第五单元化学方程式
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②“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参
加反应”的各物质的质量总和,不参加反应的物 质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不 算在内。
③“质量总和”是核心。无论是参加反应的物 质,还是反应后生成的物质,计算时不能漏
掉任何一项。气体也应考虑在内。
④“质量守恒”是目的。定律只适用于 质量 ” 守恒,不包括体积守恒、分子数 “ _______ 守恒等。 (3)质量守恒定律的验证(高频考点)(详 见实验突破栏目)
宏观物质反应过程的能力。由微观示意图可知, 该化学反应的反应物是二氧化氮和一氧化碳, 生成物是一氧化氮和二氧化碳。故选B
2.(’13黔南州11题4分)写出下列反应的化学方
程式。
点燃 2Mg+O ══ 2MgO 2 (1)镁条在空气中燃烧:___________________ 3CO+ 2Fe2O3 (2)高温下,用焦炭还原氧化铁:____________
考点三 化学反应基本类型 反应类型 化合反应 反应特点 举例 C+O2 ══ CO2
点燃
A+B+X→AB
X
分解反应
ABX→A+B+
…
2KMnO4 ══
K2MnO4+MnO2+O2↑
△
反应类型 置换反应
反应特点 A+BC→AC+ B
举例 C+2CuO ══ 2Cu+CO2↑
高温
复分解
反应
AB+CD→AD
══ 4Fe + 3CO2 ↑ 。 __________________
高温
( 3 )加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气: MnO2 2KClO3══2KCl+3O _________________________ 2↑ △ (4)服用含有氢氧化铝[Al(OH)3]的药物治疗 Al(OH)3+3HCl ══ AlCl3+3H2O 。 胃酸过多:______________________________
c. 先 设 定 C2H5OH 的 化 学 计 量 数 为 1 , 再 确 定 CO2 的化学计量数为 2 , H2O 的化学计量数为 3 。 方程式右边氧原子总数为 7 , C2H5OH 中含有 1 个氧原子,可确定O2的化学计量数为3,配得的 结果为C2H5OH+3O2 ══ 2CO2+3H2O。
x
x 5g
⑥简明地写出答案
答:生成氧化镁的质
量为5 g。
贵州三年中考
命题点1. 质量守恒定律的应用 1.(’14黔南州6题2分)在化学反应CO2+3H2
══
是 A. CH4 C. CO
+H2O中,
内物质的化学式
( B ) B. CH4O D. C2H6
【解析】化学反应前后原子的种类和数目不 变,反应前原子种类及数目关系为:C:1
还原成单质铁,该反应的反应物是两种化合物, 不符合置换反应特点,C错误;人体胃液中的酸 主要是盐酸,盐酸能与氢氧化铝发生中和反应 生成AlCl3和H2O,中和反应属于复分解反应,D
正确。
命题点4. 基本反应类型 1.(’14贵阳36题4分)为减少二氧化碳等温室
气体的排放,科学家采取“组合转化”技术,
第一部分 教材知识梳理
第五单元 化学方程式
中考考点清单
考点一 质量守恒定律 1. 质量守恒定律 ( 1 )内容:参加化学反应的 _______ 总质量 各物质 的等于反应后生成的各物质的_______ 总质量 。
(2)微观解释(五个不变,两个一定改变,
两个可能改变):
反应物和生成物的
五 个 “ 不 变”
2. 化学方程式的意义及描述
角度 意义 描 述 ( 以 “ 2H2+O2══2H2O” 为 例) 每4份质量的氢气和32份质
点燃
质量 关系
表示反应
物、生成
物的质量
量的氧气在点燃条件下反应
生成36份质量的水 _________________________
表示反应物、
宏观
生成物和反应
条件
反应物是氢气和氧气,生成 物是水,反应条件是点燃
3. 计算过程
例 3 g镁在氧气中充分燃烧,求生成的氧化镁 解:设可生成氧化镁的质量为x 2Mg+O2 ══ 2MgO
点燃
的质量? ①设未知量 ②写出反应的 化学方程式 ③写出相关物质
的相对分子质量
(要乘系数)
48
80
④对应列出相关物 质的已知、未知量 ⑤列出比例式,求解
3g
80 x = 48 3 g
点燃
