2014届广东清远华侨中学高三14周限时训练化学试题及答案

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14届高三上学期期中考试化学(附答案)

高三化学练习题说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。

第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。

考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。

3、可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)7．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为N AB．标准状况下，22.4 LCHCl3中含有的分子数为N AC．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2N A个Na＋D．常温常压下，71g37Cl2含有N A个37Cl2分子9．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。

Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是Array A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应10．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是A．NaN3是还原剂B．N2既是氧化产物又是还原产物C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N211．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同12．下列有关实验操作对应正确的是A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体13．过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.2molD. 0.25mol第II卷非选择题（共58分）32．（15分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。

广东省中山市华侨中学2014届高三上学期第三次模拟考试化学试卷含答案

中山市华侨中学2014届高三第三次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分,考试时间：150分钟第Ⅰ卷（选择题，共118分)相对原子质量：H─1C─l2、N─14、O─16、Na─23、Si─24、S─32、Mg─24、Na─23、Al─27、Cl─35.5一、单选题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题4分，共64分）7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是( ）A．合金材料中不可能含有非金属元素B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体8．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．H+、Na+、AlO2－、Cl－9．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( ）A．60g SiO2中含有N A个SiO2分子B．标况下，22.4L SO3的分子数为N AC．1L 0。

5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0。

5N A个Cu2＋D．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0。

4N A 10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Cl2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色B SO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnD Fe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色11．下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．硫酸铝与过量的氨水反应:Al3+ + 4OH- == AlO2—+ 2H2OB．除去铁粉中的铝：2Al + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2↑C．实验室制取Cl2的离子方程式:MnO2 + 4HCl(浓）Mn2+ + 2Cl —+ Cl2↑+ 2H2OD．浓硫酸与铜的反应：Cu + 2H2SO4（浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O12．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下（）①SiO2+ 2C Si（粗）+2CO↑②Si（粗）+2Cl2 SiCl4③SiCl4+ 2H2 Si（纯)+ 4HCl 关于上述反应的分析不正确的是A．①、③是置换反应,②是化合反应B．高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅C．粗硅中可能含有SiO2、C等杂质D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅二、双项选择题(每小题中只有两个答案是正确的,全部选对得6分，只选对一个答案的得3分，有错选或不选得零分，每题6分，共54分）22．有关下列物质说法正确的是（）A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH:Na2CO3 〉NaHCO3C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验23．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )A．实验Ⅰ:制取纯净氢氧化亚铁B．实验Ⅱ：证明非金属性强弱：S＞C＞Si ks5uC．实验Ⅲ：除去CO2中的HClD．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色,停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应第Ⅱ卷（共182分)ks5u三、非选择题30。

广东省中山市华侨中学2014届高三上学期第四次模拟考试化学试卷含答案

中山侨中2014届高三第四次模拟考试化学科试题考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分.考试时间90分钟。

注意事项:1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班号、姓名和准考号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。

2．选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在各题目指定区的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案,然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H:1 He：4 C:l2 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S:32第Ⅰ卷（选择题，共36分）一．单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分,在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求.选对的得2分，选错或不答的得0分）1．下列说法正确的是：（)A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B ．高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强C ．NO x 、CO 2、PM2.5颗粒都会导致酸雨D ．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 2．在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（）A ． Na +、Ba 2+、OH -、Cl －、B ．H +、Fe 2+、ClO －、SO 42－C ． K +、Fe 3+、C 6H 5O －、SCN －D ． NH 4+、Al 3+、SiO 32－、CO 32－3、以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是：（）A. 标准状况下，22.4L 苯含有N A 个苯分子B 。

