酸碱盐在水溶液中的电离
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
[答案]
序号 (1) (2) (3) (4)
(3)
电解质，但难溶于水
(4)
非电解质
既不是电解质，也不是非电解质，但本 (5)
身能导电
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
[解析] 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物．HCl溶于水 可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动 的离子，不导电，故HCl属于电解质．BaSO4是难溶性电解 质．而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发 生了电离，而是它们与水发生反应，生成了电解质NH3·H2O 和H2CO3，故它们属于非电解质．铜和金属汞属于单质，既 不是电解质也不是非电解质，但能导电．
在水溶液里 或熔融状态下能够导电的化合物．如NaCl 、KNO3、NaOH等． 2．非电解质 在水溶液里和熔融 状态下都不导电的化合物．如酒 精、蔗糖等．
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
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高一化学酸碱盐在水溶液中电离
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？ 提示： H2SO4在水溶液中可以导电，因此H2SO4是电解质．
H2CO3，H2CO3是一种酸．
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
一、电解质和非电解质的比较
相同点 不同点
本质区别
电解质
非电解质
均为化合物
水溶液或熔融状态能导 水溶液和熔融状
电
态都不能导电
在水溶液里或熔融状态 下自身能发生电离
在水溶液里和熔 融状态下自身不
能发生电离
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
．
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离
电离
某物质的溶液
2、电离方程式：
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 NaCl=Na++ClMgCl2= Mg2++2Cl-
NaOH= Na++OH练习: H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
⑵.酸、碱、盐的电离方程式 HCl =H++Cl++NO =H HNO3 3 +＋SO 2=2H H2SO4 4 Ba(OH)2=Ba2++2OHNaOH=Na++OHKOH = K++OH-
CuSO4=Cu2++SO42NH4Cl=NH4++Cl-
⑶酸、碱、盐的定义（本质）
酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是 OH 离子的化合物。 盐：凡电离时生成金属阳离子（或 + NH4 ）和酸根阴离子的化合物。
［巩固练习］ 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 ２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的 电解质是 （ ） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．SO3 ３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
练一练： 1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ D 解质的是（ ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4
C ），均为强电B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇) NH4Cl
人教版必修1高中化学第二章第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜丝能导电，所以铜是电解质。( ) (2)二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解 质。( ) (3)蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所 以它们是非电解质。( ) (4)CuSO4 是电解质，CuSO4·5H2O 不是电解质。( ) (5)碳酸钙难溶于水，但它是电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为 混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一 定是电解质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的 导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于 电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和 混合物既不是电解质，也不是非电解质。
子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。
4．从电离的角时，生成的阳离子全部是 H＋的 酸
化合物
电离时，生成的阴离子全部是 OH－ 碱
的化合物
电离时，能生成金属阳离子(或铵根 盐
离子)和酸根阴离子的化合物
易错提醒 1．电解质和非电解质均是化合物。 2．酸、碱、盐的水溶液均不是电解质和非电解质， 均是电解质的水溶液。 3．金属氧化物是电解质，非金属氧化物均是非电解 质。 4．电离与是否通电无关，化合物本身能否电离取决 于组成化合物的微粒和性质。
3．电离方程式书写小结。
