2014年全国化学优质课比赛-酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
酸碱盐在水溶液中电离教学设计
酸碱盐在水溶液中电离教学设计教学设计：酸碱盐在水溶液中的电离一、教学目标：1.理解酸碱盐在水溶液中的电离现象。
2.掌握酸碱盐在水溶液中的电离方程式。
3.能够根据化学方程式判断酸碱盐的电离程度。
二、教学准备：1.实验器材：硫酸铜、氢氧化银、氯化铜、氯化银等。
2.实验药品：硫酸、氢氧化钠、氯化铵等。
3.实验器材：滴定管、试管、玻璃棒等。
三、教学过程：1.引入活动（10分钟）：为了引导学生思考，可以通过提问的方式进行。
教师：在生活中我们经常遇到酸碱盐，你们能说出一些常见的酸碱盐是什么吗？学生：醋、柠檬汁是酸，苏打水、肥皂水是碱，盐是盐。
教师：那么，酸、碱和盐在水溶液中会发生什么变化呢？学生：酸会变酸溶液，碱会变碱溶液，盐会溶在水中。
2.实验活动（30分钟）：引导学生进行以下实验活动。
实验1：酸的电离材料：硫酸铜，水操作：将硫酸铜的适量固体加入试管中，并加入少量的水，观察其变化。
实验2：碱的电离材料：氢氧化钠，水操作：将氢氧化钠的适量固体加入试管中，并加入少量的水，观察其变化。
实验3：盐的电离材料：氯化铜，氯化银，水操作：将氯化铜、氯化银的适量固体分别加入试管中，并加入少量的水，观察其变化。
实验过程中，要引导学生观察并记录实验现象和所使用的物质。
3.实验结果分析（20分钟）：根据实验结果，进行现象分析和交流。
教师：你们在实验中观察到了什么现象？可以通过这些实验结果得出什么结论呢？学生：硫酸铜和氢氧化钠溶解在水中的时候，会产生带电的离子，这是因为它们发生了电离。
教师：那么，酸、碱和盐分别是如何电离的呢？我们可以通过化学方程式来表示。
学生：酸电离产生H+离子，碱电离产生OH-离子，盐在水溶液中产生阳离子和阴离子。
4.经典实例探究（30分钟）：教师通过给出一些经典的实例，让学生发现化学方程式和电离程度的规律。
例子1：硫酸、氯化铵、硝酸钠等的电离方程式和电离程度。
例子2：稀盐酸和浓盐酸的电离程度。
5.拓展应用（20分钟）：教师组织学生进行一些拓展应用的讨论和实际操作。
高中化学_酸碱盐在水溶液中的电离教学设计学情分析教材分析课后反思
《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计【教学目标】1.知识与技能（1）通过对物质导电性的分析，从宏观、微观、化学符号三个水平上建立对电离的认识。
（2）初步了解电解质的概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质（3）学会常见的酸碱盐电离方程式的书写2.过程与方法（1）化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，运用实验，让学生体验、探究概念的形成及发展过程。
（2）化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑，启发学生逻辑思维，从微观的角度认识物质，从本质上认识、把握现象发生的原理。
3.情感态度价值观学生能从科学的角度认识生活中的日常现象，将知识学以致用，科学的探究认识物质变化的本质，掌握科学研究的基本方法，从而具备提升自身的创新能力和终身学习的动力。
【重点难点】1.了解电解质的概念并学会判断物质是否为电解质（重点、难点）2.了解酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件3.会书写电解质的电离方程式（重点）教学过程【引入】上节课我们学习了物质的分类，知道树状分类下化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物，知道了物质的分类，化合物中的这些物质又有哪些性质特点，比如我们酸碱盐的水溶液有什么特点？带着这一问题我们一起走进本节课来学习有关酸、碱、盐在水溶液中电离。
【板书】酸、碱、盐在水溶液中的电离【讲述】先来思考生活中这一现象，生活中我们能否在大汗之后直接用手触碰电器呢？显然不能，因为？对汗会导电，会发生触电事故。
那么汗液中起到导电的关键物质是什么？盐分，氯化钠。
氯化钠是不是在所有状态下都会导电？接下来我们通过三个探究实验，分别对不同状态下氯化钠导电性进行测试，分别有固体氯化钠，熔融氯化钠以及氯化钠水溶液。
接下来以小组的形式自主探究三个实验，仔细观察指针的偏转情况，得出怎样的结论？【学生】交流分享实验。
得出结论1：氯化钠固体不导电。
结论2：熔融氯化钠导电。
结论3：酸碱盐的水溶液导电，有机化物水溶液不导电。
【教师】及时肯定学生的实验情况。
酸碱盐在水溶液中的电离教案
酸碱盐在水溶液中的电离教案年级：高中一年级科目：化学主题：酸碱盐在水溶液中的电离教学目标：1. 了解酸、碱和盐在水溶液中的电离过程。
2. 掌握如何根据化学方程式预测酸碱盐在水溶液中的电离产物。
3. 理解酸碱溶液的pH值及其与电离程度的关系。
教学步骤：1. 导入（5分钟）- 引入酸碱盐的概念，问学生大家对酸、碱和盐的电离过程有何了解。
