无机化学模拟试题9
无机化学题库与答案
无机化学题库与答案【篇一：无机化学试题与答案1】t>试卷号：b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。
2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rh 0。
...........（）3、硼酸是三元酸。
..................................................................................................... .............（）4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
......................................................（）5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
..................................................（）6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。
....................................................（）。
7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。
（ ....................................................................................................... ................................ ）8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。
无机化学测试题
无机化学测试题一、填空题⒈无机多元弱酸的酸性主要取决于（）步电离。
⒉通常，反应速率常数k只与（）有关，而与（）无关。
⒊产生渗透现象的必备条件是（）和（）,溶剂分子的渗透方向是（）。
⒋医学上常用（）来表示溶液（或体液）的渗透压大小，它是指溶液中（）的总浓度。
⒌临床上规定渗透浓度在（）范围内的溶液叫等渗溶液。
⒍胶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）；晶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）⒎波函数?又称为（）⒏沉淀生成的条件是Q（）Ksp⒐根据酸碱质子论理，酸是（），碱是（）。
⒑质子酸和碱不是孤立存在的，这种关系称为（）⒒酸碱反应的实质是（）。
⒓若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），溶液pH（）。
⒔能抵抗外加的少量（），（）或（），而保持溶液（）基本不变的溶液叫缓冲溶液。
⒕决定缓冲容量的主要因素有（）和（）。
⒖某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与 k SP的关系是（）。
⒗配位数等于配位（）总数。
⒘。
共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（）和（）。
⒙核外电子排布应服从（），（）和（）。
⒚共价键具有（）和（）。
⒛电负性是指原子在分子中( )的能力；并指定（）是最大的元素。
答案：⒈第一，⒉浓度，温度⒊半透膜，膜两侧有浓度差，由稀向浓溶液⒋渗透浓度，渗透活性物质⒌ 280-320mmol/L⒍大分子物质，调节毛细血管内外水分子平衡，电解质小分子物质，调节细胞内外之间水的转移⒎原子轨道或原子轨函⒏大于⒐给出质子的物质，接受质子的物质⒑共轭关糸⒒质子的转移⒓小，升高⒔强酸，强碱，稀释，pH ⒕缓冲比，总浓度⒖S=√K sp ⒗原子⒘?键，?键⒙能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则⒚方向性，饱和性⒛吸收成键电子，氟二、是非题⒈电子云的界面图可表示电子云的形状（T）⒉所谓物质的“浓度”就是物质的“物质的量浓度”的简称。
（T）⒊渗透压较高的溶液，其物质的量浓度一定较大。
（F）⒋生理盐水和葡萄糖溶液各取100ml混合，与血浆相比较，此混合液不是等渗溶液。
大学无机化学第九章试题及答案解析
* *第九章氧化还原反应本章总目标：1:牢固掌握氧化还原的基本概念，熟练掌握氧化还原反应式配平的方法。
2:理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向和计算平衡常数3 :会用能斯特方程式来讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响 各小节目标 第一节：氧化还原反应与原电池1:掌握化合价、氧化数的概念，以及原电池的符号表示方法。
2:能判断原电池的正、负极以及会表示电池的电动势，可以配平电极反应式,第三节：影响电极电势的因素学会运用能斯特方程来从酸度、沉淀物生成和配位化合物生成三方面来讨论这 些因素对电池电动势的影响。
第四节：化学电源与电解1:认识几种常见的化学电源一锌钮电池、银锌电池、铅蓄电池、燃料电池、书写电池反应方程式。
第二节：电池反应的热力学1:可以判断原电池反应的自发性:行。
2 : 掌握 E 和电池 RT zE F RT ln K E ln K zFr G mzEF ,E>0反应以原电池的方式进反应的K的关系的计算；3:掌握利用能斯特方程来求算电极电势：。
E E2.303RT …zF g0.059V 氧化型 zg 还原型* *锲氢电池、锂电池和锂离子电池。
2: 了解分解电压和超电压的概念。
第五节：图解法讨论电极电势1:会看元素电势图。
2;可以根据元素电势图判断酸性的强弱、计算电对的电极电势E 丑__Z2E2…z n E n、判断某种氧化态的稳定性学会绘制和利用自由能-Zl Z2 ... Z n氧化数图。
