0140高二淳化中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题

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314学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)

孝义三中2013—2014学年高二第一学期第一次月考试题化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分)1.下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.吸热反应不加热，一定不能发生C.放热反应在常温下，一定很容易发生D.反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2.已知：H(g) + H(g) ＝H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是( )A.氢原子的能量比氢分子的能量低B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量C. 1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量D. 2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量3. 下列说法中正确的是（）A. 在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，提高产率。

B. 增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C. 一定条件下增大反应物的量，一定会加快化学反应速率D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数4.已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝Al2O3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是( )A. －859 kJ/molB. +859 kJ/molC.－1403 kJ/molD.－2491 kJ/mol5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；A. ①②③⑥⑦B. ①③④⑤C. ③④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥6.在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O4⇋2NO2建立平衡后再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应达到新的平衡，则平衡混合气体中c(NO2) : c(N2O4)比值，新平衡与旧平衡相比( )A.新平衡时大 B .新平衡时小 C.不变 D.无法确定7.某温度下容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) + Y(g) ⇋Z(g) + W(s) ΔH＞0，叙述正确的是( )A.加入少量W，逆反应速率增大B.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大C.升高温度，平衡向逆反应方向移动D.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡8.工业合成氨反应为3H2(g) + N2(g) ⇋2NH3(g) ΔH＜0，下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是( )①增大N2的浓度；②升高温度；③增大压强；④移去NH3；⑤加入催化剂A. ①②③B. ①②③⑤C. ①②③④⑤D. ②⑤9.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列可逆反应：NH4I(s) ⇋NH3(g) + HI(g)，2HI(g) ⇋H2(g) + I2(g)；当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则c(NH3)是( )A. 5 mol/LB.4.5 mol/LC.4 mol/LD.3.5 mol/L10.在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g) ⇋2Z(g)达到平衡的标志是( )。

高二化学上学期第一次月考试卷 (4)

时遁市安宁阳光实验学校陕西省咸阳高新一中度高二化学上学期第一次月考试卷考生注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

请将第Ⅰ卷的答案涂写在题后相应的答题卡内。

考试范围：人教版选修4第一、第二章可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 Na—23 K—39 S—32 Ca—40 C—12 N—14 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，计60分。

每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分）1. 1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。

海水会燃烧的原因是（）A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确2. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）3. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A ①②③B ①②④C ①③④D ②③④4. 下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

江苏省南京市淳化中学高二化学模拟试题含解析

江苏省南京市淳化中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验操作和数据记录都正确的是A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL参考答案：D略2. 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯苯乙烯B.甲醛乙二醛C.对甲基苯酚苯甲醇D.甲酸乙醛参考答案：A略3. 下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键参考答案：D略4. 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是A．溴苯中的溴（KI溶液） B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C．苯中的甲苯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）参考答案：D略5. 下列物质中，不能发生水解反应的是A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．蛋白质参考答案：C略6. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②参考答案：D略7. 下列过程为物理变化的是A. 氨气液化B. 粮食酿酒C. 金属锈蚀D. 石油裂化参考答案：A物理变化是没有新物质生成，化学变化是有新物质生成，所以A、氨气液化只是状态的改变，没有生成新物质，故是物理变化，则A正确；B、粮食酿酒是由淀粉最终转化为乙醇的过程，是化学变化，则B错误；C、金属锈蚀是金属被空气中的氧气、水等发生化学变化的过程，故C错误；D、石油裂化是将碳链长的烃断裂为碳链短的烃的过程，是化学变化，故D错误。

2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

遂宁市拦江中学2013-2014学年下期期中考试高一化学试卷相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 P-31一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分,共45分）1、下列混合物的分离方法不可行的是( )A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离B.互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离C.互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离2、据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是( )A. 原子数B. 分子数C. 体积D. 质量3、下列各仪器：①漏斗，②锥形瓶，③试管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦量杯，⑧蒸馏烧瓶中常用于物质分离的仪器是( )A．①③⑦ B．②⑥⑧ C．①④⑧ D．④⑥⑧4、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是( )A.100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液B.500 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液C.300 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液 D.100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液5、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为 3NAB．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为 2NAC．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA6、下列是初中化学中常碰到的一些物质，其名称、俗名、化学式、物质类别对应完全正确的一组是( )A．硫酸铜、胆矾、CuSO4、酸 B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐C．银、水银、Hg、单质 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是( )A．托盘天平标尺的“0”刻度在中间 B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 D．用托盘天平称量25.2gNaCl晶体8、同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的( )A．密度之比为16：11 B．密度之比为11：16 C．体积之比为1：1 D．体积之比为16：119、下列除去杂质的方法正确的是( )A．汽油中混有少量水：用蒸馏的方法除去水B．除去乙醇溶液中的水，可用蒸馏法C．分离NaCl溶液中的碘单质，可用蒸馏法D．从NaCl溶液中得到NaCl固体，可用蒸馏法10、某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是()A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)gB．原溶液的质量为2 m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和11、现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶212、某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12ab②m g该硫原子的物质的量为maNAmol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g该硫原子所含的电子数为16N A A．①③ B．②④ C．①② D．②③13、物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 3:4:314、在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( )A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶115、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

2013届高三第一次月考化学试卷

2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（） A ．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（）A ．相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ．将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ．将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ．在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ．新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（） A ．向水中通入氨气 B ．向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ．向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ．若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ．当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ．由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。

淳化县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

淳化县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是 A ．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO 2 B ．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C ．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al 2Si 2O 5（OH ）4],也可以表示为Al 2O 3·SiO 2·H 20D ．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸2．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。

这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A 、良好的导热性B 、良好的绝缘性C 、良好的绝热性D 熔点低3．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（） A ．2种 B ．4种 C ．5种 D ．7种 4．下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 5．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A ．都易溶于水B ．苯易挥发不能用作溶剂C ．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D ．CH 3CH 2OHCH 3CHO 发生了加成反应6．下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B ．硅酸可以由SiO 2和水反应直接制得C ．SiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D ．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶7．使用SNCR 脱硝技术的原理是4NO （g ）+4NH 3（g ）4N 2（g ）+6H 2O （g ），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

高二中高三化学上学期第一次月考试卷

高二中高三化学上学期第一次月考试卷高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高二中高三化学上学期第一次月考试卷，希望对大家有协助。

