D、水溶液变为红色9.按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A、用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B、用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性C、用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作宿州市十三校重点中学2010~2011学年度第一学期期中考试试题高一化学说明：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分;满分100分,考试时间100分钟2、请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分的答案用黑色或蓝色笔写在试卷答题卷上有关相对原子质量:C:12 H:1 Na:23 O:16 S:32 Cl:35.5 N：14第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）1、按照如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2、下列反应能用H++OH－= H2O表示的是A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应B．氢氧化铜和稀盐酸反应C．氢氧化钾和稀H2SO4反应D．氢氧化钠和醋酸反应3、下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是第1题图A．水的摩尔质量是18gB．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数4、无色溶液中能大量共存的是A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－C．MnO4－、OH－、Cl－、K＋D．CO32－、K＋、H＋、Cl－5、下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B．只有酸电离时，阳离子才是氢离子C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子6、下列事实与胶体性质无关的是A．向豆浆中加入盐卤做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束可见光通过蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．江河入海口处容易形成沙洲7、所含铁元素既有氧化性，又有还原性的物质是A．Fe B．FeCl2C．FeCl3D．Fe2O38、下列叙述中正确的是A．氧化还原反应的实质是有化合价的升降B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．还原剂在反应中被还原9、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．HCl →H2B．CO →CO2C．MnO4－→Mn2＋D．FeCl3→FeCl210、下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．强电解质的溶解度一定比弱电解质大C．相同条件下，强电解质的电离程度一定比弱电解质大D．化学方程式和离子方程式均只能表示一个反应二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）11、已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%的氨水密度为0.98g·cm－3，如果将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算12、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误．．的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移13、溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10－3mol，与30mL 0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是A．+3 B．+2 C．+1 D．014、在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序为A ．p(Ne)>p(H 2)>p(O 2)B ．p(O 2)>p(Ne)>p(H 2)C ．p(H 2)>p(O 2)>p(Ne)D ．p(H 2)>p(Ne)>p(O 2)15、下列溶液中c(Cl －)与50mL 1mol ·L －1 AlCl 3溶液中c(Cl －)相等的是A ．150ml 1mol ·L -1 NaCl 溶液B ．75ml 2mol ·L -1 CaCl 2溶液C ．150ml 2mol ·L -1 KCl 溶液D ．75ml 1mol ·L -1 FeCl 3溶液宿州市十三校重点中学2010~2011学年度第一学期期中考试试题高一化学答题卷命题：萧县中学 刘彬 校对：胡爱侠注意事项：1、用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上2、请将密封线内的项目填写清楚第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、选择题（每题3分，共30分）第Ⅱ卷（共50分）学校 班级 姓名 学号 座位号密 封 线 内 不 得 答 题三、实验题（本题共1小题，共14分）16、(14分)实验室需要配置230mL 1mol·L－1的NaOH溶液，其实验步骤为①计算所需氢氧化钠固体的质量；②称量氢氧化钠固体；③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；⑤盖好瓶塞，摇匀；⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切根据上述信息回答问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序为___________（2）实验中需要用到容量瓶的规格为___________A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL（3）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为___________g（4）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤___________②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液___________③定容时俯视观察液面___________（5）实验过程中如果出现如下情况该如何处理？①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线___________②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外___________四、填空题（本题共2小题，共19分）17、（6分）根据所学知识，完成下列各题（1）在标准状况下，气体A 的密度为3.170g · L －1， 则气体A 的摩尔质量为_______________； （2）MgSO 4和Al 2(SO 4)3溶液等体积混合后，Al 3＋浓度为0.1mol ·L －1， SO 42－的浓度为0.3mol ·L －1。
则混合溶液中Mg 2＋浓度为_________________；（3）7.2g CO 和H 2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，以连续的电火花引燃，充分反应后，固体质量增重___________g ；18、（8分）阅读下列材料，回答相应问题一个体重50Kg 的健康人，含铁约2g 。
这些铁在人体中并不是以单质的形式存在的，而是以Fe 2＋和Fe 3＋的形式存在。
Fe 2＋离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe 2＋的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO 4)。
服用维生素C ，可使食物中的Fe 3+转化为Fe 2+，有利于促进铁的吸收。
（1）人体中经常进行Fe 2＋Fe 3＋的转化，在①中Fe 2＋做____________________剂，在②中Fe 3＋做____________________剂。
（2）“服用维生素C ，可使食物中的Fe 3＋还原为Fe 2＋”，这句话指出了维生素在这一反应中做____________________剂，具有____________________性。
19、(7分)新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起实施，新规规定酒驾一次扣12分，出此重拳治理酒驾是因为酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
右图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测。
其原理如下：2CrO 3（红色）＋3C 2H 5OH ＋3H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3（绿色）＋3CH 3CHO ＋6H 2O 根据上述信息回答问题（1）该反应中被检测的成分为___________，该反应的氧化剂是___________，还原产物是___________，此反应可用于检测驾驶员是否是酒后驾车的原因是得 分 评卷人①②___________________________________ _____（2）实验室需要用密度为1.84g ·cm -3、质量分数为98%的浓硫酸配制1.0mol ·L －1的硫酸100mL ，量取浓硫酸时需要用到量筒最好选用___________A ．50mLB ．20mLC ．10mLD ．100mL20、（12分）电子工业上常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe 3＋存在的试剂是___________，证明Fe 3＋存在的现象是 （2）写出FeCl 3溶液与金属铜发生反应的离子方程式________________（3）除去FeCl 2中混有的FeCl 3，可加入___________，反应的离子方程式为 （4）除去FeCl 3中混有的FeCl 2，可加入___________，反应的离子方程式为五、计算题（本题共1小题，共9分）21、（9分）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O⑵ 双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目⑵取250ml 密度为1.30g ·L -1，质量分数为44.9%的浓盐酸使其与一定量的二氧化锰发生反应，产生氯气在标准状况下体积为4.48L ，求② 该浓盐酸的物质的量浓度②未参加反应的HCl 的物质的量。
△化学参考答案三、16(14分)(1)①②④③⑥⑤2分(2)C 2分(3)10.0g 2分(4)偏低2分；偏低2分；偏高2分(5)不做处理1分；重新配制1分17(6分)(1)71g·mol-12分(2)0.15mol·L-12分(3)7.2 2分18(4分)(1)还原；氧化(2)还原；还原（每空2分）19(7分)(1)CH3CH2OH；CrO3；Cr2(SO4)3 ; （每空1分）检测剂颜色由红色变为绿色，颜色变化明显，易于观察(其他合理答案也给分) 2分(2)C 2分20(12分)(1)KSCN溶液；溶液变为血红色（每空2分）(2)2Fe3+＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋2分(3)铁粉1分2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2分(4)Cl2或氯水或H2O2或O3等；1分Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－或H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O 2分21(7分)(1)(3分)或者(2)错误!未找到引用源。