金属铁的性质ppt课件
《铁及其化合物 》课件
9.4铁及其化合物
一、铁的性质：
（一）、铁的物理性质
1、纯净的铁是光亮的银白色金属，密度 7.86g/cm3，熔点1535OC，沸点2750OC。
属于重金属和黑色金属 2、铁具有良好的延展性、导热性和坚韧性
3、铁的特殊性质-------铁磁性
（二）、铁在周期表中的位置 第4周期第Ⅷ 族
铁原子结构 示意图
+26 2 8 14 2
最外层2个电子，易失去电子
常 见 化 Fe – 2e→Fe2+ 合 价 有 、 Fe – 3e→Fe3+ 价
+26 2 8 14 +26 2 8 13
+2 +3
（三）、铁的化学性质
1、与非金属反应
+3 +2 +3 +2
铁做还原剂
氧化性 Cl2>O2>S
2、铁与水的反应
铁的还原性比钠、镁、铝弱。 3、铁与酸的反应 （1）、与非强氧化性酸反应
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、
铁的性质
铁与较活泼的金属单质反应时 具有一定的还原性
• • • • • • 1、与O2反应 2、与S单质反应+现象 3、与Cl2反应+现象 4、与HCl反应 5、与CuSO4反应 6、与水蒸气反应
Fe3+的化学性质
• • • • • Fe3+在溶液中具有较强的氧化性 1、与Fe单质反应 2、与Cu单质反应 3、与I-反应 Fe3+会与SCN-生成血红色的配位化合物， 可用来检验Fe3+
铁与强氧化性酸反应
• 强氧化性酸可将Fe氧化到+3价，但遇到Fe 过量的情况，Fe3+会与Fe归中到Fe2+ • 1、浓硫酸与铁反应 • 2、浓硫酸与少量铁反应（加热） • 3、浓硫酸与过量铁反应（加热）
+2、+3价的铁盐及其性质
• Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈 棕黄色。Fe（OH）3是红褐色的固体， Fe2O3是红棕色固体，Fe3O4是黑色固体
Fe2+的化学性质
• Fe2+在溶液中主要体现的是还原性，能够 被常见的氧化剂（酸性高锰酸钾、硝酸等） 氧化 • Fe2+不能被I2氧化（Fe2+还原性弱于I-） • 1、与Cl2反应 • 2、与Br2反应 • 3、Fe（OH）2在空气中被氧化 • Fe(OH)2为白色固体，在水中接触空气迅速 变为灰绿色，最后变为红褐色
合金
• 两种及两种以上的金属或非金属形成具有 金属性质的物质 • 特点: • 1、熔点沸点低 • 2、硬度高
铁及其化合物的性质ppt
现象 Fe与HCl
有气泡剧烈冒出
原理
Fe+2HCl =FeCl2+H2 ↑ Fe+2H+=Fe2++H2 ↑
Fe与 CuSO4溶液
银白色铁丝蒙上一 层红色
Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
Fe
Fe2+
Fe3+
三、
2+ Fe 与
3+ Fe 检验
• 实验3 • 步骤：取两只洁净试管，分别加少量FeCl2和 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象
• 现象：FeCl3溶液变血红色 • 原理：Fe3+ + 3SCN- =Fe（SCN）3
• 实验4 • 分别取两只试管，取少量FeCl2和FeCl3溶液， 往试管中滴加NaOH溶液，观察。
现象 与FeCl2 与FeCl3
白色沉淀迅速变灰 绿色最后变红褐色 红褐色沉淀
方程式
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
Fe2+
Cl2 Fe
Fe3+
四、铁的化合物的应用
练习
向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴 加几滴新制氯水后，溶液变血红色，下列说法错误的是 （） B
A.该溶液中一定含有SCN-
B.Cl2是还原剂
C.Fe2+与 SCN-不能形成红色物质
D. Fe2+被氯水氧化为Fe3+
