江苏省海安高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题
江苏省海安高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题(必修)+Word版含答案
D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂
13．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的
生产方法为：4Na＋CCl4=7=00==℃=C＋4NaCl。该反应属于
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
14．工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的 说法正确的是
A．氯化钡
B．氯水
C．铁水 D．氯气
22．
127 53
I
常用于测定甲状腺功能。该原子的中子数是
A．74
B．53 C．180
D．127
23．硫酸亚铁煅烧反应为：2FeSO4 === SO2 + Fe2O3 + SO3，下列有关说法正确的是 A．将所得混合气体通入 BaCl2 溶液中，可得到 BaSO3 和 BaSO4 混合沉淀 B．FeSO4 中铁元素被还原 C．SO3 是氧化产物 D．该反应中 FeSO4 既作氧化剂，又作还原剂
A．O2 是还原剂
B．NH3 在反应中得到电子
C．氮元素被氧化
D．O2 发生氧化反应
15．下列离子方程式正确的是
A．铜投入浓硝酸中：Cu + 2NO－ 3 + 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
B．氧化铝投入稀盐酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O
C．钠和水反应：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑
-1-
8．下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打—NaHCO3
B．芒硝—FeSO4·7H2O
2019学年江苏省高一下学期期中化学试卷【含答案及解析】
2019学年江苏省高一下学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A．提出了元素周期律 _________ B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素2. 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子( Pd)的说法不正确的是A．质量数为106 B．质子数为 46 ________ C．电子数为46 D．中子数为463. 下列化学用语表示正确的是A．氯化氢的电子式：____________________ B．甲烷的比例模型：C．水分子的结构式：H—O—H ________ D．氯原子的结构示意图：4. 某元素的原子核外有三个电子层， M 层的电子数是 L 层电子数的 1/2 ，则该元素的符号是A ． Li_________________________________B ． SiC ． AlD ． K5. 下列反应可以表示如图的能量变化的是A．Al和Fe 2 O 3 的铝热反应B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl的反应C．NaOH溶液与CH 3 COOH溶液反应D．甲烷在O 2 中的燃烧反应6. 将N 2 和H 2 置于 2L 密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH 3 。
在这段时间内用N 2 浓度变化表示的反应速率为A．0.05mol·L －1 ·min －1 ___________________________________B．0.1mol·L －1 ·min －1C．0.2mol·L －1 ·min －1___________________________________________ D．0.4mol·L －1 ·min －17. 下列各个装置中能组成原电池的是8. 下列过程中离子键被破坏的是A．HCl晶体溶于水 B．在氧气中点燃氢气C．冰熔化为液态水 D．NaCl晶体受热熔化9. 下列所述的两者是同种物质的是A．HCl和盐酸 ___________________________________ B．干冰和CO 2C．正丁烷和异丁烷 D．白磷和红磷10. 根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是A．热稳定性：HF＜HCl B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H 3 PO 4 ＜H 2 SO 4____________________________________ D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH) 211. 元素X最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2 XO 3 ，则X的气态氢化物的分子式为A．HX______________ B．H 2 X C．XH 3___________ D．XH 412. 对于反应：2SO 2 ＋O 2 2 SO 3 ，下列说法不正确的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．通入过量的O 2 可以使SO 2 转化率达到100℅D．增大O 2 浓度可以增大反应速率13. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素 ________ B．右上方区域的非金属元素C．稀有气体元素 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素14. 下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是A．SO 2 和SiO 2________ B．CCl 4 和KCl C．NaOH和CaCl 2________ D．CO 2 和H 2 S15. 右图是周期表中短周期的一部分，R、U、W三种元素原子核外电子数之和等于U原子的质量数（U原子核内质子数和中子数相等）。
2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案
高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。
江苏省2019年高一下学期期中化学试卷
江苏省2019年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）以下工业生产过程不涉及化学变化是（）A . 煤的液化B . 石油分馏C . 煤的干馏D . 重油催化裂化2. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 质子数为53中子数为78的碘原子C . 对硝基苯酚的结构简式．D . NaHCO3水解的离子方程式：3. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB . 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA4. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A . Fe+H2SO4（稀）B . Al+H2SO4（浓）C . Ag+HCl（稀）D . Zn+HNO3（稀）5. （2分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图．下列有关说法正确的是（）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HCl Cl2↑+H2↑B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH6. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：Si<ClD向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B . 石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D . 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O8. （2分） (2017高二上·长春期末) “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）A . SO2B . Na2CO3C . 氯水D . NaClO9. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）A . OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣B . NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3 ，其物质的量浓度之比为1：1C . 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L﹣110. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；②HCl的稳定性比H2S大；③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤还原性：Cl﹣＜S2﹣．A . ①②③④B . ②③④C . ①②③④⑤D . ②③④⑤11. （2分）下列物质性质的比较中，不正确的是（）A . 沸点：Br2＞Cl2B . 稳定性：HCl＞HBrC . 酸性：H2SiO3＞H2SO4D . 碱性：Mg（OH）2＜NaOH12. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）A . 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B . ②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C . 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D . ⑥原子结构示意图为13. （2分）(2015·博白模拟) 已知A、B为单质，C为化合物：A+B C A+B．能实现上述转化关系的是（）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3 ，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④14. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）A . C，N，O，F的原子半径依次减小B . Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . C，N，O，F的最高正价依次升高D . Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加15. （2分） (2015高三上·朝阳期中) CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4 ．已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A . 催化剂不能改变该反应的△HB . ①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C . ②中反应物的总能量高于生成物的总能量D . CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应16. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）A . HClB . H2OC . H2O2D . C2H217. （2分）能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）A . 氯化氢极易溶于水B . 液态氯化氢不能导电C . 氯化氢在水溶液中完全电离D . 氯化氢是无色有刺激性气味的气体18. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：下列叙述中不正确的是（）A . 14X可用与测定文物年代B . Z的非金属性比T强C . Y和T位于同一主族D . X元素形成的化合物种类很多19. （2分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：220. （2分）在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ，发生反应：NO2＋SO2 NO＋SO3 ，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（）A . SO2和SO3的物质的量一定相等B . NO2和SO3的物质的量一定相等C . 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D . SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等21. （2分） (2018高二上·北京期中) 是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷附答案
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。
请将答案填写到答题卡上相应区域。
考试结束后，请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
）1．下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C． C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强3．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是（）A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：B n－<A n＋C．C微粒是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系是A<B4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl5．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中（）A．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是CH4、C n H mC．CO体积分数大于CH4体积分数D．低温有助于提高H2的含量6．如图所示，800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．发生的反应可表示为2A(g) 2B(g)＋C(g)B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．开始时，正、逆反应同时开始D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶17．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。
2019-2020学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题(必修)
江苏省海安高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（必修）注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。
请将『答案』填写到答题卡上相应区域。
考试结束后，请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe —56 Cu —64 Ba—137网Na—23第I卷（选择题，共78分）学一、本大题共26题，每题3分，共78分。
在每题的四个选项中，只有1个选项符合要求。
1．水（H2O）是生命之源。
下列物质的化学式可用“H2O”表示的是（）A．水晶B．可燃冰C．干冰D．冰2．下列物质属于纯净物的是（）A．液氯B．漂白粉C．空气D．深岩层饮用水3．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（）A．零落成泥碾作尘B．群山倒影山浮水C．人面桃花相印红D．爆竹声中一岁除4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．CuSO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．稀HNO3D．蒸馏水5．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是（）A．水的密度 B. 水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量6．下列实验不需要．．．使用胶头滴管的是（）A．用量筒量取5mL液体B．配制1mol·L-1的NaCl溶液C．用KSCN溶液检验Fe3+的存在D．分离汽油和水的混合物7．下列化学用语正确的是（）A．Mg2+的结构示意图：B．含有10个中子的氧原子：C．NaCl的电子式：D．Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO2-48．下列物质的俗名与化学式相对应的是（）A ．苏打—NaHCO 3B ．芒硝—FeSO 4·7H 2OC ．火碱—NaOHD ．水煤气—CO 2 9．既可用排水法又可用排空气法收集的气体是（ ）A ．H 2B ．HClC ．NO 2D ． N 210．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A ．制硫酸铝B ．制氢氧化铝C ．过滤氢氧化铝D ．灼烧制氧化铝11．某无色含有大量H +、Cl －、K +的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）A ．Ag +B ．Fe 3+C ．CO 32—D ．SO 2-412．下列有关物质的用途正确的是 （ ） A ．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐” B ．液氨可用作制冷剂C ．四氧化三铁可用作红色涂料D ．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 13．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(创新班)(解析版)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题（创新班）1.1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是A. NH4NO3B. (NH4)2CO3C. CH3COONH4D. NH4CNO【答案】D【解析】【分析】学科常识或从元素组成判断。
