高考化学一轮复习第十章化学实验综合题型第31讲物质制备类综合实验习题含解析
高考化学一轮复习第十章化学实验第31讲物质的检验分离和提纯学
学习资料第31讲物质的检验、分离和提纯一、物质的检验1．常见阳离子的检验2．常见阴离子的检验3．常见气体的检验①NH3＋H2O NH3·H2O NH＋，4＋OH－②NH3＋HCl===NH4Cl二、物质的分离和提纯1．物质分离、提纯的区别（1)物质的分离将混合物的错误!各组分分离开来，获得几种错误!纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的错误!杂质除去而得到错误!纯净物的过程，又叫物质的净化和错误!除杂。
2．物质分离、提纯常用的物理方法续表3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO错误!、CO错误!、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Ag＋气化法将杂质离子转化为气体CO2－，3、HCO错误!、SO错误!、HSO错误!、S2－、NH 错误!杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)续表方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O31．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”,并指明错因。
（1）能使品红褪色的气体一定是SO2。
(×)错因：使品红褪色的气体还有Cl2等。
(2）使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。
（×)错因：使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体还有NO2、O3等。
（3）某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含Na＋，不含K＋。
(×）错因：焰色反应呈黄色的溶液中一定含Na＋,但不一定不含K＋，因黄色能掩盖K＋的焰色——紫色。
（4)除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通过饱和Na2SO3溶液.（×）错因：Na2SO3溶液能吸收SO2，生成NaHSO3.（5）FeCl2溶液中混有FeCl3可加入铜粉除去。
新高考2025版高考化学一轮总复习练案31第十章第31讲化学实验常用仪器和化学实验基本操作
第十章化学试验基础第31讲化学试验常用仪器和化学试验基本操作A组基础必做题1．(2024·山东济宁二模)用下列试验装置进行相应的试验，能达到试验目的的是( B )A．用装置①制取乙酸乙酯B．用装置②制CaCO3C．用装置③熔融Na2CO3D．用装置④滴定未知浓度的硫酸[解析] 导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸，A错误；二氧化碳与氯化钙溶液不能干脆反应，溶有氨气后溶液显碱性可以更好地汲取二氧化碳，生成碳酸根，从而生成碳酸钙，B正确；高温条件下碳酸钠可以和瓷坩埚中的二氧化硅发生反应，不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，C错误，NaOH溶液呈碱性，不能运用酸式滴定管，D错误。
2．(2024·湖南新高考适应性考试)下列试验操作规范且能达到目的的是( C )[解析] 向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，A错误；Cl2净化时，应先通过饱和食盐水除杂，再通过浓硫酸干燥，B错误；NH3是密度比空气小的气体，可用向下排空气法收集，导管口塞棉花，能防止NH3和空气形成对流，C正确；过滤时漏斗颈应紧靠烧杯内壁，D 错误。
3．平安是顺当进行试验及避开损害的保障。
如图试验操作正确但不是从试验平安角度考虑的是( D )A．操作①：运用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：移动蒸发皿C．操作③：汲取氨或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水[解析] A项，漏斗中有空气，操作不正确；B项，不能用手干脆拿加热的蒸发皿；C项，不能防倒吸，错误；D项，操作正确，容量瓶漏水没有平安隐患。
4．(2024·山东泰安一模)(双选)现向下列装置中缓慢通入气体X，分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是( AD )选项 A B C DX NO2SO2Cl2CO2Y (过量)浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液22体都是NO，现象相同，A正确；若关闭活塞K，SO2与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，则品红溶液无改变，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，二氧化硫干脆通入品红溶液中，则品红溶液褪色，加热后又复原红色，现象不同，B错误；若打开活塞K，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，品红溶液褪色，加热品红不能复原；若关闭活塞K，氯气与亚硫酸钠反应生成盐酸和硫酸钠，没有气体放出，则品红溶液无改变，现象不同，C错误；二氧化碳与NaHSO3饱和溶液不反应，关闭和打开活塞K，通入品红溶液和澄清石灰水的气体都是二氧化碳，因此现象相同，D正确。
高三化学一轮复习 专讲专练 第31讲 醛 酸 酯(含详解)