0。

2 mol·L -1 FeCl 3溶液中含有Cl —总数为0。

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-清远市华侨中学高三模拟化学试题及答案

2014-2015学年广东省清远市华侨中学高考化学模拟试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、I﹣、、B．A g+、Fe3+、Cl﹣、C．K+、、Cu2+、D．N H4+、OH﹣、Cl﹣、考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，OH﹣、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意选项A中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．2．（4分）实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质考点：氧化还原反应的计算；氯气的实验室制法．专题：氧化还原反应专题；卤族元素．分析：在反应4HCl（浓）十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O中，HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C12，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目．解答：解：A．反应中HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C12，起到还原剂的作用，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故A正确；B．Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol×（1﹣0）=2mol，故B正确；C．每消耗1molMnO2，有4molHCl参加反应，其中起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；D．由于盐酸易挥发，则生成物中含有HCl，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，从化合价变化的角度计算转移电子的物质的量．3．（4分）有下列试剂①KSCN ②淀粉﹣碘化钾溶液③Fe ④Cu ⑤H2S⑥NH3•H2O ⑦Na2CO3溶液，和三氯化铁溶液反应时，使Fe 3+表现出氧化性的试剂有（）A．①⑥⑦B．②③④⑤C．④⑤⑥⑦D．全部考点：氧化还原反应．分析：①KSCN与三氯化铁发生络合反应；②碘化钾与三氯化铁发生氧化还原反应；③Fe与三氯化铁发生氧化还原反应；④Cu与三氯化铁发生氧化还原反应；⑤H2S与三氯化铁发生氧化还原反应；⑥NH3•H2O与三氯化铁发生复分解反应；⑦Na2CO3溶液与三氯化铁发生双水解反应．解答：解：①KSCN与三氯化铁发生络合反应，不是氧化还原反应，Fe 3+不表现出氧化性，故错误；②碘化钾与三氯化铁发生氧化还原反应，三氯化铁作氧化剂，Fe 3+表现出氧化性，故正确；③Fe与三氯化铁发生氧化还原反应，三氯化铁作氧化剂，Fe 3+表现出氧化性，故正确；④Cu与三氯化铁发生氧化还原反应，三氯化铁作氧化剂，Fe 3+表现出氧化性，故正确；⑤H2S与三氯化铁发生氧化还原反应，三氯化铁作氧化剂，Fe 3+表现出氧化性，故正确；⑥NH3•H2O与三氯化铁发生复分解反应，不是氧化还原反应，Fe 3+不表现出氧化性，故错误；⑦Na2CO3溶液与三氯化铁发生双水解反应，不是氧化还原反应，Fe 3+不表现出氧化性，故错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．4．（4分）下列实验操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用100 mL量筒量取8.5 mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度考点：计量仪器及使用方法；氯气的化学性质；溶液的配制．分析：A．氢氧化钠易潮解；B．100 mL量筒精确到1mL；C．二氧化锰与浓盐酸在常温下不反应；D．三价铁离子易水解．解答：解：A．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故A错误；B．100 mL量筒精确到1mL，无法量取8.5mL蒸馏水，故B错误；C．二氧化锰与浓盐酸在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成Cl2，并用向上排空气法收集，故C错误；D．由于FeCl3易水解生成Fe（OH）3和HCl，故配制时常将其溶于浓HCl中，以防止发生水解，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，D为易错点，注意三价铁离子易水解．5．（4分）可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解．氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解；②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成；③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2；④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸；⑤盐酸酸性强于氢硫酸．A．①②③④B．只有①②C．只有②③④D．①②③④⑤考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据判断非金属性强弱的方法：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）等知识进行判断．解答：解：①元素的非金属性越强，与氢气越容易形成氢化物，对应氢化物越稳定，故①正确；②非金属性强的元素单质可以置换非金属弱的元素单质，向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明氯气可以置换硫，硫元素的非金属性比氯元素弱，故②正确；③非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，氯气将金属氧化到高价，硫将金属氧化到低价，所以硫元素的非金属性比氯元素弱，故③正确；④判断非金属性强弱的方法：最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱），高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强，所以硫元素的非金属性比氯元素弱，故④正确；⑤盐酸酸性强于氢硫酸，二者都不是含氧酸，无法判断非金属性强弱，故⑤错误；根据分析可知，能够比较非金属性强弱的为：①②③④，故选A．点评：本题考查非金属性强弱的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度知识，注意归纳非金属性比较的常见方法即可解答，注重规律性知识的应用来解答．6．（4分）在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气然后把溶液蒸干并将残渣灼烧，得到的残渣是（）A．F eCl2、Br2、I2B．F eCl3、I2C．F e（OH）3、I2D．F e2O3考点：盐类水解的应用；铁的氧化物和氢氧化物．分析：含有FeBr2、FeI2的混合溶液中通入足量氯气，生成氯化铁与碘单质与液溴，蒸干过程中溴挥发、碘升华，此时得到氢氧化铁，然后灼烧得固体是Fe2O3．解答：解：FeBr2、FeI2与氯气反应生成了FeCl3、I2、Br2，溶液蒸干过程中，单质碘升华、溴挥发、FeCl3水解生成Fe（OH）3，灼烧得固体是Fe2O3，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意卤素单质的性质，题目难度不大．7．（6分）某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+B．B为AgI沉淀C．C中一定有Fe3+D．A一定为FeBr2溶液考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断．专题：物质检验鉴别题．分析：由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则B为AgBr，即A中含有Br﹣，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，A中含有铁元素，A 为可能含有Fe3+或Fe2+，以此来解答．解答：解：由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则B为AgBr，即A 中含有Br﹣，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，A中含有铁元素，A为可能含有Fe3+或Fe2+，A．由上述分析可知，A为可能含有Fe3+或Fe2+，故A错误；B．由上述分析可知，B为AgBr，而AgI为黄色沉淀，故B错误；C．C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，故C正确；D．A为可能含有Fe2+，B为AgBr，即A中含有Br﹣，所以A可能为FeBr2溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查无机物的推断及物质鉴别实验方案的设计等，为高频考点，明确沉淀的颜色和铁离子的检验即可解答，注意A中铁元素的存在形式是解答中的易错点，用硝酸酸化时将亚铁离子氧化为铁离子，题目难度不大．8．（6分）砹（At）属于卤族元素之一，试推测砹（At）单质及其化合物不可能具有的性质是（）A．单质砹易溶于某些有机溶剂B．A gAt是不溶于水的有色固体C．H AtO4酸性比HClO4强D．H At难溶于水，且受热很难分解考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：卤族元素．分析：砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强、非金属性最弱，再结合同主族元素性质的相似性和递变性对各选项进行判断．解答：解：A．氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，也易溶于一些非极性的有机溶剂，故A正确；B．卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水，且从AgCl→AgBr→AgI的溶解度降低，颜色加深，故B正确；C．At的非金属性小于Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以HAtO4酸性比HClO4弱，故C错误；D．在卤族元素中，砹的非金属性最弱，碘化氢不稳定易分解，砹化氢的稳定性更差、更易分解，故D错误；故选CD．点评：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意掌握元素性质的相似性和递变性，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）按要求完成下列反应方程式：（1）BaO2能与H2O生成Ba（OH）2和O2，试写出该反应的化学方程式：2BaO2+2H2O=2Ba （OH）2+O2↑．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响．请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价．（2）在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）．试写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（3）废旧电路铜板常用FeCl3溶液来进行腐蚀处理．写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．（4）铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去．试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写．分析：（1）根据题干信息：过氧化钡和水反应，产物为氢氧化钡和氧气，据此书写方程式；（2）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜；（3）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子；（4）除去铜绿而不损伤器物可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，铜不与盐酸和硫酸反应．