2021年高中化学《用途广泛的金属材料》教案16 新人教版必修1

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人教版高中化学必修一《合金》金属材料高中化学

分类
(1)铝与酸反应时先与酸中的 H+反应,如 2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑
酸
(2)如果铝过量,铝不与水反应
铝与碱溶液反应,其实质是铝与 NaOH、水共同发生反应
碱
2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑,其中水是氧化剂,铝是
还原剂
铝只能与位于金属活动性顺序中铝之后的盐溶液发生置换
有金属特性的物质
硬度
硬度一般大于它的纯金属成分
性熔点
熔点一般低于它的成分金属
能与纯金属材料相比,合金具有优良的物理性质、化学性质
和机械性能
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、铁合金
1.铁合金的分类
分类含碳量
性能
用途
2%~
生铁
4.3%
硬度大、抗压,性脆、可铸造
成型
良好的延展性,机械性能好,
于成分金属。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
常见合金的成分、性能及应用
问题探究
1.形成合金的成分只能是金属吗?
提示不是。合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合
而成的,具有一定金属特性的物质。
2.我国最早使用的合金是什么?其主要成分是什么?
提示青铜;主要成分是铜、锡和铅。
3.镁铝合金为什么广泛应用于飞机?
第二节金属材料
第1课时合金
-1-
1.联系生活中人们对金属及其合金的应用,认识合金的组成及特
性,深入了解常见铁合金、铝合金、新型合金的组成及用途,培
养科学精神和社会责任。

金属材料高中化学必修一教案教学设计人教版

金属材料【教学目标】宏观辨识与微观探析：认识合金的特征性质；了解常见合金的分类、组成和用途；掌握铝和氧气反应及铝和氢氧化钠溶液反应的产物和本质；从宏观上学习新型金属的类型、用途，从微观上辨析单一金属、合金、新型金属的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。

证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解通单一金属、合金和新型合金的异同，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。

科学探究与创新意识：熟悉新型合金的类型和用途，了解稀土元素的概念，熟练掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，体会化学研究过程中的科学方法。

科学精神与社会责任：通过对物质的量在化学方程式计算中应用的理解，掌握求解相关应用问题的方法，建立高效学习的科学精神。

【教学重难点】认识合金的特征性质；了解常见合金的分类、组成和用途；正确认识氧化铝的两性；熟悉新型合金的类型和用途，了解稀土元素的概念以及稀土金属的应用场景和在我国的地位，熟练掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，根据题意列出方程并求解出答案。

【教学过程】第一课时【引入】成都飞机制造厂研制的中国第五代隐身重型歼击机歼-20为我国的国防安全作出了很大的贡献。

该战机使用了钛合金、耐热合金等多种特殊性能的合金。

你知道什么是合金吗？合金与其成分金属在性质上有何差异？【新课】一、合金1．定义：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。

(1)硬度：合金的硬度一般大于成分金属。

(2)熔点：合金的熔点多数低于成分金属。

为什么合金硬度比成分金属大？[提示]纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。

3．合金性能的影响因素元素的种类、元素含量、生产条件。

高中化学金属材料的教案

高中化学金属材料的教案
目标：了解金属的性质和应用，掌握金属材料的特点和分类。

一、引入问题：你身边有哪些金属制品？金属有什么特点？
二、学习内容：
1. 金属的性质：金属的导电性、导热性、延展性和硬度等性质。

2. 金属的应用：金属在日常生活中和工业生产中的应用。

3. 金属材料的分类：常见的金属元素和合金，如铁、铜、铝等。

三、学习方法：
1. 观察金属制品，了解金属的特点；
2. 实验验证金属的性质，比如金属导电性的实验；
3. 分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。