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
第三章第一节铁及其化合物知识点
第三章第一节铁及其化合物知识点铁简介：广泛应用的金属元素铁是一种过渡金属，在元素周期表中位于第8组。
其原子序数为26，原子质量约为55.85。
铁在地壳中含量丰富，是仅次于铝的第二大常见金属元素。
铁的物理性质铁是一种具有银白色光泽的金属，质地坚硬且具有延展性。
它的熔点为1538摄氏度，沸点为2862摄氏度。
铁在常温下与空气中的氧气反应，形成一层保护性的氧化物层，称为铁锈。
铁的化学性质铁是一种相对活泼的金属，能与多种非金属反应。
它具有以下重要的化学性质：与酸反应：铁与酸（如盐酸和硫酸）反应，生成铁盐和氢气。
与氧气反应：铁在空气中容易氧化，形成铁锈（三氧化二铁）。
与水反应：铁在潮湿环境中与水缓慢反应，生成氢氧化铁。
与卤素反应：铁能与卤素（如氯气和氟气）反应，生成相应的卤化铁。
铁的化合物：氧化物、氢氧化物和盐铁形成一系列化合物，包括氧化物、氢氧化物和盐。
其中最常见的化合物包括：氧化铁：三氧化二铁（Fe2O3）是一种红褐色粉末，常见于铁锈中；四氧化三铁（Fe3O4）是一种黑色晶体，用于制造磁铁。
氢氧化铁：氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种棕色胶状物，在水中不溶。
铁盐：氯化铁（FeCl3）是一种棕色固体，可用于制造染料和净水剂；硫酸铁（FeSO4）是一种绿色晶体，用作还原剂。
铁在工业和生物中的重要性铁是一种用途广泛的金属，在工业和生物系统中至关重要：工业应用：铁用于制造钢铁、汽车、建筑材料、机械和电气设备。
生物作用：铁是血红蛋白和肌红蛋白等血红素蛋白的组成部分，这些蛋白负责血液中氧气和肌肉中的氧气的运输。
铁缺乏症和过量铁缺乏会导致贫血，其症状包括疲劳、苍白和呼吸短促。
铁过量也可能是有害的，称为血色病，其症状包括肝损伤和皮肤变色。
保持健康的铁水平对于整体健康至关重要。
铁的回收利用铁是一种可回收利用的金属，回收利用铁制品可以减少环境污染和保护自然资源。
铁制品可以通过磁性分离和熔炼等方法进行回收利用。
第十五单元 铁的性质 常见的金属
第15单元铁的性质常见的金属主要学习的内容与要求1.了解铁的物理性质，掌握铁跟氧气、酸、硫酸铜溶液反应的实验现象及有关的化学方程式．2.了解铁发生锈蚀的原理及一般防锈方法．3.了解生铁和钢的成分、治炼及性能．4.了解几种常见金属铝、铜、锌、钛．1.铁的物理性质：银白色、金属光泽、固体、密度（7.86克/厘米3）＞4.5克/厘米3熔点1535℃ 沸点2750℃. 良好的延展性、能导电、导热。
2.铁的化学性质：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下，可以跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。
(1)铁跟氧气的反应铁跟氧气反应，条件不同，反应情况也不相同。
①铁在纯氧中燃烧(注：铁在空气中不能燃烧)现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质，同时放出大量的热。
②铁在干燥的空气中很难跟氧气反应。
③铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈(主要成分是Fe2O3)(2)铁跟酸的反应现象：铁屑逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，并有大量气泡逸出。
(3)铁跟盐的反应现象：在铁的表面逐渐覆盖一层红色物质。
3.铁的锈蚀与防护(1)铁的锈蚀条件：纯净的铁在干燥的空气中是稳定的，铁在无氧的条件下即便是与水接触也不易生锈。
铁生锈的原因是：铁与氧气和水等物质相互作用。
铁锈的主要成分是Fe2O3。
(2)防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件推断出防止铁生锈的方法是：使铁制品隔绝空气或隔绝水。
