高中化学 22 酸碱盐在水溶液中的电离时练习 新人教版必修1

第二节离子反应

第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离

1．电解质和非电解质

(1)电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。(2)非电解质

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖等。(3)常见的电解质和非电解质：

常见的电解质。

①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。

②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。

③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。

④水。

⑤活泼金属的氧化物。

常见的非电解质。

①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。

②非酸性气态氢化物：氨气。

③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。

2．电解质的电离

(1)电离：

①概念：电解质离解成自由移动的离子的过程。

②电离条件。

酸的电离条件是溶于水。

盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

(2)表示方法——电离方程式

①酸的电离：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

②碱的电离：如NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。

③盐的电离：如CuSO4：CuSO4===Cu2＋＋SO2－4。

3．从电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

4．电离和电解质溶液导电的关系

电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。

(时间20分钟，满分30分)

知识点一 电解质和非电解质

1．下列离子方程式书写正确的是( )

A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 2－

3===CaCO 3↓

B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH ＋4＋HSO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋SO 2－

3＋2H 2O

C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO －3＋5I －＋3H 2O===3I 2＋6OH －

D ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH ＋

4 答案：B

解析：A.石灰乳的溶解性较小，作反应物时写化学式，离子方程式为Ca(OH)2＋CO 2－

3===CaCO 3

＋2OH －，故A 错误；B.二者反应生成亚硫酸钠、氨气和水，离子方程式为NH ＋4＋HSO －

3＋2OH

－

=====△NH 3↑＋SO 2－

3＋2H 2O ，故B 正确；C.酸性条件下，不能生成氢氧根离子，离子方程式为

IO －

3＋5I －

＋6H ＋

===3I 2＋3H 2O ，故C 错误；D.生成的氢氧化银溶于氨水生成银氨络化物，离子

方程式为：生成白色沉淀；Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH ＋

4；白色沉淀溶解；AgOH ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]OH ＋2H 2O ，故D 错误；故选B 。 2．下列说法正确的是( )

A ．BaSO 4难溶于水，所以BaSO 4不是电解质

B ．CO 2溶于水所得溶液可以导电，所以CO 2是电解质

C ．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电

D ．液态汞能导电，但汞不是电解质 答案：D

解析：A 项，BaSO 4虽然难溶于水，但其溶于水的部分能够电离，其水溶液可以导电，所以BaSO 4是电解质，A 项错误；B 项，CO 2溶于水生成碳酸，碳酸电离可产生氢离子和碳酸氢根离子，所得溶液可以导电，但二氧化碳不能电离，故CO 2是非电解质，B 项错误；C 项，磷酸在熔融状态下不能导电，C 项错误；D 项，汞是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，D 项正确。

3．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是( ) A ．铝 B ．NaCl C ．H 2SO 4 D ．蔗糖 答案：A

解析：NaCl 、H 2SO 4在水溶液中均可以导电，属于电解质。蔗糖不属于电解质，也不能导电。铝可以导电，但不属于电解质。

4．下列说法正确的是( )

A．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质

B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质

C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

答案：C

解析：A项，液态HCl、固态NaCl虽不能导电，但是它们的水溶液均可以导电，所以它们均为电解质。B项，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，这是因为它们溶于水生成了能电离出离子的NH3·H2O、H2CO3，HCl和HClO，所以它们不是电解质。D项，铜、石墨均能导电，但它们是单质，所以它们不是电解质。

5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )

A．X一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物

答案：A

解析：既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A正确，B、D错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C错误。

知识点二电解质的电离与溶液的导电性

6．下列叙述正确的是( )

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－

B．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电

C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

答案：C

解析：NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B 错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。

点拨：电解质的电离与是否有外加电流没有关系，电解质电离的外部条件是把电解质加入水中或者将电解质熔融。

7．下列关于电解质的叙述中，正确的是( )

A．NaCl溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．凡是溶于水后能电离出H＋的化合物就叫酸

C．HCl溶液能导电，而液态HCl难以导电

D．电解质必须是在溶于水和熔融状态下都能导电的化合物

答案：C

解析：NaCl溶液溶于水时在水分子的作用下电离，不需要外加电流，A项错误；溶于水电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，若除H＋外还有其他阳离子则为盐，B项错误；HCl 溶液中存在能自由移动的H＋和Cl－而导电，液态HCl不发生电离，不导电，C项正确；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，D项错误。

8．一化学兴趣小组在家中进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )