【高一化学试题精选】《海水中的元素第二课时》同步练习(带答案)
第二章节 海水中的重要元素 单元测试 (含答案)高中化学 人教版(2019) 必修 第一册
第二章节 海水中的重要元素——钠和氯单元测试模拟卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32一、选择题1．下列物质的鉴别方法不正确的是( )A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl 2溶液、NaCl 溶液C ．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl 3溶液D ．用氯化钙溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液2．若一个氖原子质量是a g ，一个12C 原子质量是b g ，设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法不正确的是 ( )A ．该氖原子的相对原子质量是12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg该氖原子的物质的量是 mol D ．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 3． 节日里燃放的五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关。
下列说法中正确的是( )A ．焰色试验是化学变化B ．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C ．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D ．利用焰色试验可区分NaCl 与Na 2CO 3固体4. 某溶液含有①NO －3、②HCO －3、③SO 2－3、④CO 2－3、⑤SO 2－4五种阴离子。
向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)A ．①B ．①⑤C ．①④⑤D ．①③④⑤5. 实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
下列说法不正确的是A ．滴入盐酸前，应将装置中含有CO 2的空气排尽B ．装置①、④的作用是防止空气中的CO 2进入装置③AW aNC．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中6．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是( )A．1个乙分子中含有2个H原子B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D．标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L －17．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol水含有的氢原子数目为N A B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2N A C．0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5N A D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5N A 8．下列有关离子方程式书写不正确的是( )A．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑C．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．“84”消毒液中加白醋生成HClO：H＋＋ClO－===HClO9. 下列说法不正确的是①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙A．只有①B．①②③C．①②③④D．①④10. 如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。
第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题(含答案)2021-2022学年人教版(2019)化学必修一
23．Ⅰ.实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
D．标准状况下，2.24L甲烷中含有共价键的数目为0.4NA
14．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是
A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
(3)CO2和CO的体积之比是_______。
(4)CO的体积分数是_______。
(5)CO2和CO的质量之比是_______。
(6)CO的质量分数是_______。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。
22．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：
(3)装置A中发生反应的离子方程式为______________。
(4)装置B中的试剂为________，装置C的作用是___________。
24．如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：A．___________、B．___________、C．___________、D．___________。
【高一数学试题精选】《海水中的元素第二课时》同步练习(带答案)
《海水中的元素第二课时》同步练习（带答案）
5 c 《海水中的元素第二时》同步练习
1．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下列几种物质中含有单质硅的是( )
A．太阳能电池板 B．水晶
c．玛瑙 D．光导纤维
【解析】水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均为Si2。
【答案】 A
2．在①浓硝酸②水③浓硫酸④氢氟酸⑤氢氧化钠溶液中，能与单质硅起化学反应的是( )
A．①② B．②④
c．④⑤ D．③④
【解析】硅与浓硝酸、水、浓硫酸均不反应。
Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaH＋H2===Na2Si3＋2H2↑。
【答案】 c
3．下列关于二氧化硅的叙述中正确的是 ( )
①Si2能与水反应生成硅酸；②Si2对应的水化物是可溶性弱酸；
③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，Si2和c2分子结构也相同；
④Si2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但Si2是酸性氧化物；
⑤Si2中硅元素为＋4价，故Si2有氧化性；⑥在Si2中每个硅原子结合2个氧原子
A．①③⑤ B．①④⑥
c．只有③ D．只有④⑤
【解析】 Si2是典型的酸性氧化物，但不能溶于水；硅酸不溶于水；Si2中每个硅原子结合着4个氧原子，每个氧原子结合着2个硅原子，硅原子、氧原子个数比为1∶2；Si2与c2的性质不同，结。
鲁科版高中化学必修一《海水中的元素第二课时》同步练习3.docx