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如
H2SO4===2H
＋
＋
SO
2－ 4
、
NaOH===Na
＋
＋
OH
－
、
NaCl===Na＋＋Cl－。
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》ppt
电离平衡的概念
电解质
在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物。
电离
电解质在溶液中会离解成自由移 动的离子，产生电解质分子和离 子的动态平衡过程。
电离平衡
当电解质离解达到动态平衡时，溶 液中电解质离子浓度保持不变的状 态。
电离平衡的影响因素
温度
温度升高，电离程度增大，因为 离子运动速度加快，离子碰撞次 数增多。
电离过程中，水合离子取代了原来的分子或离子，因此 溶液中分子或离子的数目减少。
酸碱盐的电离历史与发展
酸碱电离理论的发展经历了三个 阶段：Arrhenius阶段、 Brønsted-Lowry阶段和Lewis阶 段。
Arrhenius阶段认为酸是解离出 氢离子，碱是解离出水合氢离子 ；Brønsted-Lowry阶段认为酸 是解离出氢离子，而碱是接受氢 离子；Lewis阶段则认为酸是解 离出质子（H+），而碱是接受 质子。
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》 ppt
xx年xx月xx日
目 录
• 酸碱盐的电离概述 • 酸碱盐的电离过程 • 酸碱盐的电离反应 • 电离平衡与影响因素 • 电离与生活环境 • 电离实验与探究
01
酸碱盐的电离概述
酸碱盐的电离定义
酸碱盐的电离是指构成它们的分子或离子在 水分子的作用下，发生解离并形成正、负离 子的过程。
物质溶解性判断
根据电离平衡原理，可以判断物质在 水中的溶解性以及溶解度大小。
化学反应速率影响
电离平衡可以影响化学反应中离子的 有效浓度，从而影响化学反应速率。
05
电离与生活环境
电离与环境保护
酸碱废水的处理
大气污染的治理
土壤污染的修复
酸碱废水是电离作用的重要应用之一 ，通过调节废水的pH值，可以促进废 水中污染物的沉淀和去除。
人教版第一章第二节第一课时离子反应——酸碱盐在水溶液中的电离
弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、H2SO3 H2CO3、HClO、HF、有机羧酸等
弱碱：NH3•H2O、难溶性碱等
注意：电解质的强弱和其溶解度无必然联系，只与电离程度有关。
电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子可以导 电而这一过程叫做电离，我们用电离方程式表示这一过程。 电离方程式：用分子式和离子符号表示电解质电离的方程式。
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( D ) A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾
2.下列电离方程式不正确的是 A.H2SO4＝2H+＋SO42－ C.Na2CO3 ＝Na2＋＋CO32－
( C)
B.NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
NaOH
Na + + OH-
Ba(OH)2
Ba + + 2OH-
KOH
K + + OH-
碱—电离时生成的阴离子全部是氢氧根
离子（OH-）的化合物。
下面是Cu2(OH)2CO3是碱吗？
NaCl
Na + + Cl-
K2CO3
2K + + CO32-
NH4NO3 NH4 + + NO3-
盐—电离时能生成金属阳离子（或NH4+）
用可逆号“
”表示
多元弱酸的电离分步写，一般只写第一步电离，多元弱碱一 步写。
3、强酸的酸式根(HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根(HCO3HSO3-)不能拆。
4、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。
【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。
了解电解质的概念。
【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。
【交流】石墨、铜能导电。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
因为其中有自由移动的电子存在。
【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。
而且一定要是化合物。
但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。
氯化氢是电解质。
【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。
只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。
如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
【交流4】某些难溶于水的化合物。
酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
第二章化学物质及变化第二节离子反响第一课时酸、碱、盐在溶液中电离【学情分析】在初中化学〔第十章〕中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此根底上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比拟容易得承受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习与教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进展交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
学生情况：学生正处在十几岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋开展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。