2. 理论讲解（15分钟）- 解释酸、碱和盐的定义和特性。
- 讲解酸碱盐在水溶液中的电离过程，以HCl、NaOH和NaCl为例，给出相应的离子方程式。
3. 实验演示（15分钟）- 进行酸碱中和实验，观察酸和碱溶液的变化，解释中和反应的发生原理。
- 通过PH试纸测试酸、碱和盐溶液的酸碱性，并讨论水溶液中的pH值与电离程度的关系。
4. 练习（15分钟）- 分发练习题，要求学生根据化学方程式预测酸碱盐在水溶液中的电离产物，并解释其电离程度。
5. 总结（5分钟）- 总结酸碱盐在水溶液中的电离过程及其与pH值的关系。
- 强调电离程度对酸碱溶液的酸碱性及化学反应的影响。
6. 拓展（5分钟）- 给学生介绍其他常见酸碱盐的电离过程，并引导学生继续探索酸碱溶液的性质和应用。
教学评估：- 观察学生在实验环节的参与和对酸碱盐电离过程的理解程度。
- 提问学生关于电离产物和pH值的问题，并解答错误观点。
教学延伸：- 组织学生进行更复杂的酸碱溶液实验，例如测定酸碱溶液的浓度。
- 引导学生了解酸碱中和反应在生活中的应用，例如家庭清洁剂的制作等。
酸碱盐在水溶液中的电离 教案
酸、碱、盐在水溶液中的电离教学目标 一、知识目标1．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．了解电解质和非电解质的概念。
3．培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
二、能力目标1．通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。
2．引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。
三、情感目标1．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2．培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3．对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重点 电解质的概念。
教学难点1．电解质的概念。
2．电离方程式书写教学过程一、新课导入不用湿手扳开关、换灯泡，插、拔插头，不站在潮湿的桌椅上接触火线……初三物理用电安全。
为什么？二、新课教学 第二节 离子反应(一)酸、碱、盐在水溶液中的电离探究实验1：溶液的导电性1、NaCl 晶体的导电性2、水的导电性3、NaCl 溶液的导电性实验现象：思考交流1：为什么同种物质的溶液能导电，而固体却不能？动画演示NaCl 在水中的电离情况。
解释NaCl 溶液的导电性：虽然NaCl 固体中有阴、阳离子，但不能自由移动，而在溶液中NaCl 固体发生了电离，产生了能够自由移动的离子。
（板书）1、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
思考交流2：1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？2.NaCl 溶液、 NaOH 溶液能导电，那么它们是电解质吗？3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？4．CaCO 3，BaSO 4，AgCl 的水溶液几乎不能导电，但是在熔融下可以导电，它们是电解质吗？ NaCl 晶体 水 NaCl 溶液现象5．CO 2溶于水可以导电吗？是否是电解质？分析：① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物(属于纯净物)。
而Cu 则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，溶液都是混合物。
“酸碱盐在水溶液中的电离”教案
酸碱盐在水溶液中的电离【教材分析】本节是学生学习离子反应和离子方程式的起始课，从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看有承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质上分析化学反应的必备技能。
学好这一内容能揭示化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离的初步知识，又为以后的内容做好铺垫。
【教学目标】1、知识与技能（1）了解电解质的含义，并能分辨电解质，非电解质。
（2）了解电解质导电的原因，会书写电离方程式（3）能从电离的角度认识酸碱盐。
2、过程与方法（1）通过类比，理解电解质和非电解质的区别（2）通过类比分析，从电离的角度得出酸碱盐的概念3、情感态度与价值观（1）通过概念的学习，形成严谨的科学态度（2）发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点、难点】重点：电解质以及非电解质的概念，以及从电离的角度从新定义酸、碱、盐难点：对电解质和非电解质概念的理解以及从电离的角度从新理解酸、碱、盐【教具】PPT【教学过程】引入新课：【知识回顾】：根据初中所学的导电知识，判断H2SO4BaCl2、酒精，氢氧化钠，碳酸钠、氯化钠六种物质水溶液的导电性。
