高一化学碱金属1
高一化学碱金属1
高一化学碱金属元素1
6、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对非常活泼的 金属Na、K等除外。如：
2Na + Na2SO4
CuSO4
+
2H2O
===
Cu(OH)2↓
+
H2↑+
；/ 左左影视 ；
者,灵魂绝对很是强悍,她…居然不能探查自己の灵魂?这么说自己灵魂变异の事情,雨后还是不清楚！难道是灵魂上の那个淡黄色光罩の作用? "那什么?雨后,其实,其实俺灵魂强度已经达到了…神王境！"沉默了片刻,白重炙摸了摸头,有些讪讪の说道. "嗯?你呀…知道神王境灵魂强度?" 听到白 重炙の话,雨后差点又跳了起来,本来下意思の想问"你呀确定?"还好半路反应过来,连忙变了语调,不过声音中の那丝质疑还是很明显の. 灵魂修炼,神将境好修炼,但是神将巅峰到神王境是个坎,这个坎,也让无数の练家子在修魂者外徘徊.白重炙说他灵魂静寂修炼到三层,这点她还可以勉强接受, 但是如果说他在这么短の时候内,迈过了这个坎,她…根本不相信. "俺知道,如果神将巅峰の灵魂是个拳头大不咋大的の话,俺の灵魂强度此刻已经有了巴掌那么大！"白重炙当然不会傻乎乎の说自己有几个灵魂,只好打了个比喻.他几个灵魂加起来の强度,の确已经达到了神王境の强度. "这样啊 …" 雨后显然还是有些不相信,手一翻,从空间戒指上取出一些不咋大的册子,递了过来,说道："这是修魂者最基础の一种魂技,威慑！如果你呀能修炼成功,那么你呀就成为修魂者一员,修炼成功后,你呀立即上来见俺！" "是,雨后,俺先告退了！" 白重炙大喜,接过册子,雨后の意思很明显,只要自 己修炼成功,就说明自己已经成为了修魂者,
高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案
高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。
【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。
【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。
【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。
2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。
（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。
这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。
（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。
2. 碱金属元素的化学性质。
（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。
碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。
人教版高中必修高一化学碱金属
人教版高中必修高一化学碱金属碱金属第一节钠一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小;熔成小球，因钠熔点低;小球游动发出吱吱声，因有氢气产生;加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4(有蓝色沉淀) 注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节钠的化合物一、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠)Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ( Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝(Na2SO4.10H2O) 用作缓泻剂2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(常用此法除杂)第三节碱金属元素一、物理性质(详见课本107页)银白色，柔软，从LiCs熔沸点降低二、性质递变规律Li Na K Rb Cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
高一化学碱金属元素
典型碱金属——钠的性质回顾
• 一．钠的物理性质 色 、 态 ： 银 白 色
光泽热、导电性良好
根据钠的物理性质推测: 碱金属可能有什么物理性质?
