无机化学工艺流程题的解题策略
无机化工流程题解题策略
Al(OH) 3 Fe(OH) 3
Fe3+、Mn 2+、
SO42Al 3+、
Zn2+、Cu 2+
SO42- 、 Mn 2+ Zn 2+、Cu 2+
MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO 4＋Fe2(SO4)3＋2H2O
（3）能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、 表达能力
（4）知识落点：基本理论、元素化合物、实验
综上所述，无机工业流程图题能够以 真实的工 业生产过程为背景，体现 能力立意的命题指导思 想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已 有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 所以近年来高考该类型题持续出现。
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②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的 加快反应速率或促进
平衡向某个方向移动
④降温反应的目的 防止某物质在高温
时会溶解（或分解）、为使化学平衡 向着题目要求的方向移动
⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出
洗去晶体表面的杂质离子，
⑥冰水洗涤 并减少晶体在洗涤过程中
的溶解损耗
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(3)常见名词 浸出： 固体加水（酸）溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量
Ⅰ预处理
Ⅱ分离提纯
Ⅱ分离提纯
Ⅲ还原
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原料： 矿石（固体） 预处理： 研磨、酸溶解（表述：“浸出”） 除杂： 控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是：
控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀
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固体废料[MgCO 3、
MgSiO 3
、
CaMg(CO 3)2
人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 热点专攻8 无机化学工艺流程题解题策略
(2)转化线:元素守恒———焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电 解、结晶等;
(3)除杂线:复分解沉淀、置换沉淀、氧化还原沉淀、加 热产生气体等;
(4)分离 线:蒸 发、结 晶、过 滤 (趁 热 过 滤)、洗 涤、干 燥等。
2.(2024·广西北海模拟)硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]微溶于水,不溶于乙醇,溶
还将增加________________(填化学式)的用量。
Na2CO3、CaO
(3)精制Ⅱ的目的是_______;进行操作X时应选择的试剂是________,若不
除钙
HCl
进行该操作而直接浓缩,将导致_________________________________。
浓缩时有Li2CO3沉淀析出,最终所得Li2CO3的产率减小
解析 (1)依据信息“[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的 B(OH)3 和
[B(OH)4]-”,可写出水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]-;已知 B(OH)3+H2O
H++[B(OH)4]-的
Ka=
(H+ )·([B(OH)4 ]- )
Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水
解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为
[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]________________________________________,该溶液的pH=________。
选择调节pH所需的物质一般要考虑两点,一是能与H+反应,使溶液pH增大;
高中化学无机流程题解题技巧
高中化学无机流程题解题技巧
1. 哎呀，先看题目呀！就像你去一个陌生地方得先知道要去哪儿，比如这题说要从矿石里提取某种金属，那你就得清楚目标是啥呀！
2. 注意流程里的每一个环节呀，可别小瞧它们！这就好比搭积木，每一块都有它的作用，少了哪一块房子可就不稳定啦。
比如有个反应步骤，不仔细分析就容易出错哟！
3. 反应条件那可太重要啦！这就跟人一样，在不同环境下表现能一样吗？举个例子，高温和低温下的反应可能完全不同哦！
4. 物质的性质要牢记于心呀！就像你了解自己好朋友的脾气一样，知道啥时候该顺着，啥时候该提醒。
比如某种物质容易和谁反应，心里得有数啊。
5. 学会找关键点突破呀！这如同找到迷宫的出口，一旦突破了，其他地方也就不难啦。
像有个关键的转化步骤，搞定它其他都好说啦。
6. 多想想为什么会这样设计流程呀？这就好像你猜别人为什么这么做事，有原因的呀！比如为啥要先加这个试剂而不是那个。
7. 把相似的题目放在一起对比呀！这跟照镜子似的，能看出差别和共同点。
比如说这两道题都是关于提取金属的，它们的相似和不同之处在哪呢。
8. 别死记硬背呀，要理解！好比你背单词，光记住字母可不行，得知道啥意思呀。
比如某个反应原理，理解了比死记强多啦！
我的观点是：掌握好这些高中化学无机流程题解题技巧，那做题可就轻松多了，成绩肯定能提高呀！。
“无机化学工艺流程”题的解题策略
“无机化学工艺流程”题的解题策略工艺流程题是高考全国卷中的必考题型，综合性强、难度较大，是高考试卷中的拉分题目之一。
近年常以简洁工艺流程和复杂工艺流程轮换的形式考查有多种可变化合价的典型元素，采用多角度设问的形式，考查考生获取信息、加工信息的能力。
考查的知识多为产物的判断，陌生化学方程式、离子方程式或电极反应式的书写，温度控制在一定范围的原因分析，溶度积常数的有关计算等。
一、整体把握，建立解题模型1．呈现模式2．识图方法图1箭头表示反应物加入同时生成物出来；图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来；图3箭头表示循环反应。
3．试题的设问角度化工流程题的考点主要从以下6点设置：(1)基本操作除杂、分离、检验、洗涤、干燥等实验操作的步骤描述；加入某些试剂或某个操作步骤的目的描述。
(2)物质的分离与提纯通过调节pH使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。
(3)化学反应速率与化学平衡理论的运用例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应速率，使吸热反应平衡正向移动等。
(4)化学方程式或离子方程式的书写根据流程图及设问中的信息找出反应物和生成物，书写指定的化学方程式或离子方程式。
(5)环境与绿色化学思想流程中物质的转化和循环、资源的回收和利用、“三废”的来源、对环境的影响及处理措施等。
(6)化学计算联系原料纯度、转化率、损失率、产物产率等计算产品质量；联系溶液配制、滴定操作测定样品中某元素含量或产品纯度；联系溶度积常数，计算溶液中某离子浓度或完全沉淀时的pH等。
