无机化学模拟题(一)
无机化学模拟题
《无机化学》模拟题一. 判断题1. 任何单质、化合物或水化离子，298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。
（ ）2. 密闭系统中，温度趋近0K 时，所有放热反应均能自发进行。
（ ）3. 在下列浓差电池中，只有溶液浓度a <b 时，原电池符号才是正确的。
（ ）(–) Cu | Cu 2+(a )Cu 2+(b ) | Cu (+)4. 一定温度下，已知AgF 、AgCl 、AgBr 和AgI 的K s 依次减小，所以它们的溶解度（以mol •dm -3为单位）也依次降低。
（ ）5. 色散力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。
（ ）6. 已知HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。
（ ）7. PbI 2和CaCO 3的标准溶度积数值相近（约为10-9），所以两者饱和溶液中Pb 2+和Ca 2+的离 子浓度（以mol ⋅dm -3为单位）也近似相等。
（ ）8. 取向力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。
（ ）9. 下列各半反应所对应的标准电极电势值是相同的。
（ ） O 2+2H 2O+4e -=4OH -，21O 2+H 2O+2e -=2OH -，2OH -=21O 2+H 2O+2e - 10. 钢铁在大气中的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主 要发生析氢腐蚀。
（ ） 11. 在某温度下，对于反应O 2(g) + S(g) = SO 2(g)，其∆r H = ∆f H (SO 2,g)。
（ ） 12. 由量子数n 、l 、m 、m s 的具体数值可完全确定一个电子的运动状态。
（ ） 13. 在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。
（ ） 14. HBr 的沸点比HCl 高，但又比HF 的低。
（ ） 15. H 、G 、S 、U 均为状态函数，W 、q 不是状态函数。
（ ） 16. 某反应的标准平衡常数数值很大K = 2.4 ⨯1034，表明该反应在此温度可在极短时间内完 成。
模拟题给学生-1(1)
北京化工大学2015-2016学年第二学期课程考试试卷答案(C卷)课程名称：无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题目部分，（卷面共有80题，100分，各大题标有题量和总分）一、是非题（20小题，共10分）1、通常，高温低压下的真实气体可被看作理想气体。
（）答案：对2、某系统中充有CF4气体，保持温度不变，当压力增大二倍时，体积也增大二倍。
（）答案：错3、从物质的热力学性质表中查出的所有水合离子的S>0J·mol-1·K-1。
（）答案：错4、已知反应C(金刚石)C(石墨)的△r G=-2.9kJ·mol-1，则C(金刚石)比C(石墨)稳定。
（）答案：错5、热力学温度为0K时，任何完整晶体纯物质的熵都是零。
（）答案：对6、反应a A(aq)+b B(aq)→g G(aq)的反应速率方程式为v=k[c(A)]a[c(B)]b，则此反应一定是一步完成的简单反应。
（）答案：错7、升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以温度升高使平衡向吸热反应方向移动。
（）答案：错8、根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。
（）答案：错9、CO32-、CN-、HCO3-均可水解，其溶液均呈碱性。
（）答案：对10、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。
（）答案：错11、饱和溶液一定是浓溶液。
（）答案：错12、MgF2在MgCl2中的溶解度比在水中的溶解度小。
（）答案：对13、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。
（）答案：错14、已知电极反应：NO 3-+3e-+4H+NO+2H2O E=0.96V，随着溶液pH值的增大，E将变小。
（）答案：对15、E大的电对的氧化型物种一定能氧化E小的电对的还原型物种。
....（）答案：错16、所谓歧化反应，就是某一化合物中元素间发生的氧化还原反应。
（）答案：错17、在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。
无机化学模拟试卷及参考答案
无机化学模拟试卷3一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( )(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+(B) [PtCl 3(NH 3)3]＋(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小(D) [Cu 2+]减小3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3(B) H 3PO 2(C) H 3PO 3(D) H 3A s O 44、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 25、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ）(A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )(A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。
该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的∆ f H m φ 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s)(B) C(石墨)(C) Ne(g)(D) Cl 2 (l)9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－5X －+ X 3－+ 3H 2O(A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘10、已知 CO(g) C(s)+12O 2 (g) 的∆ r H m φ＞0，∆ r S m φ＜0，则此反应( ) (A) 低温自发 (B) 高温自发 (C) 低温非自发,高温自发 (D) 永远非自发的 11、某温度时，反应H 2（g ）+Br 2(g)=2HBr(g)的K φ =4×10-2，则反应HBr(g)=12 H 2（g ）+12Br 2(g)的K φ是( ) （A ）14×10-2 （B ）14×10-2（C ）4×10-2 （D ）4×10-2 12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ）（A ）H 2O （B ）HCl （C ）SO 3 （D ）NO 213 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（ ）（A ）He （B ）Ne （C ）Xe （D ）Rn 14、欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3＋，加入下列试剂效果最好的是 ( ) (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 315、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) （A ）自发 （B ）吸热 （C ）放热 （D ）处于平衡状态16、反应N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3（g ）△r H m θ=-92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是（ ） （A ）低温高压 （B ）低温低压 （C ）高温高压 （D ）高温低压 17、用 Nernst 方程式ϕθ=+0.05912 lg [氧化剂][还原剂]，计算 MnO 4/Mn 2＋的电极电势，下列叙述不正确的是 （ ）(A) 温度应为(C) H ＋浓度的变化对 ϕθ无影响18、pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（ ） (A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0 19、已知: K b (NH 3)= 1.8×10－5 ，K a (HAc)= 1.8×10－5 ，下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9的缓冲溶液的是 ( ) (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和 NH 3 (D) NH 4Cl 和NH 3 20、CaF 2 的 K sp = 3.9×10－11 ，在 F － 离子浓度为 3.0 mol.dm －3 的溶液中，Ca 2＋ 离子可能的最高浓度为 ( ) (A) 1.3×10－11 mol.dm －3 (B) 4.3×10－12 mol.dm －3 (C) 2.0×10－6 mol.dm －3 (D) 6.2×10－6 mol.dm －321、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )Fe3++0.77VFe2+－0.44VFe(A) θ(Fe3+ /Fe)=-0.04 V (B) Fe与稀酸反应生成 Fe2＋和氢气(C) 在酸性溶液中 Fe2＋能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成 Fe3＋和 Cl－22、下列分子中，偶极矩不为零的是 ( )（A）CO （B）CO2（C）CS2（D）CCl423、下列各分子中存在分子内氢键的是( )（A）NH3(B) C6H8CHO （D24、属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1,12(C) 3,3,1,12(D) 3,1, 2,1225、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是( )(A) p x—p x (B) p x—p y (C) s—p x (D) S—P z二、填空题（共20分，每空1分）26、NH3分子键角∠H—N—H,CH4分子键角∠H—C—H, H2O分子键角∠H—O—H,按键角增加的顺序是_________________________________________________。