习题一选择题1.将反应K2Cr2O7+HCl - KCl+CrCl 3+CI2+H2O完全配平后，方程式中C12的系数是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）A. 1lB.2C.3D.42.下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）A. Cl2 O5B.Br O7C.H Cl O 2D.F2O3.将反应KMnO 4+ HCl - CI2+ Mn CI2+ KCl+H 2O配平后方程式中HCl的系数是（（《无机化学例题与习题》吉大版）* *A.8B.16C.18D.324.某氧化剂YO（OH）2+中元素Y的价态为+5，如果还原7.16 Xl0-4mol YO（OH）2+ 溶液使Y至较低价态，则需要用0.066 mol/L的Na2SO3溶液26.98ml。
大学_无机化学模拟试题及参考答案
无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。
解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。
由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：NiII的四面体络合物为d8组态。
中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。
四面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。
答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。
而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。
因此，3s与3p轨道的能量不同。
无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。
2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。
无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。
无机化学模拟题库
无机化学模拟题库1、可以证明胶粒带何种电荷的是: [单选题] *A:丁达尔现象B:布朗运动C:扩散现象D:电泳现象(正确答案)2、下列几种分散系中能发生丁达尔现象的是: [单选题] *A:AgNO3溶液B:AgCl溶胶(正确答案)C:蔗糖溶液D:酒精溶液3、不能用有关胶体的观点解释的现象是: [单选题] *A:在江河流入海处易形成三角洲B:同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C:在NaF溶液中滴入AgNO3 溶液看不到沉淀(正确答案)D:利用明矾使水净化4、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体凝聚的措施是: [单选题] *A:加入NaCl溶液B:加入Fe(OH)3 胶体(正确答案)C:加入硅酸胶体D:加热5、100m L血浆中含Na＋的326mg，则它的质量浓度是: [单选题] * A:3.26 g/L(正确答案)B:32.6 g/LC:326 g/LD:0.326g/L6、原子核外是: [单选题] *A:质子B:中子C:电子(正确答案)D:原子核7、下列能透过滤纸不能透过半透膜的是: [单选题] *A:NaCl溶液B:Fe（OH）3溶胶(正确答案)C:泥浆D:葡萄糖溶液8、胶体溶液区别于其它溶液的实验事实是: [单选题] *A:丁达尔现象(正确答案)B:电泳现象C:布朗运动D:胶粒能通过滤纸9、胶体分散系中胶体分散相粒子的直径范围在______nm。
[单选题] *A:大于100B:1~100(正确答案)C:小于D:小于110、下列体系属于属于胶体分散系的是: [单选题] *A:蛋白质溶液(正确答案)B:生理盐水C:葡萄糖溶液D:泥浆11、生理盐水的规格为500m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是: [单选题] * A:0.9 g/LB:9g/L(正确答案)C:4.5g/LD:0.45/LA:0.9 g/L B:9g/L C:4.5g/L D:0.45/L12、100m L血清中含Ca2＋10mg，则它的质量浓度是: [单选题] *A:0.1g/L(正确答案)B:10g/LC:1 g/LD:100g/L13、下列物质是弱电解质的是: [单选题] *A:NaClB:NaOHC:HAc(正确答案)D:NaAc14、在HAc溶液中加入NaAc晶体，HAc溶液会发生的变化是 : [单选题] * A:HAc的电离度减小(正确答案)B:HAc的电离度增大C:HAc的电离度不变D:pH减小15、在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度: [单选题] * A:减小(正确答案)B:增大C:不变D:先增大后减小16、在NH3.H2O=NH4+ ＋OH—平衡体系中，能使电离度减小的是: [单选题] * A:加盐酸B:加氯化钠C:升高温度D:加氯化铵(正确答案)17、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:H2CO3-CO32-(正确答案)18、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗酸成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4B:Na2HPO4(正确答案)C:H+D:OH-19、已知弱酸HAc的pKa=4.75，则它的缓冲范围应在: [单选题] * A:2.75~3.75B:2.75~4.75C:3.75~5.75(正确答案)D:4.75~5.75参考答案:C20、已知弱碱NH3.H2O的pKb=4.75，则它的缓冲范围应在:A:3.75~4.75 B:3.75~5.75 C:8.25~10.25 D:8.25~11.2521、0.1 mol.L-1HCl溶液的PH值为: [单选题] *A:0.1B:1(正确答案)C:13D:1022、碱中毒的病人是指人体血液的PH值: [单选题] * A:大于7.45(正确答案)B:等于7.45C:小于7.45D:小于7.3523、氧化还原反应是: [单选题] *A:反应前后电子得失(正确答案)B:反应前后电子不变C:电子得失D:电子不变24、下列体系属于强氧化剂的是: [单选题] *A:高锰酸钾(正确答案)B:生理盐水C:水D:泥浆25、下列物质属于还原剂的是: [单选题] *A:钠(正确答案)B:高锰酸钾C:水D:生理盐水26、碳最外层电子数为: [单选题] *A:1B:2C:3D:4(正确答案)27、以下哪个不是主要的化学键: [单选题] *A:离子键B:共价键C:配位键D:范德华力(正确答案)28、按酸碱质子理论，下列是两性物质的是: [单选题] * A:NH4+B:OH-C:H+D:H2O(正确答案)29、PH值为3的水溶液，其[H+]为: [单选题] *A:10-3 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-7 mol.l-130、PH值为13的水溶液，其[OH-]为: [单选题] *A:10-1 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-13 mol.l-131、[OH-]=10-11 mol.l-1的水溶液，其PH值为: [单选题] * A:11B:10C:2D:3(正确答案)32、按酸碱质子理论，在水溶液中Na2CO3应属于: [单选题] * A:酸B:碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质33、按酸碱质子理论，下列是碱性物质的是: [单选题] *A:NH4+B:OH-(正确答案)C:H+D:H2O34、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:HCl-NaOH(正确答案)35、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗碱成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4(正确答案)B:Na2HPO4C:H+D:OH-36、共轭酸碱对中Ka与Kb的关系是 : [单选题] *A:Ka Kb= KW(正确答案)B: Ka /Kb= KWC:Ka Kb= 1D:Ka / Kb= 137、按酸碱质子理论，在水溶液中NH3应属于: [单选题] * A:共轭酸B:共轭碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质38、按酸碱质子理论，在水溶液中NH4+应属于: [单选题] *A:共轭酸(正确答案)B:共轭碱C:两性物质D:非酸非碱物质39、将红细胞放在15g/L NaCl溶液中出现的现象是: [单选题] *A:溶血B:皱缩(正确答案)C:保持原形不变D:膨胀40、0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2、AlCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是: [单选题] *A:NaClB:CaCl2C:葡萄糖D:AlCl3(正确答案)41、生命的基本元素包括 [单选题] *A C、H、O、N(正确答案)B K、Na、Ca、Mg、Cl、FeC P、SD Cu、Co、I、Mn42、多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的 [单选题] *B 碘(正确答案)C 钙D 钠43、水银的主要成分是 [单选题] *A 铬B 汞(正确答案)C 铅D 银44、在国外被成为“隐匿杀手”的元素是( )，它能致畸性、致癌、致突变。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学模拟试题9
无机化学模拟试题9第二学期模拟试卷一、选择题1. 可与Cu2+形成螯合物的配体是：(A) CN- (B) EDTA (C) －NO2 (D) COA B C D2. [FeF6]3-为外轨型配合物。
其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：(A) 4s14p34d2；5.75μB (B) 3d24s14p3；1.73μB(C) 4s14p34d2；1.73μB (D) 3d24s14p3；5.75μBA B C D3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。
则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －309A B C D4. EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是：(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8A B C D5. Al3+离子的测定不能采取EDTA直接滴定,其原因是：(A) Al3+离子不和EDTA络合 (B) 反应速度太慢(C) 没有合适的指示剂 (D) 稳定常数太小A B C D6. 三溴苯酚C6H2(OH)Br3中C的氧化数是：(A) +1/3 (B) －1/3 (C) +2/3 (D) －2/3A B C D7. 下列氧化剂中，当适当提高介质的pH，氧化剂的电极电位会降低的是：(A) I2 (B) KIO3 (C) NaCl (D) Ce2(SO4)3A B C D8. 为了提高φAg+/Ag,可采用下列哪项措施？(A) 加HCl (B) 加NH3水 (C) 加Na2S2O3 (D) 以上三项均不可以A B C D9. 含有Cl－、Br－、I－的混合溶液中，加入氧化剂Fe2(SO4)3，已知φoCl2 /Cl－= 1.36V，φo Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V，φoBr2 /Br－= 1.07V，φoI2 /I－= 0.535V,被氧化的离子有：( A ) Cl- ( B ) Br-和I- ( C ) Br- ( D ) I-A B C D10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴淀突跃范围为：(A) 0.86~1.14V (B) 0.86~1.33V (C) 0.68~1.33V (D) 0.68~1.14V A B C D11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是：(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO3A B C D12. 测定Fe2+的含量,常用的氧化还原滴定法是：(A) 重铬酸钾法 (B) 过硫酸盐法 (C) 碘量法 (D) H2O2法A B C D13. 形成氢氧化物非晶型沉淀也需要加热,其主要目的是：(A) 使沉淀的颗粒更大 (B) 减小过饱和度(C) 防止形成胶体 (D) 增加沉淀的溶解度A B C D14. 