金属+酸→金属化合物+H2↑

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金属与酸的反应教案

金属与酸的反应教案
教学目标：1，知道常见金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
2，记住并能理解、应用金属的活动性顺序表
3，通过实验探究，学习和利用实验认识物质的性质和变化的方法
4,学习运用讨论、比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

重点：1,金属与酸的反应
2，金属活动性顺序表的理解及应用
3，对置换反应的理解及区分
难点:金属活动性顺序表
板书设计金属与酸的反应
常见金属在溶液中的金属活动性顺序
ＫＣa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au
1，在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前，其活动性就越强,反应越快，现象越明显。

2,排在氢前的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气,而排在氢后的金属则不能。

金属+酸—-盐+氢气
（金属:排在氢前，不含钾钙钠；酸：盐酸、稀硫酸)
3，置换反应①单质+化合物——另一种单质+另一种化合物
②属于基本反应类型
③铁单质在发生置换反应时,生成+2价铁盐（即亚铁盐)。

酸和金属反应

酸和金属反应酸和金属之间的反应是化学中一种常见且重要的反应类型。

这种反应是一种氧化还原反应，通过金属离子的形成和氢气的释放，产生新的物质。

本文将讨论酸和金属反应的机制、影响因素以及应用。

一、反应机制酸和金属之间的反应是一种氧化还原反应，发生在金属与酸中锌脱落了两个电子转化为锌阳离子、在氢离子的价层外面生成了两个电子的阳离子。

Zn → Zn2+ + 2e- （1）2H+ + 2e- → H2 （2）方程（1）和（2）显示了锌放出两个电子，氢离子接受电子生成氢气的过程。

这个反应的总方程式可以写成：Zn + 2H+ → Zn2+ + H2二、影响因素酸和金属之间的反应受到以下因素的影响：1. 酸的浓度：当酸的浓度较高时，反应速度较快。

因为酸的浓度越高，氢离子的浓度就越高，更有利于金属离子的形成和氢气的释放。

2. 金属的活性：金属的活性越高，反应速度越快。

活泼的金属，如钠、钾等，能更容易地放出电子，进行氧化反应。

3. 温度：温度升高会导致反应速率的加快。

这是因为温度升高会增加反应物的分子平均动能，使分子与分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。

4. 表面积：金属的反应速度也受金属的表面积影响。

较大的金属表面积可以提供更多的反应区域，使金属更容易与酸发生反应。

三、应用酸和金属的反应在日常生活中有着广泛的应用。

以下是几个典型的应用：1. 金属的清洁：酸可以用来清洁金属表面的污垢和氧化层。

例如，稀盐酸可以清洁铁锅的锈迹，稀硫酸可以清洁铜器表面的氧化物。

2. 电池反应：电池内部的反应过程也是酸和金属之间的反应。

正极通常是金属氧化物或过氧化物，负极是金属。

这些反应产生的电子流可以产生电能。

3. 金属加工：在金属加工中，剥离金属的氧化层是一个重要步骤。

酸可以与氧化层反应，使其溶解，从而方便后续的处理。

4. 金属腐蚀：虽然金属的腐蚀是不受欢迎的现象，但酸和金属的反应可以用于防止金属的腐蚀。

例如，对于铁制品的腐蚀，可以使用酸进行腐蚀防护。

专训3：金属与酸、金属化合物的置换反应

专训1：测量小灯泡的电功率名师点金：1．置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

2．置换反应的类型(1)用金属单质置换出非金属单质，如：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑；(2)用金属单质置换出金属单质，如：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ；(3)用非金属单质置换出金属单质，如：H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O ，C ＋2CuO=====高温2Cu＋CO 2↑；(4)用非金属单质置换出非金属单质，如：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2。

其中第4类反应将在今后学习。

置换反应1．【2017·绍兴】下列属于置换反应的是( )A ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2OB ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑C ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OD ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgO2．已知单质与化合物发生如下反应：(第2题)(1)若乙的溶液为浅绿色，Y 是红色固体，则甲与X 反应的化学方程式为____________________________________________________________________；(2)若常温下乙是气体，Y 是红色固体，则甲与X 反应的化学方程式为________________________________________________________________________；(3)若Y 是气体，写出一个符合甲与X 反应的化学方程式________________________________________________________________________。