高中化学学习材料唐玲出品《海水中的元素第二课时》同步练习基础演练1．下列关于药品的保存方法正确的是( )A．少量钠保存在汽油中B．固态碘盛在细口玻璃瓶中C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D．浓HNO3盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中解析：A项钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B项固体药品应盛在广口瓶中；D 项浓HNO3能腐蚀橡胶，应用玻璃塞；故正确答案为C，液溴易挥发，加水起水封作用，液溴腐蚀橡胶，故用玻璃塞，且用棕色细口瓶。
答案：C2．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是( ) A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强解析：此反应中，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物。
同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
答案：D3．甲、乙、丙三种溶液里各含有一种X－ (X－为Cl－、Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再在此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，则甲溶液中含有Br－，因为加入氯水后，生成Br2，使溶液显橙色。
若把此溶液加到含I－的溶液中，将会因生成碘单质而使溶液变蓝色。
因第一步往溶液中加了淀粉溶液，现往此溶液中加入丙溶液，颜色没有明显变化，说明丙中无I－而含的是Cl－。
答案：A4．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是( )A．制得溴水B．比较水和液溴的密度C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发解析：溴在常温下为液态，且挥发性很强，但它比水重，且在水中溶解度又很小，所以在保存液溴时，为防止它过快地挥发，而在保存液溴的试剂瓶内加一定量的水，实际上相当于多了一层保护膜，即水封。
故正确答案为D项。
高一化学海水中的元素同步练习题及答案
高一化学海水中的元素同步练习题及答案在化学学习的进程中，同步练习十分重要，可以协助查缺补漏，小编为大家预备了2021高一化学海水中的元素同步练习题及答案，供大家参考学习，希望对大家有所协助! A组——知能训练1.中国的食盐产量居世界首位。
以下实验室中的操作相似〝海水晒盐〞原理的是()A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌解析：实验室中的〝蒸发〞操作是应用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂增加而析出的进程，这与海水晒盐的原理是相似的。
答案： B2.从海水中提取镁的工艺流程主体是()A.海水――→NaOHMg(OH)2――→电解MgB.海水――→熟石灰Mg(OH)2――→HClMgCl 2――→电解MgC.海水――→HClMgCl2――→电解MgD.海水――→Cl2MgCl2――→电解Mg答案： B3.把溴水区分与以下物质混兼并充沛振荡静置后，溶液分层且下层近乎无色的是()A.四氯化碳B.汽油C.酒精D.碘化钾溶液解析：四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使下层水层简直无色，汽油密度比水小萃取溴后在下层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反响后不分层。
答案： A4.要除去溴中大批的Cl2，可向溴中参与()A.过量KBrB.过量溴蒸气C.过量KID.过量AgNO3溶液解析：应用反响：2KBr+Cl2===2KCl+Br2，可使Cl2生成KCl 而除去;溴蒸气与Cl2不反响;参与KI会引入杂质I2;参与AgNO3，会使溴也反响。
答案： A5.甲、乙、丙三种溶液中各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子，向甲中参与淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再参与丙溶液，颜色无清楚变化，那么甲、乙、丙依次含有() A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl -C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析：此题重点考察了基础知识的运用才干，溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性：Cl2I2。
2019版高一化学第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题(有答案)
高一化学第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题一、单选题1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分两种物质方法正确的是()A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰颜色，黄色的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．分别取少量的两种样品于两只小玻璃杯中，加入少量澄清石灰水，能产生白色沉淀的是纯碱3．下列实验中用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气4．A N表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生反应2233NO H O=2HNO NO++。
下列说法正确的是()A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为A3NB．36g2H O中含有σ键的总数为A NC．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为A5ND．上述反应中，生成1mol3HNO转移电子的数目为NA5．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是()A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同6．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl−物质的量浓度之比是() A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶97．有关下列物质的用途，叙述不正确的是( )A．氨容易液化，常用作制冷剂B．浓硫酸可作干燥剂，但不可干燥2SO，因为浓硫酸具有强氧化性，SO具有还原性2C．硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体D．223、、均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂Cl ClO O8．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．7.8g 苯所含碳碳双键数目为0.3 N AB．28g 乙烯所含共用电子对数目为6 N AC．电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g 时，阴极得电子数目为0.2 N AD．26g 乙炔和苯乙烯（C8H8）的混合物，含有原子总数为6 N A9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L1mol•L-1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为N AB．