四、教学过程：
1. 导入：通过引入问题激发学生思考。

2. 教师讲解金属的性质和应用，并举例说明。

3. 实验操作：进行金属导电性实验，观察结果并总结。

4. 小组讨论：分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。

5. 总结：学生总结金属的特点和应用，进行讨论。

五、复习和作业：
1. 复习金属材料的性质和应用；
2. 完成金属材料的分类练习。

六、指导建议：鼓励学生通过查阅资料、实验操作等方式，加深对金属材料的理解，提高学习兴趣。

化学高中金属材料教案

化学高中金属材料教案
主题：金属材料
目标：学生能够理解金属材料的基本特性、制备方法和应用技术。

一、导入
介绍金属材料在日常生活和工业生产中的重要性，引出本节课要学习的内容。

二、基本概念
1. 金属的性质：电导率高、导热率高、延展性好、硬度大等。

2. 金属离子的结构和性质。

3. 金属与非金属的区别。

三、金属的制备方法
1. 金属的提炼：介绍熔融还原法、电解法等制备金属的方法。

2. 金属的精炼：介绍物理精炼和化学精炼的方法。

四、金属的应用技术
1. 金属材料在建筑、交通、航空航天等行业的应用。

2. 金属材料的制作工艺和加工技术。

五、实验教学
设计与金属材料相关的实验，让学生通过实践了解金属的一些基本特性和应用。

六、课堂讨论
鼓励学生积极参与讨论，分享对金属材料的认识和想法，拓宽学生的知识面。

七、作业布置
布置相关的作业，巩固学生对金属材料的理解和掌握。

八、课堂总结
总结本节课的内容，强调金属材料的重要性和应用范围，鼓励学生深入了解金属材料。

高中化学(新人教版)必修第一册：金属材料【精品课件】

解析：不锈钢中添加的合金元素主要是 Ni 和 Cr，Ni、Cr 元素的加入使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
答案：A
3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
用途广泛的稀土金属 (1)稀土金属有着广泛的用途，它既可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。 (2)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
2．氧化铝 (1)和盐酸反应：1□9_A_l_2O__3＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A_l_C_l_3＋__3_H_。2O (2)和氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。结论：像 Al2O3 这类既能与酸反应生成□ 20__盐_和__水___，又能与碱反应生成□ 21_盐__和__水___的氧化物，叫做两性氧化物。 3．常见的铝合金 (1)铝合金中，常含有的合金元素：C_u_、__M_g_、__S_i_、__M__n_、__Z_n__及稀土元素等。
【解析】 Al 与 NaOH 溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3 ＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O 中的氢元素由＋1 价变为 0 价，H2O 得电子，是氧化剂，H2 是还原产物；Al 元素的化合价由 0 价变为＋3 价，化合价升高被氧化，Al 是还原剂，NaAlO2 是氧化产物。

高中化学(人教版必修一)第3章第三节用途广泛的金属材料

化学·必修1(人教版)第三节用途广泛的金属材料1．铁和钢习惯上总称为钢铁。

纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不同C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的D．构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同2．小华的妈妈买了一个黄金手镯，小华想通过实验来证实这个手镯是不是用铜锌合金制成的仿制品，他不能选用的试剂是()A．MgCl2B．H2SO4C．AgNO3D．CuSO43．现在，我国用量最多、用途最广的合金是()A．钢B．青铜C．铝合金D．塑料制品4．下列合金抗腐蚀性能较好的是()A．铝合金B．青铜C．碳素钢D．生铁5．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。

下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是()A．制造白炽灯灯丝——熔点高B．制造飞机——坚硬而质轻C．制造装化工原料的容器——耐腐蚀D．制造保险丝——硬度大6．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命会大为降低。

因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。

下面对金属及其制品的防护措施中错误的是()A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢7．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。

下面关于铝合金的说法中错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C ．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D ．镁铝合金在盐酸中无法溶解8．将10 g 铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4 g ，则此铁碳合金是( )A ．生铁B ．高碳钢C ．中碳钢D ．低碳钢9．铜和铁作为金属材料一直被广泛应用。