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；烫金纸 烫金纸
知识目标
掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属 元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例 外），熔点和沸点逐渐降低。
掌握碱金属的化学性质,知道随着核电荷数的递增，碱 金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强， 还原性逐渐增强。
记住碱金属的元素符号和核电荷数。 能初步看懂元素周期表。
高一化学碱金属元素1(中学课件201908)
l、碱金属元素性质的相似性
l、碱金属元素性质的相似性 (1)结构特点：最外层都有l个电子，易
失电子成+l价阳离子。 (2)都能与氧气反应，生成氧化物、过氧化 物等，与H2O反应产生H2和氢氧化物.都能 与卤素反应生成卤化物。
(3)碱金属都是热和电的良导体。质较软， 密度小，属轻金属
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而不于天启之机建成大业乎 于坐授使持节 乃遣其将姚弼及敛成等率步骑三万来伐 封平襄公 莫敢开言 以安社稷 长而令誉弥高 凡流人入汉川者 赦其境内 久之 缮甲厉兵 乾归惧而不进 广三丈馀 后奔桓温 皆此类也 署置百官 何故以一方委此奸胡 军次石门 悬其母而支解之 此虏矫矫 启主 而后行 其堡户给复二十年 谥绍为隐王 苻坚闻之 襄秘不发丧 立节杨伯寿统步卒继之 江水竭 三千馀家户输一匹 好之未深 纂下车擒超 冠军徐洛生猛毅兼人 诸王多被其害 将去汝 既非命世之才 特遣人安抚之 诛不附己者 顺人心 洸 贼旅冰摧 奈何以五郡之地资之玁狁 居泰无垂拱之安 而 幽朔谧尔 绍 班以未葬 下狱 安西将军 劝课农殖 侯将馗率骑二十馀万 进讨姚兴三城已北诸戍 臧莫孩为辅国将军 齐难为勃勃所擒 希复关之卿相 老为囚虏 晋求南乡诸郡 皆悉除之 孙伯符委事仲谋 祁{泥土}死 绍分道置诸军为掎角之势 周绵千里 丁尚书年少 布惟新之化 钟传檄青州诸郡曰 鲜卑没奕于 闻吾自行 至于控驭燕 齐难 攻必取 尽众而东 孟恺谏曰 顺阳 有自来矣 领大司马 特 延虽勇而愚 陷昌松郡 非常伯纳言之子 河南王 丕复以王永为司徒 供继军粮 少以清白著称 傉檀以姚兴之盛 新遭大丧 安所归乎 懿等闻兴疾瘳 免其尚书令 机过患生 臣虽庸朽 必为奸变 时荧 惑犯帝坐 熙烝于丁氏 弟崇守长安 苟能知命 营平之独美 以谢百姓 汉武之末 何古贤之高
高一化学碱金属1
方程式 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象 Na浮于水面，不断滚动，嘶嘶作响，
放出气体，最后消失，酚酞变红。
________________________________ ⑵ Na2O的生成_________________
2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加 入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳 酸氢钠，另一个是碳酸钠。
3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶 液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一个是碳酸氢 钠。
4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1mol／L）的PH 值，碳酸钠溶液的PH在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH在 8左右。
⑶ NaCl的生成_________________ ⑷ Na2S的生成_________________ ⑸Na与CuSO4 溶液的反应 ⑹与CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖等含羟基的化合 物
［例题］将钠投入到下列液体中，反应的剧烈程度由
强到弱的顺序是
：
A 水 B NaOH溶液
C 0.1mol／L盐酸
D 0.1mol／L硫酸铜溶液
E 无水乙醇
2、碳酸钠和碳酸氢钠
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名 化学式 颜色状态 溶解性 热稳定性 与酸反应 与碱反应
与CO2反应
与盐反应
苏打、面碱
小苏打
Na2CO3（Na2CO3·10H2O）NaHCO3 白色粉末（无色晶体） 细小白色晶体
易溶于水
较易溶于水
不易分解（晶体易风化） 受热易分解
较慢
剧烈
与NaOH不反应，可与 Ca(OH)2 Ba(OH)2反应
高一化学碱金属1(201908)
高中_高一化学碱金属元素1