③观察法 a.适用范围:简单的或有规律的化学方程式的 配平。 b.如配平方程式:Al+H2SO4 → Al2(SO4)3+H2↑
c.将SO42-作为一个整体,反应后为3个,则反应
前也是3个,H2SO4的化学计量数为3;左边氢原 子个数为6,可知右边H2的化学计量数为3;右 边Al原子个数为2,则左边Al的化学计量数为2。 配平后为2Al+3H2SO4 ══ Al2(SO4)3+3H2↑。
宏观
总质量 不变 _______ 种类 不变 元素_______ 种类 不变 原子_______
微观
数目 不变 原子_______ 原子_______ 质量 不变
两个“一 宏观:物质的种类一定改变 定改变” 微观:分子的种类一定改变
两个 “可能 改变”
分子的数目可能改变 元素的化合价可能改变
【特别提醒】质量守恒定律使用时的注意事项 ①“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范 化学 围是 ______变化,不适用于物理变化,任何化学 变化都遵循质量守恒定律。
反应前各物
质的质量/g
反应后各物
质的质量/g
5
2
未知数
6
下列说法中正确的是 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 丙一定是化合物 D. 该反应一定是化合反应
( C )
A. 该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1∶1
【解析】在反应后,甲的质量增加了2 g,属于 生成物,丁的质量增加了2 g,属于生成物;而
贵州关于质量守恒定律中的变与不变的考查主
要在选择题和填空与简答题中出现,涉及的考
点有:①化学式、化学方程式的书写;②通过 微观角度解释质量守恒定律等。
例 1. ( ’ 14 济南 )如图表示某个化学反应,据
“一变多”,属于分解反应,D错误。
3.(’14贵阳31题6分)在宏观、微观和符号之 间建立联系,是化学学科的特点。如图是某化 学反应的微观过程示意图,请回答下列问题。
C 、 O2 。 (1)A中物质的化学式分别是_______
(2)请在B框中将相关粒子的图形补充完整。
(3)如图所示反应的化学方程式为 点燃 C+O2══CO2 _______________ 。 氧化物(答案补 (4)该反应的生成物所属类别是______________ 充:纯净物、化合物) __________________ , 写 出 它 的 一 种 用 途 灭火(答案合理即可)。 ____________________
点燃
②设“1”法 a. 适用范围:多数碳氢化合物或含有碳、氢、 氧等元素的化合物与氧气的反应,以及某些分 解反应。方法:选择化学方程式中组成最复杂
的化学式,设它的化学计量数为1,再依次推断。
若出现化学计量数为分数,再将各化学计量数 乘以同一分母,化分数为整数即可。 b.如配平方程式:C2H5OH+O2 → CO2+H2O
(2)书写步骤(以红磷燃烧为例)
【特别提醒】
①如果生成物中有气体,在气体物质的化学式
右边要注“↑”号;但是,如果反应物和生成物 中都有气体,气体生成物就不注“↑”号。 ②如果溶液中的生成物中有固体,在固体物质 的化学式右边要注“↓”号。同样,如果反应物 和生成物中都有固体,固体生成物也不注 “↓”号。
表示反应物、
每2个氢分子和1个氧分
微观
生成物各物质
的微粒
子在点燃条件下反应生
____________ 成2个水分子
3. 化学方程式的书写(高频考点)
(1)原则
书写化学方程式要遵守两个原则:一是要以 ________ 为基础;二是要遵守 质量守恒定律 ____________ , 客观事实 种类与 ______ 数目 生成符两边各原子的 ______ 必须相等。
高温
高温
基本反应 类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解 反应
点燃
石灰石制生石
灰 CO用于炼铁 Al(OH)3 用 于 治疗胃酸过多
【解析】氢气具有可燃性,氢气与氧气发生化 合反应生成水,A正确;石灰石的主要成分是碳 酸钙,碳酸钙高温发生分解反应生成CaO和
CO2,B正确;炼铁原理是用还原剂CO将氧化铁
将 CO2和 H2在催化剂和加热条件下转化为一种 重要的化工原料乙烯(C2H4)和H2O,反应化 学方程式为 2CO2+6H2 ══ C2H4+4H2O 。若要
△
催化剂
制得28 g C2H4,需要CO2的质量是多少?