解答：解：（1）过氧化钡和水反应，反应物为：过氧化钡和水，生成物为：氢氧化钡和氧气，反应为：2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2↑，故答案为：2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2↑；（2）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；（3）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（4）可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，生成可溶于水的铜盐和二氧化碳气体、水．Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．点评：本题重点考查了过氧化钡、铜的化合物的化学性质和用途，书写化学方程式要熟练掌握物质性质和反应实质，掌握基础是关键，题目较简单．10．（16分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是潮湿的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色．（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．（3）2004年4月16日，重庆天原化工厂发生了氯气泄漏及爆炸事件，喷出的氯气造成很多人伤亡．作为现场的消防干警，下列处理方法和过程较合理的是acdf．a．及时转移，疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况b．被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩c．用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒d．被转移人群可戴上用碳酸钠处理过的口罩e．将人群转移到地势较低的地方f．及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染g．常温下，氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以了（4）向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，会有白色固体析出，此反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓．析出晶体的原因主要有：溶质的质量增加、溶剂的质量减少、溶质的溶解度减小．考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；气体的净化和干燥．分析：（1）依据氯气不具有漂白性，所以次氯酸具有漂白性解答；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，依据漂白粉的成分解答；（3）根据氯气的密度比空气的大、氯气能被碱溶液吸收、氯气在水中的溶解度不大等性质来分析，并注意浓氢氧化钠具有强腐蚀性；（4）碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钠，据此解答．解答：解：（1）氯气不具有漂白性，所以干燥有色布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以潮湿的有色布条褪色；故答案为：潮湿的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，通常用氢氧化钠吸收过量的氯气，方程式为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；漂白粉为混合物，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca（ClO）2；故答案为：氢氧化钠；2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2；（3）a．氯气有毒，为避免中毒，应及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故正确；b．浓氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，做法不合理，故错误；c．氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，故正确；d．氯气能溶于碱性物质的溶液，且Na2CO3溶液显弱碱性，则被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩可减少氯气中毒，故正确；e．氯气密度比空气大，应将人群转移到地势较高的地方，故错误；f．及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，防止中毒事件的发生，故正确；g．常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，则只向空中喷洒水就可以解毒的做法不合理，故错误；故选：acdf；（4）碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钠，方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，析出晶体的原因主要有：碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，溶质的质量增加、溶剂的质量减少、溶质的溶解度减小；故答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓；溶质的质量增加、溶剂的质量减少、溶质的溶解度减小．点评：本题考查了氯气性质的检验，明确氯气的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．11．（16分）（2014•安徽）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃．（1）第①步反应中无水HF的作用是反应物、溶剂．反应设备不能用玻璃材质的原因是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示，如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的NaHCO3溶液冲洗．（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：PF5+4H2O═H3PO4+5HF．（3）第④步分离采用的方法是过滤；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是冷凝．（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）．考点：真题集萃；制备实验方案的设计．专题：实验设计题；电化学专题．分析：（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体→新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去；（2）根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF；（3）分离液体和不溶于液体固体采用过滤分离，HF分子间含有氢键，沸点大于HCl，可采用冷凝法分离；（4）根据Li守恒和质量守恒计算．解答：解：（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体→新物质+饱和溶液，所以无水HF 的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应，化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去（比如2%的NaHCO3溶液）；故答案为：反应物；溶剂；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；NaHCO3；（2）根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，则根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为PF5+4H2O═H3PO4+5HF，故答案为：PF5+4H2O═H3PO4+5HF；（3）第④步分离的是固体（LiPF4（s））和液体（HF（l）），所以采用过滤的方法；分离尾气中HF、HCl，可以利用二者沸点的差异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法，故答案为：过滤；冷凝；（4）设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得x=mol，故答案为：．点评：本题为无机化学流程题，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，涉及物质推断、分离提纯、方程式书写、化学计算等知识，注意题干所给信息的使用，侧重对学生实验能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力．12．（16分）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH 1.9 7.0 ﹣﹣﹣﹣ 4.7 ﹣﹣沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 （＞9溶解）（1）实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L﹣1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是升高反应温度、搅拌（或增加浸取时间、滤渣多次浸取等）（至少两条）．（3）加入H2O2的作用是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72﹣），以便于与杂质离子分离．（4）钠离子交换树脂的原理为：M n++nNaR→MR n+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．（5）还原过程发生以下反应（请配平）：1Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4；（6）从流程的滤液中可回收的主要物质是Na2SO4．考点：金属的回收与环境、资源保护．专题：实验设计题．分析：含铬污泥预处理后水溶酸溶过滤得到滤液中加入过氧化氢氧化铬离子变成+6价Cr，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=8，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，滤液加入钠离子交换树脂后通入二氧化硫还原得到目标产物；（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管；（2）升高温度、增大物质溶解度、增大接触面积或加快搅拌速度等均可增大速率；（3）根据双氧水的性质分析，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质；硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH 溶液使溶液呈碱性，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；（4）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子；（5）依据流程图中的转化关系和产物，结合二氧化硫的还原性，利用氧化还原反应原理分析书写；（6）从流程的滤液中可回收的主要物质是硫酸钠．解答：解：（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，故答案为：升高反应温度、搅拌（或增加浸取时间、滤渣多次浸取等）；（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+和Cr3+有还原性，Fe2+和Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离；硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH 溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；故答案为：氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72﹣），以便于与杂质离子分离；（4）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，故答案为：Ca2+、Mg2+；（5）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平，2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，故答案为：1；3；11H2O；2；1；（6）从流程的滤液中可回收的主要物质是硫酸钠，故答案为：Na2SO4．点评：本题考查了了分离提纯方法和基本操作的综合应用，题目涉及溶液配制、影响速率的因素、物质的分离、电解原理的应用等，题目难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，熟悉发生的电极反应及常见实验操作即可解答．。

广东省台山市华侨中学高中总复习第14周周三晚测(选修4)化学试题(含答案)

（上）高二化学第14周小测班别成绩号姓名一、选择题：（56分）1、下列事实一定能证明HNO2是若电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=3.1⑤NaNO2和H3PO4反应生成HNO2⑥0.1mol/L HNO2溶液稀释100倍，pH约为3.1A. ①④⑥B. ①②③④C. ①④⑤⑥D. ③④2、常温下，有体积相等的盐酸和醋酸两种酸，下列说法正确的是（）A. 若两种酸的浓度相等，则pH：盐酸> 醋酸B. 若两种酸的浓度相等，则加水稀释100倍后c(H+)：盐酸< 醋酸C. 若两种酸的c(H+)相等，则分别放入足量的Zn产生H2的体积：盐酸< 醋酸D. 若两种酸的c(H+)相等，加水稀释后两种酸的pH相等，则加入水的体积：盐酸> 醋酸3、下列说法正确的是（）A. 在相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)的物质的量浓度相同B. c(NH4+)相同的NH4Cl和NH4HSO4溶液，其浓度大小：c(NH4Cl) < c(NH4HSO4)C. 0.1mol·L-1Na2SO3中加入少量NaOH固体后振荡，c（SO32－）减小D. 在醋酸钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，加热后红色变深，说明盐类水解是吸热的4．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是() A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量5、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A. NH4+ + 2H2O ⇌NH3⋅H2O + H3O+B. HCO3−+ H2O ⇌H3O+ +CO32−C. HS−+ H+═H2SD. Cl2 + H2O ⇌H++Cl−+ HClO6、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为( )A. HX、HY、HZB. HZ、HY、HXC. HX、HZ、HYD . HZ、HY、HX7、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象④草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑤实验室盛入Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑥热的纯碱溶液去油污效果好．A. ①②③④B. ②③④⑤C. ①③④⑥D. ②④⑤⑥8、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A. 盐酸的物质的量浓度为1mol/LB. P点时恰好完全反应，溶液呈中性C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D. 酚酞不能用作本实验的指示剂一、选择题答题卡：（7分×8=56分）二．填空题：（44分）9．（24分）（1）Cu（NO3）2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：__________________________ ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

14届高三上学期调研考试化学(附答案)

清远市2013—2014学年度第一学期期末教学质量检测高三理综化学试题本试卷共12页．36小题．满分300分，考试时间150分钟．注意事项：1．答卷前考生务必将自己的学校、姓名、考生号用钢笔或签字笔按要求填写在答题卷密封线内．2．答选择题时，必须将各小题选出的字母代号填写在答题卷相应位置上，填在试题上不予评改．3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按要求作答的答案无效．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ag-108 Fe-56 C-12 S-32 Na-23 Ca-40一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

请把符合题目要求选项的字母代号填写在答题卷中相应位置。

选对的得4分，错选或不选的得0分。

7．下列说法正确的是A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol Cl2与水反应转移的电子数为N AB．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数约为0.5 N AC．常温常压下，32 gO2和O3的混合物中含有原子数为2N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N A9．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B．K+、Al3+、Cl-、S2-C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-D．Fe3+、H+、ClO-、SO32-10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+C 滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I—D 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH11．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀D．验证苯中是否有碳碳双键12．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属22．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)＝c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)B．1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．等体积，pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后，c(Cl－) = c(CH3COO－)23．元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

14届高三上学期期末考试化学(附答案)(4)

2013—2014学年度第一学期期末自主练习高三化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。

3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B．运载火箭升空的动力主要来自化学能C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料2．下列与有机物相关的说法正确的是A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解3．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O34．下列物质的分类依据正确的是5A ．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B ．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C ．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D ．两种难溶物溶解度小的物质其K sp 一定也小6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．由2H 和18O 组成的水11 g ，所含的中子数为4N AB ．标准状况下11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有C 原子数为N AC ．在0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，所含H ＋的个数小于0.1N A D ．室温下H 2O 2分解得到16 g O 2，转移的电子数为2N A7．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中：4NH +、Fe 3＋、3NO -、Cl －B ．明矾溶液中：Na ＋、Mg 2＋、3NO -、3HCO - C ．氢氧化铁胶体中：H ＋、K ＋、Cl －、S 2－D ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、23SO - 8．下列说法错误的是A ．浓硫酸具有强氧化性，但SO 2气体可以用浓硫酸干燥B ．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO 气体C ．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br －D ．SiO 2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应9．下列实验操作中正确的是A ．图甲所示，可得到干燥的氢气B ．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C ．图丙所示，可以验证SO 2的漂白性D ．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 210．下列叙述正确的是A ．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液，用托盘天平称取NaCl 固体5.85 gB ．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C ．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D ．测量醋酸溶液的pH 时用蒸馏水润湿pH 试纸，测得的pH 偏大11．下列离子方程式正确的是A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋NO-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋23SO-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋24NH+＋[Al(OH)4]－D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4412．已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO213．下列说法正确的是A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl)B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数14．四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。