无机化学(下)模拟试卷3与参考答案
安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷1一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（）（A）．NaCl和H2SO4（B）.NaCl和MnO2（C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br22.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO43.下列有关卤素的论述，正确的是( )（A）溴是由Cl－作氧化剂制得的(B)F－是最强的氧化剂(C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D)碘是最强的还原剂4.下列化合物与水反应放出HCl的是()(A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O75.过氧化氢(H2O2)( )(A)是一种碱(B)是一种酸(C)是一种氧化剂(D)既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂6.既能溶于 2 22的硫化物是() NaS又能溶于NaS(A)ZnS(B)As2S3(C)HgS(D)CuS7.硝酸盐热分解可以得到单质的是( )(A)AgNO3(B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2(D)NaNO38.PCl3和水反应的产物是()(A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO第1页,共6页9.有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是()(A)氧化态分别是+5，+3，+1(B)P原子是四面体几何构型的中心(C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸10.关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是()(A)它由氯与PCl3反应制得(B)它容易水解生成磷酸(H3PO4)＋－(C)它在气态时很稳定(D)它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体11.下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( )(A)NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3(B)Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3(C)BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3(D)NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO312.下列化合物中易水解的是( )2－(A)SiCl4(B)CCl4(C)CF4(D)SiF613. 下列氯化物中最不稳定的是()(A)SnCl4(B)SnCl2(C)GeCl4(D)PbCl414. 下列硫化物，能溶于NaS溶液生成硫代酸盐的是( )2(A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S315. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是()24＞HClO4＞H3 4＞H2 3 2 4＞HClO 4＞H2 3＞H34 (A)HSO PO SiO(B)H SO SiO PO(C)HClO 4＞H2 4＞H3 4＞H2 3(D)HClO4＞H3 4＞H2 3＞H24 SOPO SiO PO SiO SO16. 下列各对元素中化学性质最相似的是( )(A)Na，Mg(B)Al，Si(C)Be，Al(D)H，Li17.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( )(A)铂坩埚(B)石英坩埚(C)镍坩埚(D)瓷坩埚第2页,共6页18. 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是( )(A)CaCO3(B)BaCO3(C)MgCO3(D)SrCO319.Cu2O和稀H2SO4 反应，最后能生成( )(A)Cu2SO4+H2O(B)CuSO4+H2O(C)CuSO4+Cu+H2O(D)CuS20. 加NH3·H2水于22上，容易生成的是( ) O HgCl(A)Hg(OH)2(B)[Hg(NH3)4]2＋(C)[Hg(NH3)2]＋(D)HgNH2Cl+Hg21. 黄色HgO低于573K加热时可以转化成红色HgO，这是因为( )(A)加热改变了结构类型(B)加热使晶体出现了缺陷(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同(D)加热增强了Hg2＋对O2－的极化作用22.下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是( )(A)Ag2O(B)Cu(OH)2(C)HgO(D)Cd(OH)223.Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是()(A)+2，3(B)+3，6(C)+2，6(D)+3，324.Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是()(A)d2sp3(B)sp3d2(C)p3d3(D)sd525. 下列锰的氧化物中酸性最强的是( )(A)MnO(B)Mn2 O(C)MnO2(D)MnO7 3 226. 用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是()(A) 浓硝酸(B)KOH(s)+KClO3(s)(C)Cl2(D)H2O227. 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是()(A)产生沉淀(B)变为无色(C)颜色加深(D)无变化第3页,共6页28.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是()(A)Fe(OH)2(B)Mn(OH)2(C)Co(OH)2(D)Ni(OH)229..同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是( )(A)趋向形成稳定的高氧化态(B)先升高后降低(C)趋向形成稳定的低氧化态(D)没有一定规律30.能共存于酸性溶液中的一组离子是()(A)K ＋－2－－(B)Na＋2＋2－－，I ，SO4，MnO4，Zn ，SO4，NO3(C)Ag ＋，AsO43－，S2－，SO32－(D)K＋，S2－，SO42－，Cr2 72－O二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）1.奈斯勒试剂指____________________混合液,可用于鉴定________离子。
大学_无机化学模拟试题及参考答案
无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。
解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。
由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：NiII的四面体络合物为d8组态。
中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。
四面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。
答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。