因此本节课的重点是：电解质、非电解质的判断，实验现象的分析。
难点的突破方法：充分运用实验与多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识，引导学生进展全面观察，理解微观本质。
【教材分析】教材的地位与作用：本节是学生认识离子反响与离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续与深化，又是学习电解质溶液理论知识的根底，所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反响分类方法的补充以及从本质分析化学反响的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识与能力的重点。
学好这一内容，能提醒溶液中化学反响的本质。
既稳固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的根底，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项根本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%本节内容节选自?普通高中课程标准实验教科书〔必修〕Ⅰ?第二章第二节的内容。
酸碱盐在水溶液中的电离
《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计一、教学目标：1、知识与技能：(1)、知道电解质的概念(2)、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写(3)、从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
2、过程与方法：(1)、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电解质和非电解质的概念，认识电解质电离过程。
(2)、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
3、情感、态度和价值观：发展学生学习化学的兴趣，培养学生乐于探究、合作学习的能力；体验科学探究的艰辛和喜悦，养成良好的科学方法和学习习惯。
二、内容分析：本节内容在教材中承前启后。
上节讲了物质的分类思想，这节就根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电将其分为了电解质和非电解质。
并且介绍了电解质、电离和电离方程式，使学生从电离的角度认识酸、碱、盐本质，为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点是认识电解质及其电离的过程。
三、设计思路：通过探究食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀硫酸的导电性实验创设教学情景，引导学生提出问题；通过学生的自主探究、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，认识电解质的电离过程；通过学生的练引导学生反思以加深对概念的理解应用，初步学会电离方程式的书写技能；通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生应用所学知识分析问题，解决问题的能力。
在整个教学过程中都是教师启发引导学生通过探究去获取知识，训练思维，加深他们对所学知识的理解和运用，提高学生的科学素养。
四、教学过程。
酸碱盐在水溶液中的电离(“电离”文档)共21张
电解质在水溶液中的导电才干与溶液中自在挪动 离子的浓度有关，与离子所带电荷的多少有关， 与溶液的温度有关。
1、物质的水溶液可以导电，但该物质属于非电解质的
是〔 A、B〕
A、SO2 4
2、以下表达正确的选项是〔
〕
C
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
K2SO4 = 2K+ + SO42NH4Cl = NH4+ + Cl-
盐：电离时产生金属阳离子〔或铵根离子〕和酸根阴离 子的化合物
3、酸、碱、盐的定义
酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐
电离时生成金属阳离子〔或NH4+〕和酸根阴 离子的化合物
1、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OHNa2CO3 = 2Na+ + CO32-
写出以下物质的电离方程式
Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
NH3·H2O是碱吗？
= 2H+ + SO42-
弱电解质：在水溶液里只需弱一部电分分解子电质离成：离子在水溶液里只需一部分分子电离成离子
C、纯真的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4不
酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
“酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计一、教材分析酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。
初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。
我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。
由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一课时学习离子反应打下基础。
同学们通过这一课时的学习，能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。
溶液中进行的反应，实质就是离子之间的相互反应，因此，这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础，具有重要的作用，这一课时的学习至关重要。
