课题2金属的化学性质(1)

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课题2金属的化学性质

11、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将 Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z 不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（） A、Y＞X＞Z B、Y＞Z＞X C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y
12、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（ C ） A、稀H2SO4 C、CuSO4溶液 B、FeSO4溶液 D、稀HCl
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；
结论：
置换反应：特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小
结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
为什么受伤的总是我！
盐酸
我得意的笑，又得意的笑…
无所谓，我无所谓…
金属与盐酸的反应
金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4 现象化学方程式
镁与稀硫酸大量气泡，反应最快铝与稀硫酸大量气泡，反应较快锌与稀硫酸许多气泡，反应快
少量气泡，反应较慢,溶铁与稀硫酸液由无色变为浅绿色

辽宁省九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气稀酸的反应pptx课件新版新人教版

A.铁钉表面将产生气泡
B.铁钉质量将减小
C.溶液由无色变为浅绿色
D.溶液质量保持不变
1
2
3
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5
6
7
8
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13
14
7.【教材改编题】如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸
反应的示意图，回答下列问题：
(第7题)
Cu
(1)不能与盐酸反应的金属是
1
2
3
4
5
6
7
8
。
9
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(2)图中显示有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象
是
有气泡产生
，其中反应速率最大的金属是
Mg ，
Mg＋2HCl
MgCl2
写出它与盐酸反应的化学方程式是
＋H2↑ 。
(第7题)
(3)由该实验可知，实验室制取氢气，一般不用镁和铁的主要
原因是
1
镁的反应速率过大，而铁的反应速率过小
2
3
4
5
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。
14
置换反应
8.将下列化学方程式与其反应类型用短线连接在一起。
A.Zn、Fe
B.Zn
C.Fe
D.Cu
1
2
3
4
5
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D )
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5.[2023·抚顺期末]下列物质可用金属和酸发生置换反应，直
接制得的是(
D )
A.氯化铁

第八单元课题2第二课时金属的化学性质(教学设计)

2、什么样的化学反应是置换反应？举例说明。
合作探究：
一、金属与金属化合物溶液的反应
铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？
1、对比实验：
实验
现象
有关的化学方程式
说明
锌粒浸入
硫酸铜溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硝酸银溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硫酸锌溶液
说明___的活动性
强于_____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_______
二、金属活动性顺序表
经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）
A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色
6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：
A. H2SO4B. FeSO4C. HCl D. CuSO4
7、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

八单元课题2 金属的化学性质——第1课时

课题2 金属的化学性质（2课时）
第1课时金属与氧气、酸的反应
班级：姓名：评价：
【学习目标】 1、知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气的反应
2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应
【学习重点】金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点；部分金属活动性顺序
【学习内容】
一、金属与氧气反应
㈠复习回顾：镁、铝在空气中、铁丝在氧气中以及铜跟氧气反应的化学方程式
镁在空气中燃烧：
铝在空气中氧化：
铁丝在氧气中燃烧：
铜加热跟氧气反应：
㈡阅读课本P9内容，试回答：
①铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来
擦洗铝制品？
②如何解释“真金不怕火来炼”呢？
二、金属与酸反应
阅读课本P10的“活动探究”内容，观摩“镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应”实验
①从实验中你观察到哪些现象（现象可写在课本的表格中）？你能发现一些什么问题？
②你能写出上述反应的化学方程式多少个？
③思考：为什么镁、锌和铁可与稀盐酸、稀硫酸发生反应；而铜却不能呢？
三、置换反应
在金属与酸中的上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？这类反应有何共同点？
【达标检测】
1、选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是（）
A、硬度大
B、化学性质比较稳定
C、密度大
D、有比较漂亮的色泽
2、下列反应不属于置换反应的是（）
A、Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
B、3CO + Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
C、2F2 + 2H2O== O2 + 4HF
D、2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2【学习反思】。

课题2金属的化学性质(第1课时)教学设计九年级化学下册(人教版)

