酸碱盐在水中的电离
高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离
电离
某物质的溶液
2、电离方程式：
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 NaCl=Na++ClMgCl2= Mg2++2Cl-
NaOH= Na++OH练习: H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
⑵.酸、碱、盐的电离方程式 HCl =H++Cl++NO =H HNO3 3 +＋SO 2=2H H2SO4 4 Ba(OH)2=Ba2++2OHNaOH=Na++OHKOH = K++OH-
CuSO4=Cu2++SO42NH4Cl=NH4++Cl-
⑶酸、碱、盐的定义（本质）
酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是 OH 离子的化合物。 盐：凡电离时生成金属阳离子（或 + NH4 ）和酸根阴离子的化合物。
［巩固练习］ 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 ２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的 电解质是 （ ） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．SO3 ３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
练一练： 1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ D 解质的是（ ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4
C ），均为强电B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇) NH4Cl
酸碱盐在水中的电离
酸碱盐在水中的电离
提起酸碱盐，许多人都会感到陌生，但它们是日常生活中比较常见的物质。
酸碱盐是
指在碱性和酸性水环境可以被完全分解的基本化合物。
它们的核心成分是能够与水或其他
溶剂发生加成或分解反应，产生离子的元素组成，而这种发生的反应又被称为“电离”反应，也就是说，在水中，酸碱盐在发生电离的过程中，会生成离子，这个过程被称为“在
水中的电离”。
在水中，酸碱盐将能够分解为两类离子性物质：正离子和负离子，分别由一组氢离子
和一组碳离子组成，当中氢为正电荷，而碳带负电荷，即正负离子，正离子因由氢离子组成，而氢离子在水中很容易溶解，排异现象又称作“氢化”，而负离子则在水中易于溶解，即“碳化”。
在水中，酸碱盐在发生电离的过程中，它们将会分解为具有电荷的离子，以及不带电
荷的离子，但是，如果把酸碱盐加入水中，它们又会发生变化吗？这其实也依赖于酸碱盐
的种类，而且这个变化也是具有不同层级也大小。
比如，一种能够在溶解过程中产生正离
子的酸碱盐，就会将水变成弱酸性或弱碱性，因为水中的离子会变成正负的，即氢离子变
成正离子，而碳离子变成负离子，从而形成强的可以用来衡量溶液的碱酸性的概念，即碱
度（PH），也就是溶液的酸碱性水平，一般来说，弱酸性的溶液的碱度在6-7之间，而弱
碱性的溶液的碱度也是在6-7之间。
尽管酸碱盐在水中电离的行为可以形成强碱性和强碱性溶液，但不容忘记的是，这只
是暂时的状态，当离子消隐，酸碱盐将会被溶解，从而使水降低强碱性和强碱性，值得注
意的是，不同密度的水有一定的程度是由不同密度的酸碱盐或其他物质的溶解构成的，而
在这种背景下，上述的酸碱定理就是非常有用的，可以帮助人们更好的测量溶液的酸碱性。
酸碱盐在水溶液里的电离
酸碱盐在水溶液中的电离知识点回顾一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
如NaCl、KOH、H2SO4等。
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
如酒精、蔗糖。
3、电解质与非电解质的比较（1）物质类别：均为化合物（2）性质异同：电解质是在水溶液或熔融条件下自身发生电离而导电。
非电解质是在水溶液或熔融条件下自身不能发生电离。
（3）所含物质：电解质①酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等②碱：NaOH Ca(OH)2 NH3.H2O等③盐：NaCl KNO3MgCl2 NaHSO4 NaHCO3等非电解质①非金属氧化物：SO2 SO3 CO2 CO等②非酸性气态氧化物：NH3③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、CH2O等注：①电解质与非电解质的物质前提必须是纯净物中的化合物，所以HCl是电解质，而盐酸既不是电解质也不是非电解质。
②化合物具备下列条件之一便是电解质：a.在水溶液里导电，b.在熔融状态下导电（可以用来区分共价化合物和离子化合物）。
③CO2等非金属氧化物溶于水所得溶液能导电，但导电的离子是CO2+H2O= H2CO3生成的H2CO3电离出的离子，而不是本身电离出的离子，所以CO2属于非电解质。
二、电解质的电离（1）电离：电解质溶于水或受热融化时，离解成自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式：表示化合物电离成离子的式子，如NaCl=Na++Cl-HCl=H++ Cl- H2SO4=2H++ SO42-注：①电解质的电离是受溶剂分子或热能的作用而发生的，而不是电流作用发生的。
