2017《导学教程》化学大二轮复习第1部分专题3第12讲
【导学教程】2017届高三化学二轮高考专题辅导课件：第1部分专题4 化学实验第13讲
战 演
练
管内壁
· 知
核
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形
能 检
心
测
精 讲
瓶内壁
·
典 题
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触
演 练
容量瓶内壁
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题四 化学实验
高
考
调 研
解析 A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内
·
明 确
壁，使液体顺利流下，正确；B.从滴瓶中取用试剂时，
·
明 验操作正确的是
确
方 向
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
实 战
演
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润 练 ·
洗
知 能
核
检
心 精
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以 测
讲
· 减小实验误差
典
题 演
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即
练
用滴管吸出多余液体
菜单
高考专题辅导与训练·化学
实
向
混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl，但同时
战 演
会混入水蒸气，欲得到纯净的Cl2，应先通过饱和食盐
练 · 知
核 水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。
能 检
心
测
精 答案 C
讲
·
典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题四 化学实验
高
考 调
4．(2016·江苏高考)下列有关实验的操作正确的是
菜单
高考专题辅导与训练·化学
【导学教程】2017届高三生物二轮高考专题辅导与训练(课件)第一部分专题整合篇专题十实验与探究
高考专题辅导与训练·生物
第一部分
思 维 导 图 · 宏 观 把 握
专题整合篇
无水乙醇 层析液
溶解色素
溶解并分离色素 绿叶中色素的提取 和分离 二氧化硅(石英砂) 使研磨充分 防止色素被破坏 吸收空气中的 NaOH CO2 漂洗、培养生物 清水 材料等 主要作为溶剂配 蒸馏水 制一些溶液 0.9% NaCl溶液(生 维持人体细胞正 理盐水) 常状态等
⑥甲状腺激素作用：动物耗氧量、发育速度等； ⑦生长激素作用：生长速度 ( 体重变化、身高变化 ) ； ⑧胰岛素作用：动物活动状态。 (3)实验条件的控制方法 ①增加水中氧气：泵入空气或吹气或放入绿色植物；
专 题 集 训 · 夯 基 提 能
考 点 整 合 · 通 法 悟 道
②减少水中氧气：容器密封或油膜覆盖或用凉开水；
DNA是主要的遗传物质 [ 思路探究 ] 依据相应的实验知识对选项逐一分析
专 题 集 训 · 夯 基 提 能
温度 是自 判断。在探究温度对酶活性影响的实验中，_____ 变量。在探究酵母菌细胞呼吸的方式实验中，重铬酸
酒精 发生化学反应，变成灰 钾溶液在酸性条件下与 ______
绿色。盐酸在 “ 低温诱导植物染色体数目变化 ” 和 “
双缩脲试
考 点 整 合 · 通 法 悟 道
现用现配；水浴加热
剂 苏丹 Ⅲ (Ⅳ )
菜 单
②蛋白质 ______
先加A液，后加B液
脂肪 ③______
橘黄色( 苏丹Ⅳ比苏丹Ⅲ亲和 红色) 性高，染色更深
高考专题辅导与训练·生物
第一部分
思 维 导 图 · 宏 观 把 握
专题整合篇
甲基绿
DNA ④_____
专 题 集 训 · 夯 基 提 能
【导学教程】2017届高三化学二轮高考专题辅导课件：第1部分专题1化学基本概念第2讲
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
应，该NaOH溶液的浓度为____________。
菜 单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题一
化学基本概念
(3)CO2和KO2有下列反应：
4KO2＋2CO2―→2K2CO3＋3O2 4KO2＋4CO2＋2H2O―→4KHCO3＋3O2 若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
移的电子数为0.3NA
C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况 )气体 时，电路中通过的电子数目为2NA
实 战 演 练 · 知 能 检 测
D ．标准状况下， 20 g D2O 分子中所含中子数为
10NA
菜 单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
实 战 演 练 · 知 能 检 测
CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分
析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
高考专题辅导与训练·化学
菜
单
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题一
化学基本概念
(4)弱电解质的电离、盐类的水解
实 战 演 练 · 知 能 检 测
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
， 则 反 应 前 密 封 舱 内 H2O 的 物 质 的 量 应 该 是
____________。
菜
单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
【人教版】高中化学必修二：全册精品导学案
目录第一章物质结构 (1)第一节第1课时元素周期表 (1)第一节第2课时碱金属元素 (3)第一节第3课时卤族元素物理性质 (4)第一节第4课时卤族元素化学性质 (6)第一节第5课时核素 (8)第二节第6课时原子核外电子的排布以及递变性（1） (10)第二节第7课时原子核外电子的排布以及递变性（2） (12)第三节第8课时离子键与共价键 (14)第三节第9课时电子式 (15)第三节第10课时分子间作用力和氢键 (17)第二章化学反应与能量 (19)第1课时热能 (19)第2课时化学能与热能的相互转化 (21)第3课时化学能与电能 (23)第4课时生活中的化学电池 (25)第5课时化学反应的速率 (26)第6课时化学反应的限度 (28)第三章有机化合物 (30)第1课时最简单的有机化合物—甲烷 (30)第2课时烷烃 (32)第3课时来自石油和煤的两种基本化工原料--乙烯 (34)第4课时来自石油和煤的两种基本化工原料--苯 (36)第5课时生活中两种常见的有机物——乙醇 (38)第6课时生活中两种常见的有机物——乙酸 (40)第7课时基本营养物质——糖类 (42)第8课时基本营养物质——油脂，蛋白质 (44)第9课时基本营养物质—糖类，油脂，蛋白质的作用 (45)第四章化学与自然资源的开发利用 (46)第1课时开发利用金属矿物 (47)第2课时开发利用海水资源 (48)第3课时煤、石油和天然气的综合利用 (50)第4课时环境保护与绿色化学 (51)第一章物质结构第一节第1课时元素周期表【考点要求】1、知道周期、族等概念。
2、了解周期序数、主族族序数与原子结构的关系。
