苏教版高中化学选修三专题综合检测(三)

专题综合检测(三)一、选择题(本题共包括15小题，每小题3分，共45分)1．瑞典皇家科学院将2003年诺贝尔化学奖授予在水通道细胞膜(疏水性跨膜多肽类物质)研究方面作出开创性贡献的两位美国科学家。

如图显示水分子通过膜通道的中部时水分子发生旋转，从而破坏了水分子因氢键形成的网状结构，阻止了质子利用氢键网格跳跃前行的可能。

下列关于水通道膜说法错误的是()A．水分子和离子都能自由通过水通道膜B．膜通道是一种特殊结构的蛋白质C．上述题干中的“质子”是指H＋D．水通道膜广泛存在于动植物和微生物中解析：选A。

由信息知水通道是多肽类蛋白质；水分子不能自由通过水通道膜。

2．下列叙述正确的是()A．共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构B．通过共价键形成的分子一定是共价化合物C．共价化合物中可能含有离子键D．微粒间通过共价键形成的晶体，具有很高的熔、沸点解析：选D。

A不正确，如HCl分子中的氢原子最外层只有2个电子；B不正确，有可能是单质；C不正确，若含有离子键一定是离子晶体；D正确，微粒间通过共价键形成的晶体为原子晶体，原子晶体熔、沸点高。

3．(2011年河北承德高二五校联考)下列说法中正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：选B。

冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故A项错误。

原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，故B项正确。

分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性，所以C、D项错误。

4．下列有关晶体的说法中，正确的是()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．原子晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键解析：选B。

分子间作用力的大小决定分子的物理性质，而分子的稳定性则取决于化学键的强弱，故A项错误；氢键虽然有方向性和饱和性，但它属于分子间作用力，不是化学键，所以C项错误；D项中如晶体Si，均为非极性共价键，故错误。

5．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是() A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和碘解析：选B。

由题干知，BN为原子晶体，熔化时克服的是共价键，因此，符合条件的必须也是熔化时破坏的是共价键，即为原子晶体，故B正确。

6．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是()A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B ．C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料C ．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D ．单晶硅常用于制造光导纤维解析：选A 。

B 项，C 60属于分子晶体；C 项，纤维素乙酸酯不是天然高分子材料；D 项，二氧化硅常用于制造光导纤维。

7．(2011年广东梅州高二阶段性诊断考试)将SiCl 4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH 2)4。

将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si 3N 4)固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。

则氮化硅所属的晶体类型是( )A ．原子晶体B ．分子晶体C ．离子晶体D ．金属晶体解析：选A 。

该物质是一种耐高温、耐磨材料，由此可以推出其固体硬度高，因此该物质为原子晶体。

8．某晶体的一部分如下图所示，这种晶体中A 、B 、C 三种粒子数之比是( )A ．3∶9∶4B ．1∶4∶2C ．2∶9∶4D ．3∶8∶4解析：选B 。

这是个三棱柱结构，顶点占112，水平棱上占14，竖直棱上占16，面上占12，内部占1。

故A 、B 、C 三种粒子数之比为(6×112)∶(6×14＋3×16)∶1＝1∶4∶2。

9．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是( )A ．铝、钠、干冰B ．金刚石、碳化硅、晶体硅C ．碘化氢、溴化氢、氯化氢D ．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳解析：选B 。

分子晶体的熔点由分子间作用力决定，离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔点由键能决定，A 、C 、D 三项中均有分子晶体，故选B 。

10．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )表述Ⅰ 表述ⅡA 在水中，NaCl 的溶解度比I 2的溶解度大 NaCl 晶体中Cl －与Na ＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下，CH 4分子比PbH 4分子稳定性高 Pb 的原子半径比C 的大，Pb 与H 之间的键能比C 与H 间的小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P 4O 10、C 6H 12O 6溶于水后均不导电 P 4O 10、C 6H 12O 6均属于共价化合物解析：选B 。