3．已知置换反应A＋B===C＋D能够发生。

(1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是______________________________，写出一个符合条件的化学方程式_______________________ _；(2)若A、D为金属单质，写出一个符合条件的化学方程式___________________；(3)若D为铜，则化合物B可能为________(填化学式)，写出符合条件的化学方程式____________________________________________________________。

金属与酸反应规律

02
金属与稀硫酸反应
活泼金属与稀硫酸的反应
活泼金属如钠、钾、镁等与稀硫酸反应，会生成氢气和相应的硫酸盐。
由于活泼金属的还原性强，它们能够将硫酸中的氢离子还原成氢气。
反应过程中，活泼金属会迅速溶解在稀硫酸中，并释放出大量的热能。
部分不活泼金属与稀硫酸的反应
01
部分不活泼金属如铜、银、金等与稀硫酸反应较为缓慢，且生成的气体和沉淀物不同。
在浓硝酸中，铁会被氧化为更高价态的铁离子。
05
金属与盐酸反应
活泼金属与盐酸的反应
活泼金属如钠、钾、镁等与盐酸反应，会迅速产生氢气。
反应过程中，活泼金属会先与盐酸中的氢离子发生置换反应，生成氢气和对应的金属氯化物。
例如，钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。
在某些情况下，盐酸可能会与其他还原剂一起参与反应，如铁、锌等金属，此时盐酸可能被还原
成氯气。
例如，铁与盐酸反应时，可能会产生氢气和氯气，化学方程式为：
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂。
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金属与酸反应规律
目录
• 金属与酸反应概述 • 金属与稀硫酸反应 • 金属与浓硫酸反应 • 金属与硝酸反应 • 金属与盐酸反应
01
金属与酸反应概述
金属与酸反应的定义
金属与酸反应是指金属单质与酸溶液发生氧化还原反应，生成相应的盐、氢气和水的过程。
在这个过程中，金属原子失去电子成为阳离子，而氢离子获得电子成为氢气。
3
在实际应用中，需要根据金属的性质和所需的反应效果选择合适的酸浓度。

初中化学金属复习专题

含碳量 0.03%~2
%
两者性能不同的主要原因是含碳量不
同
铜锌合金铜锡合金 ——
可制作紫红色铜为纯铜 “人造骨”
知识点2 金属的化学性质 1.大多数金属可与氧气反应（1）反应通式：金属+氧气→金属氧化物。（2）反应条件：氧气与金属的反应条件与金_属__活_动__性____有关。活泼金属常温下即可与氧气发生反应，活动性次之的金属与氧气反应需要点燃、加热或高温条件，不活泼的金属高温下也不与氧气反应(如金)。
_____________________。
△
Ⅱ.热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属。例如：
2HgO====2Hg+O2↑。 Ⅲ.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H 、活泼金属、一氧化
（1）碳作还原剂。①MgO+C△Mg+CO↑；②ZnO+C△Zn+CO↑，这两个化
学反应的基本类型是置换反应。
3.金属活动性顺序的应用
（1）判断某些置换反应能否发
生 ①判断金属能否和酸反应
金属必须位于氢前酸为盐酸或稀硫酸
单质金属(K､Ca､Na除外)必须排在盐 ②判断金属与盐能否发生反应中金属的前面
盐必须可溶
(2)根据金属与盐溶液的反应,判断滤液､滤渣的成分
记忆口诀金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。”
固体由紫红色变成黑色
化合反应
2.金属与酸的反应（1）反应通式：金属+酸→盐+H2↑。（2）反应条件：金属活动性排在H前。
示例
与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式
现象
Mg+2HCl====

第1课时金属与氧气、酸的反应

第九单元金属第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应一、知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。