4．化工流程试题的一般解题策略[典例](2019·全国卷Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________ _______________________________________________________________。
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧
无机化工流程图题的解答办法及罕有答题技能工艺流程题的构造分题头.题干和题尾三部分.题头一般是简略介绍该工艺临盆的原材料和工艺临盆的目标（包含副产品）;题干部分重要用框图情势将原料到产品的重要临盆工艺流程暗示出来;题尾主如果依据临盆进程中涉及到的化学常识设制成系列问题,构成一道完全的化学试题.是以解答化工工艺流程题的根本步调是：推举浏览：应用纪律解工艺流程题——“模子解题法”一.读题头,得目标,划原料明产品,解决“干什么”经由过程浏览题头,懂得流程图以外的文字描写.表格信息.后续设问中的提醒性信息,经由过程比较剖析工业流程示意图中的第一种物资（原材料）与最后一种物资（产品）,弄清从原料动身,要得到最终产品,必须除去什么元素.引进什么元素？浏览题干时要顺手画出标题供给的一些教材上未消失过的诸如消融度.物资的热稳固性和熔沸点等不知何用的信息,以便在后面浏览流程图息争题时随时挪用.二. 读题干,析进程,看措施推用意,解决“怎么做”题干部分重要用框图情势将原料到产品的重要临盆工艺流程暗示出来.剖析流程中的每一步调的反响物是什么？产生了什么反响？应用了什么道理（氧化还原.消融度.电离均衡.水解均衡.消融均衡）？该反响造成了什么效果（除目标物资外还产生了什么杂质或副产品？这些物资又是若何分别.提纯和轮回应用的？若何表现绿色化学思惟？）？每一步操纵进行到什么程度最佳？在此进程中抓住一个症结点：一切反响或操纵都是为获得产品而办事,在答复相干操纵的原因或目标时要从对产品的影响层面作答.我们把它分为三个层次：读得懂的;读得不太懂但依据高低文可以勉强懂的;完全读不懂的.快读读得懂的,对于读得懂的,往往是罕有的化学反响.化学试验操纵等基本常识,是要肄业生必须控制的.出题者常在这些环节设问,让大部分学生都能得到这些分.是以要战胜恐怖心理意识到,无论流程图若何庞杂都邑有简略的得分题.例如一些灼烧.水浸及过滤的目标.细读读得不太懂但依据高低文可以勉强懂的,这部分须要应用已有的基本常识,依据进修过的化学反响道理,接洽试验工业临盆及标题信息等进行常识的整合方可得到结论的.对于这类部分要尽量去回想教材常识,接洽标题找到新旧常识的符合点,从而推导出结论.例如：有些离子方程式就须要应用氧化还原的常识去推导出来.对于完全读不懂的部分,许多时刻则是为了使全部工艺流程完全而消失的一些工业术语等,浏览时可以先看看问题设置若没有涉及则大胆跳过.如:“反萃取”等词.这时重要看这一步的成果（重点存眷其产品）,“跟着感到走”.“顺藤摸瓜”,用已学过的常识来“圆”这个成果.三. 读题问,逐空填答,用语要规范,解决“怎么写”从化学道理的角度.用化学说话作答;要抓住重要问题,针对具体问题作具体剖析.具体答题要点如下：1.答是所问：要看清标题请求,按请求答题.如：写离子方程式照样化学方程式;写物资的名称照样化学式等方程;式中反响物.产品的分子式书写要精确;尤其是化学方程式要配平,电极反响式和化学方程式必定要书写精确;精确应用等号或可逆符号;沉淀.气体.水溶液等符号要标明.2.精确.规范：答复问题的要精确周全,留意说话表达的规范性,例如评价或比较试验计划时要周全斟酌：反响物种类若干.是否易得.是否对情况有污染;反响产品的种类若干,对目标产品的分别和提纯是否有影响;反响前提是否刻薄;仪器.装备是否请求高;工艺流程.试验步调的若干.3.留意答题的完全性：要答到对产品临盆的影响这一步！（1）除杂：除去……中的……（只写“除杂”一类是不给分的）（2）湿润：除去……气体中的水蒸气,防止……4.留意归纳答题的套路：（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量若干）的措施：搅拌.升高温度.延伸浸出时光.增大气体的流速（浓度.压强）,增大气液或固液接触面积（2）加热的目标：加速反响速度或促进均衡向某个偏向（一般是有利于生成物生成的偏向）移动（3）温度不高于××℃的原因恰当加速反响速度, 但温渡过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2.NH4HCO3）分化//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等,影响产品的生成（4）从滤液中提取一般晶体（消融度随温度升高而增大的晶体）的办法【蒸发浓缩<至有晶膜消失>.冷却结晶.过滤.洗涤（冰水洗.热水洗.乙醇洗）.湿润】（5）从滤液中提取消融度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的办法（蒸发浓缩.趁热过滤<假如温度降低,杂质也会以晶体的情势析出来>.洗涤.湿润）（6）溶液配制.灼烧.蒸发.过滤用到的仪器（7）控制某反响的pH值使某些金属离子以氢氧化物的情势沉淀（调节pH所用试剂为重要元素对应的氧化物.碳酸盐.碱,以防止引入新的杂质;pH分别时的规模肯定.规模过小的效果<导致某离子沉淀不完全>或过大的效果<导致重要离子开端沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强,使液体沸点降低,防止（如H2O2.浓硝酸.NH4HCO3）受热分化\挥发（9）磨练溶液中离子是否沉淀完全的办法：将溶液静置一段时光后,向上层清夜中滴入沉淀剂,若无沉淀生成,则离子沉淀完全（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀,待水天然流下后,反复操纵2-3次（11）磨练沉淀是否洗涤清洁的办法：取少量最后一次的洗涤液于试管中,向个中滴入某试剂,若———–,则沉淀洗涤清洁（12）洗涤的目标：除失落附着在沉淀概况的可溶性杂质（13）冰水洗涤的目标：洗去晶体概况的杂质离子并降低被洗涤物资的消融度,削减其在洗涤进程中的消融损耗（14）乙醇洗涤的目标：降低被洗涤物资的消融度,削减其在洗涤进程中的消融损耗,得到较湿润的产品（15）蒸发.反响时的气体气氛：克制某离子的水解,如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）事先煮沸溶液的原因：除去消融在溶液中的（如氧气）防止某物资被氧化专题讲座四无机化工流程题温习计谋与解题办法指点．无机化工流程题的特色无机工业流程题可以或许以真实的工业临盆进程为布景,表现才能立意的命题为指点思惟,可以或许分解考核学生各方面的基本常识及将已有常识灵巧应用在临盆现实中解决问题的才能.所以这类题成为近年来高考的必考题型.这类题常呈现的情势：流程图.表格.图像这类题常环绕以下几个常识点进行设问：(1)反响速度与均衡理论的应用;反响物颗粒大小：反响速度.原料的应用率等温度：反响速度.物资的稳固性.物资的结晶等(2)氧化还原反响的断定.化学方程式或离子方程式的书写;(3)应用控制pH分别除杂;(4)化学反响的能量变更;(5)试验根本操纵：除杂.分别.磨练.洗涤.湿润等;(6)流程中的物资转化和轮回,资本的收受接管和应用;(7)情况呵护与绿色化学评价.2．工业临盆流程主线纪律：主线主产品.分支副产品.回头为轮回焦点考点：物资的分别操纵.除杂试剂的选择.临盆前提的控制3．解答无机化工流程试题的程序根本步调：①从题干中获取有效信息,懂得临盆的产品.②然后整体浏览一下贱程,根本分辩出预处理.反响.提纯.分别等阶段.③剖析流程中的每一步调,从几个方面懂得流程：A.反响物是什么 B.产生了什么反响 C.该反响造成了什么效果,对制作产品有什么感化;抓住一个症结点：一切反响或操纵都是为获得产品而办事.④从问题中获守信息,帮忙解题.