不同的晶体类型

a、熔、沸点很高（高于离子晶体）； 沸点很高（高于离子晶体）； 很高 b、硬度大（金刚石是天然存在的最硬的物质） 硬度大 金刚石是天然存在的最硬的物质） 不导电； c、不导电； 难溶于一些常见的溶剂。 d、难溶于一些常见的溶剂。
几种金属： 几种金属：
四、金属晶体
1、定义：由金属阳离子与自由电子以金属键结合成 定义： 金属阳离子与自由电子以金属键结合成 金属单质或合金） 的晶体 （金属单质或合金） 2、组成微粒：金属阳离子与自由电子 组成微粒： 3、微粒间的作用：金属键 微粒间的作用： 4、性质： 性质： 易导电，导热，有延展性，有金属光泽。 易导电，导热，有延展性，有金属光泽。
三、原子晶体
1、定义：相邻原子间以共价键结合成空间网状结构 定义：相邻原子间以共价键结合成空间网状结构 原子间以共价键结合成 的晶体 （SiO2、金刚石、晶体硅、碳化硅（SiC）） 金刚石、晶体硅、碳化硅（SiC）） 2、组成微粒：原子 组成微粒： 3、微粒间的作用：共价键 微粒间的作用： 4、性质： 性质：
较高,较大 较高 较大 脆
很高 很大
低、小、 易挥发
差别大 ------是电热的 良导体
溶解性 大部分溶于水 一般不溶于水 水溶液或 导电性 熔融时能 导电
------固态\液态 固态 液态 一般为非导 不导电 水 不导电,水 体，Si是半 溶液中部分 是半 导体 能导电
练习
• 有下列八种晶体：A.水晶；B.冰醋酸；C.氧化镁； 有下列八种晶体： 水晶 水晶； 冰醋酸 冰醋酸； 氧化镁 氧化镁； D.碘；E.晶体氩；F.氯化铵；G.铝；H.金刚石。 晶体氩； 氯化铵 氯化铵； 铝 金刚石。 碘 晶体氩 金刚石 （1）属于原子晶体的化合物是 A ） ；直接由原 、 、 子构成的晶体是 A、E、H ；直接由原子构成 E 。 的分子晶体 （2）含有共价键的离子晶体是 ） ，属于分子 F 晶体的单质是 D、E 。 、 （3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ） G ，受热熔化后化学键的不发生变化的是 BDE 受 ， 。 热熔化需克服共价键的是 A、H 、
知识梳理
• 四种晶体类型与性质的比较： 四种晶体类型与性质的比较：
项 目 离子晶体 阴、阳离子 离子键
NaCl、CaO等 、
原子晶体 原 子 共价键
组成粒子 粒子间作用 实 例 熔沸点 硬度 性 质
金属晶体 金属阳离子、 分子或原子 金属阳离子、 自由电子 分子间作用力 金属键
分子晶体
金刚石、 、 金刚石、Si、 CO2、H2O等 金属单质或合金 等 SiO2、SiC等
离子晶体 原子晶体
分子晶体 金属晶体
一、离子晶体
定义： 定义：阴，阳离子按一定的方式有规则地排 阳离子按一定的方式有规则地排 列形成的晶体。 离子晶体实际就是固态离子化合物 离子化合物） 列形成的晶体。 离子晶体实际就是固态离子化合物） （ [练习]根据离子晶体的定义,判断下列固体， 练习]根据离子晶体的定义,判断下列固体， 哪些属于离子晶体？ 哪些属于离子晶体？ 1.SiO2 2.CsCl 3.NaOH 7.P2O5 4.冰糖(C 4.冰糖(C12H22O11) 冰糖 8.NH4NO3
巩固练习
• 1、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正 下列各组物质中， 确的是（ 确的是（ B ） B、 KCl、 A、O2、I2、Hg B、CO2、KCl、SiO2 Na、 D、SiC、NaCl、 C、Na、K、Rb D、SiC、NaCl、SO2 • 2、F2和Br2的沸点（ B ） 的沸点（ A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定
Na+、Cl-
6
6
（3）NaCl晶体中Na+与Cl-个数比 NaCl晶体中Na 晶体中 是多少？ 是多少？ 1：1 NaCl能称其为分子式吗 能称其为分子式吗？ （4） NaCl能称其为分子式吗？
Na+
Cl-
不能，它只表示在NaCl晶体 不能，它只表示在NaCl晶体 NaCl 的个数比为1:1 中Na+与Cl-的个数比为1:1
NaNa Na Cl + + Cl Cl + Na - Cl -Na Na +
Cl
-
Cl + Na - Cl +
-
+ + Cl NaCl Cl Na + - Na Cl + + Cl NaNa -Na +
Na
+
Cl
-
+
一、离子晶体
