罗定市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
广东省云浮市罗定第一高级中学2018-2019学年高一化学月考试卷含解析
广东省云浮市罗定第一高级中学2018-2019学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4 、ymol AgNO3溶液。
据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为（）A. (y-2x)/aB. (y-x)/aC. (2y-2x)/aD. (2y-4x)/a参考答案：D略2. 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A. 单位时间内生成n molA2同时生成n molABB. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2C. 容器内的总物质的量不随时间变化D. 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键参考答案：B分析:A项，单位时间内生成n molA2同时生成n molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动；B项，单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态。
详解：A项，单位时间内生成n molA2同时生成n molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，故A项错误；B项，单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡，故B项正确；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化，故C项错误；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D项错误。
2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（附参考答案）
2018-2019学年⾼⼆上学期第⼀次⽉考化学试题（附参考答案）2018-2019学年度⾼⼆化学第⼀次⽉考卷⼀：单项选择题（每⼩题3分，共60分）1、下列有关化学⽤语的说法正确的是( )A. 氯原⼦的结构⽰意图：B. 中⼦数为8、质⼦数为6的碳原⼦：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原⼦电⼦层数等于最外层电⼦数。
下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最⾼价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的⾮⾦属性⽐Z的弱D. 原⼦半径⽐较: X3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤。
X原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电⼦层结构。
下列说法正确的是( )A. 原⼦半径⼤⼩顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性⽐W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的⽓态简单氢化物的热稳定性⽐Y的强4、下⾯有关离⼦化合物的说法正确的是( )A.离⼦化合物中⼀定含有⾦属元素,含⾦属元素的化合物⼀定是离⼦化合物B.离⼦键只存在于离⼦化合物中,离⼦化合物中⼀定含有离⼦键C.离⼦化合物中不可能含有共价键D.离⼦化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发⽣还原反应C. 该装置⼯作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表⽰的是钢铁在海⽔中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该⾦属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发⽣的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发⽣的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在⼀定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增⼤B. 不变C. 减少D. ⽆法判断9、LiFePO4电池⼴泛⽤于电动车。
罗定市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
罗定市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）的是（）下列说法不正确．．．A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应2．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N AC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N AD．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A4．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④5．常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。
下列说法不．正确的是．．CpH 7.0ANaOH溶液的体积/mLA．在A点：c（HX）>c（Na+）>c（X-）B．在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）C．C点溶液中存在的主要平衡是X- + H2O HX+OH-D．0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 96．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．18y/x B．9y/x C．18y/x mol﹣1D．9y/x mol﹣17．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕58．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋9．【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（）A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃10．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱的是（）11．下列说法不正确．．．A．没有顺反异构体B．1，3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失12．下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品13．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃14．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．1015．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）A．B．C．D．16．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀17．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L的是NaHSO3溶液中，下列说法不正确．．．A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO﹣3＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO﹣23C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO﹣23）＞c（OH－）＞c（H+）18．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。
广东省云浮市罗定第一中学高三化学上学期期末试题含解析
广东省云浮市罗定第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是A. 分解反应都是吸热反应B. 用润湿的蓝色石蕊试纸可以检验NH3C. 利用丁达尔效应能区别溶液和胶体D. 糖类都有甜味参考答案：C略2. 设阿伏加德罗常数为N A，请你判断下列叙述中正确的是（）A．2N A个HF分子所占的体积约为44.8LB．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3N AC．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4N AD．5.6 g铁与500 mL 2 mol?L﹣1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体摩尔体积是标准状况为22.4L；B、四氧化二氮和二氧化氮最简式相同，结合原子守恒计算46gNO2中含有的原子数；C、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，依据n=计算物质的量，结合gCO2和N2O电子数都是22计算；D、依据n=计算物质的量，结合电子守恒分析计算；解答：解：A、气体摩尔体积是标准状况为22.4L，温度压强不知，2N A个HF分子所占的体积不是44.8L，故A错误；B、四氧化二氮和二氧化氮最简式相同，结合原子守恒计算46gNO2中含有的原子数=×3×N A=3N A，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，依据n=计算物质的量==0.2mol，结合gCO2和N2O电子数都是22，所含的电子数为4.4N A，故C正确；D、依据n=计算5.6g铁物质的量为0.1mol，硝酸溶液中含有溶质物质的量=500 mL×2 mol?L﹣1=1mol，结合电子守恒分析可知硝酸过量，生成铁离子，电子转移为0.3mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子守恒计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．3. A l(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33，就会析出A l(OH)3沉淀，则0.1mol/LAlCl3不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度(mol/L)为( )A.1.9×10-33B.2.7×10-11C.8.7×10-8D.1.2×10-11参考答案：B略4. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+)D．相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)参考答案：BD略5. 下列物质中，能够导电的是A．CO2 B．稀H2SO4 C．CuSO4·5H2O D．蔗糖参考答案：B6. LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。