【详解】1828年，维勒加热无机物NH4CNO溶液，获得了有机物尿素[CO(NH2)2]。
本题选D。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 对甲基苯酚的结构简式：C. 乙醇分子的比例模型：D. 3,3－二甲基－1－戊烯的键线式：【答案】D【解析】【分析】化学用语是化学专用符号、名词、术语的总称，应从特定含义、书写规范性判断正误。
【详解】A项：羟基（－OH）是电中性的原子团，其电子式为，A项错误；B项：对甲基苯酚中羟基氧与苯环碳相边，其结构简式，项错误；C项：比例模型中只用不同颜色的球表示原子的相对大小，是乙醇分子的球棍模型，C项错误；D项：3,3－二甲基－1－戊烯的键线式为，D项正确。
本题选D。
3.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确．．．的是A. 聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B. 装置乙的试管中可收集到芳香烃C. 装置丙中可得到卤代烃D. 最后收集的气体可做燃料【答案】A【解析】【分析】从加热聚丙烯废塑料所得产物的组成、类别、性质分析。
【详解】A项：链节是高分子的一个重复单元，聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—，A项错误；B项：苯和甲苯在装置乙的试管中冷凝成液体，B项正确；C项：装置丙中，乙烯、丙烯与溴加成反应生成卤代烃，C项正确；D项：最后收集气体含氢气、甲烷，可做燃料，D项正确。
本题选A。
4. 既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A. 2-甲基-1-丁醇B. 2，2-二甲基-1-丁醇C. 2-甲基-2-丁醇D. 2，3-二甲基-2-丁醇【答案】A【解析】试题分析：醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。
江苏省2019版高一下学期化学期中考试试卷
江苏省2019版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2019·镇海模拟) 下列表示错误的是（）A . 磷原子结构示意图：B . 溴苯的分子式：C6H5BrC . 乙烯的球棍模型：D . MgF2的电子式：2. （2分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A . 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B . 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C . 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D . 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物3. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列仪器经常用于物质分离的有（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚．A . ①③⑤⑥B . ①②④⑥C . ①③⑤⑦D . ①③⑥⑧4. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电5. （2分） (2016高三上·桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质6. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . SO3+H2O═H2SO4B . CaCO3 CaO+CO2↑C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D . AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO37. （2分） (2019高一下·滦平月考) 下列是几种原子结构示意图，其中正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色9. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列实验现象的描述错误的是（）A . 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B . 红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C . 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D . 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体10. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述或操作正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C . 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D . 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性11. （2分） A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是（）反应物A+B A+C B+C C+D B+D现象白↓白↓白↓白↓无色↑A . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB . Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C . HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D . AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl12. （2分）古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6 其中Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A . 用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B . 用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C . 易溶于强酸、强碱D . 性质稳定，不易褪色13. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B . 液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C . 所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应14. （2分） (2015高一上·运城月考) 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 8：915. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 Word含答案
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。
请将答案填写到答题卡上相应区域。
考试结束后，请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