22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4N AC．5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5N AD．1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为N A 10．下列漂白剂中，有一种物质的漂白原理与其他三种物质不同，该漂白剂是（）A．次氯酸钠溶液B．过氧化钠C．活性炭D．二氧化硫11．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为（）A．3a％B．(100-2a)％C．20％D．1-3a％12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N AB．将1molN2与足量H2充分反应，生成NH3的分子数为2N AC．标准状况下，2.24L乙烯中含有C-H键的数目为0.4N AD．常温下，1L 0.2mol/LAlCl3溶液中含Al3+数为0.2N A13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)。
人教版(2019)化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题(含答案)
《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．分离碘和酒精 B．实验室制氯气C．除去Cl2中的HCl D．测氯水的pH2．下列有关金属钠的说法中，不正确的是A．钠应保存在煤油中B．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质D．钠元素在自然界中都是以化合态存在3．下列说法不正确．．．的是（）A．溴单质是深红棕色、密度比水小的液体B．溴化银是一种重要的感光材料C．工业上可用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．碘化银可用于人工降雨4．超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x。
现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（）A．0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B．0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol C．0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D．1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol 5．NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如图，下列说法不正确．．．的是（）A．操作I中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B ．操作Ⅱ的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C ．滤液a 中加稀硫酸调节pH=2的目的是抑制NH 4+的水解D ．若气体a 通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a 相同6．某温度下，测得150.25mL 氢气的质量为0.0133g ，则该温度下时lmol 氢气的体积是A ．22.0LB ．22.4LC ．24.0LD ．22.6L 7．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．11g 超重水(T 2O)含中子数为5N AB ．1mol 金刚石中C —C 键的数目为2N AC ．常温下，pH=6的MgCl 2溶液中H +的数目为10-6 N AD ．标准状况下，2.24L Cl 2全部溶于水所得溶液中的Cl －数目为0.1N A8．原子团SCN 化合价为1-价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠经典大题例题(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠经典大题例题单选题1、下列有关焰色试验的叙述正确的是A．焰色试验是元素的化学性质B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察答案：CA．焰色试验是某些金素元素的物理性质，是物理变化，故A错误；B．铂丝需要用稀盐酸洗涤，而不是用硫酸，故B错误；C．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故C正确；D．钠元素的焰色反应为黄色，不需要通过蓝色的钴玻璃观察，故D错误；故选：C。
2、在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．两容器的压强一定相等B．两容器的密度一定相等C．两容器所含的气体分子数均为N AD．若保持常温常压下，则气体的体积大于22 .4L答案：AA．两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故A错误；B．两个容器的体积相同，气体的质量相同，由ρ＝m可知，密度相同，故B正确；VC．两种气体的物质的量相同，均为1mol，则所含的气体分子数均为N A，故C正确；D．温度越高，气体的体积越大，所以若保持常温常压下，则气体的体积大于4L，故D正确。
故选A。
3、某同学欲用浓硫酸配置480mL的4 .6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D．若用质量分数为98%、密度为1 .84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125 .0mL答案：BA．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故A正确；B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，依据c=n可知，溶液V浓度偏低，故B不正确；C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n可知溶液浓度偏低，故C正确；V=18 .4mol/L，配制480mL D．质量分数为98%、密度为1 .84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度c=1000mL/L×1 .84g/mL×98%98g/mol=0 .125L即需量取该酸的4 .6mol/L的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：V=4 .6mol/L×0 .5L18 .4mol/L125 .0mL，故D正确；故选B选项。
人教版(2019)高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素 第二节氯及其化合物跟踪练习【有答案】