A 选项中，NaCl 溶于水是离子晶体的特性，I 2是非极性分子溶解度小；B 选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C 中形成化合物不一定是最高价或最低价化合物，所以不与最外层电子数呈因果关系；D 选项P 4O 10溶于水生成电解质，可以导电，C 6H 12O 6溶于水不导电，故表述Ⅰ不正确，Ⅰ和Ⅱ不存在因果关系。

11．(2011年福建莆田高二质检)如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A 、B 两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。

下列说法不．正确的是( ) A ．该化合物的化学式是Al 2Cl 6B ．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键解析：选B。

由A、B元素都在第3周期，并且所有原子最外层电子都达到8个电子的稳定结构，可知A为Cl，B为Al，故A正确；因是二聚分子，故其固态时形成分子晶体，B错，C正确；该化合物中不含离子键，只含极性共价键，D正确。

12．有关晶体结构的叙述中，错误的是()A．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键解析：选B。

观察金刚石的网状结构，找出最小的环为六元环。

在氯化钠晶体中。

每个钠离子周围都紧邻6个氯离子，每个氯离子周围都紧邻6个钠离子；每个钠离子周围都紧邻12个钠离子，每个氯离子周围都紧邻12个氯离子。

金属导电原因是存在自由电子。

分子晶体熔化时，仅分子间距离发生变化，分子没有发生变化，故不破坏共价键，而原子晶体内部原子之间彼此以共价键相连，熔化时破坏共价键。

故只有B项错误。

13．下列关于晶体的说法一定正确的是()A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：选B。

本题综合考查晶体知识，主要涉及晶体价键组成、熔点比较及均摊法来求算晶体结构，要求考生熟练掌握概念，熟悉各种典型晶体结构、合理列举事实，培养空间想象能力与分析能力。

A项分子晶体中的稀有气体仅以分子间作用力结合，无共价键存在；D项中金属Hg常温为液态，比I2、S的熔点低；B项选择一个顶点的Ti4＋，则该立方体中与其紧邻的O2－占3个，而面心上的O2－占12，顶点的Ti4＋占18，故其紧邻的O2－个数为3×8×12＝12；C项中每个硅原子连接4个氧原子。

14．下列说法正确的是()A．质子数相同的微粒一定是同种元素的原子B．任何晶体中若有阳离子，必有阴离子C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高D．分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高解析：选C。

质子数相同的微粒可能为分子，如H2O与NH3，故A项不正确；金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，B项不正确；C项中S的熔点比Hg高，C项正确；D项中N2的相对分子质量大于H2O，但H2O的熔、沸点比N2高，因为分子晶体的熔、沸点不仅与其极性大小有关，还与氢键和范德华力有关。

15．(2011年浙江绍兴高二检测)下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是()Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2 920 ℃97.8 ℃1291 ℃190 ℃2073 ℃－107 ℃－57 ℃1723 ℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高解析：选D 。

本题通过学生思维的易混淆点考查学生思维的全面性。

金属晶体中含有金属阳离子，但不属于离子晶体，A 错；在含有氢原子的共价分子中氢原子形成2个电子的稳定结构，B 错；CO 2和SiO 2分别属于分子晶体和原子晶体，C 错误；Na 的熔点低于AlCl 3，D 正确。

二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16．(9分)参考下列熔点数据来回答：物质NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/℃995 801 755 651 801 776 715 646 物质 SiF 4 SiCl 4 SiBr 4 SiI 4 SiCl 4 GeCl 4 SnCl 4 PbCl 4熔点/℃ －90.2 －70.4 5.2 100.5 －70.4 －49.4 －36.2 －15.0(1)钠的卤化物从NaF 到NaI 及碱金属的氯化物从NaCl 到CsCl 熔点逐渐________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)硅的卤化物及ⅣA 族中硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点依次________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________， 故前者熔点比后者高得多。