酸碱盐在溶液中的电离
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应 第一课时
【实验探究】：（播放视频） 根据实验现象完成下表
物质
NaCl 固体
NaOH 固体
KNO3固体
蔗糖固体
酒精
能否导电 不能 不能
不能
不能 不能
物质
NaCl 溶液
能否导电 能
NaOH 溶液
KNO3溶液
蔗糖溶液
熔融 KNO3
能
能
不能
（播放熔融KNO3导电视频）
【实验探究】：（播放视频） 根据实验现象完成下表
物质
NaCl 固体
能否导电 不能
物质
NaCl 溶液
能否导电 能
NaOH 固体
KNO3固体
蔗糖固体
酒精
不能 不能
不能 不能
NaOH 溶液
KNO3溶液
蔗糖溶液
熔融 KNO3
能
能
不能 能
若K将NO其3固溶体解_不在__能_水___导____电中_ 则（可导以电导否电），， 另像外KN，OK3这NO样3固 ,在体_水_在___溶熔__液融__或_亦_熔_可_融_导__电状；态下可以导电 的_化__合__物__称为__电__解__质___.
思考：金属和溶液导电原因的区别？
金属导电
自由移动电子
溶液导电
自由移动离子 带正电荷的阳离子 带负电荷的阴离子
【问题一】在水溶液和熔融状态下， 电解质是怎样变成自由移动的离子的呢？
（理解教材P30图2-9，观看投影FLASH）
NaCl在水中的电离过程
3、电离：物质溶于水时，离解出自由移动的离子的过程。 4、电离方程式：
大多数非金属氧化物； 常见非电解质： 大多数有机物，如蔗糖、酒精等; NH。3
电解质 酸、碱、盐和许多金属氧化物。
化合物
非电解质 大多数非金属氧化物；
大多数有机物，如蔗糖、酒精; NH3
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质： 稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。
属于非电解质的是___⑨___⑩________；
2.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（B）
A.三氧化硫 B.HCl C.蔗糖 D.硫酸钡
3.下列物质中，能够导电的电解质是 （ B ）
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
【练习2】判断下列物质：
①金属铜 ②固态NaCl ③盐酸 ④H2SO4 ⑤碳棒
1、正确判断阴阳离子
2、阳离子带的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数
[练习1]判断正误： 溶液是混合物,混合物既不是电解质， 也不是非电解质。
①氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。 ②固态氯化钠不导电电，解但质氯导化电钠条是件电:水解溶质液。或熔融状态.
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 电解质导电应是自身电离而导电,此处电解质为H2SO3. ④ SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。 ⑤电B解aS质O4导的电水只溶需液满不足能一导个电条，件所,以BaBSaSOO44在是熔非融电状解态质能。导电. 铜是单质,单质既不是电解质，也不是非电解质。 ⑥铜能导电，所以铜是电解质。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质：
（1）概念： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
单质
纯净物
？ 物质
化合物
溶液
单质和混混合合物物既不是电胶解体质， 也不是非电解质。
浊液
酸
电解质
碱
盐
非电解质
氧化物
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【概念解读】： a、研究对象： 化合物 。 b、导电条件： 水溶液或熔融状态 。 c、电解质应是在水溶液或熔融状态下
自身电离出自由移动的离子 而导电的化合物。 d、常见电解质：酸、碱、盐和许多金属氧化物、，H2O
电解质： 氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠 非电解质：二氧化碳、甲烷、氨气
讨论2：由Na2O溶于水能导电可以说明Na2O是电解质？ Na2O+H2O==2NaOH
【例题】
1.现有以下物质：① CH3COOH ② HNO3 ③NaHCO3
④Na2CO3 ⑤BaSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦CuSO4
⑧ Cu(OH)2
⑨乙醇（CH3CH2OH) ⑩干冰（CO2)
请用序号回答下列问题:
⑴以上物质中属于酸的是__①__ห้องสมุดไป่ตู้②__________；
属于碱的是__⑥___⑧__________；
属于盐的是__③___④___⑤___⑦____；
⑵以上物质中属于电解质的是_①__②__③__④__⑤__⑥⑦；⑧
⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质： ② ④ ⑧
；
非电解质：
⑨
；
能导电的既不是电解质又不是非电解质： ① ③ ⑤ ⑦ 。
化合物
电解质 酸、碱、盐和许多金属氧化物。
非电解质
大多数非金属氧化物； 大多数有机物，如蔗糖、酒精; NH3
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
.
【归纳】盐是电离时生成 金属离子和酸根离子的化合物。
包括铵根离子
练习1：写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2SO4、NaOH、 Ba(OH)2 、Fe2(SO4)3 、 NaHSO4 、NaHCO3
H2SO4 = 2H+ + SO42Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-
NaOH = Na+ + OHFe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3-
讨论、归纳、总结： ①在溶液中，所有的阳离子带的__正_电__荷_ 总数和
阴离子带的_负__电__荷__总数_相__等_____， 从而溶液对外_不__显__电__性___(显电性或不显电性)。 ②书写电离方程式要注意哪些问题呢？
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
完成下列离子方程式：
HCl =
；HNO3 =
；H2SO4 =
。
【归纳】酸是电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。
NaOH =
；KOH =
；Ca(OH)2 =
.