二、学生分析高中学生的思维正处于高速发展时期，思维具有高度的概括性和逻辑性，并开始形成辩证思维。
学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式，通过老师的引导能够引发他们的认知冲突，并用已有的图式去通化顺应新的知识，以达到新的图式的平衡。
酸碱盐电离的教学属于概念教学，相对来说比较抽象，需要按学生的思维方式去设计教学。
化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维，在教学中引导他们去认识电离的实质。
三、教学目标知识与技能：理解溶液导电的实质；掌握电解质的概念，能够区分电解质以及强弱电解质；学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。
过程与方法：通过实验，提高合作探究的精神；通过实验现象背后的原因分析，培养逻辑思维能力。
情感态度与价值观：感受实验的乐趣，体会溶液导电性在电化学中的应用。
四、教学重点难点重点：电解的实质以及电解质概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
难点：电解质概念的形成五、教法学法电解质溶液具有导电性，因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象，最后通过分析归纳得出结论。
酸碱盐在水溶液中的电离
A、熔融的NaCl B、铜单质 C、液态的Cl2 D、盐酸
3、下列说法不正确的是（ A ） A、在水溶液中能电离出H+的化合物叫做酸。 B、能电离出OH￣化合物不一定是碱。 C、电离时生成金属离子和酸根离子的化合 物是盐。 D、酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈 电中性。
4、判断正误 ①硝酸钾溶液导电，所以硝酸钾溶液是电解质。( 错 ) ②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质。( 对 ) ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。( 对 ) ④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。( 错 ) ⑤铁能导电，所以铁是电解质。( 错 ) ⑥H2不导电所以H2是非电解质。( 错 )
〖作业〗 书写电离方程式 1. Na2SO4， 2. NH4Cl， 3. Al2(SO4)3， 4. Ca(OH)2， 5. CuCl2
谢谢大家！
罗甸县边阳中学
陆大面
化学必修1 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
罗甸县边阳中学陆大面观察以下几种物质 Nhomakorabea导电现象
氯化钠在水中电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 如：酸、碱、大多数的盐、金属氧化物等。
非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
Na2CO3= 2Na++ CO32(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42KNO3= K++ NO3盐的定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合 物叫做盐。
〖练习〗3、下列电离方程式中，正确的是（ C ） A、Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B、HCl=H+1+ClC、NaCl=Na++ClD、Na2CO3=Na++CO32-
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离子反应（第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离）一、教学目标【知识与技能】1、理解电解质的概念，并能判断一种物质是否为电解质2、认识电解质电离的过程，初步学会电离方程式的书写3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义【过程与方法】1、通过对比试验，初步学会形成概念的分析方法2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义【情感态度与价值观】1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育二、教学重难点【教学重点】：电解质的概念【教学难点】：电解质的判断三、教学方法实验法、教授法、分析归纳法、讨论法四、教学过程【新课导入】按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
下面，我们就来学习离子反应。
【板书】第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【师】在初中化学的学习中，我们曾经做过物质的导电性实验，不知道大家是否还记得？现在我才做一下这个实验，大家看一下有什么发现？叫做电解质。
【板书】1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质A、前提：化合物B、条件：水溶液或熔融状态下能够导电【过渡】好，以上是关于电解质及其理解。
那么现在请同学们从数学的角度思考一下，电解质的定义在数学上是一个命题，大家学习了真假命题，能不能推知其否命题，也就是非电解质的概念呢？（学生回答）【板书】2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
A、前提：化合物B、条件：水溶液和熔融状态下不能够导电【练习】根据电解质和非电解质的概念，判断下列物质那些是电解质，那些是非电解质？A、NaCl b、蔗糖c、NaOH d、H2SO4 e、Fe f、HClG、NaOH溶液h、CO2i、葡萄糖电解质：非电解质：【过渡】我们知道金属能够导电是因为存在自由移动的电子，那么电解质能导电的原因是什么？【生】产生自由移动的离子。
酸碱盐在水溶液中的电离