1、定义：阴，阳离子按一定的方式有规则地 定义： 阳离子按一定的方式有规则地 排列形成的晶体。 排列形成的晶体。 2、物理性质： 物理性质： 破坏离子键） ①熔沸点较高 （破坏离子键） ②硬度较高 密度较大， ③密度较大，难挥发 ④导电性 （强电解质） 强电解质） 固态不导电， 固态不导电，熔化或水溶液中能导电
巩固练习
• 3、下列叙述正确的是（ BC ） 下列叙述正确的是（ 同主族金属的原子半径越大， A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高 稀有气体原子序数越大， B、稀有气体原子序数越大，沸点越高 分子间作用力越弱， C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 同周期元素的原子半径越小， D、同周期元素的原子半径越小，越易失去电 子
思考：现有许多小球，你能将其堆积成一个立方体吗？ 思考：现有许多小球，你能将其堆积成一个立方体吗？ 小结：类似的,在晶体中, 小结：类似的,在晶体中,构成晶体的粒子也必须通 过相互作用才能堆积成具有几何外形的晶体 根据构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用力不同， 根据构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用力不同， 微粒种类及微粒间的相互作用力不同 可将晶体分为若干类型： 可将晶体分为若干类型：
1.构成干冰晶体的微 1.构成干冰晶体的微 粒是什么? 粒是什么?作用力是 什么？ 什么？ CO2分子 分子间作用力 2.干冰晶体的熔沸点 2.干冰晶体的熔沸点 与NaCl晶体的熔沸点 NaCl晶体的熔沸点 有何不同呢？ 有何不同呢？
二、分子晶体
1、定义：分子间以分子间作用力结合而成的晶体 定义： 大多数共价化合物及大多数非金属单质） （大多数共价化合物及大多数非金属单质） 组成微粒： 2 、组成微粒：分子 3、微粒间的作用：分子间作用力 微粒间的作用： 4、性质： 性质： ① 熔沸点较低 ② 硬度小 导电性：固体、液体不导电， ③ 导电性：固体、液体不导电，水溶液中部 分导电
巩固练习
• 4、关于晶体的下列说法正确的是（ A ） 关于晶体的下列说法正确的是（ A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定金属晶体的低
巩固训练： 巩固训练：
5、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型 、下列的晶体中，化学键种类相同， 也相同的是 ( B ) A、SO2与SiO2 B、CO2与H2O 、 、 C、C与HCl D、CCl4与SiC 、 与 、 6、碳化硅SiC的一种具有类似金刚石结构的晶 6、碳化硅SiC的一种具有类似金刚石结构的晶 其中C原子和 原子的位置是交替的。 原子和Si 体，其中 原子和 原子的位置是交替的。在 下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中， 下列三种晶体① 碳化硅中， ) A 它们的熔点从高到低的顺序是 ( A、①③② B、②③① 、 、 C、③①② D、②①③ 、 、
5.BaSO4 6.I2
NaCl的晶体结构 NaCl的晶体结构
（1）组成NaCl晶体的微粒是什么？ 组成NaCl晶体的微粒是什么？ NaCl晶体的微粒是什么 它们之间的作用力（短线） 它们之间的作用力（短线）是什 么？ 离子键 一个Na 周围有多少个Cl （2）一个Na+周围有多少个Cl-? 一个Cl 周围有多少个Na 一个Cl-周围有多少个Na+？
巩固训练： 巩固训练：
1、下列属于分子晶体的一组物质是 ( B ) 、
A 、CaO、NO、CO 、 、 B、 CCl4、H2O2、He 、 C、 CO2、SO2、NaCl 、 D 、CH4、O2、Na2O
2、下列性质符合分子晶体的是 ( B ) 、 A、 熔点 、 熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电 ℃ 易熔于水， B、 熔点是 、 熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电 ℃ 液体不导电， C、 熔点 、 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是 ℃ 质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D、 熔点807℃ ，熔化时能导电，水溶液也能导电 、 ℃ 熔化时能导电，