（二）讲授新知
1.金属活动性顺序：教师通过PPT展示金属活动性顺序表，讲解不同金属的活动性强弱，引导学生理解金属活动性顺序的规律。
2.金属与氧气反应：教师以铁为例，讲解金属与氧气反应的化学方程式，引导学生观察实验现象，分析反应产物。
3.金属与酸反应：教师以锌与稀盐酸为例，讲解金属与酸反应的化学方程式，强调金属活动性顺序在反应中的作用。
（五）总结归纳
1.教学活动：教师带领学生回顾本节课所学内容，强调金属活动性顺序在化学反应中的重要作用。
2.知识体系构建：教师引导学生将金属的化学性质与已学的化学反应类型、实验操作等知识进行联系，形成完整的知识体系。
3.情感态度与价值观：教师强调金属资源的保护和合理利用，培养学生的环保意识和责任感。
4.课后作业：布置具有思考性的作业，巩固所学知识，提高学生的解决问题的能力。
5.参与小组讨论，共同完成一份关于金属活动性顺序的思维导图，梳理本节课的知识点。
-要求学生通过合作学习，充分发挥团队协作能力，共同完成思维导图的制作。
6.结合所学知识，开展一次“金属资源保护”的宣传活动，提高同学们对金属资源合理利用和保护的意识。
-宣传形式不限，可以是海报、演讲、短视频等，鼓励学生创新思维，提高实践能力。
2.培养学生关注生活中的化学现象，认识到化学知识在生活中的重要性。
3.引导学生树立环保意识，关注金属资源的合理利用和保护，培养他们的社会责任感。
1.导入：通过展示生活中常见的金属制品，引导学生思考金属的化学性质。
2.新课导入：讲解金属活动性顺序，让学生了解不同金属的化学性质。
3.实验探究：分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实验，让学生观察、记录实验现象，分析实验结果。
4.针对学生的个体差异，实施差异化教学策略，关注每一个学生的学习进步。

第八单元课题2金属的化学性质

课题2 金属的化学性质【学习目标】1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与酸的置换反应。

3、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。

【学习重点】金属活动性顺序及应用，置换反应。

【定标自学】（一）、写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。

1、镁在空气中燃烧2、铝在空气中生成致密氧化铝3、铁在氧气中燃烧4、铜在空气中加热5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气（二）、思考下列问题1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

2、铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？（三）、置换反应举例：，【交流展示】1、金属与氧气的反应：实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。

镁和铝在空气中就能与氧气反应，而铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能。

镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼2、金属活动性顺序：小结：能与酸发生反应（产生氢气）的金属是；不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是。

根据实验现象，得出这四种金属的活动性顺序是：> > > 。

讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？置换反应的概念: 叫做置换反应。

金属与化合物(盐)的溶液的反应：小结：铝、铜、银三种金属的活动性顺序是： > > 。

3、金属的活动性顺序表：小结：金属活动性①在金属活动性顺序里，金属的位置，它的活动性就；②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的；③在金属活动顺序里，位于能把位于从它们化合物的溶液中置换出来。

【总结反思】还有什么困惑？【反馈矫正】1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu2、下列反应不属于置换反应的是（）△A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2高温C．C+2CuO===2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式。

第八单元课题2 金属的化学性质

课题2 金属的化学性质【学习目标】知识目标：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

能力目标：引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。

情感目标：培养学生辩证唯物主义观点，保持对化学的好奇心。

重点：金属活动性顺序。

难点：对金属活动性顺序的初步探究。

课前预习1、回忆前面所学的知识，完成下面的方程式。

（1）镁条在空气中燃烧__________________ (2)铁丝在纯氧中燃烧__________________________ （3）铜粉在空气中灼烧__________________（4）实验室制取氢气___________________________ （5）铁钉和硫酸铜溶液反应________________________________2、你知道“真金不怕火炼”的原因吗？课堂探究[知识点一：金属与氧气的反应]阅读课本P9的内容，进行自主学习。

大多数金属都能与氧气反应，但____________________不同：1．在常温下，镁和铝可以和氧气反应，反应的方程式为：__________________________________ 2. 铁、铜等在常温下几乎下与氧气反应，但在高温时，铁和铜也可以和氧气反应。

反应的方程式为：________________________________________3.金即使在高温时也不能与氧气反应。

根据反应的难易及剧烈程度可以得出：____________________________________________________。

问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？[知识点二：金属与盐酸、硫酸的反应]实验探究：分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。

课题2 金属的化学性质(第1课时)-人教优质课教学设计精品

课题2 金属的化学性质(第1课时)教学目标知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应，这些反应体现了不同金属的活泼程度。

