【化学3份合集】浙江省名校2019-2020学年化学高一上期末经典模拟试题
2019-2020学年浙江省名校新新高考研究联盟新高考化学模拟试卷含解析
硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA
B．14 g N60（分子结构如图所示）中所含N－N键数目为1.5NA
C．某温度下，1 L pH＝6的纯水中所含OH−数目为1.0×10−8NA
答案选A。
【点睛】
酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2C2O4，此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2C2O4，此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这两点之间，故水的电离程度一直在增大。
D．非金属性S＜Cl，对应阴离子的还原性为S2-＞Cl-，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。
【详解】
A.根据Cl2和NO反应生成了NOCl，氯元素化合价降低，得电子，Cl2为氧化剂，故A正确；
B.先打开K2、K3，通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOCl变质，然后再打开K1，通入NO，故B正确；
C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体，过氧化钠为粉末状固体，所以不可以做Na2O2和水制氧气的实验，故C错误；
┃试卷合集4套┃2020年浙江省名校化学高一(上)期末调研模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列溶液，加入Ba(OH)2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是 ( )A.Na2SO4B.Na2CO3C.MgCl2D.(NH4)2SO42．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672 mLNO和NO2的混合气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2，恰好使水充满整个容器。
则通入的O2的体积在标准状况下为A．168 mL B．224 mL C．336 mL D．504 mL4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法正确的是( )A．ClO2是氧化产物B．KClO3在反应中得到电子C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移5．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶6．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用A．加入过量的澄清石灰水 B．通入足量的CO2气体C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入适量的氢氧化钠溶液7．下列说法正确的是（）A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为mol/LC．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15% 8．将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（）A．气体中SO2和H2物质的量比为6:1 B．反应中共消耗锌52.0gC．所得气体应该为SO2和H2混合物D．反应共转移电子1.6mol9．实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是( )A．均可用排水法B．均可用向上排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空气法10．有关物质及其用途的描述，正确的是( )①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2·12H2O(作净水剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部11．某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（）A．Fe2+ B．Cu2+ C．Ba2+ D．Al3+12．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．Al与NaOH溶液共热 B．AlCl3与过量的NaOH溶液C．Al2O3与水共热 D．Al2(SO4)3与过量氨水13．下列离子方程式书写正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．过量的铁粉与稀硝酸反应: Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC．过氧化钠用作供氧剂:Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O14．下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。
(9份试卷汇总)2019-2020学年浙江省名校化学高一(上)期末经典模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是( )A.玻璃门窗B.大理石桌C.陶瓷餐具D.水泥路桥2．下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、3．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数4．化学反应4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3属于( )A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应5．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．O26．下列属于化学变化的是A．碘升华 B．冰块粉碎C．铜生锈 D．浓盐酸挥发7．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A．c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B．某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D．c(OH-)=0.1mol/L溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-8．下列数量的各物质中，含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01×1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H29．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性10．从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I-的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯11．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管12．实验装置如下图所示，关闭阀门A时，试管C中的湿润红色布条．．．．．．无明显变化;打开阀门A后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。
(9份试卷汇总)2019-2020学年浙江省杭州市化学高一(上)期末调研模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是( )A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C.酒精灯着火时可用水扑灭D.浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液2．下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确．．．的是( )A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠D．门捷列夫发明了元素周期表3．下列说法正确的是A．1 molH的质量为2g B．标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC．OH－的摩尔质量为17g D．1mol Ne 含有的电子数目为6.02×10244．下列对实验事故或药品的处理方法正确的是A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B．用嘴吹灭酒精灯C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂6．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。
下列说法正确的是A．所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2C．反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）D．所得溶液中的溶质只有FeSO47．分离食用油和水简单可行的操作是（）A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏8．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．铜与氯化铁溶液反应：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2FeC．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br29．关于合金的下列说法不正确的是A．合金具备金属的特性B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D．合金只能由两种或两种以上的金属组成10．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
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2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列离子方程式中正确的是（）A.小苏打溶液中加入烧碱溶液：B.氯化铝溶液中加入过量氨水：C.向氯化亚铁溶液中加入氯水：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O2．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO3 3．下列离子方程式正确的是A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3-B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2＋＋AgC．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O4．下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是A．氧化剂是SiO2B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C．碳在反应中只做还原剂D．若生成1mol SiC转移电子为2 mol5．下图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是NO均由氮气经氧化反应得到A．-3B．氮素化肥的生产属于人工固氮C．循环中氮元素发生氧化、还原反应D．尿素及动植物的遗体一定含氮元素6．下列离子方程式书写正确的是( )①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO 3↓＋H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO 4↓＋H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．③④⑤⑦D．①④⑤⑥7．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br28．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是( )A．铁 B．铜 C．银 D．汞9．下列物质是纯净物的是( )A．玻璃B．水泥C．纯碱D．水玻璃10．下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是A．金属铝和氢氧化钠溶液 B．硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液C．氧化铝和热水 D．硫酸铝溶液和过量的氨水11．已知：Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8 HNO3(稀)＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2OD．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O12．下列有关化学用语表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．H2O2的电子式：13．下列电离的方程式，正确的是（）A.CH3COOH=CH3COO﹣+H+B.NaOH=Na++OH﹣C.H2SO4=H++SO42﹣D.KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣14．某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。
下列说法一定正确的是A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO、Fe3+B．一定存在H+、Al3+、NH4+、SO，可能存在Na+、Mg2+C．溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1:1:2D．溶液中≤15．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水16．下表中各组物质不能．．实现如图转化的是17．下面的排序不正确的是：A.晶体熔点：F2<Cl2B.稳定性：HF<HClC.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅D.熔点：H2O>HCl18．硫离子核外具有多少种不同能量的电子：A.16 种B.18 种C.2 种D.5 种19．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是( )A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－120．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．氨气的摩尔质量是17gB．N A个H2和N A个O2的质量比为1∶16C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为N AD．100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-21．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（）22．下列物质不属于电解质的是（）A．蔗糖 B．H2SO4 C．NaCl D．NaOH23．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－=== AlO2－＋H2↑B．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2 AlO2－＋H2O24．下列化学药品与警示语对应正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥25．下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3 CaO+CO2↑B.SO3 + H2O=H2SO4C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu二、填空题26．按要求回答下列问题：（1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。
（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。
（3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_______。
（4）同温同压下，SO2与O2的密度比为____，若质量相同，两种气体体积比为___ 。
三、推断题27．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的俗名为_______________。
②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①写出A的一种用途_________________________。
②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。
③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。
四、综合题28．已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图(部分生成物末给出，且未注明反应条件)：(1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每反应消耗3mol G，转移电子的物质的量为___________mol。
(2)实验室制取C物质的化学方程式为：__________________。
(3)已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：_______。
五、实验题29．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为___ mol·L－1。
（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____(写仪器名称)。
（3）经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL。
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___（填编号）。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
30．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质) 与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)相关信息如下: a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表:(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。
(3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。