在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶解度最大的是：(A) H2O (B) HNO3 (C) EDTA (D) NaClA B C D15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好(B) 非晶型沉淀,一定用热溶液洗涤(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水 (D) 沉淀的体积越大越易洗净A B C D16. 佛尔哈德法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2A B C D17. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是：(A) 酸性介质中的Mn (Ⅱ) (B) 酸性介质中的Mn (Ⅶ)(C) 中性介质中的Mn (Ⅳ) (D) 中性介质中的Mn (Ⅵ)A B C D18. 下列离子的颜色为粉红色的是：(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+A B C D19. 在适当的pH下,形成Fe(OH)3沉淀,与其不发生共沉淀的物质是：(A) Al3+ (B) Cr3+ (C) Co3+ (D) Cr(Ⅵ)A B C D20. 下列不属于阴离子交换树脂的是：(A) RNH3OH (B) RNH2CH3OH (C) ROH (D) RN(CH3)3OHA B C D二、填充题1. 配合物(NH4)3[SbCl6]的名称为______________________。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
华工无机化学期末考试模拟试题（工科类）
华工无机化学期末考试模拟试题（工科类）华工无机化学期末考试模拟试题(工科类)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：23 / 6无机化学期末考试试卷题号一二三四五总分分数一、填空题 (每空1分,共38分)1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。
2.H 2O 2和H 2SO 3反应的主要产物为___________________,H 2O 2与O 3反应的主要产物为 _____________________3.40ml 0.1mol ·L -1 的NH 3·H 2O 与20mL 0.1 mol ·L -1 的HCl 相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH 为___________.4.气体的基本特征是它的性和性。
5.已知: Ｅ?Sn 4+/Sn 2+＝0.15V Ｅ?H +/H 2＝0.000V Ｅ?SO 42﹣/SO 32﹣＝+0.17V Ｅ?Mg 2+/Mg ＝-2.375V Ｅ?Al 3+/Al ＝-1.66V Ｅ?S/H 2S ＝+0.141V根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。
7.已知基元反应 A + B = C + D 当C A =0.2mol ·L -1 、 C B =0.1mol ·L -1 时, V D =0.01mol ·L -1·S -1则k=_____________. 8.P 区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________.9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.10.在由40mL 0.1mol ·L -1 NH 3·H 2O 和同体积同浓度的NH 4Cl 组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol ·L -1的HCl,溶液的pH 值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH 值将_____________.11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。
无机及分析化学考试模拟试题
无机及分析化学考试模拟试题（-）一、选择题（每小题1分，共15分）1•将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为c （已知凝固点降低常数Kf = C・kg-1• mo「D E F G H I，该溶质的摩尔质量（g • mol-1）为（）A. B. C. D. 2.2. 浓度均为mol • L-1的NaCI、N&SQ、甘油（C3F8Q）、蔗糖（C12H2O1）溶液，其渗透压从大到小的顺序是（）A. 甘油〉蔗糖> Na2SQ>NaCIB. NaCI> Na 2SQ>甘油〉蔗糖C. 甘油=蔗糖> Na2SQ>NaCID. Na 2SQ>NaCI>甘油=蔗糖3. 反应A + B T C,对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速率常数k的单位为（）A. s -1B. moI • L-1• s-1C. L• moI-1• s-1D. L2• moI-2• s4.催化剂加快反应速率的原因是（）A. 提高了活化分子的百分数B.降低了活化能C. 改变了化学反应的历程,降低了反应所需的活化能D. 缩短了反应达到平衡所需的时间5. 已知$ 0（Cu2+/Cu）= ,0 0（Fe2+/Fe）=-，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与其对应的氧化态组成电对的0 0值的范围是（）A. >-B. <-C. <D. - ~6. 室温下,稳定单质的标准摩尔熵（）D 不能确定FeSQ和fGQ溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSQ与H2C2Q两种溶液物质的量浓度之间的关系为（）A. 2c(FeSQ 4) = c(H 2C2Q4)B. c(FeSQC. c(FeSQ 4) = c(H 2C2Q4).D. 5 c(FeSQ0 0(Fe3+/Fe2+) = , 0 0 (Ce4+/Ce3+)=。