酸碱盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1)定义:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。
（2）电解质和非电解质的区别：对于电解质来说，只要符合“在水溶液里或熔化状态下能够导电”的其中一个条件即可，而对非电解质来说，却必须符合“在水溶液里和熔化状态下都不能导电”的条件。
这是因为，对于大多数盐来说，它们都是离子化合物，在水溶液中和熔化状态下都能电离出离子而导电。
但对于酸来说，它们一般是极性共价化合物，本身并不含有离子，在水溶液中只是由于水分子的作用而电离出离子，但在熔化状态下，却仍以分子形式存在，所以并不能导电。
实际上，“能否导电”只是一种现象，电解质和非电解质的本质区别是能否电离出自由移动的离子。
在水溶液里或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质，在水溶液里和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
（3）电解质的判断方法：①定义法：从电解质定义出发，来判断物质是不是电解质。
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质:在水溶液和熔融状态下不导电的化合物，如蔗糖和酒精。
②分类法。
从对物质的分类入手，来判断物质是不是电解质。
按树状分类法将物质分类如下：为了方便同学们理解和记忆，我们把物质分成a、b、c和d四类，只有a是电解质，其它三类，b、c和d都不是电解质。
由上面的分类可知，电解质和非电解质都是指化合物，铜、银、铁等金属能导电，但它们不是电解质，因为它们是单质而不是化合物；食盐水、稀H2SO4等能导电，但它们不是电解质，因为它们是混合物而不是化合物。
（注：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
）③经验法。
从对某一类物质的认识经验入手，来判断物质是不是电解质。
对物质是不是电解质的问题，我们可利用下面经验规律来判断：酸、碱、盐是电解质，例如，NaCl、K2SO4、NaOH、纯H2SO4等酸、碱、盐类化合物都是电解质。
酸碱盐在水溶液中的电离
酸碱盐在水溶液中的电离上节课我们介绍了物质的分类，按照树状分类法我们把化合物分为：酸、碱、盐、氧化物。
酸碱盐溶解在水中，他会是一个怎么过程呢，会产生什么样的结果呢？这节课我们就来学习离子反应第一节酸碱盐在水溶液中的电离。
学习目标：1、了解电解质的概念；2、理解电离的定义；3、能用离子方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离；4、从电离角度认识酸碱盐。
在初中，我们了解到酸碱盐溶于水是导电的，我们观察过实验。
下面我们来回顾一下这个内容。
通过实验探究，大家猜一猜下列灯泡，哪些会亮，哪些不会亮。
这里有硫酸、氯化钡、酒精、氢氧化钡、碳酸钠、氯化钠溶液。
硫酸、氯化钡、氢氧化钡、碳酸钠、氯化钠溶液所连接的灯泡会发亮。
酸碱盐溶于水是导电的，接通电源，灯泡会亮。
酒精的灯泡会亮吗？他不属于酸碱盐，酒精属于有机物，不导电。
酸碱盐溶于水是导电的，实际上还有一些化合物，在熔融状态下也是可以导电的，比如KC l（视频）。
一、电解质概念：我们把在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
（概念）有三个关键词：1、在水溶液中或熔融状态，二者取其一即可，两个都满足也行；2、在这个条件下能导电；3、研究的物质范畴：化合物。
希望大家很好的去理解。
我们认识的酸碱盐，比如，硝酸、氢氧化钠、硫酸都是电解质。
目前为止高一阶段需要了解酸碱盐是电解质，酸碱盐在水溶液中或熔融状态下能导电，能不能所有电解质在熔融状态下都能导电呢？或则，有的在水溶液中可以导电，在熔融状态下可能不行，比如HCl。
练习：下列物质中属于电解质的是（3、5、6、7）1、盐酸2、O2 3、Na2CO3 4、蔗糖5、AgCl 6、Ca(OH)27、HNO3解析：盐酸是混合物电解质概念中有没有提到必须溶于水？熔融状态下可以的，AgCl是盐，因此是电解质。
温故3点关键词是不是电解质一定能导电，能导电的一定是电解质呢？我们来做一个练习：下列物质中，能导电的是（1、3、4、5）1、盐酸2、干冰3、石墨4、熔融氯化钾5、铜6、蔗糖、7、CuSO4.5H2O物质导电的关键：有自由移动的电子和自由离子。
酸碱盐在水溶液中电离
非金属氧化物、 大部分有机物 是非电解质
2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
【练一练】 1.下列物质中，属于电解质的是（ Ｃ ） ①熔融态铁 ⑤H2 A.①② ②氧气 ⑥NaCl溶液 B.②③④ C.③④ D.全部 ③Na2SO4 ④H2SO4
5.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（ B ） A.KOH ==== K+ + OHB.HI ==== I- + H+ C.NaHSO4 ==== Na+ + H+ + SO42D.Ba(OH)Cl ==== Ba2+ + OH- +Cl-
要铭记在心：每天都是一生中最美好的 日子。 再长的路，一步步也能走完；再短的路， 不迈开双脚也无法到达。
2.下列物质属于非电解质是（ Ｃ ） A.HCl B.H2O C.蔗糖 D.NH4HCO3
【思考与交流】
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 【提示】因为此时它们发生了电离。 结果：产生了能够自由移动的离子。 二、电离
1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自
由移动的离子的过程。
氯化钠在水中电离
◆思考如何正确书写电离方程式？
（1）分析电离方程式 生成符号 NaCl ==== Na+ + 阳离子 Cl- 阴离子
化学式
离子符号（代表水合离子）
(2)书写步骤：
①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如
NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
酸碱盐在水溶液中的电离
《酸碱盐在水溶液中的电离》
1、酸碱电离:一般在水溶液中,当pH 小于7时,水是H2O2的电解质;大于等于7时,水是OH-的电解质.