解题思绪：明白全部流程及每一部分的目标→细心剖析每步反响产生的前提以及得到的产品的物理或化学性质→联合基本理论与现实问题思虑→留意答题的模式与要点4．熟习工业流程罕有的操纵与名词工业流程标题在流程上一般分为3个进程：(1)原料处理阶段的罕有考点与罕有名词①加速反响速度②消融：通经常应用酸溶.如用硫酸.盐酸.浓硫酸等水浸：与水接触反响或消融浸出：固体加水(酸)消融得到离子浸出率：固体消融后,离子在溶液中的含量的若干(更多转化)酸浸：在酸溶液中反响使可溶性金属离子进入溶液,不溶物经由过程过滤除去的消融进程③灼烧.焙烧.煅烧：转变构造,使一些物资能消融,并使一些杂质高温下氧化.分化④控制反响前提的办法(2)分别提纯阶段的罕有考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物资开端沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物资开端沉淀沉淀完全Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋,应当如何做？提醒：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋,再调溶液的pH到3.7.b．调节pH所需的物资一般应知足两点：能与H＋反响,使溶液pH值增大;不引入新杂质.例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋,可参加CuO.Cu(OH)2.Cu2(OH)2CO3等物资来调节溶液的pH值.②试剂除杂③加热：加速反响速度或促进均衡向某个偏向移动假如在制备进程中消失一些受热易分化的物资或产品,则要留意对温度的控制.如：侯德榜制碱中的NaHCO3;还有如H2O2.Ca(HCO3)2.KMnO4.AgNO3.HNO3(浓)等物资.④降温：防止某物资在高温时会消融(或分化).为使化学均衡向着标题请求的偏向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的罕有考点：①洗涤(冰水.热水)洗去晶体概况的杂质离子,并削减晶体在洗涤进程中的消融损耗.②蒸发.反响时的气体气氛克制水解：如从溶液中析出FeCl3.AlCl3.MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解.③蒸发浓缩.冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl.④蒸发结晶.趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3.⑤重结晶(4)其他罕有考点①化学方程式②试验仪器③盘算④信息5．重视答案的文字论述规范(1)洗涤沉淀：往漏斗中参加蒸馏水至浸没沉淀,待水天然流下后,反复以上操纵2～3次.(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－洗涤－湿润.(3)在写某一步调是为了除杂时,应当注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的答复是不给分的.(4)看清晰是写化学反响方程式照样离子方程式,留意配平.6．热门题型探讨热门1 碱金属及其矿物的开辟应用(1)滤渣的重要成分为________________________________________________________.(2)“趁热过滤”的原因是____________________________________________________.(3)若在试验室进行“趁热过滤”,可采纳的措施是_____________________________(写出一种).(4)若“母液”轮回应用,可能消失的问题及其原因是___________________________.(5)已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反响的热化学方程式_____________________________________.办法技能首尾剖析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙临盆工序)试题,起首比较剖析临盆流程示意图中的第一种物资(原材料)与最后一种物资(产品),从比较剖析中找出原料与产品之间的关系,弄清临盆流程进程华夏料转化为产品的基起源基本理和除杂.分别提纯产品的化工工艺,然后再联合题设的问题,一一斟酌解答.症结在于卖力比较剖析原料与产品的构成,从中产生将原料转化为产品和除去原资估中所包含的杂质的基起源基本理和所采取的工艺临盆措施.当把临盆的主线弄清晰了,环绕临盆主线所设计的系列问题也就可解答了.迁徙应用1 锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被普遍用作便携式电源.工业上常以β锂辉矿(重要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO.MgO.CaO等杂质)为原料来制取金属锂.个中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开端沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开端沉淀pH 2．7 3．7 9．6完全沉淀pH 3．7 4．7 11②Li2CO3在不合温度下的消融度如下表：温度/℃0 10 20 50 75 100Li2CO3的消融1．539 1．406 1．329 1．181 0．866 0．728度/g请答复下列问题：(1)用氧化物情势暗示LiAlSi2O6的构成：.(2)反响Ⅱ参加碳酸钙的感化是________________________________________________.(3)写出反响Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________.(4)反响Ⅳ生成Li2CO3沉淀,写出在试验室中得到Li2CO3沉淀的操纵名称,洗涤所得Li2CO3沉淀要应用(选填“热水”或“冷水”),你选择的来由是________________________________________________________________ _____.(5)电解熔融氯化锂临盆锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是_____________.热门2 镁.铝及其矿物的开辟应用【例2】高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管.试验室制取高纯氧化铝的流程如下：(1)“除杂”操纵是参加适量过氧化氢,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋.磨练Fe2＋是否除尽的试验操纵是________________________________.(2)平日前提下K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38,除杂后溶液中c(Fe3＋)约为______________.(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目标是______________.(4)“结晶”操纵中,母液经蒸发浓缩至溶液概况刚消失薄层的结晶为止,冷却结晶,得到铵明矾(含结晶水).母液不克不及蒸干的原因是____________________________________.(5)“分别”操纵名称是______(填字母代号).A．蒸馏B．分液C．过滤(6)测定铵明矾构成的办法是：a．称取0.453 0 g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3固体0.102 0 g;b．