九年级(初三)化学上册第五单元化学方程式课题1第一课时质量守恒定律习题讲义新人教版
2022年九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教案新版新人教版
课题1 质量守恒定律教学目标【知识与技能】1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目的变化情况。
【过程与方法】1.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
2.通过设置探究性实验，充分调动学生的积极性。
【情感态度与价值观】1.培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
2.通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重难点【教学重点】1.质量守恒定律的含义及应用。
2.化学方程式的意义。
【教学难点】1.对质量守恒定律的理解。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目的变化情况。
教学过程新课导入在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质量的变化已经有了一定认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个适合任何化学反应的定律：质量守恒定律。
新课讲解一、质量守恒定律[提问]物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢？[学生]学生提出自己的猜想。
[教师]同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢？大于、等于还是小于？我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。
[活动与探究]1．白磷燃烧前后质量总和如何变化？2．铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。
[说明]（1）实验分两大组进行，一组进行实验一，一组进行实验二。
（2）学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正.（3）由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。
[实验一]在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教案新人教版(new)
课题1 质量守恒定律
尊敬的读者：
本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
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九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律 新人教版
A.该反应属于化合反应
B.反应前碳元素的化合价为+2价
关闭
CA.生.由成图物可的知化,该学反式应可是用多变C2一H2的O反表应示,故该反应属于化合反应,正确;B.反
D应.参前加碳反元应素的的两化物合价质为的+质4价量,故比错为误1∶;C.1生成物的化学式可用CH2O2表示,
故错误;D.参加反应的两物质的质量比为44∶2=22∶1,故错误。
答案:B
12345678
1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( ) A.水结成冰前后,质量保持不变 B.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C.在100 g过氧化氢溶液中,含有30 g过氧化氢和70 g水 D.1.2 g木炭与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一二
一、质量守恒定律
化学反应 总和
总和
质量 种类 数目
一二
二、化学方程式 化学式
化学反应
反应物 反应条件
反应物 质量
反应物
生成物 生成物 生成物
一二
一、正确理解质量守恒定律 1.“化学反应”是前提 质量守恒定律的适用范围是化学变化,不是物理变化。任何化学 变化都遵循质量守恒定律。但对于物理变化来说,即使变化前后的 质量相等,也不可以用质量守恒定律解释。 2.“参加反应”是基础 概念中明确指出,是“参加反应”的各物质的质量总和,参加反应的 物质不能遗漏,不参加反应的物质不能包括在内。 3.“各物质”“总和”是核心 在运用质量守恒定律进行解释或计算时,一定要将所有参加反应 的或生成的物质都包括进去,气体或沉淀都不能遗漏。
关闭
A
解析 答案
12345678
九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律备课资料教案 (新版)新人教版
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律五氧化二磷铜【例】在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为40 ℃)探究质量守恒定律的实验中,晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如图所示。
请回答下列问题:(1)实验观察到A、C中气球的大小不同,用理化知识解释产生此现象的原因是;(2)将C再次放到天平上称量,天平仍然平衡,在此化学反应中,从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是。
答案:(1)白磷燃烧消耗氧气,生成固体五氧化二磷,使瓶中压强变小,小于外界大气压,在大气压的作用下,C中气球变小,A内压强等于外界大气压,所以A、C中气球大小不同(2)参加化学变化(或消耗,或反应掉)的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量点拨：白磷燃烧消耗瓶内氧气,生成固体五氧化二磷,瓶中压强变小,所以气球变小。
化学反应前后,物质质量不变,则参加化学变化(或消耗,或反应掉)的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。
知识点2:质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律。
易错警示(1)质量守恒定律强调的是“质量守恒”,并不包括体积等其他方面的守恒。
(2)质量守恒定律的运用范围:解释化学变化而不包括物理变化。
(3)一切化学变化均遵循质量守恒定律。
(4)强调参加化学反应的各物质的质量总和,这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加,是指真正参与了反应的那一部分质量,反应物中可能有一部分没有参加反应。
【例】下列变化中,属于化学变化,并能用质量守恒定律解释的是( )A.100 mL水加入100 mL酒精得到的溶液体积小于200 mLB.铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加C.5 g水受热后变成水蒸气还是5 gD.5 g食盐完全溶解在95 g水中得到100 g食盐水答案:B点拨：质量守恒定律只用于解释化学变化,而不能用于解释物理变化,A、C、D三个选项中涉及的均为物理变化,铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量之所以增加,是因为有氧气的参与,铁丝与氧气的质量总和等于生成的黑色固体四氧化三铁的质量。
2024-2025学年九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教案(新版)新人教版