②书写电离方程式时，也要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
③酸式盐在书写电离方程式时：a、若在水溶液中，弱酸的酸式酸根不能拆开写，如NaHCO3=Na++ HCO3-；强酸的酸式酸根要拆开写，如NaHSO4= Na++ H+ +SO42- b、若在熔融状态下，弱酸的酸式酸根和强酸的酸式酸根均不能拆开。
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》ppt
电离平衡的概念
电解质
在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物。
电离
电解质在溶液中会离解成自由移 动的离子，产生电解质分子和离 子的动态平衡过程。
电离平衡
当电解质离解达到动态平衡时，溶 液中电解质离子浓度保持不变的状 态。
电离平衡的影响因素
温度
温度升高，电离程度增大，因为 离子运动速度加快，离子碰撞次 数增多。
电离过程中，水合离子取代了原来的分子或离子，因此 溶液中分子或离子的数目减少。
酸碱盐的电离历史与发展
酸碱电离理论的发展经历了三个 阶段：Arrhenius阶段、 Brønsted-Lowry阶段和Lewis阶 段。
Arrhenius阶段认为酸是解离出 氢离子，碱是解离出水合氢离子 ；Brønsted-Lowry阶段认为酸 是解离出氢离子，而碱是接受氢 离子；Lewis阶段则认为酸是解 离出质子（H+），而碱是接受 质子。
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》 ppt
xx年xx月xx日
目 录
• 酸碱盐的电离概述 • 酸碱盐的电离过程 • 酸碱盐的电离反应 • 电离平衡与影响因素 • 电离与生活环境 • 电离实验与探究
01
酸碱盐的电离概述
酸碱盐的电离定义
酸碱盐的电离是指构成它们的分子或离子在 水分子的作用下，发生解离并形成正、负离 子的过程。
物质溶解性判断
根据电离平衡原理，可以判断物质在 水中的溶解性以及溶解度大小。
化学反应速率影响
电离平衡可以影响化学反应中离子的 有效浓度，从而影响化学反应速率。
05
电离与生活环境
电离与环境保护
酸碱废水的处理
大气污染的治理
土壤污染的修复
酸碱废水是电离作用的重要应用之一 ，通过调节废水的pH值，可以促进废 水中污染物的沉淀和去除。
人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案
人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教学内容及解析内容：引见电离、电解质的概念以及罕见酸、碱、盐电离方程式的书写。
解析：本节内容在教材中承上启下。
上节讲了物质的分类，这节就依据化合物在水溶液中或熔融形状下能否导电将其分为了电解质和非电解质。
并且引见了电解质、电离和电离方程式，使先生从电离的角度看法酸、碱、盐实质，为下节讲离子反响及其发作条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是注重化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来看法，是为看法电解质电离进程和离子反响效劳的，并没有引见强、弱电解质的概念〔这局部知识将在选修四中学到〕，教学中不可过于加深拓宽。
因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度看法酸碱盐的实质。
难点是看法电解质及其电离的进程。
二、教学目的及解析目的：1、看法电离、电解质的概念；2、能用电离方程式表达罕见、典型的电解质在水溶液中的电离；3、能从电离实际的角度看法酸、碱、盐；解析：经过探求食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀盐酸的导电性实验创设教学情形，引导先生提出效果；经过先生的自主探求、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，看法电解质的电离进程；经过先生的练习，引导先生反思以加深对概念的了解运用，初步学会电离方程式的书写技艺；经过引导先生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的实质，培育先生运用所学知识剖析效果，处置效果的才干。
在整个教学进程中都是教员启示引导先生经过探求去获取知识，训练思想，加深他们对所学知识的了解和运用。
三、教学效果诊断剖析先生在初中化学中已接触过溶液的导电性实验，并经过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指点先生运用知识迁移来看法电解质及其电离，并从电离的角度看法酸碱盐的实质，引导先生构成迷信的思想方法。
同时，先生入手才干还在构成进程中，要培育先生经过〝练〞来深化了解，掌握技艺，构成练后反思的良好学习习气。
必修一2.2.1酸碱盐在水中的电离
常见酸 是电解质，蔗糖、酒精为非电解质 为非电解质。 ③ 常见酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
等物质难溶于水， 难溶于水 ④ BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3等物质难溶于水， 、 可是它们溶解到水中的部分是完全电离 水中的部分是完全电离的 可是它们溶解到水中的部分是完全电离的，所以他们 是电解质。 是电解质。