而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。
因此，3s与3p轨道的能量不同。
无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。
2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。
无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。
无机化学模拟题库
无机化学模拟题库1、可以证明胶粒带何种电荷的是: [单选题] *A:丁达尔现象B:布朗运动C:扩散现象D:电泳现象(正确答案)2、下列几种分散系中能发生丁达尔现象的是: [单选题] *A:AgNO3溶液B:AgCl溶胶(正确答案)C:蔗糖溶液D:酒精溶液3、不能用有关胶体的观点解释的现象是: [单选题] *A:在江河流入海处易形成三角洲B:同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C:在NaF溶液中滴入AgNO3 溶液看不到沉淀(正确答案)D:利用明矾使水净化4、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体凝聚的措施是: [单选题] *A:加入NaCl溶液B:加入Fe(OH)3 胶体(正确答案)C:加入硅酸胶体D:加热5、100m L血浆中含Na＋的326mg，则它的质量浓度是: [单选题] * A:3.26 g/L(正确答案)B:32.6 g/LC:326 g/LD:0.326g/L6、原子核外是: [单选题] *A:质子B:中子C:电子(正确答案)D:原子核7、下列能透过滤纸不能透过半透膜的是: [单选题] *A:NaCl溶液B:Fe（OH）3溶胶(正确答案)C:泥浆D:葡萄糖溶液8、胶体溶液区别于其它溶液的实验事实是: [单选题] *A:丁达尔现象(正确答案)B:电泳现象C:布朗运动D:胶粒能通过滤纸9、胶体分散系中胶体分散相粒子的直径范围在______nm。
[单选题] *A:大于100B:1~100(正确答案)C:小于D:小于110、下列体系属于属于胶体分散系的是: [单选题] *A:蛋白质溶液(正确答案)B:生理盐水C:葡萄糖溶液D:泥浆11、生理盐水的规格为500m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是: [单选题] * A:0.9 g/LB:9g/L(正确答案)C:4.5g/LD:0.45/LA:0.9 g/L B:9g/L C:4.5g/L D:0.45/L12、100m L血清中含Ca2＋10mg，则它的质量浓度是: [单选题] *A:0.1g/L(正确答案)B:10g/LC:1 g/LD:100g/L13、下列物质是弱电解质的是: [单选题] *A:NaClB:NaOHC:HAc(正确答案)D:NaAc14、在HAc溶液中加入NaAc晶体，HAc溶液会发生的变化是 : [单选题] * A:HAc的电离度减小(正确答案)B:HAc的电离度增大C:HAc的电离度不变D:pH减小15、在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度: [单选题] * A:减小(正确答案)B:增大C:不变D:先增大后减小16、在NH3.H2O=NH4+ ＋OH—平衡体系中，能使电离度减小的是: [单选题] * A:加盐酸B:加氯化钠C:升高温度D:加氯化铵(正确答案)17、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:H2CO3-CO32-(正确答案)18、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗酸成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4B:Na2HPO4(正确答案)C:H+D:OH-19、已知弱酸HAc的pKa=4.75，则它的缓冲范围应在: [单选题] * A:2.75~3.75B:2.75~4.75C:3.75~5.75(正确答案)D:4.75~5.75参考答案:C20、已知弱碱NH3.H2O的pKb=4.75，则它的缓冲范围应在:A:3.75~4.75 B:3.75~5.75 C:8.25~10.25 D:8.25~11.2521、0.1 mol.L-1HCl溶液的PH值为: [单选题] *A:0.1B:1(正确答案)C:13D:1022、碱中毒的病人是指人体血液的PH值: [单选题] * A:大于7.45(正确答案)B:等于7.45C:小于7.45D:小于7.3523、氧化还原反应是: [单选题] *A:反应前后电子得失(正确答案)B:反应前后电子不变C:电子得失D:电子不变24、下列体系属于强氧化剂的是: [单选题] *A:高锰酸钾(正确答案)B:生理盐水C:水D:泥浆25、下列物质属于还原剂的是: [单选题] *A:钠(正确答案)B:高锰酸钾C:水D:生理盐水26、碳最外层电子数为: [单选题] *A:1B:2C:3D:4(正确答案)27、以下哪个不是主要的化学键: [单选题] *A:离子键B:共价键C:配位键D:范德华力(正确答案)28、按酸碱质子理论，下列是两性物质的是: [单选题] * A:NH4+B:OH-C:H+D:H2O(正确答案)29、PH值为3的水溶液，其[H+]为: [单选题] *A:10-3 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-7 mol.l-130、PH值为13的水溶液，其[OH-]为: [单选题] *A:10-1 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-13 mol.l-131、[OH-]=10-11 mol.l-1的水溶液，其PH值为: [单选题] * A:11B:10C:2D:3(正确答案)32、按酸碱质子理论，在水溶液中Na2CO3应属于: [单选题] * A:酸B:碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质33、按酸碱质子理论，下列是碱性物质的是: [单选题] *A:NH4+B:OH-(正确答案)C:H+D:H2O34、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:HCl-NaOH(正确答案)35、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗碱成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4(正确答案)B:Na2HPO4C:H+D:OH-36、共轭酸碱对中Ka与Kb的关系是 : [单选题] *A:Ka Kb= KW(正确答案)B: Ka /Kb= KWC:Ka Kb= 1D:Ka / Kb= 137、按酸碱质子理论，在水溶液中NH3应属于: [单选题] * A:共轭酸B:共轭碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质38、按酸碱质子理论，在水溶液中NH4+应属于: [单选题] *A:共轭酸(正确答案)B:共轭碱C:两性物质D:非酸非碱物质39、将红细胞放在15g/L NaCl溶液中出现的现象是: [单选题] *A:溶血B:皱缩(正确答案)C:保持原形不变D:膨胀40、0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2、AlCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是: [单选题] *A:NaClB:CaCl2C:葡萄糖D:AlCl3(正确答案)41、生命的基本元素包括 [单选题] *A C、H、O、N(正确答案)B K、Na、Ca、Mg、Cl、FeC P、SD Cu、Co、I、Mn42、多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的 [单选题] *B 碘(正确答案)C 钙D 钠43、水银的主要成分是 [单选题] *A 铬B 汞(正确答案)C 铅D 银44、在国外被成为“隐匿杀手”的元素是( )，它能致畸性、致癌、致突变。
(完整版)无机化学题库
