酸碱盐在水溶液中的电离

人教版必修1 第二章第二节离子反应（第一课时）

<酸、碱、盐在水溶液中的电离>

（一）指导思想与理论依据

“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。

在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。

（二）教学背景分析

教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。

学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。

(三）教学目标设计

知识与技能

1、理解电解质，非电解质的概念；

2、理解电离的概念，会书写电离方程式。

3、酸、碱、盐定义

过程与方法

1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。

2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；

3、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

情感、态度与价值观

1、通过实验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦；

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

3、通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。

【教学重点】1、电解质的概念；

2、电离方程式的书写。

【教学难点】电解质概念形成过程。

【授课类型】新授课

（四）教学过程设计

[导入新课]2004年被称为体育年，运动饮料正乘着这股强劲的体育浪潮破浪而出，并有望成为市场新宠。唐师傅顺势推出‘劲跑X’补充型运动饮料。‘劲跑X’可以补充人体所需的氨基酸，维生素和电解质。那么什么是电解质？这就是今天我们要共同探索研究的课题。师：播放视频

生：观看视频

师：实验总结

【板书】一：电解质与非电解质定义

1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质

2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质师：金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？

生：思考并回答。不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。

师：NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？

生：思考并回答。不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。

师：总结。电解质必须是化合物！

师：固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？

固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。

师：CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？

它们在熔融状态下可以导电，注意或字。

师：总结。电解质取并集！

师：Cl2、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？

生：思考并回答。可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。

师：总结。电解质必须是物质本身能电离出的自由移动的离子导电！

师：蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？

生：思考并回答。不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。

师：氧气不能导电，那么它是非电解质吗？

生：思考并回答。不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。

师：总结。非电解质必须是化合物！

师：纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？

生：思考并回答。不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。

师：总结。非电解质取交集！

师：电解质小结，非电解质小结。

生：题目练习

师：为什么电解质在一定条件下可以导电？我们以氯化钠的水溶液为例，来研究原因。

因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。

导电的原因是电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而形成电流。

师：NaCl晶体不能导电，是因为其中不含离子。这句话对吗，为什么？

生：思考并回答。不对，晶体中含有Na+和Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。

师：电离是产生自由离子的过程，通电使自由离子定向移动。

【板书】电离：电解质在水溶液或熔融状态下(溶于某些溶剂、加热熔化下)产生自由移动阴、阳离子的一种过程。

【板书】电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。

师：为什么蔗糖溶液不导电？NaCl溶液可以导电？

电离是电解质导电的前提条件

师：电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物，所以：CO2 SO2 NH3是非电解质

师：电解质不一定导电(如CuSO4固体不导电)，导电不一定是电解质(如单质和电解质溶液). 师：电离方程式的书写

①把电解质分开写成阴离子和阳离子的形式

②强电解质用“=”，弱电解质用“≒”

③注意点：电荷守恒，离子团不拆开表达

如：HCl → H+ + Cl-

生：题目练习。写出下列物质的电离方程式：硫酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钾、硝酸铵。师：请写出H2SO4、HCl、HNO3的电离方程式，观察他们的特点？

生：思考并回答。

【板书】酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。