第31讲醛酸酯基础热身1．下列物质不属于醛类的是( )A．CHOB．CCH3—OOHC．CH2CH—CHOD．CH3—CH2—CHO2．下列物质中，属于饱和一元脂肪酸的是( )A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸 D．石炭酸3．下列物质中，既可与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na2CO3水溶液反应的是( )A．苯甲酸 B．甲酸C．乙二酸 D．乙醛4．(双选)下列物质能与银氨溶液发生银镜反应的是( )A．乙醇 B．乙醛C．乙酸 D．甲酸乙酯能力提升5．已知：其中甲、丙、丁均能发生银镜反应，则丙为( )A．甲醇 B．甲醛C．甲酸 D．乙醛6．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：以下试剂能与该化合物中所有官能团都发生反应的是( )①酸性KMnO4溶液②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH④新制Cu(OH)2A．①② B．②③C．③④ D．①④7．某有机物结构简式如下，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为( )A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶2CH2COOHHOCH2CHOCH2OH8．下列有机反应的化学方程式正确的是( )A ．CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→H 2O △CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O B ．2OH ＋3Br 2―→Br2BrOHBr ↓C ．n CH 2===CH —CH 3――→一定条件CH 2—CH —CH 3D ．CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴加热CH 3COONH 4＋H 2O ＋2Ag↓＋3NH 39．下列有机物中含有羧基的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．HCOOCH 3C ．CHOD ．CH 2COOH10．(双选)通常情况下，下列物质能和氢氧化钠溶液反应的是( )A ．乙烯B ．乙醇C ．油脂D ．苯酚11．(双选)下列说法正确的是( )A ．二氯甲烷没有两种同分异构体B ．苯和苯的同系物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．酸与醇发生的反应称为酯化反应D ．一定条件下溴乙烷既能发生取代反应又能发生消去反应12．下列反应的化学方程式正确的是( )A ．实验室制乙烯：CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2OB ．苯酚钠溶液中通入CO 2：C 6H 5ONa ＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋Na 2CO 3C ．皂化反应：C 17H 35COOCHC 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2＋3H 2O ――→H ＋△CHOHCH 2OHCH 2OH ＋3C 17H 35COOH D ．合成聚乙烯塑料：n CH 2===CH 2―→CH 2===CH 213．今有化合物：甲：CCH 3OOH 乙：CH 3COOH丙：CHOCH 2OH(1)请写出丙中含氧官能团的名称：________________________________________________________________________。
2021高考化学一轮复习—第31讲物质的制备
题组二：气体的净化和尾气处理 3．(2020·威海一中联考)下列有关实验室制备气体的说法 中正确的是( A ) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物，可选择相同的 气体发生装置 B．除去CO2中的HCl气体可以用饱和Na2CO3溶液 C．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 D．铜和浓硝酸反应后的气体，可以用水或NaOH溶液吸 收
置→收集装置(性质验证装置)→尾气吸收装置
反应装 置类型
固、固 加热型
反应装置图 适用气体
操作注意事项
①试管要干燥；
②试管口略低于试管底
部；
O2、NH3 等
③加热时先 9 10 固定加热
预热
；
再
④用KMnO4制取O2时，需 在管口处塞一小团棉花
固、液加 热型或 液、液 加热型
①加热烧瓶时要垫石棉 网； Cl2等 ②反应物均为液体时，烧 瓶内要加 11 沸石(或碎瓷片)
题组一：气体的制备 1．(2020·海口市一中模拟)用题给所示装置制备气体，不 能达到目的的是( A )
[解析] 二氧化锰固体与浓盐酸需要在加热条件下反应制 Cl2，A 项不能达到目的。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下常 温时即可分解制取 O2，B 项能达到目的。浓硝酸与铜在常温下 发生氧化还原反应可制得 NO2，Na2SO3 与 70%浓硫酸发生复 分解反应可制得 SO2，C、D 项能达到目的。
题组一：无机物的制备 1．(2019·广东深圳调研)用CuCl2·2H2O晶体制取无水 CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( D )
A．通入 HCl 可以抑制 CuCl2 的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃 c 处酒精灯 C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D．装置 d 中上层为苯，下层为 NaOH 溶液