二、过程与方法1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。

三、情感态度与价值观通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

金属与酸反应。

判断金属活动性强弱。

投影仪、镁片、铁片、铝粉、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

准备工作：准备四张小纸条，上面分别写上金、铜、铁、铝，让四位同学抽签，并说明“自己”抽到的金属发言。

师：很高兴又和大家相聚在金属的大家庭中，上节课我们通过实验探究对“彼此”的“性格”有了初步的了解，也知道了“自己”的优缺点和所能从事的工作，谁想来向大家介绍一下“自己”呢？（学生发言：……）师：大家说的非常的好，都向别人介绍了“自己”在物理方面的特性和自己的“本事”，那你们知不知道“自己”在化学方面有些什么样的“性格”呢？好，这节课我们就来继续探究一下金属朋友的化学“性格”。

活动1 通过金属与氧气的反应感受金属活泼性的不同【板书】一、金属与氧气的反应【导入】请同学们想想我们以前有没有接触过某种金属的化学变化？【交流】学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。

引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。

并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼的结论。

【演示】铝粉在氧气中燃烧观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”。

由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。

人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》word教案 (3)

课题2 金属的化学性质一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。

因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。

再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。

而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。

二、目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。

难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

四、教学方法：实验探究、讨论仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

22 22二、金属活动性顺序课题2 金属的化学性质（二）教学案例二、金属活动性顺序。

1g金属和足量酸反应生成氢气

1g金属和足量酸反应生成氢气
金属与酸反应释放氢气是一种常见的化学反应，这种反应通常被称为金属与酸的置换反应。

这种反应在化学实验室和工业生产中都有广泛的应用。

现在，让我们详细探讨一下1克金属与足量酸反应生成氢气的过程。

首先，我们需要理解金属与酸反应的基本原理。

当金属与酸接触时，金属原子会替换酸分子中的氢离子，从而生成相应的金属盐和氢气。

这个过程中，金属被氧化，而酸则被还原。

这种反应通常伴随着气体的生成，这就是我们所看到的氢气。

以1克金属为例，假设这种金属是锌，它与稀硫酸的反应可以表示为：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
在这个反应中，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

由于我们使用的是足量的酸，所以所有的锌都会参与反应，生成等量的氢气。

然而，需要注意的是，不同的金属与酸反应的能力是不同的，这主要取决于金属在金属活动性序列中的位置。

金属活动性序列是一个列出金属按照它们与氢离子的相对反应能力的列表。

只有列在氢之前的金属才能与稀酸发生置换反应生成氢气。

此外，生成的氢气的量也取决于金属的质量和它与酸的反应速率。

如果金属的质量增加，那么生成的氢气的量也会增加。

同样，如果反应速率增加，那么生成的氢气的速率也会增加。

总的来说，金属与酸反应生成氢气是一种非常有趣的化学反应。

通过理解这种反应的基本原理和影响因素，我们可以更好地控制和利用这种反应，为化学研究和工业生产提供便利。

酸碱盐金属知识点讲义浙教版九年级上册科学

酸、碱、盐和金属一、酸、碱、盐的组成酸：电离时生成的阳离子有且仅有H + 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱：电离时生成的阴离子有且仅有OH 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐:是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）活泼金属（除钾、钙、钠、钡） + 酸（盐酸和稀硫酸） → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐+ 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+可溶性碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）可溶性盐+可溶性碱 → 另一种盐+另一种碱注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物（了解，不要求掌握）四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14酸性增强中性碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO 2）盐化肥一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→新盐+ 新酸3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）三、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

酸与金属的反应与产物

酸与金属的反应与产物酸与金属之间的反应是化学中常见且重要的反应之一。

通过酸与金属的反应，可以产生新的物质，即产物。

本文将介绍酸与金属的反应过程、产物以及相关实验结果，以便更好地理解这一化学反应。

一、酸与金属的反应过程当酸与金属发生反应时，会产生氢气（H2）和盐。

这是由于酸的酸性质与金属的还原性质相互作用引起的。

具体的反应可以用以下化学方程式表示：酸 + 金属→ 盐 + 氢气例如，当盐酸与锌反应时，可以得到氯化锌和氢气的产物：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2在这个反应过程中，由于酸的氯离子更加活泼，它将取代金属锌中的阳离子与之结合形成氯化锌，同时放出氢气。