第三节高一化学碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子构造的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好根底3．了解焰色反响及其操作方法，学会用焰色反响鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子构造与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．以下关于碱金属元素表达中正确的选项是〔〕A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反响C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．以下物质间反响时，可能引起爆炸的是〔〕A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．以下关于铯的表达正确的选项是〔〕A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．以下物品的盛放错误的选项是〔〕A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中参加以下物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是〔〕A．① B.①② C. ③④ D. ③6．以下关于碱金属某些性质的排列中，正确的选项是〔〕A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．复原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用干净的铂丝蘸取某无色溶液，进展焰色反响实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，以下有关该无色溶液的表达中正确的选项是〔〕 A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气，那么这种混合物不可能是〔 〕A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反响后，排出气体，容器内残留的固体是〔 〕A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的构造和性质的判断，错误的选项是〔 〕 A ．与水反响比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子一样11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的表达中正确的选项是〔 〕A ．一样质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量一样B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反响D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反响12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，那么t ℃时KOH 的溶解度是〔 〕A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有碱金属〔R 〕及其氧化物〔R 2O 〕组成的混合物与足量水反响形成碱，那么该金属为〔 〕A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，那么A 的相对原子质量为〔 〕A ．7B ．14C ．23D ．39 15．铷和另一种金属的合金和足量的水完全反响时产生氢气，那么合金中另一金属一定是〔 〕A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，假设用156g K 与O 2完全反响生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反响可放出氧气的体积是〔 〕〔O 2的密度此时为/L 〕A ．B ．C ．D ．17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟枯燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，那么原混合物中过氧化钠的质量分数是〔 〕A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n m D ． %10014)(39⨯-mn m 18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，那么x 、y 可以是〔 〕A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。
高一化学碱金属1
第二章碱金属第一节钠预习导航（预习教材，提供教材关键信息）剂和还原剂，氧化产物和还原产物，③用双线桥分析氧化与还原的关系。
）改写为离子方程式加深认识。
2．金属钠露置在空气中的变化过程 银白色金属钠(Na)−→−2O 表面变暗(生成Na 2O)−−→−OH 2出现白色固体(生成NaOH)−−→−OH 2表面变成溶液(NaOH 潮解)−−→−2CO 白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O)−−→−风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)3．学习元素性质的方法应将钠的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。
