水的电离和溶液的酸碱性说课稿(第一课时)
水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)》教学设计
【引言】 【过渡】 【调板】 【讲解】 【提问】 【过渡】 在初中我们已经学过一些PH 的知识，这节课我们来进一步学习水的电离和溶液的PH ，现在我们来回忆一下溶液的ＰＨ与酸碱性有什么关系？这节课的标题是水的电离和溶液的酸碱性，那么溶液的酸碱性与水的电离有关系吗？有什么关系？我们学习完本节的内容就知道了。
什么样的物质才能发生电离？水是强电解质，还是弱电解质？弱电解质的电离有什么特点？请同学们写出水的电离方程式：实验证明，25℃时1L 纯水中只有1×10—7mol 的水电离，因此，纯水中c(H +)和c(OH —)都为1×10—7mol ，在一定温度时，c(H +)和c(OH —)的乘积是一个常数c(H +). c(OH —)=Kw ，Kw 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
25℃时Kw=1×10—7×1×10—7=1×10—14.改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①加入NaCl ②加入NaOH ③加入HCl水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH —吗？既然酸溶液中有OH —，碱溶液中有H +那么为什么溶液还有酸、碱之分呢？酸或碱溶液中的H +和OH —浓度之间有什么关系呢？下面我们学习第二个问题。
学生回答后，投影显示 指定学生回答，并由其他学生补充： ①不能完全电离；②电离过程可逆，存在电离平衡；③条件改变时，电离平衡发生移动。
H 2O Ｈ＋＋ＯＨ—分析表格中的数据，有何规律，并解释 学生讨论回答 1、温度越高，Kw 越大 2、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。
学生讨论后回答 ①平衡不移动，离子积不变； ②平衡逆向移动，离子积不变； ③平衡逆向移动，离子积不变。
请同学们讨论以下问题： 1、0.1mol/L 的NaOH 溶液中 c(OH —)= c(H +)= 由水电离出的 c(OH —)水=c(H +)水=培养学生对所学知识的迁移能力培养学生运用知识的综合能力《第三章：水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)》教学设计三、教学背景分析水的电离及水的离子积的教学，是学生理解溶液的酸碱性、溶液的pH、盐类的水解以及电离食盐水等知识的基础，搞好这部分内容的教学，是本节课的关键之一。
水的电离和溶液的酸碱性(教案)
水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕第一课时课程目的：1、理解水的离子积的含义2、掌握影响水电离平衡的因素 3、判断溶液酸碱性的根据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为 H2O H+ ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的.平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c (H+)·c (OH-) c (H2O) K电离＝ 1L H2O的物质的量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 KW ＝c (H+)·c (OH–) 讨论：25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质〔通常的电流表无法检验其中离子〕问题考虑 1、水的电离是吸热反响还是放热反响？KW与什么因素有关？ 2、水的离子积为多少？ 3、条件改变对水的电离平衡及Kw的影响〔1.T;2.参加酸或碱；3.参加NaHSO4〕 T升高参加少量盐酸参加少量NaOH 参加NaHSO4 c (H+) c (OH –)平衡挪动方向 KW变化情况 H2O的电离程度归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。
K值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离，但水的离子积不变二、溶液的酸碱性水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW ＝c (H+)总·c (OH –) 总＝1×10-14〔常温〕问题考虑 1、水中参加酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH –)是否相等？2、酸性溶液中是否存在H+，碱性溶液中是否存在OH –？3、由上表分析^p 在酸性溶液中c (H+)与c (OH –)大小：碱性溶液中c (H+)与c (OH –)大小。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案
水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标1．使学生理解溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
2.通过练习掌握pH的简单计算。
3．使学生理解酸碱中和滴定的原理。
4．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
二、教学重点1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
2．酸碱中和滴定的原理。