如：①保持洁净和干燥；②涂上一层保护膜(如涂油漆等)；③在铁制品表面镀其他金属或通过化学反应使铁制品表面生成致密的氧化膜(如烤蓝)。
4.生铁和钢都是铁的合金，他们的不同点是含碳量的不同，生铁是2%-4.3% 钢0.03%-2%5.生铁的冶炼：(1) 主反应(2) 原料铁矿石 [Fe2O3（赤铁矿主要成分）、Fe3O4（磁铁矿主要成分）、FeCO3（菱铁矿主要成分）等] 焦炭和空气（生成还原剂CO）石灰石（高温下生成CaO，将矿石中的SiO2转化为炉渣除去）(3) 设备高炉6．炼钢的设备为转炉、电炉和平炉．7. 几种常见的金属铝密度（2.7克/厘米3＜4.5克/厘米3）小，铝合金常用作航空材料，铝的表面形成一层致密的Al2O3保护膜．铜密度（8.9克/厘米3＞4.5克/厘米3）属重金属；有良好的延展性、导电和传热性．锌青白色金属光泽，密度（7.14克/厘米3＞4.5克/厘米3），有一层致密的氧化物保护膜．钛银白色金属光泽，密度（4.5克/厘米3）耐腐蚀，钛和钛合金常用航空、造船等工业，称为太空金属．自我测试请完成以下试卷以检测自己目前的水平，系统会根据测试结果引导你进入相应的解题区。
铁单质课件PPT
铁的熔点为1538℃，在常温下不易熔化。其沸点更是高达2750℃，表明铁单质 具有较好的热稳定性。在高温环境下，铁仍能保持较好的化学稳定性，因此在 工业上被广泛应用。
02 铁单质的化学性质
与氧气的反应
铁在常温下与氧气反 应，表面形成氧化亚 铁薄膜，阻止铁进一 步被氧化。
在纯氧中燃烧，铁与 氧气反应生成四氧化 三铁。
交通工具
铁路和地铁轨道
铁是铁路和地铁轨道的主要材料，用于 铺设和维护轨道，确保列车安全、稳定 地运行。
VS
汽车制造
铁在汽车制造中广泛应用，用于制造汽车 车身、底盘和零部件，提高汽车的强度和 安全性。
医疗器械
手术器械
铁制手术器械在医疗领域中广泛应用，如手 术刀、镊子、剪刀等，用于手术操作和伤口 处理。
在高温下，铁与氧气 反应生成四氧化三铁 。
与酸的反应
01
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气。
02
铁与浓硫酸发生钝化，表面形成 致密的氧化膜，阻止反应进一步 进行。
与盐的反应
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
铁与氯化铁反应生成氯化亚铁。
与水的反应
铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化 三铁和氢气。
在常温下，铁与水反应缓慢，表面形 成氢氧化亚铁，最终转化为氢氧化铁 。
医疗器械零部件
铁也用于制造医疗器械的零部件，如支架、 导管等，提高医疗器械的稳定性和可靠性。
航空航天
飞机制造
铁在飞机制造中发挥重要作用，用于制造飞 机机身、机翼和零部件，提高飞机的强度和 稳定性。
火箭和卫星
铁也用于制造火箭和卫星的零部件，如燃料 罐、支架等，确保火箭和卫星的安全和稳定
运行。
05 铁单质的回收与再生
铁的性质
（3）金属铁还可以从CuSO4溶液中置换出铜。 （4）铁与酸或CuSO4起置换反应时，生成的铁的化合物中， 铁元素均显+2价，亚铁化合物的溶液显浅绿色。
观察生活中的铁制品，了解其 使用方法，写出探究报告。
早在西汉时期，我国劳动人民就 已发现铁能从某些含铜化合物的溶液 中置换出铜。在西汉刘安所著的《淮 南万毕术》中，就有“曾青得铁则化 为铜”的记载。这种方法是现代湿法 治金的先驱。
铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（1）铁在纯氧中可以燃烧，常温下在干燥的空气中很 难跟氧气发生化学反应，在潮湿空气中和氧气、水发生化 学反应，生成铁锈。
古人炼铁
（春秋战国时期）
青藏铁路 苏通大桥
神州六号
航空母航
1980---1998我国年钢铁生产总量示意图
万 11500 吨
世界第一
9500 5500 4000
1980 Leabharlann 9881994 1998年度
