酸碱盐在水溶液中的电离 (2)优秀课件

思考与交流：
1.金属铜、碳棒都能导电，它们是电解质吗？ 氧气不能导电，它是非电解质吗？
它们是单质，不是电解质；也不是非电解质 2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是 电解质吗？
它们是混合物，不是电解质；也不是非电解质 结论1：单质、混合物既不是电解质，也不 是非电解质
思考与交流：
3.固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质， 对吗？
物质
能否 导电
NaCl NaCl NaOH NaOH 蔗糖固 蔗糖
固体 溶液 固体 溶液 体
溶液
否能否能
否否
KNO3 固体
KNO3 溶液
熔融 KNO3
铜
否能能能
H3PO4 酒精 溶液 溶液
能否
一、电解质和非电解质 1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
CaCO3、BaSO4、AgCl等 （4）某些金属氧化物: 如Na2O、CaO、Na2O2等
常见的弱电解质有哪些?
（1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等
可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的 物质实质是它们和水反应后的物质。
结论4：电解质应是在一定条件下本身电离 而导电的化合物
结论
判断电解质与非电解质注意的问题: 1、单质、混合物既不是电解质，也不是非电解 质 2、电解质导电有一定条件：水溶液或熔融状态 3、某化合物是否为电解质与溶解性无关 4、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的 化判合断物电解质非电解质思路：
酸碱盐在水溶液中的电离 (2)优秀课 件
演示氯化钠固体，氯化钠溶液的
导电实验。
结合金属导电原理 分析氯化钠固体 不能导电，氯化钠溶液的能够导电 的原因？
导【电探原究因讨：论金】属下中列有哪自些由物移质动能的导“电电？子”； 水溶液中、熔导化电状原态因下是有什自么由？移动的“离子”。
物质
能否 导电
先判断是不是化合物，再看物质类别
练习：下列物质中，哪些能导电？哪些是电解 质？哪些是非电解质？
①铜， ②氯化钠固体， ③氢氧化钠溶液， ④硫酸，⑤熔融的碳酸钾， ⑥硫酸钡， ⑦蔗糖，⑧二氧化碳。
能导电的： ① ③ ⑤ 。
电解质： ② ④ ⑤ ⑥
。
非电解质： ⑦ ⑧
。
既不是电解质也不是非电解质： ① ③ 。
（二）强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的
电解质。
常见的强电解质有哪些? （1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
HBr、HI等 （2）强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐
氯化钠溶于水或熔融状态，可以导电 结论2：电解质导电的条件为水溶液或熔融状态 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电， 所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电
结论3：某化合物是否为电解质与溶解性无关
思考与交流：
5.SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是 否是电解质？
思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?
2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?
3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 吗?
小结：
强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH… 大部分盐：
电解质
化合物
酸电解质 非碱盐电解质
氧化物
混合物
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质
Ø 常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
Ø 常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： CH4、NH3等 部分有机化合物：蔗糖、酒精、葡萄糖等
学生活动1 写出下列物质在水溶液中的 电离方程式，并总结酸的定义。
HCl , HNO3 , H2SO4
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2 H+ + SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
3、从电离角度认识酸碱盐
学生活动2 写出下列物质在水溶液中的电 离方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2 ， KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4，NH4Cl
★注意
1、概念中的“或”、“和”、“化合物”，二者都是化合 2、化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身 电离出离子，否则不是电解质。
①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质。 ②Na2O、CaO、Na2O2等离子型氧化物，它们溶于水 后电离出来的自由离子不是自身电离的，但由于它们在 熔化时能自身电离，所以它们是电解质。
【思考讨论2】下列物质哪些是电解质？ 哪些是非电解质？
物质
NaCl NaCl NaOH NaOH 蔗糖 蔗糖 固体 溶液 固体 溶液 固体 溶液
是否电 解质
是
是
非电 解质
物质
KNO3 固体
KNO3 熔融 溶液 KNO3
铜
是否电 解质
是
是
H3PO4 酒精 溶液 溶液
单质 金属单质
非金属单质
纯净物
物 质
二、电解质的电离
1、概念
电解质在熔融状态或水溶液中，离 解成能够自由移动的离子的过程称 为电离。
Байду номын сангаас
2、电离方程式
用化学符号表示电解质电离过程的式子
NaCl 化学式
Na+＋ Cl离子符号
注意：电离过程，原子团不能拆
请写出下列物质的电离方程式
HCl、Na2SO4、 Ba(OH)2、AlCl3、
3、从电离角度认识酸碱盐
化 合 物
大部分的金属氧化物
弱电解质
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH
弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、…… 少部分盐：Pb(AC) 2
水
大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外
非电解质
非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……