过程与方法1．初步学会运用比较、分类、归纳的方法对获取的信息进行加工。

2．能主动与他人合作并表达自已的观点。

情感态度与价值观1．在探究活动中，培养严谨求实、大胆实践的科学态度和合作精神。

2．产生学习的成功体验，愉快学习。

教学重点对金属活动性顺序的探究。

教学难点培养比较、归纳、整理的能力。

教学过程教学环节活动教师活动学生活动环节一引入新课环节二金属与氧气的反应[回忆]学过的有金属参与的化学反应有哪些？分别是金属与哪几类物质的反应？写出反应的化学方程式。

[展示] 镁条、铁丝和金戒指，观察其颜色状态，用砂纸打磨镁条和铁丝，再进行观察。

再次观看镁条、铁丝与氧气反应的实验录像，强调比较。

观察现象，比较不同，得出结论：通过金属与氧气反应的难易，可以得出，金属性质存在差异。

镁、铝比铁活泼，而金最不活泼。

环节三金属与盐酸、稀硫酸的反应环节四归纳总结环节五布置作业[回顾旧知] 镁与盐酸、锌与稀硫酸的反应。

[提问]所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应吗？引导学生探究镁、锌、铁、铜、银与盐酸、稀硫酸的反应。

[演示实验]金属与盐酸、稀硫酸的反应。

学生设计并进行镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸反应的实验，观察并记录现象。

观察、体会，把置换反应与化合反应、分解反应进行比较；体会五种金属中，镁锌、铁的活动性比铜、银强，前者叫活泼金属，后者叫不活泼金属。

完成教材第13页的1、4、8题。

板书设计课题2 金属的化学性质(第1课时)一、金属与氧气的反应①2Mg ＋O 2 2MgO ②3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4③2Cu ＋O 2 2CuO④Au ＋O 2≠不反应活动性强弱：镁＞铁＞铜＞金。

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2 ↑ Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2 ↑ Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2 ↑ Cu ＋HCl ≠不反应 Ag ＋HCl ≠不反应Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2 ↑ Z n ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2 ↑Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2 ↑ Cu ＋H 2SO 4≠不反应 Ag ＋H 2SO 4≠不反应活动性强弱：镁＞锌＞铁＞铜＞银三、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

08-02 课题2：金属的化学性质第1课时

课题2 金属的化学性质（第1课时）班级：姓名：日期：2015年1月4日[导语] 你知道吗？金属的用途还与它们的化学性质有密切关系，本节课我们将从化学的视角探究金属的化学性质，通过金属与氧气、与酸的反应明确金属的活动性，知道金属与酸发生的置换反应，同时在本节课中我们要书写大量的化学方程式。

[关键词]金属与氧气的反应金属与酸的反应置换反应[问题引领] 1.通过上节课的学习，我们知道铝的年产量最高，为什么人类却先发现了铜、铁？2.铝在短短的一百年里并广泛的利用，不仅因为铝的密度较小，还由于铝具有抗腐蚀性能好。

为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？[课内探究]探究活动1：金属与氧气的反应（回顾思考，实验感知）比较镁（Mg）、铝（Al）、铁(Fe)、铜(Cu)、金(Au)、银(Ag)的金属活动性。

1．演示镁条燃烧。

镁能在燃烧，发出，生成色固体，反应化学方程式为。

2.铝在常温下能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

写出铝与氧气反应的化学方程式。

3.回顾：铁不能在空气中燃烧，但可以在中燃烧，现象是剧烈燃烧，、生成色固体。

方程式为。

4.演示加热铜。

铜在空气中几乎不反应，但在加热时可以与氧气发生反应，生成色物质，反应方程式为。

5.俗语“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。

金、银在自然界中多以单质形式存在。

归纳：通过比较1-5中金属与氧气反应的难易与剧烈程度，可以看出：和化学性质比较活泼，和次之，和化学性质最不活泼。

化学方程式为：金属+氧气==金属氧化物（条件多为点燃或加热）探究活动2：金属与盐酸、硫酸的反应（观察现象，实验感知）比较镁（Mg）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）的金属活动性。

分别写出镁、锌、铁、铜与稀硫酸（H2SO4）反应的化学方程式。

在上述金属与盐酸、硫酸反应的过程中，反应物和生成物从物质分类来看，都有一种是，另一种是，我们把这样的反应叫置换反应，这是我们继反应、反应之后的第三种基本反应类型。