2018年广东省云浮市罗定中学高二化学测试题含解析
2018年广东省云浮市罗定中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2O CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A．等于0.6mol B．等于1molC．大于0.6mol小于1mol D．大于1mol参考答案：C略2. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A、1-氯-1-丙烯可以形成顺反异构B、（CH3)2CHCH2CH2OH的核磁共振氢谱中显示5个吸收峰C、甲醇和乙二醇互为同系物D、卤代烃在一定条件下可发生水解反应参考答案：C略3. 将5.6g铁粉加入0.3mol销酸铁的溶液中，充分反应后A、Fe3+全部被还原B、Fe3+部分被还原，Fe全部被氧化C、Fe部分被氧化D、溶液中只有Fe2+参考答案：B4. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O> N2 > O2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠参考答案：B略5.有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是（）A．Ⅳ不可能合成得到B．Ⅱ与苯互为同分异构体C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种D．Ⅰ中各键之间夹角为109°28′参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．分析：A、根据碳原子最外层只有4个电子，最多可形成4个共价键，不能形成5个共价键；B、分子式相同结构不同的有机物之间互为同分异构题；C、根据二氯取代产物中氢原子的种类结合二氯取代产物和六氯取代产物种数一样来回答；D、正四面体空间结构的分子中，化学键的键角是109°28′，但是三角锥型的分子则不是．解答：解：A、分子Ⅳ中碳原子形成5个共价键，所以不可能合成，故A正确；B、Ⅱ的分子式为C6H6，与苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、分子的二氯代物有3种，所二氯取代产物和六氯取代产物种数一样，所以Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种，故C正确；D、正四面体空间结构的分子中，化学键的键角是109°28′，但是图示物质是三角锥型的分子，键角不是109°28′，故D错误．故选D．点评：本题涉及同分异构体的判断、原子的成键方式以及分子的空间结构等知识，属于综合知识的考查，难度中等6. 某有机物的结构简式为CH2=CHCH2—CH2OH，下列对其化学性质的判断中，不正确的（）A．一定条件下能发生加聚反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物能发生加成反应但不能发生催化氧化生成醛D．1mol该有机物能与足量的金属钠反应放出0.5mol H2参考答案：略7. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．分离胶体和溶液用渗析的方法；B．乙醇和乙酸的沸点不同；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；D．植物油和水互不相溶．解答：解：A．胶体不能透过半透膜，用渗析的方法分离，不是过滤，故A错误；B．乙醇和乙酸的沸点不同，用蒸馏的方法分离，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，用加热的方法除杂，与溶解度无关，故C错误；D．植物油和水互不相溶，用分液的方法分离，与沸点无关，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理8. 下列实验能获得成功的是A．乙醇与2mol·L－1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯B．苯与溴水反应制取溴苯C．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水D．电石与饱和食盐水作用制乙炔参考答案：D9. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定有乙烷D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)参考答案：A略10. 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl参考答案：B略11.参考答案：A略12. 某烯烃氢化后得到的饱和烃是该烃可能有的结构简式有A．1种 B．2种C．3种D．4种参考答案：B13. 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是①由乙醇制乙醛、由溴乙烷制乙烯②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、苯酚使溴水褪色③由乙烯制聚乙烯、由异戊二烯制聚异戊二烯ks5u④由油脂制肥皂、由淀粉制葡萄糖A．只有②③ B．只有③④ C．只有①③ D．只有①④参考答案：B略14. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D. ①和③等体积混合后的溶液PH>7：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：B略15. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3D．SO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：（1）实验目的：．（2）实验用品：．（3）实验内容：（4）实验结论：．（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因．参考答案：（1）验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）（4）同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．考点：性质实验方案的设计；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：（1）实验涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素对应化合物的性质的递变规律；（2）实验用品：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；（4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律；（5）原子的结构决定元素的性质，利用同周期元素的原子的最外层电子数来分析．解答：解：（1）分析每个实验可得出的结论：①③做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；②Cl2能从H2S中置换出硫；④⑤可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；⑥氢氧化铝是一种两性氢氧化物；把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱，所以其实验目的是验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律，故答案为：验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等，故答案为：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，由B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，由C．反应不十分强烈，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为⑤铝条与2mol/L的盐酸反应，由D．剧烈反应，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为④镁带与2mol/L的盐酸反应，由F．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，发生的离子反应为H2S+Cl2=2H++2Cl﹣+S↓，由E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，该现象对应的方案为⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠，发生的反应为AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAl O2+2H2O，故答案为：（4）实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．点评：本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X 常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。
