吉林省高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷

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吉林省高三上学期理综-化学期末考试试卷

吉林省高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2018·丰台模拟) “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中错误的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B.用墨写字可长久不褪色C.主要成分是纤维素D.用工具打磨石材的过程是化学变化A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2016高二下·临漳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B . 甲酸与乙二酸互为同系物C . 用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质D . （水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O3. （1分） (2016高一下·淮南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验室需要480 mL 2.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水、淀粉﹣KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣4. （1分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C . 2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023D . VLamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023 ，则Cl﹣的数目大于3×6.02×10235. （1分） (2018高一上·天津期末) 下列反应过程，不能实现的是（）A . Cu放入稀H2SO4中无明显现象，向其中加入KNO3 ，则Cu溶解并有气体产生B . CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到次氯酸，证明次氯酸是弱酸。

吉林省2020年高三上学期化学期末考试试卷D卷

吉林省2020年高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe（OH）3 ④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3 ．A . ①③B . ②④C . ②③④⑤D . ②④⑥2. （2分） (2018高一下·南昌期末) 下列有关实验装置及实验方案的设计错误的是（）选项A B C D实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4. （2分） (2017高一下·怀远期中) 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60 ．下列说法正确的是（）A . C60是一种新型的化合物B . C60含有离子键C . C60和金刚石互为同位素D . C60中的化学键只有共价键5. （2分）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A . 1∶2∶3B . 3∶2∶1C . 6∶3∶1D . 6∶3∶26. （2分） (2018高二上·云南期中) 下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A . 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B . 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C . 乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能D . 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能7. （2分）根据南方某城市环卫局提供的资料，该市平均每天生产垃圾1500t，其中生活垃圾800～900t。

吉林省高三上学期期末化学试卷D卷

吉林省高三上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）香柠檬油可用于化妆品。

香柠檬油中含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构分别如图所示。

下列说法不正确的是（）A . 香柠檬醚的分子式为C13H8O4B . 1mol 香柠檬酚最多与3mol溴水发生反应C . 香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚D . 1mol 香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗2mol NaOH2. （2分） (2016高一上·重庆期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子B . 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C . 14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAD . 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子3. （2分）下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4 ，所以非金属性：Cl＞S④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O⇌H3O↓+CO32﹣⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱．A . 全部B . ②⑤C . ②③④D . ②④4. （2分） (2016高一上·吉安期中) 某无色溶液能使pH试纸变蓝色，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（）A . Cl﹣、HCO3﹣、Ba2+、Na+B . SO42﹣、CH3COO﹣、Al3+、Cu2+C . Na+、K+、NO3﹣、OH﹣D . Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣5. （2分）一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是（）A . 物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B . 物质B不能发生取代反应C . 用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD . 1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH6. （2分） (2017高一下·唐山期中) 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液7. （2分） (2015高三上·济南期中) 等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2 ，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A . AgB . FeI2C . SO2D . C二、填空题 (共4题；共28分)8. （10分） (2018高一下·天水期末) 海洋资源的利用具有广阔前景。

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吉林省高三上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al Fe②S SO3 H2SO4③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） Cu④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤2. （2分）(2018·辽宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法错误的是（）A . 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NAB . 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC . 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD . 过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2 ，转移的电子数目为2NA3. （2分） (2016高二下·东至月考) 生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+ ．下列说法不正确的是（）A . C1极为电池负极，C2极为电池正极B . C2极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2OC . 该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD . 电子由C2极经外电路导线流向C1极4. （2分） (2017高二上·吉林期末) 能证明苯酚具有弱酸性的实验是（）A . 加入浓溴水生成白色沉淀B . 苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C . 浑浊的苯酚加热后变澄清D . 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠5. （2分） (2016高三上·重庆期中) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A . 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B . 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC . Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强D . W，Y，Z三种元素可形成离子化合物6. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。