一、选择题(共48分，每题仅有一个正确选项)1.以下有关实验的做法不正确的选项是A. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B.配置0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C. 检验NH4+时，往试样中参与NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体D.分液时，分液漏斗的顶塞应翻开或使塞上凹槽与壁上小孔对准2.以下说法不正确的选项是A.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰区分属于酸、碱、盐、氧化物B.电解质在水溶液和熔融形状下均一定能导电C.电解、电泳、电镀需求通电才可停止，而电离、原电池招致的腐蚀不需求通电D.物质溶于水的进程中，普通有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中停止3.设NA为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAB.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NAC.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14D.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA4.以下指定微粒的数目相等的是A.物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数C.20 mLNH3和30 mLO2所含的原子数D.等物质的量的钠和铜区分与氯气完全反响.转移的电子数5.分类是化学研讨的重要方法，以下各组物质的分类正确的选项是 ( )A.同位素：D2、H2、T2B.含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3C.非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2D.同系物：6.以下能到达实验目的的是C.分别乙醇、乙酸D.除去杂质气体CO27.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，在该溶液中参与0.1 molL-1Ba(OH)2溶液300 mL(疏忽溶液体积变化)，反响后溶液中SO2-4的物质的量浓度为()A.0.4 molL-1B.0.3molL-1C.0.2 molL-1D.0.1 molL-18.用某仪器测量一液体体积时，平视时读数为nml, 仰望时读数为xml, 仰望时读数为yml，假定y x，那么所用的仪器能够是A. 容量瓶B.酸式滴定管C.碱式滴定管D. 量筒9.在两个密闭容器中，区分充有质量相反的甲、乙两种气体，假定它们的温度和密度均相反，试依据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判别以下说法正确的选项是A.假定M(甲)B.假定M(甲)M(乙)，那么气体的摩尔体积：甲乙C.假定M(甲)M(乙)，那么气体体积：甲乙D.假定M(甲)10.不能正确表示以下反响的离子方程式的是A.将NaHCO3液参与氯化铝溶液中 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2B.铜与浓硝酸的反响： Cu + 4H++2NO3 - = Cu 2+ + 2NO2+ 2H2OC.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反响：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O。

淳化县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

淳化县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是（）1．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法2．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2 +）变大D3．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷4．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH6．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤作为事实依据的是7．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构8．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰9．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸10．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极11．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

淳化县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

淳化县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。

三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：下列说法正确的是A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B．三蝶烯一氯取代物有3种C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D．苯炔与苯互为同分异构体2．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀3．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

的是下列有关反应的方程式，不正确．．．A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl4．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH 和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）5．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞16．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。