高中化学必修一第三章第三节

B.镓的性质与铝类似
C.镓能够与盐酸反应生成气体 D.镓可与多种金属形成合金
解析从题给信息可知镓的熔点低但沸点很高，这说明它很易与其他金属
熔合在一起形成合金。
解析答案
12345
5.将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是( )
A.生铁
解析答案
12345
4.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ℃，更奇妙的是镓熔
化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于
强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可
生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是( A )
A.镓的熔点高
(2)铁合金与钢的区别： ①含碳量是生铁和钢区别的主要标志。 ②生铁无塑性，不易变形，无法进行加工。 ③碳素钢又称普通钢，含碳量越低，钢的韧性越大；含碳量越大，钢的硬度越大。
例合金是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性
的物质。
(1)下列物质不属于合金的是( A )
A.明矾
解析答案
12345
3.下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( B ) A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析目前我国流通硬币的主要成分为钢或铜合金，A正确； B项中生铁、普通钢、不锈钢中的含碳量依次减少，B错。
解析答案
(3)镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是( C ) A.没有沉淀物生成 B.只有氢氧化铝沉淀生成 C.只有氢氧化镁沉淀生成 D.有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成解析 Mg、Al都与盐酸反应，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；而Al(OH)3溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O。

【高中化学】高中化学(人教版)必修1同步教师用书：第3章第3节用途广泛的金属材料

第三节用途广泛的金属材料1．了解合金的定义及特性。

(重点)2．了解铜合金和钢的分类、组成及用途。

3．初步认识合理使用金属材料的意义。

合金与金属材料[基础·初探]教材整理1 常见合金的重要应用1．合金(1)定义由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

是混合物，没有固定的熔点。

(2)性质①硬度：合金的硬度及机械加工性能一般高于各成分金属；②熔点：合金的熔点一般低于各成分金属。

2．常见的合金(1)铜合金(2)钢——用量最大、用途最广的合金。

(3)铝合金(4)钛合金教材整理2 正确选用金属材料1．金属材料的分类金属材料⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 按组成分⎩⎨⎧ 纯金属合金按性能特点分⎩⎪⎨⎪⎧ 黑色金属材料：包括铁、铬、锰以及他们的合金有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金2．正确使用金属材料的几个方面[题组·冲关]题组1 常见合金的组成、性能与应用1．下列关于合金的叙述正确的是( )①具有金属的特性②通过熔合而成③含有两种或两种以上金属或金属与非金属④一般来说，合金的熔点比各成分的熔点低A ．①②B ．③④C ．②③④D ．全部【解析】合金一般是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，其熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属。

【答案】 D2．合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是()【导学号：95432062】①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它各成分金属的更低③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤【解析】合金一般比各成分金属熔点低、硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛。

但合金的导电性却不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差。

【答案】 A【导学号：95432063】①家用铝锅②制盛浓硝酸的容器③制导线④制包装铝箔⑤做防锈油漆⑥制成合金作制造飞机的材料A．①②③④B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②④⑤⑥【解析】因为金属铝具有良好的导热、导电性，故可制作家用铝锅和输电线路的导线；铝的密度小、延展性好，可制包装铝箔；铝合金的密度小、强度高，可作飞机、火箭等航空制造业的材料；制盛浓硝酸的容器是利用了铝被钝化的化学性质；做防锈油漆是利用了铝是活泼金属的化学性质。

2021新教材高中化学第三章铁金属材料1.1铁及其氧化物学案人教版必修1

铁及其氧化物【学法指导】1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。

2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物；认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。

【基础梳理】『情境一』我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，位居世界首位。

高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。

在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。

反应原理：一、铁单质1、元素及存在(1)人类最早使用铁，是来自太空的陨铁。

铁在自然界中以单质形态存在于中，铁元素在自然界中主要以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。

(2)铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第位。

(3)铁位于第周期族，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。

Earlybird2.物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电性、导热性较好，能被磁铁吸引。

3.化学性质(强还原性)(1)与非氧化性酸反应（HCl）(2)与盐溶液反应（CuSO4、AgNO3）(3)与非金属单质反应（Cl2、O2、S)☑思考讨论一1.铁丝放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中反应的现象分别是什么？2.一般活泼金属可将不活泼的金属能从它的盐溶液中置换出来。

Na、K是否具有此性质？【典型例题1】下列关于铁的叙述中错误的是（）A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁体吸引C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.纯铁的抗腐蚀能力比生铁强，铁在干燥的空气里不易被氧化答案：C解析：地壳中含量最多的金属元素是Al。