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吉林省高三上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①NH3 NO NO 2②S SO3 H2SO4③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Si SiO2 H2SiO3⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．A . ①③⑤B . ②③④C . ①②⑤D . ①④⑤2. （2分） (2018高一上·成都期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4NAB . 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NAC . 1L0.5 mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D . 17 g OH−与19 g H3O+所含电子数相等，均为10NA个3. （2分）(2015·上饶模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O4. （2分） (2016高二上·南宁期中) 有机物CH3CH=CHCl能发生的反应有（）①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；⑦聚合反应．A . 以上反应均可发生B . 只有⑦不能发生C . 只有⑥不可以发生D . 只有②不可以发生5. （2分） (2016高一下·成都月考) X，Y均得1个电子达到8e﹣的稳定结构，且X得电子放出的能量大于Y得电子放出的能量，则下列说法不正确的是（）A . X，Y同主族B . X原子的半径大于Y原子的半径C . X的非金属性强于Y的非金属性D . X﹣的还原性弱于Y﹣的还原性6. （2分） (2018高二上·南宁月考) 下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二上·大足期末) 将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是（）A . AlCl3B . Fe2(SO4)3C . Cu(NO3)2D . NH4HCO3二、解答题 (共5题；共35分)8. （9分）(2016·天津) 水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L﹣1 ．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L﹣1 ．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．Ⅰ．测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣Ⅱ．测定步骤：a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2 ．b．向烧瓶中加入200mL水样．c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．回答下列问题：（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为________．（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是________．①滴定管②注射器③量筒（3）搅拌的作用是________．（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为________．（5）步骤f为________．（6）步骤e中达到滴定终点的标志为________．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=________mg•L﹣1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：________（填“是”或“否”）（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）________．9. （3分）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y⇌2Z+W；正反应为放热反应，（四物质均为气体）．达到平衡时．VA=1.2a L，试回答：（A在的活塞可移动）（1） A中的X的转化率αA=________；（2） A,B中X的转化率αA________αB（填“＞、=、＜”）（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为________ L（连通管中的气体体积不计）10. （8分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水②完全沉淀离子的pH值：为8，为5③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨（1） 74W在周期表的位置是第________周期．（2） CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是________．（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）________．调节pH可选用的试剂是：________（填写字母序号）．A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液（4）母液中加入盐酸的离子方程式为________．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________．（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是________．（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=1×10﹣10，Ksp[Ca （OH）2]=4×10﹣7，当溶液中恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中 =________．11. （7分） (2015高一下·沁县期中) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）①和⑤的元素符号是________和________．（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________．（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________，________．12. （8分） (2015高三上·聊城开学考) A～J均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．请根据以上信息回答下列问题：（1） A的结构简式为________，由A生成B的反应类型是________反应；（2） D的结构简式为________；（3）由E生成F的化学方程式为________，E中的官能团有________（填名称），与E具有相同官能团的E 的同分异构体还有________（任写两个，不考虑立体结构）；（4） G的结构简式为________；（5）由I生成J的化学方程式________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共5题；共35分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、第11 页共11 页。

吉林省高三上学期化学期末考试试卷D卷

吉林省高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2018·金山模拟) 导致光化学烟雾的物质主要是（）A . CO2B . NOxC . SO2D . CCl2F22. （1分） (2018高二下·兰州期末) 某有机物的分子式为C9H10O3。

它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；②苯环上的一氯代物只有两种；③能发生水解反应；④该有机物是苯的二取代物。

（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种3. （1分） (2018高一上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B . 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C . 等物质的量的OH-与NH4+所含原子数不同D . 标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数约为NA4. （1分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（）A . 用该装置收集NOB . 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C . 实验室中制取少量蒸馏水D . 配制100mL0.10mol﹒L-1盐酸5. （1分） (2018高一下·平顶山期末) 根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（）A . 氢化物的沸点为H2T＜H2RB . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜QC . M与T形成的化合物具有两性D . L2+与R2﹣的核外电子数相等6. （1分） (2018高二上·河北月考) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成7. （1分） (2018高二上·浠水月考) 已知p(A)=-lgc(A)。