罗定市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
罗定市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO32．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
下列有关说法不正确的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸3．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深4．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同5．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-作为事实依据的是6．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构7．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。
广东省云浮市罗定第一中学高一化学下学期期末试题含解析
广东省云浮市罗定第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质结构的说法正确的是：A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．在反应2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成参考答案：D略2. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca(NO3)2+MgCO3=CaCO3↓+Mg(NO3)2D．CO32-+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O参考答案：BA．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的铜盐和可溶性的强碱混合生成Cu(OH)2↓和可溶性盐，而化学方程式中CuCO3难溶于水，故A错误；B．正确；C．碳酸镁是难溶物质不能拆，故C错误；D．碳酸钡不可拆，故D错误；故选B。
3. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+C. K+、Ba2+、Cl-、SO42-D. Cu2+、NH4+、I-、Cl-参考答案：AA、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反应，均是无色的，可以大量共存，A正确；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B错误；C、Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，C错误；D、Cu2+在溶液中显蓝色，且能氧化I-不能大量共存，D错误，答案选A。
广东省云浮市罗定第一中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析
广东省云浮市罗定第一中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中，属于取代反应的是（）A．C6H5CH＝CH2+Br2 C6H5CHBrCH2BrB．nCOH2＝ CH2C．CH3CH20H CH2＝ cH2↑+H20D．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O参考答案：D略2. 下列有关硅的叙述中，正确的是A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：D略3. 钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源。
下列关于石油等有机物的说法正确的是A．石油是混合物，汽油是纯净物B．石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同参考答案：D略4. 煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中( )。
A.只含有碳、氢两种元素B.所含的有机物是CH4，CnHm，COC.CO体积分数小于CH4体积分数D.氢气体积分数最大参考答案：C煤中除含碳、氢元素外，还含有硫、氮等元素，所以A错；CO是无机物，氢气的体积分数可能低于甲烷，C选项正确。
5. 下列实验能获得成功的是C根据盐的水解规律：越弱越水解，当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时，醋酸钠溶液的碱性强，说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较，A错误；向硅酸钠溶液中通入SO2气体，产生硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物，无法由此判断S和Si非金属性强弱，B错误；利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，C正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D错误。
高二化学上学期第一次月考试题 人教 版(1)
2019学年度上学期月考考试化学学科考试说明：1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。
2.考试完毕交答题卡。
第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳B．水C．氢氧化钙D．碳酸氢钠2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加催化剂B．降温C．加压D．加大反应物浓度3．下列说法正确的是A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH<0的反应可能自发进行D．ΔH>0的反应不可能自发进行4．反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 多充O25．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是A. 0.1 mol/L的盐酸15mLB. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC. 0.4 mol/L的硝酸12mLD. 18 mol/L的浓硫酸15mL6．在0.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度8．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量9．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是A. υ（N2生成）=3υ(H2消耗)B. H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2C. 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2D. 容器内的压强不再变化10．反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减小A的浓度D．降温11．将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。
广东省云浮市罗定第一中学高一化学月考试题含解析
广东省云浮市罗定第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是（）A．3 mol C B．2 mol A、3 mol B和1 mol He（不参加反应）C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C参考答案：A2. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入少量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀产生。
下列物质符合上述条件的是A. AlCl3B. FeCl3C. SO2D. SO3参考答案：A氯气和铝反应生成AlCl3，AlCl3与少量Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故A正确；FeCl3与少量Ba(OH)2溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故B错误；SO2加入少量Ba(OH)2溶液生成亚硫酸氢钡，故C错误；硫与氧气反应不能直接生成SO3，故D错误。
3. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，下列说法正确的是( )A. 10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1B. 10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L—1·s—1C. 达平衡后，分离出少量NH3,v正增大D. 该反应逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1参考答案：D试题分析：A．0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，c(NH3)的浓度增加了0.5mol/L，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，所以10s到15s内c（NH3）增加量小于0.25mol/L，A项错误；B．测得0到10s内，c（H2）减小了0.75mol/L，则c（NH3）增加了0.5mol/L，所以10s内氨气的平均反应速率为：0.5mol/L÷10s=0.05mol?L-1?s-1，B项错误；C．减少生成物的浓度，反应速率减小，则达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正减小，C项错误：D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJ?mol-1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ?mol-1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol-1，D项正确；答案选D。
