无机化学模拟试题9

第二学期模拟试卷


一、 选择题
1. 可与Cu2+形成螯合物的配体是：

(A) CN- (B) EDTA (C) －NO2 (D) CO

A B C D



2. [FeF6]3-为外轨型配合物。其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：

(A) 4s14p34d2；5.75μB (B) 3d24s14p3；1.73μB

(C) 4s14p34d2；1.73μB (D) 3d24s14p3；5.75μB

A B C D



3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：

(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －309

A B C D



4. EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是：

(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8

A B C D



5. Al3+离子的测定不能采取EDTA直接滴定,其原因是：

(A) Al3+离子不和EDTA络合 (B) 反应速度太慢

(C) 没有合适的指示剂 (D) 稳定常数太小

A B C D



6. 三溴苯酚C6H2(OH)Br3中C的氧化数是：

(A) +1/3 (B) －1/3 (C) +2/3 (D) －2/3

A B C D



7. 下列氧化剂中，当适当提高介质的pH，氧化剂的电极电位会降低的是：

(A) I2 (B) KIO3 (C) NaCl (D) Ce2(SO4)3

A B C D



8. 为了提高φAg+/Ag,可采用下列哪项措施？

(A) 加HCl (B) 加NH3水 (C) 加Na2S2O3 (D) 以上三项均不可以

A B C D



9. 含有Cl－、Br－、I－的混合溶液中，加入氧化剂Fe2(SO4)3，已知φoCl2 /Cl－= 1.36V，φo Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V，φoBr2 /Br－= 1.07V，φoI2 /I－= 0.535V,被氧化的离子有：

( A ) Cl- ( B ) Br-和I- ( C ) Br- ( D ) I-

A B C D



10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴淀突跃范围为：

(A) 0.86~1.14V (B) 0.86~1.33V (C) 0.68~1.33V (D) 0.68~1.14V

A B C D



11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是：

(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO3

A B C D



12. 测定Fe2+的含量,常用的氧化还原滴定法是：

(A) 重铬酸钾法 (B) 过硫酸盐法 (C) 碘量法 (D) H2O2法

A B C D



13. 形成氢氧化物非晶型沉淀也需要加热,其主要目的是：

(A) 使沉淀的颗粒更大 (B) 减小过饱和度

(C) 防止形成胶体 (D) 增加沉淀的溶解度

A B C D



14. 在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶解度最大

的是：

(A) H2O (B) HNO3 (C) EDTA (D) NaCl

A B C D



15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：

(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好 (B) 非晶型沉淀,一定用热溶液洗涤

(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水 (D) 沉淀的体积越大越易洗净

A B C D



16. 佛尔哈德法测定Cl-时,使用的指示剂是：

(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄 (C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2

A B C D



17. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是：

(A) 酸性介质中的Mn (Ⅱ) (B) 酸性介质中的Mn (Ⅶ)

(C) 中性介质中的Mn (Ⅳ) (D) 中性介质中的Mn (Ⅵ)

A B C D



18. 下列离子的颜色为粉红色的是：

(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+

A B C D



19. 在适当的pH下,形成Fe(OH)3沉淀,与其不发生共沉淀的物质是：

(A) Al3+ (B) Cr3+ (C) Co3+ (D) Cr(Ⅵ)

A B C D



20. 下列不属于阴离子交换树脂的是：

(A) RNH3OH (B) RNH2CH3OH (C) ROH (D) RN(CH3)3OH

A B C D




二、 填充题
1. 配合物(NH4)3[SbCl6]的名称为______________________。

(若有多个答案，用”；“号间隔。)



2. [Ag(NH3)2]+的中心离子Ag+的轨道杂化类型是____________,空间构型是______。

(若有多个答案，用”；“号间隔。)



3. 电子成对能Ep＝14000cm-1，Co3+的某配合物的空间构型是八面体,分裂能△o为20000cm-1,晶体场稳定化能CFSE等于等于__________ cm-1。

(若有多个答案，用”；“号间隔。)



4. 0.2736g的纯Cu(M = 63.55)定容250.00mL,取25.00mL,标定EDTA。终点时,用去EDTA溶液31.53mL,EDTA的浓度为__________mol·L-1。