注意: 注意
书写下列物质的电离方程式： 书写下列物质的电离方程式： H2SO4、Na2SO4、HNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
H2SO4 == H+ + SO42HNO3 == H+ + NO3NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42Na2SO4 == 2 Na+ + SO42BaCl2 == Ba2+ + 2ClNaHCO3 == Na+ + HCO3-
== H+ +
Cl-
电离方程式书写时的要点： 电离方程式书写时的要点：
1、质量、电荷要守恒；2、原子基团不可拆。 、质量、电荷要守恒； 、原子基团不可拆。 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆； 等原子团不能拆； HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
认识电解质时应该注意的一些问题： 认识电解质时应该注意的一些问题：
电解质应是化合物而不是单质 化合物而不是单质。 ① 电解质应是化合物而不是单质。 电解质应是在一定条件下本身电离而导电 化合物。 本身电离而导电的 ② 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
溶于水能导电是因SO 反应生成了H 例如 SO2溶于水能导电是因 2与H2O反应生成了 2SO3， 反应生成了 能够电离而非SO 本身电离，所以SO 不是电解质。 是H2SO3能够电离而非 2本身电离，所以 2不是电解质。
酸碱盐在水溶液中的电离
常见的弱电解质有哪些?
（1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等
思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?
化合物
酸电解质 非碱盐电解质
ห้องสมุดไป่ตู้
氧化物
混合物
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质
Ø 常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
Ø 常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： CH4、NH3等 部分有机化合物：蔗糖、酒精、葡萄糖等
优化探究：学生用书P21开放课堂 离子浓度大小与导电性强弱关系的探究
总结：
一、电解质和非电解质 1、电解质 2、非电解质 电解质和非电解质的判断
二、电解质的电离 1、电离(注意电离条件) 2、电离方程式的书写 3、酸碱盐的定义 4、电解质的电离与导电的关系 5、溶液导电性的影响因素
1、酒精、H2SO4、BaSO4、食盐水、碳酸、蔗糖、 铝、CO2、水、NH4Cl 电解质： H2SO4、BaSO4、碳酸、 NH4Cl 非电解质： 酒精、蔗糖、 CO2 既不是电解质又不是非电解质的是：食盐水、铝
★注意
1、概念中的“或”、“和”、“化合物”，二者都是化合 2、化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身 电离出离子，否则不是电解质。
①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质。 ②Na2O、CaO、Na2O2等离子型氧化物，它们溶于水 后电离出来的自由离子不是自身电离的，但由于它们在 熔化时能自身电离，所以它们是电解质。
高一化学 221 酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。
拓展延伸
一、电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型
酸：H2SO4、H2CO3
碱：NaOH、NH3·H化物：Na2O水
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
二、电解质的判断
(1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。
(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。
物质
NaCl固体
NaCl溶液
KNO3
固体
KNO3溶液
NaOH
固体
NaOH溶液
蔗糖
溶液
磷酸溶液
酒精溶液
能否
导电
【思考】为什么硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液不能导电？
聆听、思考、讨论
通过介绍，引入主题
基础梳理
【引导学生阅读教材，思考、整理】
【板书】酸、碱、盐在水溶液中的电离
总结归纳
结束新课
我们这节课学习了电解质与非电解质概念理解，重点讨论了酸、碱、盐在水溶液中的电离；请课后整理教学案，并预习离子反应的发生条件及应用。
聆听
通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。
板书设计
课题：酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