三、教学难点+-注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L总结：溶液的酸碱性与C(H+)，C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性1.定义：2.适用范围：练习：1. 已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8试计算溶液的pH=2.已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8试计算溶液的pH=问题解决：教材P67页总结：溶液的酸碱性与C(H+-说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；2.pH范围在之间，只适用于溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液设疑：我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？学生：1.酸碱指示剂常用指示剂有、、、等。
这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。
查阅资料完成下列表格2.pH 试纸、pH 计又称 的使用 巩固练习：1.求将100m L 0.2 mol/L 的硫酸稀释到10000m L 后溶液的p H 值（一）酸碱中和滴定原理1定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法就叫~ 2实质：H ++OH －===H 2O3原理：例：HCl+NaOH===NaCl+H 2O则：11)()()()(==NaOH v HCl v NaOH n HCl n （v 为化学计量数）如用A 代表酸，用B 代表碱，则有：)()()()(B v A v B n A n = 又因c =v n所以n=cV则上式可表示为：)()()()()()(,7)()()()()()(B V A V A c A v B v B c B v A v B V B c A V A c ⋅===，如为一元酸和一元碱中和时：由于1)()( A v B v ，则有：c (B)=)()()(B V A V A c ，因此c (B)的大小就决定于V （A ）的大小。
水的电离和PH(第一课时)教案
第一课时一、教学目标1.使学生了解水的电离和水的离子积。
2.使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。
二、教学重点水的离子积、c (H +)、pH 与溶液酸碱性的关系。
三、教学难点水的离子积，有关pH 的简单计算。
四、教学方法逻辑推理法。
五、教学过程[引入新课]研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性。
电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关 系。
为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电离情况。
[板书]一、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O +和OH －：H 2O+H 2O ==== H 3O ++OH －通常简写为：H 2O ==== H ++OH －从实验可知，在25℃时，1 L 纯水中只有1×10－7 mol H 2O 电离，根据平衡常数定义有：K =)()()(2O H c OH c H c -+⋅ 则：c (H +)·c (OH －)=K ·c (H 2O) 由于电离的水很少，故c (H 2O)=55.6 mol·L －1为一常数，K 也为一常数。
常数乘常数必然为一个新的常数，用K W 表示，因此有：c (H +)·c (OH －)=K W K W 为水的离子积常数，简称为水的离子积。
在25℃时，水中H +浓度和OH －浓度都是1×10－7 mol·L －1，所以K W = c (H +)·c (OH －)=1×10－7×1×10－7=1×10－14因水的电离为一吸热过程，所以当温度升高时，利于水的电离，水的离子积增大。
二、溶液的酸碱性和pH由于水的电离是一种平衡，不仅是纯水，就是酸性或碱性溶液里，H +、OH －都存在。
在纯水和中性溶液中，c (H +)= c (OH －)；酸性溶液可以认为是向中性溶液加入了大量H +，这样破坏了水的电离平衡c (H +)＞c (OH －)；碱性溶液可以认为是向中性溶液中加入了大量OH －，使水的电离平衡受到了破坏，这样c (OH －)＞c (H +)。
《水的电离和溶液的 pH》 说课稿
《水的电离和溶液的 pH》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《水的电离和溶液的 pH》。
接下来我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析1、教材的地位和作用“水的电离和溶液的pH”是高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。
本节内容是在学生已经学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨水溶液中的离子平衡问题。
水的电离平衡是化学平衡理论的重要应用，溶液的 pH 则是在水的电离基础上对溶液酸碱性的定量描述，这部分内容不仅对深化学生对化学平衡理论的理解具有重要意义，也为后续学习盐类的水解平衡等知识奠定了基础。
2、教材内容的组织教材首先通过实验引出水的电离平衡，并介绍了水的离子积常数。
然后，在理解水的电离平衡的基础上，引入溶液 pH 的概念，阐述了pH 的计算方法和测定方法。
最后，通过实例分析了溶液 pH 在生产、生活和科学研究中的应用。
二、学情分析1、知识基础学生已经掌握了化学平衡的基本概念和特征，了解了弱电解质的电离平衡，具备了一定的分析问题和解决问题的能力。
2、学习能力高二学生的思维活跃，具有较强的好奇心和求知欲，但抽象思维能力和逻辑推理能力还有待提高，对于一些较为抽象的概念和原理的理解可能存在一定的困难。