二、主要的酸与金属反应产物不同的金属与酸反应会产生不同的盐和氢气。

下面是几个常见的酸与金属反应的产物列举：1. 盐酸与铁反应，产生氯化铁和氢气：2HCl + Fe → FeCl2 + H22. 硫酸与钠反应，产生硫酸钠和氢气：H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H23. 硝酸与铜反应，产生硝酸铜和氢气：2HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2根据这些反应，我们可以发现，酸与金属的反应会生成相应的盐和释放出氢气。

三、相关实验结果为了验证酸与金属反应产生的氢气以及盐的产生，我们可以进行一系列相关的实验。

以下是一种基本的实验方法：材料：盐酸、锌粉、试管、水槽实验步骤：1. 取一根试管，并将其放入水槽中，使其充满水后取出。

2. 将试管倾斜，并加入适量的盐酸。

3. 加入少量的锌粉到试管中。

4. 观察实验现象。

实验结果：当盐酸与锌粉发生反应时，可以观察到试管内部产生气泡。

这些气泡即为氢气的释放。

同时，试管中的液体逐渐变为无色或淡黄色，表示生成了氯化锌。

通过实验可以验证酸与金属反应的产物和反应过程，同时可以观察到氢气的释放现象。

总结：酸与金属的反应是一种重要的化学反应，在日常生活和实验室中有广泛的应用。

通过这种反应，我们可以产生新的物质，即盐，同时释放出氢气。

第8单元金属和金属材料知识点

第8单元金属和金属材料知识点考点1 金属材料1.金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）2.金属物理性质：(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。

(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。

(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。

3.金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4.金属的用途：（性质和用途要对应）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。

（1）性质决定用途铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；（2）生活中应用的金属干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银考点2 合金1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。

①合金是混合物①形成合金的过程是物理变化①合金各成分的化学性质不变2.合金的优点：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌铜锡铅锡合金钛镍合金备注铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低焊接金属与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。

金属与酸反应的方程式

金属与酸反应的方程式金属与酸反应是一种常见的化学反应，它在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

这种反应可以产生气体、盐和水等产物，同时伴随着放热现象。

本文将详细介绍金属与酸反应的方程式，并解释其背后的化学原理。

金属与酸反应的方程式可以用一般的形式表示为：金属+ 酸→ 盐+ 氢气。

其中，金属是酸中的阳离子，酸则为酸中的阴离子。

在反应过程中，金属原子失去电子成为阳离子，而酸中的氢离子接受这些电子形成氢气，同时金属的阳离子与酸中的阴离子结合形成盐。

这个反应过程是通过电子转移来进行的，因此也被称为氧化还原反应。

具体来说，金属与酸反应的机理可以分为两步：金属的氧化和酸的还原。

首先，金属原子失去电子，被氧化成为阳离子。

例如，铜在酸中的反应可以写为：Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e-。

在这个过程中，铜原子Cu失去两个电子，形成Cu2+阳离子。

这种氧化反应是金属与酸反应中的常见现象。

接下来，酸中的氢离子接受金属失去的电子，被还原成为氢气。

例如，硫酸中的氢离子接受铜失去的电子形成氢气：2H+(aq) + 2e- → H2(g)。

这个还原反应是金属与酸反应中的另一个重要步骤。

在金属的氧化和酸的还原的过程中，金属阳离子与酸中的阴离子结合形成盐。

例如，铜离子Cu2+与硫酸中的硫酸根离子SO42-结合形成硫酸铜盐CuSO4：Cu2+(aq) + SO42-(aq) → CuSO4(aq)。

这个盐是金属与酸反应的产物之一。

需要注意的是，金属与不同的酸反应会产生不同的盐。

例如，铁与硫酸反应生成硫酸铁盐FeSO4，锌与盐酸反应生成氯化锌盐ZnCl2等。

这些盐都是金属与酸反应的另一个产物。

金属与酸反应还有一些特殊情况。

例如，铝与稀硫酸反应会生成硫酸铝盐Al2(SO4)3，但同时也会产生氢气和二氧化硫气体：2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) + 3SO2(g)。