图略学生很容易看出H2SO4,BaCl2,Ba(OH)2,Na2CO3,NaCl这几种物质的水溶液导电。
【说明】BaCl2,Ba(OH)2,Na2CO3,NaCl不光在水溶液中能导电，而且固体加热至融化也能导电（也就是熔融状态下能导电）2，根据导电性的差异，引出电解质和非电解质的概念电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
（需强调“或”“和”以及“化合物”）结合前面的分类，对电解质和非电解质做系统的区分3、三个小思考1，铜片、锌片能导电，它们是电解质吗？（不是）小结：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2，CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？（不是）CO2 + H2O = H2CO3，该溶液能导电是因为生成的H2CO3，而不是CO2本身。
酸碱盐在水溶液中的电离教案
《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教案
【电解质和非电解质的举例】
【练习】
【注意事项】（1）电解质导电的做笔记
【课程总结】
板书设计
酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、电解质与非电解质
1.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质
2.在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质
二、电解质的电离
1.电离：电解质在水溶液或熔融状态下能离解自由移动的离子
2.电离方程式：NaCl=Na++Cl-
3.酸碱盐电离
（1）电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
（2）电离时生成的阴离子全部是OH-化合物
(3) 电离时生成的金属阳离子或铵根和酸根的化合物
三、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液能完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液部分电离的电解质。
高中化学《酸、碱、盐在水溶液中的电离》优质课教学设计、教案
教学设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）酸碱盐在水溶液中的电离一、教学内容分析本节内容在教材中承前启后。
通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。
为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
二、教学目标知识与技能：1、了解电离、电解质的概念。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。
3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。
过程与方法：1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。
2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
情感、态度和价值观：1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。
2、养成良好的科学方法和学习习惯。
三、教学重点难点重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点：认识电解质及其电离的过程。
四、仪器与药品6v 学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。
五、课时安排一课时六、主要教学过程【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离展示氯化钠固体，观察外观性质，所含微粒。
预测氯化钠具有。
设计实验方案对预测进行验证。
探究活动一：物质的导电性及其原因【实验探究】物质的导电性【问题探究】NaCl 溶液导电性原因研究动画显示NaCl 溶于水离解过程：NaCl 溶于水离解成和。
离 子动画显示 KNO 3 受热熔融离解过程：KNO 3 受热熔融离解成和 。
酸碱盐在水溶液中的电离教案设计
（二）电离
1、定义：电解质在水溶液或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程