第二章化学物质及变化第二节离子反响第一课时酸、碱、盐在溶液中电离【学情分析】在初中化学〔第十章〕中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此根底上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比拟容易得承受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习与教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进展交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
学生情况：学生正处在十几岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋开展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。
因此本节课的重点是：电解质、非电解质的判断，实验现象的分析。
难点的突破方法：充分运用实验与多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识，引导学生进展全面观察，理解微观本质。
【教材分析】教材的地位与作用：本节是学生认识离子反响与离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续与深化，又是学习电解质溶液理论知识的根底，所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反响分类方法的补充以及从本质分析化学反响的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识与能力的重点。
学好这一内容，能提醒溶液中化学反响的本质。
既稳固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的根底，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项根本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%本节内容节选自?普通高中课程标准实验教科书〔必修〕Ⅰ?第二章第二节的内容。
酸碱盐在水溶液中的电离(“电离”文档)共21张
电解质在水溶液中的导电才干与溶液中自在挪动 离子的浓度有关，与离子所带电荷的多少有关， 与溶液的温度有关。
1、物质的水溶液可以导电，但该物质属于非电解质的
是〔 A、B〕
A、SO2 4
2、以下表达正确的选项是〔
〕
C
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
K2SO4 = 2K+ + SO42NH4Cl = NH4+ + Cl-
盐：电离时产生金属阳离子〔或铵根离子〕和酸根阴离 子的化合物
3、酸、碱、盐的定义
酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐
电离时生成金属阳离子〔或NH4+〕和酸根阴 离子的化合物
1、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OHNa2CO3 = 2Na+ + CO32-
写出以下物质的电离方程式
Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
NH3·H2O是碱吗？
= 2H+ + SO42-
弱电解质：在水溶液里只需弱一部电分分解子电质离成：离子在水溶液里只需一部分分子电离成离子
C、纯真的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4不
2.2 离子反应 第1课时 酸碱盐在水中的电离 课件 人教版高中化学必修一
电离角度归纳碱的定义： 电离是阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）
的化合物
（3）写出下列物质的电离方程式：
氯化钠： NaCl=Na++Cl-
硫酸钾： K2SO4=2K++SO42-
碳酸钙： CaCO3=Ca2++CO32-
硝酸镁： 硫酸钡：
MgNO3=Mg2++NO3BaSO4=Ba2++SO42-
一、电解质和非电解质
电解质 ①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质； K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质。 ②电解质的判断与溶液的溶解性无关。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电 离。所以CO2不是电解质。
思考：溶液导电性的不同说明什么问题？
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移 动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、 浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于 溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的 自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的 自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质
共价化合物： 水中部分电离，如弱酸，弱碱 水中难电离，如酒精