无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl ·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.已知在一定温度下：SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g) 1K Θ= 21.0 CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=0.034因此，下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)的3K Θ=( )A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOHB.CaCl 2C.CH 4D.NH 4Cl4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === 0.34 V ，φΘ(Cu +/Cu)= 0.52 V ，则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( ) A.–0.18 V B.0.16 VC.0.86 VD.0.18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ为1.8 V ，某浓度时，反应的电池电动势E 为1.6 V ，则此时该反应的lg K Θ值为( )A.3×1.8/0.059 2B.3×1.6/0.059 2C.6×1.6/0.059 2D.6×1.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( ) A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7，2a K Θ=1.0×10–13，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 ( ) A.放热反应均为自发反应B.I 2(g)的∆f m G Θ (298.15)=0C.某反应的∆r G m >0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值，则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe (CN) 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使CN －比F －有更强的配位能力 D.在配体CN －的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。
无机化学模拟试卷
无机化学模拟试题一、选择题（每题 1 分，共20 分）1、在Ag+的溶液中加入氨水，其电极电势将A、增大B、减小C、不变D、不能确定2、下列恰好呈电负性减小顺序的是（）(A) K，Na，Li (B) Cl，C，N (C) B，Mg，K (D) N，P，S3、平衡体系CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g), △r Hөm< 0，为了增加甲醇的产量，工业上应采取的措施是( )A、高温、高压B、适宜温度，高压、催化剂C、低温、低压D、低温、低压、催化剂4、下列各组物质不能组成缓冲溶液的是( )A、NH3和NH4ClB、H2PO4-和HPO42-C、HCl 和过量氨水D、氨水和过量HCl5、升高温度可以增加反应速率，主要是因为（）A、增加了分子总数B、增加了活化分子%C、降低了反应的活化能D、促进反应向吸热方向进行6、下列各物质的分子间只存在色散力的是（）A、CO2B、NH3C、H2S D 、HBr7、下列各离子中，核外电子排布与氩原子排布相同的是（）A、Cl-B、O2-C、Na+D、Co2+8、下列因素中，对平衡常数有影响的是（）A、反应体系的温度B、反应体系中反应物的浓度C、是否有共同离子存在D、反应体系的压力9、在下列溶液中，MgCO3溶解度最小的溶液是( )A、2mol·dm-3 NaClB、1mol·dm-3 MgCl2C、2mol·dm-3 Na2SO4D、纯水10、下列分子中偶极矩最大的是（）A、HClB、HBrC、HFD、HI11、下列反应中，能代表CO2(g)标准生成焓Δf Hө的是：（）A、CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔHº1B、CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔHº2C、C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔHº3D、2C(s，石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔHº412、对一化学反应，下列说法正确的是：( )A、∆r Hө越负，反应速度越快B、∆r Gө越负，反应速度越快C、∆r Sө越大反应速度越快D、活化能E a越小，反应速度越快13、下列各量子数合理的是：（）A、n = 2，l= 0，m = 1B、n = 1，l = 1，m = 1C、n = 2，l = 1，m = 0D、n = 1 l =1 m = 014、下列有关催化剂的说法中正确的是：（）A、催化剂能改变反应途径和始、终态B、催化剂具有选择性C、金属的缓蚀剂和腐蚀剂都是正催化剂D、催化剂对正、逆反应的影响不同15、下列溶液可溶解Mg(OH)2沉淀的是：（）A、NaCl溶液B、NH4Cl溶液C、NaAc溶液D、NH3水16、已知φөCu2+/Cu= +0.34V φөFe3+/Fe2+= +0.77V，今欲设计一个原电池，以电对Cu2+/Cu作正极，Fe3+/Fe2+作负极，在298K标态下，下列结论正确的是：（）A、原电池自发B、电池反应Cu2+ + 2Fe2+ = Cu + 2Fe3+自发C、原电池不自发D、无法判断17、在多电子原子中，电子的量子数(n，l，m，m s)分别为：A、2，1，-1，1/2B、2，0，0，1/2C、3，1，1，-1/2D、3，2，-1，1/2其中量子数所描述电子能量最高的是( )18、在H2S的饱和溶液中，含量最多的离子或分子是（H2O除外）（）A、H+B、S2-C、HS-D、H2S19、下列说法不正确的是( )A、配位键属于共价键的范畴B、配位键属于离子键的范畴C、形成配位键需要一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤对电子D、CO分子中生成了配位键20、下列元素中，原子的核外排布3d和4s均为半满的是（）A、CrB、MnC、FeD、Cu二、填空题：（每空1分，共35 分）1．对任一基元反应a A + b B → c C + d D，其速率方程为。
无机化学
苏州大学化学系硕士学位研究生入学考试模拟试题无机化学一、选择题(本题总分3O分,每小题2分。
)(注意:答案请不要做在试题纸上,以下同)1、下列各组量子数中，不合理的是： ( ) （A）n=2，l=1，m=0，m s=+1/2；（B）n=2，l=2，m=-1，m s=+1/2；（C）n=3，l=0，m=0，m s=－1/2；（D）n=3，l=2，m=0，m s=－1/2；【考察重点】：本题考察了量子数的有关知识。
【答案解析】：当n=2时，l只能取0,1不能取2。
因此，B。
2、在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变( )(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定【考察重点】：本题考察了热力学第二定律。
【答案解析】：绝热不可逆过程熵要增加。
因此，A。
3、基态锰原子的价电子构型是（）(A) 3d7；(B) 3d74s2；(C)3d54s2；(D) 3d9。
【考察重点】：本题考察了价电子排布。
【答案解析】：锰的原子序数是25。
因此，选 C。
4、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：( )(A) ∆r G m (B)K p (C) ∆r G m (D) ∆r H m【考察重点】：本题考察了化学平衡。
【答案解析】：吉布斯自由能小于零，化学反应向右移动。
因此，选C。
5、对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用【考察重点】：本题考察了非金属元素的性质。
【答案解析】：O的化学价为-1价，N的化学价为-2，因此都具有氧化性和还原性。
因此，选C。
6、下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3【考察重点】：本题考察了硫化物的性质。
【答案解析】：要熟悉硫化物的性质。
无机化学样题1与答案.doc(吉大版)
《无机化学》样题（一）姓名： 学号： 专业：一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。
2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度α将变 ，其K a θ将 。
（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。
设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。
4、（5分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。
5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。
6、（3分）25︒C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。
7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。
8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。
（完整版）无机化学下试题（一）