高考化学一轮复习第十章化学实验综合题型第31讲物质制备类综合实验习题含解析
第31讲物质制备类综合实验测控导航表1.(2019·中央民族大学附中质检)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是①,②,③,④。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是。
③装置Ⅶ的作用是。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为。
解析:(1)实验室通常用浓盐酸与MnO2混合加热制氯气,因浓盐酸有挥发性,氯气中混有的HCl气体需要用饱和食盐水除去,最后再用浓硫酸干燥即可得纯净Cl2;用铜与稀硝酸反应制NO气体,因装置中混有的氧气与NO反应生成少量NO2,因此需要通过水除去可能混有的NO2,最后再用浓硫酸干燥即可得纯净NO。
(2)亚硝酰氯熔点、沸点较低,遇水易水解,故需要保持装置内干燥和反应混合气体干燥,同时需要考虑Cl2和NO尾气对环境的污染,需要用NaOH溶液除尾气,则装置连接顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,还可以通过观察气泡调节气体的流速,控制NO和Cl2的比例。
③亚硝酰氯遇水易水解,装置Ⅶ的作用是防止水蒸气进入反应器。
④装置Ⅷ中NaOH溶液能吸收NO、Cl2及NOCl 的尾气,其中NOCl与NaOH发生反应的化学方程式为NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。
(3)浓硝酸与浓盐酸在一定条件下生成亚硝酰氯和氯气,发生反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。
2021版高考化学一轮复习第10章综合实验热点题型第31讲综合实验热点题型课件新人教版
实验装置―→根据各实验步骤中反应物的状态、反应条件、制备产物的量等选择合适的 仪器及规格。常考查：①仪器的识别(名称)；②仪器的用途；③仪器使用的 注意事项；④仪器规格的选择；⑤装置连接顺序；⑥试剂的用途
热点一 以“无机物的制备”为载体的综合实验题
[解题思路] 解答无机物制备型综合实验题的一般程序 (1)认真阅读题干，提取有用信息。 (2)仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，找出每个仪器(或步骤)与熟悉的某一实验 相似的地方，分析每个仪器(或步骤)中所装(用)药品的作用。 (3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识做 出正确答案。
Ⅱ.测定产品纯度 利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。
(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面操作是______ ___________________________________________________________________________。 (6)取产品质量为 w g，开始量气管读数为 V1 mL，最终量气管读数为 V2 mL(折合成标准 状况)，则该样品纯度为________________________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度 线，终点时俯视刻度线，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
↓ 实验操作―→装置气密性检查、反应条件控制、仪器使用方法、装置拆卸、尾气处理等
↓ 现象分析―→反应现象描述、分析，反应方程式书写等
↓
实验计算―→计算产品的产率、杂质的含量、某物质的物质的量或通过计算确定某物质 的化学式等
2020版高考化学一轮复习第十章化学实验综合题型第31讲物质制备类综合实验课件201906261198
(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭止水夹
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O
8Al(OH)3↓+3Na2SO4,当
n(Al3+)∶n(Al
O
2
)=1∶3
时,
Al(OH)3 产率最高。
(2)选择最佳原料 如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝,应选用氨水,而不能选用强 碱氢氧化钠溶液;用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜,应选用氢氧化钠溶液, 而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。 (3)选择适宜操作方法 如实验室制备氢氧化亚铁时,因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生 成氢氧化铁,要注意隔绝空气。
(4)步骤③中反应的化学方程式为____________________________________
,
该反应需要在冰浴下进行,原因是
。
示例分析: 第(4)问考查质量守恒定律及H2O2的不稳定性。 依据原子守恒,CaCl2与H2O2、氨水反应制得CaO2,同时还生成NH4Cl和H2O。 由于H2O2性质不稳定,受热易分解,故应在冰水浴中进行。
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是
的是
。Байду номын сангаас