(若有多个答案，用”；“号间隔。)



5. 完成方程式___Cr3+ + __PbO2 + __H2O = ___Cr2O72- + ______ + __H+。



(若有多个答案，用”；“号间隔。)



6. 溶液的酸度增加,将使φ’Cr2O72-/Cr3+ _______。



(若有多个答案，用”；“号间隔。)



7. 佛尔哈德法的滴定Cl-时，因AgSCN沉淀吸附Ag＋，常使终点 到达。则Cl-的测定结果_______。

(若有多个答案，用”；“号间隔。)



8. 萃取是利用物质在 来实现分离的。

(若有多个答案，用”；“号间隔。)




三、 简答题
1. 用CaCO3标定EDTA,用HCl溶解CaCO3时,为什么要加热至不冒小气泡为止？





2. 采用有机沉淀剂进行沉淀

分离有何优点？






四、 计算题
1. NaCl(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和其他惰性物质组成的混合物0.3652经AgNO3沉定为AgCl(M = 143.2)和AgBr(M = 187.8)，烘干后，质量为0.8006。此沉淀烘干后再在Cl2中加热，使AgBr转化成AgCl，再称重，其质量为0.5982g，求原样品中NaCl和NaBr的百分含量。





2. 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以钙黄绿素为指示剂，0.020mol·L-1的EDTA滴定0.020mol·L-1的Ca2+溶液，计算lgK’CaY和化学计量点的pCa。lgKCaY = 10.69,pH=10.0时lgαY(H) = 0.45。





3. 将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2405g 与过量的KI在酸性介质中反应。析出的I2以0.2023 mol?Ｌ-1的Na2S2O3溶液滴定，终点时耗去30.15mL。求混合物中KMnO4和

K2Cr2O7的质量百分数。M(KMnO4) =158.0；M(K2Cr2O7) =294.2。






五、 难题
1. 在碱性条件下,溴元素电位图为BrO3-________BrO-______0.76V_________Br -

|_____________0.61V_____________|

BrO-能否产生歧化反应？为什么？


一、 选择题
1. B
2. A
3. A
4. C
5. B
6. A
7. B
8. D
9. D
10. A
11. A
12. A
13. C
14. C
15. B
16. D
17. A
18. D
19. D
20. C

二、 填充题
1. 六氯合锑(Ⅲ)酸铵。

2. 4s14p1；直线型。

3. －20000。

4. 0.01365。

5. 2；3；1；3Pb2+；2。

6. 增大。

7. 提前；偏大。

8. 被萃物在两相中的溶解度的不同。


三、 简答题
1. 除去CaCO3和HCl生成的CO2。否则,在pH=12进行滴定时,Ca2+又会和CO2形成CaCO3沉淀。

2. 有三大优点：选择性高；溶解度非常小；沉淀颗粒大,易形成晶型沉淀。


四、 计算题
1. 0.3652(143.2x/58.44 + 187.8y/102.9) = 0.8006

0.3652(143.2x/58.44 + 143.2y/102.9) = 0.7528

NaCl的百分含量x = 64.35%；NaBr的百分含量y = 34.84%。

2. lgK’CaY = lgKCaY －lgαY(H) = 10.69－0.45 = 10.24。

化学计量点：[CaY] = 0.010mol·L-1；[Ca2+] = (0.010/ K’CaY)1/2 = 10-6.12, pCa = 6.12

3. K2Cr2O7的质量百分数为x；KMnO4的质量百分数为(1－x)：

0.2405×[x/(294.2/6) + (1－x)/(158.0/5)] = 0.2023×30.15×10-3；

K2Cr2O7的质量百分数为x = 55.85% KMnO4的质量百分数为(1－x)=44.15%


五、 难题
1. 会歧化反应,生成BrO3-和Br -。4×φBrO3-/BrO- + 2×0.76 = 6×0.61,

φBrO3-/BrO- = 0.535V。BrO3-+4e + 2H2O = BrO-+ 4OH-(1)；BrO-+ 2e + H2O = Br- + 2OH-(2)。

(1)式－2×(2)式：BrO3- + 2Br- = 3BrO-,而该式的电极电位=0.535－0.76<0,反应向左进行,会产生歧化反应。




共34题