称取0.453 0 g铵明矾样品,用适量蒸馏水消融,再参加稍过量的BaCl2溶液,经陈化.过滤.灰化,得BaSO40.465 9 g.c．称取0.453 0 g铵明矾样品,参加足量的NaOH溶液,加热,将产生的气体依次经由过程碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.017 0 g.则铵明矾的化学式为________________.迁徙应用2 镁及其合金是一种用处很广的金属材料,今朝世界上60%的镁是从海水中提取的.某黉舍课外兴致小组从海水晒盐后的盐卤(重要含Na ＋.Mg2＋.Cl－.Br－等)中模仿工业临盆来提取镁,重要进程如下：答复下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不必NaOH溶液的原因是_______________.(2)从进程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的办法是先将沉淀参加到盛有溶液的烧杯中,充分搅拌后经.(填操纵办法)可得纯净的Mg(OH)2.(3)下图是该兴致小组设计进行进程③的试验装配图：个中装配A的感化是_________________________________________________________. (4)写出进程④中产生反响的化学方程式_________________________________________.热门3 铁.铜及其矿物的开辟应用【例3】(2011·江苏,16)以硫铁矿(重要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：答复下列问题：(1)在必定前提下,SO2转化为SO3的反响为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),该反响的均衡常数表达式为K＝____________________;过量的SO2与NaOH 溶液反响的化学方程式为________________________________________________________________ ________.(2)酸溶及后续进程中均需保持盐酸过量,其目标是_______________________________.________________________________________________________________ ________.(3)通氯气氧化时,产生的重要反响的离子方程式为_______________________________;该进程产生的尾气可用碱溶液接收,尾气中污染空气的气体为_____________________.(写化学式).迁徙应用3 工业上以废铜为原料经一系列化学反响可临盆氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如下图所示：试依据上图转化答复下列问题：(1)工业临盆Cl2时,尾气经常应用石灰乳接收,而不必烧碱溶液接收的原因是_____________.(2)还原进程中的产品为Na[CuCl2],试写出反响的化学方程式_______________________.制备中当氯化完成后必须经还原进程再制得CuCl,为什么不必一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)_________________________________________________. (3)还原进程中参加少量盐酸的感化是__________________________________________,参加NaCl且过量的原因是_____________________________________________________.(4)合成停止后所得产品用酒精淋洗的目标是____________________________________.(5)试验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀,试写出该反响的离子方程式________________________________________________________________.答案【例1】(1)Mg(OH)2.Fe(OH)3.CaCO3(2)使析出的晶体为Na2CO3·H2O,防止因温渡过低而析出Na2CO3·10H2O晶体,令后续的加热脱水耗时长(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤(4)消融时有大量沉淀生成,使Na2CO3损耗且产品Na2CO3中混有杂质;原因：“母液”中含有的离子有Ca2＋.Na ＋.Cl－.SO2－4.OH－.CO2－3,当多次轮回后,使得离子浓度不竭增大,消融时会生成CaSO4.Ca(OH)2.CaCO3等沉淀(5)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1迁徙应用1 (1)Li2O·Al2O3·4SiO2(2)除去反响Ⅰ中过量的H2SO4;控制pH,使Fe3＋.Al3＋完全沉淀(3)Mg2＋＋2OH－= ==Mg(OH)2↓.Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓(4)过滤热水Li2CO3在较高温度下消融度小,用热水洗涤可削减Li2CO3的损耗(5)加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分化生成Li2O,电解时产生O2(其他合理答案均可)【例2】(1)取样,加适量H2O2溶液,振荡,滴加KSCN溶液,若无显著现象,解释Fe2＋已除尽(2)4.0×10－20mol·L－1(3)克制Al3＋水解(4)削减可溶性杂质的析出及Al3＋的水解(5)C (6)NH4Al(SO4)2·12H2O迁徙应用2 (1)石灰乳原料丰硕,成本低(2) MgCl2过滤洗涤(3)制备湿润的HCl气体(4) MgCl2(熔融)Mg ＋Cl2↑【例3】(1)SO2＋NaOH===NaHSO3(2)进步铁元素的浸出率克制Fe3＋水解(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2.HCl迁徙应用3 (1)石灰乳起源丰硕,成本低,且反响停止后可得副产品漂白粉(2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]CuCl沉淀沉积在Cu概况阻碍反响的进行(3)防止Cu2＋水解增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2],进步产率(4)使CuCl尽快湿润,防止被空气氧化(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO2－4。
无机化工流程题解题策略
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一、工艺流程题的题型特点
1、工艺流程题的结构：分题头、流程图和问题三部分。
2、试题背景：以某种重要化工产品的工业生产为背景设计 流程图。 3、考查的知识面广，综合性较强。常考的知识点包括： ①元素化合物的性质:物质转化的条件和反应 ②基本理论和原理： a：化学反应：氧化还原反应和离子反应
（1） 过滤：分离难溶物和易溶物 趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出， 减少结晶损失；提高纯度 （2）萃取和分液： （3）结晶：结晶有几种方法：
A：加热浓缩、冷却结晶： 适用于带结晶水物质的析出（CuSO4.5H2O）、 溶解度随温度变化大的（KNO3） B :蒸发结晶 适用于溶解度受温度影响小的溶质（NaCl） C：重结晶（重复冷却结晶）