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类、金属氧化物（即除Pb(Ac)2， HgCl2等之外的盐） 弱电解质：弱酸、弱碱、水 、大部分有机化合物
小结：化合物的分类（以水溶液或熔融能否导电来分）
1.强电解质： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4
酸碱盐在水溶液中的电离
A、熔融的NaCl B、铜单质 C、液态的Cl2 D、盐酸
3、下列说法不正确的是（ A ） A、在水溶液中能电离出H+的化合物叫做酸。 B、能电离出OH￣化合物不一定是碱。 C、电离时生成金属离子和酸根离子的化合 物是盐。 D、酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈 电中性。
4、判断正误 ①硝酸钾溶液导电，所以硝酸钾溶液是电解质。( 错 ) ②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质。( 对 ) ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。( 对 ) ④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。( 错 ) ⑤铁能导电，所以铁是电解质。( 错 ) ⑥H2不导电所以H2是非电解质。( 错 )
〖作业〗 书写电离方程式 1. Na2SO4， 2. NH4Cl， 3. Al2(SO4)3， 4. Ca(OH)2， 5. CuCl2
谢谢大家！
罗甸县边阳中学
陆大面
化学必修1 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
罗甸县边阳中学陆大面观察以下几种物质 Nhomakorabea导电现象
氯化钠在水中电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 如：酸、碱、大多数的盐、金属氧化物等。
非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
Na2CO3= 2Na++ CO32(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42KNO3= K++ NO3盐的定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合 物叫做盐。
〖练习〗3、下列电离方程式中，正确的是（ C ） A、Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B、HCl=H+1+ClC、NaCl=Na++ClD、Na2CO3=Na++CO32-
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离子反应（第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离）一、教学目标【知识与技能】1、理解电解质的概念，并能判断一种物质是否为电解质2、认识电解质电离的过程，初步学会电离方程式的书写3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义【过程与方法】1、通过对比试验，初步学会形成概念的分析方法2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义【情感态度与价值观】1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育二、教学重难点【教学重点】：电解质的概念【教学难点】：电解质的判断三、教学方法实验法、教授法、分析归纳法、讨论法四、教学过程【新课导入】按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
下面，我们就来学习离子反应。
【板书】第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【师】在初中化学的学习中，我们曾经做过物质的导电性实验，不知道大家是否还记得？现在我才做一下这个实验，大家看一下有什么发现？叫做电解质。
【板书】1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质A、前提：化合物B、条件：水溶液或熔融状态下能够导电【过渡】好，以上是关于电解质及其理解。
那么现在请同学们从数学的角度思考一下，电解质的定义在数学上是一个命题，大家学习了真假命题，能不能推知其否命题，也就是非电解质的概念呢？（学生回答）【板书】2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
A、前提：化合物B、条件：水溶液和熔融状态下不能够导电【练习】根据电解质和非电解质的概念，判断下列物质那些是电解质，那些是非电解质？A、NaCl b、蔗糖c、NaOH d、H2SO4 e、Fe f、HClG、NaOH溶液h、CO2i、葡萄糖电解质：非电解质：【过渡】我们知道金属能够导电是因为存在自由移动的电子，那么电解质能导电的原因是什么？【生】产生自由移动的离子。
酸碱盐在水溶液中的电离
酸碱盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1)定义:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。