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吉林省高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·淄川期中) 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（）A . Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B . 2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+C aCl2C . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O2. （2分）(2019·四川模拟) 下列有关有机物的说法不正确的是（）A . 淀粉水解可以制取葡萄糖B . 2-甲基丁烷又名异丁烷C . 苯和乙酸均能发生取代反应D . C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同3. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2OB . 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C . 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓4. （2分） (2018高三上·杭州月考) 下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法错误的是（）A . 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B . 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C . R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应5. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成四种沸点不同的一氯代物的是（）A . CH3CH2CH2CH2CH2CH3B .C .D .6. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B . 包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C . 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D . 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用7. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣B . 0.1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣C . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣D . 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2016高三上·昌乐期中) 某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3 ．下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置．请回答下列问题：（1） B装置中仪器a的名称是________．（2） C装置中发生的现象是________，反应的化学方程式是________;（3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若________．说明装置不漏气．（4） D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是________．（5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是________．（6）设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠________;三、综合题 (共3题；共14分)9. （3分） (2018高二上·佛山期末) 铁元素在电化学中应用广泛。

吉林省2021年高三上学期化学期末考试试卷D卷

吉林省2021年高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应2. （1分）在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）A . 用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B . 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C . 盛石灰水后留下的白色固体D . 用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质3. （1分） (2016高一上·邵东期末) 实验过程中，不会产生气体的（）A .B .C .D .4. （1分）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）A . 常温下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位B . 常温下90mL0.1 mol•L﹣1 HNO2溶液导电性比10mL0.1 mol•L﹣1 HCl溶液弱C . 10mL0.1 mol•L﹣1的HNO2与0.1 mol•L﹣1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOHD . 浓度相同的 HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2﹣浓度大5. （1分） (2017高一下·绛县期中) 根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（）A . S，KB . C，AlC . Si、GeD . Ag、Cu6. （1分） (2016高三上·长春期中) 下列有关说法正确的是（）A . HClO是弱酸，但NaClO强电解质B . HCl，SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥C . 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体D . SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸7. （1分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型：B . 2—甲基丁烷的结构简式:(CH3)2CHCH2CH3C . 溴乙烷的电子式:D . 丙烯的键线式：8. （1分）把生铁冶炼成钢，目的是（）A . 改善性能，增大用途B . 除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C . 副产磷肥、水泥等D . 用红棕色炉气制取水煤气9. （1分）下列实验仪器不能用来加热的是（）A . 试管B . 坩埚C . 分液漏斗D . 烧杯10. （1分） (2018高二下·惠州期中) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

吉林省2020版高三上学期化学期末考试试卷D卷

吉林省2020版高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列属于化学变化的是（）A . 干冰升华B . 萃取分液C . 钢铁生锈D . 海水晒盐2. （2分）(2018·大连模拟) 喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3B . 喷普洛韦能发生取代反应C . 1mol 该有机物与足量Na反应产生22.4LH2D . 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面3. （2分） (2016高一下·烟台月考) 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X，Y，Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）A . 元素非金属性由强到弱的顺序：Y，X，WB . W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C . 原子半径由大到小的顺序：Z，Y，X，WD . WX与ZX中的化学键类型相同4. （2分）根据下列事实:①A+B2+═A2++B;②D+2H2O═D(OH)2↓+H 2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-= B2+。

由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）A . D2+>A2+>B2+>E2+B . B2+>A2+>D2+>E2+C . D2+>E2+>A2+>B2+D . E2+>B2+>A2+>D2+5. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素B . 冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D . 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带6. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 下列说法中错误的是：（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳．氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A . ①②③④B . 只有②③C . 只有③④D . 只有①②③7. （2分）我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（）A . 上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应B . ①只发生了化学变化，②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2C . ③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2D . ④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣8. （2分）(2016·泉州模拟) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAB . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NAC . 0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NAD . 1L0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA9. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O由水电离出c(H+)BK+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存=1×10-13mol·L-1C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存不能大量共存，D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高三上·海淀期中) 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是（）A . “雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O2 2NO2B . “人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C . ①中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-D . ②中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O11. （2分） (2016高一下·长春期中) 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol12. （2分） (2016高二上·静宁期中) 已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A . ﹣824.4 kJ/molB . ﹣627.6 kJ/molC . ﹣744.7 kJ/molD . ﹣169.4 kJ/mol13. （2分） (2016高二上·青海期中) 用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（）A . 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B . 醋酸和氢氧化钠恰好中和C . 氢氧化钠过量D . 醋酸有剩余二、综合题 (共4题；共33分)14. （9分） (2018高三上·桂林期末) 有机物F是一种重要的精细化工合成中间体，其合成线路如图:已知: ，回答下列问题:（1）有机物A、C的名称分别为________、________，D E的反应类型为________。