3
三. [规律方法]： 1、认真读题：将题目从头到尾浏览全题 2、仔细分析：理清下列关系： ①原料与产品：从某原料出发，原料含有哪些杂质？ 最终产品是什么？要得到最终产品，必须除去什么 物质、引进什么物质？从原料到产品依次进行了什 么反应？ ②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法， 其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤 其他不必清楚。 ③感觉与结果：有的步骤不能读懂，这时主要看这 一步的结果，“跟着感觉走”、用已学过的知识 来“圆”这个结果，“难得糊涂”。 ④信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到， 4 有时还需分解、重组、迁移到本题中来。
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)
2
2.7 7.6 8.3 9.6
漂液（含25.2%NaClO） 双氧水（含30%H2O2） 烧碱（含98%NaOH） 纯碱（含99.5%Na2CO3）3+
450 2 400 2 100 600
高考化学：无机化学工艺流程题的解题策略
高考化学：无机化学工艺流程题的解题策略解读一：原料预处理方式解读二：必考的反应条件角度三提纯方法角度四分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。
(6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。
二、解答无机化工流程题的策略1．粗读题干，挖掘图示图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。
如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。
2．携带问题，精读信息这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。
读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。
3．跳跃思维，规范答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。
要求用理论回答的试题，应采用“四段论法”：改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→有什么变化→得出什么结论。
相关练习1．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O 5)是接触法生产硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为物质V 2O 5 V 2O 4 K 2SO 4 SiO 2 Fe 2O 3 Al 2O 3质量分数/% 2.2～ 2．9 2.8～ 3．1 22～ 28 60～ 65 1～2 <1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V 2O 5转化为VO ，反应的离子方程式为________________，同时V 2O 4转化成VO 2＋。
无机化工流程题解题策略--2024年高考化学答题技巧(解析版)
无机化工流程题解题策略一、无机工艺流程试题的结构模型流程图一般三大部分：原料预处理、核心化学反应、产品的分离与提纯呈现模式识图方法箭头的意义 图1：箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)图2：箭头表示反应物分步加入和生成物出来图3：返回的箭头一般是“循环利用”的物质二、无机工艺流程试题的“明线”与“暗线”四线 内涵试剂线 分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物的转化等。
操作线 分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。
杂质线 分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。
产品线 工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化。
三、工艺流程题过程解读 图1图2图3(1)读流程图。
①箭头：箭头进入的是投料(反应物)，出去的是主产物或副产物(生成物)。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
(2)解题要点。
①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品；b.了解题目提供的信息；c.分析各步的反应条件、原理及物质成分；d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯；b.生产目的及反应原理；c.生产要求及反应条件；d.有关产率、产量及组成的计算；e.绿色化学。
(3)解题方法。
①首尾分析法：对线型流程工艺(从原料到产品为一条线的生产工序)试题，首先对比分析流程图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从此分析中找出它们的关系，弄清原料转化的基本原理和除杂、分离、提纯的化工工艺，再结合题设问题，逐一解答。
(两种或两种以上)产品(含副产品)的工艺流程题，用此法更容易找到解题的切入点。
③交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主要产品，这种题适合用交叉分析法。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物热点题型无机化学工艺流程题的解题策略课件新人教版
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Mn2＋
开始沉淀 pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀 pH
3.2
9.0
4.7
10.1
回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_____________________________。 (2)“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋2 ，同时还有______离子被氧 化。写出 VO＋转化为 VO＋2 反应的离子方程式：________________________。 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离 子 K＋、Mg2＋、Na＋、____________，以及部分的____________。
3．特定洗涤的目的 (1)冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度， 减少其在洗涤过程中的溶解损耗。 (2)乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶 解损耗，得到较干燥的产物。
4．结晶方式 (1)蒸发浓缩、冷却结晶：适用于溶解度随温度变化较大物质的分离提纯， 如除去 KNO3 中的少量 NaCl，或提纯受热易分解的物质(结晶水合物、铵盐 等)。 (2)蒸发结晶、趁热过滤：适用于溶解度随温度变化不大物质的分离提纯， 可减少杂质晶体的析出，如除去 NaCl 中的少量 KNO3。 [注意] 晶体的干燥：要得到干燥的晶体，常见的干燥方法有自然晾干、滤 纸吸干、在干燥器中干燥、烘干(适用于热稳定性较好的物质)。
