无机化学复习题(1)

复习题：

一、选择题:

1．下列说法正确的是

A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行

B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行

C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行

D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行

2、对·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。

(A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大；

(B)用水稀释，HAc的解离度减小；

(C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动；

(D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。

3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。

(A)N；(B)O；(C)P；(D)S。

4、下列物质极化率最小的是（）。

(A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。

5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。

(A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B；

(B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强；

(C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强；

(D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。

6、下列物质中，不符合EAN规则的是（）。

(A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。

7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。

(A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。

8、下列分子中存在键的是（）。

(A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。

9、下列叙述中正确的是（）。

(A)只有等压过程，才有化学反应热效应；

(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；

(C)焓可以被认为是系统所含的热量；

(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。

10、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。

(A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。

11、混合气体中，某组分的分压是指（）。

(A)相同温度时，该组分气体在容积为的容器中所产生的压力；

(B)该组分气体在时所产生的压力；

(C)同一容器中，该组分气体在时所产生的压力；

(D)相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。

12、下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是（）

(A)1s22s12p1；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s14s1；(D)1s22s22p63s23p64s1。

13、下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是（）。

(A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成；

(B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；

(C)每个sp2杂化轨道含有1

3s原子轨道和2

3

p原子轨道的成分；

(D)sp2杂化轨道既可形成键，也可以形成键。

14、已知△f H(N2O4，g)=·mol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是（）。

(A)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △r H=·mol-1；

(B)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △r H=·mol-1；

(C)O2(g)+1

2N2(g)→1

2

N2O4(g) △r H=·mol-1；

(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g) △r H=·mol-1。

15、决定共价键极性强弱的主要因素是（）。

(A)键角；(B)键长；(C)范德华(VanderWaals)力；(D)成键原子间电负性差。

7、·L-1HF和·L-1NaF组成的溶液中，HF的解离度为（）。

(A)c(H+)/、欲使Mg(OH)2溶解，可加入

（）。

(A)NH4Cl；(B)NaCl；(C)NH3·H2O；(D)NaOH。

17、将一定量PCl5气体充入体积为1L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(r H m>0)，达到平衡时，其PCl5的解离率为50％。改变下列条件，不能使PCl5解离率增加的是（）。

(A)减少压力，使反应器体积变为2L；(B)压力不变，加入氮气，使反应器体积增加至2L；

(C)反应器体积不变，加入氮气，使总压增加1倍；(D)反应器体积不变，升高温度。

18、降低下列溶液的pH值，而物质的溶解度保持不变的是（）。

(A)Al(OH)3；(B)PbCl2；(C)Ag3PO4；(D)ZnCO3。

19．下列叙述中，能够描述测不准原理的是

A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性

B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性

C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性

D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量

20．BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，则NCl3分子构型是下列哪种杂化引起的

A. sp3杂化

B.不等性sp3杂化杂化 D. sp杂化

21、在下列各反应中，△r G=△f G(CO2,g)的是（）。

(A)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)；(B)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)；

(C)2C(石墨)+2O2(g)→2CO2(g)；(D)2C(金刚石)+2O2(g)→2CO2(g)。

22、下列物质的氧化性与惰性电子对效应有关的是（）。

(A) C(Ⅳ)；(B) Si(Ⅳ)；(C) S(Ⅳ)；(D) Pb(Ⅳ)。

23、对于r G m<0的反应，采用催化剂可以使（）。

(A)仅v(正)大大加速；(B)v(正)减速；(C)v(正)、v(逆)皆增大；(D)K增大。

24、在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（）。

25、化学反应达到平衡的标志是（）。

(A)各反应物和生成物的浓度等于常数；(B)各反应物和生成物的浓度相等；

(C)各物质浓度不再随时间而改变；(D)正逆反应的速率系数相等。

26、已知反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在200℃达到平衡时，其分解率为％；300℃达到平衡时，有97％分解，则此反应为（）。

K(300)。

(A)放热反应；(B)吸热反应；(C)K(200)>K(300)；(D)K(200)=1

2

27、已知反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)的△r G=则△f G(NO2,g)为（）

(A)·mol-1；(B)·mol-1；(C)·mol-1；(D)·mol-1。

28、SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是（）。

(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。

29、对于化学反应来说，下列叙述中正确的是（）。

(A)r S越负，反应速率越快；(B)r H越负，反应速率越快；

(C)活化能越大，反应速率越快；(D)活化能越小，反应速率越快。

30、已知一给定反应的△r G，则下列各项中能确定的是（）。

(A)任意状态下反应的方向；(B)同一温度下的标准平衡常数；

(C)该反应的反应速率快慢；(D)某催化剂对该反应的作用

31、在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是（）。

(A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量；

(B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关；

(C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；

(D)实验（经验）平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1。

32、下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是（）。

(A)分子中的三电子键；(B)分子的空间几何构型；

(C)分子中键的极性；(D)分子中化学键的类型。

(A)E0，E0；(B)E0，E0；(C)E0，E0；(D)E0，E0。