目标：让学生了解质量守恒定律的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解质量守恒定律的定义，包括其在化学反应中的作用。
详细介绍质量守恒定律的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
通过实例或案例，让学生更好地理解质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
3.质量守恒定律案例分析（20分钟）
-情境教学：创设化学实验情境，增强学生的体验和理解。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对质量守恒定律的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道化学反应中为什么质量总是守恒的吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于化学反应的图片或视频片段，让学生初步感受质量守恒的现象。
简短介绍质量守恒定律的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
-历史上的化学家故事：介绍一些与质量守恒定律发现相关的化学家，如拉瓦锡、道尔顿等，激发学生对化学学科的兴趣。
-现实生活中的质量守恒定律应用案例：收集一些生活中的实例，如灭火器的原理、金属腐蚀等，让学生了解质量守恒定律在实际生活中的重要性。
2.拓展建议：
-观看拓展实验视频，尝试分析实验过程中质量守恒定律的应用，并撰写观后感。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调质量守恒定律的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括质量守恒定律的基本概念、案例分析等。
强调质量守恒定律在化学反应中的核心作用，鼓励学生进一步探索和应用。
1.科学探究：培养学生通过实验观察、数据分析，理解质量守恒定律，提高科学探究能力。
九年级化学上册 第5单元 课题1 质量守恒定律 5.1.1 质量守恒定律讲义 (新版)新人教版
质量守恒定律讲义【学习目标】1.理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【自主探究】1.参加化学反应的 _________总和，等于反应后生成的__________总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的______重新_____而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应前后，原子的________没有改变，______没有增减，原子的________也没有改变。
3.用化学式来表示___________的式子叫做化学方程式。
4.化学方程式表示的意义：①表示________、________和________；②表示反应物、生成物各物质之间的__________；③表示各物质粒子间的相对________。
【预习检测】（1）化学反应前后肯定没有变化的是（）。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤（2）根据化学方程式不能获得的信息是（）。
A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢（3）现将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C 和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（）。
A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶1（4）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气。
根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（）。
A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定3.根据质量守恒定律解释下列现象：（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第1课时 质量守恒定律课时作业 新人教版
第1课时质量守恒定律知识要点基础练知识点1 质量守恒定律的探究1.为验证质量守恒定律,某同学设计了如图所示的“红磷燃烧前后质量测定”的实验,请回答下列有关问题:(1)实验过程中发现气球先膨胀后变瘪,原因是红磷燃烧放热,锥形瓶内气体膨胀,气球变大;燃烧消耗氧气,冷却至室温,瓶内压强减小,气球变瘪。
(2)燃烧前称量得到锥形瓶的总质量为27.6 g,则托盘天平中游码的读数为 2.6 g。
(3)反应完后称量,发现托盘天平指针向右偏转,造成这一现象的原因可能是装置漏气(或装置未冷却至室温,存在浮力作用,合理即可) 。
(4)红磷燃烧遵守(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是红磷燃烧属于化学反应,化学反应都遵守质量守恒定律。
知识点2 质量守恒定律的含义及微观解释2.在化学反应前后,一定没有发生变化的是(A)①原子的种类②物质的总质量③元素的种类④分子的数目⑤物质的种类⑥原子的数目A.①②③⑥B.①③④⑤C.①③⑤⑥D.①③⑥3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是(C)A.蜡烛燃烧时越来越短,最终消失B.细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大C.10 g冰融化之后,得到水的质量还是10 gD.高锰酸钾受热分解后固体质量减少知识点3 质量守恒定律的应用4.已知反应3A+2B2C+D,若A、B两物质完全反应时质量比为3∶4,生成C和D的质量之和为140 g,则该反应消耗B的质量为(D)A.8 gB.18 gC.40 gD.80 g5.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体,其中某个反应的微观示意图如图。
据图获得的下列信息错误的是(A)A.该图已表示出质量守恒定律B.反应前后共有4种分子C.甲和丁中同种元素化合价不相等D.乙和丙中所含原子种类相同6.将a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物置于大试管中,请回答下列问题:(1)充分加热,直到不再产生气体为止,得到c g氯化钾,则生成氧气a-c g。
2024年人教版九年级化学上册第五单元课题1第1课时质量守恒定律-优课件
对质量守恒定律的理解 【活动探究】 [实验目的]探究化学反应前后物质的质量是否改变。 [实验内容] 实验 1：把红磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红 磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。
实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶 液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。
[实验现象] 实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。 实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿 色。 [实验结论] 实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍 然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反 应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