14届高三上学期期末联考化学(附答案)(2)

高三文科综合化学试题7．根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀8．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成、取代和氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，2. 24 L戊烷所含分子数为0. 1N AB．0. 3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 2N AC．1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4N AD．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2N A ，78 g苯含有C=C双键的数目为3N A 10．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ ／mol11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。

A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。

2014年高考广东卷化学精校版(含解析)

20##普通高等学校招生全国统一考试〔##卷〕理科综合化学部分7．生活处处有化学.下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸[答案]A[解析]A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金,所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构〔二者分子式不相同〕；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸.8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—[答案]C[解析]A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4,CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下〔H+〕,ClO—具有强氧化性,能把Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化,B不能大量共存；D 项：Fe3+和SCN—不可共存〔结合生成Fe<SCN>3〕.9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是[答案]B[解析]A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质,而NaCl的溶解度受温度影响变化不大,A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液,而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水,C错误；D 项、Ca<OH>2微溶于水,常温下溶解度为0.02克左右.不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca<OH>2溶液.10．设n A为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6n A个C－H键B．18gH2O含有10n A个质子C．标准状况下,22.4L氨水含有n A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子[答案]B—CH3[解析]A项、甲苯化学式为C7H8,结构简式为,所以1mol甲苯有8个C—H键,A错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水,1molH2O有10mol质子,B正确；C 项：22.4L氨水非气体,所以标准状况下,22.4L氨水物质的量不是1mol,不可计算,C错误；D 项：铁片与浓H2SO4中钝化,只有表面反应,不可计算,D错误.11．某同学组装了图4所示的电化学装置,电极ⅠAl,其它均为Cu,则A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-=Cu[答案]A[解析]注意左边两个烧杯形成双桶原电池,最右边烧杯是电镀池.各电极名称依次是Ⅰ〔负极〕Ⅱ〔正极〕Ⅲ〔阳极〕Ⅳ〔阴极〕.A项：电子从Ⅰ经A流向Ⅳ,电流方向相反,故A正确.B项：Al铝是金属失电子,还原剂发生氧化反应.C项：Ⅱ极上有铜析出.D项：Ⅲ阳极铜溶解,Ⅳ阴析铜析出.12．常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分与浓度如图5所示,下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA,Y表示OH—,Z表示H+D．该混合溶液中：c<A—>+c<Y—>=c<Na+>[答案]D[解析]一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,两者恰反应,溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1 mol/L.由图5中A—离子浓度小于0.1mol/L,说明A-离子发生了水解,从而可知HA是弱酸,故A错误项.B项：水解显碱性pH>7.故B项错误.此外,溶液中除Na+,其它HO HO—CH=CHCOOCH 2CH 2—离子大小为c<A —>>c<OH —>>c<HA>>c<H +>可知C 项错.由物料守恒知D 项正确. 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO 3溶液中滴加过量氨水溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应 D将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后,加入CCl 4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+>I 2[答案]AD[解析]A 项：B 项氨水可与Ag +发生络合反应,先生成沉淀Ag<OH>后溶解生成Ag<NH 3>2OH 溶液,故B 项错误.C 项铜与稀酸发生的反应不是置换反应,故C 明显错误. 23．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表.甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是A ．金属性：甲>乙>丁B ．原子半径：辛>己>戊C ．丙与庚的原子核外电子数相差13D ．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 [答案]BC[解析]由题给信息可知戊是"碳",因此己是"硅"；庚是"锗",且锗的原子序数是14〔硅〕+18〔同主族短长周期相差〕=32；再由甲与戊的原子序数相差3,可知甲是"锂"；乙是"钠",丙是"钾"；丁是"钙".