【教学目标】1、能描述元素周期表的结构。
1.元素周期表的发展史（1）制作第一张元素周期表的依据（2）将元素按照由小到大依次排列。
（3）将相似的元素放在一个纵行。
2、什么叫原子序数、核电荷数、核外电子数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？原子序数；核电荷数；核外电子数。
最新高中化学大一轮复习导学案第十二章55脂肪烃及答案
案55 脂肪烃[考纲要求] 1以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2了解天然气、石油液气和汽油的主要成分及其应用。
3举例说明烃类物质在有机合成和有机工中的重要作用。
4了解加成反应、取代反应。
知识点一烷烃1．概念分子中碳原子之间以________结合成链状，剩余的价键全部跟________结合的烃叫烷烃。
其通式为__________________________。
2．物性质随碳原子的递增，沸点逐渐________，相对密度逐渐________，其中碳原子为1～4的烷烃，常温下为____态。
3．性质(1)取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：__________________________________________________________________ ______。
(2)氧反应：可在空气中燃烧。
问题思考1．甲烷跟溴水中的Br2能发生取代反应生成H3Br吗？知识点二烯烃1．概念分子里含有________的不饱和烃叫烯烃，含一个碳碳双键的链状烯烃的分子通式为________________。
2．物性质随碳原子的递增，沸点逐渐________，相对密度逐渐________，其中碳原子为1～4的烯烃，常温下为____态。
3．性质(1)氧反应溶液________。
①能使酸性MO4②在空气中燃烧。
(2)加成反应乙烯能使溴水________，发生的方程式为：__________________________________________________________________ ______。
工业上利用乙烯制取乙醇，发生的方程式为：__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______。
2017《导学教程》化学大二轮复习(word检测题)第1部分专题1第4讲氧化还原反应Word版含解析
第4讲氧化还原反应限时50分钟，满分70分]一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分)1．(双选)(2015·上海高考)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2解析在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。
C.根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移83mol电子，错误。
D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为4∶1，故D项正确。
答案AD2. (2016·廊坊模拟)NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂解析A、根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；B、双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol，B不正确；C、ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，得到1个电子被还原，C不正确；D、根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。
《导学教程》2017届高三化学二轮高考专题辅导练习第1部分专题2基本理论第8讲Word版含解析
第8讲化学反应速率和化学平衡[限时50分钟，满分70分]一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分)1．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ·mol－1，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是A．反应的速率主要取决于②的快慢B．反应速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于a kJ·mol－1解析A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率；B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)；C项，NOBr2是反应①的生成物，是反应②的反应物，不是催化剂；D项，a kJ·mol－1是总反应的活化能，不是焓变。
答案 B2．(2015·上海高考)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析A．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误。
B.合成氨的正反应是气体体积减小的反应。
增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以对正反应的反应速率影响更大，正确。
C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，错误。
D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，错误。
答案 B3．向某密闭容器中充入1 mol X 与2 mol Y 发生反应：X(g)＋2Y(g)a Z(g) ΔH ＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X 的平衡转化率的变化如图所示。
《导学教程》2017届高三化学二轮高考专题辅导练习第1部分专题3元素及其化合物第10讲Word版含解析
第10讲 金属及其化合物[限时50分钟，满分70分]一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分)1．(2016·郴州一模)下列有关金属及其化合物的说法正确的是A ．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H 2OB ．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2OC ．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 2O 3和H 2D ．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH解析 A 、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，错误；B 、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误；C 、铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误；D 、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确。