广东省云浮市广东省罗定罗定中学2018-2019学年高三化学上学期期末试卷含解析
广东省云浮市广东省罗定罗定中学2018-2019学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（）A．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023 D． 20g 重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023参考答案：答案：B2. 25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是24)依次减弱B. Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1C. 向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀参考答案：C解析：A．由表中数据可知溶度积AgCl饱和溶液中c（Ag+）==×10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，错误； B．Ag2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，错误； C．AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，可能有黄色沉淀产生，正确； D．由A可知，饱和溶液中c（Ag+）：AgCl＜Ag2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成白色沉淀，错误。
3. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）A.254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJB.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJD.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低参考答案：D略4.电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，d极附近有白色沉淀生成，以下判断正确的是A．a是电解池的正极B．电子流动的方向：d→bC．c极发生还原反应D．d电极上还有黄绿色气体产生参考答案：A5. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。
云浮市罗定市中考化学一模考试试卷
云浮市罗定市中考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019九上·西湖月考) 下列在厨房中发生的变化是物理变化的是（）A . 西红柿腐烂B . 铁刀生锈C . 榨取果汁D . 天然气燃烧2. （2分）(2017·天津) 臭氧（O3）主要分布在距离地面10﹣25km的高空．它能吸收大部分紫外线，保护地球生物．臭氧属于（）A . 非金属单质B . 金属单质C . 化合物D . 混合物3. （2分）(2017·漯河模拟) 下列实验操作中正确的是（）A . 套橡胶管B . 读取液体体积C . 移开蒸发皿D . 称量氢氧化钠固体4. （2分）用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）A . 食物变质﹣﹣分子本身发生了变化B . 汽油挥发﹣﹣分子大小发生了变化C . 热胀冷缩﹣﹣分子间间隔改变D . 花香四溢﹣﹣分子作扩散运动5. （2分）(2018·许昌模拟) 硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2=4X+6H2O。
下列说法正确的是（）A . X的化学式为NO2B . 该反应过程中元素化合价均没有发生变化C . NH3中氮的质量分数为25%D . 反应消耗氧与生成水中氧的质量比为5：36. （2分）在一硬质玻璃管中盛放着8g Fe2O3 ，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后测得玻璃管内的固体的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为（）A . 6.8gB . 5.6gC . 2.8gD . 1.2g7. （2分） (2019九上·上饶月考) 室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是（）A . 氟利昂B . 甲醛C . 二氧化碳D . 甲烷8. （2分） (2019九上·沧州期末) 下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）A .B .C .D .9. （2分）雪碧等碳酸饮料的pH小于7，打开瓶盖放置一段时间后，其pH将（）A . 变大B . 不变C . 变小D . 无法判断10. （2分） (2017九上·石景山期末) 下列化学方程式书写不正确的是（）A . C+2CuO 2Cu+CO2↑B . 4Fe+3O2 2Fe2O3C . CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D . Fe+CuSO4═FeSO4+Cu11. （2分）(2019·长沙) 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
罗定市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
罗定市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定2．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣3．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体4．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强5．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应6．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石7．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。
罗定市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
罗定市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤2．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤3．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
下列说法正确的是（）A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.54．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷5．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应6．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）7．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同8．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ的是9．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
广东省云浮市罗定第一中学高三化学联考试卷含解析
广东省云浮市罗定第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．图1装置可制取干燥纯净的NH3B．图2装置可以完成“喷泉”实验C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2参考答案：B试题分析：A、氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应，所以应该采用向下排空气法收集，故A错误；B、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉实验，故B正确；C、二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D、铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故D错误；故选B。
2. 2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面做出的重要贡献．烯烃复分解反应过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”．下图中可以被理解为烯烃复分解反应过程的是参考答案：B 略3. (08上海松江区期末)在①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→ 2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这3种说法中错误的是（）A．① B．②③ C．①③ D．①②③参考答案：答案：D4. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。
①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③ 接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；④ 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。