第一节 铁的性质
铁概述
铁在自然界广泛存在，并有极为普遍的用途 铁在地壳中的含量约为5%，占第四位 在地壳中铁通常以化合物状态存在 在日常生活中见到的通常也不是纯铁
现象: 铁丝表面产生气泡，溶液的颜色由 无色逐渐变为浅绿色（FeCl2溶液或 FeSO4溶液的颜色）
原理: Fe 2HCl FeCl2 H2
Fe H2SO4 FeSO 4 H2
（三）铁与硫酸铜的反应
现象：铁丝表面上有红色物质析出, 溶液有蓝色逐渐变为浅绿色 原理：Ｆe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe3O4
取3支试管、3根洁净的铁钉及其他用品，进行下 列实验：
（1）在第一支试管中，用酒精灯烘干，放一支铁 钉，塞上一小团棉花，然后加入适量的干燥剂氯化钙。
金属铁的性质
授课人：李金陶
一、单质铁
思考：我们的日常生活当中，铁很常见，那
请同学们思考一下铁应该有哪些物理性质呢？ （从铁的颜色、硬度、熔点等角度）
1、物理性质：
银白色金属光泽，硬度较大而有延展性， 熔点较高（1535℃）。
2、化学性质：
（1）金属与氧气的反应
①铁在空气中生锈：（反应较为复杂）
湿棉花团的作用是提供水蒸气。
温度高，防止试管破裂
高温
②酒精灯上的防风罩的作用是什么？
为了更好的集中火苗，提高酒精灯 火焰的温度
③洗洁剂的作用是什么？ 聚集氢气 ④为什么刚开始肥皂泡裂时很难看到火焰？ 因为刚开始反应比较慢，产生氢气 的量少。
自主实验设计：
提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、 胶塞、导管、酒精灯及其他必要的仪器 和物品。根据我们刚才的实验视频和实 验各部分作用的剖析。请同学们自主设 计一套可以与本实验装置起到同样效果 实验装置：
（3）铁与盐（ CuSO4 ）溶液的反应：
化学方程式： Fe+ CuSO4 == FeSO4+ Cu
离子方程式： Fe+ Cu2+ == Fe2+ + Cu 结论：在金属活动性顺序表中前面的金属 能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（4）铁与水蒸气反应： 化学方程式：3Fe + 4H2O == Fe3O4+ 4H2 实验探究： ①此实验中湿棉花团的作用是什么？而 且为什么不能让湿棉花团流水？
Fe
Fe2O3
（铁锈的主要成分）
现象：有红棕色物质生成
②铁在纯氧气中燃烧：
3Fe + 2O2
现象：铁在氧气中 剧烈燃烧，火星四 Fe3O4 射，生成黑色物质。
《铁生锈了》课件
结论
通过本课件的介绍，我们总结了铁生锈的原因和过程，重点强调了防腐蚀的 重要性，并展望了未来铁材料防腐的方向。
《铁生锈了》PPT课件
对于铁的基本性质、生锈原因和过程进行介绍。以及如何防止铁生锈以及修 复方法等内容。
概述
铁生锈是一种常见的现象，本节将介绍铁的基本性质，探讨铁生锈的原因和过程。
铁的基本性质
化学元素符号
铁的化学元素符号是Fe，属于过渡金属。
物理性质
铁是一种具有良好延展性和磁性的金属，在常温下呈现银白色。
通过垂直电池腐蚀模型，可以解释铁生锈的过程。
3
氧化还原反应的原理
铁的生锈是一种氧化还原反应，通过电子传递的过程形成了铁锈。
对策与措施
防止铁生锈的方法
可以采用涂层、镀层、防锈剂 等方式来预防铁的生锈。
铁生锈后的修复方法
可以使用研磨、除锈剂等方法 来修复生锈的铁制品。
常见的防腐蚀涂料
如油漆、涂料、喷涂等，可以 提供有效的防腐蚀保护。
化学性质
铁能与氧气、水等发生化学反应，并且容易被腐蚀。
铁生锈的原因
1 空气中含氧气和水分的作用
铁与空气中的氧气和水分结合，形成了铁锈。
2 铁的电化学反应
铁作为一种金属，在电解质溶液中容易发生电化学反应而产生腐蚀。
பைடு நூலகம்生锈的过程
1
铁与氧气的反应
铁与空气中的氧气发生化学反应，产生了氧化铁。
2
垂直电池腐蚀模型的解释
铁的单质ppt课件
铁和水的反应探究
1.凭生活经验，你觉得铁和水会反应吗？