吉林省高三上学期理综化学期末考试试卷

吉林省高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D . 高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁2. （2分） (2016高一下·昆明期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NAB . 标准状况下，22.4L正戊烷完全燃烧产生5NA个CO2分子C . 乙烯和丙烯的混合气体14g中，含有的共价键数目为3 NAD . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2 ，转移电子的数目为0.2 NA3. （2分） (2016高一下·太谷期中) 如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（）A . 元素①位于第二周期第ⅣA族B . 气态氢化物的稳定性：④＞②C . 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D . 元素的最高正化合价：③=⑤4. （2分）某高聚物结构简式，则其单体不可能为（）A . CH2=CHCH3B . CH2=C（CH3）CH3C . CH2=CH2D . CH2=C﹣CH2CH35. （2分） (2018高三上·昌平期末) 下列关于如图装置说法中正确的是（）A . 精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜B . 电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C . 保护铁时，a极为铁片，b极为锌片D . 惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生6. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法错误的是（）A . 1mol NH5中含5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数)B . NH5中既有共价键又有离子键C . NH5的电子式为D . 它与水反应的离子方程式为NH5+H2O NH3·H2O+H2↑7. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 中和10 mL 0.1 mol•L﹣1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）相等C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D . 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强二、实验题 (共2题；共17分)8. （8分）(2017·成都模拟) 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3水溶性苯甲酸122.4249 1.27微溶甲醇﹣9764.30.79互溶苯甲酸甲酯﹣12.3199.6 1.09不溶有关数据如表所示，请回答下列问题：（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是________，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________．（2） B装置的冷凝管的主要作用是________，可否换为球形冷凝管________（填“可”或“否”）．（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为________（填装置字母代号）．（4） A中Na2CO3的作用是________；D装置的作用是________（5）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）．a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出．9. （9分）铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6 ，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列问题：（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为________（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是________ ；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金．铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为________ ；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是________（3）将0.1molL﹣1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlC13与NH4F 反应的化学方程式为________ ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是________ （4）饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，该反应的离子方程式为________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2﹣，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．已知25℃时，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10﹣33Al（OH）3⇌AlO+H﹣+H2O K=1.0×10﹣1325℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2﹣浓度降到1.0×l0﹣6mol•L﹣1，则应调节至pH=________ ，此时水中c（Al3+）= ________三、综合题 (共1题；共5分)10. （5分） (2016高二下·衡阳期中) 甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol（1）将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量；A . 大于49.0kJB . 等于49.0kJC . 小于49.0kJ（2）一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是A . 反应停止，容器内压强不再变化B . H2的转化率达到最大C . 反应速率v正（CO2）=v逆（H2）（3）其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）四、推断题 (共1题；共6分)11. （6分） (2016高三下·信阳开学考) 乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如下：（1） C的结构简式为________．（2）反应②、③的反应类型为________，________．（3）甲苯的一氯代物有________种．（4）写出反应①的化学方程式________．（5）为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是（写一项）________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共2题；共17分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、三、综合题 (共1题；共5分)10-1、10-2、10-3、四、推断题 (共1题；共6分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、。

2023-2024学年吉林省吉林市化学高三第一学期期末经典试题含解析

2023-2024学年吉林省吉林市化学高三第一学期期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B．旧报纸等废纸回收再生产纸C．电池等电子产品有毒需特殊处理D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理2、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料3、下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)()A．溴乙烷B．乙醛C．橄榄油D．汽油4、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮5、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl2MgD．N2NO2HNO36、某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子A．核外有5个电子B．核外有3种能量不同的电子C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子7、下列物质的名称不正确的是A．(NH4)2CO3：碳铵B．CaSO4·2H2O：生石膏C．Ag(NH3)2+：二氨合银离子D．：2－乙基－1－丁烯8、甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量 99.8%。