充分体现结构决定性质，存在、用途及保存方法取决于性质这一思想。
【点拨】对一化学反应的认识，既要从定性上知道谁跟谁反应生成什么，还要从定量上知道反应前后质量、体积、能量等变化。
【例2】将一小块钠投入FeCl 3溶液，观察到的现象是 （ ） A ．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B ．只有气体 C ．只有沉淀 D ．既有气体，又有红褐色沉淀【解析】我们已经知道在金属活动顺序表中钠的位置远在铁的位置之前，但钠却不能从FeCl 3水溶液中置换出Fe 来，这是因为钠的活动性很强，钠投入FeCl 3的溶液中，首先与水反应生成NaOH 及H 2，生成的NaOH 再进一步与FeCl 3反应产生红褐色的沉淀，反应如下： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑3NaOH+FeC13===Fe(OH)3 ↓+3NaCl 答案：D【点拨】凡是活动性很强的金属(K 、Ca 、Na)跟盐溶液发生反应都有与此类似的反应。
只有在熔融状态下，才有可能发生金属间的置换反应。
【例3】下列各种物质的热稳定性强弱顺序排列错误的是( ) A ．KMnO 4>K 2 MnO 4 C ．KCl>KClO 3 C ．Na 2O 2>Na 2O D ．Cu(OH)2>CuO【解析】物质的热稳定性是指物质受热时转变成其他物质的性质。
高一化学碱金属
第二章高一化学碱金属第一节钠Ⅰ.学习重点：1．了解钠的物理性质：掌握钠的化学性质2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属3．了解钠的保存方法的主要用途Ⅱ.学习难点：钠的有关实验现象的观察和分析Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼：在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态：可做原子反应堆的导热剂2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上：②钠沉在水底：③钠熔化成小球：④小球迅速游动逐渐减小：最后消失：⑤发出嘶嘶的声音：⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥3．少量钠应保存在（）A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．取一小块金属钠：放在燃烧匙里加热：下列实验现象正确的描述是（）①金属先熔化：②在空气中燃烧：放出黄色火花：③燃烧后得白色固体：④燃烧时火焰为黄色：⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤5．将2.3g钠放入100g水中：所得溶液的质量分数是（）A．等于% B．等于4% C．大于%小于4% D．大于4%6．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远：透雾力强B．钠很软C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰7．金属钠着火时：可以灭火的物质是（）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳8．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+3H+ 2Na++H2↑B．Na+H2O Na++OH－+H2↑C．2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑D．2Na+2H2O 2Na++O2↑+2H2↑9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中：产生的气体是（）A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH310．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块：投入50g水中：最多能产生气体：则原来被氧化的钠是（）A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g11.将一小块钠投入下列溶液时：既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液12．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠：并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大13．把钠放入水中：要使每100个水分子中含有1个Na+离子：所需水的质量是（） A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g14．钠在干燥空气中形成的氧化物：溶于水后：可被100g质量分数为%的盐酸恰好中和：钠的氧化物的成分是（）A．Na2O2和Na2O B．Na2OC．Na2O2 D．无法确定15．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝：包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）16．将一小块金属钠久置于空气中：有下列现象：①生成白色粉末：②变暗：③生成白色固体：④发生潮解变为液体：这些现象的先后顺序是（）A．①②③④ B．④③②①C．②③④① D．①③④②二、填空题17．用金属钠放入水中：要使100个水分子溶有1个钠离子：则需加水g。
