湖南平江第一中学2021届高三上学期10月月考化学试卷
2021年高三上学期10月月考化学含答案
2021年高三上学期10月月考化学含答案考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（）A．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C．光导纤维用于制造通信光缆，是因为SiO2具有很强的导电能力D．酒精常用作医用消毒剂，是因为它可使蛋白质变性8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确是（）A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD ．常温下，2L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有OH -数目为0.02N A 9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl －、K +、SO 42－B ．常温下，在由水电离出的c （H +）/c （OH －）=1的溶液：HCO 3－、Na +、Cl －、K +C ．使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、NO 3－、SO 42－、Na +D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：S 2－、K +、Na +、Al 3+10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（ ） 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质 A Cu 和浓硝酸 NO NaOH 溶液 B 浓盐酸和MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO 2 澄清石灰水 D浓氨水和CaONH 3酚酞溶液11．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
高三化学上册10月月考试题(附答案)
高三化学上册10月月考试题（附答案）2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间100分钟，总分值100分。
第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作：①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中参与一种物质后，再停止升华，可制得精碘，应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充沛反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。
2021年高三化学上学期10月考试卷(含解析)
2021年高三化学上学期10月考试卷（含解析）一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．xx年为国际化学年，主题为“化学﹣我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板2．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（）A．B．C．D．3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体Cl固体C．氨水中加入少量NH4COONa溶液加热D． CH34．下列实验操作正确的是（）①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A．①③B．②③④C．②③D．③⑤⑥5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动C． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出D． a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g 6．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH﹣向正极移动7．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A． d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）二、解答题（共3小题，满分43分）8．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”）．②以下有关说法正确的是a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol﹣1（3）xx年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池正极的电极反应式为．②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）9．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B M（2）写出A物质的电子式（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（4）反应①的离子方程式反应⑤的化学方程式（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH= ．10．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：已知：①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm﹣3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm﹣3）混合而成的．②黄铁矿和王水反应的方程式为：口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O请回答下列问题：（1）请配平上述②中化学方程式：（2）简述实验室配制王水的操作过程（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是．（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）A．NaOH B．BaCl2C．HCl D．Na2SO4（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体若选用试剂①②，则宜选择的装置是（填代号，下同）．若选用试剂①③，则应选择的装置是；推测发生反应的化学方程式为；（6）已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得方法一中灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是．三、【化学----选修化学与技术模块】（15分）11．某泉水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：（1）泉水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）．（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加后加，原因是．（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的起离子交换作用．当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生．（4）海岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：①阳离子交换膜是指（填A或B）．②写出阴极区的现象是：．四、【化学--选修物质结构与性质】（15分）12．xx年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是．（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为．（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是．（用氢化物分子式表示）（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为．（5）比较二者的第一电离能：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（6）下列说法正确的是（填字母）．A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．五、【化学--选修有机化学基础】（15分）13．现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如图1所示；如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I 的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．已知：①﹣CH2﹣OH优先于﹣CH﹣氧化OH|②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式：；（2）写出对应反应的化学方程式：C→D：；反应类型为：；E→G：；F+K→R：；（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2mol Ag②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2③1mol有机物与足量金属Na反应产生1mol H2请判断M的结构可能有种，任写一种M的结构简式．xx学年宁夏银川一中高三（上）10月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．xx年为国际化学年，主题为“化学﹣我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板考点：金属冶炼的一般原理；绿色化学；钠的化学性质．分析：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；B．根据煤油和钠的性质判断；C．氯化铝是共价化合物；D．铜具有良好的导电性．解答：解：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B．石油分馏可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，故B正确；C．AlCl3的熔融态不导电，是氯化铝是共价化合物，熔融不能产生离子，所以工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，故C正确；D．铜具有良好的导电性，可用来制作印刷电路板，故D正确；故选：A．点评：本题考查了绿色化学的核心、金属的冶炼、石油的分馏及钠的性质、铜的性质，题目难度不大，把握绿色化学的核心是解题关键，题目难度不大．2．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（）A．B．C．D．考点：化学实验方案的评价．分析：A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量时NaOH要放在小烧杯中；B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流；C．铁离子水解生成氢氧化铁；D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则．解答：解：A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，NaOH有强烈腐蚀性，所以称量时NaOH要放在小烧杯中，故A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流，否则易溅出液体而导致配制溶液有误差，故B错误；C．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以可以用饱和硫酸铁溶液制取氢氧化铁胶体，故C错误；D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验操作，明确基本操作方法及实验原理是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性分析，易错选项是D．3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体C．氨水中加入少量NH4Cl固体D． CH3COONa溶液加热考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH﹣浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析．解答：解：A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，故B错误．C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl +会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；﹣，其中的NH4D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故D正确；故选D．点评：本题考查影响盐类水解的因素，题目难度不大，注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向．4．下列实验操作正确的是（）①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A．①③B．②③④C．②③D．③⑤⑥考点：化学试剂的存放；试纸的使用；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸钙是微溶物；②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性；③铜可以和三氯化铁溶液反应，和稀硫酸不反应；④pH试纸不能用蒸馏水来润湿；⑤分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置．解答：解：①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会附着在试管壁上，不能洗净，常用盐酸来洗，故①错误；②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性，能将橡胶腐蚀，所以存放浓硫酸的试剂瓶不能用橡胶塞，故②错误；③铜可以和三氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁和氯化铜，三氯化铁溶液可以除去留在试管内的铜，故③正确；④pH试纸不能用蒸馏水来润湿，测定某溶液的pH时，先将pH试纸放在表面皿上，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较，故④错误；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故⑤正确；⑥蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故⑥正确．故选D．点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，注意相关知识在平时学习中的积累，可以根据教材知识来回答，难度不大．5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动C． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出D． a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、根据无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu进行分析；B、根据a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得到电子进行分析；C、根据a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应进行分析；D、根据电极反应式结合电子守恒来计算．解答：解：A、无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故A正确；B、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向阴极移动，Cu2+向Fe电极移动，故B错误；C、a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，故C正确；D、a和b用导线连接时，铜为正极，该电极的质量会增加，发生电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，外电路中每通过0.1mol电子，析出金属铜0.05mol，质量是3.2g，故D正确．故选：B．点评：本题考查了原电池原理，明确正、负极的判断方法，电极反应类型，阴阳离子移动方向即可解答，难度不大．6．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH﹣向正极移动考点：化学电源新型电池．分析：锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．解答：解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确；B、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故B正确；C、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故C正确；D、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．7．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A． d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）考点：常见化学电源的种类及其工作原理．分析：原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d 是阳极，a是阴极、b是阳极，据此分析解答．解答：解：原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e ﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d 是阳极，a是阴极、b是阳极，A．通过以上分析知，c是阴极、d是阳极，故A错误；B．放电时，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故B错误；C．电解精炼粗铜时，粗铜为阳极，所以为b电极，故C正确；D．电解析出6.4gCu，其物质的量是6.4g÷64g/mol=0.1mol，转移0.2mol电子，c电极上生成0.1mol氢气、d电极上生成0.05mol氧气，b电极上析出0.1mol氯气，所以生成气体体积=（0.1+0.05+0.1）mol×22.4L/mol=5.6L，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意D中采用转移电子守恒进行计算，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 ＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．②以下有关说法正确的是ada．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=（b﹣a﹣4c）/2 kJ•mol﹣1（3）xx年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O ．②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 1.2N A （或7.224×1023）个电子发生转移．（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相关的电极反应式和离子方程式表示）考点：转化率随温度、压强的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；电解原理．分析：（1）①温度对化学平衡常数的影响和反应的吸放热有关；②a．反应前后气体的体积不等，恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化；b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都是指正反应速率；c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动；d、某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为×100%=80%；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式，反应热越乘以相应的系数并进行相应的计算．（3）在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，发生失电子的氧化反应，氧气作正极，发生得电子的还原反应，根据电极反应以及电子守恒来计算转移电子的量；（4）根据电解池的工作原理和双水解原理知识来回答．解答：解：（1）①对于放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，T2＞T1，反之越大，所以K1＞K2，故答案为：＞；②a．反应前后气体的体积不等，恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，可说明达到平衡状态，故a正确；b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都是指正反应速率，故b错误；c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故c错误；d、某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为×100%=80%，故d正确；故选：ad；（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1，③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，则可得CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），则△H=kJ/mol=kJ/mol，故答案为：．（3）①在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，氧气作正极，电解质中的阳离子移向正极，所以b口通入的物质为甲醇，c口通入的物质为氧气，该电池正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；故答案为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；②当6.4g即=0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，根据总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧气0.3mol，转移电子1.2NA；故答案为：1.2NA；（4）在电解池中，金属铝为阳极，发生电极反应：Al→Al3++3e﹣，铝离子会和碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，即Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，溶液逐渐变浑浊，故答案为：Al﹣3e﹣→Al3+；Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．点评：本题是一道关于化学平衡状态的判断、化学平衡的移动以及燃料电池的工作原理知识的考题，电解原理应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．9．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B Cl2M HClO（2）写出A物质的电子式（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）反应①的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 反应⑤的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH= 13 ．考点：无机物的推断．分析：A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH3，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O2，G在常温下是无色液体，所以G为H2O，则J为NO，C、D为N2、H2中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，据此答题．解答：解：A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH3，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O2，G在常温下是无色液体，所以G为H2O，则J为NO，C、D为N2、H2中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，（1）根据上面的分析可知，B为Cl2，M为HClO，故答案为：Cl2；HClO；（2）A为NaOH，其电子式为，故答案为：；（3）E为NaClO，ClO﹣会发生水解，溶液呈碱性，所以0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，反应⑤的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：；4NH3+5O24NO+6H2O；（5）电解食盐水的反应中，若转移0.02mol电子，可得0.02molOH﹣，溶液的体积是200mL，则此时溶液的c（OH﹣）==0.1mol/L，所以溶液中PH=13，故答案为：13．点评：本题主要考查了氯、氮等元素及其化合物知识，中等难度，涉及电子式、离子浓度比较、离子方程式、pH值的计算等，物质推断是解题的关键，要学会根据特征反应及现象进行推断，要熟练掌握常见的反应在工业中的应用．10．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：已知：①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm﹣3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm﹣3）混合而成的．②黄铁矿和王水反应的方程式为：口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O请回答下列问题：（1）请配平上述②中化学方程式：FeS2+5HNO3+3HClFeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O（2）简述实验室配制王水的操作过程用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是玻璃棒．（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）A．NaOH B．BaCl2C．HCl D．Na2SO4（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三上学期10月月考化学试题含答案本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共45分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35．5 Mn：55 Fe：56 Ba：137一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C．使红色布条退色(HCl)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)3．下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以与强碱反应D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4．下列有关实验的做法错误的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g石墨和C60的混合固体中，含N A个碳原子B．标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AD．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是7．下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D．实验IV：当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应8．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
2021年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案
2021年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl：35.5第I卷（选择题，共48分）（本卷共16道小题，每小题3分，共48分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项）1. 据报道，xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。
下列关于和的说法，不正确．．．的是A．是两种核素 B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差12. 下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸3. 实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉4.下列说法中，正确的是A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质5.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是A．CH4的热稳定性强于SiH4 B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅6.一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。
缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确．．．的是A．使平衡常数K增大 B．使平衡向正反应方向移动C．使SO3的浓度增大 D．使正反应速率大于逆反应速率7.X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y 是地壳中含量最高的元素。