高二化学上学期第一次月考试题(班含解析)高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校陕西省咸阳市三原县北城中学高二（上）第一次月考化学试卷（普通班）一、选择题（每小题3分共51分）1．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料2．下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片和稀硫酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与二氧化碳反应 D．甲烷在氧气中燃烧3．100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①碳酸钙粉末②氯化钠溶液③氯化铵（固体）④水．A．①、②B．①、③C．②、③D．②、④4．在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0kJ•mol﹣1表示放热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热5．下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6．在一定条件下，可逆反应A（气）+B（气）⇌2C（气）达到平衡的标志是（）①A、B、C 的分子数比为1：1：2②A、B、C 的浓度不再发生变化③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平衡体系中的压强不再发生变化．A．①②B．①④C．②③D．②④7．已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol8．在2A+B⇌3C+2D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5 mol/（L•s）B．υ（B）=0.3 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（L•s）9．反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度v x（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为①VO2=0.72 摩/（升•分）②VN2=0.12 摩/（升•分）③VH2O=0.72 摩/（升•分）④VNH3=0.008 摩/（升•秒）（）A．①、②B．②、④C．②、③D．③、④10．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（固）Ca2++2OH﹣．加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液11．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A ．B ．C ．D ．12．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞013．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应不等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E214．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强15．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌Z（g）+W（g），建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是（）A．平衡正向移动B．X的转化率不变C．Y的转化率增大 D．X的转化率减小16．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B ．①④C．②③D．③④17．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、非选择题（共49分）18．（10分）（2012秋•邗江区校级期末）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO （g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热的是（2）H2的燃烧热为△H=，C的燃烧热为△H=（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为（4）CO燃烧的热化学方程式为．19．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、．（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）．20．两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L 和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间．（1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？．（2）活塞外移的情况是．A．均匀外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是．21．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值．（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．简述理由．22．（16分）（2012•海南）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃700 900 830 1000 1200平衡常数1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1．，则6s时c（A）= mol•L﹣1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为．陕西省咸阳市三原县北城中学高二（上）第一次月考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分共51分）1．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：压轴题；化学应用．分析：A、根据乙醇可由粮食发酵制得，再根据可再生能源的概念判断；B、根据乙醇的化学性质；C、根据乙醇的用途；D、根据粮食发酵来分析．解答：解：A、因乙醇我们可以通过生物方法制取，例如发酵淀粉，纤维素等方法制取，而淀粉源源不断，只要光合作用能进行，就有取之不尽的来源，因此乙醇是可再生能源，故A正确；B、因乙醇是一种燃料，易燃烧，产生二氧化碳和水，污染小，故B正确；C、因乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油，故C错误；D、因乙醇可由含淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，故D正确；故选：C．点评：乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等．医疗上也常用体积分数为70%﹣﹣75%的乙醇作消毒剂等．2．下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片和稀硫酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与二氧化碳反应 D．甲烷在氧气中燃烧考点：吸热反应和放热反应；氧化还原反应．分析：没有化合价变化的反应是非氧化还原反应．大多数的分解反应、焦炭和二氧化碳的反应、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应．解答：解：A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，铝化合价升高，氢化合价降低，是氧化还原反应，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B正确；C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C错误．D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查学生非氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应判断，难度不大，注意抓住是否有化合价变化判断是否是氧化还原反应．3．100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①碳酸钙粉末②氯化钠溶液③氯化铵（固体）④水．A．①、②B．①、③C．②、③D．②、④考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据减慢反应进行的速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H+离子的总物质的量没有影响．解答：解：①加入碳酸钙粉末，碳酸钙粉末与盐酸反应，降低溶液中H+离子的浓度，但H+离子的总物质的量减小，所以减慢反应进行的速度，但减少影响生成氢气的总量，故①错误；②加入氯化钠溶液对盐酸进行稀释，降低溶液中H+离子的浓度，且H+离子的总物质的量不变，所以反应速率减慢，但不影响生成氢气的总量，故②正确；③氯化铵水解溶液呈酸性，增大了溶液中H+离子的浓度，且H+离子的总物质的量增大，所以加快反应进行的速度，也增加影响生成氢气的总量，故③错误；④加入水对盐酸进行稀释，降低溶液中H+离子的浓度，且H+离子的总物质的量不变，所以反应速率减慢，但不影响生成氢气的总量，故④正确；故选：D．点评：本题主要考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求．4．在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0kJ•mol﹣1表示放热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热考点：热化学方程式；燃烧热；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据焓变的计算方法进行分析判断；B、根据热化学方程式的表示意义进行分析判断；C、根据中和热的概念分析判断；D、依据燃烧热的概念进行分析判断．解答：解：A、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以△H ＞0kJ•mol﹣1表示吸热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故B正确；C、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故D 错误；故选B．点评：本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大．5．下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、根据压强对反应速率的影响进行判断；B、利用温度对反应速率的影响分析；C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断．解答：解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可是反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C．点评：本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大．6．在一定条件下，可逆反应A（气）+B（气）⇌2C（气）达到平衡的标志是（）①A、B、C 的分子数比为1：1：2②A、B、C 的浓度不再发生变化③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平衡体系中的压强不再发生变化．A．①②B．①④C．②③D．②④考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：①、平衡时A、B、C 的分子数比可能为1：1：2，可能不是1：1：2，与反应物的起始物质的量、转化率有关，故①错误；②、可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，A、B、C 的浓度不再发生变化，说明到达平衡状态，故②正确；③、单位时间生成nmolA，同时增加2nmolC，生成2nmolC需要消耗nmolA，单位时间内A的生成与消耗的物质的量相等，反应到达平衡，故③正确；④、反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故④错误；故选C．点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．7．已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/mol C．