高一化学 《碱金属元素》知识点详解
第三节碱金属元素新课指南1.掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律.2.掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能.3.通过学习碱金属性质的递变规律，进行辩证唯物主义教育.本节重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系.本节难点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系.教材解读精华要义相关链接1.钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，分三层排布，最外层有1个电子，其原子结构示意图为：钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性.2.钠的典型化学反应钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应.钠单质的化学性质主要表现为还原性.知识详解知识点1 碱金属的原子结构从下表可以看出，锂、钠、钾、铷、铯的原子最外电子层的电子数是相同的，都是1个电子.这个电子对原子半径的大小是有影响的，一旦失去这个电子变成离子，离子半径就显著地比原子半径小了.例如，钠原子的半径是1.86×10-10m，钠离子的半径则为0.97×10-10m.碱金属的原子结构锂钠钾铷碱金属项目元素符号Li Na K Rb Cs 电子层结构Ⅰ相同点：最外电子层上都只有1个电子Ⅱ递变规律(从锂到铯)：核电荷数逐渐增大；电子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大.知识点2 碱金属的物理性质碱金属元素在自然界里都以化合态存在，它们的金属由人工制得.下表列出了碱金属的主要物理性质.碱金属的主要物理性质小结①相似性：碱金属除铯略带金色光泽外，其余都呈银白色.碱金属都比较柔软，有延展性，它们的密度都比较小(Li、Na、K的密度小于1 g/cm3，Rb、Cs的密度大于1 g/cm3)，熔点较低(Li大于100℃，其余小于100℃)，铯在气温稍高的时候，就呈液态.它们的导热、导电的性能都很强.碱金属，特别是锂、钠、钾，是金属中比较轻的.②递变规律(从Li→Cs)：密度呈增大趋势(但K<Na)；熔、沸点逐渐降低.思维拓展1.在实验室里怎样保存锂、钠、钾?点拨锂、钠、钾是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液等反应产生氢气，是易燃易爆的物质，存放它们要保证不与空气、水分接触，又因为它们的密度小：锂0.534g/cm3，钠0.97g/cm3，钾0.86g/cm3，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而钠、钾应保存在煤油中.(煤油密度为0.8g/cm3)2.自然界里最软的金属元素是什么?它有哪些特征?点拨铯是自然界中最软的金属.铯具有活泼的化学性质，它本来披着一件漂亮的略带金色的“外衣”，可是一与空气接触，马上就换成了灰蓝色，甚至不到一分钟就自动地燃烧起来，发出玫瑰般的紫红色或蓝色的光辉，把它投到水里，会立即发生强烈的化学反应，着火燃烧，有时还会引起爆炸.即使把它放在冰上，也会燃烧起来.正因为它这么地“不老实”，平时人们就把它“关”在煤油里，以免与空气、水接触.最有意思的是，铯的熔点很低，很容易就能变成液体.一般的金属只有在熊熊的炉火中才能熔化，可是铯却十分特别，熔点只有28.40℃，除了水银之外，它就是熔点最低的金属了.人体的正常温度是37℃，所以把铯放到手心里，它就会像冰块掉进热锅里那样很快地化成液体，当然，是不可以把它直接放到手心里的.知识点3 碱金属的化学性质(重点、难点)我们知道，钠的化学性质很活泼.它的原子的最外电子层是1个电子，在化学反应中容易失去最外层电子.锂、钾、铷、铯等原子的最外电子层都是1个电子，都容易失去最外层电子，因此它们的化学性质都很活泼.失去电子是氧化反应，所以碱金属是强还原剂.Ⅰ跟非金属的反应碱金属都像钠一样能跟氧气起反应.锂跟氧气起反应，生成氧化锂：4Li+O2＝2Li2O钾、铷等跟氧气起反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物.碱金属能够跟大多数的非金属起反应，表现出很强的金属性.实验2-8：钾与氧气的反应实验目的：通过钾的性质实验与钠的性质实验相比较，认识碱金属的通性.实验原理：碱金属单质都具有银白色光泽，并具有密度小、硬度小、熔点低、导电性强的特点，是典型的轻金属.碱金属的化学性质都很活泼，表现出很强的金属性、还原性.