下列说法中不正确．．．的是 A ．Z 的原子半径大于YB ．Y 的非金属性强于WC ．W 的氧化物对应的水化物都是强酸D ．X 、Z 的最高价氧化物均可与NaOH 溶液反应8.下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 === 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 39. 下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是A ．将NaOH 溶液逐滴滴入FeSO 4溶液中，只观察到白色沉淀B ．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C ．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D ．在滴有酚酞溶液的 Na 2SiO 3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成10.下列条件下，可以大量共存的离子组是A ．某无色溶液中：Na +、Cu 2+、Cl -、MnO 4-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、SO 42－、K +、SCN － -C ．含有大量NH 4+的溶液中：Ba 2+、 K +、Cl -、OH -D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 3+、Cl -、NO 3-11.下列离子方程式书写正确的是A ．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe 3+ === 2Fe 2+B ．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋ 2H ＋ === Fe 2＋ ＋ 2H 2OC ．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO 2 ＋ 2OH － === SO 32－ ＋ H 2OD ．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al 3+ +3OH - === Al(OH)3↓ 12．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大B. 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第IIA 族C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 镓（Ga ）位于第4周期、IIIA 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)313.下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是△ 高温A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质14. 反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是A．④>③＝②>① B．③＝②<④<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①15. 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
湖南省2021年高三上学期化学10月月考试卷
湖南省2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·六安期末) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A . ①②④⑤B . ③④⑤C . ③④⑥D . ①③④⑤⑥2. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 干冰、铁、氯化氢B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 烧碱、液态氧、碘酒D . 空气、氮气、胆矾3. （2分） (2018高二上·佛山月考) 有关油脂和糖类的说法正确的是（）A . 都能溶于水B . 都是高分子化合物C . 都可以水解D . 都含有C,H,O三种元素4. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L苯含有的分子数为0.5NAB . 3.2 g CH4含有的化学键数为0.4NAC . 足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NAD . 25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA5. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B . 0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C . 能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D . 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－6. （2分）下列有关的叙述正确的是（）A . 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B . 实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C . 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响D . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe3++H2↑B . 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO +2H+═H2O+CO2↑D . 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O8. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入二氧化碳，溶液变浑浊饱和碳酸钠溶液B通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失硅酸钠溶液C通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，澄清石灰水再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊D通入二氧化碳，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色次氯酸钙溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列各组物质互为同系物的是（）①乙二醇和丙三醇②HCOOH与CH2=CH－COOH③CH4与C3H8④ CH3与⑤CH CH与CH2=CH－CH=CH2 ⑥1－丁烯与2－甲基丙烯A . ①④⑤B . ①④⑥C . ③D . ④⑤⑥10. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是（）A . 无水硫酸铜和蔗糖B . 生石灰和纯碱C . 食盐和硫酸铁D . 硅胶和铁粉11. （2分）下列离子检验的方法正确的是A . 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B . 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C . 某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+D . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－12. （2分） (2018高一上·大庆月考) 用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A . 形成较多的白色沉淀B . 使形成沉淀的纯度更高C . 排除SO42-以外的其他阴离子及Ag＋的干扰D . 排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰13. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
2021-2022年高三化学10月月考试题
2021-2022年高三化学10月月考试题I 卷（共48分）相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题（每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是 （ ）B ．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C ．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。
下列对物质的分类正确的组合是（ ）①酸性氧化物：CO 2、SO 2、SiO 2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：12C 、14C 与14N⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A.只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．标准状况下，22．4LN 2与CO 混合气体的质量为28gB ．常温常压下，金属与酸反应生成2g H 2，转移电子数为2N AC.含0.2N A 个阴离子的Na 2O 2和水反应时，转移0.2mol 电子D ．1L1mol·L -1的氨水，含N A 个NH 3·H 2O4．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法正确的是( )A ．在该反应中维生素C 作催化剂B ．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．上述反应中维生素C 作氧化剂5．下列有关化学实验叙述正确的是（ ）A ．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D ．若FeCl 2溶液中含有I -杂质，可用过量Cl 2氧化后进行萃取分液6．下列离子方程式正确的是 ( )A ．将过量NaOH 溶液滴入Ca(HCO 3)2溶液中：Ca 2++HCO 3-+OH —==CaCO 3↓+H 2OB ．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H + ==Fe 3+ + 3H 2OC ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO 42ˉ离子沉淀完全Al 3+ + 2SO 42ˉ + 2Ba 2+ + 4OHˉ ==Al(OH)4ˉ + 2BaSO 4↓D ．向NH 4HCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba 2＋＋ 2OH －＋NH ＋4＋ HCO －3=====△NH 3↑＋2H 2O ＋BaCO 3↓ 7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
湖南省岳阳市平江县第一中学2020-2021学年高三上学期10月月考化学试题
化学可能有到得原子量：H 1 C 12 Cu 64 O16 Fe56 Al27 N14一、单选题（本大题共10小题，共20分）1.化学与生产、生活密切相关,下列有关化学知识应用的说法中正确的是（）A. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素B. 有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的黄芽是指硫D. 生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯，其结构简式为2.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作，下列对常用的消杀试剂的认识错误的是（）A. “84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性B. 高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C. 肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D. 75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为N AB. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AC. 1 L 1 mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为N AD. 18g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5N A4.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+5.下列有关描述错误的是（）A. 泡沫灭火器的灭火原理是HCO3-和Al3+的双水解B. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+C. 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+，无Fe3+D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B. K w=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-c(H+)C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D. 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
2021年高三上学期10月考试化学试题含答案
2021年高三上学期10月考试化学试题含答案说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）2．NAA．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．7.8 g 过氧化钠晶体中含有0.1 N A个OC. 标准状况下，22.4L NO2中含有N A个NO2分子D．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH的数目小于N A3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）4. 下列有关叙述正确的是（） A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。