人教版（2019）高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯第二节氯及其化合物跟踪练习一、单选题1．下列有关物质性质和用途说法正确的是()A．工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉B．金属钠在空气中点燃可以得到氧化钠C．Na﹣K合金可作为原子反应堆的导热剂D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多2．某学习小组在研究离子反应时，遇到下列问题，请你帮助他们分析其结论正确的是A．钠与冷水反应：有氢气产生，离子方程式可表示为：Na+2H2O=Na++H2↑B．加入新制氯水后，溶液中的Na+、Fe2+、Ag+、NO-3仍然可以大量共存C．向含有Na+、CO2-3、HCO-3、SO2-4的溶液中加入Na2O2固体，离子数目不变的有2种D．氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O3．下列试剂的保存方法中错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．氢氟酸保存在玻璃瓶中4．下列关于氯气的叙述中，正确的是()A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物B．氯气能使干燥的有色布条褪色C．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体D ．漂白粉的有效成分是2CaCl 和()Ca ClO 25．在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是( )A ．2Cu +、K +、OH -、3NO -B ．3Fe +、H +、Cl -、24SO -C ．3HCO -、Na +、OH -、3NO -D ．ClO -、OH -、I -、K +6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．过氧化钠与水反应：22-2O +2H 2O=4OH -+O 2↑B ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H ++24SO -+Ba 2++OH - =H 2O+BaSO 4↓C ．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 +23CO -=CaCO 3↓+2OH -D ．Cl 2通入H 2O 溶液中，可能存在反应：Cl 2 +H 2O=2H ++Cl - +ClO -7．下列物质：①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液。
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题(含答案)高一化学人教版(2019)必修第一册
(5)丙同学认为若以称重前后差量来分析，可称量D装置，并从以下3方面调整：
①将C瓶试剂X换为______________。
②在D装置后可以接________(填选项编号)。
A．FeCl2B．NaClC．CuCl2D．FeCl3
11．设 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3
B． 溶液与 溶液中的 数目相同
C．1mol硝基 与46g二氧化氮 中所含的电子数均为23
D．在一定条件下， 和 ，充分反应，生成 的分子数为0.2
①先在A、B中通一段时间空气，再接上C、D；
②加稀硫酸反应；
③反应结束，通空气足够时间。该操作的目的是________________；
④将C中物质过滤、洗涤、干燥、称重，得b g固体。以此计算，亚硫酸钠样品纯度为_____________。
(3)乙同学指出，上述操作实验结果偏大，原因是(用化学反应方程式表示)_____；改进的措施是__________________。
A．0.15mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.45mol·L-1D．0.2mol·L-1
5．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是
A．H2B．O2C．NH3D．CO2
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A．0.1 mol/L的CuCl2溶液中，Cu2+数目为0.1 NA
(3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为+1、-2、+4、-3，则硫氰酸的可能的结构式为___________________或________________。
2019版高一化学第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题(有答案)
高一化学第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题一、单选题1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分两种物质方法正确的是()A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰颜色，黄色的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．分别取少量的两种样品于两只小玻璃杯中，加入少量澄清石灰水，能产生白色沉淀的是纯碱3．下列实验中用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气4．A N表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生反应2233NO H O=2HNO NO++。
下列说法正确的是()A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为A3NB．36g2H O中含有σ键的总数为A NC．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为A5ND．上述反应中，生成1mol3HNO转移电子的数目为NA5．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是()A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同6．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl−物质的量浓度之比是() A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶97．有关下列物质的用途，叙述不正确的是( )A．氨容易液化，常用作制冷剂B．浓硫酸可作干燥剂，但不可干燥2SO，因为浓硫酸具有强氧化性，SO具有还原性2C．硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体D．223、、均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂Cl ClO O8．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．7.8g 苯所含碳碳双键数目为0.3 N AB．28g 乙烯所含共用电子对数目为6 N AC．电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g 时，阴极得电子数目为0.2 N AD．26g 乙炔和苯乙烯（C8H8）的混合物，含有原子总数为6 N A9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L1mol•L-1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为N AB．22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4N AC．5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5N AD．1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为N A 10．下列漂白剂中，有一种物质的漂白原理与其他三种物质不同，该漂白剂是（）A．次氯酸钠溶液B．过氧化钠C．活性炭D．二氧化硫11．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为（）A．3a％B．(100-2a)％C．20％D．1-3a％12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N AB．将1molN2与足量H2充分反应，生成NH3的分子数为2N AC．标准状况下，2.24L乙烯中含有C-H键的数目为0.4N AD．常温下，1L 0.2mol/LAlCl3溶液中含Al3+数为0.2N A13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)。