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
(选下面字母);目
解析:(2)二价铬不稳定,极易被O2氧化,让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装 置2和3中空气赶出,避免生成的亚铬离子被氧化,故先加盐酸一段时间后再 加三氯化铬溶液。 答案:(2)C 让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置2和3中的空气赶出,避免 生成的亚铬离子被氧化
2019届高考化学一轮复习课时集训第31讲 物质制备与工艺流程型综合实验题 Word版含解析
第31讲物质制备与工艺流程型综合实验题课时集训测控导航表1.(2018·宁夏银川二模)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点-64.5 ℃,沸点-5.5 ℃,遇水易水解。
它是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压下合成。
(1)实验室制备原料气Cl2的装置如图所示:实验室制Cl2时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。
装置B中盛放的试剂为,其作用为。
(2)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为。
②装置D中发生的反应方程式为。
③如果不用装置E会引起什么后果:。
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体,该气体为,为了充分吸收尾气,可将尾气与同时通入氢氧化钠溶液中。
(3)工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如图所示,吸收塔中发生的反应为NO+S 2+H2O N2+HS。
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
②阴极的电极反应式为。
解析:(1)实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;浓盐酸应,反应的化学方程式为MnO易挥发,产生的氯气中含有杂质氯化氢气体和水蒸气,在装置B中盛放饱和食盐水,其作用是除去Cl2中HCl气体。
(2)①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,N分别与O和Cl形成和N—Cl,则NOCl 的电子式为;②将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中,然后充入干燥的NO,所以D装置是制备NOCl的,其发生的反应方程式为2NO+Cl22NOCl;③据题中信息亚硝酰氯(NOCl)遇水易水解,如果不用装置E则F中的水蒸气会进入D装置,导致产品水解;④装置F盛装的是氢氧化钠溶液,NO不溶于水,也不与氢氧化钠溶液反应,则装置F不能有效吸收尾气中的NO气体,为了充分吸收尾气,可将尾气与氧气同时通入氢氧化钠溶液中。
(3)①吸收塔内发生反应的化学方程式为2NO+2S2+2H2O N2+4HS,其中氧化剂是NO,还原剂是S2,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1;②据图知阴极反应物为HS,生成物为S2,又阴极发生还原反应,故电极反应式为2HS+2H++2e-S2+2H2O。
2024年高考化学大一轮复习课件—第32讲 常见物质的制备与综合实验探究(课件)
考点二 /////// 气体的净化、收集和尾气处理
CONTENTS
考点三 /////// 有关气体制备的综合实验探究
考点四 性质探究型及物质制备综合实验
///////
考点五 定量测定型综合实验
///////
目
录
真题验收 /////// 制胜高考
知能训练 /////// 素养落实
1
（一）常见气体制备的反应原理及发生装置
Ⅰ.氯化亚铜的制备
方案一：SO2还原氯化铜制备CuCl。 （1）装置乙中发生反应的离子方程式为2_C_u_2＋_＋__2C__l－_＋__SO_2_＋__2H_2_O_=_2_C_uC__l↓_＋__4_H_＋_＋____。
SO42-
反应完成后将乙中混合物过滤、洗涤、干燥。“过滤”操作最好选用下列装置
1.气体制备的反应原理
气体
制备原理
H2
Zn＋H2SO4（稀）= ZnSO4＋H2↑
2KClO3
2KCl＋3O2↑
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ O2
2H2O2
2H2O＋O2↑
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CO2
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋CO2↑＋H2O
MnO2＋4HCl（浓）
(3)如图装置中，X、Y分别盛装的试剂依次是 __A___(填字母)。 A.氯化钙、碱石灰 B.碱石灰、氯化钙 C.氯化钙、硫酸铜 D.氢氧化钠、硫酸铜 (4)实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时 间N2，其目的是_将___装__置__中__的__H_B_r_全__部__排__到__干__燥__ _管__中__，__被__试__剂__Y__完__全__吸__收__，__避__免__污__染__环__境__。
2022年高考化学一轮复习：化学实验综合题 讲义(含典型例题及答案)
2022年高考化学一轮复习：化学实验综合题讲义一、制备型实验题实验考察以某一物质的制备为中心来展开。