）1．下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C． C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强3．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是（）A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：B n－<A n＋C．C微粒是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系是A<B4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．次氯酸的结构式：H-Cl-OCD．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl5．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中（）A．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是CH4、C n H mC．CO体积分数大于CH4体积分数D．低温有助于提高H2的含量6．如图所示，800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．发生的反应可表示为＋C(g)B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．开始时，正、逆反应同时开始D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶17．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。
2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题(创新实验班)(答案+解析)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（创新实验班）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A. 氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒D. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性【答案】C【解析】A、氧化铝具有高熔点，耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等，选项A正确；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，选项B正确；C、明矾能水解生成氢氧化铝胶体，只能吸附悬浮杂质，不能杀菌消毒，选项C不正确；D、胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病．氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O，选项D正确。
答案选C。
2.下列物质中含原子个数最多的是（）A. 0.4 mol氧气B. 4℃时,5.4 mL H2OC. 标准状况下5.6 L二氧化碳D. 10 g氖气【答案】D【解析】【分析】根据n=m/M=V/V m=N/N A结合分子的构成计算。
【详解】A.0.4mol氧气中含有0.8molO原子；B.4℃时5.4 mL水的物质的量n（H2O）= 5.4g÷18g/mol=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；C.标况下5.6L 二氧化碳的物质的量n（CO2）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；D.10 g 氖的物质的量n（Ne）=10g÷20g/mol=0.2mol，原子的物质的量为0.2mol,则含原子个数最多的是B，故选B。
3.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O表示的是（）A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应B. 碳酸钠与少量硫酸溶液反应C. 碳酸钡与足量醋酸溶液反应D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应【答案】D【解析】根据离子方程式可知该离子反应表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应。
江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】江苏省海安高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强3．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：B n－<A n＋C．C微粒是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是A<B4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl 5．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中A．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是CH4、C n H mC．CO体积分数大于CH4体积分数D．低温有助于提高H2的含量6．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．开始时，正、逆反应同时开始C．前2min内A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶17．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。
2018-2019学年江苏省海安高一下学期期中考试化学试题（创新实验班）
2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题（创新实验班）注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. 氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒D.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性2.下列物质中含原子个数最多的是A.0.4 mol氧气B.4℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气3.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应B. 碳酸钠与少量硫酸溶液反应C. 碳酸钡与足量醋酸溶液反应D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应4.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AB. 22.4L N2与CO组成的混合气体所含有的电子数为14N AC. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋数目为0.2N AD. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A5.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KClC. 20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4ClD. 10 mL 2 mol•L ﹣1的CaCl 2 6．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.含有大量SO 42-的溶液： Mg 2+、Cu 2+、Cl -、NO 3- B. 滴加酚酞变红的溶液： SO 42-、Al 3+、K +、Cl - C. 所含溶质为NaHSO 4的溶液： K +、AlO 2-、NO 3-、Na +D. 常温下，加入铝粉能生成H 2的溶液： Na +、Ba 2+、Cl -、HCO 3-7．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸人入集满CO 2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO 2具有还原性B.取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na 2O 2没有变质C.用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有K +D.向沸水中滴入几滴FeCl 3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明一定有Fe(OH)3胶体生成 9.下列推理正确的是A ．铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O 3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe 2O 3B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C ．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D ．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂 10.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应:Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O B. NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：-2+-2-33322HCO +Ca +2OH =CaCO +CO +2H O C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O[来源:学科网] D. Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2019-2020学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题(选修)