2．截段分析法 用截段分析法更容易找到解题的切入点。用截段分析法解工艺流程题关键 在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定如何截段，截几段更合适， 一般截段以产品为准点。 3．交叉分析法 利用交叉分析法解工艺流程题的关键在于找准中间产品(因为有时会出现多 种中间产品)和流水生产的分线，在分析过程中，抓住中间物质的关联作用， 逐一破解。
2021版新高考化学(人教版)一轮复习热点题型5 无机化学工艺流程题的解题策略
热点题型5无机化学工艺流程题的解题策略——科学探究与创新意识、科学态度与社会责任[热点精讲]一、无机化学工艺流程题的结构二、无机化学工艺流程题中表述性词汇“八大答题方向”化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。
常见的有：1．“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。
2．“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
3．“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
4．“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2、其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
5．“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
6．“检验某物质的设计方案”——通常取少量待检液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。
7．“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。
8．“用某些有机试剂清洗”——(1)降低物质溶解度，有利于产品析出；(1)洗涤沉淀：减少损耗，提高利用率等。
三、无机化学工艺流程题分类突破题型一物质制备类化工流程题1．核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，判断产物并配平。
(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际情况判断产物。
2．对原料进行预处理的常用方法及其作用(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
高中化学无机流程题解题技巧
高中化学无机流程题解题技巧
1. 哎呀呀，你知道吗，读题那可得仔细啦！就像你找宝藏，得看清地图才行。
比如那道从矿石中提取金属的题，题目里的每个信息都是关键线索呀！可千万别漏看了啥。
2. 嘿，要学会分析流程走向呀！这就好比你顺着一条路往前走，得清楚每一步会走到哪儿。
像从海水提取镁的流程，搞明白各步的作用，解题不就轻松啦！
3. 哇塞，元素守恒这个大招可别忘了用啊！就像你走迷宫，有了这条规则就不会迷失方向。
比如铜的冶炼流程里，根据元素守恒就能算出很多关键数据呢，是不是很棒？
4. 注意啦注意啦，特殊条件可别小瞧呀！这就如同游戏里的隐藏关卡，抓住了就能得分。
像有的题里高温高压这些条件，那都是解题的重要密码呀！
5. 哈哈，多总结规律呀！就像整理你的宝贝盒子，把类似的题型归归类。
像酸碱中和反应相关的无机流程题，总结之后再遇到就不慌啦！
6. 哎呦喂，要大胆猜测和验证呀！这和你尝试新事物一样，别怕错。
比如看到一个陌生的流程，先大致猜一下可能的反应，然后去验证嘛！
我的观点结论就是：掌握这些高中化学无机流程题解题技巧，那做这类题就会如有神助啦！。
无机化工流程题的解题策略
知识篇创新题追根溯源高考理化2020年12月无机化工流程题的解题策落■甘肃省高台县第一中学陈斌年化学工艺流程题可以培养考生从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力；培养考生将实际问题分解，通过运用相关知识,采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力;.培养考生将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
-、工业流程题的结构二、工业流程题分类突破题型一：物质制备类化工流程题。
1.核心反应——陌生方程式的书写"(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律判断产物，根据化合价升降相等配平。
$)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
2.原料的预处理。
(1)溶解(见表1)"通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。
表1水浸与水接触反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)$)灼烧、焙烧、5烧。
改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
3.常用的控制反应条件的方法。
(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H+反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去CH6中混有的Fe3+，可加入CuC、CuCC3、C u(CH)2、C u2(CH)2CC3等物质来调节溶液的pH,不可加入NaCH溶液、氨水等。
$)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。
防止某物质降温时析出。
(4)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
!!NaClC2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：NaClO3食盐水硫酸、SO”反应—COT电解H结晶、干燥RNaClO,产品丄[fp|尾气吸收|~成品液1NaHSO4NaOH、H2O2回答下列问题：(1)NaClC2中Cl的化合价为_____-(2)写出“反应”步骤中生成C1C2的化学方程式：____-(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_____、_____。
无机工艺流程分析的答题技巧
无机工艺流程分析的答题技巧《关于无机工艺流程分析答题技巧的唠唠嗑》
嘿，各位小伙伴们！今天咱来唠唠无机工艺流程分析的那些答题技巧，可别小瞧了它哟，这可是咱们化学考试里的一块儿“硬骨头”呢，但别怕，咱有招！
首先呢，咱们得跟题目“混熟”！看到流程图可别发怵，就把它当成个迷宫游戏，咱们得弄清楚从哪儿进，到哪儿出，中间都经历了啥。
不要放过任何一个小细节，就像侦探找线索一样，说不定某个小箭头就是解开难题的关键呢！
然后呢，搞清楚反应物和产物那是必须的呀！这就好比咱得知道自己要从哪儿出发，要到哪儿去。
那些化学物质就像一个个小精灵，在流程里蹦来蹦去，咱得把它们管理好咯。
还有哦，条件也至关重要！温度啦、压力啦、催化剂啥的，可都是“幕后大boss”，它们能决定这些小精灵怎么变化。
比如说温度太高，可能某个物质就“翻脸”了，不按咱们想的来反应了。
所以咱得时刻注意这些条件，就像照顾小宝贝一样细心。
碰到不认识的物质也别慌张，咱就大胆猜一猜！根据前后文，看看它
可能会有啥性质。
说不定猜着猜着，就猜对了呢，嘿嘿。
实在不行，咱就启动“瞎蒙”模式，当然啦，这是开玩笑的，可不能真瞎蒙呀。