城区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(3)
城区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d2．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大3．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应4A．A B．B C．C D．D的是5．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石6．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发7．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论8．已知34Se的原子结构示意图为。
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罗定市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是（）1．【浙江理综化学】下列说法不正确．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得｜CH32．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H43．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④4．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕55．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A7．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶18．下列说法不正确的是（）A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应的是9．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变用勒夏特列原理解释的是10．下列事实不能．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处11．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥12．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体13．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（）A ．分子式为C 3 H 7O 2NB ．能发生取代反应C ．能通过聚合反应生成高分子化合物D ．不能跟NaOH 溶液反应14．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO 4溶液④溴水⑤酸化的Ba （NO 3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO 2和CO 2气体的是 A ．①②⑦⑨ B ．①③⑧ C ．①④⑤ D ．③④⑤⑥ 15．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N 16．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是17． 下列有关实验操作的叙述错误的是 A ．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B ．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C ．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D ．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线18．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ） A ．甲烷不能发生氧化反应 B ．乙烯和苯均能发生加成反应 C ．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D ．甲苯中所有原子可能处于同一平面19．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na 2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S B ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、S 、H 2S C ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、S 、H 2SD ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S20．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B．可能是C2H4和C3H6的混合物C．CxHy和CaHb一定是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不同二、填空题21．工业上由N2、H2合成NH3。
制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。
（1）水煤气变换：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g），平衡常数K随温度变化如下：①下列分析正确的是。
a. 水煤气变换反应的∆H＜0b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率②以氨水为吸收剂脱除CO2。
当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。
用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：。
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。
两次实验结果如下：结合化学方程式解释H2O（g）的作用：。
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。
（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）①起还原作用的物质是。
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是。
③膜Ⅰ侧所得气体n(H2)＝3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是。
222．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。
则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。
23．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________________。
再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I－+4H+Mn2++I2+ 3H2O。
然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。
（2）实验步骤①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________；②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；⑥重复④的操作；⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂；⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
（3）数据分析①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________(单位：mg·L－1)。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。
24．如表所示是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−14，作出此判断的理由是________________。
SO )=5×10−4 mol·L−1，取1 mL该溶液，加水稀释至10 mL，则稀释后的（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c(24溶液中c(Na+)：c(OH−)=______________。
罗定市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题21．（1）① a c ② 吸收：32243NH H O CO NH HCO ⋅+= 再生：43322NH HCO NH H O CO ===++ （2）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ）3Fe （s ）+4H 2O （g ），加入H 2O （g ）后抑制Fe 3O 4被H 2进一步还原（3）① 4CH ② 222H O 2e H O --+=+、22O 4e 2O --+=③422214CH 12H O O 14CO 40H ++=+22．SO 2 （2分） HBr （2分） HCl 、CO 2 （2分） 23．（1）2Mn 2++O 2+4OH －2MnO(OH)2（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O 2的干扰 ⑦淀粉溶液（3）①7.8 mg·L －1 ②偏大 ③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn 2+，而酸过量时，滴定过程中Na 2S 2O 3可与酸反应 24．（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 （2）1000∶1△。