据可知：A 项明显错,C 项锗与钾32-19=13正确.D 项钠的氧化物,过氧化钠中含有共价键,故D 项错误.30．〔15分〕不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛. 〔1〕下列化合物I 的说法,正确的是______.A ．遇FeCl 3溶液可能显紫色B ．可发生酯化反应和银镜反应C ．能与溴发生取代和加成反应D ．1mol 化合物I 最多能与2molNaOH 反应〔2〕反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：一定条件-CH=CH 2+2ROH+2CO+O 2① 2CH 3- -CH=CHCOOR+2H 2O2CH 3-化合物II 的分子式为____________,1mol 化合物II 能与_____molH 2恰好完全反应生成饱和烃类化合物.〔3〕化合物II 可由芳香族化合物III 或IV 分别通过消去反应获得,但只有II 能与Na 反应产生H 2,II 的结构简式为________〔写1种〕；由IV 生成II 的反应条件为_______.〔4〕聚合物可用于制备涂料,其单体结构简式为_______________.利用类似反应①的方法,仅以乙烯为有机物原料合成该单体,涉与的反应方程式为____________________________________________________. [答案]〔15分〕〔1〕AC 〔2分〕〔2〕C 9H 10 〔1分〕 4〔1分〕〔3〕2分〕NaOH 醇溶液,加热〔2分〕〔4〕CH 2=CHCOOCH 2CH 3〔2分〕 CH 2=CH 2+ H 2O催化剂 △CH 3CH 2OH 〔2分〕2CH 2=CH 2+2CH 3CH 2OH+2CO+O 2−−−−→一定条件2CH 2=CHCOOCH 2CH 3+2H 2O〔3分〕[解析]〔1〕化合物I 的结构中含有酚羟基,从而能与FeCl 3溶液反应.使溶液显显紫色,A 正确；化合物I 的结构中不含有醛基〔—CHO 〕,不能发生银镜反应,B 错误；化合物I 的结构中含有酚羟基〔能和溴发生取代反应〕和碳碳双键〔能与溴发生加成反应〕,C 正确；化合物I 分子中含有2个酚羟基和1个酯基,所以1mol 化合物I 最多能与3molNaOH 反应,D 错误；〔2〕根据化合物II 的结构简式C 9H 10；由于化合物II 的结构中含有1个苯环和1个碳碳双键,所以1mol 化合物II 能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物；〔3〕化合物II 分子结构中含有碳碳双键,且可由化合物III 和IV 制得,化合物III 能与金属Na 发生反应,从而说明化合物III 中含有羟基,化合物III 通过发生分子内的消去反应制CH 2－CHnCOOCH 2CH 3CH 3 CH 3CH 3得化合物II,由于羟基的位置有2种,所以化合物的结构简式有2种,即或者；化合物IV 同样可以制取化合物II,且不与金属Na 反应,说明化合物IV 制取化合物II 的方法应为卤代烃的消去反应,卤代烃的消去反应的条件是：在NaOH 的醇溶液,加热的条件下制取；〔4〕由聚合物的结构简式可知,该聚合物是由丙烯酸乙酯〔〕发生加聚反应得到的.31．〔16分〕用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO 2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应. ①14CaSO 4<s>+CO<g>14CaS<s>+CO 2<g> ∆H 1= —47.3kJ∙mol -1 ② CaSO 4<s>+CO<g>CaO<s>+CO 2<g> +SO 2<g> ∆H 2= +210.5kJ∙mol -1③ CO<g>12C<s>+12CO 2<g> ∆H 3= —86.2kJ∙mol -1 〔1〕反应2CaSO 4<s>+7CO<g>CaS<s>+ CaO<s>+6CO 2<g>+ C<s> +SO 2<g>的∆H ＝___________〔用∆H 1、∆H 2和∆H 3表示〕〔2〕反应①－③的平衡常数的对数lgK 随反应温度T 的变化曲线见图18,结合各反应的∆H,归纳lgK-T 曲线变化规律： a>_______________________________；b>____________________________.〔3〕向盛有CaSO 4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应①于900℃达到平衡,c 平衡<CO>=8.0×10-5 mol∙L -1,计算CO 的转化率〔忽略副反应,结果保留两位有效数字〕.〔4〕为减少副产物,获得更纯净的CO 2,可在初始燃料中适量加入____________.〔5〕以反应①中生成的CaS 为原料,在一定条件下经原子利用率100%的高温反应,可再生CH 3——CH 2—CH 2—OH CH 3——CHOH —CH 3CH 2－CHnCOOCH 2CH 3CaSO 4,该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下,CO 2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为________________. [答案]〔16分〕〔1〕∆H ＝4∆H 1+∆H 2+2∆H 3〔2分〕〔2〕a>反应②为吸热反应,温度升高K 值增大,lgK 也增大〔2分〕b>反应①③为放热反应,温度升高K 值减小,lgK 也减小〔2分〕〔3〕99%14CaSO 4<s>+CO<g>14CaS<s>+CO 2<g> 初始浓度〔mol/L 〕 a 0转化浓度〔mol/L 〕 a-c 平衡〔CO 〕 a-c 平衡〔CO 〕平衡浓度〔mol/L 〕 c 平衡〔CO 〕 a-c 平衡〔CO 〕依题意,K=2CO a CO a .100CO CO .c c c c ----⨯===⨯5580108010平衡平衡平衡平衡（）（）（）（）,a=8.08×10—3 mol∙L —1 CO 的转化率：————a CO ..100%100%99%a .c ---⨯⋅-⨯⋅⨯=⨯=⨯⋅31513180810mol L 8010mol L 80810mol L 平衡（）〔5分〕〔4〕氧气〔2分〕〔5〕CaS+2O 2CaSO 4 〔2分〕〔1分〕[解析]〔1〕根据盖斯定律,①×4+②+③×2得：2CaSO 4<s>+7CO<g>CaS<s>+CaO<s>+6CO 2<g>+ C<s> +SO 2<g>,所以∆H ＝4∆H 1+∆H 2+2∆H 3；〔2〕结合图像与反应的∆H 可知,反应①③为放热反应,温度升高K 值减小,lgK 也减小,反应②为吸热反应,温度升高K 值增大,lgK 也增大. 〔3〕由图可可知,900℃时14CaSO 4<s>+CO<g>14CaS<s>+CO 2<g>的lgK=2,即—CH 3CH 3—COOHK=100,K=()()100c c =2CO CO ,可知平衡时c<CO 2>= 8.0×10—3 mol∙L —1,CO 的转化率为.100%..------⨯⋅⨯⨯⋅+⨯⋅3131518010mol L 8010mol L 8010mol L ()=99%；〔5〕CaS 转化为CaSO 4,从元素守恒角度分析,CaS 与O 2按照1:2反应转化为CaSO 4,才能满足原子利用率100%,所以化学方程式为CaS+2O 2CaSO 4；CO 2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,因为对二甲苯的苯环上的氢原子只有1种,所以结构简式为.32．