【典型例题2】下列说法不正确的是（）A.Fe在过量中燃烧生成O2 Fe O2 3B.Fe与少量的发生反应生成Cl2 FeCl3C.Fe在潮湿的环境中易生锈EarlybirdD.Fe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶答案：A解析：Fe在中燃烧生成, A选项错误。

高中化学第三章铁金属材料3.1铁及其化合物教案新人教版必修第一册

第一节铁及其化合物核心微网络素养新目标1．认识铁元素的性质与存在。

2．掌握铁及其重要化合物的性质。

3．学会用实验的手段研究物质性质的方法。

4．了解铁及其化合物的广泛用途。

[ 预习新知 ] 一、铁的单质 1．铁的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋ 2 价和＋ 3 价化合物的形式存在。

铁单质在自然界中以陨铁的形态存在。

2．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点较高。

具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。

3．化学性质 (1) 与非金属反应点燃点燃2Fe ＋ 3Cl 2=====2FeCl 3 3Fe ＋ 2O=====Fe 3O 4 (2) 与水反应高温3Fe ＋ 4H 2O(g)=====Fe 3O 4＋ 4H 2 (3) 与酸反应Fe ＋ 2HCl===FeCl 2＋H 2↑(4) 与盐溶液反应Fe ＋ CuSO 4===FeSO 4＋ Cu结论：铁在化学反应中做为还原剂：－弱氧化剂 2＋－强氧化剂 3＋Fe － 2e ――――→ Fe Fe － 3e ――→ Fe 二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物(1) 物理性质氧化物 FeOFe 2O 3Fe 3O 4 颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋ 2＋ 3＋2、＋ 3溶解性都不溶于水(2) 化学性质①稳定性：2 33 4较稳定； FeO 不稳定，受热能氧化为3 4Fe O、 Fe OFe O 。

2 3 都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水。

分别写出它们与盐②与酸反应： FeO 、 Fe O酸反应的离子方程式：FeO ＋＋ 2＋＋ 3＋22 322H ===Fe ＋ HO 、 Fe O ＋ 6H ===2Fe ＋ 3HO 。

2．铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象结论 ( 用方程式表示 )试管中有红褐色沉淀产生3＋－Fe ＋3OH ===Fe(OH)3↓2＋－Fe＋ 2OH ===Fe(OH) ↓( 白2试管中先生成白色沉淀，迅速色 ) 、变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2＋O ＋22H 2O===4Fe(OH)33. 铁的氢氧化物的化学性质氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，它们具有的性质是 Fe(OH)3＋ 3H ＋===Fe 3＋＋ 3H 2O ，(1) 能与酸反应，它们分别与盐酸反应的离子方程式是Fe(OH)2 ＋2H ＋===Fe 2＋＋ 2HO 。

人教版高中化学必修化学1 第三章第三节用途广泛的金属材料(1课时)

名称铝合金组成含镁10%~30% 主要性质硬度和强度都比纯铝和纯镁大主要用途火箭、飞机、轮船等制造业
硬铝
钛合金
金合金
含铜4%、镁0.5%、锰0.5%、硅0.7% 含铝6% 钒4% 加入银、铜、稀土元素等
硬度和强度都比纯铝和纯镁大
火箭、飞机、轮船等制造业
耐高温、耐腐蚀、用于飞机、宇航、高强度化学工业
2014年5月22日星期四 34
二、正确选用金属材料
——南方：中重稀土资源，分布在江西、广东、广西、福建、湖南等省，以罕见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中，主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。
2014年5月22日星期四
35
二、正确选用金属材料
稀土作为基体元素能制造出具有特殊“光电磁”性能的多种功能材料，如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料，稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它们都是发展电子信息产业，开发新能源，治理环保和国防尖端技术等方面必不可缺少的材料。
低碳钢---含碳量低于0.3% 中碳钢---含碳量0.3%~0.6%
钢
高碳钢---含碳量高于0.6%
合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、铬、钨---高速钢，硬度大，韧性很强钴等合金元素
锰、硅---锰硅钢，韧性特强
镍、铬---不锈钢，抗腐性强，不易氧化
2014年5月22日星期四
14
一、常见合金的重要应用
塑钢
质轻高强、美观、适中耐腐蚀保温隔热、隔音降较高噪
较高
2014年5月22日星期四
27
二、正确选用金属材料
选择方案：铝合金