2、酸碱反应的规律:若反应前后元素种类不变(只改变原子个数或核外电子数)则生成物为中性的(中和反应);若有物质分子结构发生改变则产物是气体;若产物是弱电解质,则该弱电解质与另一部分强电解质反应得到水(可逆)
3、盐的水解:可以看作与酸碱相同的反应
4、沉淀溶解平衡:各种阳离子大量存在的化合物可被看做沉淀。
能够溶解它们的水必定大量地吸收这些阳离子,所以化学上把它们叫做不溶性的。
高一化学酸碱盐在水溶液中的电离
态度
价值观
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育
重点
电解质的概念
难点
电解质的概念；探究碱和盐的定义
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
教学过程
教学步骤、内容
个性设计
［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
［板书］第二节离子反应
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3. H2O是电解质
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人教版必修1 第二章第二节离子反应（第一课时）
<酸、碱、盐在水溶液中的电离>
（一）指导思想与理论依据
“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。
在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。
关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。
在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。
（二）教学背景分析
教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应教学内容。
离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
本节课在教材中起到承上启下的作用。
离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。
本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。
学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。
另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。
(三）教学目标设计
知识与技能
1、理解电解质，非电解质的概念；
2、理解电离的概念，会书写电离方程式。
3、酸、碱、盐定义
过程与方法
1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。
2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；
3、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。
情感、态度与价值观
1、通过实验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦；
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
3、通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。
认识物质世界的普遍规律关系。
初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。
【教学重点】1、电解质的概念；
2、电离方程式的书写。
【教学难点】电解质概念形成过程。
【授课类型】新授课
（四）教学过程设计
[导入新课]2004年被称为体育年，运动饮料正乘着这股强劲的体育浪潮破浪而出，并有望成为市场新宠。
唐师傅顺势推出‘劲跑X’补充型运动饮料。
‘劲跑X’可以补充人体所需的氨基酸，维生素和电解质。
那么什么是电解质？这就是今天我们要共同探索研究的课题。
师：播放视频
生：观看视频
师：实验总结
【板书】一：电解质与非电解质定义
1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质师：金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？
生：思考并回答。
不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。
师：NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？
生：思考并回答。
不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。
师：总结。
电解质必须是化合物！
师：固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？
固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。
师：CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
师：总结。
电解质取并集！
师：Cl2、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？
生：思考并回答。
可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。
师：总结。
电解质必须是物质本身能电离出的自由移动的离子导电！
师：蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？
生：思考并回答。
不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。
师：氧气不能导电，那么它是非电解质吗？
生：思考并回答。
不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
师：总结。
非电解质必须是化合物！
师：纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？
生：思考并回答。
不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。
非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
师：总结。
非电解质取交集！
师：电解质小结，非电解质小结。
生：题目练习
师：为什么电解质在一定条件下可以导电？我们以氯化钠的水溶液为例，来研究原因。
因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。
导电的原因是电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而形成电流。
师：NaCl晶体不能导电，是因为其中不含离子。
这句话对吗，为什么？
生：思考并回答。
不对，晶体中含有Na+和Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。
师：电离是产生自由离子的过程，通电使自由离子定向移动。
【板书】电离：电解质在水溶液或熔融状态下(溶于某些溶剂、加热熔化下)产生自由移动阴、阳离子的一种过程。
【板书】电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。
师：为什么蔗糖溶液不导电？NaCl溶液可以导电？
电离是电解质导电的前提条件
师：电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物，所以：CO2 SO2 NH3是非电解质
师：电解质不一定导电(如CuSO4固体不导电)，导电不一定是电解质(如单质和电解质溶液). 师：电离方程式的书写
①把电解质分开写成阴离子和阳离子的形式
②强电解质用“=”，弱电解质用“≒”
③注意点：电荷守恒，离子团不拆开表达
如：HCl → H+ + Cl-
生：题目练习。
写出下列物质的电离方程式：硫酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钾、硝酸铵。
师：请写出H2SO4、HCl、HNO3的电离方程式，观察他们的特点？
生：思考并回答。
【板书】酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
师：请写出Ba(OH)2、NaOH 、KOH的电离方程式，观察他们的特点？
生：思考并回答。
【板书】碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物
师：请写出NaCl、NaSO4、Al2(SO4)3的电离方程式，观察他们的特点？
生：思考并回答。
【板书】盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
（五）板书设计
一：电解质与非电解质定义
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质
二、电离
电离：电解质在水溶液或熔融状态下(溶于某些溶剂、加热熔化下)产生自由移动阴、阳离子的一种过程。
电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。
三、酸、碱、盐定义
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物
盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。