〔16分〕石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO 2〔7.8%〕、Al 2O 3〔5.1%〕、Fe 2O 3〔3.1%〕和MgO 〔0.5%〕等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下：〔注：SiCl 4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃〕〔1〕向反应器中通入Cl 2前,需通一段时间N 2,主要目的是_________________.〔2〕高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体I 中的碳氧化物主要为________________________,由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________.〔3〕步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV 中的阴离子有____________. 〔4〕由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为_____________,100kg 初级石墨最多可获得V 的质量为___________kg.〔5〕石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成图19防腐示意图,并作相应标注.[答案]〔16分〕〔1〕排出空气,作为保护气,防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗〔1分〕. 〔2〕CO 〔1分〕 , SiCl 4+6NaOH=Na 2SiO 3+4NaCl+3H 2O 〔2分〕〔3〕过滤〔1分〕.Cl —、AlO 2—、OH —〔3分〕. 〔4〕AlO 2—+CH 3COOCH 2CH 3+2H 2O CH 3COO — + Al<OH>3↓+CH 3CH 2OH〔3分〕,7.8Kg 〔2分〕—CH 3CH 3—COOH<5> 〔3分〕[解析]〔1〕开始前反应器中存在氧气,那么在加热的条件下,石墨与氧气发生反应,所以在反应前必须排净反应器中的氧气,故通入N2的目的就是排出空气,作为保护气,防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗；〔2〕只能是CO不可能是CO2,因为石墨与CO2高温下也会转化CO；根据题目中的信息"SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃",所以气体II的主要成分就是SiCl4,SiCl4再与NaOH 反应制备水玻璃〔Na2SiO3〕,故发生反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；〔3〕固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg<OH>2、Fe<OH>3和溶液NaAlO2、NaCl.要分离出沉淀的操作是过滤；因为NaOH过量,所以溶液中必存在的阴离子是AlO2—、OH—,反应由NaCl生成,则溶液中还存在阴离子Cl—,那么所得溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—；〔4〕溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—.加入了反应物CH3COOCH2CH3,能除去溶液中的OH—,且能促进偏铝酸根离子发生水解生成沉淀Al<OH>3,则V 是Al<OH>3,所以反应的方程式是AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO—+ Al<OH>3↓+CH3CH2OH ；由Al2O3～2Al<OH>3 可以计算：Al<OH>3的质量m=100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg〔5〕铜的化学性质比石墨活泼,所以应用外加电流的阴极保护法保护铜,所以石墨作阳极,铜作阴极.防腐示意图如下：33．〔17分〕H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛.〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响.限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2<SO4>3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________②设计实验方案：在不同H2O2浓度下,测定____________________________________〔要求所测得的数据能直接体现反应速率大小〕.③设计实验装置,完成图20的装置示意图.④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示〕.物理量V[0.1mol∙L-1Fe2<SO4>3]/mL ……1 a ……2 a ……〔2〕利用图21〔a〕和21〔b〕中的信息,按图21〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行实验.可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________〔填"深"或"浅"〕,其原因是______________________________________________________.[答案]〔17分〕〔1〕①〔3分〕②收集到相同体积氧气所需要的时间〔或相同时间内,收集到氧气的体积〕〔2分〕③〔3分〕④〔5分〕物理量实验序号V[0.1mol∙L-1Fe2<SO4>3]/mLV[30% H2O2]/mLV[ H2O]/mLV[O2]/mL收集d mLO2所需时间t/s1 a b c d t12 a c b d t2〔2〕深〔2分〕.由图21<a>可知H2O2分解为放热反应,H2O2分解使B瓶中温度升高,再实验序号由图21<b>可知反应2NO 2<g>N 2O 4<g>,也是放热反应,升温使平衡向左移动,()c 2NO 增大,颜色加深〔3分〕[解析]〔1〕①H 2O 2在Fe 2<SO 4>3作催化剂的条件下分解生成H 2O 和O 2,在此反应中H 2O 2既做氧化剂也做还原剂,所以用双线桥表示电子转移的方向和数目为；②反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化量,所以要测定不同浓度的H 2O 2对分解速率的影响,可以比较收集到相同体积氧气所需要的时间,或比较相同时间内,收集到氧气的体积；③收集并测量气体的体积,我们可以采用排水法收集氧气,但要用量筒代替集气瓶,这样便于测量其体积,或者用注射器来测量体积,故收集装置是〔2〕由图21<a>可知H 2O 2分解为放热反应,H 2O 2分解使B 瓶中温度升高,再由图21<b>可知反应2NO 2<g>N 2O 4<g>,也是放热反应,升温使平衡向左移动,()c 2NO 增大,颜色加深,所以B 瓶的颜色比A 瓶的颜色深.。