答案 D2．(2016·厦门模拟)一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是 乙――――――→化合反应甲――――――→复分解反应乙A ．HClB ．FeCl 2C ．KOHD ．NaHCO 3解析 由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生化合反应。
由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl ，A 不选；若乙为FeCl 2，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，B 不选；甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH ，C 不选；若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠)，碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙(碳酸氢钠)，故选D 。
答案 D3．(2016·上海高考)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A ．氧化镁中混有氧化铝B ．氯化铝溶液中混有氯化铁C ．氧化铁中混有二氧化硅D ．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 解析 A ．MgO 是碱性氧化物与NaOH 不能反应，而Al 2O 3是两性氧化物，可以与NaOH 发生反应产生NaAlO 2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO ，故可分离；B.向溶液中加入过量的NaOH 溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO 2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故可分离；C.二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH 发生反应，而氧化铁与NaOH 不能发生反应。
【导学教程】2017届高三化学二轮高考专题辅导课件：第1部分专题4化学实验第14讲
战 演 练
酸会反应，应该用稀盐酸，C项错误；分别将少量钠投
· 知
核
入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平
能 检
心
测
精 讲
缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，
·
典 题
D项正确。
演 练
答案 D
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题四 化学实验
高
2 ． (2016·江 苏 高 考 ) 根 据 侯 氏 制 碱 原 理 制 备 少 量
高
解析 (1)根据题给化学工艺流程知第一次浸出发
考
调 研
生 反 应 ZnO ＋ H2SO4===ZnSO4 ＋ H2O 、 ZnS ＋ H2SO4
·
明 确
===ZnSO4＋H2S↑，有毒气体H2S生成，必须用氢氧化
方 向
钠溶液进行尾气处理，选D装置，第二次浸出时发生反
实 战
演
应：CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O，不产
【导学教程】2017届高三化学二轮高考 专题辅导课件：第1部分专题4化学实验
第14讲
第一部分 专题四 化学实验
高 考
高考调研·明确考向
调
研
· ［考纲要求］
明
确 方
1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪 实
向
器，反应原理和收集方法)。
战 演
练
2．能根据实验试题要求，做到
· 知
核
(1)设计、评价或改进实验方案；
第一部分 专题四 化学实验
高
(2)过滤操作中要求“一贴、二低、三靠”，图中漏
考
调 研
斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，a错误；过滤时，玻璃棒用作
《导学教程》2017届高三化学二轮高考专题辅导练习第1部分专题1化学基本概念第3讲Word版含解析
第3讲离子反应[限时50分钟，满分70分]一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分)1．(2016·长春模拟)下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO2－3、CH3COO－、CO2－3B．无色溶液中：Mg2＋、MnO－4、SO2－4、K＋C.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－D．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－解析A、二氧化碳和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，不能共存，不选A；B、高锰酸根离子有颜色，不选B；C、酸性溶液中次氯酸根离子氧化碘离子，错误，不选C；D、溶液为酸性，四种离子不反应。
答案 D2．(2015·山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑解析A项，稀硝酸与SO2－3发生氧化还原反应，错误；B项，Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成HSO－3，错误；C项，Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2, NaOH 与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。
答案 D3．(2016·衡水模拟)用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。
2017届高考化学二轮专题突破专题二化学计量及其应用导学案
专题二化学计量及其应用【考纲要求】1 •了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2 •根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)等之间的相互关系进行有关计算。
3 •掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。
理解质量守恒定律的含义。
4 •了解物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数的含义及其有关计算。
5•了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法【主干知识梳理】一、物质的量及其相关概念1 .物质的量(1) 概念：表示含有_____________ 的集合体。
符号： _________ 。
(2) 常用单位：_______ ，符号为______ 。
2 •阿伏加德罗常数。
(1) 定义：1 mol任何粒子集体所含的粒子数，其数值都与_____________ kg ______ 所含原子数相同。
符号： ________ 。
(2) 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(2)与粒子数(N之间的关系：______________ 。