江苏省海安高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（选修）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是（）A．Na＋的结构示意图：B．Cl2O的结构式：Cl—O—ClC．中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD．CO2的电子式：2．下列有关金属的冶炼中，正确的是（）A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D. 用铝热法还原MnO2和Cr2O3,制得金属各1mol,消耗铝较少的是MnO23．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的裂化和裂解、煤的气化和液化都是化学变化④淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a gA. ③⑤B. ①②③C. ④⑤D. ③④4．下列鉴别方法不可行．．．的是（）A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯B．用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和戊烷D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3N AB．0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A C．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 N AD．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N A6．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯7．二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。
江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题(必修,含解析)
【解析】
【详解】A．因为浓硫酸表现脱水性和强氧化性时，需要一定的温度，所以反应需要加入少量的水(浓硫酸吸水放热)，A不正确；
B．反应时，加少量水提供热量，不需要使用酒精灯加热，B不正确；
C．浓硫酸与加入的少量水作用，体现吸水性，蔗糖转化为炭时，浓硫酸表现脱水性，固体体积膨胀时，生成气体，浓硫酸表现强氧化性，C不正确；
D．N2虽然密度比空气小，但与空气密度的差别很小，不能用排空气法收集，D不符合题意；
故选A。
10.下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A. 制硫酸铝 B. 制氢氧化铝 C. 过滤氢氧化铝 D. 灼烧制氧化铝
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，选项A错误；
故选B。
5.下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是( )
A. 水的密度B. 水的沸点C. 水的物质的量D. 水的摩尔质量
【答案】C
【解析】
【详解】水的沸点、密度为水的物理性质，与水的量无关，水的摩尔质量为18g/mol，与水的量无关，由 可知，水的量越多，物质的量越多，故答案为C。
6.下列实验不需要使用胶头滴管的是（ ）
A. Al2(SO4)3B. NH4Cl溶液
C. K2SO4溶液D. NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应，A不符合题意；
B．NH4Cl为强酸弱碱盐，只能与氢氧化钠反应，与盐酸不反应，B不符合题意；
C．K2SO4溶液为强酸强碱盐，与盐酸和氢氧化钠都不反应，C不符合题意；
D．SO 与H+、Cl－、K+均不反应，且无色，满足题干要求，D选；
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题 含解析
2019级创新实验班阶段检测（一）化学试卷注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1~10每题2分，11~15每题4分。
1.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A. ①②④B. ②④⑤C. ①②③④D. ①②④⑤【答案】A【解析】【分析】①金属元素与氧元素组成的化合物是金属氧化物、非金属元素与氧元素组成的化合物是非金属氧化物；②溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶；③根据分散系的分类方法分析；④根据单质和化合物的概念来分析；⑤化合物分为电解质和非电解质。
【详解】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；②溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误；选A。
江苏省海安高级中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题(必修)
江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（必修）注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。
请将答案填写到答题卡上相应区域。
考试结束后，请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32Cl—35.5 Fe —56 Cu —64 Ba—137网Na—23第I卷（选择题，共78分）学一、本大题共26题，每题3分，共78分。
在每题的四个选项中，只有1个选项符合要求。
1．水（H2O）是生命之源。
下列物质的化学式可用“H2O”表示的是A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰2．下列物质属于纯净物的是A．液氯 B．漂白粉 C．空气 D．深岩层饮用水3．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是A．零落成泥碾作尘 B．群山倒影山浮水C．人面桃花相印红 D．爆竹声中一岁除4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．稀HNO3 D．蒸馏水5．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是A．水的密度B. 水的沸点 C．水的物质的量D．水的摩尔质量6．下列实验不需要．．．使用胶头滴管的是A．用量筒量取5mL液体 B．配制1mol·L-1的NaCl溶液C．用KSCN溶液检验Fe3+的存在D．分离汽油和水的混合物7．下列化学用语正确的是A． Mg2+的结构示意图：B．含有10个中子的氧原子：C．NaCl的电子式：D．Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO2-48．下列物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．芒硝—FeSO4·7H2OC．火碱—NaOH D．水煤气—CO29．既可用排水法又可用排空气法收集的气体是A ．H 2B ．HClC ．NO 2D ． N 210．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是A ．制硫酸铝B ．制氢氧化铝C ．过滤氢氧化铝D ．灼烧制氧化铝11．某无色含有大量H +、Cl －、K +的溶液中，还可能大量存在的离子是A ．Ag +B ．Fe3+C ．CO 32—D ．SO 2-412．下列有关物质的用途正确的是A ．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B ．液氨可用作制冷剂C ．四氧化三铁可用作红色涂料D ．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 13．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
江苏省2019年高一下学期期中化学试卷(I)卷