广东省清远市华侨中学高三化学联考试卷含解析

广东省清远市华侨中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

则下列说法错误的是（）A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B．NF3是一种无色、无臭的气体，但潮湿天气NF3泄漏常常易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4L NO气体参考答案：A略2. 下列说法正确的是（）A．稀释Na2CO3溶液时，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大B.常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0，△S＜0C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小参考答案：BA、Na2CO3溶液中CO32-+H2O HCO3-+OH-，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)=K，水解平衡常数只与温度有关，所以不变，故A错误；B、反应后气体的物质的量减小，△S＜0，该反应在常温下自发，一定有ΔH＜0，故B正确；C、滴定达中性时形成醋酸钠与醋酸的混合溶液，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，故C错误；D、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变，故D错误。

3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H＝a， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b，则a＞b D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定参考答案：A4. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华B．四个“封管实验”中都发生了化学反应C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色D．④中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小，参考答案：B略5. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：C略6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A．微粒半径：X＜X﹣B．简单氢化物的稳定性：Z比W的强C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D．最外层电子数由大到小的顺序为：Z、W、Y参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X﹣与He原子的电子层结构相同，则X为H元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z原子序数比X大，可知Z只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则Z为P 元素；W的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，则W为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X﹣与He原子的电子层结构相同，则X 为H元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z原子序数比X大，可知Z只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则Z为P元素；W的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，则W为S元素．A．核电荷数相等，核外电子越多，半径越大，故微粒半径：H＜H﹣，故A正确；B．非金属性Z（P）＜W（S），故氢化物稳定性：Z比W的弱，故B错误；C．应是最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Z的强，故C错误；D．Z（P）、W（S）、Y（Na）最外层电子数依次为5、6、1，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意微粒半径比较与元素周期律应用．7. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：B略8. （2004·上海卷）12.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。

广东省清远市华侨农场中学高三化学模拟试题含解析

广东省清远市华侨农场中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL参考答案：B略2. 我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以的形式存在。

下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．和互为同位素C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性参考答案：答案：B3. 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应2 NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- +H2O B．FeCl2在空气中被氧化 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH－C． AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+D．FeBr2 (aq) 中通入少量Cl22Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl—参考答案：A略4. 有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为，下列说法中不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物X的键线式为，分子中含8个C、8个H，含3个碳碳双键，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含8个C、8个H，X的化学式为C8H8，故A正确；B．Y的结构简式为，X、Y的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，且Y 中含苯环只有C、H元素，Y属于芳香烃，故B正确；C．X中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．X含双键，与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z中H原子种类是2，则其一氯代物是2种，故D错误；故选D．5. A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是()A．对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞AB．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气参考答案：D试题分析：因为四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，A2－和B3＋有相同的电子层结构，则A为O，B为Al，C、D位于第三周期，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，即C为Si，D可能为S，也可能是Cl，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数递增而减小，因此有r(S2－)或r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性S(Cl)>Si，故错误；D、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋H2↑，故正确。

清远华侨中学高三化学模拟试题答案

清远华侨中学高三化学模拟试题答案选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D A B B A C C C A题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D AB A AB BD B BD B C20．答案C 。

解析：本题可以根据盐酸中的氢与氧化铁中的氧结合的原则，HCl 为0.3mol，则结合的氧元素为0.15mol ，减少的质量就是氧元素的质量：0.15mol×16g/mol=2.4g 故选C。

三、（本题包括3小题，共30分）21．（9分）（1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（2）在氨水中有下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH—，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH—），促使化学平衡逆向移动。

（3）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（4）c（Cl—）>C（NH4+）>c（H+）>c（OH—）22．解析：当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生（白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故）并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。

答案：（1）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。

（回答出一个给1分，满分4分）；（2）收集多余的SO2气体，防止污染空气；（2分）（3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体（2分）SO2+2OH－=H2O+SO32－或SO2+OH－=HSO3－（3分）评注：本题是考查实验装置的改进，源于教材而又高于教材，通过改进后，实验现象更明显，而且还符合环保，要求考生能了解各个装置图在实验中所取的作用，装置图读准确了，做题也就简单了。

考纲明确提出出值得引起大家的重视。

广东省清远市2014届高考化学4月模拟试题新人教版

广东省清远市2014届高考化学4月模拟试题新人教版7．化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是A．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物C．船身上附装金属Zn是利用了金属活泼性D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1 C—12）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NAD．1 mol CH5+所含电子数为8NA9．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－10．如下实验操作正确且能达到实验目的的是A．将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集D．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液11．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应12．镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO－ + H2O + 2e－ == Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH－向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O == Mg(OH)2↓+ Cl－22．25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1 B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－) D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+) 23．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

广东省2014届高三寒假作业化学(二) 含答案

广东省2014届高三寒假作业(二）化学第Ⅰ卷（选择题共36分）单项选择题（本题包括6 小题,共24 分）1．化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c（Cu2＋）基本保持不变C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质2．水溶液中只可能有K＋、Mg2＋、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。

某同学对溶液进行了如下实验：下列判断错误的是．．A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－B．沉淀甲不可能是硅酸镁C．Al3＋一定存在于溶液X中Ks5uD．不可能确定SO42－是否存在于溶液X中3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下,11。

2L SO3中含有的分子数为0。

5N AC．1mol Cl2做氧化剂转移的电子数是N AD．1L0。

1mol•L－1的氨水中含OH―离子数为0.1N A个4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（)A．Na＋、Mg2＋、CO32—、Br-B．H＋、Fe2＋、SO42—、NO3—C．K＋、NH4＋、CO32-、OH—D．Ca2＋、Al3＋、NO3—、Cl —5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 〈WC.原子半径:T 〉Q 〉RD.含T的盐溶液一定显酸性6．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物双项选择题(本题包括2 小题，共12 分)7．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A．实验I：检查装置的气密性B．实验II:测定未知盐酸的浓度C．实验III:制取并观察Fe(OH）2沉淀D．实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液8．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸等体积混合反应后(不考虑溶液温度、体积的变化）。