3 .摩尔质量。
(1)概念：单位______ 的物质所具有的_________ ，符号为M(2)常用单位：________ 或________ 。
(3)数值：以g/mol为单位时，其数值都与该粒子或物质的____________ 相等。
(4)物质的量(n)、摩尔质量(M)、质量(m)之间的关系：1- ________ 。
二、气体摩尔体积1 •气体摩尔体积。
(1) 概念：一定________ 和________ 下，单位物质的量的气体所占的体积。
(2) 符号：v m,其常用单位为__________ 或________ 。
(3) 数值：在标准状况(即0 C或273 K、101 kPa)下，气体摩尔体积约为_______________ 。
(4) 影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的________ 和⑸物质的量(n)、气体摩尔体积(V)和气体的体积(V)之间的关系：n = _______________2 •阿伏加德罗定律。
2017届高考化学二轮温习专题二化学计量导学案新人教版
专题二 化学计量【考纲解读】一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。
二、适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。
3、溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。
4、转化关系、计量数与反映中粒子的数量关系。
【考点回忆】1．物质的量及相关概念n ＝m M ＝V 气体V m＝ ·V (溶液)；N ＝n ·N A2假设用N A 表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有3.36 L NH 3：（1）该气体的物质的量为 ，质量为 g ，所含氨气分子数为 。
（2）假设将该气体溶于水配成50 mL 溶液，密度为0.9 g ·cm －3，所得溶液的质量分数为 ，物质的量浓 度为 。
（3）假设将上述所得溶液掏出10 mL ，其质量分数为 ，再加水稀释到50 mL ，所得溶液的物质的量浓度为 。
3．物质的量在化学方程式中的应用将15.6 g Na 2O 2固体加入足量的水中，制成200 mL 溶液。
（1）搜集到标准状况下气体的体积为 。
（2）反映进程中转移电子总数为 。
（3）所得溶液的物质的量浓度为 。
【题型预测】题型1 阿伏加德罗常数的普遍应用1．(2021·全国卷Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A C ．过氧化钠与水反映时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反映，产物的分子数为2N A 【答案】C【解析】A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，别离为20 g·mol－1和18 g·mol －1，因此18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部份电离，因此H＋数量小于2N A，错误；C项，发生的反映是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，因此生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A，正确；D项，发生反映：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平稳2NO 2N2O4，因此分子数小于2N A，错误。
高中化学必修二全册导学案【可编辑范本】
第一章第一节元素周期表(１)【学习目标】1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1。
定义:按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2．原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:原子序数==＝【基础知识】(一)元素周期表的结构１、周期:元素周期表共有个横行,每一横行称为一个,故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系:②周期的分类元素周期表中,我们把１、２、3周期称为,周期称为长周期,第周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表,完成下表内容。
[思考与交流］如果不完全周期排满后，应为几种元素？［归纳与整理］２、族：元素周期表共有个纵行,除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族,个副族,一个族，一个族。
a、主族:由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠＡ、ⅡA、ⅢＡ、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAｂ、副族:完全由元素构成的族，用B表示:ⅠＢ、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥＢ、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族:第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结］：(一)、元素周期表编排原则：１、。
2、。
3、。
(二)、周期表的结构，包括周期的结构：。
族的结构：。
[课堂练习2]请描述出Ｎa、Ｃ、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是【过关检测】１．19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说Ｂ.提出分子学说C。
发现元素周期律Ｄ。
提出电离学说2．在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）Ａ．金属元素B.稀有气体元素C．非金属元素ﻩD．无法确定为哪一类元3.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（)A．HFﻩB．H3O+C.NaH D.H2Ｏ２4.某一周期ⅡＡ族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数ﻩ（）ﻩA.只有x+1 ﻩＢ.可能是x+8Ｃ.可能是x+2 Ｄ.可能是x+1或ｘ+１１或x+255．短周期元素X 和Y 可以形成XＹ４型化合物，若X 的原子序数为ｍ，Y 的原子序数为n , 则ｍ和n 的相互关系为( ）ﻩﻩA．ｍ– 13 = ｎＢ.n ＋５＝ｍC．ｍ＋８＝ｎD．n – 11 = m6。
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专题三
元素及其化合物
2． (2016· 聊城模拟 ) 分枝酸可用于生化研究。其结 构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
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A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯和苯为同系物
