酸碱盐在水中的电离
高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离
电离
某物质的溶液
2、电离方程式：
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 NaCl=Na++ClMgCl2= Mg2++2Cl-
NaOH= Na++OH练习: H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
⑵.酸、碱、盐的电离方程式 HCl =H++Cl++NO =H HNO3 3 +＋SO 2=2H H2SO4 4 Ba(OH)2=Ba2++2OHNaOH=Na++OHKOH = K++OH-
CuSO4=Cu2++SO42NH4Cl=NH4++Cl-
⑶酸、碱、盐的定义（本质）
酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是 OH 离子的化合物。 盐：凡电离时生成金属阳离子（或 + NH4 ）和酸根阴离子的化合物。
［巩固练习］ 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 ２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的 电解质是 （ ） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．SO3 ３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
练一练： 1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ D 解质的是（ ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4
C ），均为强电B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇) NH4Cl
酸碱盐在水中的电离
酸碱盐在水中的电离
提起酸碱盐，许多人都会感到陌生，但它们是日常生活中比较常见的物质。
酸碱盐是
指在碱性和酸性水环境可以被完全分解的基本化合物。
它们的核心成分是能够与水或其他
溶剂发生加成或分解反应，产生离子的元素组成，而这种发生的反应又被称为“电离”反应，也就是说，在水中，酸碱盐在发生电离的过程中，会生成离子，这个过程被称为“在
水中的电离”。
在水中，酸碱盐将能够分解为两类离子性物质：正离子和负离子，分别由一组氢离子
和一组碳离子组成，当中氢为正电荷，而碳带负电荷，即正负离子，正离子因由氢离子组成，而氢离子在水中很容易溶解，排异现象又称作“氢化”，而负离子则在水中易于溶解，即“碳化”。
在水中，酸碱盐在发生电离的过程中，它们将会分解为具有电荷的离子，以及不带电
荷的离子，但是，如果把酸碱盐加入水中，它们又会发生变化吗？这其实也依赖于酸碱盐
的种类，而且这个变化也是具有不同层级也大小。
比如，一种能够在溶解过程中产生正离
子的酸碱盐，就会将水变成弱酸性或弱碱性，因为水中的离子会变成正负的，即氢离子变
成正离子，而碳离子变成负离子，从而形成强的可以用来衡量溶液的碱酸性的概念，即碱
度（PH），也就是溶液的酸碱性水平，一般来说，弱酸性的溶液的碱度在6-7之间，而弱
碱性的溶液的碱度也是在6-7之间。
尽管酸碱盐在水中电离的行为可以形成强碱性和强碱性溶液，但不容忘记的是，这只
是暂时的状态，当离子消隐，酸碱盐将会被溶解，从而使水降低强碱性和强碱性，值得注
意的是，不同密度的水有一定的程度是由不同密度的酸碱盐或其他物质的溶解构成的，而
在这种背景下，上述的酸碱定理就是非常有用的，可以帮助人们更好的测量溶液的酸碱性。
酸碱盐在水溶液里的电离
酸碱盐在水溶液中的电离知识点回顾一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
如NaCl、KOH、H2SO4等。
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
如酒精、蔗糖。
3、电解质与非电解质的比较（1）物质类别：均为化合物（2）性质异同：电解质是在水溶液或熔融条件下自身发生电离而导电。
非电解质是在水溶液或熔融条件下自身不能发生电离。
（3）所含物质：电解质①酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等②碱：NaOH Ca(OH)2 NH3.H2O等③盐：NaCl KNO3MgCl2 NaHSO4 NaHCO3等非电解质①非金属氧化物：SO2 SO3 CO2 CO等②非酸性气态氧化物：NH3③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、CH2O等注：①电解质与非电解质的物质前提必须是纯净物中的化合物，所以HCl是电解质，而盐酸既不是电解质也不是非电解质。
②化合物具备下列条件之一便是电解质：a.在水溶液里导电，b.在熔融状态下导电（可以用来区分共价化合物和离子化合物）。
③CO2等非金属氧化物溶于水所得溶液能导电，但导电的离子是CO2+H2O= H2CO3生成的H2CO3电离出的离子，而不是本身电离出的离子，所以CO2属于非电解质。
二、电解质的电离（1）电离：电解质溶于水或受热融化时，离解成自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式：表示化合物电离成离子的式子，如NaCl=Na++Cl-HCl=H++ Cl- H2SO4=2H++ SO42-注：①电解质的电离是受溶剂分子或热能的作用而发生的，而不是电流作用发生的。
②书写电离方程式时，也要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
③酸式盐在书写电离方程式时：a、若在水溶液中，弱酸的酸式酸根不能拆开写，如NaHCO3=Na++ HCO3-；强酸的酸式酸根要拆开写，如NaHSO4= Na++ H+ +SO42- b、若在熔融状态下，弱酸的酸式酸根和强酸的酸式酸根均不能拆开。
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》ppt
电离平衡的概念
电解质
在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物。
电离
电解质在溶液中会离解成自由移 动的离子，产生电解质分子和离 子的动态平衡过程。