人教版九年级下册化学第八单元 2金属的化学性质第1课时(习题)(带答案)

课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1．金属与氧气的反应镁和铝：在__常温__下就能与氧气反应。

铝的抗腐蚀性：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化。

铁和铜：在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

铁、铜在潮湿的空气中会生锈。

金：在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，即“真金不怕火炼”。

结论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。

2．结论：(1)__镁、锌、铁__三种金属能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但反应的快慢和剧烈程度不同；__铜__不能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。

(2)镁、锌、铁的金属活动性比铜的__强__。

3．置换反应定义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应叫做置换反应。

表达式：A＋BC―→B＋AC。

02基础题考点1金属与氧气的反应1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。

常言道：“真金不怕火炼”主要是指金(D)A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是(D)A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C ．③④⑤D ．③和⑤考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应4．(2020·北京)下列不能与稀盐酸反应的金属是(A)A ．CuB ．ZnC ．AlD ．Mg5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D) A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳6．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A) ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 A ．①③ B ．①④ C ．② D ．①③④ 考点3 置换反应7．(2020·湘西)下列化学反应中不属于置换反应的是(B) A ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ B ．CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2C ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2D ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu8．下列反应类型中，一定有单质参加的是(C) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．还原反应03 中档题9．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们，下列鉴别“真假黄金”的方法错误的是(D) A ．加盐酸 B ．测密度 C ．用火烧 D ．看颜色10．(2020·龙东)某兴趣小组在研究Zn －Cu 合金、Zn －Fe 合金、Fe －Al 合金、Fe －Cu 合金时，发现其中一种合金6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g 气体，该合金可能是(C) A ．Zn －Cu 合金 B ．Zn －Fe 合金 C ．Fe －Al 合金 D ．Fe －Cu 合金11.（教材P10图片变式）如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。

课题二__金属的化学性质(教学设计)

第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第一课时【教学目标】：1、知识目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3）了解化学与日常生活和生产的密切关系【教学重点】：金属活动性顺序、置换反应【教学难点】：对金属活动性顺序的初步探究课前预习1、、等在常温下就能与氧气反应，、等常温下几乎不与氧气反应，但在高温时也能与氧气反应，即使在高温下也不与氧气反应，由此我们可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

2、很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与或反应，金属与酸反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。

下图时甲、乙、丙、丁四种金属与盐酸反应的漫画，周围的小黑点表示反应生成的气体，则这四种金属的活动性顺序为：若甲为镁，生成的气体时氢气，则反应的化学方程式为，反应类型是（填置换反应、分解反应、化合反应），该反应由一种和一种反应，生成另一种和另一种。

课内探究自主学习情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。

一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。

惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。

）一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O 2 ===== 2MgO 4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3、金在高温时也不能与氧气反应【结论】：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应〔活动与探究〕金属与酸反应四位先生的表情：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 高温 2Cu + O 2 ==== 2CuO 高温完成下表【合作交流】【讨论】：1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。

课题2 金属的化学性质

H2↑
铜
无现象
无
结
论：
1、几种金属的活泼性比较：Mg>Zn>Fe>Cu 、几种金属的活泼性比较：Mg>Zn>Fe>Cu 2、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 3、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；
结论：
1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断 2.大多数金属都能与氧气发生反应。
思考：
• 1．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
二、金属与酸的反应
活动与探究一：、组金属与稀金属与稀HCl的反应活动与探究一：A、B组:金属与稀的反应金属与稀HCl 金属与稀镁锌铁铜现象化学方程式
结论：
置换反应：特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小
结：
1、金属的化学性质：金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 2、判断常见金属活泼性的方法（1）金属与酸反应的剧烈程度（2）金属与氧气反应的难易程度 3、置换反应：单质＋化合物 → 单质＋化合物、置换反应：
活动与探究一：、组金属与稀金属与稀H 活动与探究一：C、D组:金属与稀 2SO4的反应金属与稀H 金属与稀 2SO4 镁锌铁铜现象化学方程式
活动与探究一：、组金属与稀金属与稀HCl的反应活动与探究一：A、B组:金属与稀的反应金属与稀HCl 金属与稀镁锌铁现象化学方程式
课题2：课题：金属的化学性质