（完整版）无机化学下试题（一）<无机化学下>试题（一）一选择题（每小题1分，共20分）1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（a）AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr（K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13）2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu2++2e=Cu φo Cu2+/Cu=0.337VCu++e=Cu φo Cu+/Cu=0.522V由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于/Cu（a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.1523. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是（a）HI （b）HF （c）HBr （d）HCl4. H2S水溶液放置后变浑是由于（a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物5. 硼砂的化学式是（a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是（a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称（b）角型的（d）以离子键结合的7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解8. 含有П46离域大п键的是（a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl29. 石墨晶体中层与层之间的结合力是（a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为-（c）Cr3+（d）CrO42-（a）Cr（OH）3（b）CrO211 下列物质中不是两性氢氧化物的是（a）Zn(OH)2(b) Cr(OH)3（c）Al(OH)3(d) Ni(OH)212 在下列各对元素中，最难分离的是(a) Li, Na (b) K, Ca (c) Zr, Hf (d) Co, Ni13 在下列氧化物中酸性最强的是(a) As2O5(b) P2O5(c) SiO2(d) Bi2O314 第五、六周期同一副族元素如Mo、W 性质相似，其原因是(a) 惰性电子对效应(b) 钻穿效应(c) 屏蔽效应(d) 镧系收缩15 片状的硼酸，层内分子间存在(a) 氢键（b）共价键（c）金属键（d）离子键16 工业盐酸呈黄色是因为其中存在(a) [CuCl4]2-(b) Na2S5(c) FeCl3(d) [Co(NH3)6]Cl317 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是(a) 消毒(b) 漂白(c) 保温(d) 吸收紫外线18 下列物质中，碱性最强的是(a) Ba(OH)2(b) Mg(OH)2(c) Be(OH)2(d) Ca(OH)219 用来检验Fe3+粒子的试剂是(a) NH4SCN (b) KI (c) K3[Fe(CN)6] (d) NH320 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI 溶液中，溶解度显著增大了，这是因为发生了(a) 离解反应(b) 盐效应(c) 配位效应(d) 氧化还原效应二是非题（10 分，每题１分）1. MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6 mol2·L-22.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低3. 适量的Cl2 (g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝色，而过量的Cl2(g)又可使蓝色的试纸变无色4.在HClO n系列中，其氧化性强弱顺序为：HClO>HClO2>HClO3>HClO45. H2O2即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳定。
无机化学模拟试卷试题答案
2012无机化学模拟试卷1一、选择题（每小题1分，共20分）二、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(每小题1分,共10分)1、( √ )2、( × )3、( × )4、( × )5、( √ )6、( × )7、（×）8、（√）9、( × ) 10、( × )三、填空题（每空1分，共20分）1、1s22s22p63s23p63d54s1四六铬Cr2、原子轨道能量相近轨道最大重叠对称性匹配3、（1）CuSO4·10H2O （2）FeSO4·7H2O（3）MgCO3（4）NaSO4·10H2O4、HgS 王水Na2S5、KSCN K4[Fe(CN)6]6、石蜡煤油四、完成下列反应方程式（每小题2分，共12分）（主要产物写对给1分，方程式配平给1分）1、222BaO O 2BaO ∆+−−→2、34222Pb O 8HCl 3PbCl Cl 4H O +−−→++3、()33222Hg 4HNO Hg(NO )2NO 2H O +−−→++浓 4、223323Cl (g)3K CO KClO 5KCl 3CO ∆+−−→++5、22442TiO H SO ()TiOSO H O +−−→+浓6、42224424222KMnO (aq)5H O (aq)3H SO (aq)2MnSO (aq)K SO (aq)5O (g)8H O(l)++→++＋五、根据题目要求，解答下列各题(每小题9分，共18分) 1、解法一：（共9分）答案要点如下：（1）首先检验是否溶解，将六种物质分为可溶和不溶两类，再分别进行下一步检验。
（1分）（2）溶于水的物质区别方法：加入稀盐酸和BaCl 2溶液。
（1.5分，每种物质0.5分）（3）不溶于水的物质区别方法：加入稀硫酸。
（1.5分，每种物质0.5分）。
无机化学练习题1
3C
4.已知298 K时， (1)2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ΔrHm° = 92.2 kJ.mol-1 (2)H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ΔrHm° = -241.8 kJ.mol-1 (3)4NH3(g) +5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ΔrHm° = -905.5 kJ.mol-1 则NO(g)的ΔfHm°等于： (A) 90.2 kJ.mol-1 (B) -90.2 kJ.mol-1 (C) -709.8 kJ.mol-1 (D) 360.8 kJ.mol-1 5.下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓： (A) 4O2(g) + 4C(s) == 4CO2(g) ΔrHm°1 (B) CO(g) + 1/2O2(s) == CO2(g) Δ rHm°2 (C) O2(g) + C(s) == CO2(g) ΔrHm°3 (D) 2O2(g) + 2C(s) == 2CO2(g) ΔrHm°4 4A 5C
第一章习题
1.在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的qp,m与qv,m之差是： (A) -3.7 kJ.mol-1 (B) 3.7 kJ.mol-1 (C) 1.2 kJ.mol-1 (D) -1.2 kJ.mol-1
2.反应2HCl(g) →Cl2(g) + H2(g)的ΔrHm° = 184.9 kJ.mol-1，这意 味着： (A) 该反应为吸热反应 (B) HCl(g)的Δ fHm°为负值 (C) 该反应体系是均相体系 (D) 上述三种说法均正确
6. 环境对系统作10kJ的功,且系统又从环境获得5kJ的热量,问系统内 能变化是多少( ) A. -15 kJ B. -5 kJ C. +5 kJ D. +15 kJ 7. 热力学第一定律的数学表达式 △U=q+W 只适用于(
(完整版)无机化学下试题(一)
<无机化学下>试题（一）一选择题（每小题1分，共20分）1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（a） AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr（K sp，AgCl=1.56×10-10 K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13）2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu2++2e=Cu φo Cu2+/Cu=0.337VCu++e=Cu φo Cu+/Cu=0.522V由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于/Cu（a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.1523. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是（a） HI （b）HF （c）HBr （d）HCl4. H2S水溶液放置后变浑是由于（a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物5. 硼砂的化学式是（a） B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是（a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称（b）角型的（d）以离子键结合的7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解8. 含有П46离域大п键的是（a） ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl29. 