（2）电解质和非电解质的区别：对于电解质来说，只要符合“在水溶液里或熔化状态下能够导电”的其中一个条件即可，而对非电解质来说，却必须符合“在水溶液里和熔化状态下都不能导电”的条件。
这是因为，对于大多数盐来说，它们都是离子化合物，在水溶液中和熔化状态下都能电离出离子而导电。
但对于酸来说，它们一般是极性共价化合物，本身并不含有离子，在水溶液中只是由于水分子的作用而电离出离子，但在熔化状态下，却仍以分子形式存在，所以并不能导电。
实际上，“能否导电”只是一种现象，电解质和非电解质的本质区别是能否电离出自由移动的离子。
在水溶液里或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质，在水溶液里和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
（3）电解质的判断方法：①定义法：从电解质定义出发，来判断物质是不是电解质。
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质:在水溶液和熔融状态下不导电的化合物，如蔗糖和酒精。
②分类法。
从对物质的分类入手，来判断物质是不是电解质。
按树状分类法将物质分类如下：为了方便同学们理解和记忆，我们把物质分成a、b、c和d四类，只有a是电解质，其它三类，b、c和d都不是电解质。
由上面的分类可知，电解质和非电解质都是指化合物，铜、银、铁等金属能导电，但它们不是电解质，因为它们是单质而不是化合物；食盐水、稀H2SO4等能导电，但它们不是电解质，因为它们是混合物而不是化合物。
（注：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
）③经验法。
从对某一类物质的认识经验入手，来判断物质是不是电解质。
对物质是不是电解质的问题，我们可利用下面经验规律来判断：酸、碱、盐是电解质，例如，NaCl、K2SO4、NaOH、纯H2SO4等酸、碱、盐类化合物都是电解质。
电离方程式及有关问题
书写离子方程式的前提就是要掌握离子反应，也就是必须明白酸、碱、盐在水中的电离。
所以必须知道电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
注意：电解质都是化合物。
酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为它们发生了电离，产生了能够自由移动的离子。
如：将NaCl加入水中，电离方程式为：NaCl=Na＋+Cl－HCl的电离方程式为：HCl=H＋+Cl－注意：①弱电解质电离不完全。
如：H2CO3<=>H＋+HCO3－HCO3－<=>H＋+CO3²-②非电解质：水溶和熔融状态下都不能导电的化合物。
③强电解质可分解成离子，弱电解质则不能。
④电解质包括：活泼金属氧化物、盐、酸（强电解质：H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI。
注：未全给出，只有一些代表性的）、碱（NaOH、Ba(OH)2、KOH）注：以上给出为强电解质，弱电解质未给出。
强调一点：盐酸是水和HCI的混合物，不是电解质。
上面给出了电解质包括酸碱盐，但可能有不知酸碱盐的定义的同学，特给出。
酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
盐：电离出金属离子和酸根离子的化合物。
要写出离子方程式，就必须有离子反应。
离子反应：有离子参加的反应；也就是电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
离子方程式的书写中不拆的物质，也就是不拆分成离子形式，直接写在离子方程式上的物质：单质、氧化物、难溶水的物质、弱电解质、气体。
离子方程式的书写步骤：①先写出化学方程式。
②“拆”易溶水的强电解质。
③“删”除等号两边相同离子。
④“查”检查方程式两边各元素的原子个数和电核总数是否相等。
离子方程式的书写关键及要点⑴关键是拆①熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。
下面有关盐的溶解性口诀可帮助你们记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
⑵书写要点①“拆”得合理②抓住两等两查。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
酸碱盐在水溶液中的电离
酸碱盐在水溶液中的电离上节课我们介绍了物质的分类，按照树状分类法我们把化合物分为：酸、碱、盐、氧化物。
酸碱盐溶解在水中，他会是一个怎么过程呢，会产生什么样的结果呢？这节课我们就来学习离子反应第一节酸碱盐在水溶液中的电离。
学习目标：1、了解电解质的概念；2、理解电离的定义；3、能用离子方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离；4、从电离角度认识酸碱盐。
在初中，我们了解到酸碱盐溶于水是导电的，我们观察过实验。
下面我们来回顾一下这个内容。
通过实验探究，大家猜一猜下列灯泡，哪些会亮，哪些不会亮。
这里有硫酸、氯化钡、酒精、氢氧化钡、碳酸钠、氯化钠溶液。
硫酸、氯化钡、氢氧化钡、碳酸钠、氯化钠溶液所连接的灯泡会发亮。
酸碱盐溶于水是导电的，接通电源，灯泡会亮。
酒精的灯泡会亮吗？他不属于酸碱盐，酒精属于有机物，不导电。
酸碱盐溶于水是导电的，实际上还有一些化合物，在熔融状态下也是可以导电的，比如KC l（视频）。
一、电解质概念：我们把在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