【高一化学试题精选】高一化学上学期海水中的元素同步精选训练(附答案)
高一化学上学期海水中的元素同步精选训练（附答案）
《海水中的元素》同步练习
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1下列关于镁的叙述中，不正确的是( )
A在空气中镁燃烧时发出耀眼的白光
B由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C镁能跟盐酸反应放出H2
D镁常用作还原剂和脱氧剂
2(双选)下列海水中的元素中，对其用途的叙述正确的是( )
A锂是热核反应的重要原料之一
B碘用于医药制碘酒，加碘食盐中含碘化钾
C镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉
D铀是制造原子弹和氢弹的主要原料
3( 宁波高一检测)将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加CCl4，振荡，静置后观察到的现象是( )
A形成均匀的蓝色溶液
B有紫色沉淀析出
C液体分层，上层呈紫红色
D液体分层，下层呈紫红色
4( 武昌高一检测)如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( ) A①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精
B①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油
C①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4
D①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精
5已知还原性I- Fe2+ Br-。
利用这一性质判断下列检验KI溶液中是否含Br-的方法正确的是( )。
人教版高一上学期化学(必修一)《第二章海水中的重要元素—钠和氯》同步练习题-带答案
人教版高一上学期化学（必修一）《第二章海水中的重要元素—钠和氯》同步练习题-带答案一、选择题。
（18题）1、下列描述中正确的是（）A．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成B．红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2C．钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟D．氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得2、不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.锌与稀盐酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑D.钠跟氯化钾溶液反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑3、下列对焰色试验操作注意事项的说明,正确的是()。
①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质③每次试验后,要用盐酸把铂丝洗净④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替A.②④⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。
它们满足如图转化关系，则下列说法错误的是（）A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞DC.0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1N AD.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键5、下列有关氯气的叙述中正确的是()。
A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物6、向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示。
高一化学上学期海水中的元素第二课时同步精选训练(含答案)
1．下列关于药品的保存方法正确的是( )A．少量钠保存在汽油中B．固态碘盛在细口玻璃瓶中C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D．浓HNO3盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中2．把少量的溴水加到过量的KI溶液中，再加入CCl4振荡后静置，下列现象中正确的是( )A．得到均匀的紫色溶液B．无色水层下有橙红色液体C．无色水层下有紫色油状液体D．无色水层上有紫色油状液体3．将足量氯气通入盛有KBr和KI混合液的烧杯中，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧，最后烧杯中剩余的固体是( )A．KCl和I2 B．I2C．KCl D．KCl、Br2和I24．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是( )A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强5．溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是( )A．溴单质可以和烧碱溶液反应B．溴单质只具有氧化性C．在化学反应中可得1个电子，显－1价D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验Br－6．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的( )A.12B.13C.14D.167．下列实验方法中正确的是( )A．用酒精从碘水中萃取碘B．用加热的方法从碘和沙子的混合物中分离出碘C．用淀粉液直接检出I－D．根据加入AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认定溶液中含Cl－8．从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