石墨晶体中层与层之间的结合力是（a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为-（c）Cr3+（d）CrO42-11 下列物质中不是两性氢氧化物的是（a）Zn(OH)2 (b) Cr(OH)3（c）Al(OH)3 (d) Ni(OH)212 在下列各对元素中，最难分离的是(a) Li, Na (b) K, Ca (c) Zr, Hf (d) Co, Ni13 在下列氧化物中酸性最强的是(a) As2O5 (b) P2O5 (c) SiO2 (d) Bi2O314 第五、六周期同一副族元素如 Mo、W 性质相似，其原因是(a) 惰性电子对效应 (b) 钻穿效应 (c) 屏蔽效应 (d) 镧系收缩15 片状的硼酸，层内分子间存在(a) 氢键（b）共价键（c）金属键（d）离子键16 工业盐酸呈黄色是因为其中存在(a) [CuCl4]2- (b) Na2S5 (c) FeCl3 (d) [Co(NH3)6]Cl317 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是(a) 消毒 (b) 漂白 (c) 保温 (d) 吸收紫外线18 下列物质中，碱性最强的是(a) Ba(OH)2 (b) Mg(OH)2 (c) Be(OH)2 (d) Ca(OH)219 用来检验Fe3+粒子的试剂是(a) NH4SCN (b) KI (c) K3[Fe(CN)6] (d) NH320 单质碘在水中的溶解度很小，但在 KI 溶液中，溶解度显著增大了，这是因为发生了(a) 离解反应 (b) 盐效应 (c) 配位效应 (d) 氧化还原效应二是非题（10 分，每题１分）1. MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6 mol2·L-22.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低3.适量的Cl2 (g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝色，而过量的Cl2 (g)又可使蓝色的试纸变无色4.在HClOn 系列中，其氧化性强弱顺序为：HClO>HClO2>HClO3>HClO45. H2O2即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳定。
无机化学实验模拟试题及参考答案
无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。
2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。
无机化学练习题(1)
普通化学练习题一、 判断题1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（√）2、状态函数都具容量性质（×）3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（√）4、当溶液变稀时，活度系数会增大（√）5、ΘΘ<B A ϕϕ可以合理判定B SP A SP K K ΘΘ<（√）6、平衡状态是正逆反应都停止的状态（×）7、当n=2时描述电子运动状态的四个量子数最多有四组（×）8、与杂化轨道形成的健不可能是σ键（×）9、配合物的Θf K 越大，表明配合物的内界与外界结合越牢固（×）10、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（×）11、自发进行的反应，其焓值总是下降的（×）12、化学反应的级数越高，反应速率就越大（×）13、强电解质也有α,称为表观电离度（√）14、电极反应V Cl e Cl 36.1222==+Θ-ϕ的，那么V Cl e Cl 68.02/12==+Θ-ϕ的（×）15、含有d 电子的原子都属副族元素（×）16、任何中心离子的配位数为4的配离子，均为四面体构型（×）10、胶粒只包含胶核和电势离子，不包括反离子（×）二、单选题1、下列配离子在强酸介质中肯定能稳定存在的是（D ）A 、-2342)(O C FeB 、+263)(NH MnC 、-36AlFD 、-2AgCl 2、土壤胶粒带负电，下列对它凝结能力最强的是（B ）A 、42SO NaB 、3AlClC 、4MgSOD 、-])([63CN Fe K3、下列有机分子中的碳原子在同一条直线上的是（C ）A 、正丁烷B 、乙烯C 、 2－丁炔D 、甲烷4、按照量子数组取值的合理性，下列电子可能存在的是（C ）A 、3，3，-1，+1/2B 、3，0，0，0C 、2，1，0，+1/2D 、2，0，1，-1/25、下列水溶液浓度均按0.1mol/L,其中氨根离子浓度最大的（B ）A 、氯化铵B 、硫酸氢铵C 、碳酸氢铵D 、醋酸铵6下列过程系统熵值基本不变的是（B ）A 、石灰石的分解B 、碳与氧生成二氧化碳C 、固体硝酸钾溶解D 、液体乙醇蒸发为气体7混合气体中含气体A 1mol,气体B 2 mol,气体C 3 mol ，混全气体总压为200Kpa, 则其中B 的分压接近下列哪个值（）A 、67Kpa8难挥发性物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是（A ）A 、继续升高9淡水鱼和海水鱼不能交换生活环境，因为（）A 、渗透压不同10KBr 和AgNO3反应在一定条件下可生成AgBr ，如胶团结构[(AgBr)m ·nBr -·(n-x)K +]x-·xK +，则（）A 、KBr 过量11、由石墨到金刚石的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准生成吉布斯自由能为2.9千焦/摩，二者相比无序度更高的是（A ）A 、石墨B 、金刚石C 、二者都一样D 、无法判断12H 2O(s)＝H 2O(g)，的△H 和△SA 、都为正值13相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，两步与一步反应相比A 、熵焓内能一样14下列标准状态下的反应：2NO 2（g ）=N 2O 4(g) 18.5-Θ∙-=∆mol KJ G m rN 2(g)+3H 2=2NH 3(g) 18.5-Θ∙-=∆mol KJ G m rA 、反应2的平衡常数比反应1的大15下列元素中，电负性最大的是（）A 、KB 、SC 、OD 、Cl16反应的速率常数的单位mol ·L -1·S -1, 则反应级数为A 、零级反应17等量的酸碱中和，得到Ph 值（）A 、视酸碱的相对强弱而定19由电极MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+组成的原电池，若加大溶液的酸度，原电池的电动势将：（）A 、增大20、反应C （s ）+CO 2(g) = 2CO(g)的K p 的表达式写作（D ）A 、)()(/)(22CO p C p CO pB 、)(/)(2CO p CO pC 、)()(/)(2CO p C p CO pD 、)(/)(22CO p CO p21、在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（B ）A 、没有变化B 、略有上升C 、剧烈上升D 、急剧下降22、升高温度反应速率增大的原因是（ C ）A 、分子的活化能提高了B 、反应的活化能降低了C 、活化分子数增多了D 、该反应是吸热反应23、对于电极+-3272/Cr O Cr 来说，溶液的pH 值上升，则（ B ）A 、电极电势上升B 、电极电势下降C 、电极电势不变D 、标准电极电势下降24、下列是极性分子的是（ C ）A 、BeF 2B 、BF 3C 、NF 3D 、CF 425、某元素原子基态的电子构型为［Ar ］3d 54s 2,其在周期表的位置是（ D ）A 、s 区第二主族B 、s 区第五主族C 、d 区第二副族D 、d 区第七副族26、某元素的电子构型为［Ar ］3d 64s 0的离子是（ C ）A 、Mn 2+B 、Fe 3+C 、Co 3+D 、Ni 2+27、通常情况下，下列何种离子在各自的配合物中可能生成内轨型化合物（ A ）A 、Fe 2+B 、Cu +C 、Ag +D 、Au 3+28、下列电对中标准电极电势最高的是（ A ）A 、Ag Ag /+B 、Ag NH Ag /)(3+C 、Ag CN Ag /)(2-D 、Ag AgCl /29、加入氨水即可进行分离的一组离子是：（ A ）A 、++23Z n Al 和B 、++2C u Ag 和C 、++22N i Cd 和D 、++2C a Na 和30、溶胶粒子进行电泳时（ D ）A 、胶粒向正极运动，电势离子和吸附离子向负极移动B 、胶粒向正极运动，扩散层向负极运动C 、胶团向一个极移动D 、胶粒向一极移动，扩散层向另一极移动31、某基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则该原子n=4的轨道中含有的电子数为（ A ）个A 、8B 、18C 、8～18D 、8～3232、根据质子酸碱理论，下列物质既是酸又是碱的是（C ）A 、NH 4+B 、OH -C 、H 2OD 、PO 43-33、下列给定热力学条件下，高温自发的过程是（B ）A 、0,0<∆<∆S HB 、0,0>∆>∆S HC 、0,0<∆>∆S HD 、0,0>∆<∆S H34、热力学第一定律数学表达式适用于（B ）体系A 、敞开B 、封闭C 、孤立D 、任何35、下列哪种情况使平衡到达所需时间最短( D )A 、ΘK 很小B 、ΘK 很大C 、ΘK 接近1 D 、无法判断36、某反应的温度系数为3，当反应体系温度升高100℃时，反应时是0℃时的（C ）A 