吉林省高三上学期理综-化学期末考试试卷

吉林省高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列物质中，不能作为食品添加剂的是（）A . 白醋B . 白酒C . 甲醇D . 食盐2. （2分） (2020高一上·诸暨月考) 有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是:（）A . K+、H+、、CH3COO-B . Cu2+、Ba2+、、Cl-C . Na+、Mg2+、OH-、D . Ba2+、Na+、OH-、Cl-3. （2分）以下实验：①为检验RX是溴代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；③用油脂与碳酸钠溶液混合加热制肥皂④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；会失败的实验是（）A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④4. （2分） (2018高一下·景县期中) 右图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。

B原子核内的质子数和中子数相等。

下列叙述错误的是（）A . 三种元素的原子半径的大小顺序是B＞C＞AB . A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C . B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D . C元素是非金属性最强的元素5. （2分）相同浓度的下列溶液中，酸性最强的是（）A . NaHSO4B . NaHSO3C . NaHCO3D . CH3COOH6. （2分）(2019·深圳模拟) 已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS=Fe＋Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。

吉林省高三上学期化学期末考试试卷D卷

吉林省高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高二下·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2互为同素异形体B . 液氨、氨水、王水都是混合物C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2. （1分） (2018高二下·张家口期末) 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）A . 纤维素、脂肪B . 蛋白质、淀粉C . 蛋白质、烃D . 淀粉、油脂3. （1分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸不能用来干燥HI，CO，SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性4. （1分） (2018高三上·承德期末) 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。

下列有关说法正确的是（）A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅5. （1分） (2019高二上·黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（）A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D . 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率6. （1分） (2018高三上·唐县期中) 已知H—H键能为436 kJ·mol-1 ， H-N键能为391 kJ·mol-1 ，根据化学方程式：N2 ＋ 3H2 ＝2NH3 ΔH = －92.4 kJ·mol-1 ，则N≡N键的键能是（）A . 431 kJ·mol-1B . 946 kJ·mol-1C . 649 kJ·mol-1D . 869 kJ·mol-17. （1分）同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是（）A . 它是离子化合物B . 加热时，它很稳定，不发生分解C . 它能跟碱发生反应D . 它可由PH3和HI化合而成8. （1分）如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取9. （1分） (2018高一下·湖州期中) 根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RB . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC . R最高价氧化物对应水化物是强酸D . L2＋与R2－的核外电子数相等10. （1分） (2020高二上·哈尔滨期末) 第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个11. （1分） (2018高一下·晋江期末) 下列叙述错误的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应12. （1分）下列说法不正确的是（）A . 利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化B . 制备乙酸乙酯时试剂添加的顺序为乙酸、浓硫酸和乙醇，同时为了防暴沸可以添加少量碎瓷片或小火均匀加热C . 可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.10mol•L﹣1酸性KMnO4溶液与0.01mol•L﹣1草酸稀溶液反应的快慢D . 燃料电池实验中，用KNO3 溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多13. （1分） (2018高二下·张家口期末) 下列分子中所有原子不在同一平面的是（）A . CH2Cl2B . CH2=CH-CH＝CH2C .D .14. （1分） (2019高三上·诸暨期末) 下列说法正确的是（）A . 海水中提取镁的工业流程中，涉及到置换反应B . 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC . 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D . 垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥15. （1分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . 实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽B . 给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂C . 金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中D . 电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器16. （1分）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂17. （1分） (2019高三上·武威期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B . 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C . 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D . FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O18. （1分） (2016高三上·枣庄期末) 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）A . 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B . 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C . 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D . 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲19. （1分） (2020高一上·嘉祥期末) 除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是（）A . CO2(HCl)：饱和 NaHCO3溶液B . FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉C . CuO(Al2O3)：NaOH溶液D . NaOH溶液( Na2CO3)：盐酸20. （1分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 溶液中一定不含有CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B . 溶液中n（NH4+）=0.2molC . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1二、填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018高二上·伊宁期中) 现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:（1）该反应的逆反应为________热反应，且m+n________p(填“＞”“=”“＜”)。