以Ce"+W定Fe2+至50%,A. 等于零B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 CQ ,若用此NaQI 溶液滴定HCI 至酚酞终点，贝U HCI 100％和 200％时的电位依次为 ( )A. , ,B.C. ，，D. , ，10. 某有色溶液，当其浓度增大时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别是( )A. 向长波方向移动、不变B. 不变 、减小C. 不变 、增大D. 向短波方向移动、不变11. 浓度为c i (mol • L -1)的HCI 和C 2(mol • L -1)的HPQ 混合溶液的质子条件为()A. c(H +)= c(OH -)+ c(H 2PO 4-)+2c(HPO 42-)+3c(PO 43-)+c(HCl)B. c(H +)= c(QH -)+ c(H2PQ 4-)+2c(HPQ 42-)+3c(PQ 43-) - c(HCl)C. c(H +)= c(QH -)+ 3c(PQ 43-)+c(HCl)D. c(H +)= c(QH -)+3c(PQ 43-) - c(HCl) 12．不能作为缓冲溶液的是 ( )A. 0.1 mol • L-1NaH 2PQ 4B. mol • L-1NH 4CI 与 mol • L-1NaQH 等体积混合C. mol• L-1HCl 与 mol • L-1NH s • H2Q 等体积混合D. mol • L-1HCl 与 mol • L-1NH 3 • H 2Q 等体积混合 13.下列配离子中，中心离子采用 d 2sp 3杂化的是()2-2+3- 3-A. [Zn(CN) 4] 2-B. [Cd(NH 3)4]2+C. [Fe(CN )6]3-D. [FeF 6]314. 用四个量子数表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是( )A. 3,1,-2,+1/2B. 3,2,1,-1/2C. 3,-1,1,1+/2D. 3,0,1,-1/215. 难溶电解质 BaCO 、BaSQ Mg(QH>和 Al(QH) 3的K ° sp 分别为X 10-9, X 10-10, X 10-12, X 10-33,在水中溶解度最大的是 ( )A. BaCQ 3B. BaSQ 4C. Mg(QH)2D. Al(QH)3gg16.已知 HA 啲 pK a =, HF 勺 pKa=, HCN 勺 pK 0 a =,则三者共轭碱的碱性强弱排序正确的是 ( )A. CN -> Ac ->F -B. CN -> F -> Ac -C. F - > CN - >Ac -D. Ac->CN - >F -7. NaO!标准溶液因保存不当吸收了空气中的 的浓度将 （ ）A. 偏高B. 偏低 C 无影响4) = 2c(H 2C 2Q 4)4) = c(H 2C 2Q 4)9.已知在1moI • L -1HSQ 介质中,定至甲基橙终点又消耗V2mL且V1 > V 2,该混合碱的组成是()A. NaHCQ和Na^CQB. NaQH 和Na2CQ17．用双指示剂法测定某一混合碱样品，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点，用去V1mL,继续滴18 .数值pH=, c = mol • L-1 , K 0 a=x 10-5, x 103有效数字的位数依次是（）A. 2,4,3, 3B. 4,3,2, 3C. 4,3,2, 3D. 3,4, 2, 3A. 使玻璃表面形成水化层B.C. 减小测量误差D. 20.下列化合物中偶极矩等于零的是 ( ) A. H 2OB. CHCl3C. NH、填空题(每空 1分，共计 30分) 1. Q,A rH 0 m, △ rSrG 0 m 和 W 五个物理量中，不是状态函数的是 __________________ 2. 已知金元素的标准电位图，Au 3+———— Au +———— Au 在标准状态下能自发进行的反应方程式是 _________________ 。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
第九无机化学试卷
试卷(九)一、填空题(每空1分,共31分)1.真实气体在温度、压力时, 才能用pV = nRT进行有关计算。
2.750 mL 0.02 mol·L-1 HAc溶液的pH值是__________,在其中加入250mL0.50 mol·L-1 CaAc2溶液后,pH值变为_____________.3.周期表中某元素的性质和它左上方或右下方的元素相似，这通常称为_________________,主要是因为它们的_________________相近引起的,4.当体系发生变化时_____________________________________叫做过程;_____________________________________叫做途径.5.市售盐酸的百分比浓度为_____________，其物质的量浓度为___________。
6.已知A+B=2C为简单反应,则k的单位是__________,该反应为_____级反应7.键能的定义是在_____________________条件下，断开_______AB (理想气体，标准状态)为A、B (理想气体，标准状态) 时过程的焓变,称为AB键的键能,通常用符号△Ｈø298(AB)表示.8.在钢铁制件上联接比铁______的金属,使电化腐蚀发生时,此金属作为______________ ,因而保护了铁本身。
9.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.10.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近____________的指示剂,在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近_____________的指示剂.(K氨水=1.77×10-5)11.在反应2AgNO3−→−∆2Ag＋2NO2↑＋O2↑中，_______________________作氧化剂，________________________作还原剂。
无机化学实验模拟试题及参考答案
无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。
2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。
无机化学模拟试题