初中化学九年级下册精品教学课件第8单元金属和金属材料课题2 第1课时金属的化学性质

答案:(1)3Fe+2O2 物炸裂瓶底
Fe3O4 防止铁丝燃烧后生成的高温溅落
(2)有气泡产生,溶液变为浅绿色
(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
一二
二、置换反应的类型及注意问题初中化学中涉及的比较典型的置换反应如下。 1.非金属单质与金属氧化物的反应: H2+CuO Cu+H2O、C+2CuO 2Cu+CO2↑。 2.非金属单质与非金属氧化物的反应:C+H2O CO+H2。 3.金属单质与稀硫酸的反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 4.金属单质与化合物溶液的反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。学习置换反应应注意以下几点:(1)初中阶段,铁在置换反应中生成的一般是+2价铁的化合物。(2)置换反应中一定存在元素化合价的变化。(3)置换反应中一定有单质、化合物的参与和生成。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 的反应物均为化合物,不属于置换反应;反
应 2NaCl 2Na+Cl2↑符合“一变多”的特征,属于分解反应。答案:A
123456
1.下列对物质颜色的描述不正确的是( ) A.三氧化二铝是白色的 B.氯化铁溶液是黄色的 C.硫酸亚铁溶液是无色的 D.硫酸铜溶液是蓝色的
关闭
C
答案
123456
4.将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中,经过较长一段时间后观察到( ) A.铁丝表面覆盖了一层紫红色固体物质 B.溶液由蓝色变为无色 C.在试管底部沉积了一层黑色固体物质 D.铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
关闭
A
答案
123456
5.将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是 () A.a<b B.a=b C.a>b D.无法判断

课题2 金属的化学性质(一)

第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质（一）
一.金属与氧气的反应
1、你知道哪些金属可以和氧气反应吗？
镁和铁燃烧的现象：
反应现象发出耀眼的白光，放热，生成 Mg 白色的固体能与氧气反应， Al 生成白色的固体剧烈燃烧，火星四射，放热 Fe 生成黑色的固体化学方程式
点燃
2Mg+O2== 2MgO 4Al+3O2== 2Al2O3
1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
（B组：金属与稀硫酸反应）
金属现象反应的化学方程式
产生大量的气泡，放出 Mg+H SO ==MgSO +H ↑ 2 4 4 2 镁热量，形成无色的溶液
产生大量的气泡，放出 Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ 锌热量，形成无色的溶液铁产生气泡，放出热量， Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ 形成浅绿色的溶液硫酸亚铁没有明显变化
化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型，请各写出一例？
化合反应：A + B +
…
→ AB…（以多合一）
…
分解反应：AB →A + B +