高中化学人教版《金属材料》教学课件1

答案
高考真题实战
1． (2019·江苏高考 )下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ()
A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝
答案
2．(2018·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
3．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用 01 __还__原__剂___把金属矿石中的金属离子 02 _还__原___成金属单质。 (3)精炼：提纯金属。 4．金属冶炼方法 (1)金属冶炼方法与金属活动性的关系
(2)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)
下列叙述错误的是( ) ④该有机物分子不含羧基和羟基，无法发生酯化反应，故④错误；
已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1kJ·mol－1 A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
D．在平衡移动A时逆．反应合速率理先增大处后减理小废旧电池有利于保护环境和资源再利用
(2)合金的物理性质相比于成分金属有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。
(3)黑色金属材料和有色金属材料不是从材料的颜色上分的，铁、铬、锰及其合金材料不是黑色的，仍为银白色，而有色金属中除金为黄色，铜为红色外，其他绝大多数是银白色的。
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。 (1)下列物质或材料都属于合金：钢、青铜、铝镁合金、水银、硅钢。( × ) 错因：水银是金属汞，属单质。 (2)合金中的金属元素以化合物的形式存在。( × ) 错因：在合金中，金属或非金属都是以单质的形式存在。 (3)合金的硬度低于成分金属，合金的熔点一般高于其成分金属。( × ) 错因：合金的硬度高于成分金属，合金的熔点一般低于它的成分金属。 (4)合金比纯金属的导电性更强。( × ) 错因：合金的导电性不一定比纯金属更强，如铝合金的导电性比纯铝要差。 (5)合金不如纯金属的应用范围广。( × ) 错因：合金比纯金属的应用范围更广。

(新教材)人教版高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》优质说课稿

（新教材）人教版高中化学必修一第三章第1节《铁及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》。

人类在四千五百多年前就开始使用铁器。

铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。

铁及其化合物具有怎样的性质?应如何进行研究呢?通过研究铁及其化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。

金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。

对不同类型合金的性能和用途的认识，可以进一步强化性能决定用途的观念。

通过第三章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。

本章共有两节，本课是第一节，主要讲述铁及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。

为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.4 金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。

2.6结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。

二、说教材。

本课是人教版化学必修1第三章《铁金属材料》第一节内容，“铁及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。

本节要在初中知识的基础上结合离子反应、氧化还原。

高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金课件新人教版必修第一册

2．既能与酸反应，又能与碱反应的物质
(1)某些金属，如Al；(2)两性氧化物，如Al2O3；(3)两性氢氧化物，如 Al(OH)3 ； (4) 弱酸的酸式盐，如 NaHCO3 、 NaHS 、 NaHSO3 、 Na2HPO4 ； (5) 弱酸的铵盐，如 (NH4)2S 、 (NH4)2CO3 、 CH3COONH4 、 NH4HCO3。
典例1 中国国产大飞机C919大型客机完成首次试验飞行成功。
C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识
不正确的是
( D)
A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单
质
B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
C．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热
D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：铝既能与碱又能与酸反应，A、D不合理；铝制品表面有一层
致密的氧化膜，可起到保护作用，若用金属丝擦洗不可取，C不合理，
金属铝表面氧化物与热水不反应，B合理。
3．下列关于合金的说法正确的是
( A)
A．合金中可能含有非金属元素
B．合金中至少含有两种金属元素
3．金属材料选择的依据某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。 (1)物理性质：密度、硬度、强度、导电性和导热性等，这些性质决定金属材料的加工难易程度。 (2)化学性质：对水的作用、耐腐蚀性等，这些性质决定金属材料的日常维护和环境对其的影响。
同状况下产生气体的体积比为
( B)

2021年高中化学《用途广泛的金属材料》教案16 新人教版必修1

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