电离平衡
当电解质离解达到动态平衡时，溶 液中电解质离子浓度保持不变的状 态。
电离平衡的影响因素
温度
温度升高，电离程度增大，因为 离子运动速度加快，离子碰撞次 数增多。
电离过程中，水合离子取代了原来的分子或离子，因此 溶液中分子或离子的数目减少。
酸碱盐的电离历史与发展
酸碱电离理论的发展经历了三个 阶段：Arrhenius阶段、 Brønsted-Lowry阶段和Lewis阶 段。
Arrhenius阶段认为酸是解离出 氢离子，碱是解离出水合氢离子 ；Brønsted-Lowry阶段认为酸 是解离出氢离子，而碱是接受氢 离子；Lewis阶段则认为酸是解 离出质子（H+），而碱是接受 质子。
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》 ppt
xx年xx月xx日
目 录
• 酸碱盐的电离概述 • 酸碱盐的电离过程 • 酸碱盐的电离反应 • 电离平衡与影响因素 • 电离与生活环境 • 电离实验与探究
01
酸碱盐的电离概述
酸碱盐的电离定义
酸碱盐的电离是指构成它们的分子或离子在 水分子的作用下，发生解离并形成正、负离 子的过程。
物质溶解性判断
根据电离平衡原理，可以判断物质在 水中的溶解性以及溶解度大小。
化学反应速率影响
电离平衡可以影响化学反应中离子的 有效浓度，从而影响化学反应速率。
05
电离与生活环境
电离与环境保护
酸碱废水的处理
大气污染的治理
土壤污染的修复
酸碱废水是电离作用的重要应用之一 ，通过调节废水的pH值，可以促进废 水中污染物的沉淀和去除。
人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案
人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教学内容及解析内容：引见电离、电解质的概念以及罕见酸、碱、盐电离方程式的书写。
解析：本节内容在教材中承上启下。
上节讲了物质的分类，这节就依据化合物在水溶液中或熔融形状下能否导电将其分为了电解质和非电解质。
并且引见了电解质、电离和电离方程式，使先生从电离的角度看法酸、碱、盐实质，为下节讲离子反响及其发作条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是注重化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来看法，是为看法电解质电离进程和离子反响效劳的，并没有引见强、弱电解质的概念〔这局部知识将在选修四中学到〕，教学中不可过于加深拓宽。
因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度看法酸碱盐的实质。
难点是看法电解质及其电离的进程。
二、教学目的及解析目的：1、看法电离、电解质的概念；2、能用电离方程式表达罕见、典型的电解质在水溶液中的电离；3、能从电离实际的角度看法酸、碱、盐；解析：经过探求食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀盐酸的导电性实验创设教学情形，引导先生提出效果；经过先生的自主探求、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，看法电解质的电离进程；经过先生的练习，引导先生反思以加深对概念的了解运用，初步学会电离方程式的书写技艺；经过引导先生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的实质，培育先生运用所学知识剖析效果，处置效果的才干。
在整个教学进程中都是教员启示引导先生经过探求去获取知识，训练思想，加深他们对所学知识的了解和运用。
三、教学效果诊断剖析先生在初中化学中已接触过溶液的导电性实验，并经过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指点先生运用知识迁移来看法电解质及其电离，并从电离的角度看法酸碱盐的实质，引导先生构成迷信的思想方法。
同时，先生入手才干还在构成进程中，要培育先生经过〝练〞来深化了解，掌握技艺，构成练后反思的良好学习习气。
必修一2.2.1酸碱盐在水中的电离
常见酸 是电解质，蔗糖、酒精为非电解质 为非电解质。 ③ 常见酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
等物质难溶于水， 难溶于水 ④ BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3等物质难溶于水， 、 可是它们溶解到水中的部分是完全电离 水中的部分是完全电离的 可是它们溶解到水中的部分是完全电离的，所以他们 是电解质。 是电解质。
注意: 注意
书写下列物质的电离方程式： 书写下列物质的电离方程式： H2SO4、Na2SO4、HNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
H2SO4 == H+ + SO42HNO3 == H+ + NO3NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42Na2SO4 == 2 Na+ + SO42BaCl2 == Ba2+ + 2ClNaHCO3 == Na+ + HCO3-
== H+ +
Cl-
电离方程式书写时的要点： 电离方程式书写时的要点：
1、质量、电荷要守恒；2、原子基团不可拆。 、质量、电荷要守恒； 、原子基团不可拆。 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆； 等原子团不能拆； HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
认识电解质时应该注意的一些问题： 认识电解质时应该注意的一些问题：
电解质应是化合物而不是单质 化合物而不是单质。 ① 电解质应是化合物而不是单质。 电解质应是在一定条件下本身电离而导电 化合物。 本身电离而导电的 ② 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
溶于水能导电是因SO 反应生成了H 例如 SO2溶于水能导电是因 2与H2O反应生成了 2SO3， 反应生成了 能够电离而非SO 本身电离，所以SO 不是电解质。 是H2SO3能够电离而非 2本身电离，所以 2不是电解质。
酸碱盐在水溶液中的电离
常见的弱电解质有哪些?