无机化学模拟试题一．名词解释（3分×5）电子云：渗透压：聚沉：活化能缓冲作用：二．填空题（1分×20）1．核外电子排布应服从的三条原则是、、。
2．分子间力按其产生的原因和特点不同分为、、三种。
3．临床上规定凡渗透压在范围内的溶液称等渗溶液。
4．稀溶液的依数性指、、、。
5．用AgNO3和KI（过量）溶液制备AgI溶胶，胶核是，它优先吸附离子，从而带电荷。
6．胶粒带电的原因是和。
7．影响化学反应速率的外界因素很多，主要有、、、等。
三．选择题：（2分×20）1．决定原子轨道数目的量子数为（）A．n B.n、l C.n、l、m D.n、l、m、ms2．当n=3时，l可能的取值（） A.1、2、3 B.O、-1、+1 C.0、1、2、3 D.0、1、2 3．若将某原子的电子排步式写成：1s22s22p63s23p63d2则违背了（）A.能量守恒原理B.能量最低原理C.洪特规则D.保利不相容原理4.水具有反常的高沸点,这是由于水分子间存在着( )A.共价键B.离子键C.氢键D.范德华力5.乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有( )A.取向力、诱导力B.取向力、色散力C.氢键D.以上四种作用力都存在6.能进行杂化的原子轨道的条件是( )A.有空轨道B.能量相近C.电子需激发D.有孤对电子7.配制400ml，0.10mol·L-1NaOH溶液,需要称固体NaOH的质量是( )A.1.2gB.4.0mgC.1.6mgD.1.6g8.会使红细胞发生皱缩的溶液是 ( )A.12.5g·L-1NaHCO3B.100g·L-1葡萄糖C.1.00g·L-1NaClD.9.0g·L-1 NaCl9.某患者需补入500ml的生理盐水,相当于NaCl质量为( ) A.5.4g B.2.7g C.4.5g D.0.9g10.在外加电场作用下,胶粒向阴极或阳极运动的现象称为( )A.聚沉B.电泳C.渗析D.乳光现象11.对Fe(OH)3溶胶,聚沉能力最大的物质是( )A.BaCl2 B.AlCl3C.Na3Po4D.Na2So４12.溶胶可以暂时稳定存在的主要因素有( )Ａ.布郎运动Ｂ.胶粒带电Ｃ.胶粒扩散Ｄ.胶粒对光的散射作用１３.下列属于可逆反应的是（ ）Ａ.碘受热变成碘蒸气，遇冷又变成碘固体Ｂ.在一定条件下ＮＯ２反应生成Ｎ２Ｏ４，Ｎ２Ｏ４同时又可反应生成ＮＯ２Ｃ.ＮＨ４Ｃl 受热分解生成ＮＨ３和ＨＣl ，ＮＨ３和ＨＣl 反应生成ＮＨ４ＣlＤ.点燃Ｈ２和Ｏ２生成水，电解水生成Ｈ２和Ｏ２１４.可逆反应ＣＯ＋Ｏ２ 2CO 2+Q 达到平衡时，若降低温度．则下列说法正确的是（ ）Ａ.正反应速加快，逆反应速率减慢 Ｂ.正反应速率减慢，逆反应速率加快Ｃ.正逆反应速率都加快 Ｄ.对平衡无影响15.在化学反应中，催化剂的作用是（ ）A.降低反应的活化能B.增加反应的活化能C.增大反应的平衡常数D.增大正反应速率16.某温度时，下列反应已达到平衡：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）△tHm ＜0。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案药学无机化学是一门研究药物中无机物质的化学性质、结构、反应及其在药物制备和作用中应用的学科。
以下是一份药学无机化学的模拟试题及答案，供参考：药学无机化学模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于周期表中的主族元素？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 氯（Cl）2. 根据离子半径的比较，下列哪种说法是正确的？A. Na+ > Mg2+ > Al3+B. O2- > F- > Na+C. Cl- > K+ > Ca2+D. S2- > Cl- > K+3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据酸碱质子理论，下列哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + H2O → H2CO3二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据周期表，第IA族元素的原子序数依次为______、______、______。
7. 原子半径最大的元素位于周期表的______区。
8. 金属元素通常具有______电性，而非金属元素通常具有______电性。
9. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个______，因为它能______质子。
10. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态______，还原剂的氧化态______。
三、简答题（每题15分，共30分）11. 简述离子键和共价键的区别。
12. 描述氧化还原反应的基本概念，并给出一个例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 给定一个化学反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。
计算反应物和生成物的摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的Fe和3.0摩尔的Cl2参与上述反应，计算反应后生成FeCl3的摩尔数。
无机化学模拟考试试题
无机化学模拟考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氢（H）2. 根据周期表，元素的电子排布遵循什么规则？A. 杜邦规则B. 鲍林规则C. 奥芬巴赫规则D. 马斯规则3. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. CaOD. MgBr24. 离子键和共价键的主要区别是什么？A. 离子键是金属与非金属形成的，共价键是非金属元素之间形成的B. 离子键是正负离子之间的吸引力，共价键是电子对的共享C. 离子键是原子核之间的吸引力，共价键是电子之间的吸引力D. 离子键是分子内部的键，共价键是分子之间的键5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2O + CO2 → H2CO3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O6. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成酸和碱C. 酸和盐反应生成盐和水D. 碱和盐反应生成碱和盐7. 以下哪种物质是路易斯碱？A. HClB. NH3C. CO2D. H2O8. 什么是路易斯酸碱理论？A. 一个理论，认为酸是能够提供电子对的物质，碱是能够接受电子对的物质B. 一个理论，认为酸是能够提供质子的物质，碱是能够接受质子的物质C. 一个理论，认为酸是能够提供离子的物质，碱是能够接受离子的物质D. 一个理论，认为酸是能够提供能量的物质，碱是能够接受能量的物质9. 以下哪种物质是路易斯酸？A. BF3B. F-C. OH-D. NH2-10. 什么是同位素？A. 原子序数相同，质量数不同的原子B. 原子序数不同，质量数相同的原子C. 原子序数和质量数都相同的原子D. 原子序数和质量数都不同的原子二、填空题（每空1分，共10分）11. 原子的电子排布遵循_______原理，能量最低原理和_______原理。
无机化学北大试题及答案
无机化学北大试题及答案无机化学是化学学科的一个重要分支，它主要研究无机物质的结构、性质、反应及其应用。
以下是一份模拟的无机化学试题及其答案，供参考。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 铁答案：C. 锌2. 哪种化合物的化学式为NaCl？A. 氯化钠B. 氯化钾C. 氯化镁D. 氯化钙答案：A. 氯化钠3. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：D. 钙4. 哪种元素的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶？B. 氧C. 氮D. 氖答案：D. 氖5. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B. HCl6. 哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铯答案：D. 铯7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄答案：C. NaCl8. 哪种元素的电子排布为[Ar] 3d⁵ 4s¹？A. 铬B. 锰C. 铁答案：C. 铁9. 以下哪种化合物是酸性氧化物？A. CO₂B. SO₂C. NO₂D. SiO₂答案：D. SiO₂10. 哪种元素的原子序数为29？A. 铜B. 镍C. 钴D. 锌答案：B. 镍二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为____。
答案：12. 元素的电负性越大，其非金属性越____。
答案：强3. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为____。
答案：84. 在周期表中，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐____。
答案：减小5. 元素的电离能越大，其金属性越____。
答案：弱6. 元素的电负性越小，其非金属性越____。
答案：弱7. 元素周期表中，第IIIA族元素的价电子数为____。
答案：38. 在周期表中，同一族的元素，从上到下，原子半径逐渐____。
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5. Al3+离子的测定不能采取EDTA直接滴定,其原因是：
(A) Al3+离子不和EDTA络合 (B) 反应速度太慢
(C) 没有合适的指示剂 (D) 稳定常数太小
A B C D
5. 完成方程式___Cr3+ + __PbO2 + __H2O = ___Cr2O72- + ______ + __H+。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
6. 溶液的酸度增加,将使φ’Cr2O72-/Cr3+ _______。
20. 下列不属于阴离子交换树脂的是：
(A) RNH3OH (B) RNH2CH3OH (C) ROH (D) RN(CH3)3OH
A B C D
二、 填充题
1. 配合物(NH4)3[SbCl6]的名称为______________________。
3. 将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2405g 与过量的KI在酸性介质中反应。析出的I2以0.2023 mol?Ｌ-1的Na2S2O3溶液滴定，终点时耗去30.15mL。求混合物中KMnO4和
K2Cr2O7的质量百分数。M(KMnO4) =158.0；M(K2Cr2O7) =294.2。
(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水 (D) 沉淀的体积越大越易洗净
A B C D
16. 佛尔哈德法测定Cl-时,使用的指示剂是：
(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄 (C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2
第二学期模拟试卷
一、 选择题
1. 可与Cu2+形成螯合物的配体是：
(A) CN- (B) EDTA (C) －NO2 (D) CO
A B C D
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
2. [Ag(NH3)2]+的中心离子Ag+的轨道杂化类型是____________,空间构型是______。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
3. 电子成对能Ep＝14000cm-1，Co3+的某配合物的空间构型是八面体,分裂能△o为20000cm-1,晶体场稳定化能CFSE等于等于__________ cm-1。
(A) 0.86~1.14V (B) 0.86~1.33V (C) 0.68~1.33V (D) 0.68~1.14V
A B C D
11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是：
(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO3
BrO-能否产生歧化反应？为什么？