、30倍B 、100倍C 、310倍D 、90倍37、向醋酸溶液中加入少量的固体物质，能使其离解度减小的是（A ）A 、NaAcB 、NaClC 、FeCl 3D 、NaCN38、由电极+++-2324//Fe Fe Mn MnO 和组成的原电池，若增大溶液的酸度，原电池的电动势将（ A ）A 、增大B 、减小C 、不变D 、无法判断39、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ C ）个A 、3B 、5C 、6D 、740、下列分子中，中心原子的杂化轨道中P 成分占2/3的是（ D ）A 、NH 3B 、HgCl 2C 、H 2OD 、BF 341、实验证明在[Co(NH 3)6]3+配离子中没有单电子，由此可推论Co 3+采取的成键杂化轨道（B ）A 、sp 3B 、d 2sp 3C 、dsp 2D 、sp 3d 242、基本单元的下列叙述错误的是（D ）A 、它可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子B 、它可以是上述粒子手组合与分割C 、它可以是一个反应式，如：O H O H 22222=+D 、它必须是客观存在的粒子43在[Pt(en)2]2+中同，Pt 的氧化数和配位数是（）A 、+2，和444下列用来表标核外电子运动状态的合理组合是（A ）A 、2，1，-1，1/2B 、2，1，0，0C 、3，1，2，1/2D 、1，2，0，-1/245、施肥过多引起烧苗是由于土壤溶液的（A ）比植物细胞溶液高A 、渗透压B 、蒸气压C 、冰点D 、沸点46、下列物质的浓度均为0.11-∙L mol ,对负溶胶聚沉能力最大的是（A ）A 、342)(SO AlB 、43PO NaC 、2CaClD 、NaCl47、体系不做非体积功的等压过程，吸收的热与体系焓变的关系（A ）A 、H Qp ∆=B 、H Qp ∆>C 、H Qp ∆<48、某反应0,0>∆>∆S H ，则该反应（A ）A 、高温自发，低温不自发B 、高温不自发，低温自发C 、任何温度均自发D 、任何温度均不自发49、D C B A +=+为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（A ）A 、质量作用定律B 、勒夏特列原理C 、阿仑尼乌斯定律D 、微观可逆性原理50、将A （蔗糖）及B （葡萄糖）各称出10克，分别溶于100克水中，成为A 、B 两种溶液，用半透膜将两液分开，发现（）A 、A 中水渗入B B 、B 中水渗入AC 、没有渗透D 、无法确定第一种解释：把体积与质量浓度相同的葡萄糖与蔗糖溶液用半透膜（允许溶剂和葡萄糖通过，不允许蔗糖通过）隔开，开始和一段时间后页面的情况是A 甲高于乙B 乙高于甲C 甲先高于乙，乙后高于甲D 乙先高于甲，甲后高于乙过程详细的解释首先，水和葡萄糖分子可以通过半透膜，蔗糖分子不能。
硕士研究生入学考试无机化学模拟试卷
硕士研究生入学考试无机化学模拟试卷（Ⅰ）一、选择题（共42分，每题2分)答题说明:每题有一个或两个合适的答案,将你所选的答案符号填入题后的括号内。
1．能与Cu发生氧化还原反应的物质是( ）A。
HCl B。
Fe3+ C。
HNO3 D。
Na2S2．下列各组酸性溶液能稳定存在的有（）A。
CO32–，Al3+，Mg2+ B. Br–，NO2–，K+，S2–C。
ClO3－,I－，Na+ D。
Cr2O72–，Fe3+ ，Cu2+3．镧系收缩的后果之一使哪组元素性质更相似( ）A. Sc和LaB。
Cr和MoC。
Fe、Co、NiD. Nb和Ta4．在下列溶液中加入足量的NaOH后，能使颜色发生变化而无沉淀的是（）A. CuSO4B。
K2Cr2O7C。
FeSO4D. FeCl35．下列各组物质，能用HCl进行分离的是( )A。
Ag+和Fe3+ B。
Zn2+和Al3+ C. Cu2+和Ba2+ D。
Bi3+和Sn2+ 6．在1 L水中溶解36。
2 g的NaCl,此过程（)A。
∆r G m〉0、∆r S m〉0B.∆r G m〈0、∆r S m〈0C。
∆r G m<0、∆r S m〉0D。
∆r G m〉0、∆r S m<07．将pH=1。
00的HCl溶液与pOH＝13。
00的HCl溶液等体积混合，其pH为（）A。
1.00B。
13.00C。
7.00D. 1.508．能与I－发生氧化还原反应的物质是（）A. Na2SB。
MnSO4C。
H2O2D。
HNO29．将H2S气体通入c(H+）=0。
1 mol·L–1的溶液中至饱和，此时溶液中c（H+）约为（) A。
1。
1×10–13B.0.1C。
1.0×10–4D. 1.1×10–21（已知:H2S的=1。
0×10–7,=1。
0×10–13）10．合成氨反应:N2+3H22NH3，∆r H mΘ= –92 kJ·mol–1，达平衡后，欲使平衡向右移动，可采取的措施是（）A。
无机化学练习题(大一完整版)
第一、二章检测题一、名词解释1.拉乌尔定律2.渗透压3.渗透压定律4.饱和蒸气压二、填空题1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。
2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。
3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。
4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。
5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______，渗透的方向是_____ 。
三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。
( )2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。
( )3.电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。
( )4.难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。
( )5.当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。
( )6.两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
( )7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。
( )8.由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
( )9.0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。
( )10.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两溶液的蒸气压相等。
( )四、单项选择题1．室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。
若外界条件不变，久置后可能产生的现象是( )。
A.a杯水增多，b杯水减少B.a、b两杯均未发生变化C.a杯变成空杯，b杯水满D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满2．3.10 g白磷溶于100 g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 K。
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无机化学模拟题（一）一、填空题（每空1分，共20分）1、n =3,l =1的原子轨道（符号）是___________，轨道的形状为_________________，它可以有______种空间取向，它们的符号为________________________。
2、反应2SO 2(g)+O 2(g)⇐⇒2SO 3(g) =∆H 负值,在一密闭容器中,当反应达到平衡时,若向体系内加入O 2,平衡将向____________移动；若增加总压力,平衡将向__________移动；若升高温度,平衡将向___________移动。
3、配合物K 4[Fe(CN)6]系统命名是______________________________________。
实验测得[Fe(CN)6]4-的磁矩μ＝0.00B.M ，中心离子的轨道杂化类型是_____________，配离子的空间构型是_____________。
4、卤素单质氧化性强弱的次序为___________________________，卤离子X -的还原性强弱的次序为________________________。
5、高锰酸钾是强____________，它在中性或弱碱性溶液中与Na 2SO 3反应的产物为____________和____________。
6、歧化反应是 ；根据----BrO Br BrO BrO ,76.054.03歧化反应生成 ____ 和 ____ 。
7、小苏打的化学式是___________；22Cl Hg 俗称_________。
二、单项选择题（每小题3分，共30分）1、已知37%的浓盐酸，密度为1.19g mL -1，则此盐酸的物质的量浓度为（ ）A 、0.12 mol L -1B 、1.2 mol L -1C 、12 mol L -1D 、120 mol L -12、下列物质中，Δf H m ϑ不等于零的是（ ）A 、Fe(s)B 、C （石墨） C 、NeD 、Cl 2(l)3、下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。