（概念）有三个关键词：1、在水溶液中或熔融状态，二者取其一即可，两个都满足也行；2、在这个条件下能导电；3、研究的物质范畴：化合物。
希望大家很好的去理解。
我们认识的酸碱盐，比如，硝酸、氢氧化钠、硫酸都是电解质。
目前为止高一阶段需要了解酸碱盐是电解质，酸碱盐在水溶液中或熔融状态下能导电，能不能所有电解质在熔融状态下都能导电呢？或则，有的在水溶液中可以导电，在熔融状态下可能不行，比如HCl。
练习：下列物质中属于电解质的是（3、5、6、7）1、盐酸2、O2 3、Na2CO3 4、蔗糖5、AgCl 6、Ca(OH)27、HNO3解析：盐酸是混合物电解质概念中有没有提到必须溶于水？熔融状态下可以的，AgCl是盐，因此是电解质。
温故3点关键词是不是电解质一定能导电，能导电的一定是电解质呢？我们来做一个练习：下列物质中，能导电的是（1、3、4、5）1、盐酸2、干冰3、石墨4、熔融氯化钾5、铜6、蔗糖、7、CuSO4.5H2O物质导电的关键：有自由移动的电子和自由离子。
酸碱盐在水溶液中电离
非金属氧化物、 大部分有机物 是非电解质
2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
【练一练】 1.下列物质中，属于电解质的是（ Ｃ ） ①熔融态铁 ⑤H2 A.①② ②氧气 ⑥NaCl溶液 B.②③④ C.③④ D.全部 ③Na2SO4 ④H2SO4
5.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（ B ） A.KOH ==== K+ + OHB.HI ==== I- + H+ C.NaHSO4 ==== Na+ + H+ + SO42D.Ba(OH)Cl ==== Ba2+ + OH- +Cl-
要铭记在心：每天都是一生中最美好的 日子。 再长的路，一步步也能走完；再短的路， 不迈开双脚也无法到达。
2.下列物质属于非电解质是（ Ｃ ） A.HCl B.H2O C.蔗糖 D.NH4HCO3
【思考与交流】
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 【提示】因为此时它们发生了电离。 结果：产生了能够自由移动的离子。 二、电离
1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自
由移动的离子的过程。
氯化钠在水中电离
◆思考如何正确书写电离方程式？
（1）分析电离方程式 生成符号 NaCl ==== Na+ + 阳离子 Cl- 阴离子
化学式
离子符号（代表水合离子）
(2)书写步骤：
①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如
NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
高一化学酸碱盐在水溶液中的电离
态度
价值观
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育
重点
电解质的概念
难点
电解质的概念；探究碱和盐的定义
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
教学过程
教学步骤、内容
个性设计
［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
［板书］第二节离子反应
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3. H2O是电解质
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写出下列物质在水溶液中的电离方ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 式
NaCl：________ FeCl3：________ HCl： ________ H2SO4：_______ NaOH：_______ Ba(OH)2 _______
【总结】从电离的角度概括酸、碱、盐的本质
物质 酸 碱 盐
概念
举例
自主探究： 什么是电解质？ 什么是非电解质？
思考：怎样判断某个化学物质是不是 电解质？
练习1、判断下列说法是否正确，错误的 给出原因 （1）NaCl溶液是电解质。 （2）电解质都是化合物，化合物也都是 电解质。 （3）酸碱盐都是电解质。
（4）在水溶液或者熔融状态下可以导电
的物质就是电解质。
（5）在水溶液和熔融状态下都能导电的
化合物才是电解质。
（6）因为BaSO4不溶于水，所以它不是 电解质。
（7）CO2、SO2溶于水能导电，所以CO2、 SO2是电解质。
练习2、下列常见物质中 ①Cu ②NaCl晶体 ③NaHSO4晶体 ④SO3 ⑤H2SO4溶液 ⑥酒精 ⑦ NaOH晶体 ⑧石墨，属于电解质的 是______________。
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离
根据初中所学知识，下列物质：① 盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、 ④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶 液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3， 其中可以导电的有_______________。
思考：以上可以导电的物质中，导电 的微粒是什么？