[典例]下列说法中，符合质量守恒定律的是( B )。 A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡 烛的质量 B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加 了 C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量 相等 D.100 g 水与 100 g 酒精混合后总质量为 200 g
【知识精讲】 1．质量守恒定律 (1)内容：___参__加__化__学__反__应___的各物质的_____质__量__总__和_____ 等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)适用范围：只能解释_____化__学__变__化_____，不能解释物理 变化。如 100 g 水降温后变成 100 g 冰，变化前后虽然质量不变， 但属于物理变化，所以不符合质量守恒定律。
3．某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2，则该物质的组成中 一定含有__C__(或__碳__)__元素。
4．下图是水分解的微观示意图，其中 表示氧原子，●表 示氢原子。下列说法正确的是( A )。
A．反应前后元素的种类没有发生变化 B．反应前后原子的种类发生了变化 C．反应前后原子的数目发生了变应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化 学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和。蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡 烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。
九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律精品教案 新人教版
4NO + 6X ，则 X 的 。
3 ．一些观赏鱼是从其它地方空运 来的，而且必须密封，为了解决鱼的吸 氧问题，可在水中加入一种叫过氧化钙 （化学式 CaO2）的制氧剂，它与水反应 后生成物可能是（ A、CaO 和 O2 ） B、CaCO3 和 O2 尝试完成： 用文字表达式写出下列化学反 应(由两名学生板演，为课堂作准 备)。 1、碳在氧气中燃烧 2、磷在氧气中燃烧 3、电解水 4、过氧化氢分解 小组合作，归纳总结。
归纳总结： 质量守恒定律：
参加反应的各物质的质量总和， 等于反 应后生成的各物质的质量总和。 【巩固练习 1】 １、现将 10gA 和足量的 B 混合加 热。A 与 B 发生化学反应，10gA 完全反 应，生成 15gC，则参加反应 B 的质量 是 。 2、12g 碳与 32g 氧气完全反应 生成 g 二氧化碳；如果是 20g 碳与 32g 氧气完全反应生成 g 二氧化 碳。 问题 3：小组完成教材 94 页 【实验 5-1】 、 【实验 5-2】 ，这两个实验 中，托盘天平在反应前后是否还平衡 呢？是否违背质量守恒定律？ 提醒： 参加反应的各物质即：反应物。 生成的各物质即：生成物
C、Ca(OH)2 和 O2 D、CaCl2 和 O2 知识点 2：二、化学方程式 过渡：用文字表达式书写化学反 应，写起来比较麻烦，因此，化学家用 化学式等国际通用的化学语言来表示 化学反应，这就是化学方程式。 问题 1： 什么叫化学方程式?如何读 化学方程式？请大家阅读课本 P96 寻找 化学方程式的概念。
小结：1、表示出了反应物、生 成物以及反应条件。 2、表示了各物质之间的质量 比。 合作交流，达成共识。 小结：由刚才同学们的阅读和回 答可知化学方程式具有两点意 义。(1)表示出了反应物，生成物 和反应条件。(2)通过相对分子质 量（或相对原子质量）还可表示 各物质之间的质量比。
初三化学上学期第五单元化学方程式-课题1-质量守恒定律(整理2019年11月)
练习：
1、氯酸钾m克和二氧化锰n克共热后完全分
解得到氧气a克，剩余固体中经测定含有氯
化钾和n克二氧化锰。
a.二氧化锰在这个反应中是( D )
A.反应物
B.生成物
C.氧化剂
D.催化剂
b.反应后的剩余固体中，氯化钾的质量为
（ B）
A.(m+n-a)g B.(m-a)g
C.(m-n)g
D.(m-n-a)g
2、某物质在干ห้องสมุดไป่ตู้的空气中燃烧后的产物
是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推断， 该物质的组成中一定含有的元素是（ A ) A.碳、氢元素 B.碳、氧元素 C.氧、氢元素 D.碳、氧、氢元素
3、判断下列说法是否正确？ ⑴水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说 明：此变化符合质量守恒定律。（ 错 ）
⑵化学反应中，反应物的分子数等于生成物 的分子数。（ 错 ）
总质量
= 总质量
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释：在化学反应中，反应前后存 在3个不变，即 ①原子的种类没有改变； ②原子的数目没有增减； ③原子的质量没有改变。
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间存在什么关系？ 你能从微观的角度解释为什么在化学反应中
物质的质量没有改变吗？
探究现象与结论：
1、白磷燃烧，生成白烟，气球先膨胀后缩 小，冷却后称量与反应前物质的总质量相等。
P O2 点燃P2O5
总质量 = 总质量
2、溶液由蓝色渐变为淡绿色，铁钉表面附 着一层红色物质（Cu）
Fe CuSO4 Cu FeSO4
；
九年级化学上册第5单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律教案新人教版(2021年整理)
2018年秋九年级化学上册第5单元化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级化学上册第5单元化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律【学习目标】1．知识与技能：（1)通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系.(2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法：通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
3．情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神,体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦.【学习重点】质量守恒定律的含义及应用。
【学习难点】从微观角度认识质量守恒的原因。
【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
情景导入生成问题1．导语:我们知道在一定条件下,反应物发生了化学反应生成新的物质，那么反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系?1774年,拉瓦锡通过精确的定量实验发现了参与反应的物质的总量在反应前后都是相同的，即质量守恒定律。
今天我们就来学习这一定律。
2．教师指导学生解读学习目标。
合作探究生成能力错误!提出问题：在化学反应里,反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢？猜想与假设1．反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。