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解析
A、分子式为C9H12，故正确；B、相对分子
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第12讲 常见有机物及其应用
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高考调研·明确考向
［考纲要求］
1．了解有机化合物中碳的成键特征。
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6．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
7．以上各部分知识的综合应用。
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［真题导航］
1．(2016· 全国Ⅱ卷)分子式为C4H8Cl2的有机物共有
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2 ．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质 。 3 ．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产 中的重要作用。
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4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用 。 5．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及 重要应用。
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元素及其化合物
核心精讲·典题演练
考点一 有机物的组成、结构和性质
［突破必备］
1．熟记三种官能团的主要性质
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(1) 碳碳双键：加成反应、加聚反应、氧化反应 (使
酸性高锰酸钾溶液褪色)
(2) 羟基：酯化反应、和钠反应、氧化反应 ( 催化氧 化、使酸性高锰酸钾溶液褪色)。
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元素及其化合物
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乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，
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而甲烷不反应，可鉴别，故A正确；乙酸具有酸性，可 与 NaHCO3 溶液反应，可生成二氧化碳气体，故 B正确 ；蛋白质含有肽键、油脂含有酯基，都可水解，故C正
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确；麦芽糖为二糖，葡萄糖为单糖，二者结构不同，不 是同系物，故D错误。 答案 D
(不含立体异构) A．7种 C．9种 B．8种 D．10种
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分 子 式为 C4H8Cl2 的有机物可看成是丁烷
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1． (2016· 济南模拟 ) 下列关于有机化合物的说法不
正确的是
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A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 B．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2 C．蛋白质和油脂在一定条件下都能水解 D．葡萄糖和麦芽糖互为同系物
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C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁 烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正 丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中
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2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。
答案 C
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质量比苯的大，故沸点比苯高，故正确；C、苯环是平 面结构，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，碳原子 不能都处于一个平面，故错误；D、异丙苯和苯结构相
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似，在分子组成上相差 3 个 CH2 原子团，故是同系物， 故正确。 答案 C
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(3) 羧 基 ： 酯 化 反 应 、 与 钠 反 应 、 Na2CO3 、
NaHCO3反应。
2．牢记三种物质的特征反应 (1) 葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应 析出银；在加热条件下与新制氢氧化铜反应产生砖红色
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沉淀。 (2)淀粉：遇碘变蓝 (3) 蛋白质：硝酸可使蛋白质变黄，发生颜色反应
。
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［典题冲关］
题组一 全面突破有机物的组成、官能团的性质
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2． (2016· 全国 Ⅱ 卷 ) 下列各组中的物质均能发生加 成反应的是 A．乙烯和乙醇 C．乙酸和溴乙烷 B．苯和氯乙烯 D．丙烯和丙烷
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苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发
生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键， 只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。 答案 B
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3． (2016· 全国 Ⅲ 卷 ) 已知异丙苯的结构简式如下，
下列说法错误的是
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元素及其化合物
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反 应