3、学习态度大部分学生学习态度端正，积极主动，但也有部分学生学习动力不足，需要教师在教学过程中激发学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解水的电离平衡，能写出水的电离方程式。
（2）掌握水的离子积常数的含义，能进行相关计算。
（3）理解溶液 pH 的概念，掌握 pH 的计算方法和测定方法。
2、过程与方法目标（1）通过对水的电离平衡的分析，培养学生运用化学平衡的观点分析问题和解决问题的能力。
（2）通过 pH 的计算和测定实验，培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
水的电离和溶液的pH 说课稿 教案 教学设计
教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律教学重点：有关pH的简单计算教学难点：熟练掌握有关pH的计算教学过程：复习提问：①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH-]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。
（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。
（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m 倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
③pH的有关计算：（1）求酸或碱溶液的pH a·先判断溶液的酸碱性（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后（3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c（H+）}求pH①两种强酸（碱）混合若为碱性，先求c（OH—）后②强酸与强碱混合由K w = c（H+）·c（OH—）（4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH板书：三、有关溶液pH 的计算（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）（1）酸I+酸II [H +] = II I II I V V H n H n ++++)()((2)碱I+碱II [OH -] = II I II I V V OH n OH n ++--)()(（3）酸I+碱II完全中和：[H +] = [OH -] = 1710-⨯mol/L 酸过量： [H +]= II I II I V V OH n H n +--+)()(碱过量：[OH -] = II I II I V V H n OH n +-+-)()((二)溶液酸碱性pH 计算经验规律（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3(2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH(第一课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH（第一课时）（精选3篇）教案一：水的电离教学目标：1. 了解水的电离过程；2. 掌握水的电离方程式；3. 理解酸碱溶液的概念。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入水的电离概念，提问学生是否知道水是电解质还是非电解质，以及原因；2. 让学生简要回顾溶液的电离现象。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍水的电离过程和原理；2. 解释水的电离方程式：H2O → H+ + OH-；3. 解释水的电离常数及其在酸碱溶液中的意义；4. 引入pH值的概念与计算方法。
三、案例分析（15分钟）1. 提供一些常见物质的pH值，让学生判断其是否为酸碱性物质；2. 让学生分析pH值在实际生活中的应用。
四、实验操作（20分钟）1. 将不同物质溶解在水中，观察其酸碱颜色变化；2. 使用pH试纸测试物质的酸碱性；3. 根据实验结果让学生判断物质的pH值。
五、小结（5分钟）总结今天的学习内容，强调水的电离和溶液的pH值的重要性。
教案二：水的电离与溶液的pH值教学目标：1. 理解水的电离是如何发生的；2. 掌握计算酸、碱溶液的pH值的方法；3. 了解pH值在生活中的应用。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 让学生观察并描述一杯水中的变化；2. 引导学生思考水为什么会有这种变化。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍水的电离和离子生成的原理；2. 解释水的电离常数及其在酸碱溶液中的作用；3. 介绍pH值的概念和计算方法。
三、案例分析（15分钟）1. 提供几个常见物质的pH值，让学生判断其为酸碱性物质；2. 让学生思考这些物质在生活中的应用。
四、实验操作（20分钟）1. 将几种物质溶解在水中，观察其颜色变化；2. 使用pH试纸测量物质溶液的pH值；3. 根据实验结果，让学生推测物质的酸碱性。
五、小结（5分钟）总结今天的学习内容，帮助学生理解水的电离和溶液的pH值的重要性。
教案三：水的电离反应与溶液的pH值教学目标：1. 理解水的电离反应的过程和原理；2. 掌握如何计算酸碱溶液的pH值；3. 了解pH值在生活中的应用。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案
水的电离和溶液的酸碱性【教学内容】PH的应用【教学目标】1、理解水的电离，溶液pH等概念。