2、电离方程式：用化学符号表示电解质电离成自由移动的离子的过程；如
NaCl = Na++Cl—
3、强电解质和弱电解质
教学主案（教学内容）
教学辅案
活动
[引入新课]在上课前我们先来看一则新闻：2009年的6月份，仅仅这一个月内，在深圳市的宝安区，就有5人因为触电而身亡。频繁发生的触电现象引起了市民的恐慌，专家们也在第一时间分析了其中的原因:
1.由于高温、暴晒等因素，一些电器、线路容易发生老化，长期不检修就会出现短路、漏电等现象。
[板书]二、电离
1、定义：电解质在水溶液或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程
2、电离方程式：用化学符号表示电解质电离成自由移动的离子的过程；如
NaCl = Na++Cl—BaCl2= Ba2++ 2Cl—
3、离子方程式的书写：化学式=阳离子+阴离子
注意：（1）离子团不能拆分
（2）遵守质量守恒和电荷守恒
[提高练习]
1、下列说法正确的是（）
A．铜能导电，所以铜是电解质。
B．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质。
C．乙醇和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以乙醇是非电解质
D．不能导电的化合物一定不是电解质。
2、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）
A.乙酸B.酒精C.食盐D.氨气
[练习]写出下列几组物质的电离方程式
第一组第二组第三组
HCl NaOH KCl
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《酸碱盐在水溶液中的电离》教案
昆明第一中学
一.教学目标：
（一）知识与技能：
1、学会电解质的概念，并会判断电解质。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。
3、从电离的角度学习酸、碱、盐的定义。
（二）过程与方法：
1、以铜导电的原因分析为示例, 引导学生探究、讨论和交流，从微观角度认识微粒间的相互作用，得出电离的概念。
2、通过分组实验探究，得出电解质和非电解质概念，并能初步判断电解质和非电解质。
3、从电离的角度重新认识并总结归纳酸碱盐的定义。
（三）情感、态度和价值观：
1、通过验证型实验和探究型实验的开展，培养学生科学探究、合作学习的能力；激发学生学习化学的兴趣。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、联系生产生活，学以致用。
4、关注社会，增强为人类文明和社会进步而努力学习的责任感和使命感。
二、教学重点、难点
重点：电解质的概念，电离方程式的书写
难点：电解质和非电解质的判断
三、教学方法
讲授、探究、比较、类比、假说、分组实验、合作交流讨论等
四、教学用品
分组实验用品:微型溶液导电实验器、50ml烧杯、1mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、1mol/L Na2CO3、1mol/L KNO3、CCl4、100ml烧杯、洗瓶
教师演示实验用品：导电性实验装置全套、微型溶液导电实验器、蒸发皿、铁三角、坩埚钳，固体NaCl、固体KNO3、蒸发皿、铜丝
五、教学过程
【引入】同学们，你们知道有哪些物质会导电？
金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液……
【实验演示】Cu能导电，灯泡发光
【提问】Cu为什么会导电？
因为Cu中存在自由电子，其在外接电场的作用下，定向移动形成电流，所以灯泡发光。
【总结要点】①电子②自由移动
【实验演示、情境创设】展示一个番茄实物。
提问：番茄能导电吗？
实验探究的现象及结论：灯泡发光，导电。
那么，番茄导电的原因是什么呢？让我们一起通过本节课的探究学习，找到答案。
【复习提问】纯净的蒸馏水导电吗？不导电。
【实验演示】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。
NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。
（将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）
KNO3固体导电吗？类比NaCl固体，不导电。
熔融态KNO3导电吗？探究结论：导电。
NaCl溶于水时发生了什么样的变化呢？走进微观世界
【投影】NaCl的微观结构和H2O的微观结构
【讲解】NaCl由Na+和Cl-组成，红色小球代表Na+，带正电，白色小球代表Cl-，带负电，NaCl固体中Na+和Cl-紧密堆积在一起，离子不能自由移动。
H2O分子中没有离子，其中的氧是-2价，氢是+1价，靠氧的这一端显出一定的负电性，靠氢的这一端显出一定的正电性。