下列有关说法正确的是（）A ．I ˉ只有还原性，IO 只有氧化性B ．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IOC ．①中发生反应的离子方程式为：3Cl 2+I ˉ+3OH ˉ=IO+6Cl ˉ+3H +D ．反应②中若有5mol 电子转移，则生成3mol 单质I 26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．0.1 mol·L－1CH 3COONa 溶液：H +、Al 3+、Cl －、NO 3－B ．含有NaNO 3的溶液：H ＋、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．能使甲基橙变红的溶液：K +、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．由水电离产生的c(H +)=10－12 mol·L －1的溶液：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －7.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－B.酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42－、I －C.常温下在c(H ＋)＝1×10－13mol ∙L －1的溶液中能大量存在Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图①除去CO 2中的HClB.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3图①图③CaO 固体4溶液图D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9.下列叙述或离子方程式书写正确的是A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClOB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝+＋2H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2O H－D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O10.下列离子方程式的书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
2021年高三化学10月月考试题(附答案)
2021年高三化学10月月考试题（附答案）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64第I卷（选择题共50分）一．选择题(每题2分，共20分，每题只有一个符合要求的选项)1.下列叙述中，错误．．的是A．离子化合物中可能存在共价键 B．原子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中一定存在共价键 D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CO2B．SiH4C．SF6D．PCl53．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃4．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．C H4 SiH4 SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱5．下列反应中生成物．．．总能量的是．．．总能量高于反应物A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水6．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能．．用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水7．下列离子反应方程式书写正确的是A．在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2气体Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOC ．标准状况下，将112mLCl 2缓慢注入10mL 1mol ·L －1的FeBr 2溶液中2Fe 2++4Br －+3Cl 2 =2Fe 3++6Cl －+2Br 2D ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体+HCO 8．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
2021年高三上学期10月月考化学试题 含解析
2021年高三上学期10月月考化学试题含解析一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分．）1．（4分）（xx•韶关一模）下列关于有机物的说法正确的是（）A．分子式为C6H6的物质一定是苯B．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷C．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解2．（4分）（xx•四会市校级一模）下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油3．（4分）（xx秋•南昌县校级月考）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4．（4分）（xx秋•清流县校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣=MgCO3↓+2H2OB．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．氧化铁加入氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O5．（4分）（xx秋•莱州市校级月考）下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A．A l3+、Fe3+、Br﹣、SO42﹣B．K+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣C．N a+、Cu2+、I﹣、NO3﹣D．N H4+、K+、HPO42﹣、Cl﹣6．（4分）（xx秋•莱州市校级月考）下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．40g SO2气体所占的体积为11.2LB．7.1g Cl2与水反应转移电子数为0.2N AC．1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，CH3COO﹣离子数小于N AD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体含氧原子数为2N A二、双项选择题：（本大题共2小题，每小题6分，共12分．）7．（6分）（2011•肇庆二模）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．20g重水（D2O）所含的电子数为10N AB．15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为7N AC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N AD．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（）A．H ClO2只是还原剂B．上述反应中，ClO2是氧化产物C．上述反应中，1mol HClO2分解转移2mol电子D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4三、非选择题：（本大题共5小题，共64分．）9．（14分）（xx秋•嘉鱼县校级月考）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．（1）A的分子式是；B中的含氧官能团名称是．（2）A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是（填代号）．（3）由A生成B的化学方程式是：．（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：．10．（15分）（xx秋•高州市校级月考）I、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：（1）氧化剂（BrF3）﹣获得电子﹣化合价降低﹣发生还原反应（被还原）﹣生成还原产物；同理得出：还原剂﹣电子﹣化合价﹣发生﹣生成．（2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF3为g．（Br：80；F：19）（3）若有54g水被氧化，则被还原的BrF3为g．II、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．（1）该反应的氧化剂为．（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5．配平化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）（1）2mol O3与3mol O2的质量之比，分子数之比，同温同压下体积之比，同温同压下的密度之比．（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与L Cl2的消毒能力相当．（3）气体化合物A分子式可表示为O x F y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为．（4）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.2g•cm﹣3．M（NaClO）：75g/mol问该“84消毒液”的物质的量浓度为mol•L﹣1．12．（5分）（xx秋•高州市校级月考）在实验室中用浓硫酸与乙醇共热制取C2H4并进行相关实验．（1）如图收集C2H4的正确装置是．（2）实验时温度要迅速达到170℃，若在140℃副产物中主要有机产物是（填名称）．（3）设计实验证实C2H4含有不饱和键：．13．（14分）（xx秋•高州市校级月考）实验室用如图装置制取乙酸乙酯．①导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中去是为了．②浓H2SO4的作用是：a、b、．③饱和Na2CO3溶液的作用是．④写出该反应化学方程式：．⑤在B试管中收集到乙酸乙酯，用方法可以将乙酸乙酯分离出来．A、萃取B、过滤C、分液D、蒸馏⑥分离出乙酸乙酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙洗涤，通过洗涤除去（填名称）杂质；再用（a、P2O5；b、无水Na2SO4；c、碱石灰；d、NaOH）干燥剂对其进行干燥．广东省茂名市高州四中xx届高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分．）1．（4分）（xx•韶关一模）下列关于有机物的说法正确的是（）A．分子式为C6H6的物质一定是苯B．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷C．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解考点：化石燃料与基本化工原料；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机化学基础．分析：A．分子式为C6H6的物质不一定是苯；B．“西气东输”工程中的“气”是指天然气；C．乙烯能与溴水发生加成反应；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．解答：解：A．分子式为C6H6的物质不一定是苯，如CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3，故A错误；B．“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷（CH4），故B正确；C．乙烯能与溴水发生加成反应，不是取代，故C错误；D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选：B．点评：本题考查有机物的性质和高分子化合物，难度不大，注意分子式为C6H6的物质不一定是苯，如CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3．2．（4分）（xx•四会市校级一模）下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油考点：乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、碳碳双键或碳碳三键、醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化．B、乙醇中的醇羟基和乙醛中的醛基都能被氧化．C、聚乙烯是合成高分子化合物．D、酯水解生成酸和醇．解答：解：A、乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；苯没有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误．B、乙醇能被氧气氧化成乙醛，乙醛中的醛基能被氧化剂氧化成羧基，故B正确．C、天然高分子化合物有：淀粉、纤维素和蛋白质，聚乙烯是合成高分子化合物，故C错误．D、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误．故选B．点评：本题考查了有机物的性质，注意苯中的化学键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊键，导致苯既能发生取代反应也能发生加成反应．3．（4分）（xx秋•南昌县校级月考）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是指由同种物质组成的；混合物是指由不同种物质组成的；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：A．盐酸、水煤气均为混合物，醋酸、干冰分别属于化合物，醋酸属于电解质，干冰属于非电解质，故A错误；B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气分别属于纯净物、纯净物、强电解质、非电解质，故B错误；C．冰醋酸属于纯净物、福尔马林属于混合物、硫酸钠属于强电解质、乙醇属于非电解质，故C正确；D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气分别属于纯净物、混合物、强电解质、单质，故D错误．故选C．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度较简单．4．（4分）（xx秋•清流县校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣=MgCO3↓+2H2OB．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．氧化铁加入氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．反应生成碳酸钙和HClO；D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水．解答：解：A．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠的离子反应为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故A错误；B．碳酸钡溶于醋酸溶液的离子反应为BaCO3+2HAc=Ba2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故C正确；D．氧化铁加入氢碘酸中的离子反应为Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．5．（4分）（xx秋•莱州市校级月考）下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A．A l3+、Fe3+、Br﹣、SO42﹣B．K+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣C．N a+、Cu2+、I﹣、NO3﹣D．N H4+、K+、HPO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：p H=0的溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．H+、HPO42﹣结合生成H2PO4﹣，且NH4+、KHPO42﹣相互促进水解，不能共存，故D 不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．（4分）（xx秋•莱州市校级月考）下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．40g SO2气体所占的体积为11.2LB．7.1g Cl2与水反应转移电子数为0.2N AC．1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，CH3COO﹣离子数小于N AD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体含氧原子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n计算物质的量，但温度压强不知不能计算气体体积；B、依据n计算物质的量，氯气和水反应不能进行彻底；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、依据元素守恒计算氧原子数．解答：解：A、温度压强不知，不能计算气体体积，40g SO2气体所占的体积不是11.2L，故A错误；B、7.1g Cl2物质的量==0.1mol，氯气水反应是可逆反应不能进行彻底，转移电子数小于.2N A，故B错误；C、溶液体积不知不能计算1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中的CH3COO﹣离子数，故C错误；D、元素守恒分析，32g O2和O3的混合气体含氧原子数=×N A=2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件的分析应用，可逆反应的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．二、双项选择题：（本大题共2小题，每小题6分，共12分．）7．（6分）（2011•肇庆二模）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．20g重水（D2O）所含的电子数为10N AB．15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为7N AC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N AD．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据重水的质量计算出物质的量，再计算出含有的电子数；B．根据甲基没有发生电子的转移计算出含有的电子数；C．根据钠的质量计算出物质的量及失去的电子数；D．根据氢氧化钡溶液的体积及溶液的pH计算出氢氧根离子的物质的量及数目．解答：解：A．重水的摩尔质量为20g/mol，20个重水的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含的电子数为10N A，故A正确；B．15g甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含的电子数为9N A，故B错误；C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1N A，故C 正确；D．氢氧根离子的物质的量浓度为0.1mol/L，1L溶液中中含有的氢氧根离子的氢氧根离子的物质的量为0.1mol，含有的OH﹣数目为0.1N A，故D错误；故选AC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意甲基中没有发生电子的转移情况，1mol甲基含有9mol 电子，本题难度不大．8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（）A．H ClO2只是还原剂B．上述反应中，ClO2是氧化产物C．上述反应中，1mol HClO2分解转移2mol电子D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O中，Cl元素的化合价由+3价升高为+4价，Cl元素的化合价由+3价降低为﹣1价，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价既升高又降低，则HClO2是还原剂，也是氧化剂，故A错误；B．Cl元素的化合价升高被氧化，则ClO2是氧化产物，故B正确；C．由反应可知，5mol HClO2分解转移4mol电子，则1mol HClO2分解转移mol电子，故C错误；D．由反应可知，5mol HClO2分解时，4mol作还原剂与1mol作氧化剂的得失电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故D正确；故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价判断，题目难度不大．三、非选择题：（本大题共5小题，共64分．）9．（14分）（xx秋•嘉鱼县校级月考）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．（1）A的分子式是C9H10O3；B中的含氧官能团名称是醛基、羧基．（2）A→C的反应类型是消去反应；A～D中互为同分异构体的是C和D（填代号）．（3）由A生成B的化学方程式是：．（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：．考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A中含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有羟基，可发生氧化、消去和取代反应分别生成B、C、D，结合官能团的性质解答该题．解答：解：（1）由结构简式可知A的分子式为C9H10O3，B中含有的官能团为醛基和羧基，故答案为：C9H10O3；醛基、羧基；（2）A发生消去反应可生成C，C和D分子式相同，但结构不同，为同分异构体关系，故答案为：消去反应；C和D；（3）A在催化剂作用下发生氧化反应生成B，反应的方程式为，故答案为：；（4）C含有碳碳双键，可发生加聚反应，反应的方程式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．10．（15分）（xx秋•高州市校级月考）I、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：（1）氧化剂（BrF3）﹣获得电子﹣化合价降低﹣发生还原反应（被还原）﹣生成还原产物；同理得出：还原剂BrF3和H2O﹣失去电子﹣化合价升高﹣发生氧化反应（被氧化）﹣生成氧化产物．（2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF3为274g．（Br：80；F：19）（3）若有54g水被氧化，则被还原的BrF3为274g．II、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．（1）该反应的氧化剂为KMnO4．（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5．配平化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：I、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中，Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由﹣2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，以此分析；II、KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，I元素的化合价由﹣1价分别升高为0、+5价，以此解答．解答：解：I、（1）Br、O元素的化合价升高，则BrF3和H2O﹣失去电子﹣化合价升高﹣发生氧化反应（被氧化），生成氧化产物，故答案为：BrF3和H2O；失去；升高；氧化反应（被氧化）；氧化产物；（2）有90g水参加反应，其物质的量为=5mol，由反应及Br原子守恒可知，2molBrF3被还原，其质量为2mol×137g/mol=274g，故答案为：274；（3）有54g水被氧化，其物质的量为=3mol，由电子守恒可知，还原的BrF3为=2mol，其质量为2mol×137g/mol=274g，故答案为：274；II（1）Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故答案为：KMnO4；（2）该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5，失去电子为5×2×（1﹣0）+5×[5﹣（﹣1）]=40，由电子守恒可知，KMnO4的系数为=8，该反应为8KMnO4+15KI+17H2SO48=MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平、转移电子及基本概念的考查，综合性较强，题目难度不大．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）（1）2mol O3与3mol O2的质量之比1：1，分子数之比2：3，同温同压下体积之比2：3，同温同压下的密度之比3：2．（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与30L Cl2的消毒能力相当．（3）气体化合物A分子式可表示为O x F y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为O3F2．（4）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.2g•cm﹣3．M（NaClO）：75g/mol问该“84消毒液”的物质的量浓度为4mol•L﹣1．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据m=nM计算二者质量之比；由N=nN A可知分子数目之比等于物质的量之比；同温同压下，体积之比等于物质的量之比；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；（2）臭氧与氯气的氧化能力相等，则二者获得电子相等，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，据此计算；（3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据原子守恒确定A的化学式；（4）根据c=计算．解答：解：（1）2mol O3与3mol O2的质量之比=2mol×48g/mol：3mol×32g/mol=1：1；由N=nN A可知，2mol O3与3mol O2的分子数目之比=2mol：3mol=2：3；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故2mol O3与3mol O2的体积之比=2mol：3mol=2：3；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，故O3与O2的密度之比=48：32=3：2，故答案为：1：1；2：3；2：3；3：2；（2）设氯气的体积为x L，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则氧气与氯气的物质的量之比=10：x，氧化能力相等，则二者获得电子相等，故：10×3×2=x×2，解得x=30，故答案为：30；（3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，A、O2和F2的物质的量之比=10：15：10=2：3：2，根据原子守恒可知A的化学式为：O3F2，故答案为：O3F2；（4）该“84消毒液”的物质的量浓度为mol/L=4mol/L，故答案为：4．点评：本题考查物质的量计算、氧化还原反应计算、化学方程式计算、物质的量浓度计算，难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数关系．12．（5分）（xx秋•高州市校级月考）在实验室中用浓硫酸与乙醇共热制取C2H4并进行相关实验．（1）如图收集C2H4的正确装置是B．（2）实验时温度要迅速达到170℃，若在140℃副产物中主要有机产物是乙醚（填名称）．（3）设计实验证实C2H4含有不饱和键：将乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳溶液），红棕色褪去．考点：乙醇的消去反应．专题：实验题．分析：（1）乙烯的相对分子质量为28，与空气的平均分子量接近，不能用排空气法收集；应该用排水法收集，但是进气管应该短，据此进行判断；（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃时发生副反应生成乙醚；（3）乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，据此设计实验方案．解答：解：（1）空气的平均分子量为29，乙烯的分子量为28，二者比较接近，不能使用排空气法收集，使用AC错误；乙烯不溶于水，可以用排水法水解，收集时应该进气管短、出气管长，所以C错误、B正确，故答案为：B；（2）反应温度在140℃时，乙醇在浓硫酸作用下能够发生分子间脱水生成乙醚，故答案为：乙醚；（3）乙烯能够与溴水发生加成反应导致溴水褪色，所以将乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳溶液），红棕色褪去，可以证明乙烯乙烯分子中含有不饱和键，故答案为：将乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳溶液），红棕色褪去．点评：本题考查了气体的收集方法、物质性质实验方案的设计，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及收集方法，明确性质实验方案设计的方法，试题侧重考查学生灵活应用所学知识的能力．13．（14分）（xx秋•高州市校级月考）实验室用如图装置制取乙酸乙酯．①导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中去是为了防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中．②浓H2SO4的作用是：a、催化剂b、吸水剂．③饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．④写出该反应化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．⑤在B试管中收集到乙酸乙酯，用C方法可以将乙酸乙酯分离出来．A、萃取B、过滤C、分液D、蒸馏⑥分离出乙酸乙酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙洗涤，通过洗涤除去碳酸钠和乙醇（填名称）杂质；再用b（a、P2O5；b、无水Na2SO4；c、碱石灰；d、NaOH）干燥剂对其进行干燥．考点：乙酸乙酯的制取．专题：实验题．分析：①防止由于加热不均匀造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂；②乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；③实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离；④根据酯化反应原理写出乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式；⑤乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以混合液会分层，分离互不相溶的液体的操作方法为分液；⑥用用饱和食盐水和饱和氯化钙洗涤除去碳酸钠和乙醇，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解．解答：解：①加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，故答案为：防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中；②乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化剂；吸水剂；③制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；⑤乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，则混合液分层，可以通过分液操作将乙酸乙酯分离出来，所以C正确，故答案为：C；⑥乙酸乙酯中混有碳酸钠和乙醇，用饱和食盐水萃取碳酸钠，用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解，所以b正确，故答案为：碳酸钠和乙醇；b．点评：本题考查乙酸乙酯的制备与实验改进，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的制备方法，⑥涉及到乙酸乙酯的精制，用无水硫酸钠除去少量的水，不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解．25230 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2021年高三上学期月考化学试卷(10月份) 含解析
2021年高三上学期月考化学试卷（10月份）含解析一、选择题（本大题共14小题，每小题3分．共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．S O2和N x O y均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素2．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关化学用语的表示正确的是（）A．H ClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等甲烷分子的比例模型是C．D．甲基的电子式：3．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣4．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.8gD2O中含有N A个中子B．12gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.2N AC．p H=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为N A5．（3分）（xx•巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应（）A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥6．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用激光笔检验KI溶液中是否溶有淀粉C．配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，应打开活塞，使乙酸乙酯缓慢流出7．（3分）（xx•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O8．（3分）（xx•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体9．（3分）（xx•黄石校级模拟）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl ﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④10．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO211．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤有单质生成的非氧化还原反应．A．全部B．只有①③④C．只有②④⑤D．只有①②③④12．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）立方烷（C8H8）的碳架结构如图，则它的五氯代物有（）种A．3B．4C．5D．613．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列说法正确的是（）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少B．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．某吸热反应在常温下能自发进行，它一定是熵增的反应D．锅炉中沉积的CaSO4可直接用稀盐酸溶解除去14．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2）共0.9mol．将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下4.48LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（）A．0.25mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.1mol二、填空题（本大题共3小题，共30分）15．（10分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（1）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0 ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示，则T l T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小关系为②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为2L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是a．容器内气体密度恒定b．单位时间内生成0.1mol CH4同时生成0.3mol H2c．容器的压强恒定d．v正（CH4）=3v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=（保留2位小数）（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为．16．（9分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）常温下，pH=1的某溶液A中，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：（1）写出生成白色沉淀甲的离子方程式：（2）气体乙可作为纯碱工业的生产原料，写出相应化学方程式：（3）加入1.92g金属铜，完全溶解时理论上可获得红棕色气体丁mol，但实际情况比理论值偏小，原因是（用化学方程式表示）．（4）根据以上实验内容，可以确定溶液A中大量存在的离子有H+、．17．（12分）（xx•分宜县校级三模）已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为．（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为．（3）镁﹣H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+浓度为_．当溶液pH=6时，（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知K sp=5.6×10﹣12）．（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g 粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为（提示：I2+2S2O═2I﹣+S4O）（结果保留一位小数）．三、实验题（本大题共1小题，共13分）18．（12分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：﹣45℃，沸点：180.8℃．它是有机合成中常用的原料，可以由乙酸乙酯（沸点77.06℃）在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为：2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH．反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠．（1）首先在烧瓶中将钠加热熔化成小米状的钠珠．熔化钠时需加入下表中的液体，目的是．将钠熔化成钠珠的目的是．钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度（g/cm3）0.97 0.88 0.87 0.86 1.60熔点（℃）97.8 5.5 ﹣95 13.3 ﹣22.8沸点（℃）881.4 80 111 138.4 76.8（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，并装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．①长玻璃导管的作用是．②结合乙酸乙酯的性质可知，在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是（写出相关有机反应化学方程式，并结合必要的文字进行说明）．（3）充分反应后，向混合溶液中先加入乙酸（沸点117.9℃）酸化，再加入饱和食盐水，然后进行（实验操作名称），分离得到乙酰乙酸乙酯粗产品．加入饱和食盐水的目的是．（4）粗产品（含乙酸乙酯和少量水、乙酸等）再经过以下几步操作，最后成为纯品．粗产品乙酰乙酸乙酯加无水硫酸钠固体的作用是，操作X中使用的玻璃仪器有，水浴蒸馏收集得到的馏分是．四、选考题：请考生在下面“物质结构与性质”与“有机化学基础”两个模块中选择一个模块试题作答，如果多做，则按所做的第一个模块计分．【物质结构与性质】19．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）卤族元素的单质和化合物很多，我们可利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于元素周期表的区；（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是；氟氯溴碘1681 1251 1140 1008第一电离能（kJ/mol）（3）已知高碘酸有两种形式，分子式分别为H5IO6和HIO4，前者结构如图，后者则为一元酸，请比较二者酸性强弱：H5IO6 HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．20．（12分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）某配位化合物X为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14：4：5：1：1，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外围电子排布为（n﹣l）d n+6ns l．请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是；该配位化合物X的化学式为（2）下列关于X的说法正确的是A．X中所含化学键有离子键、配位键和氢键B．X中E离子给出孤对电子C．组成X的元素中第一电离能最大的是CD．DC42﹣空间构型为正四面体（3）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为，其中B原子的杂化方式为．（4）C元素与D元素形成的一种具有较强还原性的分子的VSEPR模型为（5）已知单质E的晶胞属于面心立方最密堆积，其晶胞边长为a×10﹣8cm，则E的密度为g•cm ﹣3．【有机化学基础】21．（xx秋•龙泉驿区校级月考）有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）．已知：C的催化氧化产物不能发生银镜反应；E能使溴的CCl4溶液褪色．回答下列问题：（1）写出A的结构简式：（写出一种即可）．（2）写出F中官能团的名称，E→G的反应类型为．（3）写出下列方程式：B→D；C→E．（4）D有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：3：3的同分异构体的结构简式（写出一种即可）．①含有苯环及两个甲基；②能发生水解反应．xx学年湖南省四校（宜昌一中、襄阳四中、龙泉中学、荆州中学）高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共14小题，每小题3分．共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．S O2和N x O y均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；C．N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘．解答：解：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D 正确．故选C．点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．2．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关化学用语的表示正确的是（）A．H ClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等C．甲烷分子的比例模型是D．甲基的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸的中心原子是O元素；B．硝基为中性原子团，硝基与二氧化氮含有的电子数一定相等；C．为甲烷的球棍模型；D．甲基为电中性基团，碳原子有1个单电子．解答：解：A．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对，故HClO 的结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；B．硝基（﹣NO2）电子数=7+2×8=23，二氧化氮（NO2）电子数=7+2×8=23，两种粒子所含电子数相同，故B正确；C．甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故C错误；D．甲烷去掉1个H原子剩余部分为甲基，甲基为电中性基团，碳原子有1个单电子，正确的电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语的判断，题目难度中等，试题综合性较大，涉及结构式、比例模型与球棍模型、电子式等知识，注意基础知识的掌握，明确有机物中“基”是电中性原子团．3．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间发生氧化还原反应；B．该组在强碱性溶液中离子之间不反应；C．离子之间发生氧化还原反应；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液．解答：解：A、滴入甲基橙显红色，溶液呈酸性，酸性溶液中NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，故A错误；B、水电离的c（H+）=10﹣12mol/L，可能强酸性溶液和强碱性溶液，在强碱性溶液中K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣能共存，故B正确；C、=10﹣12的水溶液呈酸性，ClO﹣具有强氧化性，硫离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，而且酸性溶液中ClO﹣、Cl﹣，发生氧化还原反应，故C错误；D、加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，酸性溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能共存，故D错误；故选：B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度较大．4．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.8gD2O中含有N A个中子B．12gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.2N AC．p H=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据重水的摩尔质量为20g/mol，利用n=求出重水的物质的量，即可求得中子数；B、NaHSO4晶体中含有1molNa+和1molHSO4﹣；C、根据溶液的pH求出氢离子浓度，然后根据Kw求出氢氧根的浓度，即可求出氢氧根的个数；D、HF在标况下为液态．解答：解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量n===0.09mol，而1mol重水含10mol中子，故0.09mol重水中含0.9mol中子，个数为0.9N A个，故A错误；B、12gNaHSO4晶体的物质的量n==0.1mol，而1molNaHSO4晶体中含有1molNa+和1molHSO4﹣，故0.1molNaHSO4晶体中含有0.1molNa+和0.1molHSO4﹣，即含0.2mol 离子，个数为0.2N A个，故B正确；C、溶液的pH=13，故氢离子浓度为10﹣13mol/L，根据Kw可知氢氧根的浓度为0.1mol/L，故氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N A，故C错误；D、HF在标况下为液态，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．（3分）（xx•巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应（）A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥考点："三废"处理与环境保护；胶体的重要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用．解答：解：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故②错误；高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及颜色反应，则⑤错误，所以涉及的有①③④⑥，故选B．点评：本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累．6．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用激光笔检验KI溶液中是否溶有淀粉C．配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，应打开活塞，使乙酸乙酯缓慢流出考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．带刻度仪器不能烘干；B．淀粉溶液具有丁达尔效应；C．配制硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化；D．上层液体从上口倒出，下层液体从下层倒出．解答：解：A．不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故A错误；B．淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，可用激光笔检验，故B正确；C．不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故C错误；D．乙酸乙酯在上层，应从上口到出，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制、物质的检验、分离提纯等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．7．（3分）（xx•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．解答：解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．8．（3分）（xx•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体考点：原电池和电解池的工作原理；真题集萃．专题：电化学专题．分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．解答：解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．故选B．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．9．（3分）（xx•黄石校级模拟）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl ﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的质量分数=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析．解答：解：①VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为ω=，故①错误；②溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，故②正确；③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故④正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键，题目难度不大．10．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2考点：镁、铝的重要化合物；硫化氢；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．解答：解：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试卷 含答案
2021年高三上学期10月月考化学试卷含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷共10页，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~10页。
共300分，考试时间150分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Se 79 Na 23第Ⅰ卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NB．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N A9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。
下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24LC.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O+4e+2HO=4OH－－10．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是11．在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试题 含答案
2021年高三上学期10月月考化学试题含答案说明：1．涉及考点化学反应中的能量变化、化学键和物质类别、电子式书写、元素周期律和元素周期表的相关知识、反应热、中和热、热化学方程式、反应热的计算、原电池和电解池知识、金属腐蚀与防护、燃料电池、电极反应式书写、电解质强弱和溶液稀释、化学实验方案设计与评价、氧化还原反应方程式书写、制取流程。
2．交卷时只交答题纸。
要求书写清楚工整。
3．可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 H 1 Cl 35.5卷Ⅰ（选择题，共分）一、选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为N AB．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA2、下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化3、下列说法或表示方法正确的是( )A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨，s)→C(金刚石，s) △H=＋1.5kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJ/mol4、已知相关数据如下表：H 2(g) Br2(g) HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量／kJ436 230 369H 2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol则a是（）A．404 B．72 C．230 D．2005、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的阳极反应为：2H+ + 2e—= H2↑二．填空题（共1小题，满分20分）6、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。
2021年高三10月月考试题 化学 含答案
秘密★启用前2021年高三10月月考试题化学含答案本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。
1．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－2．下列反应的离子方程式正确的是A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=== NH3·H2OD．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．下列说法正确的是A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4．下列说法不正确的是A．碱金属元素在自然界以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．下列说法不正确的是甲乙丙丁A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3N AD．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A22B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
2021-2022年高三10月月考试题(化学)
2021年高三10月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 K 39 Cl 35.5 S 32 Mn55 Fe56 Na23一、单项选择题（每小题4分，共24分。
只有一个．．．．选项符合题目要求）7．下列说法正确的是( )A.光导纤维的主要成分是硅B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A．H2O的热稳定性比H2S大B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．水在常温下是液体，而H2S是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易9.下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)( )A．标况下，22.4L苯的分子数为NA B．48 g O3气体含有NA个O3分子C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 10．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuB．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O11．下列无色．．溶液中的离子能大量共存的是（）A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－12．下列实验不．能．达到目的的是（）二、双项选择题(每小题6分,共12分。
有两个选项符合题目要求)22．同主族元素形成的同一类物质，往往结构和性质相似。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试卷纯含解析
2021-2022年高三上学期10月月考化学试卷纯含解析A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑦⑤⑥C ．③⑤⑦⑥①D ．④③⑦⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：在配制溶液的过程中溶质的物质的量不变。
要配1 mol/L 的稀盐酸 100 mL,则需要使用100ml 的容量瓶；n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol; 36.5％的浓盐酸的物质的量浓度是C=L mol M /125.36365.010002.11000=⨯⨯=⨯⨯ωρ，12mol/L×V=0.1mol,所以V=0.0083L=8.3ml ，所以还要使用10 mL 量筒，把盐酸在50 mL 烧杯中溶解，配成溶液，用玻璃棒引流到100ml 的容量瓶中，洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤溶液也转移到容量瓶中，加水定容，当溶液液面离刻度线1～2cm 时用胶头滴管滴加水刻度线，最后摇匀，得到溶液。
所以配制过程需用到哪些仪器是②③⑦⑤⑥，乙醇选项是B 。
考点：考查物质的量浓度的溶液配制使用的仪器的知识。
5．下列离子方程式书写正确的是A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO 32-＋2H += SO 2↑＋H 2OB ．碘水中通入足量的SO 2：I 2 +SO 2+2H 2O =2I －+SO 42－+4H +C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －=BaSO 4↓＋H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －+2Fe(OH)3=2FeO 42－+3Cl－+H 2O+4H +【答案】B【解析】试题分析：A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸，会发生氧化还原反应，方程式是：3SO 32-＋2H ++2NO 3-=3SO 42-＋2NO↑+H 2O,错误；B ．碘水中通入足量的SO 2发生的是氧化还原反应，离子方程式I 2 +SO 2+2H 2O =2I －+SO 42－+4H +书写符合反应事实和离子方程式的拆写原则，正确；C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性微粒的个数比不符合事实，应该是：2H +＋SO 42－＋Ba 2+＋2OH －=BaSO 4↓＋2H 2O ，错误；D ．在强碱溶液中不可能存在大量的H +，错误。