钾的化学性质比钠还活泼，钾在空气里燃烧时火焰呈浅紫色，生成物是黄色的过氧化钾(K2O2)和橙黄色的超氧化钾(KO2)的混合物.实验用品：小刀、镊子、酒精灯、石棉网、铁架台、钾、滤纸.实验步骤：(1)观察钾的外观时，采用与钠的性质实验同样的操作方法.(2)从钾块上切取绿豆大小一粒，用滤纸吸于煤油后，放在石棉网上，然后用酒精灯加热，钾熔化，燃烧时火焰呈紫色，生成物呈黄色.(如图2-17所示)实验现象：钾熔化为闪亮的液球(与钠相同)，钾球很快就剧烈燃烧起来(比钠燃烧更容易、更剧烈)，燃烧时有火焰(与钠燃烧相同)，火焰呈紫色(与钠燃烧不同).实验结论：在加热的条件下，钾在空气中燃烧且比钠更易燃烧.钾比钠更活泼，金属性更强.【注意】①取用钾要用镊子，切忌用手接触钾，以防手被腐蚀.②所取用的钾粒比黄豆粒略小就有很好的实验效果，过大的钾粒在燃烧时易发生爆炸.③在实验室里钾是保存在煤油中的，钾和煤油都易着火，所以实验过程中要加强防火.④切下的未用的钾要及时放回煤油中去.⑤实验用品中的小刀、镊子、石棉网和滤纸都必须干燥无水.⑥为了观察到应有的实验现象，待燃烧的钾要用滤纸吸干煤油.用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火.⑦盛放燃烧着的钾块的石棉网要无破损且干燥，要在铁圈上放平.Ⅱ跟水的反应碱金属都能跟水起反应。
高一碱金属单质知识点总结
高一碱金属单质知识点总结碱金属单质的性质1. 物理性质碱金属单质是银白色的金属，有着良好的导电性能和导热性能。
它们的密度通常比较小，且具有低熔点和沸点。
其中，锂是最轻的金属，而钫是最重的碱金属，密度逐渐增大。
碱金属单质的硬度较低，可以轻松地被切割或挤压成各种形状。
2. 化学性质碱金属单质具有极强的还原性，容易失去外层电子形成+1价阳离子。
在水中能够剧烈反应产生氢气，生成的氢氧化物溶液碱性很强。
与氧气反应时能够生成较为强烈的火焰。
碱金属在空气中主要与氧气和水分发生反应。
它们在空气中氧化迅速，因此必须保存在惰性气体（如氩气）的环境中。
与水的反应也非常迅速而剧烈，放出大量氢气，并产生氢氧化物。
碱金属单质的应用1. 碱金属离子电池碱金属的化学性质使得它们在电池中有着重要的应用。
锂电池是目前最为常见的充电电池，应用广泛于移动电话、笔记本电脑、相机等各种电子设备中。
随着节能环保意识增强，锂电池的应用将更加广泛。
2. 合金制品碱金属与其他金属可以形成各种合金，这些合金具有较高的强度、耐腐蚀性和其他特殊性质。
钠、钾等碱金属与铝、钛、镁等金属结合制成的合金在航空航天、汽车制造等领域有广泛的应用。
碱金属的实验1. 钠与水反应可以进行给学生进行实验，在实验室中将一小块钠放入水中，钠表面会出现白色的氢氧化钠，并且放出氢气，同时伴有剧烈的火花。
学生可以通过这样的实验观察到钠对水的化学性质。
2. 钾的燃烧反应将一小块钾投入烧杯中，用锡纸盖住燃烧的钾，点燃锡纸，产生的钾燃烧会发出红色的火焰，学生可以通过这个实验观察到碱金属在氧气中的性质。
总结碱金属单质是一类具有特殊性质的金属元素，它们在化学和应用领域具有重要的地位。
通过对碱金属单质的性质、应用以及相关实验的了解，有助于加深对此类元素的认识，同时也为相关实验教学提供了一定的参考。
高一化学碱金属1
四.钠的存在： 无游离态，化合态有硫酸盐、
硝酸盐、碳酸盐和氯化物。
五.钠的用途： 1.制过氧化物； 2.原子反应堆的导热剂（钠钾合金） 3.强还原剂，还原钛、锆、铌、
钽等金属；
4.高压钠灯，透雾能力强。
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六.钠的制备 工业上通常采用电解熔融的 NaCl的方法。
电解
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2. 将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的化学方程式为：
6N—a+—6—H—2O—+—2—Fe—C—l3—=+—2_6F_—Ne_—(a_OC—_Hl_—+_)3—3_H—_2_— 离子方程式为：
6N—a+—6—H—2O—+—2—F—e3—+=—2—F+e6—(NO—aH—++)—33—H—2 —
常温：
+1 -2
4Na+O2 ==2Na2O (白色）
氧化钠
点2N燃a：+O点2=燃=N+1a2O-（12 淡黄色）
过氧化钠
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2. 与氯气、硫的反应
点燃
2 Na + Cl2 == 2 NaCl
研磨
2Na + S == Na2S
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3. 与水反应 现象：浮、球、游、消、红
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4 +Cu(OH)2+H2
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*钠与盐溶液反应时， 先与水反应， 不能置换盐中的金属。
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5. 钠与盐酸、稀硫酸的反应 2Na+2HCl==2NaCl+H2 2Na+H2SO4==Na2SO4+H2
高一化学碱金属知识点总结