【设疑】当两个物质相遇时发生了什么呢？请同学们小组合作，阅读教科书p30页图2-9，从微观的角度,结合Cu导电的原因分析：为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液导电？【回答】1、水分子使通过电性作用使钠离子和氯离子脱离了固体表面，变为可自由移动的钠离子和氯离子，所以导电。
2、NaCl固体不导电的原因是离子不能自由移动。
3、水分子包围在钠离子和氯离子周围（注意：水分子的朝向不同），形成水合钠离子和水合氯离子。
【知识迁移】同理，同学们再来解释一下熔融态KNO3导电的原因
KNO3在熔融态产生了可以自由移动的离子。
【小结】导电的原因可以总结为带电微粒+自由移动。
简单说为“电”+“动”
【讲解】我们把化合物在水溶液或熔融态产生具有可自由移动的离子的过程，称为电离【投影】1、电离：化合物在水溶液或熔融态产生具有可自由移动的离子的过程
【过渡】那么化合物是否都能电离呢？
【分组实验】判断下列物质能否电离
【讲解】我们发现化合物有的可以电离有的不能电离,现在，我们运用前面所学的分类方法，根据化合物是否能电离这一标准将其进行分类：
【板书】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
2、化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物
【练习1】下列物质中①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，④稀硫酸，
⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨液态氯化氢，⑩乙醇（1）属于电解质的有：（填编号，下同）
（2）属于非电解质的有：
（3）能导电的物质有：
（学生完成题目后，再完成对物质分类的贴图）
【讲评】结合树状分类图提升总结分类方法在解题分析方法中的应用
在解决这类题目的时候注意
（1）无论是电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）我们还可以用物质分类来对电解质和非电解质进行判断。
电解质主要包括：酸、碱、盐等。
（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。
（4）能导电的物质不一定是电解质。
电解质不一定导电，需要在水溶液或熔融状态才能电离而导电。
【过渡】电解质的电离怎么表达？
【投影】电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。
NaCl = Na＋+ Cl-
【板书】3、电离方程式
【练习】写出H2SO4的电离方程式H2SO4 ＝2H+ + SO42-
【讲解】硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子，注意离子数目和原子团不拆
【练习2】写出下列物质的电离方程式（投影核对）
H2SO4 ＝2H+ + SO42-
HCl ＝H+ + Cl-
HNO3＝H+ + NO3-
NaOH ＝Na+ + OH-
KOH ＝K+ + OH-
Ba(OH)2 ＝Ba2+ + 2OH-
Na2CO3 ＝2Na+ + CO32-
NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42-
NH4Cl ＝NH4+ + Cl-
【师生共同讨论】书写注意事项
1、原子团不能拆开。
例如：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+
2、两大守恒。
（原子守恒、电荷守恒）
【归纳】从电离方程式归纳出：
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
【过渡】今天我们所学的知识与生活中的一些知识有什么联系吗？
【投影】生活中的化学1
《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
人的皮肤有汗液，主要成分是NaCl
【投影】生活中的化学2
通过我们这节课共同的学习与讨论，现在你能尝试着说说番茄导电的原因吗？（番茄中富含维生素C、维生素B1、有机酸等多种电解质，富含水分）
【课堂交流】我学到了什么知识？我用到了哪些学习化学的方法？
我们小组同学表现怎样？我还有一些启发和想法是？
【总结】从三维目标的角度来总结整堂课
六.板书设计：
【主板书】
第二章第二节离子反应
酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
2、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
化合物
非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物
3、电离方程式
4、酸、碱、盐的定义
【副板书】
【探究一】NaCl水溶液、熔融态KNO3 导电的原因
结论: “电”+“动”
【探究二】能电离的化合物
结论: 酸、碱、盐……
2014年9月23日。