铁与冷水 铁与热水
XX
2.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前， 模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。这是为什么 呢？ 如果铁和水反应，要满足什么条件呢？
和“水” ——水蒸气
水蒸气来源
石棉绒 （一种纤维状矿物质材料）
用火柴点燃肥皂泡，听到 爆鸣声，则有氢气生成
1）与某些非金属单质反应：
铁在空气中缓慢氧化： 4Fe+3O2= 2Fe2O3 俗名铁红，红棕色
铁在纯氧中燃烧： 铁与硫磺共热：
点燃
3Fe+2O2= Fe3O4 俗名磁性氧化铁，黑色 △ +2
Fe+S = FeS
铁在氯气中点燃或共热：
2Fe
+
3Cl2 △=
+3 2FeCl3
Cl2 ＞ S
比较氯气和硫的氧化性：
铁元素在自然界中的存在形态
铁元素在地壳中含量丰富，仅次于氧\硅 \铝，排在第四位。 铁制品在世界历史上乃至现代化社会，用途广泛，不可或缺。那么，自然界中铁元 素有哪些存在形态呢？
单质 存在于陨铁中
铁
元
+2价化合物
素
存在于矿石中
+3价化合物
陨铁
陨星即坠星，来自地球之外，属“天外来客”。 含石量大的陨星称为陨石， 含铁量大的陨星称为陨铁（陨铁通常含铁80% 以上，常含镍）。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
知识小贴士： 铁与浓硫酸、浓、稀硝 酸等强氧化性酸反应较 复杂，不产生氢气。
Fe的化合价转化归纳： 1.铁与酸、盐发生置换反应时， 转化成+2价，即Fe2+ 2.铁与氯气等强氧化剂反应， 转化成+3价，即Fe3+
铁的金属性
铁的金属性铁，化学符号Fe，黑色金属，在自然界中分布最广。
是钢和生铁的主要成分。
铁的元素符号是Fe，读作：黑，左下加一个大写的“ T”。
金属铁在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈地燃烧。
铁在常温下的标准电极电势为： 6.25。
一、刚性金属的概念一切可以用作工具、武器和装甲等的金属。
二、金属性质金属是指具有相同的电子层结构，即同一周期、同一主族和同一副族的原子结合在一起形成的金属晶体。
这些具有相同的电子层结构的原子称为“金属原子”。
二、金属性质金属是指具有相同的电子层结构，即同一周期、同一主族和同一副族的原子结合在一起形成的金属晶体。
这些具有相同的电子层结构的原子称为“金属原子”。
例如，由Fe、 Cu、 Zn、 Al、Cr组成的晶体，它们的金属性是不同的。
三、金属分类按照钢的组织结构分类：工业纯铁（含碳量2%以下）；碳钢；合金钢；不锈钢。
按照金属的用途分类：飞机、坦克、导弹；桥梁、船舶、汽车、电力；农业用具；建筑材料；工具等。
四、金属特性金属是具有强度、硬度、熔点和延展性的物质。
（ 1）具有强度：金属具有强度，这种性质叫做强度。
如果把金属放到火上去烧，过了一会儿金属仍然完好无损，这就说明金属的强度很高。
（ 2）具有硬度：所谓硬度，就是指金属抵抗其他物体压入其表面的能力。
不同的金属都有不同的硬度，钢的硬度最大，比号称“铁汉”的生铁还（ 3）具有熔点：金属有各种各样的熔点。
水的沸点是100 ℃，要硬几倍。
而铁的熔点只有132 ℃。
（ 4）具有延展性：延展性是指金属能够拉成薄片而不断裂的性质。
延展性好的金属容易加工成形。
金属通常具有各种各样的颜色，但各种金属的颜色并不相同。
金属之所以呈现出不同的颜色，主要是因为其中含有不同的元素。
金属中的铜是紫红色的，银是乳白色的，铝是银白色的，铁是银白色的，铅是青灰色的，锡是灰白色的。
金属光泽对金属的重要性：闪光发亮、色泽鲜艳。
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思考与交流
（2）每一部分装置可由哪些仪器组装而成？ ①水蒸气的发生装置 ②将水蒸气通入装有铁粉的装置，在加热条件下反应 ③气体产物的收集装置
硬质玻璃管 酒精喷灯 酒精灯