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ•mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．8．在2A+B⇌3C+2D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5 mol/（L•s）B．υ（B）=0.3 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．解答：解：A.=0.25 mol/（L•s）；B.=0.3 mol/（L•s）；C.=0.267 mol/（L•s）；D.=0.5 mol/（L•s），故反应速率v（D）＞v（B）＞v（C）＞v（A），故选D．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．9．反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度v x（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为①VO2=0.72 摩/（升•分）②VN2=0.12 摩/（升•分）③VH2O=0.72 摩/（升•分）④VNH3=0.008 摩/（升•秒）（）A．①、②B．②、④C．②、③D．③、④考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率，注意单位．解答：解：半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，故v（N2）==0.24mol/（L•min），对于反应4NH3+3O2=2N2+6H2O ①速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（N2）=×0.24mol/（L•min）=0.36mol/（L•min），故①错误；②v（N2）=0.12mol/（L•min），故②错误；③速率之比等于化学计量数之比，故v（H2O）=3v（N2）=3×0.24mol/（L•min）=0.72mol/（L•min），故③正确；④速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）=2v（N2）=2×0.24mol/（L•min）=0.48mol/（L•min）=0.008mol/（L•min），故④正确；故选D．点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算办法．10．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（固）Ca2++2OH﹣．加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在平衡：Ca（OH）2（固）Ca2++2OH﹣中，使平衡向正方向移动，有利于Ca（OH）2减少．解答：解：A．加入Na2S溶液，由于S2﹣水解呈碱性，使OH﹣浓度增大，不利于Ca（OH）2减少，故A错误；B．加入AlCl3溶液，由于Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，实现沉淀的转化，有利于Ca （OH）2减少，故B正确；C．加入NaOH溶液，溶液中OH﹣浓度增大，不利于Ca（OH）2减少，故C错误；D．加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+浓度增大，不利于Ca（OH）2减少，故D错误．故选B．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题．11．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A ．B ．C ．D ．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．解答：解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C （△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B．点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．12．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：在t1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，以此解答．解答：解：由图象可知，在t1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则C、D错误；且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，则A错误、B正确．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响因素以及外界条件对平衡移动的影响，以图象的形式考查，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握图象中曲线的变化，把握温度、压强与反应方程式的关系．13．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应不等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．解答：解：A、b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B错误；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．故选C．点评：本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．14．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强考点：化学平衡的影响因素．分析：根据升温时平衡正向移动，减小压强化学平衡向正反应方向移动来分析能使平衡向正反应方向移动的措施．解答：解：对于反应A（g）+B（s）⇌2C（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强促进反应正向进行，故选A．点评：本题考查了化学平衡移动原理的应用，注意反应特征的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．15．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌Z（g）+W（g），建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是（）A．平衡正向移动B．X的转化率不变C．Y的转化率增大 D．X的转化率减小考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y达到平衡状态，Y为固体，反应前后气体体积不变，加入b mol X，平衡正向进行，最后达到平衡时，相当于增大压强，反应前后气体体积不变，所以和原来平衡状态下的反应物转化率相同．解答：解：在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，2X（g）+Y（s）⇌Z（g）+W（g），建立平衡后，若再加入b mol X，增大反应物浓度，平衡正向进行A、上述分析判断平衡正向进行，故A正确；B、Y为固体，反应前后气体体积不变，加入X，最后达到平衡状态，相当于增大压强，X平衡转化率不变，故B正确；C、接入X平衡正向进行，Y的转化率增大，故C正确；D、Y为固体，反应前后气体体积不变，加入X，最后达到平衡状态，相当于增大压强，X平衡转化率不变，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意Y为固体，题目难度中等．16．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B ．①④C．②③D．③④考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．解答：解：利用三段式法计算：起始A 的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．17．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．解答：解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．故选B．点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．二、非选择题（共49分）18．（10分）（2012秋•邗江区校级期末）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol ③C（s）+O2（g）═CO （g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热的是①②③④（2）H2的燃烧热为△H=﹣285.8KJ/mol ，C的燃烧热为△H=﹣393.5KJ/mol（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429KJ（4）CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol ．考点：有关反应热的计算；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；热化学方程式．分析：（1）放热反应的反应热△H＜0，据此判断；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；（3）根据热化学方程式①结合氢气的物质的量来计算；（4）根据盖斯定律来解答．解答：解：（1）放热反应的反应热△H＜0，故属于放热反应的是①②③④，故答案为：①②③④；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，即C必须转化为CO2，S必须转化为SO2，H转化为液态水，故能表示氢气的燃烧热的热化学方程式是①，故H2的燃烧热为△H=﹣285.8KJ/mol；能表示C的燃烧热的热化学方程式的是④，故C的燃烧热△H=﹣393.5KJ/mol，故答案为：﹣285.8KJ/mol；﹣393.5KJ/mol；。

高二化学上学期第一次质检试题2

时遁市安宁阳光实验学校余姚中学2013~2014学年度第一学期第一次质量检测高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H —1 Na—23 O —16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1~10各2分，11~22各3分，共56分）1．下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO32．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4D．NH4NO33．0 1 mol / L Na2CO3和0 1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比较（）A．大于B．等于C．小于D．不能肯定【答案】A 【解析】试题分析：Na2CO3溶液中CO32‾水解，NaHCO3溶液中HCO3‾水解，CO32‾的水解程度大于HCO3‾的水解，所以0 1 mol / L Na2CO3溶液的pH大，故A项正确。

考点：本题考查盐类水解程度的比较。

4. 下列水解的离子方程式正确的是A．S2-+2H2O H2S+2OH－ B．Fe3＋+3H2O Fe(OH)3+3H＋C．CO32－+H2O HCO3－+OH－ D．HS－+H2O H2S↑+OH－5. 向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3固体、Na3PO4固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大6.在0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－) B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(OH－)C．2c(Na＋)＝c(H2S)+c(HS－)+c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)【答案】D【解析】试题分析：A、S2‾少量分步水解，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(S2‾)>c(OH‾)>c(HS‾)，错误；B、根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HS‾)+2c(S2‾)+c(OH‾)，错误；C、根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(H2S)+2c(HS‾)+2c(S2‾)，错误；D、根据质子守恒可得c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)，正确。

高二化学上学期第一次月考试卷高二全册化学试题 (4)