2、掌握有关PH的计算四、有关溶液PH的计算1.求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH 解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH 解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.62.求强碱溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH 解:C(H+)=1×10-13mol/L PH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 解:C(H+)=5×10-14mol/L PH=-lg5×10-14=14-lg5 3.求混合溶液的PH(1)求强酸与强酸混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。
C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/LPH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。
解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=3×10-14mol/L PH=-lg3×10-14=14- lg3例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
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说课稿
高二化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）
东镇中学 任立夏
一、 说教材
(一)教材的地位、功能和内容
《水的电离和溶液的酸碱性》是三章第二节的内容，是高中化学中的重
要内容。教材将其安排在强弱电解质以及电离平衡之后，是便于前后知识的
衔接，也是为后面学习盐类的水解的本质以及书写盐类水解的化学方程式打
下基础。本节教学安排3课时，这儿就第一课时学习内容进行分析：
1、教材以提供“精确的导电性实验”的结果告知学生：水是极弱电解质，
存在电离平衡，并配有图3-5、3-6帮助学生认知水分子的结构和水的电离过
程。
2、对比化学平衡常数，进行知识迁移，导出水的离子积，帮助学生加深
对弱电解质电离平衡的理解，并通过表3-2教会学生应用图像和表格的方式
去分析问题，理解温度对水的离子积常数的影响，提高科学探究能力和综合
素质。
3、通过问题探究，引导学生从化学平衡移动原理来认识和理解影响水的
电离的因素。
（二）说教学目标：
依据课程标准(知道水的离子积常数)、教材内容和学生的知识水平、认
知能力，我确定出本节的三维教学目标如下
1、知识与技能：
（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数，理解温度对
水的离子积常数的影响。
（2）应用化学平衡移动原理认识影响水的电离平衡的因素:温度;改变
c(H+)或c(OH-)。
2、过程与方法：
通过水的离子积的导出，加深学生对弱电解质电离的理解，了解一般与特
殊的关系。
3、情感态度与价值观：
- 2 -
通过学习，学生认识到水不仅是促使酸碱盐等电解质发生电离的环境因
素，它自身也是一种弱电解质。
（三）说教学重点、难点：
水是一种特殊的物质，它是促使酸碱盐等电解质发生电离的环境因素，
许多化学反应是在溶液体系中发生的，它的重要性其他物质不可替代。而且
它是一种极弱电解质，由水的电离常数导出的水的离子积尽管很小，但它对
溶液的酸碱性变化起着重要的杠杆作用，还是后期原电池理论学习的基础，
理论性较强。所以把水的离子积确定为教学重点和难点。影响水的电离平衡
的因素（温度; 改变c(H+)或c(OH-)是化学平衡移动原理的迁移运用，把
它确定为重点。
二、说学情：
教学对象是高二学生，经过初三和高一两年的化学学习，他们已经储备
了一定的相关知识：物质的溶解、溶解度、强弱电解质的概念及弱电解质的
电离平衡等。积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，有部分学生
基本上养成了良好的思考、讨论、探究与合作交流的学习习惯。
三、说教法：
教学过程中我充分挖掘学生的自主学习能力，采用问题驱动式教法和问
题探究法，启发学生积极思考、交流讨论、归纳总结、主动参与到课堂的教
学中，采用多媒体课件演示和学生展示相结合，使学生的形象思维和逻辑思
维同时发挥以突破重点难点。
四、说学法：
1、水的电离学习：先复习弱电解质的电离，后指导学生自主学习教材，再从
水分子结构认知水的电离，书写水的电离方程式，明确水是一种极弱电解质。
2、水的离子积常数：（1）启发引导学生写出水的电离平衡常数，然后以提问
形式驱动学生去分析教材提供的数据信息，得出水的离子积。（2）设置疑问
驱动学生，理解温度对水的离子积的影响。
3、影响水的电离的因素：用问题探究激发学生，联想化学平衡移动原理进行
分析，然后讨论总结得出结论。
五、说教学过程：
（根据对本节教材的分析和确定的三维教学目标，具体的教学过程设计如
下：）
（一）知识回顾，以提问的方式检查落实，使得前后知识相衔接。
- 3 -
（二）新课导入，问题驱动，点明学习主题，目标明确。
（三）师生互动，学习新知。有自主学习、合作交流学习、问题探究学习、
讨论总结，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用。
（四）课堂检测与反馈，检查目标的达成情况，以备教学改进。
（五）课堂小结：回顾所学知识，想想有哪些收获和疑惑。
（六）作业布置：课后对知识再巩固，达到举一反三，熟能生巧。
（七）教学反思：根据课堂教学效果和学生作业完成情况，反思教学设计，
寻找问题和不足，对后期教学起到促进作用。
六、说板书设计：
把本节知识结构、重点、难点给予呈现，吸引学生的注意力，使学生一
目了然，轻松、明确地感知和领会所学内容，加深学生对所学知识的理解和
记忆。