2017年03月10日的初中化学组卷(复兴路)

2017年03月10日的初中化学组卷（复兴路）
1．下列装置能达到实验目的是（）
2．下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是（）
3．在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产品的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（）
A．CuO CuSO4溶液Cu
B．Cu2（OH）2CO3CuSO4Cu（OH）2 沉淀
C．Fe Fe2O3Fe2（S04）3溶液
D．CaCO3CaO Ca（OH）2 KOH
4．类推是一种重要的学习方法，下列类推结论错误的是（）
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液．
A．②③④⑤B．①②⑤C．①⑤D．③④⑤
5．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）
6．小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（）
8．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（）
A．B．C．D．
9．已知：物质X与Ca（OH）2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca（OH）2=Y+Cu （OH）2↓，下列分析错误的是（）
A．X肯定不可能是酸B．X和Y的相对分子质量之差为24
C．X可能是单质，也可能是化合物D．Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2
10．（双选）下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（）
A．B． C. D.
将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 向久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
11．下列四个图象中，能正确表示对反应变化关系的是（ ）
A ．
B ．
C.
D.
向一定量稀盐酸中加水稀释 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 加热一定量的高锰酸钾固体 向盐酸和氯化镁的混合溶液中加氢氧化钾
溶液 12．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba （OH ）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（ ） A ．a 点溶液中有两种溶质
B ．b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C ．c 点烧杯内液体的pH=7
D ．d 点溶液中较多的Ba 2+、OH ﹣、SO 42﹣、H + 13．下列曲线正确的是（ ）
14．如图所示图象关系合理的是（ ）
15．将一定量的金属粉末M和锌粉加入到一定量的硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加稀硫酸，有气泡产生．关于该实验有下列说法，其中正确的是（）
①活动性比较Zn＞M＞Cu ②滤渣中一定有铜、M，可能有锌③若滤液为浅绿色，则M是铁④滤渣中一定有铜、M、锌⑤滤液中一定没有硝酸铜，可能有硝酸锌⑥滤渣中除铜外，至少还有M、锌中的一种．
A．①②④⑥B．③⑤⑥C．②③④⑥D．②③④⑤
二．填空题（共1小题）
16．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：
向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙
溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：
（1）甲是溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈色．
（2）当加入乙溶液的体积为mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．
（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）．
三．实验探究题（共3小题）
17．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）
资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．
（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？
（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．
（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．
（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．
18．按照下列图示实验探究稀盐酸的某些化学性质，回答问题．
（1）实验一发生反应的基本反应类型是；
（2）写出实验二中发生反应的化学方程式；
（3）对实验中涉及到无色溶液、无色气体、白色沉淀的有关说法中，正确的是．
A、无色溶液D显酸性
B、气体M、N都能使石灰水变浑浊
C、白色沉淀可用来鉴别硝酸钠溶液和稀硝酸
D、无色溶液D中一定含有氯化钠，可能含有氯化钙和氯化锌．
19．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，查阅资料知道，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在加热的条件下发生下列反应：H2C2O4•2H2O3H2O+CO↑+CO2↑
草酸晶体的其他性质如下：
该小组设计的装置如下：图1是加热分解装置，图2是验证分解产物的装置．
该小组称量纯碱草酸晶体的质量为10.0g，完全反应后A装置增加的质量为ag，B装置增加的质量为bg，D装置减少的质量为dg．实验过程中还能够观察到A中有液体和晶体．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是（填图1字母序号）．
（2）实验过程中A装置的U型管中有晶体产生的原因是．
（3）证明二氧化碳存在的现象是，气囊的作用是．
（4）若图1中相应的加热装置中无固体剩余且不考虑装置中残留气体质量，根据A、B、C装置的质量变化能否计算分解的草酸晶体的质量？（填“能”或“不能”）．
（5）若以D装置的质量变化计算分解的草酸晶体的质量，其结果比实际值（偏大、偏小或无变化）
21．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为．分离B中难溶物的操作Ⅰ叫．
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列（填序号）进行实验．
①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是，如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是．22．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：
（1）t1℃时a、b、c三种物质溶解度的大小顺序是．
（2）b物质接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法有．
（3）若用10%的a溶液100g稀释成5%溶液，需要加水的质量为．
（4）下列说法正确的是
A．将t2℃时c的饱和溶液降温，c的溶质质量分数变大；
B．等质量的a、b的t2℃饱和溶液降温到t1℃时，a溶液中的溶剂比b中少些；
C．c晶体中含有少量a时可以采取加适量热水溶解后，趁热过滤的方法提纯c
D．b的溶液降温后一定有b析出
E．用固体a可以配制20%的t1℃的溶液．
20．工业纯碱中含碳酸钠，也有少量氯化钠，为了测定其中碳酸钠的含量，取工业纯碱样品12.0g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液的质量为107.6g
（1）纯碱属于（酸、碱、盐）
（2）求所取该工业纯碱样品中碳酸钠的质量．
2017年03月10日的初中化学组卷（复兴路）
参考答案
一．选择题（共15小题）
1．C；2．B；3．C；4．A；5．D；6．B；7．C；8．B；9．C；10．BC；11．D；12．C；13．C；14．B；15．B；
二．填空题（共1小题）
16．氢氧化钠；蓝；9；NaCl，HCl；
三．实验探究题（共3小题）
17．；18．置换反应；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；CD；19．II；草酸晶体分解产生的水在冰水混合物中转化得到；澄清石灰水变浑浊；收集未反应的一氧化碳，防止空气污染；不能；偏大；
四．计算题（共1小题）
20．盐；
五．解答题（共2小题）
21．CaO+H2O=Ca（OH）2；过滤；②③；CaCO3；Ca（OH）2；22．b＞a=c；降低温度、蒸发溶剂、增加溶质；100g；BC；。