时遁市安宁阳光实验学校高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．强电解质在固态或液态时，可能不导电2．下列电离方程式中，正确的是（）A．CH3COOH═CH3COO﹣+H+B．NaOH═Na++OH﹣C．KClO3⇌K++ClO3﹣D．BaSO4═Ba2++S2﹣+4O2﹣3．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c （）：c（H+）约为（）A．1：1 B．1：2 C．1：10 D．10：14．在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A．0.5mol/L的HCl B．0.5mol/L的CH3COOHC．蒸馏水D．0.5mol/L的氨水5．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y 组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X6．将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A ．B ．C ．D ．7．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH﹣）之比为（）A．小于10 B．等于10 C．大于10 D．无法确定8．25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．HPO42﹣、Na+、HSO3﹣、K+9．对于0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大10．关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）11．在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）A．13 B．14 C．15 D．无法确定12．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ＜713．如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是（）A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤14．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小15．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0﹣13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816 16．下列说法正确的是（）A．难溶电解质的溶度积K sp 越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp 表示C．溶度积常数K sp 与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小二、填空题（本小题包括3小题，共36分）17．Cu（NO3）2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．18．氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．19．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是，电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为．（3）外电路中的电子是从电极流向电极．20．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．（1）NaHA溶液的pH （填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH．（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是．a．c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14 b．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c （A2﹣）c．c（Na+）＞c（K+） d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0．①降低温度时，K sp（填“增大”、“减小”或“不变”）．②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）（填“增大”、“减小”或“不变”）．II、含有Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣．为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O72﹣Cr3+、Fe3+Cr（OH）3、Fe（OH）3（1）该废水中加入绿矾（FeSO4•7H2O）和H+，发生反应的离子方程式为：．（2）欲使10L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr3+，理论上需要加入g FeSO4•7H2O．（3）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10﹣13mol•L﹣1，则残留的Cr3+的浓度为．（已知：K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 K sp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）三、实验题（本小题包括1小题，共16分）21．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液（1）称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）．a．托盘天平（带砝码，镊子）b．滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶e．烧杯f．漏斗 g．锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j．烧瓶（2）实验中，液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为．（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会（偏大、偏小、无影响）（4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．舒兰一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．强电解质在固态或液态时，可能不导电【考点】D2：强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质；B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同；C、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定；D、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电．【解答】解：A、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故A正确；B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故B正确；C、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质水溶液中导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故C错误；D、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不能导电，故D正确；故选C．2．下列电离方程式中，正确的是（）A．CH3COOH═CH3COO﹣+H+B．NaOH═Na++OH﹣C．KClO3⇌K++ClO3﹣D．BaSO4═Ba2++S2﹣+4O2﹣【考点】4A：电离方程式的书写．【分析】弱电解质只能部分电离，用⇌号，强电解质可以完全电离，用═号，离子团在电离时不能拆，遵循电荷守恒和原子守恒．【解答】解：A、醋酸是弱电解质，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故A错误；B、氢氧化钠能完全电离，电离方程式为NaOH═Na++OH﹣，故B正确；C、氯酸钾是强电解质，能完全电离出钾离子和氯酸根离子，即电离方程式为KClO3═K++ClO3﹣，故C错误；D、硫酸钡是强电解质，硫酸根离子团不能拆开，电离方程式为BaSO4═Ba2++SO42﹣，故D错误．故选：B．3．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c （）：c（H+）约为（）A．1：1 B．1：2 C．1：10 D．10：1【考点】DA：pH的简单计算．【分析】稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO42﹣与H+浓度的比值约为1：10．【解答】解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）=5×10﹣6mol/L；溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）=1×10﹣8mol/L，所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10﹣8mol/L：1×10﹣7mol/L=1：10，故选C．4．在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A．0.5mol/L的HCl B．0.5mol/L的CH3COOHC．蒸馏水D．0.5mol/L的氨水【考点】D4：电解质溶液的导电性．【分析】溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，如溶液的导电性变化不大，则离子浓度变化不大，结合物质的反应特点解答该题．【解答】解：A．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A选；B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；C．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C不选；D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选．故选A．5．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y 组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；G2：常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．【解答】解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．6．将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；CA：化学反应速率的影响因素．【分析】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少．【解答】解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜﹣铁﹣稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少，也少于b，图象应为A．故选A．7．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH﹣）之比为（）A．小于10 B．等于10 C．大于10 D．无法确定【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．【解答】解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH﹣]之比小于10，故选：A．8．25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．HPO42﹣、Na+、HSO3﹣、K+【考点】DP：离子共存问题．【分析】25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，为酸或碱溶液，与氢离子或氢氧根离子均不反应的离子，能大量共存，以此来解答．【解答】解：25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，为酸或碱溶液，A．因碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+，酸溶液中不反应能共存，故A不选；B．因酸溶液中不能大量存在CO32﹣，碱溶液中不反应能共存，故B不选；C．因酸或碱溶．因液中均不反应，能大量共存，故C不选；D．HPO42﹣、HSO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故D选；故选D．9．对于0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A、升高温度，会促进盐的水解；B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；D、根据水解平衡的移动原理来回答．【解答】解：0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，该过程是吸热过程．A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故B 错误；C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故C正确；D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣向逆反应方向移动，所以c （SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确．故选：CD．10．关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A．NH3•H2O是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质完全电离，NH4Cl 中NH4+水解但程度较小；B．酸或碱抑制水电离，酸中c（H+）越大或碱中c（OH﹣）越大越抑制水电离；C．NH3•H2O是弱电解质、HCl是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；D．①和③等体积混合后，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．【解答】解：A．NH3•H2O是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质完全电离，NH4Cl中NH4+水解但程度较小，所以c（NH4+）：③＞①，故A正确；B．酸或碱抑制水电离，酸中c（H+）越大或碱中c（OH﹣）越大越抑制水电离，①中c（OH﹣）小于②中；c（H+），所以①抑制水电离程度小于②，则水电离出的c（H+）：②＜①，故B 错误；C．NH3•H2O是弱电解质、HCl是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），故C正确；D．①和③等体积混合后，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl﹣），NH3•H2O电离程度、NH4+水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选B．11．在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）A．13 B．14 C．15 D．无法确定【考点】DA：pH的简单计算．【分析】溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），即V×10﹣3L×10﹣a mol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，以此计算．【解答】解：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的盐酸中c（H+）=10﹣a mol/L，pH=b 的氢氧化钠溶液中c（OH﹣）=10b﹣14mol/L，则V×10﹣3L×10﹣a mol/L=10V×10﹣3L ×10b﹣14mol/L，解之得：a+b=13，故选A．12．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正确；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，故C正确；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D正确；故选B．13．如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是（）A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．【解答】解：①原电池的电极名称是正负极，不是阴阳极，故①错误；②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，所以在铜极上有气泡产生，故②正确；③锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，故③错误；④2H++2e﹣=H2↑2mol 1mol0.5mol 0.25mol故④正确；⑤外电路电子流向为Zn→Cu，故⑤错误；⑥正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为 2H++2e﹣=H2↑，故⑥错误；故选B．14．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【考点】CF：化学平衡移动原理；C8：化学平衡常数的含义．【分析】根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答．【解答】解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH﹣反应，平衡正向移动，故B正确；C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，故C错误；D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；故选：B．15．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0﹣13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br﹣）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10﹣13；B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小；C．在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液；D．K==．【解答】解：A．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br﹣）可得该温度下AgBr的Ksp 为4.9×10﹣13，故A正确；B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，故B错误；C．在a点时Qc＜Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；D．K===≈816，故D正确；故选B．16．下列说法正确的是（）A．难溶电解质的溶度积K sp 越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp 表示C．溶度积常数K sp 与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小；B．难溶物不一定是电解质；C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积不一定越大；D．升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，根据溶液中离子浓度变化判断溶度积变化．【解答】解：A．同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，故A错误；B．任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中才存在溶解平衡，故B错误；C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，故C错误；D．升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以K sp也变小，故D正确；故选D．二、填空题（本小题包括3小题，共36分）17．Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．【考点】DB：盐类水解的原理．【分析】Cu（NO3）2中的铜离子在水中易水解，而显酸性；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，为了抑制其水解．【解答】解：Cu（NO3）2中的铜离子在水中易水解，而显酸性，pH＜7，水解方程为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，为了抑制其水解，故答案为：酸；＜；Cu2++2H2O⇌Cu （OH）2+2H+；抑制．18．氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O⇌Al （OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是2Al（OH）3Al2O3+3H2O ．【考点】DB：盐类水解的原理．【分析】AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性；将AlCl3溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成HCl和Al（OH）3，温度越高HCl挥发性越强，导致蒸干时得到的固体是Al（OH）3，灼烧Al（OH）3得到的固体是氧化铝．【解答】解：AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；将AlCl3溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成HCl和Al（OH）3，温度越高HCl挥发性越强，导致蒸干时得到的固体是Al（OH）3，灼烧Al（OH）3得到的固体是氧化铝，方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案为：酸；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；2Al（OH）3Al2O3+3H2O．19．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是Cu ，电解质溶液Y是AgNO3；（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为2Ag++2e﹣═2Ag X电极上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+．（3）外电路中的电子是从Cu 电极流向Ag 电极．【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液，据此设计原电池；（2）原电池中，易失电子的电极铜为负极，银作正极，正极上得电子发生还原反应；（3）电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：（1）由反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，故答案为：Cu；AgNO3；（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为2Ag++2e ﹣═2Ag，X（铜）电极失电子发生氧化反应，电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故答案为：正极； 2Ag++2e﹣=2Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（3）电子从负极Cu沿导线流向正极Ag，故答案为：Cu；Ag．20．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．（1）NaHA溶液的pH 小于（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH．（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是bc ．a．c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14 b．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c （A2﹣）c．c（Na+）＞c（K+） d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0．①降低温度时，K sp减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．II、含有Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣．为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O72﹣Cr3+、Fe3+Cr（OH）3、Fe（OH）3（1）该废水中加入绿矾（FeSO4•7H2O）和H+，发生反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ．（2）欲使10L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr3+，理论上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．（3）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10﹣13mol•L﹣1，则残留的Cr3+的浓度为3×10﹣6mol•L﹣1．（已知：K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 K sp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）【考点】DN：离子浓度大小的比较；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】I．（1）二元弱酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度；（2）混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液呈存在物料守恒和电荷守恒，注意离子积常数只与温度有关；（3）①降低温度，抑制难溶物的电离，导致溶度积常数变小．②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动；II（1）酸性条件下，Cr2O72﹣具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧。