一、 选择题
1. B
2. A
3. A
4. C
5. B
6. A
7. B
8. D
9. D
10. A
11. A
12. A
13. C
14. C
15. B
16. D
17. A
18. D
8. 被萃物在两相中的溶解度的不同。
19. 在适当的pH下,形成Fe(OH)3沉淀,与其不发生共沉淀的物质是：
(A) Al3+ (B) Cr3+ (C) Co3+ (D) Cr(Ⅵ)
A B C D
2. 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以钙黄绿素为指示剂，0.020mol·L-1的EDTA滴定0.020mol·L-1的Ca2+溶液，计算lgK’CaY和化学计量点的pCa。lgKCaY = 10.69,pH=10.0时lgαY(H) = 0.45。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
7. 佛尔哈德法的滴定Cl-时，因AgSCN沉淀吸附Ag＋，常使终点 到达。则Cl-的测定结果_______。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
8. 萃取是利用物质在 来实现分离的。
A B C D
4. EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是：
(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8
A B C D
(A) H2O (B) HNO3 (C) EDTA (D) NaCl
A B C D
15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：
(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好 (B) 非晶型沉淀,一定用热溶液洗涤
2. [FeF6]3-为外轨型配合物。其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：
(A) 4s14p34d2；5.75μB (B) 3d24s14p3；1.73μB
(C) 4s14p34d2；1.73μB (D) 3d24s14p3；5.75μB
五、 难题
1. 在碱性条件下,溴元素电位图为BrO3-________BrO-______0.76V_________Br -
|_____________0.61V_____________|
(A) I2 (B) KIO3 (C) NaCl (D) Ce2(SO4)3
A B C D
8. 为了提高φAg+/Ag,可采用下列哪项措施？
(A) 加HCl (B) 加NH3水 (C) 加Na2S2O3 (D) 以上三项均不可以
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
三、 简答题
1. 用CaCO3标定EDTA,用HCl溶解CaCO3时,为什么要加热至不冒小气泡为止？
2. 采用有机沉淀剂进行沉淀分离有何优点？
( A ) Cl- ( B ) Br-和I- ( C ) Br- ( D ) I-
A B C D
10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴淀突跃范围为：
A B C D
12. 测定Fe2+的含量,常用的氧化还原滴定法是：
(A) 重铬酸钾法 (B) 过硫酸盐法 (C) 碘量法 (D) H2O2法
A B C D
13. 形成氢氧化物非晶型沉淀也需要加热,其主要目的是：
(A) 使沉淀的颗粒更大 (B) 减小过饱和度
(C) 防止形成胶体 (D) 增加沉淀的溶解度
A B C D
14. 在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶解度最大的是：
A B C D
3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：
(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －309
A B C D
18. 下列离子的颜色为粉红色的是：
(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+
A B C D
6. 三溴苯酚C6H2(OH)Br3中C的氧化数是：
(A) +1/3 (B) －1/3 (C) +2/3 (D) －2/3
A B C D
7. 下列氧化剂中，当适当提高介质的pH，氧化剂的电极电位会降低的是：
A B C D
17. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是：
(A) 酸性介质中的Mn (Ⅱ) (B) 酸性介质中的Mn (Ⅶ)
(C) 中性介质中的Mn (Ⅳ) (D) 中性介质中的Mn (Ⅵ)
四、 计算题
1. NaCl(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和其他惰性物质组成的混合物0.3652经AgNO3沉定为AgCl(M = 143.2)和AgBr(M = 187.8)，烘干后，质量为0.8006。此沉淀烘干后再在Cl2中加热，使AgBr转化成AgCl，再称重，其质量为0.5982g，求原样品中NaCl和NaBr的百分含量。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
4. 0.2736g的纯Cu(M = 63.55)定容250.00mL,取25.00mL,标定EDTA。终点时,用去EDTA溶液31.53mL,EDTA的浓度为__________mol·L-1。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
19. D
20. C
二、 填充题
1. 六氯合锑(Ⅲ)酸铵。
2. 4s14p1；直线型。
3. －20000。
4. 0.01365。
5. 2；3；1；3Pb2+；2。
6. 增大D
9. 含有Cl－、Br－、I－的混合溶液中，加入氧化剂Fe2(SO4)3，已知φoCl2 /Cl－= 1.36V，φo Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V，φoBr2 /Br－= 1.07V，φoI2 /I－= 0.535V,被氧化的离子有：