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金属活动性由强逐渐减弱
弱
1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强
2、位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
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相信你能发现：
1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，但反应的剧烈程度不相同。
2.根据金属与酸能否反 Mg、Zn、Fe的金属应以及反应的剧烈程度，活动性比Cu铜强，判断金属的活泼程度能置换出盐酸或稀硫 (即金属活动性)。酸中的氢。
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义务教育教科书（RJ）九年级化学下册
第八单元金属和金属材料
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我们曾经学过哪些与金属有关的化学反应？
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
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金属与氧气反应的剧烈程度
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【1】在实验室制取氢气，选择锌的理由是什么？
反应的剧烈程度
Mg
Zn
Fe
Cu
（无气泡生成）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
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分组实验
后插入金属(先用砂纸打磨），注意观察金属表面的现象！
先加液体，各2滴管
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实验现象分析
镁片锌片铁片铜片
2mL稀盐酸
反应的剧烈程度不同
（单位时间放出氢气多少）
MgZnFeCu（无气泡生成）湖北鸿鹄志文化传媒有限公司 ——助您成功
God Save me！！
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应） Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
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3、下列反应属于置换反应的是（加热 ①H2+CuO === Cu+H2O
C）
高温 ②2CO+O2===2CO
③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2 ④Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
A、①④
B、②③ C、①③
D、②④
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它们有什么共同的特征？
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
单质 Mg + 化合物 H2SO4 ==== 化合物 MgSO4 + ZnSO4 单质 H2
Zn + H2SO4 ====
4.有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。
步骤
现象和结论
方案能被磁铁吸引的是铁用磁铁吸引一方案分别在空气中灼烧能红热且质量减少的是碳二能生成气体的是铁方案分别放入酸中三
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反应易、剧烈
Mg Al
Fe
Cu
Ag
Au
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反应难、平缓
金属的活动性（金属的活泼程度）
金属与氧气的反应难易和剧烈程度不同,这些差异反映了金属的活动性（即金属的活泼程度）不同。反应易、剧烈 Mg Al Fe Cu Ag 反应难、平缓 Au
强
弱
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常温下镁条及打磨后
金属与氧气反应的难易不同
与氧气反应的条件
★化学方程式
2Mg+O2＝2MgO
镁
铝铁
在常温就能与氧气反应，生成复杂的氧化膜
在常温就能与氧气反应，生成致密的 4Al+3O2=2Al2O3 氧化铝（Al2O3)膜铁在氧气浓度比较高时才能被点燃
3Fe+2O2＝Fe3O4 2Cu+O2＝2CuO
+ H2
Fe
+
H2SO4 ====
FeSO4
+ H2
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置换反应：
单质化合物一种＿＿＿一种＿＿＿＿反应，生成另单质化合物一种＿＿＿和另一种＿＿＿＿的反应。
置换反应的形式 A +BC ==B +AC
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1、下列反应中，属于置换反应的是（ C ）
1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属
2、置换反应
3、金属活动性顺序表（部分）（Mg Zn Fe） ( H ) Cu
金属活动性由强减弱
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金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2点燃Fe3 O4
反应剧烈，有很多气泡产生 Mg+2HCl= MgCl2 + H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 反应较快，有较多气泡产生反应较慢， Fe+2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 有较少气泡产生无明显现象
Mg+H2SO4= MgSO4 +H2 ↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
△
点燃
铜
金
在常温几乎不与氧气反应，加热时可以（现象平缓）
在高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）
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归纳1、金属与氧气发生反应
有共性
1、大多数金属能与O2反应，
★金属+ O2 →金属氧化物 ★反应类型：化合反应
有差异
2、但反应难易和剧烈程度不同。
温度低温度高
√
镁在空气中燃烧
不同
耀眼的白光，放热，生成白色固体
√
铁丝在氧气中燃烧
火星四射，放热，生成黑色固体
√
铜在酒精灯上加热
由红色变为黑色
填写【表 1助您成功】√ 湖北鸿鹄志文化传媒有限公司 ——
距今3000多年的金面具
距今100多年的银币
常温下的铜线
在常温下放置！
距今10多年的铁链
易拉罐（铝制品）
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
1、大多数金属可以和酸发生反应; 2、能和酸反应的金属，其反应的剧烈程度不同。
3、反应类型：置换反应金属+ 酸 → 金属化合物 + H2 ↑
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金属与酸的反应也是有共性和有差异！
大多数金属能和酸反应
反应的剧烈程度不同
为什么受伤的总是 Mg 我！ Zn
我得意的笑，又得意的笑…
Fe C u
小黑点表表产生的镁、锌、铁、铜与盐气泡酸的反应
小意思，我撑得住！
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归纳2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
反应的现象镁锌铁铜结论与盐酸反应的化学方程式与硫酸反应的化学方程式
Mg
Zn
Fe
Cu
（无气泡生成）
金属活动性顺序：Mg＞ Zn ＞ Fe ＞ Cu
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常见金属在溶液中的活动性顺序
前
★
后
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱
★ 可以用稀盐酸来鉴别银镯子和铝镯子。
★ 即：铝和银的金属活动性强弱可以通过加入稀盐酸来比较。 ★ 思考：银和铜的金属活动性强弱可以通过加入稀盐酸来比较吗？
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金属活动性顺序：Mg Al ＞Fe ＞ Cu Ag ＞ Au
我们已知:实验室用锌与稀硫酸反应来制取H2，其他金属可以吗？
实验活动1：比较镁条、锌片、铁钉、铜片分别与稀盐酸或稀硫酸反应的情况
镁条锌片铁钉铜片
2mL 稀盐酸相同体积相同浓度的同一种酸
或
2mL 稀硫酸湖北鸿鹄志文化传媒有限公司—— 助您成功
A. 2H2O2 ＝ 2H2O+ O2↑ △ B. CuO+CO ＝ Cu+CO2 △ C. H2+CuO ＝ Cu+H2O
D. CO2+H2O ＝ H2CO3 从反应物和生成物的物质类别和种类的角度分析置换反应。
MnO2
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2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ D ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用