再说了，答题的时候得把字写工整咯！别写得龙飞凤舞的，老师改卷的时候都看不清，那多耽误事儿啊。
还有啊，该列的式子一个都不能少，可别“偷懒”，想着蒙混过关。
另外，咱们平时得多做几道题练练手，俗话说熟能生巧嘛。
做得多了，看到题目就觉得亲切，就像看到老朋友似的，还怕答不上来？
总之呢，无机工艺流程分析虽然有点难，但只要咱们掌握了这些技巧，再加上一点点耐心和细心，就一定能把它拿下！小伙伴们，加油冲呀，让咱们在化学的世界里畅游吧！哈哈！。
无机工艺流程解题策略
无机工艺流程解题策略摘要：工艺流程题是新课标高考化学试题最大亮点和热点。
工艺流程题以化工产品的工业生产流程简图为命题模型, 设问灵活，考查应用化学平衡原理、电离和水解理论、物质制备和分离、绿色化学以及以经济的视角分析实际生产中的各种问题的能力，对思维的逻辑推理要求较高。
关键词：工艺流程题化学解题思路一、解题要点1.化工流程题的基本结构（1）题头：介绍该生产工艺的原材料、目的、原理。
（2）题干：用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等主要生产工艺流程表示出来。
（3）题尾：根据流程中涉及的化学知识设问，一般包含样品的溶解，物质的富集原理与方法，副产物的成分，主要产品的提纯、分离化学原理与操作方法，产品成分确定、目标产物的产率、原料转化率等。
通常涉及氧化还原反应、离子反应、化学反应速率、化学平衡移动原理、溶液的酸碱性(或pH)、溶度积、电化学原理应用等问题。
2.化工流程题的解题策略（1）正确理解流程图前后的关系①分析每步反应生成的产物及副产物。
②化工流程实质是化学反应流程，通过流程的前后联系，明确整个流程中每步操作的目的。
③以元素化合物基础知识为核心构建流程网络联系图。
（2）挖掘图表中有效信息和关键字词。
化工流程图题将所要表达的信息以文字、框图、表格、图像等形式呈现出来，而解题需要对这些信息进行阅读、整理、分析、理解、组合和应用，找出有效信息，发现问题，打破惯性思维，将信息向深层次拓展，进行信息整合，为正确解答问题创造条件。
（3）找出工业生产流程主线与核心。
通过工业生产流程的主线，对化工生产的流程和工艺手段、操作的名称和目的进行分析。
其规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。
二、探究解题思路1.命题热点物质的分离、提纯与检验型；化工原料制备型。
2.解题思路两种意识：（1）整体意识：快速浏览全题①流程的目的（特别是流程中的始末物质）。
②题目设问情况。
(2）局部意识——定位意识①设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。
高考化学考点突破：无机化学工艺流程题的解题策略
无机化学工艺流程题的解题策略[解题思维]1．化工流程线路示意图及涉及问题2．获取解题信息的方法途径(1)从题干中获取有用信息，了解生产的终产品。
(2)整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
(3)分析流程中的每一步骤，并获取以下信息：①知道“四个什么”——反应物是什么，发生了什么反应，该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
②抓住“一个关键”——一切反应或操作都是为获得产品而服务。
(4)从问题中获取信息，明确问题与哪些化学知识相关。
3．分析方法(1)首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
(2)分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。
4．规范解答文字叙述类的题目要严格按题目要求规范解答。
[真题剖析]题型一 以制备某一物质为目的的工艺流程题1．(2018·全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(主要成分为ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c 0(M n ＋)＝0.1 mol·L –1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子 Fe 3＋Fe 2＋Zn 2＋Cd 2＋开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH2.88.38.29.4(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO 2外还有________；氧化除杂工序中ZnO 的作用是________，若不通入氧气，其后果是________________________。
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无机化学工艺流程题的解题策略工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新，题目常常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产成本、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，是近几年高考化学命题中的常考题型。
一、题型结构1．化工流程线路示意图(1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。
2．涉及问题(1)原料的预处理。
(2)反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等)。
(3)反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、电化学等)。
(4)绿色化学问题(物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充分利用等)。
(5)化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。
二、解题思路及方法1．解题思路2．解题方法(1)首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
(2)分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。
(3)交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。
就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。
3．答题步骤(1)从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
(2)整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
(3)分析流程中的每一步骤，并获取以下信息：①知道“四个什么”。
反应物是什么，发生了什么反应，该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
②抓住“一个关键”。
一切反应或操作都是为获得产品而服务。
(4)从问题中获取信息，帮助解题。
4．规范解答(1)文字叙述类的题目要规范解答，防止出现因叙述不严谨导致的失分，如：①如何洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。
②如何证明沉淀完全：如向含SO2－4的溶液中加BaCl2溶液，将沉淀静置，取上层清液，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全。
③如何从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。