这个反应是一种典型的金属与酸反应，产物中既有盐，又有氢气和气体。

第一章金属腐蚀的原理

标准氢电极
电极电势的测定

用标准氢电极与其它各种标准状态下的电极组成原电池，测得这些电池的电动势，从而计算各种电极的标准电极电势。
标准氢电极待测电极

E
( ) ()
Hale Waihona Puke 参比电极*使用标准氢电极不方便，一般常用易于制备、使用方便且电极电势稳定的甘汞电极或氯化银电极等作为电极电势的对比参考，称为参比电极。如：右图的甘汞电极： Pt∣Hg∣Hg2Cl2∣Cl当c (KCl)为饱和溶液（1M, 0.1M）时， =0.2412V (0.2801V, 0.3337V)
1.2金属电化学腐蚀倾向的判断
一、电极电位与物质能量之间的关系

金属单质+环境→金属化合物+热量能量差为
G G M n G M
G ＜0，金属单质处于高能态，不稳定，金属能
被腐蚀； G ＞0，金属不能被腐蚀。
常见的去极剂

氢离子
2H++2e→H2↑ 溶解在溶液中的氧 O2+H2O+4e→4（OH）O2+ 4H++ 4e→2H2O 金属离子 Zn+Cu2+= Cu↓ + Zn2+ 阴极反应 Cu2++2e= Cu↓ Zn+2Fe3+= 2Fe2+ + Zn2+ 阴极反应 Fe3++e= Fe2+

双电层
1.溶解趋势＞沉积趋势时金属→离子，进入溶液，金属表面呈负电性，吸附溶液中的正离子→第一类双电层； 2.溶解趋势＜沉积趋势时离子沉积在金属表面，金属表面呈正电性，吸附溶液中的负离子→第二类双电层； 3.吸附双电层

酸与活泼金属的反应方程式

酸与活泼金属的反应方程式酸与活泼金属的反应是一种常见的化学反应，也是一种酸碱反应。

酸和活泼金属在反应过程中会产生气体和盐。

酸是指能够释放出H+离子的化合物，这些化合物通常呈酸性溶液。

活泼金属是指在常温下能够与酸反应并释放出氢气的金属，如钠、钾、锂等。

当酸与活泼金属反应时，活泼金属会与酸中的H+离子发生置换反应，生成对应金属的盐和氢气。

反应方程式通常可以表示为：酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气例如，酸和钠的反应可以写成：2HCl + 2Na → 2NaCl + H2↑这个方程式表示了盐酸和钠反应生成氯化钠和氢气的过程。

其中，HCl是盐酸，Na是钠，NaCl是氯化钠，H2↑表示氢气的产生。

在这个反应过程中，酸中的H+离子被钠取代，生成了钠离子和氯离子的盐。

同时，氢离子和金属钠发生了还原反应，生成了氢气。

这种反应是一种放热反应，释放出的氢气会产生气泡，并且在反应过程中会伴随着剧烈的气体和热量的释放。

因此，反应会产生明显的化学变化和观察效果。

酸与活泼金属的反应具有以下几个特点：1. 产生氢气：活泼金属能够与酸中的H+离子发生反应，生成氢气。

氢气是一种无色无味的气体，具有较高的可燃性。

2. 形成盐：酸与活泼金属反应后会生成相应金属的盐。

这些盐通常是可溶于水的晶体，具有一定的电解质性质。

3. 放热反应：酸与活泼金属的反应是一种放热反应，反应过程中会释放出热量。

这是由于反应过程中化学键的形成和断裂释放出了能量。

4. 剧烈反应：由于反应过程中产生的氢气和释放的热量，酸与活泼金属的反应通常是剧烈的。

反应会伴随着气泡的产生、液体的沸腾和剧烈的气体和热能的释放。

酸与活泼金属的反应有着广泛的应用。

例如，我们常见的铝箔在与酸反应时会产生氢气，这是因为铝是一种活泼金属。

此外，酸与活泼金属的反应也被应用于实验室教学和实际生产中，如金属清洗、氢气制备等。

总结起来，酸与活泼金属的反应是一种酸碱反应，通过置换反应生成盐和氢气。

这种反应具有产生氢气、形成盐、放热反应和剧烈反应的特点。

金属及其化合物总结

练习
2. 某溶液中有Fe3+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 C A、Fe3+ B、Mg 2+ C、Fe 2+ D、Al 3+
• 3、某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：
【思考与发现】1：碳酸盐与强酸反应： CO32-+2H+= H2O +CO2↑
MCO3+2H+=M2++ H2O +CO2↑ (M为二价金属）
共性
【思考与发现】1：氢氧化物加热： NaOH加热不分解
2M（OH）n △ = M2On+nH2O
规律
M（OH）n为不溶性碱
金属碳酸盐受热：Na CO 加热不分解 2 3
【问题拓展】1.实验室常用FeS与稀盐酸或稀硫酸反应制取H2S，将H2S通入硫酸铜溶液又将生成 CuS和硫酸，试写出以上反应的离子方程式，并解释两个反应能进行的原因。并请预测金属硫化物溶解性规律。
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+
FeS的Ksp较大，增加较少的C(H+)就能促使 FeS的溶解平衡正向移动；而CuS的Ksp很小金属硫化物的溶解度随着金属活动性的减弱而减小！
氧化剂还原剂
Na2O2
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
化合价升高，失2e－，发生氧化反应

酸加活泼金属生成盐和氢气化学方程式

酸加活泼金属生成盐和氢气化学方程式活泼金属与酸反应可以生成盐和氢气。

这是由于酸具有质子供体的特性，而活泼金属则具有亲电性，能够接受酸中的质子，并与酸发生化学反应。

一般来说，活泼金属指的是在反应中会与水和酸发生剧烈反应的金属，如钠、钾、锂、铝、镁等。

与酸反应的过程可以用化学方程式来表示。

以最常见的酸盐反应为例，假设我们以硫酸为酸，以钠为反应的活泼金属。

首先，写出酸盐反应的方程式：2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2↑根据这个方程式，可以确定产物有盐和氢气。

该方程式表示了2个钠原子与1个硫酸分子反应，生成1个硫酸钠分子和1个氢气分子。

其中，Na代表钠，H2SO4代表硫酸，Na2SO4代表硫酸钠，H2↑代表生成的氢气。

这个方程式可以解读为：两个钠原子和一个硫酸分子反应，生成一个硫酸钠分子和一个氢气分子。

这个反应过程中，酸中的质子（H+离子）被钠金属接受，生成氢气。

同时，硫酸中的阴离子（SO4 2-离子）与钠金属的阳离子结合，生成硫酸钠盐。

除了硫酸和钠可以发生酸盐反应外，其他酸和活泼金属也可以发生类似的反应。

具体的方程式需要根据反应物的种类进行推导。

例如，如果使用盐酸和铝反应，反应的化学方程式如下：2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2↑这个方程式表示了2个铝原子和6个盐酸分子反应，生成2个氯化铝分子和3个氢气分子。

其中，Al代表铝，HCl代表盐酸，AlCl3代表氯化铝，H2↑代表生成的氢气。

从这个方程式可以看出，每个铝原子接受3个盐酸分子中的质子，生成3个氢气分子。

同时，铝原子和盐酸分子中的氯离子结合，生成氯化铝盐。

总的来说，活泼金属与酸反应能够生成盐和氢气。

这种反应反映了活泼金属与酸的化学性质，是化学反应中的一种常见类型。

掌握这类反应的方程式和原理，有助于理解金属与酸的相互作用，并拓宽化学知识的广度。

金属和酸反应生成盐和水

金属和酸反应生成盐和水全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：金属和酸是两种化学物质，当它们发生反应时，会生成盐和水。

这是因为金属和酸之间的化学反应是一种置换反应，金属中的阳离子会与酸中的氢离子发生置换作用，生成盐和水。

金属是一类具有典型金属性质的元素，它们具有导电性好、延展性高、热导性好等特点。

金属通常存在于自然界中的矿石中，如铁矿石、铜矿石、铝矿石等。

金属可以与酸反应生成盐和水的实验，通常会选用常见的金属和常见的酸来进行，例如铁与硫酸的反应、铝与盐酸的反应等。

在金属和酸反应生成盐和水的过程中，金属首先会与酸发生置换反应，金属中的阳离子会与酸中的氢离子发生置换，生成金属离子和水。

置换反应的一般式可以表示为：M + 2HCl → MCl2 + H2↑。

M代表金属，HCl代表盐酸，MCl2代表产生的盐，H2代表生成的水。

以铁和硫酸的反应为例，铁与硫酸反应生成盐和水的反应式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。

在这个反应中，铁和硫酸发生了置换反应，生成了硫酸铁和氢气。

硫酸铁是一种盐类物质，它的化学性质与金属和酸相比有所不同，但也具有一定的化学活性。

金属和酸反应生成盐和水的实验有着重要的意义，不仅可以让我们认识金属和酸之间的化学反应机制，还可以帮助我们了解金属的物理性质和化学性质。

通过这种实验，我们可以更好地理解化学反应中的置换反应、氧化还原反应等基本概念，对化学知识的学习有着积极的促进作用。

除了金属和酸反应生成盐和水的实验外，金属还可以与碱、氧气等其他化学物质发生反应。

例如金属和碱的反应会生成金属盐和水，金属和氧气的反应会生成金属氧化物。

这些反应都是基础化学实验中常见的反应类型，通过这些实验，我们可以更深入地了解金属的性质和用途。

金属和酸反应生成盐和水是一种重要的化学反应过程，它不仅有着理论意义，还有着实际应用价值。

通过深入学习和探究这种反应过程，我们可以更好地理解化学世界的奥秘，为我们的化学学习和工作提供有力支持。

实验01探究金属与酸的反应

L同步实验课】探究金属与酸的反应Ol实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟(I)在能发生反应的实验中，反应后生成的气体都是氢气。

(2)根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。

能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有钱金钛,其中反应的剧烈程度从高到低的顺序是铁、锌、铁,不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有钢。

(3)反应的化学方程式：Mg÷2HCl=MgCh+H?T、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;Zn+2HC1=ZnCh+⅛t>Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Fe+2HC1=FeC12÷⅛↑^Fe+H2SO4=FeSO4+⅛↑o【注意】(1)活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。

金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强。

(2)铁与盐酸、稀硫酸反应，生成的是二价铁(亚铁)的化合物FeCI2、FeSo.而不是三价铁的化合物。

(3)含有Fe?+的溶液呈浅绿色.2.置换反应（1）定义：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

（2）置换反应属于堇至反亶类型之一。

（3）特征：单换单。

（4）通式：A+BC→AC+Bo【典例01】把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有（）A.铝 B.镁 C.铁 D.铜【答案】C【详解】A、铝与盐酸反应生成氯化铝，属于无色，故A错误；B、镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液是无色的，故B错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液属于浅绿色，故C正确；D、铜与盐酸不反应，溶液颜色仍然属于无色，故D错误。

故选C。

【典例02】某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见下图）。

请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）A.四种金属与酸反应的速率：Al>Mg>Fe>ZnB.四种金属的活动性顺序：Mg>Al>Zn>FeC.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al>Mg>Fe>ZnD.AkMg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：1/27：1/24：1/56：1/65【答案】C【详解】A、在金属活动性顺序中Mg>Al>Zn>Fe,活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：Mg>Al>Zn>Fe,但不能根据图像信息判断出此结论，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg>Al>Zn>Fe,但不能根据图像信息判断出此结论，故选项错误；C、根据坐标可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：AI>Mg>Fe>Zn,故选项正确；D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误。