试管
橡皮塞
水槽
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动手试试看 ——实验装置的改良
能将实验装置设计 得更简单些吗？
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4、铁与水蒸气反应 （1）结论：在加热的条件下，铁 粉能与水蒸气发生反应 （2）化学方程式： 3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2
金属铁及其化合物
1
目录
1
金属铁的性质
2
铁的氧化物
3
铁的氢氧化物
4
亚铁盐、铁盐的性质
2
你知道吗？
目前已发现的金属已有90种，其中应用 最广泛、用量最多的是哪一种金属？你 能列举出多少种用途？
3
4
一、铁的物理性质
１.银白色,有金属光泽，质软; 2.密度是7.86g/cm3; 3.熔沸点较高，熔点为1535℃，沸点为2750℃; 4.具有良好的导热性和导电性; 5.具有良好的延展性; 6.能被磁铁吸引，被磁化。
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拓展 金属与水反应小结：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2O（热）＝Mg（OH）2＋H2↑ 2Al+6 H2O(沸)＝2 Al（OH）3＋3 H2↑ 3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2 你是否发现金属的活动性与反应条件之间有什么关系？
15
一、金属铁的性质
（一）铁的物理性质及用途 铁有良好的延展性、导电性和导热性，有铁磁性，纯铁质软、 具有银白色金属光泽。
3Fe +4H2O(气) 高温 Fe3O4 +4H2
16
谢 谢！
17
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7
２、铁与非氧化性酸反应： Fe +H2SO4= FeSO4 +H2 ↑ Fe +2HCl= FeCl2 +H2 ↑ Fe +2H+= Fe2+ +H2 ↑
注意：常温下，铁和铝遇到强氧化性酸（如：浓硫酸、浓硝酸）时， 会生成致密的氧化膜而不能继续反应，这种现象叫（钝化）。 加热能反应但无氢气放出。
（二）铁的化学性质
Fe – 2e- = Fe2+ Fe – 3e- = Fe3+
1、与非金属反应 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应
8
3、铁能将排在铁之后的金属从它们的盐溶液中置换出来
Fe +CuSO4= FeSO4 +Cu Fe +Cu2+= Fe2+ +Cu
我国古代人民 智慧的体现之 一：湿法炼铜
9
生活上人们通常用铁锅炒菜或煮汤。 而在生产中钢铁厂的《炼钢安全操作规程》中有这 么一条严格的规定：炽热的铁水或钢水注入模具之前， 模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，并应保 持地面干燥。
思考与交流
铁不与冷水、热水反应，在高温下会与水蒸气 发生反应吗？
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科学探究 铁与水蒸气的反应
设计一个简单的实验装置，使铁粉与水蒸气在加 热的条件下反应，收集并检验反应的气体产物。
思考与交流 （1）实验装置包括哪几部分？
①水蒸气的发生装置 ②将水蒸气通入装有铁粉的装置，在加热条件下反应 ③气体产物的收集装置
5
二、铁的化学性质
1、铁跟非金属单质的反应 (1)铁与氧气的反应
点燃
a、在纯氧气中： 3Fe + 2O2 === Fe3O4 条件：点燃 现象：火星四射、生成黑色固体、 放出大量的热
6
b、在空气中
a.干燥空气中 不生锈
b.在水中
不生锈
c.在潮湿空气中 生锈
4Fe +2nH2O+3O2= 2Fe2O3·nH2O