【归纳】碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Na2CO3 =
；K2SO4 =
；NH4Cl =
第二节 离子反应 第一课时
【实验探究】：（播放视频） 根据实验现象完成下表
物质
NaCl 固体
NaOH 固体
KNO3固体
蔗糖固体
酒精
能否导电 不能 不能
不能
不能 不能
物质
NaCl 溶液
能否导电 能
NaOH 溶液
KNO3溶液
蔗糖溶液
熔融 KNO3
能
能
不能
（播放熔融KNO3导电视频）
【实验探究】：（播放视频） 根据实验现象完成下表
物质
NaCl 固体
能否导电 不能
物质
NaCl 溶液
能否导电 能
NaOH 固体
KNO3固体
蔗糖固体
酒精
不能 不能
不能 不能
NaOH 溶液
KNO3溶液
蔗糖溶液
熔融 KNO3
能
能
不能 能
若K将NO其3固溶体解_不在__能_水___导____电中_ 则（可导以电导否电），， 另像外KN，OK3这NO样3固 ,在体_水_在___溶熔__液融__或_亦_熔_可_融_导__电状；态下可以导电 的_化__合__物__称为__电__解__质___.
思考：金属和溶液导电原因的区别？
金属导电
自由移动电子
溶液导电
自由移动离子 带正电荷的阳离子 带负电荷的阴离子
【问题一】在水溶液和熔融状态下， 电解质是怎样变成自由移动的离子的呢？
（理解教材P30图2-9，观看投影FLASH）
NaCl在水中的电离过程
3、电离：物质溶于水时，离解出自由移动的离子的过程。 4、电离方程式：
大多数非金属氧化物； 常见非电解质： 大多数有机物，如蔗糖、酒精等; NH。3
电解质 酸、碱、盐和许多金属氧化物。
化合物
非电解质 大多数非金属氧化物；
大多数有机物，如蔗糖、酒精; NH3
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质： 稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。
属于非电解质的是___⑨___⑩________；
2.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（B）
A.三氧化硫 B.HCl C.蔗糖 D.硫酸钡
3.下列物质中，能够导电的电解质是 （ B ）
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
【练习2】判断下列物质：
①金属铜 ②固态NaCl ③盐酸 ④H2SO4 ⑤碳棒
1、正确判断阴阳离子
2、阳离子带的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数
[练习1]判断正误： 溶液是混合物,混合物既不是电解质， 也不是非电解质。
①氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。 ②固态氯化钠不导电电，解但质氯导化电钠条是件电:水解溶质液。或熔融状态.
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 电解质导电应是自身电离而导电,此处电解质为H2SO3. ④ SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。 ⑤电B解aS质O4导的电水只溶需液满不足能一导个电条，件所,以BaBSaSOO44在是熔非融电状解态质能。导电. 铜是单质,单质既不是电解质，也不是非电解质。 ⑥铜能导电，所以铜是电解质。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质：
（1）概念： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
单质
纯净物
？ 物质
化合物
溶液
单质和混混合合物物既不是电胶解体质， 也不是非电解质。
浊液
酸
电解质
碱
盐
非电解质
氧化物
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【概念解读】： a、研究对象： 化合物 。 b、导电条件： 水溶液或熔融状态 。 c、电解质应是在水溶液或熔融状态下
自身电离出自由移动的离子 而导电的化合物。 d、常见电解质：酸、碱、盐和许多金属氧化物、，H2O
电解质： 氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠 非电解质：二氧化碳、甲烷、氨气
讨论2：由Na2O溶于水能导电可以说明Na2O是电解质？ Na2O+H2O==2NaOH
【例题】
1.现有以下物质：① CH3COOH ② HNO3 ③NaHCO3
④Na2CO3 ⑤BaSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦CuSO4
⑧ Cu(OH)2
⑨乙醇（CH3CH2OH) ⑩干冰（CO2)
请用序号回答下列问题:
⑴以上物质中属于酸的是__①__ห้องสมุดไป่ตู้②__________；
属于碱的是__⑥___⑧__________；
属于盐的是__③___④___⑤___⑦____；
⑵以上物质中属于电解质的是_①__②__③__④__⑤__⑥⑦；⑧
⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质： ② ④ ⑧
；
非电解质：
⑨
；
能导电的既不是电解质又不是非电解质： ① ③ ⑤ ⑦ 。
化合物
电解质 酸、碱、盐和许多金属氧化物。
非电解质
大多数非金属氧化物； 大多数有机物，如蔗糖、酒精; NH3
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
.
【归纳】盐是电离时生成 金属离子和酸根离子的化合物。
包括铵根离子
练习1：写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2SO4、NaOH、 Ba(OH)2 、Fe2(SO4)3 、 NaHSO4 、NaHCO3
H2SO4 = 2H+ + SO42Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-
NaOH = Na+ + OHFe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3-
讨论、归纳、总结： ①在溶液中，所有的阳离子带的__正_电__荷_ 总数和
阴离子带的_负__电__荷__总数_相__等_____， 从而溶液对外_不__显__电__性___(显电性或不显电性)。 ②书写电离方程式要注意哪些问题呢？
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
完成下列离子方程式：
HCl =
；HNO3 =
；H2SO4 =
。
【归纳】酸是电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。
NaOH =
；KOH =
；Ca(OH)2 =
.
【归纳】碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Na2CO3 =
；K2SO4 =
；NH4Cl =