湖南省岳阳市平江县第一中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析
湖南省岳阳市平江县第一中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列各组物质分类中不合理的是( )参考答案：C 略2. A 、B 、C 三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A 、C 可分别与B 形成化合物X 和Y ，A 与B 的质子数之和为C 的质子数，以下说法中不正确的是( )A ．B 与C 均存在同素异形体 B ．X 的种类比Y 的多C ．C 的最高价氧化物对应水化物能与A 的氢化物形成三种盐D ．沸点：A 的氢化物低于C 的氢化物 参考答案： S 略3. 已知某物质X 能发生如下转化，，若A 是一种碱，则X 可能是： ( ) A 、NH 3 B 、 K C 、CH 4 D 、FeS 2参考答案： B 略4. 某有机物的结构简式如右图所示，1mol 的该有机物分别和足量的Na 、NaOH 、NaHCO 3反应时，消耗三种物质的物质的量之比是： ( )A ．1︰1︰1B ．1︰1︰2C ．4︰3︰2D ．2︰3︰2 参考答案： C 略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．饱和氯水中：Cl —、NO 3—、Na +、SO 32—B ．pH=12的溶液中：K +、NO 3—、I —、Na +、AlO 2—C ．Na 2S 溶液中：K +、SO 42—、Cl 、Cu 2+D ．由水电离的c(H +)=1.0×10—13 mol/L 几溶液中：C 6H 5O —、K +、SO 42—、C1— 参考答案： B略6. 将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a molH+，则被还原的HNO3物质的量是A．0.5amol B． C． D．参考答案：B7. 下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是（）A．①② B.③④ C．①③ D．②④参考答案：D略8. 在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是()A．0.15mol/L B．0.225 mol/L C．0.35mol/L D．0.45mol/L 参考答案：B略9. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5参考答案：B略10. 下列有关物质性质的比较中，正确的是()①热稳定性：CH4>NH3>H2O ②还原性：I－>Br－>Cl－③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半径：Na>Mg>OA．①③ B．②④ C．①④ D．②③参考答案：B略11. 将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A．1.0g B．2.0g C．2.5g D ．3.5g参考答案：C略12. 对于反应KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A．转移电子0.5 mol B．生成Cl2 0.5 molC．被氧化的HCl为1.6 mol D．Cl2是还原产物参考答案：答案：A13. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A．若R、M的最高价氧化物对应的水化物均为碱，则R(OH)n碱性一定比M(OH)n+1强B．若H n GO m为强酸，则J与其他四种元素形成的化合物中既含离子键又含共价键C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+7D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素参考答案：A略14. 下表中对离子方程式的评价不合理的是（）用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O 2Mg+O2↑+4H+正确参考答案：D考点：离子方程式的书写．. 专题：离子反应专题．分析：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子；B．离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．解答：解：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子，氢离子要和氢氧根离子反应生成水，故A 正确；B．该离子方程式遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，故B正确；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以C评价正确，故C正确；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、电解原理等知识点，根据氧化还原反应原理、电解原理等知识点来分析解答，明确离子放电顺序及离子反应先后顺序是解本题关键，易错选项是C，注意铝离子和铵根离子反应先后顺序，为易错点．15. 已知25o C时有关弱酸的电离平衡常数：根据上述电离常数分析，下列推断错误的是A．25o C时，等物质的量浓度的下列溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH （CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．若a mol/L HCN与b mol/L NaOH两溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）=c（CN －）,则a一定大于bC．NaCN溶液中通少量CO2气体：NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3D．足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 含苯酚的工业废水处理的流程图如下：(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作(填写操作名称)。
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湖南平江第一中学2021届高三上学期10月月考化学试卷化学试题可能有到得原子量：H 1 C 12 Cu 64 O16 Fe56 Al27 N14一、单选题（本大题共10小题，共20分）1.化学与生产、生活密切相关,下列有关化学知识应用的说法中正确的是（）A. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素B. 有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的黄芽是指硫D. 生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯，其结构简式为2.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作，下列对常用的消杀试剂的认识错误的是（）A. “84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性B. 高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C. 肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D. 75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为N AB. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AC. 1 L 1 mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为N AD. 18g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5N A4.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）↓+3H+3B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+5.下列有关描述错误的是（）A. 泡沫灭火器的灭火原理是HCO3-和Al3+的双水解B. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+C. 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+，无Fe3+D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B. K wc(H+)C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D. 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B. 脱硫过程O2间接氧化H2SC. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐9、下列装置或操作不能达到实验目的的是( )A. B.C. D.10、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A. Na2CO3B. Na2O2 Na2CO3C. NaOH Na2CO3D. Na2O2 NaOH Na2CO3二、不定项选题（本大题共5小题，共20分，全对得4分，选对但不全得2分，选错得0分）11、下列说法正确的是( )A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C. 12g金刚石中含有化学键的数目为2N AD. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维12、对SCN－的性质进行探究，设计了以下实验( )已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。
下列说法正确的是( )A. 溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓B. 红色溶液褪色表现了SO2的漂白性C. 氧化性：KMnO4＞Fe3＋＞(SCN)2D. 无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H＋)溶液，溶液又变成红色13、高纯碳酸锰在电子工业中被广泛地应用，湿法处理软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Fe、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤。
{已知室温下：K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38}下列说法错误的是（）A. 浸出时，加入植物粉的作用是作还原剂B. 除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5，可完全除去Fe、Mg等杂质元素C. 试剂X可以是MnO、MnCO3等物质D. 为提高MnCO3的沉淀速率，可以持续升高温度14、向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是（）A. 产生H2的体积为2.24 LB. m2＝8.4C. 所用混合溶液中c(H2SO4)＝2 mol·L-1D. AB段发生的反应为置换反应15．碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。
某小组利用如图装置，向装置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。
下列说法错误的是（）A．试剂a是饱和NaHCO3溶液B．碳酸钠溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2 C．装置③中生成沉淀的离子方程式为Fe2++CO23-=FeCO3↓D．碳酸钠溶液显碱性的原因是CO23-+H2O⇌HCO3-+OH三．非选题（本大题共5题，共60分）16、（12分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_____。
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：_____；D中所含化学键的类型为：_____。
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：_____。
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O 反应的化学方程式：_____；B转化为C的化学方程式为：_____。
17．(11分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是__________，a中的试剂为__________。
(2)b中采用的加热方式是__________，c中化学反应的离子方程式是____________________，采用冰水浴冷却的目的是_____________________________。
(3)d的作用是__________________，可选用试剂________(填标号)。
A．Na2S B．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________________，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
1号试管溶液颜色不变。
2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。
可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。
18.（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH．回答下列问题：（1）TiOSO4中钛元素的化合价是______，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是______。
（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：______。
（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是__ ____；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（4）步骤④中发生反应的离子方程式为______。
（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及______。
（6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______。
19、（11分）5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
NO SO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：① A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：__________________________________。