步骤：原料制备和净化过程→物质制备过程→净化除杂过程→物质收集过程→尾气处理过程1．在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用铵盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水。
物质制备过程中，主要考察包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。
例如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中，就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。
2．在净化除杂过程中，首先要分析物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如在制备干燥纯净的氯气时，制备的氯气中混有氯化氢和水，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸，先后顺序是先除氯化氢，最后除水。
3．在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质，采用合理的方法来收集产物。
例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气，采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式；如氯化铝的收集，根据其易凝华的性质，在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。
4．尾气处理过程中，从尾气性质入手，分析所采用的试剂。
例如氯气的处理采用碱液来反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。
例题1．（2021年全国乙卷）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）：Ⅰ．将浓24H SO、NaNO、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，3KMnO粉末，塞好瓶口。
分批缓慢加入4Ⅰ．转至油浴中，35Ⅰ搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。
升温至98Ⅰ并保持1小时。
Ⅰ．转移至大烧杯中，静置冷却至室温。
加入大量蒸馏水，而后滴加22H O至悬浊液由紫色变为土黄色。
2024年高考化学一轮复习知识清单32 物质的制备
知识清单32物质的制备知识点03常见的有机制备实验知识点01物质制备实验的思维模型知识点02常见的无机制备实验知识点01物质制备实验的思维模型1．制备一种物质的一般过程（1）熟知常见的气体发生装置①固体与液体在常温下反应制备气体的装置（如图6），分液漏斗与烧瓶用导管连接，平衡气体压强，能使液体顺利滴下；②制备气体能随制随停，便于控制反应（如图2）。
（2）掌握常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体①判断气体中杂质时，要考虑反应介质、反应物的性质（如挥发性）、生成物的成分、是否发生副反应等。
②选择干燥剂时，要从酸碱性角度考虑，还要考虑干燥剂的特殊性质，如浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体（如H2S等），无水氯化钙不能干燥NH3等。
（3）明确常见的气体收集装置。
①常温下，能与空气中成分反应的气体（如NO），密度与空气接近的气体（如N2、CO、C2H4等）都不能采用排空气法收集；②能溶于水但溶解度不大的气体，可用排饱和溶液的方法，如Cl2——排饱和食盐水法。
（4）了解常见的量气装置①量气时应保持装置处于室温状态；②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，同时要注意视线与凹液面最低处相平。
（5）知道常见气体的尾气处理装置①某些可燃性有毒气体（如CO），可采用“燃烧式”处理；②装置A 适用于溶解度较小的有毒气体，如Cl 2、NO 2、H 2S 等；③装置B 和C 适用于溶解度较大的气体，要防倒吸，如HCl 、NH 3等。
（6）高考常考典型有机制备装置球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置通常用直形冷凝管。
（7）有机实验中分离液体混合物的方法方法适用条件实例说明萃取互不相溶的液体混合物分离CCl 4和水等分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出蒸馏两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大分离酒精和水在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸2．重要物质的制备实验方案的设计过程3．有机制备实验题解题流程易错点综合实验题中“答题规范”盘查(1)规范书写试剂名称。
2024年高考化学一轮总复习第十章第31讲乙醇乙酸基本营养物质学案含解析
第31讲乙醇乙酸基本养分物质1.乙醇和乙酸的结构与性质(1)物理性质(2)组成和结构(3)化学性质①②2．乙酸乙酯的制备试验 (1)试验原理(用化学方程式表示)□23CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。
(2)装置(如下图所示)液液加热型，试管与桌面成45°(使试管受热面积增大)。
长导管起□24导气、冷凝、回流作用。
导气管□25不能伸入饱和Na 2CO 3溶液中(防止Na 2CO 3溶液倒流入反应装置中)。
(3)反应特点(4)反应的条件及其意义①加热。
加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集。
②用浓硫酸作□26催化剂，提高反应速率。
③用浓硫酸作□27吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用及现象①作用：降低□28乙酸乙酯的溶解度、除去□29乙酸和□30乙醇。
②现象：在饱和Na 2CO 3溶液□31上方有透亮的、有香味的油状液体。
3．糖类(1)糖类的组成元素为□32C 、H 、O 。
(2)分类(3)性质①葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]②蔗糖和麦芽糖蔗糖易溶于水，有甜味。
在稀酸催化作用下发生水解反应，蔗糖的水解产物为□43葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产44葡萄糖。
物为□③淀粉和纤维素常温下，淀粉遇单质碘变□45蓝色，可用于检验淀粉的存在。
在酸或酶的催化下水解，生成□46葡萄糖。
(4)用途①糖类物质可给动物供应□47能量。
②□48葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。
③□49淀粉可作食物，可用于生产葡萄糖和酒精。
④□50纤维素可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。
4．油脂(1)组成与结构52甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表油脂是□51高级脂肪酸与□示为(2)化学性质(水解反应) ①酸性条件油脂＋水H＋△□56高级脂肪酸＋□57甘油。
2024年高考化学一轮复习第10章化学实验基础与综合实验探究第3讲高考化学综合实验题探究
第3讲 高考化学综合实验题探究
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【课程标准】
1.具有较强的问题意识,能提出化学探究问题,能作出预测和假设,能依据实
验目的和假设,设计解决简单问题的实验方案,能对实验方案进行评价。
2.能运用实验基本操作实施实验方案,具有安全意识和环保意识。能观察
来除去杂质。
(3)还原性杂质,可用氧化性较强的物质作吸收剂来吸收或转化;氧化性杂质可将混合气体通过盛灼热
CuO的E装置来除去杂质。
(4)选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂
来除去杂质。如C2H2(H2S、PH3),可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的A装置除
取适当的检验试剂;能根据反应原理选取实验装置制取物质。
强基础 增分策略
一、物质制备及性质探究型综合实验
1.物质(固体物质)制备的三大原则
(1)选择最佳反应途径
如用铝制取氢氧化铝
2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O ===
2Na[Al(OH)4]+3H2↑、Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4] === 8Al(OH)3↓+3Na2SO4,当
(3)防止实验中反应物或产物变质或损失
①实验中反应物或产物若易吸水潮解、水解等,要采取措施防止吸水;
②易挥发的液体产物要及时冷却;
③易挥发的液体反应物,需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖
直的干燥管、冷凝管等);
2020高考化学一轮综合复习 第十章 化学实验基础及综合探究 第32讲 化学实验热点练习
【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第十章化学实验基础及综合探究第32讲化学实验热点练习热点一以“模拟工业生产”为载体的综合实验题解答物质制备试题的一般程序(1)认真阅读题干，提取有用信息，包括实验目的，反应条件，陌生物质的性质、陌生反应原理等。
(2)仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，观察装置图(或框图)，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用。
(3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识做出正确答案。
[典例剖析] (2016·四川理综，9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
[资料查阅][实验探究]该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)请回答下列问题：(1)仪器X的名称是________。
(2)实验操作的先后顺序是a→________→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________________________________________________________________________。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________________。
[探究反思](5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。
根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习 10.3 物质制备型综合实验题组训练过关1(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学
物质制备型综合实验常见的气体制备1.下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是( )A.①②B.①③C.②③D.②④【解析】选B。
NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，该方法无法制取氨气，故①错误；CaO中滴加浓氨水，CaO与水反应生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，该方法可用于制取氨气，故②正确；通过固体加热制气体时，试管口应稍稍向下倾斜，使产生的水能够流出，以免试管炸裂，故③错误；浓氨水易挥发，可以通过加热浓氨水的方法制取NH3，故④正确，不合理的为①③。
【归纳提升】气体制备题的备考策略熟悉高中阶段常见气体(H2、O2、Cl2、CO2、SO2、H2S、NH3、NO、NO2、C2H4、C2H2等)的制备原理、装置、除杂、收集、尾气处理方法。
(1)气体制备装置的选择，应根据反应物的聚集状态和反应条件，选择“固—固加热”“固(液)—液加热”“固(液)—液不加热”的装置。
如NH3的实验室制备方法，若选用NH4Cl和Ca(OH)2固体为原料，应选用“固—固加热”装置；若选用浓氨水为原料，应选用“固(液)—液加热”装置；若选择浓氨水和碱石灰为原料，应选用“固—液不加热”装置。
(2)除杂方法和试剂的选择，应首先考虑制备所得气体中混有的杂质，再选择合适试剂洗去杂质同时不影响目标气体产物；混有的水蒸气应最后除去，干燥剂的选择应根据目标气体产物的性质决定。
如实验室制备所得Cl2中混有HCl和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥。
(3)收集方式的选择，应根据目标气体的溶解性和密度选择，若不溶于水且不与水反应(如NO 等)可选用排水法，密度大于空气(如CO2等)可选用向上排空气法，密度小于空气(如H2等)可选用向下排空气法，某些气体可用排饱和溶液的方法(如收集Cl2可用排饱和食盐水的方法)。
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高考化学一轮复习第十章化学实验综合题型第31讲物质制备类综合实验习题含解析第31讲物质制备类综合实验测控导航表知识点题号无机物的制备 3气体制备 1工艺流程类制备 2有机制备 41.(2019·中央民族大学附中质检)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2①②制备纯净NO Cu ③④①,②,③,④。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是。
③装置Ⅶ的作用是。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为。
解析:(1)实验室通常用浓盐酸与MnO2混合加热制氯气,因浓盐酸有挥发性,氯气中混有的HCl气体需要用饱和食盐水除去,最后再用浓硫酸干燥即可得纯净Cl2;用铜与稀硝酸反应制NO气体,因装置中混有的氧气与NO反应生成少量NO2,因此需要通过水除去可能混有的NO2,最后再用浓硫酸干燥即可得纯净NO。
(2)亚硝酰氯熔点、沸点较低,遇水易水解,故需要保持装置内干燥和反应混合气体干燥,同时需要考虑Cl2和NO尾气对环境的污染,需要用NaOH溶液除尾气,则装置连接顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,还可以通过观察气泡调节气体的流速,控制NO和Cl2的比例。
③亚硝酰氯遇水易水解,装置Ⅶ的作用是防止水蒸气进入反应器。
④装置Ⅷ中NaOH溶液能吸收NO、Cl2及NOCl 的尾气,其中NOCl与NaOH发生反应的化学方程式为NOCl+2NaOH NaCl+NaNO2+H2O。
(3)浓硝酸与浓盐酸在一定条件下生成亚硝酰氯和氯气,发生反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。
答案:(1)①浓盐酸②饱和食盐水③稀硝酸④水(2)①e→f(或f→e)→c→b→d ②通过观察气泡调节气体的流速,控制NO和Cl2的比例③防止水蒸气进入反应器④NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O(3)HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl2↑+2H2O2.(2019·中央民族大学附中质检)在实验室中,用下图所示流程,制备高锰酸钾晶体。
根据流程回答下列问题:(1)操作①和②均需在坩埚中进行,根据实验实际应选择坩埚为(填字母)。
a.瓷坩埚b.氧化铝坩埚c.铁坩埚d.石英坩埚(2)操作④中调pH=10～11,使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2时,一般通入CO2气体,而不通入HCl 气体的原因是。
(3)得到墨绿色溶液后,也可用如图所示方法制备KMnO4,电极均为铂电极。
①A极上的电极反应式为。
②这种方法与上面的方法相比,其优点是。
(4)实验室中,可用草酸作标准溶液,利用下述反应,测定所得KMnO4晶体的纯度。
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O①除0.10 mol·L-1草酸标准溶液,样品溶液和稀硫酸外,下列提供的实验用品中,还需要的有(填用品代号字母)。
②滴定终点的判断方法是(滴定管内为草酸溶液) 。
③取a g KMnO4晶体配制成100 mL溶液,每次取20.00 mL于锥形瓶中进行滴定实验两次。
两次实验所用草酸标准溶液的体积分别为22.15 mL和22.17 mL,由此求得KMnO4晶体的纯度为。
解析:(1)操作①和②中均有强碱性物质加热,瓷坩埚和石英坩埚中含有二氧化硅,氧化铝坩埚中含有氧化铝,高温下均与强碱KOH发生反应,故应选用铁坩埚,故选c项。
(2)HCl具有还原性,易被KMnO4氧化,不能用来调节pH。