A 、0.010 mol·L -1HClB 、0.010 mol·L -1HAcC 、0.010 mol·L -1HFD 、0.010 mol·L -1H 2SO 44、使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E 值增加的是（ ）A 、Cu 2+ + 2e －= CuB 、I 2 + 2e －= 2I －C 、2H ++2e －= H 2D 、Fe 3++e －= Fe 2+5、由反应Fe(s)+2Ag +(aq)==Fe 2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将Ag +浓度减少到原来浓度的 ，则电池电动势的变化为（ ）。
A 、增加0.0592VB 、降低0.0592VC 、降低0.118VD 、增加0.118V ；6、某电池的电动势0>E ，则电池反应（ ）A 、向逆向自发进行B 、向正向自发进行C 、处于平衡状态D 、无法判断反应方向7、要配制标准的Fe 2+溶液，最好的方法是将（ ）A 、硫酸亚铁铵溶于水B 、FeCl 2溶于水C 、铁钉溶于稀酸D 、FeCl 3溶液与铁屑反应。
8、下列气体不能用浓H 2SO 4作干燥剂的是（ ）。
A 、CO 2；B 、O 2；C 、H 2S ；D 、Cl 2。
9、下列硫化物只能溶于王水的是（ ）。
A 、ZnSB 、CuSC 、HgSD 、Ag 2S10、在4HClO 中，氯的氧化数是（ ）A 、+7B 、+5C 、-1D 、+3三、简答题（每小题10分，共30分）1、根据酸碱质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？写出各自的共轭酸或（和）共轭碱。
（1）HS - （2）（3）HAc （4）OH -2、怎样利用333)()()(OH Al OH Cr OH Fe 性质的不同来区分它们？3、实验室如何配制一定浓度的2SnCl 水溶液？四、计算题（每小题10分，共20分）1、已知： ， =8.91×10-8，试计算AgCl 沉淀在1.0 mol×L -1氨水中的溶解度（以mol×L -1表示）。
2、将Ni 片置于4/1.0LNiSO mol 溶液中和将Cu 片置于4/02.0LCuSO mol 溶液中组成原电池。
已知：V Cu Cu 34.0)/(2=Φ+φ（1）写出原电池的符号及电池反应式。
（2）计算电池的电动势并判断反应的方向。
无机化学模拟题（二）一、填空题（每空1分，共20分）1、对于可逆反应mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g),当Δn >0时，如果增加体系总压力，则浓度商Q p ____________K p (指大小)，平衡向____________移动；当Δn <0时，如果增加体系总压力，则Q p __________K p ，平衡向____________移动。
2、n=3,l=0的原子轨道（符号）是 ，轨道的形状为 ___ ，它可以有 种空间取向，符号为 ，总共最多可容纳 个电子。
3、配合物[Pt(NH 3)4]Cl 2命名为__________________________，中心离子的配位数为______；三氯化三（乙二胺）合铁（III ）的化学式为________________________，中心离子V Ni Ni 23. 0 ) / - = Φ 2+ （ φ的配位数为______。
4、金属中导电性最强的是____________；密度最小的是____________；熔点最高的是____________；硬度最大的是____________。
5、写出下列物质的化学式：双氧水_____________、硝石_______________、生石灰________________。
二、单项选择题（每小题3分，共30分）1、已知：298K 时，反应C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 5.393-⋅-=∆θm r HCO （g ）+21O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 0.283-⋅-=∆θm r H则反应C （石墨）+21O 2（g ）→CO （g ）的θm r H ∆等于（ ）A 、110.5kJ ⋅mol -1B 、-110.5kJ ⋅mol -1C 、-676.5 kJ ⋅mol -1D 、676.5 kJ ⋅mol -12、将pH=5.00的强酸与pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的值为（ ）。
A 、9.00B 、8.00C 、12.70D 、5.003、在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2⇋2SO 3(g)达到平衡，加一定量N 2，气体保持总压力不变，平衡将会（ ）A 、向正方向移动B 、向逆方向移动C 、无明显变化D 、不能判断。
4、PH 3分子的几何构型为（ ）。
A 、正三角形B 、直线形C 、三角锥形D 、四面体形5、反应[Ag(NH 3)2]++Cl -↔AgCl↓+2NH 3的平衡常数K 等于（ ）。
A 、K 不稳[Ag(NH 3)2]+×K sp (AgCl)B 、K sp (AgCl)/ K 不稳[Ag(NH 3)2]+C 、K sp (AgCl)/ K 不稳[Ag(NH 3)2]+D 、K 不稳[Ag(NH 3)2]+/K sp (AgCl)6、 在酸性介质中被还原时，其产物是（ ）。
A 、MnB 、Mn 2+C 、MnO 2D 、7、下列物质中，只有还原性的是（ ）。
A 、Na 2SB 、Na 2S 2O 3C 、Na 2SO 3D 、Na 2SO 48、在HCl 、 HBr 、HI 、HF 中，沸点最低的是（ ）A 、HFB 、HClC 、HBrD 、HI9、在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物是（ ）。
A 、Cl －和ClO －B 、Cl －和ClO 2－C 、Cl －和ClO 3－D 、Cl －和ClO 4－10、既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（ ）。
A 、Cu(OH)2B 、Ag 2OC 、Zn(OH)2D 、Cd(OH)2三、简答题（每小题10分，共30分）1、完成反应方程式（1）氯气长时间通入I 2溶液（2）AgNO3 Ag+ NO2↑+O2↑2、铁（Fe）能被Cu2+腐蚀，铜（Cu）能被Fe3+腐蚀，这一件事有无矛盾？根据有关电极电位说明理由。
已知：Φϑ（Cu2+/Cu）=0.34V，Φϑ（Fe2+/Fe）=-0.41V，Φϑ（Fe3+/Fe2+）=0.77V3、用化学方法分离下列物质：Zn2+和Mg2+（说明并写出反应式）四、计算题（每小题10分，共20分）1、1173K时，CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数K c=1.00。
如果在该温度时，在1.00升密闭反应器中通入一氧化碳2.0mol、水蒸气3.0 mol，则达平衡时水蒸气的转化率为多少？2、将锌片分别放入[Zn2+]=1.0mol⋅L-1，[Zn2+]=0.001mol⋅L-1溶液中，并组成原电池，试写出原电池符号表示式，并计算原电池电动势。
（已知：V76.0/ZnZn2-=+θϕ）无机化学模拟题（三）一、填空题（每空1分，共20分）1、在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降值Δp与溶质的____________成正比，而与溶质的____________无关。
2、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为____________了反应活化能，活化分子____________增多。
3、在10ml纯水中，加入0.001 mol.L-1HCl后，水的离子积K w_______；水中c(H+)_______。
4、某元素原子核外电子构型为4S24P6，该元素位于元素周期表的第__周期；第族。
5、CH4分子中C采取的是_______杂化，它的构型是________；而NH3分子中N采取的是________杂化，构型是_______。
6、将反应Fe+Cl2 →Fe2++2Cl－组成原电池，则原电池的电池符号为_______________________________________；正极反应为__________________________，负极反应为______________________________。
7、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的____________，该产物与NaOH溶液作用生成____________色的____________。
8、胆矾的化学式是；（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O俗称。
二、单项选择题（每小题3分，共30分）1、升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）A、改变了反应的历程B、降低了反应的活化能C、增加了反应物分子间的碰撞频率D、增加了活化分子百分数2、已知反应2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)，，则值为（）。