《浙江省杭州高中高一上学期期末试题(化学)》
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Baidu Nhomakorabea
－
10
9～
－
10
7
m
之间
A． 100g 质量分数为 98%的 H2SO4 中所含的氧原子的物质的量为 4NA
B．标准状况下， 11.2L H 2O中含有的原子数为 1.5NA C．标准状况下， 22.4L 氦气与 22.4L 氯气所含原子数均为 2NA
D．常温下， 2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3 N A 4 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变
A ． Na2O2 只作氧化剂
B． Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物
C． O2 是还原产物
D． 2 mol FeSO4 发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移
17.现有 2mol/L 的盐酸和硫酸各 100mL ，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体的质量比为
2:3 ，则往酸中加入的铁粉的质量为
杭高 2018 学年第一学期期末考试高一化学试卷 注意事项： 1. 本卷考试时间 90 分，满分 100 分。 2. 本卷所有答案必须答在答题卷上，否则无效。不能使用计算器。 3. 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 。 O-16。 N-14 。 Cu-64 Fe-56 Al-27 Ca-40 Mg-24 Si-28 Na-23 Ba-137
A ． 8.4 g B.5.6 g C.2.8 g D.16.8g
18、下列离子方程式正确的是
A ．溴化亚铁中通入足量氯气： 2Fe2+＋ 2Br -+2Cl 2＝ 2Fe3+＋ Br 2+4Cl -
B．铝离子与过量氨水反应：
Al
3+＋
4NH
3· H2 O＝
AlO
2-＋
2H
+
2O+4NH4
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
SiO
2+2OH- ＝
SiO
23
n(Al) ≤ n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若 m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的
H2 越多，则铝的质量分数越小
15.人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程 对应关系正确的是
,以下科学家以及他们提出的原子结构学说
(或模型 )
A. 道尔顿 ---- 电子轨道理论
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D ．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 10. 实验室中要使 Al 2（ SO4） 3 溶液中的 Al 3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是
A.NaOH溶液 B. 氨水 C.Ba （OH） 2 溶液 D. 盐酸
11.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开 发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于
6. 根据下列反应 : (1) 2Fe 3+ +2I - = 2Fe 2+ +I 2 (2) Br 2 + 2Fe2+ = 2Br -+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺
序是
--
2+
A. Br > I > Fe
-
2+
-
2+ -
-
B. I > Fe > Br C. Fe > I > Br
-
2+
-
约 200 年前
约 3000 年
约 6000 年
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
A ．金属的导电性强弱
B ．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D ．金属的活动性大小
12. 某强酸性溶液中含有 Fe3+ 、Mg 2+ ，在此溶液中还能存在的离子组是
Na、 Na2O、Na 2O2 的物质的量之比可能为
A ． 2：1： 1 B ． 1：1： 2 C． 1： 2：1 D ． 4： 3： 1
14. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金 说法不．正确的是 A ．铝钠合金是混合物
( 单质钠和单质铝熔合而成 )作载热介质，有关
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则
A
．
K
+
、
Na+
、
HCO
3
、
SO42-
B．
OH
-、
K
+
、
Cu
2+
、
NO
3
C．
K
+
、
S2-、
I
-
、
Na
+D
．
K
+、
SO42-、
Na+
、
NO
3
13. 将一定量的 Na、 Na2O、 Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到
a L 混合气体。将该混合
气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中
B.卢瑟福 ----量子力学模型
2/7
C. 波尔 ---- 行星绕太阳模型
D. 汤姆逊 ----葡萄干面包模型
16.Na 2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备
Na2FeO4 的方法可用化学方程式表
示如下： 2FeSO4 +6Na2O2＝ 2Na2FeO4+2Na 2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
最终生成红褐色沉淀
绿色
有较浅的血红色
8．将 CO2 通入下列溶液中，一定不会产生沉淀的是 A. 澄清的石灰水 B.氯化钡溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.硅酸钠溶液 9．关于 O2与 O3气体，下列比值一定为 2:3 的是 A ．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
B. 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
D. Br > Fe > I
7.实验室有一瓶购置时间较长绿矾（ FeSO4?7H2O） , 老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质 现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依 据是
1/7
选项
A
B
C
D
试剂
氯水
氢氧化钠溶液
铁屑
KSCN溶液
现象
出现黄褐色
的是
A.Na 和 O2 B.NaOH 和 AlCl 3 C.NaHCO 3 和 HCl D.NaAlO 2 和 HCl
5.由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物 状况下体积为 5.6L ，则该混合物中一定含有的金属是
12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准
A. 镁
B. 铝
C. 铁
D. 钠
一．单项选择题，共 24 小题，每小题只有一个正确答案，每题
2 分共 48 分。
1.下列物质属于非电解质的是
A. 液氯 B . 氯化氢 C.烧碱 D . 蔗糖
2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是
A. 胶体微粒不能穿过滤纸
B. 有丁达尔现象
C.有导电现象
D.分散质粒子的直径在