(3)A电极为阳极,发生氧化反应,电极反应式为Mn-e-Mn,该方法无副产品,产率高,工艺简便。
(4)①滴定实验中还需要的仪器有酸式滴定管、锥形瓶和铁架台(带滴定管夹);②在滴定过程中,当滴入最后一滴草酸溶液,溶液红色褪去,并在半分钟内不再变红,说明达到滴定终点。
③两次实验所用草酸标准溶液的平均体积为=22.16 mL,由反应方程式5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O知n(KMnO4)=n(H2C2O4)=×0.10 mol·L-1×0.022 16 L=0.000 886 4 mol,KMnO4晶体的纯度为×100%≈×100%=%。
答案:(1)c (2)高锰酸钾与盐酸发生反应(3)①Mn-e-Mn②无副产品,产率高,工艺简便(4)①acg②滴入最后一滴草酸溶液,溶液红色褪去,并在半分钟内不再变红③(或%)3.无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0 ℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0 ℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知:①Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答:(1)仪器A的名称是。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是。
(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是。
(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是。
(4)有关步骤4的说法,正确的是。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0 ℃的苯C.加热至160 ℃的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2++Y4-MgY2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是。
②测定时,先称取0.250 0 g无水MgBr2产品,溶解后,用0.050 0 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是(以质量分数表示)。
解析:(1)仪器A为球形干燥管。
本实验要用镁屑与液溴反应生成无水溴化镁,所以装置中不应有能与镁反应的气体,例如氧气,所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气。
(2)将装置B改为装置C,当干燥的氮气通入,会使气压变大,将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患。
而装置B是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中,可以控制反应的快慢。
(3)步骤3第一次过滤去的是不溶于水的镁屑。
(4)A.95%的乙醇中含有水,溴化镁有强烈的吸水性,错误;B.加入苯的目的是除去乙醚和溴,洗涤晶体用0 ℃的苯,可以减少产品的溶解,正确;C.加热至160 ℃的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁,不是为了除去苯,错误;D.该步骤是为了除去乙醚和溴,正确。
(5)①滴定前润洗滴定管需要从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2～3次。
②据题意知:MgBr2～Y4-,n(MgBr2)=n(Y4-)=0.050 0 mol·L-1×0.026 5 L=1.325×10-3mol,m(MgBr2)=1.325×10-3mol×184g·mol-1=0.243 8 g,无水溴化镁产品的纯度为×100%≈97.5%。
答案:(1)球形干燥管防止镁屑与氧气反应生成MgO阻碍Mg与Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑(4)BD(5)①从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2～3次②97.5%4.硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。
制备硝基苯的过程如下:①配制混酸,组装如图反应装置。
取100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合酸,加入恒压滴液漏斗中。
把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。
③在50～60 ℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混合酸后,依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
已知:Ⅰ.+HNO 3(浓)+H2O+HNO 3(浓)+++H2OⅡ.可能用到的有关数据列表如下:物质熔点/℃沸点/℃密度(20 ℃)/(g·cm-3)溶解性苯 5.5 80 0.88 微溶于水硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水1,3-二硝基苯89 301 1.57 微溶于水浓硝酸83 1.4 易溶于水浓硫酸338 1.84 易溶于水请回答下列问题:(1)配制混酸应在烧杯中先加入。
(2)恒压滴液漏斗的优点是。
(3)实验装置中长玻璃导管可用(填仪器名称)代替。
(4)反应结束后产品在液体的(填“上”或者“下”)层,分离混酸和产品的操作方法。