解:设需要二氧化碳的质量为x 2CO2+6H2 ══ △ C2H4+4H2O
催化剂
【温馨提示】专项训练化学方程式集训(“四 线三格”式)详见练习册P11~13
(3)化学方程式的配平方法
①奇数配偶法 a. 适用范围:某一元素在化学方程式两边出现 次数较多,且该元素原子个数在左右两边有奇 偶现象,奇数只出现一次。
b.如配平方程式:C2H2+O2→CO2+H2O。
c.此反应中出现次数较多且符合上述条件的是氧 元素。 1 个 O2 内有 2 个氧原子,无论化学式前化 学计量数为几,氧原子总数均为偶数。故右边
88
x
28
28g 解得 x=88 g
88 x = 28 28 g
答:需要二氧化碳的质量为88 g。
【解析】已知物质间反应的化学方程式、生成
物的质量,计算反应物的质量,因此可利用给 出的28 g C2H4的质量计算得出答案,解答时 要注意解题的格式、步骤等事项。
常考类型剖析
类型一 质量守恒定律中的变与不变
2. 质量守恒定律的应用(高频考点) 类型 物质的元素组成 依据 化学反应前后元素种类不变
化学方程式中的化学 化学反应前后原子的种类、
式及化学计量数 反应前后物质的质量 变化 原子的数目不变
化学反应中,反应物和生成
物的总质量不变,原子的质 量不变
考点二 化学方程式 1. 定义:用化学式表示化学反应的式子。
H2O前应配 2(若推出其他分子的化学计量数出
现分数则可扩大相应倍数),由此推知 C2H2 前 为 2 ,式子变为 2C2H2+O2 → CO2+2H2O ,由此 可知CO2前应为4,则O2前应配5,把箭头改为生 成 符 , 写 明 条 件 。 即 : 2C2H2+5O2 ══ 4CO2 +2H2O
命题点3. 基本反应类型 1. ( ’ 13 贵阳 4 题 2 分 ) 下列物质的用途与化学反
应原理及反应类型对应不相符的是
选 项 A B C D
( C
)
用途
H2作燃料
化学反应原理(用方程式表示)
2H2+O2 ══2H2O CaCO3 ══CaO+CO2↑ 3CO+Fe2O3 ══2Fe+3CO2 Al(OH)3+3HCl ══ AlCl3+3H2O
命题点2. 化学方程式 1.(’13黔南州4题2分)如图是某个反应过程的 微观示意图,该反应的化学方程式为 ( B ) A. NO+CO ══ N+CO2
B. NO2+CO ══ NO+CO2
C. NO2+CO2 ══ NO+CO D. NO+CO2 ══ NO2+CO
【解析】该题考查了学生根据微观示意图获取
+CB
HCl+NaOH══NaCl+H2O
考点四 利用化学方程式的简单计算(高频考点) 1. 依据:质量守恒定律 2. 一般计算步骤
(1)根据题意设未知量;
(2)根据题意写出正确的化学方程式; ( 3 )写出有关物质的相对分子质量(或相对分子 质量之和)以及已知量和未知量,写在化学方程式 中相应的化学式的下面; (4)列比例式,求解; (5)简明地写出答案
乙物质的质量没有改变,所以丙物质一定是该
反应的反应物,由质量守恒定律可知参加反应 的丙物质的质量为4 g。则该反应可表示为丙→ 甲+丁,该反应中,甲和丙两物质变化的质量为 2∶4=1∶2,A错误;
乙在反应前后质量没有改变,可能没有参加化 学反应,也有可能是化学反应的催化剂,B错 误;丙发生反应生成甲和丁两种物质,可见丙 一定属于化合物,C正确;该反应的特点是
个,O:2个,H:6个,反应后水中含有H:
2个,O:1个,因此4O。
2. ( ’ 14黔东南州 6 题 2分 )将一定质量的甲、 乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一 定条件下发生化学反应,一段时间后,测得各 物质的质量数据如下:
物质 甲 3 乙 2 丙 9 丁 4