13学年高二第一次月考化学试题(附答案)

高陵县第三中学2012-2013学年高二第一次月考化学试题绝密★启用前本试题总分100分，考试时间：90分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．相对原子质量：C：12；H：1；O：16第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分）1．下列说法中，不正确的是()A.大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、苯等有机溶剂B.有机物的熔点低C.有机物都是非电解质，不易导电D.有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生2．下列物质，不能．．使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是()A．C3H8 B．CH≡CH C．SO2 D．CH2 = CHCH33．两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧得到1.5 L CO2,和2 L水蒸气(相同状况下测定)，下列说法合理的是()A．一定含甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烷的混合物D．以上说法都不正确4．丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为( )A.2种B．3种C．4种D．5种5．对于烃，的命名正确的是：()A．4—甲基—4,5—二乙基己烷B．3—甲基—2,3—二乙基己烷C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷6．某烃W与Br2的加成产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与W属于同系物的是()A、2—丁烯B、乙炔C、1，3—丁二烯D、异戊二烯7．测定有机物相对分子质量常用的物理方法是( )A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法8．烯烃不可能具有的性质有（）A．能使溴水褪色B．加成反应C．取代反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色9．如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是()A.该有机物可能的分子式为C2HCl3B. 该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到C.该有机物分子中的所有原子在一个平面上D. 该有机物分子中一定有碳碳双键10．下列有机物命名正确的是（）A . 2，3，3—三甲基己烷B . 1，2，3—三甲基丁烷C . 2－乙基丁烷D . 3，3—二甲基丁烷11．一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如下图，它属于（）A．无机物B．烯烃C．高分子化合物D．有机化合物12．乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是( )A．氢氧化钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水D．碳酸钠溶液13．某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g ／L则其分子式是A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C6H1214．下列有机化合物有顺反异构体的是（）A．CH3CH3B．CH3CH＝CHCH3C．CH3CH＝CH2D．CH2＝CH215．按官能团分类，下列说法正确的是（）A．属于芳香化合物B．属于羧酸C．属于醛类D．属于酚类16．下列分子中所有原子都在同一条直线上的有机物是（）A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.CO217．下列各组物质中一定属于同系物的是（）A.CH4和C2H4B.烷烃和环烷烃C.C2H4和C4H8D.C5H12和C2H618．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2−−点燃CO2+2H2O−→C4H10+6.5O2−−→−点燃4CO2+5H2O一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采取的正确措施是（)A.减小空气进入量，增大石油气进入量B.增大空气进入量，减小石油气进入量C.增大空气进入量,增大石油气进入量D.减小空气进入量，减小石油气进入量19．下列各组物质互为同分异构体的是( )A.H2O和H2O2B.己烷与环己烷C.与CH3CH2CH2CH3D.氰酸铵NH4CNO与尿素CO(NH2)220．甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理是是分子晶体A．甲烷中的四个键的键长、键角相等B．CH4C．二氯甲烷只有一种结构D．三氯甲烷只有一种结构第II卷（非选择题，共40分）二、填空题21．（2分）某有机物含有C、H、O三种元素。

高二化学上学期1月月考试卷高二全册化学试题4

时遁市安宁阳光实验学校陕西省西安市远东一中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（20×3分=60分）1．（3分）（2014秋•小店区校级期中）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂．A．②⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤2．（3分）（2009•湛江校级学业考试）下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3．（3分）（2013秋•西陵区校级期中）下列说法或表示方法正确的是（）A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）═C（石）△H=1.9kJ/mol”可知，石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8kJ/molD．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ 4．（3分）（2008秋•锦州期末）若以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A．当6 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当4 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当8 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量5．（3分）（2011秋•黑龙江校级期末）下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+O2（g）=SO3（s）△H2C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H46．（3分）（2014秋•福建校级期末）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H3=+0.33kJ•mol ﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmol O2中共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量多297.16KJ7．（3分）（2005•乐山一模）已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol8．（3分）（2014春•期末）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣569.6kJ•mol﹣1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJ•mol ﹣1．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A．2.43kJ B．4.86kJ C．43.8kJ D．87.5kJ9．（3分）（2007秋•郑州期末）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）10．（3分）（2012•杭州一模）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z 的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0 11．（3分）（2014•泾校级模拟）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧12．（3分）（2014秋•期末）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断13．（3分）（2013秋•校级期末）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t2时加入了催化剂C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低14．（3分）（2012秋•下陆区校级期中）在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为（）A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol D．大于1mol15．（3分）（2012秋•莲湖区校级月考）在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2+N2⇌2NH3达到平衡时，下列操作不会使平衡发生移动的是（）A．恒温恒容充入氨气B．恒温恒压充入氮气C．恒温恒容充入氦气D．恒温恒压充入氦气16．（3分）（2012•南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂17．（3分）（2013秋•富平县校级期中）在密封容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，V正’、V逆’变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，m+n＜p+q B．逆反应是吸热反应，m+n＜p+qC．正反应是吸热反应，m+n＞p+q D．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q18．（3分）（2012秋•莲湖区校级月考）A（g）+B（g）⇌C（g）；△H＜0平衡后，若使温度由T1升到T2，（其他不变），则υ正与υ逆的变化曲线是（）A．B．C．D．19．（3分）（2014秋•华龙区校级期中）有如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是（）A．Q1=2Q2=197KJ B．Q1=2Q2＜197KJ C．2Q2＜Q1＜197KJ D．Q1＜2Q2＜197KJ20．（3分）（2013秋•尖山区校级期中）在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌n W（g）．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0二、填空题（20分）21．（2分）（2011秋•碑林区校级期中）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol﹣1Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ•mol﹣1写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式．22．（4分）（2011秋•陕西校级期末）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中H﹣H键能为436kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O﹣H键的键能为kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=kJ/mol．23．（6分）（2010秋•宿州校级期中）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO （g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0（1）此反应的平衡常数表达式为：K=（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）已知1100℃时，K=0.263．某时刻测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1，c （CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态．如果“不是”，此时化学反应向方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．如果“是”，此空不填．24．（8分）（2011秋•碑林区校级期中）已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是E的大小对该反应的反应热有无影响？．三、实验题（12分）25．（12分）（2012秋•莲湖区校级月考）中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是．（2）若改用60mL 0.25mol•L﹣1H2SO4和50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）．（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH 平均值1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．四、计算题：（8分）26．（8分）（2013秋•校级期中）某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；在2min时达到平衡状态，此时c（N2）=5.00mol•L﹣1，c（H2）=10.00mol•L﹣1，c（NH3）=5.00mol•L﹣1．试求：（1）该温度下反应的平衡常数（2）H2的起始浓度（3）用N2表示该反应的平均反应速率（4）N2的转化率．陕西省西安市远东一中高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（20×3分=60分）1．（3分）（2014秋•小店区校级期中）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂．A．②⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可采取升高温度或使用催化剂，以此来解答．解答：解：①增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故不选；②升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选；③增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故不选；④移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目数目减小，故不选；⑤加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选；故选：A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．（3分）（2009•湛江校级学业考试）下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量．解答：解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．3．（3分）（2013秋•西陵区校级期中）下列说法或表示方法正确的是（）A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）═C（石）△H=1.9kJ/mol”可知，石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8kJ/molD．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据气体变成固体放热判断；B．石墨能量比石小，较稳定；C．反应放热，△H＜0；D．醋酸为弱电解质，电离吸热．解答：解：A．固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故A错误；B．反应为吸热反应，则石墨能量比石小，能量越低越稳定，故B错误；C．反应放热，应为△H=﹣285.8kJ/mol，故C错误；D．醋酸为弱电解质，电离吸热，则放出的热量小于57.3kJ，故D正确．故选：D．点评：本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较以及弱电解质的电离等问题．4．（3分）（2008秋•锦州期末）若以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A．当6 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当4 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当8 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量考点：阿伏加德罗常数；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质的量，进而判断反应热大小，并根据该反应放热来判断．解答：解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O （l）△H=﹣1300kJ/mol，该反应中乙炔中﹣1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有6N A个电子转移时，放出的能量为130×6kJ=780kJ，故A错误；B、该反应为放热反应，故B错误；C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4N A个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C错误；D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8N A个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确．故选：D．点评：本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键．5．（3分）（2011秋•黑龙江校级期末）下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+O2（g）=SO3（s）△H2C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4考点：燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．解答：解：A、生成产物中一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故A不选；B、硫单质燃烧生成二氧化硫，故B不选；C、符合燃烧热的概念，故C选；D、热化学方程式表示的是2mol可燃物燃烧放出的热量，故D不选；故选C．点评：本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意概念中量的分析，氧化物稳定性的判断，题目较简单．6．（3分）（2014秋•福建校级期末）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol ﹣1下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H3=+0.33kJ•mol ﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmol O2中共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量多297.16KJ考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、利用盖斯定律两式合并得到热化学方程式分析判断；B、依据得到的热化学方程式判断，能量越高越活泼；C、根据得到的正交硫和单斜硫转化关系判断；D、焓变用化学键断裂和形成分析时等于断裂化学键吸收能量减去形成化学键放出的能量．解答：解：已知：①S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1 ；②S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol ﹣1；①﹣②得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=﹣0.33kJ•mol ﹣1，A、根据盖斯定律得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=﹣0.33kJ•mol﹣1，故A错误；B、依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B正确；C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；D、①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297.16KJ，故D错误；故选：B．点评：本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，物质能量和稳定性的关系，较简单．7．（3分）（2005•乐山一模）已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．解答：解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，即为：C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1，故选：B．点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．8．（3分）（2014春•期末）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣569.6kJ•mol﹣1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJ•mol ﹣1．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A．2.43kJ B．4.86kJ C．43.8kJ D．87.5kJ考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律求出液态水蒸发的蒸发热，根据蒸发热计算．解答：解：已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣569.6kJ•mol﹣1，②2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJ•mol﹣1．根据盖斯定律，②+①得2H2O（g）═2H2O（l）；△H=﹣87.5kJ•mol﹣1，所以2H2O（l）═2H2O（g）；△H=+87.5kJ•mol﹣1，36g 87.5kJ1g QQ=×87.5kJ=2.43kJ．即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ．故选：A．点评：考查盖斯定律的运用，难度不大，注意反应热KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放出或吸收多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应．9．（3分）（2007秋•郑州期末）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专化学反应速率专题．题：分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．解答：解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．10．（3分）（2012•杭州一模）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z 的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A、根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率；B、体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；C、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大；D、根据升高温度平衡向逆反应方向移动判断反应热．解答：解：A、经60s达到平衡，生成0.3molZ，则Z的反应速率等于v（Z）==0.0005mol/（L•s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.00lmol/（L•s），故A正确；B、反应前后气体的化学计量数之和不相等，体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z 的平衡浓度小于原来的，故B错误；C、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；D、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的△H＜0，故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响，根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率．11．（3分）（2014•泾校级模拟）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．选择判断化学平衡的物理量应随反应进行发生变化，当该物理量不再变化可以说明到达平衡．解答：解：①该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，容器体积不变，随反应进行压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡，故①正确；②反应混合物都是气体，总质量不变，容器体积不变，密度自始至终都不变，不能说明到达平衡状态，故②错误；③随反应进行B的浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡，故③正确；④该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，随反应进行混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化，说明到达平衡，故④正确；⑤反应混合物都是气体，总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，所以随反应进行混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明到达平衡，故⑤正确；⑥v（C）与v（D）的速率关系自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故⑥错误；⑦反应混合物都是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明到达平衡，故⑦错误；⑧容器的体积不变，混合气体总体积不变，不能说明到达平衡，故⑧错误．故①③④⑤正确．故选：B．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据．12．（3分）（2014秋•期末）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动．解答：解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%．故选B．点评：这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了．13．（3分）（2013秋•校级期末）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t2时加入了催化剂C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率；B．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等；C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小．解答：解：A．若降低温度，平衡正向移动，t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误；B．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故B正确；C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故C错误；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，故D错误；故选B．点本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反评：应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等．14．（3分）（2012秋•下陆区校级期中）在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为（）A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol D．大于1mol考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：再通入4mol水蒸气，反应物浓度增大，则平衡向正反应方向移动，以此解答该题．解答：解：将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应，达到平衡时测得CO2为0.6mol，则反应的CO为0.6mol，再通入4mol水蒸气，反应物浓度增大，则平衡向正反应方向移动，达到平衡后，CO2的物质的量为应大于0.6mol，又CO只有1mol，不可能完全转化为CO2，故CO2的物质的量小于1mol．故选C．点评：本题考查化学平衡的影响，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素即可解答该题．15．（3分）（2012秋•莲湖区校级月考）在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2+N2⇌2NH3达到平衡时，下列操作不会使平衡发生移动的是（）A．恒温恒容充入氨气B．恒温恒压充入氮气C．恒温恒容充入氦气D．恒温恒压充入氦气考化学平衡的影响因素．。