（1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等
思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?
化合物
酸电解质 非碱盐电解质
ห้องสมุดไป่ตู้
氧化物
混合物
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质
Ø 常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
Ø 常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： CH4、NH3等 部分有机化合物：蔗糖、酒精、葡萄糖等
优化探究：学生用书P21开放课堂 离子浓度大小与导电性强弱关系的探究
总结：
一、电解质和非电解质 1、电解质 2、非电解质 电解质和非电解质的判断
二、电解质的电离 1、电离(注意电离条件) 2、电离方程式的书写 3、酸碱盐的定义 4、电解质的电离与导电的关系 5、溶液导电性的影响因素
1、酒精、H2SO4、BaSO4、食盐水、碳酸、蔗糖、 铝、CO2、水、NH4Cl 电解质： H2SO4、BaSO4、碳酸、 NH4Cl 非电解质： 酒精、蔗糖、 CO2 既不是电解质又不是非电解质的是：食盐水、铝
★注意
1、概念中的“或”、“和”、“化合物”，二者都是化合 2、化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身 电离出离子，否则不是电解质。
①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质。 ②Na2O、CaO、Na2O2等离子型氧化物，它们溶于水 后电离出来的自由离子不是自身电离的，但由于它们在 熔化时能自身电离，所以它们是电解质。
高一化学 221 酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。
拓展延伸
一、电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型
酸：H2SO4、H2CO3
碱：NaOH、NH3·H化物：Na2O水
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
二、电解质的判断
(1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。
(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。
物质
NaCl固体
NaCl溶液
KNO3
固体
KNO3溶液
NaOH
固体
NaOH溶液
蔗糖
溶液
磷酸溶液
酒精溶液
能否
导电
【思考】为什么硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液不能导电？
聆听、思考、讨论
通过介绍，引入主题
基础梳理
【引导学生阅读教材，思考、整理】
【板书】酸、碱、盐在水溶液中的电离
总结归纳
结束新课
我们这节课学习了电解质与非电解质概念理解，重点讨论了酸、碱、盐在水溶液中的电离；请课后整理教学案，并预习离子反应的发生条件及应用。
聆听
通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。
板书设计
课题：酸、碱、盐在水溶液中的电离
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写出下列物质在水溶液中的电离方ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 式
NaCl：________ FeCl3：________ HCl： ________ H2SO4：_______ NaOH：_______ Ba(OH)2 _______
【总结】从电离的角度概括酸、碱、盐的本质
物质 酸 碱 盐
概念
举例
自主探究： 什么是电解质？ 什么是非电解质？
思考：怎样判断某个化学物质是不是 电解质？
练习1、判断下列说法是否正确，错误的 给出原因 （1）NaCl溶液是电解质。 （2）电解质都是化合物，化合物也都是 电解质。 （3）酸碱盐都是电解质。
（4）在水溶液或者熔融状态下可以导电
的物质就是电解质。
（5）在水溶液和熔融状态下都能导电的
化合物才是电解质。
（6）因为BaSO4不溶于水，所以它不是 电解质。
（7）CO2、SO2溶于水能导电，所以CO2、 SO2是电解质。
练习2、下列常见物质中 ①Cu ②NaCl晶体 ③NaHSO4晶体 ④SO3 ⑤H2SO4溶液 ⑥酒精 ⑦ NaOH晶体 ⑧石墨，属于电解质的 是______________。
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离
根据初中所学知识，下列物质：① 盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、 ④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶 液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3， 其中可以导电的有_______________。
思考：以上可以导电的物质中，导电 的微粒是什么？