江苏省2019年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） 2761Co原子的核内中子数为（）A . 61B . 27C . 88D . 342. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列说法合理的是（）A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC . 能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素D . 原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素3. （2分）(2018高一下·苏州期末) 下列物质中所含化学键中只含有共价键的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高二上·孙吴期中) PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有关数据如下，下列判断错误的是（）PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L) 2.0 1.00平衡浓度(mol/L)c1c20.4A . 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)B . 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C . 若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的D . 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2 ，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L5. （2分） (2016高一下·滁州期中) 已知化学反应A+B=C+D是放热反应，对该反应的说法正确的是（）A . A的能量一定高于C的能量B . B的能量一定高于D的能量C . 反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D . 反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量6. （2分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉7. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（）A . 木炭的燃烧B . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C . 镁条与稀硫酸的反应D . 生石灰溶于水8. （2分） (2016高一下·应县期中) 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A . Z一定是活泼的金属元素B . Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性C . 1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD . Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸9. （2分）有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
2019-2020学年南通市海安高级中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年南通市海安高级中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：N⋮⋮NC. Cl2分子的结构式：Cl—ClD. Cl−的结构示意图：2.下列金属用热还原法冶炼的是()A. 钠B. 铁C. 银D. 汞3.关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是()A. 裂化和裂解产物中都含有不饱和烃B. 裂解和裂化都是为了得到气态烃C. 裂解和裂化的温度不同D. 裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程4.下列物质可用来鉴别乙酸、乙醇和苯的是()A. 澄清石灰水B. 溴水C. 碳酸钠溶液D. 水5.用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是()A. 5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3N AB. 18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9N AC. 1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AD. 0.4mol NH3与0.6mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N A6.下列装置或操作能达到实验目的的是()A. 除去苯中的己烷B. 形成原电池C. 制取溴苯D. 石油的蒸馏7.化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是()A. 化合物X的分子式为C16H16O6B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应C. 1mol化合物X最多可与5mol NaOH、7molH2、4molBr2发生反应D. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应8.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()A. Na2O2B. KOHC. CaCl2D. CO29.下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是()A. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O取代反应B. 氧化反应C. (C6H10O5)n+nH2O→催化剂nC6H12O6 加成反应D.10.下列关于原电池的叙述正确的是A. 原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极B. 原电池是将化学能全部转化为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属11.下列事实中，不能用元素周期律解释的是()A. 原子半径：K>Ca>MgB. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C. 热稳定性：HF>HCl>H2SD. 酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO312.已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是()A. 该反应的△H<0B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C. 其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ>途径ⅡD. 其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ>途径Ⅱ二、双选题（本大题共3小题，共9.0分）13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，则下列说法正确的是()XYZA. Z一定是活泼的金属B. Y的最高化合价为+7价C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸D. 1molY单质与足量水反应时，有2mol电子发生转移14.某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是()A. 能与乙醇发生酯化反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D. 1molM与足量Na完全反应能生成1molH215.在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+2D(g).起始时4个容器中所盛A、B的量如表所示：容量甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同温度下，建立平衡时，下列说法正确的是()A. A的转化率：丁>丙>乙>甲B. A的转化率：丁>乙>丙>甲C. B的转化率：丙>甲>乙>丁D. B的转化率：甲>乙>丙>丁三、简答题（本大题共4小题，共32.0分）16.硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
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2018-2019学年度第二学期期中考试高一化学试卷注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。
请将答案填写到答题卡上相应区域。
考试结束后，请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