判断晶体类型的方法
(1)依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断 (1)依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断 (2)依据物质的分类 (2)依据物质的分类 离子晶体：金属氧化物、强碱、 离子晶体：金属氧化物、强碱、绝大多数的盐 分子晶体：大多数非金属单质、气态氢化物、 分子晶体：大多数非金属单质、气态氢化物、 非金属氧化物（ ）、酸 非金属氧化物（除SiO2）、酸、绝大多数的有机 除有机盐） 物（除有机盐） 原子晶体：金刚石、晶体硅、碳化硅、 原子晶体：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化 硅等。 硅等。 （3)看物理性质(熔沸点、硬度、导电性等)。 3)看物理性质(熔沸点、硬度、导电性等) 看物理性质
金刚石晶体结构模型
硅晶体结构模型: 硅晶体结构模型
二氧化硅晶体结构模型: 二氧化硅晶体结构模型
☆在二氧化硅晶体中，每个Si 在二氧化硅晶体中，每个Si 原子和 4 个O原子形成共价 每个O 键，每个O原子和 2 个Si 原子形成共价键。 原子形成共价键。 最小的环上有 6 个硅原子 个氧原子。 和 6 个氧原子。
从微观结构看物质的多样性
三、不同的晶体类型
冰糖
金刚石
晶体： 规则的几何外形且有固定熔点的固体物质 晶体：有规则的几何外形且有固定熔点的固体物质 且有固定熔点
晶体规则的形是其内部构成微粒有规则排列的结果 规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列
单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答： 单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：
原子 晶体 晶体， （1）晶体硼的晶体类型属于 ）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是 熔沸点很高， 熔沸点很高，硬度很大 。 _________________________。
（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面 ） 如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的 ），其中有 体（如图），其中有 个等边三角形的面和一定数目的 顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算， 顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算， 12个硼原子构成的 得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的， 个硼原子构成的， 得出此基本结构单元是由 其中B—B键的键角为 键的键角为____________，共含有 其中 键的键角为 ， 60° ° 30 ___________个B—B键。 个 键
知识梳理
• 晶体的熔沸点比较： 晶体的熔沸点比较：
原子晶体＞离子晶体＞ 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 （1）不同类型的晶体的熔沸点： （2）原子晶体： 原子半径越小，键长越短，键能越大， 原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高 离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。 离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。 （3）离子晶体： （4）分子晶体： 组成和结构相似的物质： 相对分子质量越大，熔沸点越高； 组成和结构相似的物质： 相对分子质量越大，熔沸点越高； 分子间存在氢键：则物质的熔点、 分子间存在氢键：则物质的熔点、沸点升高 （5）元素周期表： 同主族非金属元素： 非金属元素 熔沸点随原子序数的递增而升高； 熔沸点随原子序数的递增而升高； 同主族非金属元素： 同主族金属元素： 熔沸点随原子序数的递增而降低； 同主族金属元素： 熔沸点随原子序数的递增而降低； 金属元素