与上述反应在原理上最相似的反应是( )A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．2KI＋Br2===I2＋2KBrC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClO9．下列叙述中不正确的是( )A．颜色深浅：AgI＞AgBr＞AgClB．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．水溶液酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFD．光敏性：AgI＞AgBr＞AgCl＞AgF10．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( )A．上层紫红色，下层近无色B．均一、透明、紫红色C．均一、透明、无色D．上层近无色，下层紫红色11．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(含答案解析)(2)
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na 2O 固体 ②Ca (ClO )2固体 ③NaOH 溶液 ④Cl 2 ⑤熔融NaCl ⑥NaHCO 3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL 水滴入盛有少量①的试管中。
用pH 试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
答案：③⑤ NaHCO 3＝Na ++-3HCO pH 试纸变蓝 2Cl 2+2Ca (OH )2＝CaCl 2+Ca (ClO )2+2H 2O 1：1【详解】(1)①Na 2O 固体中没有自由移动的离子，不导电；②Ca (ClO )2固体中没有自由移动的离子，不导电；③NaOH 溶液中有自由移动的离子，导电；④Cl 2中没有自由移动的离子，不导电；⑤熔融NaCl 中有自由移动的离子，导电；⑥NaHCO 3固体中没有自由移动的离子，不导电；则其中能导电的是③⑤；(2)碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHCO 3＝Na ++-3HCO ；(3)将5～6mL 水滴入盛有少量①的试管中，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，则用pH 试纸检验溶液的酸碱性，pH 试纸变蓝。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应2Cl 2+2Ca (OH )2＝CaCl 2+Ca (ClO )2+2H 2O ，其中氯元素化合价部分升高到+1价，部分降低到－1价，则根据电子得失守恒可知被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1：1。
2．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。
（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。
（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。
K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(含答案解析)
一、填空题1．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。
(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。
②需用浓硫酸的体积为_______mL 。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面2．(1)常温常压下，1.806×1023个CH 4与___________molNH 3具有相同数目的氢原子，CH 4与NH 3的体积比为___________。
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L ，若该气体的分子式为AB 型，则其名称是___________。
(3)19g 某二价金属氯化物中含有0.4molCl -，则该物质的化学式为___________。
(4)固体X 在一定条件下加热分解，其方程式为2X ΔY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H 2的a 倍，则X 的相对分子质量为___________。
曲靖市实验中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(含答案解析)
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。
用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
2．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
3．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
4．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
（1）SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收原理：①SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；②2CaSO3+O2+H2O=2(CaSO4•2H2O)。
碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学方程式：___。
已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格/（元·kg-1）0.36 2.9和石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是__。
（2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用。
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《海水中的元素第二课时》同步练习（带答案）《海水中的元素第二时》同步练习
1．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下列几种物质中含有单质硅的是( )
A．太阳能电池板 B．水晶
C．玛瑙 D．光导纤维
【解析】水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均为SiO2。
【答案】 A
2．在①浓硝酸②水③浓硫酸④氢氟酸⑤氢氧化钠溶液中，能与单质硅起化学反应的是( )
A．①② B．②④
C．④⑤ D．③④
【解析】硅与浓硝酸、水、浓硫酸均不反应。
Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
【答案】 C
3．下列关于二氧化硅的叙述中正确的是 ( )
①SiO2能与水反应生成硅酸；②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO2和CO2分子结构也相同；④SiO2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但SiO2是酸性氧化物；⑤SiO2中硅元素为＋4价，故SiO2有氧化性；⑥在SiO2中每个硅原子结合2个氧原子
A．①③⑤ B．①④⑥
C．只有③ D．只有④⑤
【解析】 SiO2是典型的酸性氧化物，但不能溶于水；硅酸不溶于水；SiO2中每个硅原子结合着4个氧原子，每个氧原子结合着2个硅原子，硅原子、氧原子个数比为1∶2；SiO2与CO2的性质不同，结构也不同；＋4价是硅元素的最高价态，故SiO2具有氧化性。
【答案】 D。