3. 设 NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
－
10
9～
－
10
7
m
之间
A． 100g 质量分数为 98%的 H2SO4 中所含的氧原子的物质的量为 4NA
B．标准状况下， 11.2L H 2O中含有的原子数为 1.5NA C．标准状况下， 22.4L 氦气与 22.4L 氯气所含原子数均为 2NA
D．常温下， 2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3 N A 4 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变
A ． Na2O2 只作氧化剂
B． Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物
C． O2 是还原产物
D． 2 mol FeSO4 发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移
17.现有 2mol/L 的盐酸和硫酸各 100mL ，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体的质量比为
2:3 ，则往酸中加入的铁粉的质量为
杭高 2018 学年第一学期期末考试高一化学试卷 注意事项： 1. 本卷考试时间 90 分，满分 100 分。 2. 本卷所有答案必须答在答题卷上，否则无效。不能使用计算器。 3. 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 。 O-16。 N-14 。 Cu-64 Fe-56 Al-27 Ca-40 Mg-24 Si-28 Na-23 Ba-137
A ． 8.4 g B.5.6 g C.2.8 g D.16.8g
18、下列离子方程式正确的是
A ．溴化亚铁中通入足量氯气： 2Fe2+＋ 2Br -+2Cl 2＝ 2Fe3+＋ Br 2+4Cl -
B．铝离子与过量氨水反应：
Al
3+＋
4NH
3· H2 O＝
AlO
2-＋
2H
+
2O+4NH4
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
SiO
2+2OH- ＝
SiO
23
n(Al) ≤ n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若 m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的
H2 越多，则铝的质量分数越小
15.人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程 对应关系正确的是
,以下科学家以及他们提出的原子结构学说
(或模型 )
A. 道尔顿 ---- 电子轨道理论
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D ．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 10. 实验室中要使 Al 2（ SO4） 3 溶液中的 Al 3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是
A.NaOH溶液 B. 氨水 C.Ba （OH） 2 溶液 D. 盐酸
11.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开 发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于
6. 根据下列反应 : (1) 2Fe 3+ +2I - = 2Fe 2+ +I 2 (2) Br 2 + 2Fe2+ = 2Br -+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺
序是
--
2+
A. Br > I > Fe
-
2+
-
2+ -
-
B. I > Fe > Br C. Fe > I > Br
-
2+
-
约 200 年前
约 3000 年
约 6000 年
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
A ．金属的导电性强弱
B ．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D ．金属的活动性大小
12. 某强酸性溶液中含有 Fe3+ 、Mg 2+ ，在此溶液中还能存在的离子组是
Na、 Na2O、Na 2O2 的物质的量之比可能为
A ． 2：1： 1 B ． 1：1： 2 C． 1： 2：1 D ． 4： 3： 1
14. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金 说法不．正确的是 A ．铝钠合金是混合物
( 单质钠和单质铝熔合而成 )作载热介质，有关
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则
A
．
K
+
、
Na+
、
HCO
3
、
SO42-
B．
OH
-、
K
+
、
Cu
2+
、
NO
3
C．
K
+
、
S2-、
I
-
、
Na
+D
．
K
+、
SO42-、
Na+
、
NO
3
13. 将一定量的 Na、 Na2O、 Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到
a L 混合气体。将该混合
气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中
B.卢瑟福 ----量子力学模型
2/7
C. 波尔 ---- 行星绕太阳模型
D. 汤姆逊 ----葡萄干面包模型
16.Na 2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备
Na2FeO4 的方法可用化学方程式表
示如下： 2FeSO4 +6Na2O2＝ 2Na2FeO4+2Na 2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
最终生成红褐色沉淀
绿色
有较浅的血红色
8．将 CO2 通入下列溶液中，一定不会产生沉淀的是 A. 澄清的石灰水 B.氯化钡溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.硅酸钠溶液 9．关于 O2与 O3气体，下列比值一定为 2:3 的是 A ．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
B. 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
D. Br > Fe > I
7.实验室有一瓶购置时间较长绿矾（ FeSO4?7H2O） , 老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质 现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依 据是
1/7
选项
A
B
C
D
试剂
氯水
氢氧化钠溶液
铁屑
KSCN溶液
现象
出现黄褐色
的是
A.Na 和 O2 B.NaOH 和 AlCl 3 C.NaHCO 3 和 HCl D.NaAlO 2 和 HCl
5.由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物 状况下体积为 5.6L ，则该混合物中一定含有的金属是
12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准
A. 镁
B. 铝
C. 铁
D. 钠
一．单项选择题，共 24 小题，每小题只有一个正确答案，每题
2 分共 48 分。
1.下列物质属于非电解质的是
A. 液氯 B . 氯化氢 C.烧碱 D . 蔗糖
2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是
A. 胶体微粒不能穿过滤纸
B. 有丁达尔现象
C.有导电现象
D.分散质粒子的直径在
3. 设 NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是