④在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去××杂质”，只写“除杂”等一类万能式的回答是不正确的。
(2)认真审题，不要因审题不细致而失分，如：①填“化学方程式”还是“离子方程式”。
②填“名称”“符号”还是“代号”“序号”等。
③填“大于”还是“>”，“增大”还是“变大”等。
④填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”等。
⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“―→”“===”“”“↑”“↓”等。
三、答题的必备知识1．对原料进行预处理的常用方法及其作用(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
2．常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)控制压强。
改变速率，影响平衡。
(4)使用正催化剂。
加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。
(5)趁热过滤。
防止某些物质降温时析出。
(6)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
3．明确常用的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。
(2)酸溶法：除去碱性杂质。
(3)碱溶法：除去酸性杂质。
(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。
(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
(6)调节溶液的pH 法：如除去酸性含铜溶液中的Fe 3＋等。
4．明确常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl 4或苯萃取溴水中的溴。
(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl 。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO 3、FeCl 3、CuCl 2、CuSO 4·5H 2O 、FeSO 4·7H 2O 等。
(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。
(6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。
5．物质分离、提纯的原则(1)不增：不引入新的杂质。
(2)不减：不减少被提纯物。
(3)易分离：被提纯物与杂质容易分离。
(4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成状态。
6．物质分离、提纯注意事项(1)除杂试剂需过量。
(2)过量试剂需除去。
(3)除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。
(4)选择最佳除杂途径。
四、题型演练题型一 物质制备类化工流程题(2015·高考全国卷Ⅰ，27)硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式___________________________________________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______________________________(写出两条)。
(2)利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是________(写化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是________。
然后再调节溶液的pH 约为5，目的是________________________________________________________________________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH 4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________。
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程________________________________________________________________________。
[解析] (1)盐跟酸反应生成新盐和新酸，据此可写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式：Mg 2B 2O 5·H 2O ＋2H 2SO 4=====△2MgSO 4＋2H 3BO 3。
可采取升高温度、将矿石粉碎增大接触面积或搅拌等措施，以提高浸出速率。
(2)Fe 3O 4具有磁性。
“浸渣”中除含Fe 3O 4外，还含有与H 2SO 4不反应的SiO 2，以及CaO 与H 2SO 4反应生成的微溶物CaSO 4。
(3)硫酸浸出后的滤液中，含有的主要物质有MgSO 4、Fe 2(SO 4)3、FeSO 4、Al 2(SO 4)3、H 3BO 3等，H 2O 2具有氧化性，因此加入H 2O 2溶液可将其中的Fe 2＋氧化为Fe 3＋。
由工艺流程图可知，最后过滤得到含镁盐母液，因此调节溶液的pH 约为5，可使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀、Al 3＋转化为Al(OH)3沉淀。
(4)由(3)分析及最后过滤得到含镁盐母液，可知粗硼酸中的主要杂质应为硫酸镁。
(5)NaBH 4是一种离子化合物，由Na ＋与[BH 4]－构成，其电子式为。
(6)以H 3BO 3与Mg 为原料可制备单质B ，根据反应物的性质结合质量守恒定律可知，其制备过程中反应的化学方程式为2H 3BO 3=====△B 2O 3＋3H 2O ，B 2O 3＋3Mg=====△3MgO ＋2B 。
[答案] (1)Mg 2B 2O 5·H 2O ＋2H 2SO 4=====△2H 3BO 3＋2MgSO 4 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒直径(2)Fe 3O 4 SiO 2和CaSO 4(3)将Fe 2＋氧化成Fe 3＋ 使Fe 3＋与Al 3＋形成氢氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸镁 (5)(6)2H 3BO 3=====△B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg=====△2B ＋3MgO题型二 以分离、提纯为目的的工艺流程题锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C ＋x Li ＋＋x e－===Li x C 6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：(1)LiCoO 2中，Co 元素的化合价为________。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 可用盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液，但缺点是____________________________。