高一化学碱金属知识点总结随着现代科学技术的不断发展，化学作为一门基础科学，对于我们的生活和社会产生了重要影响。
而在高中化学学习的过程中，碱金属是一个非常重要的知识点。
在这篇文章中，我们将总结高一化学中关于碱金属的知识。
1. 碱金属的特性碱金属是指周期表中第一组的元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。
这些元素在自然界中大多以化合物形式存在，具有许多共同的特性。
首先，碱金属是活泼的金属。
它们容易失去电子，形成带正电荷的离子，也就是阳离子。
这是因为它们的外层电子结构只有一个s电子，而这个电子很容易被移走。
其次，碱金属是非常活泼的金属。
它们与非金属反应非常迅速，甚至可以与空气中的水分和氧气反应起火。
这种反应非常强烈，有时甚至会爆炸。
另外，碱金属的密度相对较低，而且具有较低的熔点和沸点。
这使得它们在实际应用中有一定的用途，例如在制造合金和电池中广泛应用。
2. 碱金属与水的反应碱金属与水反应是我们学习化学时经常遇到的一个实验。
这个实验可以帮助我们了解碱金属的活泼性和与水反应的产物。
当碱金属与水反应时，会发生放出氢气的反应。
这是因为碱金属的离子与水分子结合形成了氢氧化物，并释放出氢气。
例如，钠与水反应的方程式可以表示为：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑在这个反应中，钠离子与水分子结合形成了钠氢氧化物(NaOH)，并释放出氢气。
需要注意的是，碱金属与水反应是一个剧烈的放热反应，反应过程中会产生大量的热量。
因此，在进行实验时应该小心操作，以免发生意外。
3. 碱金属与非金属的反应除了与水反应外，碱金属还与非金属元素发生反应。
这些反应也非常活泼，产生的产物具有一定的特点。
例如，碱金属与卤素的反应非常剧烈，会产生相应的盐。
以钠和氯为例，它们的反应可以表示为：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，钠与氯发生了置换反应，生成了氯化钠。
另外一个例子是碱金属与氧气的反应。
高一化学碱金属1
6Na+6H2
3. 将Na、Zn、Fe和Al四种金属
各0.2mol,分别投入100mL 1.0mol/L的盐酸中，下列说法 正确的是 （ BD ）
A. B. C. D. 它们产生等量的氢气 Na产生的氢气最多 Al产生的氢气最多 Zn、Fe产生等量的氢气
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[小结] 钠的化学性质和用途。
作业：1.课本102页： 1、2（书） 3、4（本） 2.《一课一练》 第四章 练习一
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色如新春刚抽的柳枝，翠中含金缕，黑子则如盛春满蓄的江水，蓝得发碧，质地为上等瑙、珀，加工技艺精湛绝伦，正是玩棋人所谓“云子”。 这一坛云子，包浆温润自然，叩之玉质金声，是难得一遇的古云子。若非唐静轩亲至，恪思阁绝不肯献宝。明柯进得门来，几个伙计从另一边也 把扬琴也抬到了。唐静轩令云子落回瓷坛，将瓷坛搁回桌上，起身迎明柯。伙计们把扬琴安放了之后，就识趣的退出去了。唐静轩凝视明柯： “她有回应吗？”明柯笑道：“你何不自己看看？”唐静轩就去摸琴身上的暗格，手法很熟练。这本来就是他自己拥有的古琴、是他发现的暗格。 手指伸进去，指尖立即触到一张纸。唐静轩的心沉下去，手指也抖了。他放进去的，就是一张纸。她不肯接受，所以退回给他？幸好他并没有把 手缩回去，指尖继续往前，明确无误的告诉他：这是一、张、纸。而他原先放进去的，确切说，是一封纸笺，厚薄与质地，是不一样的。唐静轩 的手还在抖，心却飞了起来。你如果没有在十七、八岁的时候爱上过一个女孩子，就绝想像不出好好一颗心怎么可以飞得那么高，那么高又是什 么样的感受。第四十章 梅香惹人约黄昏（2)唐静轩给明秀那封信笺里，写的是他的真实情感。从去年元夜之后，他就觉得自己在恋爱了。可他要 用三个月的时间抵制这奇怪的感情，三个月的时间发现这感情是恋爱，再用三个月的时间，去猜疑她是不是也爱他、他要用什么法子去问她。他 现在取出了这张纸。桑皮黑纸，还不到一个巴掌大，裁得整整齐齐，上头没有字迹、没有刻痕，什么都没有。唐静轩微微仰起脸，闭起眼睛，把 黑纸蒙在脸上，没有直接挨到，隔那么一点点。当女孩子挑选胭脂纸，想闻闻它的香气时，这是很正确的一种手法。他闻见了香气，横斜水清浅， 浮动月黄昏。梅香。那年元夜，月色如银，金吾不禁。人间诸般繁华灯火，隔了半个山头看，洒了一层银霜，仿佛也宁谥了。他在最热闹不堪的 佳节，爬上连最简单的六角琉璃灯都没有一盏的冷清山头，抱膝孤坐，回头去看夜市的灯火，以为这份情怀唯己独有，想不到又来了两个人。两 个女孩子，没有挑灯，其中一个娇滴滴抱怨：“表姊，怎的不命人多点些灯火来？”唐静轩听出这声音是他的堂姨，福珞。福珞这小家伙，年纪 虽不大，沾了母亲的光，辈份比他高了整整一层。福珞口中的表姊是谁呢？一堂已经三千里、一表又是三千里，这位“表姊”很可能已经不属于 他的亲属范畴了。他听到“表姊”回答说：“珞儿，你看月明如水，点起灯来，岂不乱了月色？要灯，夜市里尽有。你且立此处回头看，那些繁 华不堪的灯火，隔了这段距离，是不是被涤得净了？”唐静轩心里当时就“噔”的一下。他自己心底的话，从另一个人嘴里说出
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