高二化学上学期第一次月考试卷高二全册化学试题6

时遁市安宁阳光实验学校陕西省汉中市宁强四中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共54分，每小题3分）每小题只有1个选项符合题意，请将正确答案填入后面的表格中．1．下列叙述正确的是（）A．水能是二次能源B．电能是二次能源C．天然气是可再生能源D．水煤气是可再生能源2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气中燃烧D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+O2（g）=SO3（s）△H2C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H44．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2═2SO3；△H=﹣196.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧6．下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（1）放出的能量相同C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关7．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）A ．B ．C ．D ．8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O （l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1D ． CH4（g）+O2（g ）═CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣19．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88 kJ B．吸热44 kJ C．放热44 kJ D．吸热2.44 kJ10．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=b D．2b=c11．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1 B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣69.2kJ•mol﹣1 D．+92.3kJ•mol﹣112．由：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol可知（）A．①的反应热为221 kJ/molB．稀硫酸与Ba（OH）2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量13．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO3（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）14．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．下列热化学方程式正确的是（）A．2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=+11 kJ•mol﹣1B．H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=﹣11 kJ•mol﹣1C．H2（g）+I2（g）=2HI（g）；△H=+288 kJ•mol﹣1D．H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=﹣114 kJ•mol﹣115．已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJ•mol﹣1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJ•mol﹣116．在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8KJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452KJ/molC．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8KJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1452KJ/mol17．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A ．B ．C ．D ．18．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（）A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/molC．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol二、非选择题19．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ•mol ﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）H2的燃烧热△H为；C的燃烧热△H为．（2）燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为．（3）写出CO燃烧的热化学方程式．20．根据如图所示图象，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：（1）反应过程①的热化学方程式为：．（2）反应过程②的热化学方程式为：．（3）Q与Q1的关系：Q Q1（填“＜”、“＞”或“=”）．21．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．22．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是（3）b 与a、c、d的数学关系式是．23．2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6KJ的热量，则3mol C2H2完全燃烧能放出多少热量？24．已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应：④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4．陕西省汉中市宁强四中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共54分，每小题3分）每小题只有1个选项符合题意，请将正确答案填入后面的表格中．1．下列叙述正确的是（）A．水能是二次能源B．电能是二次能源C．天然气是可再生能源D．水煤气是可再生能源【考点】常见的能量转化形式；化学在解决能源危机中的重要作用．【分析】一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源．【解答】解：水能属于一次能源；天然气、水煤气是不可再生能源，电能属于二次能源；故选B．2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气中燃烧D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应．【解答】解：A．Zn与稀硫酸反应放出氢气是放热反应，故A错误；B．酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C．硫在空气中燃烧是放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确；故选D．3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+O2（g）=SO3（s）△H2C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4【考点】燃烧热．【分析】燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．【解答】解：A、生成产物中一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故A不选；B、硫单质燃烧生成二氧化硫，故B不选；C、符合燃烧热的概念，故C选；D、热化学方程式表示的是2mol可燃物燃烧放出的热量，故D不选；故选C．4．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2═2SO3；△H=﹣196.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ【考点】热化学方程式．【分析】A、反应是放热反应；B、热化学方程式需要标注物质的聚集状态；C、符合热化学方程式的书写方法；D、反应的焓变单位是KJ/mol．【解答】解：A、反应是放热反应，C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol，故A错误；B、反应热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol，故B错误；C、反应热化学方程式符合要求，H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol，故C正确；D、反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误；故选C．5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】依据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的特点判断解答．【解答】解：煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，不是新能源；常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源的是③⑤⑥⑦⑧，故选：B．6．下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（1）放出的能量相同C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【考点】反应热和焓变．【分析】A．△H＜0为放热反应；B．气态水能量大于液态水，则生成气体水放出的热量较少；C．反应热（△H）=生成物的总能量﹣反应物的总能量；D．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关．【解答】解：A．△H＜0为放热反应，则当△H为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；B．等量H2在O2中完全燃烧，由于气态水能量大于液态水，则生成H2O（g）与生成H2O（1）放出的能量不相同，故B错误；C．反应热（△H）=生成物的总能量﹣反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故C错误；D．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故D正确；故选D．7．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）A ．B ．C ．D ．【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变．【分析】化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，氢气与氯气反应为放热反应，据此解题．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A 错误；B．形成化学键要放出能量，氢气与氯气反应为放热反应，故B正确；C．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，故C错误；D．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故D错误．故选B．8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O （l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1D ． CH4（g）+O2（g ）═CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445KJ热量，则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，△H为负值，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故选C．9．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88 kJ B．吸热44 kJ C．放热44 kJ D．吸热2.44 kJ【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律确定液态水变成水蒸气的热化学反应方程式，再根据热化学反应方程式进行计算．【解答】解：H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol②将方程式①+②得H2O（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol﹣285.8kJ/mol=﹣44kJ/mol，所以H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，1g水的物质的量=，当1g液态水变为水蒸气时，吸收热量=44kJ/mol=2.44kJ，故选D．10．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=b D．2b=c【考点】热化学方程式．【分析】根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．【解答】解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△Η=b kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=c kJ•mol﹣1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，故选D．11．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1 B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣69.2kJ•mol﹣1 D．+92.3kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意：反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选D．12．由：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol 可知（）A．①的反应热为221 kJ/molB．稀硫酸与Ba（OH）2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A、①的反应热为负值；B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol，生成硫酸钡沉淀时要放热；C、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．【解答】解：A、反应热包含符号，①的反应热为﹣221 kJ•mol﹣1，故A错误；B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol，但是Ba2+与SO42﹣生成沉淀时放热，所以稀硫酸与Ba（OH）2稀溶液反应的中和热大于57.3 kJ/mol，故B错误；C、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故C正确；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；故选C．13．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO3（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）【考点】热化学方程式．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；D、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量．【解答】解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol （燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热），符合中和热概念，故B正确；C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故C正确；D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热），为标注物质聚集状态，故D错误．故选：BC．14．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．下列热化学方程式正确的是（）A．2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=+11 kJ•mol﹣1B．H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=﹣11 kJ•mol﹣1C．H2（g）+I2（g）=2HI（g）；△H=+288 kJ•mol﹣1D．H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=﹣114 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】根据反应，先计算出断键吸收的能量和成键放出的能量，而△H等于断键吸收的能量减去成键放出的能量．【解答】解：A、反应2HI（g）=H2（g）+I2（g），△H=2×299 kJ•mol﹣1﹣436 kJ•mol ﹣1﹣151 kJ•mol﹣1=+11 kJ•mol﹣1，所以A正确；B、此反应不满足质量守恒，故B错误．C、H2（g）+I2（g）=2HI（g），△H=436 kJ•mol﹣1+151 kJ•mol﹣1 ﹣2×299 kJ•mol ﹣1 =﹣11 kJ•mol﹣1，所以C错误．D、此反应不满足质量守恒，故D错误．故选A．15．已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJ•mol﹣1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量来判断；B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差；C、氢气转化为水蒸气的途径不一样，化学反应过程吸收或释放能量的情况就不一样；D、气态水变为液态水是一个放热过程．【解答】解：A、氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量，所以H2的燃烧热要高于241.8kJ•mol﹣1，故A错误；B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差，根据图示知道，该反应是放热的，根据盖斯定律，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）等于①﹣②，即反应的焓变=﹣283.0kJ•mol﹣1+241.8kJ•mol﹣1=﹣41.2 kJ•mol﹣1，故B正确；C、氢气和氧气在点燃的情况下生成水（液态）一定会释放能量，水（液态）气化到气态，则是吸收能量，如果是氢气和氧化铜在高温下发生化学反应则会吸收能量，故C错误；D、由于气态水变为液态水是一个放热过程，根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＜﹣241.8 kJ•mol﹣1，故D错误．故选B．16．在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8KJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452KJ/molC．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8KJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1452KJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则①32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol；②64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452k J，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol．【解答】解：A、乙醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故A错误；B、64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol，故C正确；D、在25℃、101KPa下，甲醇燃烧生成CO2和液态水，H2O（g）的状态不是气态，故D错误；故选BC．17．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】反应热和焓变．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C （△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B．18．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（）A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/molC．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．二、非选择题19．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ•mol ﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）H2的燃烧热△H为﹣285kJ•mol﹣1；C的燃烧热△H为﹣393.5 kJ•mol ﹣1．（2）燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为142.5KJ ．（3）写出CO燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol ．【考点】反应热和焓变；有关反应热的计算；热化学方程式．【分析】（1）燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物据此解答；（2）依据氢气燃烧的热化学方程式计算；（3）依据盖斯定律解答．【解答】解：（1）根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ•mol﹣1；为氢气燃烧热的化学方程式，所以氢气的燃烧热为：﹣285kJ•mol﹣1；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，为碳燃烧热的化学方程式，所以碳的燃烧热为：﹣393.5kJ•mol﹣1；故答案为：﹣285kJ•mol﹣1；﹣393.5kJ•mol﹣1；（2）H2（g）+O2（g）=H2O Q2g 285kJ1g 142.5KJ所以燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5KJ，故答案为：142.5KJ；（3）已知③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1据盖斯定律，（④﹣③）×2得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol，故答案为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol．20．根据如图所示图象，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：（1）反应过程①的热化学方程式为：A（g）+B（g）=C（g）△H=﹣QKJ/mol ．（2）反应过程②的热化学方程式为：C（g）=A（g）+B（g）△H=+Q1KJ/mol ．（3）Q与Q1的关系：Q = Q1（填“＜”、“＞”或“=”）．【考点】反应热和焓变．【分析】（1）依据图1分析可知反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，依据热化学方程式书写方法解答；（2）依据图2分析可知反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，依据热化学方程式书写方法解答；（3）反应的焓变和反应物和生成物能量有关于变化过程无关，正反应和逆反应的焓变数值相同，符号相反．【解答】解：（1）由图1可知反应物AB的能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，热化学方程式书为，A（g）+B（g）=C（g）△H=﹣QKJ/mol，故答案为：A（g）+B（g）=C（g）△H=﹣QKJ/mol；（2）由图2可知反应物C的能量低于生成物AB的能量，反应是吸热反应，热化学方程式为C（g）=A（g）+B（g）△H=+Q1KJ/mol，故答案为：C（g）=A（g）+B（g）△H=+Q1KJ/mol；（3）反应的焓变和反应物和生成物能量有关于变化过程无关，正反应和逆反应的焓变数值相同，符号相反，故答案为：=．21．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L ﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．22．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I 放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g ）的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要吸收（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是加热（3）b 与a、c、d的数学关系式是b=﹣a+（c+d）．【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】（1）根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；（2）该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能量，所以反应条件为加热；（3）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系．【解答】解：（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于；（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中△H＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应条件是加热，故答案为：小于；吸收；加热；（3）途径I：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：②C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣1③2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1反应①=反应②+反应③×+反应④×，所以﹣a=b+（﹣c﹣d），所以b=﹣a+（c+d），故答案为：b=﹣a+（c+d）．23．2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6KJ的热量，则3mol C2H2完全燃烧能放出多少热量？【考点】反应热和焓变．【分析】根据2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，由物质的量之比等于热量比计算3molC2H2燃烧放出的热量．【解答】解：2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，则3molC2H2气体完全燃烧放出的热量为×99.6kJ=3884.4kJ，答：3mol C2H2完全燃烧能放出3884.4kJ热量．24．已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应：④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】利用盖斯定律吗，将②×2+③×2﹣①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此计算反应热，可得热化学方程式．。