）1．下列由事实得出的结论错误的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C． C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强3．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：B n－<A n＋C．C微粒是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系是A<B4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC ．氯分子的电子式：D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl5．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中A ．只含有碳、氢两种元素B ．所含的有机物是CH 4、C n H m C ．CO 体积分数大于CH 4体积分数D ．低温有助于提高H 2的含量6．如图所示，800 ℃时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A ．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B ．前2 min A 的分解速率为0.1 mol·L －1·min －1C ．开始时，正、逆反应同时开始D ．2 min 时，A 、B 、C 的浓度之比为2∶3∶17．X 、Y 、Z 、M 、W 五种短周期元素。
X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y 、Z 、M 、W 相对位置如图所示。
下列说法不正确的是．．．．． A ．原子半径：W>Y>Z>M>X B ．热稳定性：XM>X 2ZC ．仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键D ．WM 4分子中每个原子最外层均满足8电子结构8.质量为a 克的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列液体或气体中，放置片刻后取出，铜片质量小于a 克的是A ． 盐酸B ． 无水乙醇C ． 烧碱溶液D ． 二氧化碳 9.在恒温、恒容的密闭容器中反应A （g ）B （g ）+C （g ）；若反应物的浓度由2mol/L 降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需时间为A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断10．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）11．下列说法中正确的是A．形成离子键的阴、阳离子之间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果12．对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度是不可改变的D.化学反应的限度与时间的长短无关13．反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2minB的浓度减少0.6mol/L。
对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的14．我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。
已知铊是ⅢA 族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是A. 金属铊可以作为半导体材料B. 能生成+3价的化合物C. Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强D. Tl(OH)3 与Al(OH)3一样是两性氢氧化物 15．关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有7个主族B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素C ．元素周期表有7个周期D ．短周期是指第一、二周期第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．（共5分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①白磷和红磷 ②NO 2和N 2O 4 ③12C 和14C ④K 4019和 Ca 4020 ⑤C 60和金刚石 ⑥异戊烷和新戊烷⑴互为同位素的是 ▲ ；⑵互为同分异构体的是 ▲ ； ⑶互为同素异形体的是 ▲ ；⑷同一种物质的是 ▲ 。
17. （7分)某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如右： 实验一：实验探究电极的构成（甲图）①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A 极用锌片，B 极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A 极用锌片，B 极用石墨，发现电流计指针向左偏转． 结论一： ▲ ； 实验二：探究溶液的构成（甲图，A 极用锌片，B 极用铜片） ①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转．⑦Br －C －Br 和Br －C －HHHHBr②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生．结论二：▲；实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转．结论三：▲；思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决．（1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液．负极为__ ▲____（填“A”或“B”）；电流计的指针应向___ ▲___偏转（填“右”或“左”）．（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针____ ▲__（填“能”或“不能”）偏转．18．(8分）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为▲，溶液吸收尾气．（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加▲（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可19.(16分，每空2分）按要求用正确的化学用语回答下列问题：(1)若116号元素用R表示其元素符号，则其最高价氧化物的化学式▲ ；(2)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号▲ ；(3)用电子式表示Na2S的形成过程：▲ ；(4)相同物质的量的D2O和H2O中，中子数之比是▲ ；(5)如果氯化钠是由23Na及37Cl两种原子组成，则0.5mol氯化钠中含有的中子数为▲个。
(6)因为红磷比白磷稳定，所以燃烧相同质量的红磷和白磷，▲ （填“白磷”或“红磷”）放出的热量多。
(7)除杂：除去乙烷中乙烯所涉及的化学方程式为▲ ；（8）写出制备硝基苯的化学方程式▲ ；20.(12分)已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体,A通过加聚反应可以得到F,F 常作为食品包装袋的材料。
有机物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系。
(1)A的分子式为▲,用途为▲。
(2)写出反应①的化学方程式▲,该反应的类型是▲。
写出反应②的化学方程式▲,该反应的类型是▲。
写出反应③的化学方程式▲ 。
(3)写出B生成C的方程式▲ 。
21.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为________ ▲_________。
（用离子符号)（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____ ▲_________ 。
(用化学式）（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________ ▲__________。
（4）由表中①④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________ ▲________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4（5）由表中①②两种元素可以组成多种烃，若原子也按1：1组成的常见液态化合物是重要的化工原料，也是常见的有机溶剂，写出该物质与硝酸发生反应的化学方程式：▲ 。
（6）⑥的单质在⑤的最高价氧化物对应水化物中反应的离子方程式为：▲答案1~5DACCB 6~10CCABC 11~15D C BD AD AC16.③ ⑥ ①⑤ ⑦17.电极必须是两活泼性不同的电极；溶液必须是电解质溶液；必须构成闭合回路；B（2分）；右；不能18.（1）锥形瓶防止倒吸（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 NaOH (3)Na2SiO3 NaHCO3洗气瓶（方程式2分，其余1分）19.略20. 答案略（方程式2分，其余1分）21.答案略。