江苏省南京市溧水县孔镇中学九年级化学上册《3.2 原子的构成》学案(无答案) 新人教版
人教版九年级上册第三单元 课题2 原子的构成 导学案(无答案)
原子种类 氢 碳 氧 钠 磷 硫
相对原子质量 1 12 16 23 31 32
质子数 1 6 8 11 15 16
中子数 0 6 8 12 16 16
电子数 1 6 8 11 15 16
核电荷数 1 6 8 11 15 16
4/8
人教版九年级上册第三单元 课题 2 原子的构成 导学案（无答案）
铁
56
【深入探究】钠原子和钠离子属于同种元素吗？为什么？
离子与原子的区别：
粒子种类
区别 联系
离子结构 电性
原子
（下行填<或>或=） 质子数 电子数
离子
阳离子
阴离子
质子数 电子数 质子数 电子数
第四部分：物质的组成和构成：
1、物质由
组成，物质由
微粒构成，分子由
2、构成物质的微粒有
。
由分子构成的物质有
；
由原子直接构成的物质有
人教版九年级上册第三单元 课题 2 原子的构成 导学案（无答案）
北京市通州区潞河中学初中部 化学 学科导学案 第 1 周 第 2 课时
主备人 杨东清 复备人 刘杉、纪艳萍、任娟 审核人 杨东清
班级
小组
姓名
导学案
课题
第三单元 物质构成的奥秘 §2 原子的构成
学习目标
重、难点 说明、指导
1、 知道原子的构成，以及构成粒子间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 2、 了解原子核外电子是分层排布的；了解典型元素原子核外电子排布特点 3、 以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。 2、知道相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 3、了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
人教版九年级上册化学第3单元课题2 原子的构成导学案(第1课时)(无答案)-2019年教学文档
课题2：原子的结构（第一课时）导学案一、学习目标：1 知道原子结构的发现2 知道原子的结构【情境导入】1945年7月16日人类第一颗原子弹爆炸成功，原子弹的巨大威力是如何产生的呢？二. 自主探究：了解原子的结构问题1：从资料上看原子结构的发现主要经历了哪几个阶段？请用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法【阅读】教材第53页的内容，完成以下问题1描述原子的构成，充分想象原子的空间结构。
（带1个单位）（不带电）（带1个单位）2 .?核电荷数= 数= 数3．小组合作：根据表3-1 几种原子的构成你能找出哪些规律？思考讨论通过今天的学习，你认为资料上的几位科学家的原子结构理论有哪些不足？从中你得到什么启示？课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、反馈练习1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。
由于核内质子、核外电子所带的电荷总数_______ ，电性_____，所以整个原子______（填“显”或“不显”）电性。
2.原子内部一定含有的粒子是（）A.质子、中子、电子B.质子中子C.质子电子D.中子电子3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D. 74. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知C-13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，某种核原料的核电荷数为1的H-3是指原子核内( )A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子C．含了1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子5.在分子、原子、质子、中子、电子，原子核中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是；⑵不显电性的粒子是⑶化学变化中的不能再分的粒子是⑷在同一原子中数目相等的粒子是；⑸能保持物质化学性质的粒子是。
新人教版九年级上册化学《3.2原子的构成》教案教学设计教案
新人教版九年级上册化学《3.2原子的构成》教案教学设计教案 ____年新人教版九年级上册化学《3.2原子的构成》教案教学设计
课题2原子的构成
教学目标
一、知识目标:
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
二、能力目标:
培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
三、德育目标:
进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。
教学重点原子的构成。
相对质量的计算。
教学难点相对原子质量的概念形成。
教学方法情境教学法、课堂讨论法。
教学过程
一、引入新课:同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。
在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。
用其它方法能不能再分呢？下面我们来学习〈原子的构成〉。
二、新课教学:
讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。
分子又是由原子
构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者。
江苏省南京市第三初级中学九年级化学 原子的结构(第1课时)学案(无答案) 人教新课标版
江苏省南京市第三初级中学九年级化学原子的结构（第1课时）学案人教新课标版1.说出构成下列物质的微粒名称。
水水银银干冰金刚石金氧气氮气氦气硅2. 是保持物质化学性质的最小粒子，是化学变化中的最小粒子。
分子和原子的本质区别是。
【引入新课】原子是否为不可分割的实心球体?若可以再分，应该分成哪些粒子? 【自主学习】一、原子的构成1.归纳出原子的构成，并总结构成原子的各种粒子的电性。
2.尝试解释原子不显电性的原因，并找出其中的一些规律。
二、原子核外电子的排布阅读教材P54回答以下问题1.核外电子是分层排布的，离核越近的电子的能量，离核越远电子的能量。
2.离核最近的电子层为，次之为，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫。
3.已知元素的原子核外电子最少的只有，最多的有，最外层电子数不超过，只有一层的，电子不超过。
4.尝试着画出氧原子的结构示意图，并指出各部的含义。
【堂清题】1.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成2.日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现碘131超标。
碘131原子的核电荷数为53,中子数为78。
碘原子的核外电子数为（）A.131B.127C.78D.533. 下列原子结构示意图中，正确的是( )4.(2011沈阳中考题)下表列出了几种原子中的粒子数原子质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钾19 20 19分析表中信息，下列说法正确的是（）A. 原子核内质子数等于中子数B. 原子核都由质子和中子构成C. 原子只有质子和电子构成D. 原子中质子数等于核外电子数5.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填空。
（1）能直接构成纯净物的是、。
（2）带正电荷的是、。
（3）带负电荷的是。
（4）不显电性的是、、。
（5）在同一原子中，数目相等的是和。
《原子的构成》学案(无答案)(新版)鲁教版
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原子的构成（第一课时）【学习目标】1.能阐述原子.原子核的构成；（重.难点）2.能说出质子数.核电荷数和核外电子数的关系；（重点）3.知道相对原子质量，能计算相对分子质量。
（重.难点）【学习过程】一、导学自习：“早知道”：阅读课本P43——P47，想象你心目中的原子是怎样的结构？原子由什么构成？什么是相对原子质量？二、研习展评原子的结构学生活动1：阅读课文P36第一段回答下面的问题汤姆森发现原子中有更小的粒子，是_________。
多媒体演示实验：卢瑟福的α粒子散射实验学生活动2：从α粒子散射实验的现象分析原因：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向②一小部分α粒子改变了原来的运动方向③有极少数α粒子被弹了回来(1)现象一：： (2)现象二：；(3)现象三：。
α粒子散射实验结论：原子是由和构成的，电子在外一个“很大”的空间里围绕着一个带电荷的很小的运动。
想一想：（1）原子核很小，是不是不能再分了呢？（2）你认为原子整体显电性吗？（1个质子带1个单位的正电荷）原子核（带电）原子（）中子（）（1个电子带电荷）核电荷数：质子数 核电荷数 核外电子数 原子序数说明：（1）原子的质量集中在 上； （2）氢原子（可能） 中子；（3）不同类的原子的 不同； （4）质子数不一定等于 。
原子质量的计算 1.原子的质量一个铁原子的质量：9．288×10-26 Kg 一个碳原子的质量：1．993×10-26 Kg 一个氧原子的质量：2．657×10-26Kg 一个氢原子的质量：1．674×10-27Kg想一想：在实际运用中若使用原子的真实质量方便吗？你能想出更好的方法解决这一问题吗？2.相对原子质量学生活动4：阅读课本P43——P47（1）定义：国际上规定以一种碳原子（碳12）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比值，就是这种原子的相对原子质量，其基准：1．993×10-26×— =1．66×10-27（2）计算： ①公式法：②近似值法：相对原子质量= + （3）单位：“1”3.相对分子质量（P88）：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
江苏省南京市溧水县孔镇中学九年级化学上册《3.3 元素(2)》学案(无答案) 新人教版
3.3.1元素（2）【知识回顾】1、在含有多个电子的原子里，电子是排布的。
2、右图是某元素原子的结构示意图，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第2层上有个电子，在化学变化中这种原子容易电子。
3、金属元素的原子最外层电子数一般 4个，在化学变化中金属元素一般较易电子。
4、稀有气体元素的原子最外层电子数为个电子（He为个电子）。
它们的化学性质比较。
5、研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。
请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）A．①② B．③④ C．①③ D．②④6、根据图示，你知道钠与氯气反应时如何形成NaCl的？分析：从微观上看，每个钠原子失去个电子而带上电荷，每个氯原子得到个电子而带上电荷。
所以，我们把叫做离子。
钠离子的符号为，它是带电荷，叫做离子。
氯离子符号为，它是带电荷，叫做离子。
钠离子与氯离子由于静电作用而结合成化合物氯化钠（符号：NaCl）.因此构成氯化钠的微粒不是分子，也不是原子，而是和。
【问题引入】1你还记得相对原子质量中的标准吗？（即C-12原子）其实，自然界中还有碳—13，碳—14。
【探讨解决】问题一：认识什么是元素？1、根据所给的物质，寻找规律。
我发现，（查阅课本p70页表4-2）第(1)组三种物质的分子中含有原子，它们的核电荷数都是即核内都含有个质子，它们被统称为氢元素。
第(2)组三种物质的分子中都含有含有原子，它们的核电荷数都是即核内都含有个质子，它们被统称为元素。
2、填写下表，寻找规律。
认识几种碳原子:C—12，C—13，C—14.原子种类质子数中子数电子数相对原子质量C—12C—13C—14仔细观察，它们的共同点是，不同点是，它们分别统称为元素。
由此可见，元素就是（即核内）的一类总称。
3、对元素概念的理解。
（1）、不同的元素最本质的区别是：【A、质子数不同B、中子数不同C、相对原子质量D、电子数不同E、核电荷数不同（2）、原子是化学变化中的最小粒子，那么元素的种类在化学变化中是否改变？讨论：你能否利用元素的知识，驳斥“水（含氢氧元素）变汽油（含碳氢元素）。
江苏省溧水县孔镇中学九年级化学上册《第三单元 物质构成的奥秘》导学案(无答案)(新版)新人教版
《第三单元物质构成的奥秘》1，分子是保持物质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
原子是中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是2、为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。
其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（）A． B． C． D．3分子是由构成的，如1个水分子由构成；4物质是由微小的粒子——、、等构成的，水是由构成的。
汞是由构成的，氯化钠由构成的。
5，原子中：核电荷数（带正电）= =相对原子质量= +原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是：（正电）、（不带电）、（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
由于原子核所带电量和核外电子的，因此整个原子不显电性（即电中性）。
6，决定元素的种类是（或质子数），决定元素的化学性质的是。
同种元素具有，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
7，元素符号的意义：如O表示，也表示。
8，由分子直接构成物质有O2、O3、、N2，还有如CO2、H2O、SO3、HCl等化合物。
9，由离子直接构成的：如NaCl、CaCl2、ZnSO4。
构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
10，元素周期表：每一个横行叫做，每一纵行叫做学生活动一：分子、原子、离子1：下列物质中存在氧分子的是（）A.二氧化锰 B.空气 C.二氧化碳 D.高锰酸钾2:分子和原子的主要区别是（）A．分子大，原子小 B．分子可直接构成物质，而原子不能C．分子可分为原子，而原子不能再分 D. 在化学变化中，分子可分而原子不可再分3,用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（）4, 粒子M通过一定方式转化为N，如右图所示：变化前后保持不变的是（）A.核电荷数B.带电情况C.化合价D.化学性质5:关于氧分子和氧原子的说法，错误的是（）A．在化学变化中，氧分子能再分，氧原子不能 B．氧分子大，氧原子小C．氧气的化学性质由氧分子保持 D．氧气由氧分子构成，也由氧原子构成6、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．K＋、NO3－、OH－C．Na＋、H+、HCO3－ D．NH4＋、OH－、SO42－7、气体A和气体B接触可发生反应，生成固体C和液体D，其微观过程如下所示。
江苏省南京市溧水县孔镇中学九年级化学上册《3.1 分子与原子(2)》学案(无答案) 新人教版
3.1分子与原子(2)姓名班级【问题引入】1、用分子的观点对下列常见进行解释①热胀冷缩②花香四溢③酒精挥发④篮球充气2、如果你只有原子大小，置身于水中，你会看到：、、。
3、按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组答案即可）⑴由分子构成的物质____________；⑵由原子直接构成的物质____________；⑶相同元素组成的不同物质____________________。
【问题引入】分子是不是构成物质的最小粒子？【探究与解决】问题一：如何用分子、原子的观点描述物质的分类1、回忆纯净物、混合物的定义，纯净物、混合物的区别在于含多少。
2、回忆单质、化合物的定义，单质、化合物的区别在于含多少。
3、由分子构成物质，其纯净物、混合物的区别在于含多少。
即含叫纯净物，含叫混合物。
4、对于纯净物而言：如果分子中只含叫单质，如果分子中含：，该物质就属于化合物。
练习：模型法作为科学思维的一种方法，在科学研究和处理实际问题是具有普遍意义。
分别用“○”、“●”表示质子数不同的原子，则下列表示气体物质的模型中属于化合物的有_______属于混合物的有_______属于单质的有_______（填序号）。
问题二：宏观与微观概念之间的关系：1、物质、元素是宏观概念，分子与原子属于概念。
2、请判断他们之间的关系（请写出箭头的编号，在按照编号顺序书写关系）：物质元素①②③分子原子④问题三、如何用分子、原子的观点解释物理变化与化学变化？1、完成p51[讨论]的1、22、小结：由分子构成的物质，发生物理变化时，，由分子构成的物质，发生化学变化时，，变成了。
3、深化：由分子构成的物质在化学变化中，一定改变，一定不变。
4、由上述分析可知，化学反应的微观实质是什么？问题四：认识分子与原子1、概念：分子是（前提是该物质是由分子构成）。
2、思考：分子能否保持物质的物理性质？。
3、思考：分子是由原子构成的，那么构成分子的原子在发生化学变化时，有什么变化吗？4、概念：原子是5、思考：原子能否保持物质的化学性质？6、讨论：阅读课本P52水分子分解图与氧化汞分解示意图，你可以得到什么结论？（1）、（2）、7、反思：原子是不是最小的粒子？练习：1、右图是水在一定条件下分解的微观变化过程示意图。
江苏省南京市溧水县孔镇中学九年级化学上册《3.1 分子与原子(1)》学案(无答案) 新人教版
3.1分子与原子（1）【知识回顾】小学科学、初中物理告诉我们大千世界中的物质都是由粒子（微粒）构成的，构成物质的微粒有分子、原子等。
回忆关于微观粒子方面的知识，你还知道哪些？【问题引入】盛放在敞口容器内的水，在常温下会逐渐减少？如果受热，减少的会更快，为什么？校园内丹桂飘香，这是为什么？湿衣服为什么会晾干？蔗糖放在水中会逐渐消失，而水会变甜，为什么？【探讨与解决】问题一、物质的微粒性通过课本图3-6、3-7你可以获得哪些信息？问题二、分子、原子具有哪些特征？1、分子、原子的质量和体积都很2、分子、原子都是在不断地3、分子、原子间都有…………实验1：用注射器各取50ml水、空气，用力推压，它们的体积谁减少的多？，该实验说明了什么？。
实验2：为什么1+1≠2？在相同温度下用量筒分别进行下表所示的实验操作，实验数据记录如表格所示：100mL酒精与100mL水混合, ＜200mL；酒精和水混合后体积出现差异是由于练习：1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。
下列说法中不正确的是---- -----（）A．上述操作中发生了化学变化 B．这两个汉字是目前世界上最小的汉字C．上述操作中只发生了物理变化 D．这标志着我国科学家已进入操作原子的阶段问题三、烧杯A中的酚酞溶液为什么会变红？[提出问题]：为什么烧杯A中的溶液变红了？[资料链接]：浓氨水是由氨气溶于水形成的混合物，具有挥发性，挥发出的氨气有强烈的刺激性气味。
浓氨水能使酚酞溶液变红。
[现象]：A B[解释与结论]：【练习】1、25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中，这说明（）A．分子在不断运动B．气态物质的分子间隔比液态物质要大得多C．物体有热胀冷缩现象D．相同质量的同一物质在不同状态时所占的体积相同2、“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，下图表示的物质是（）A．由两种元素组成的化合物B．由两种元素组成的纯净物C．由七种物质的分子构成的混合物D．由三种单质分子和两种化合物分子构成的混合物3、许多实验表明，物质都是由极其微小的，肉眼看不见的粒子构成的，某合作学习小组对粒子的一些特性进行了系列的探究活动：小组的部分同学按下图甲所示用滴管吸取浓氨水，在试管口的脱脂棉上滴10～15滴，可观察到滴在滤纸条上的酚酞试液变为色，并且A、B两点先变色的点是。
九年级化学上册3.2原子结构(1)学案(无答案)新人教版
课题2 原子结构(1）学习目标1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．初步了解原子核外电子是分层排布的,了解原子结构的表示方法。
教学重难点：认识原子结构示意图，认识原子最外层电子数与元素的化学性质关系.学法指导老师从卢瑟福a粒子散射实验引导学生了解原子的结构学习导航前置作业《学法大视野》P30课前预习学习活动一探究原子的构成1．感悟：原子很小。
2．原子结构：原子是由和构成的,原子核一般是由和构成的。
3．思考(结合教材p53表3-1)：①是否所有的原子都有中子？②不同种类原子的质子数是否相同？③同种原子核内的质子数与核外的电子数有何关系？④原子不显电性的原因是什么?4．归纳:（带 电）（ 电） 原子的构成（带 电）原子中核电荷数= 数= 数学习活动二 探究原子核外电子的排布1．核外电子是 排布的.2．核外电子的排布规律：①核外电子按能量由低到高的顺序分层排布。
②第一层电子数不超过 个，第二层电子数不超过个……③最外层电子数不超过 个。
……3．原子结构示意图：由右图可知：①该原子的原子核中有 个质子； ②原子核外有 个电子层；③最外层上的电子数为 。
学习活动三 原子结构与元素性质的关系结合教材p54图3-12,完成下表：最外层电子数 得失电子 化学性质2 8 7+17课堂达标1．教材p57“练习与应用”第1题的⑶⑷⑸。
2．教材p58“练习与应用”第2题⑴⑵。
课后巩固3．《学法》p31课后提升尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。
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人教版化学-九年级上册-3.2《原子的构成》教案(1)(人教版九年级上)
原子的构成【教学目标】1．知识与技能：(1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2)、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2．过程与方法：(1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感、态度与价值观：(1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
【教学资源分析】本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。
此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。
本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。
由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。
【教学策略分析】对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。
教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。
【教学重、难点】重点：原子的内部结构、相对原子质量。
难点：对“原子不显电性”的理解。
【教学准备】1．将教材中P68—P69的图、表复印放大、剪下；2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片； 3．投影片：附表1、附表2。
【课时建议】1课时。
【教学过程】讨论归纳（投影）教材P68表4—1、4—2。
思考并回答下列问题：1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？2．原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3．是否所有原子核内都有中子?4．同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5．不同种类原子的内部结构有何不同?分组讨论。
九年级化学上册：3.2原子的构成教案
第二章：物质构成的奥秘教案
编写人：李冰马旦杨上课时间：年月日知道原子是由原子核和和核外电子数构成。
2、通过计算，利用相对原子质量表示原子的质量。
二次备课
（修改人：）
原子能分吗？
活动一：介绍原子发现历程：道尔顿原子学说——枣糕模型--行星模
型--原子结构
活动二：阅读课本，总结原子的结构
活动三：结合具体数据，介绍碳原子、氧原子、钠原子、氯原子结构。
课中作业：语言描述原子结构
环节二活动四：对比数据，找到规律
活动五：展示质子中子电子质量，计算原子质量
活动六：对比各原子数据，发现共同点，介绍相对原子质量的概念活动七：对比数据，发现相对原子质量==质子数+中子数
思考、计算
环
节
三
（修改人：）。
九年级化学上册3_2原子的结构第2课时导学案无答案新版新人教版
3.2原子的结构（第二课时）一、学习目标1.明白原子核外的电子是分层排布的，明白原子结构的表示方式，了解1-18号元素原子结构示用意。
2.明白原子结构与元素化学性质的关系。
（重难点）3.明白离子的形成进程，会用离子符号正确的表示离子。
（重点）【课前知识积存】1.组成物质的粒子有、、。
如铁、水、食盐。
2.原子的结构是如何的？为什么整个原子不显电性。
【情境导入】朗诵《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们可否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部专门大的空间中围绕着原子核那个小老头不断地转动；咱们在飞，却怎么也飞不高。
因为这老头长得很专门：尽管占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子组成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把咱们身上的负电深深吸引，因此咱们很难离开原子核的怀抱。
”二、自主学习：知识点一：核外电子的排布【阅读】讲义P54-55图文，试探以下问题：1.核外电子是排布的。
2.找到并画出钠原子的原子结构示用意，并说明各部份表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。
3.认真研究1—18号元素原子结构示用意，咱们发觉原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。
4.原子的相对稳固结构是指：5.进一步的探讨发觉：原子的最外层电子数与性质的关系原子种类最外层电子数得失电子趋势金属原子非金属原子稀有气体原子知识点二：离子的形成【资料】①钠与氯气反映生成氯化钠。
②钠和氯的原子结构示用意（讲义P54查找）【讨论】要趋向稳固结构的钠原子和氯原子该如何转变来达到稳固呢？达到共识后由两名同窗上台演出氯化钠的形成进程。
【小结】1.离子的形成：原子→阳离子→带正电原子→阴离子→带2.离子：带电的或叫离子。
带正电的离子叫；带负电的离子叫。
3.离子符号⑴表示方式：在元素符号（或原子团）右上角说明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
九年级化学上册导学案：3.2原子的构成(1)
【学习目标】1.了解原子的构成情况。
2.记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3.记住在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
【学习重难点】能记住构成原子的粒子间的关系【自学检测】温故知新：1．分子在化学变化中可以化分为原子，那么原子在化学变化是否可以再分呢？2.1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，α粒子是带正电荷的微观粒子，α粒子流打在金属箔上出现下列不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有哪些信息？1．大部分α粒子能畅通无阻地穿过金属箔。
2．少量带正电的α粒子也能穿过金属箔，但发生较大偏转。
3．极少量带正电的α粒子发生大角度偏转甚至被弹回。
由此看出，原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？知识导航：（1）原子再分，原子由居于原子中心带电的和核外带电的构成。
（2）原子核位于原子中心，由和构成，体积极小，密度极大。
看教材表4-1可知：原子的质量主要集中在，核外电子质量很小，可以忽略不计。
（3）原子核所带电荷数称为核电荷数，由于所带电量和的电量，但电性，因此整个原子电性。
分子是由构成，所以，分子也电性。
认真观察表4-2可知：（4）每一个原子只有个原子核；不同种类的原子，其核内的不同，所以说原子的种类是由核（)决定的。
（5）一般构成原子的粒子有：、、。
除了外，它的原子中就没有中子，所以并不是所有的原子都是由上述三种粒子构成。
（6）在原子中：= = ，所以原子电性。
（7）原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。
（8）原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，在这个空间里作高速运动。
（9）什么是相对原子质量？相对原子质量的标准是什么？标准是多少？相对原子质量的单位是？【合作探究】1.用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：原子2.= = 3.相对原子质量的计算公式A.相对原子质量=B.相对原子质量= 4.分析表可获得的信息有：（1） ； （2）； （3）； （4）；【课堂检测】1.下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）A.构成原子核必不可少的粒子是质子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性D.原子的空间主要被原子核所占据 2．下列有关原子结构的说法中错误的是 （ ）A ．构成原子核必不可少的粒子是质子B ．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C ．原子核都是由质子和中子构成的D ．同类原子核中的质子数一定相同3.硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是______，核外电子数是______，核电荷数是______。
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3.2原子的构成
【知识回顾】姓名：
1、物质都是由、等微小的粒子构成，如水是由构成的，汞由构成。
2、分子与原子有何关系：
3、分子与原子的区别在于：
4、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）。
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
【引入】
1、原子是不是不可以再分？。
2、原子可以分成几个部分？
3、原子的质量很小，如何使原子质量的数值在书写和使用上更加方便呢？
【探讨与解决】
问题一：原子的构成：
阅读课本p70-71《原子的构成》部分，回答下列问题：
1、原子是由居于正中心的带电的和核外带电的构成的。
2、原子核是由和构成的。
3、为什么原子整体不显电性？
4、原子内部为什么有很大的空间？
练习：1．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
2、下列粒子中带正电荷的是。
(填序号)
①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子
3、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）。
A．金原子是实心球体，紧密结合排列 B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大
C．金原子核带正电荷D．金原子质量与氦核质量相当
4、将①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子，分别填入下列有关空格里。
氧化汞是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞分解为氧和汞，汞直接构成金属汞，而两个氧构成一个氧。
氧的内部中心有1个带8个单位正电荷的，核外有8个作高速运动。
实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但带1个单位正电荷，不带电，带1个单位负电荷。
整个氧不显电性。
5、反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。
欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（）A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
问题二：相对原子质量
1、物质由微粒构成，虽然微粒很小，但也有质量，且质量很小。
如：一个氢原子质量为
，一个氧原子的质量为，一个质子质量为：，一个中子质量
为，一个电子质量为一个质子质量的，可以忽略为。
练习：原子的质量主要集中在( )。
A．质子B．中子C．电子D．原子核
2、为了使用方便，我们采用相对原子质量来表示原子的质量，相对原子质量单位为1
【碳-12原子的相对原子质量为：】
3、根据这个标准，碳、氢、氧的相对原子质量为、、，质子的相对原子质量为：，中子的相对原子质量为，电子相对原子质量为。
所以原子的相对原子质量≈+
4、精确的相对原子质量有效数字可达8位，一般的化学计算多采用它的近似值，查氮、钠、铁、铜的相对原子质量分别为：。
练习：
1、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。
这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。
下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。
A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125
2、用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。
A．12g B．12 C．1/12g D．1/12
3、我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为，中子数为，核外电子数为。
4、填写下表中的空格：
根据上表，可以得出如下结论：
（1）；（2）；
（3）；（4）；
5、一种原子跟另一种原子之间的最本质的不同点是（）。
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量
【练习】
1．下列叙述中错误的是（）。
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔
A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥
2、有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（）。
A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．相对原子质量
3、英国化学家道尔顿在他的《化学哲学新体系》中提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的、极其微小的微粒（原子）构成。
这些粒子通过引力作用而相互结合成物质。
人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。
人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来”。
这一学说对化学的发展起到巨大的推动作用。
阿佛加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点做到如下修正；
a．“一切物质”应改为“有些物质”
b．“人们所能实现的变化”应限定为化学变化，不包括其他变化
c．“不能创造或分裂原子”应指“用任何方法都不能创造或分裂原子”
d．原子是构成物质的最小微粒
根据你的理解，上述论点中错误的是（填字母）。
请分析错误原因。
4、若分别用和代表两种不同元素的原子。
这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应
前后的微观模拟图如下，请回答下列问题
(1)生成物属于纯净物中的
(2)若用A代表、B代表，请用A.B表示该反应的符号表达式：。