山东省青岛开发区2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题含答案
【新课标版】2012-2013学年高一上学期期末考试 化学.pdf
2012-2013学年度上学期期末考试
高一化学试题【新课标】
时量：90分钟 总分：100
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 Al—27 Cl—35.5
一、选择题：（2′×25=50′，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的答案序号填在答卷上，在试题卷作
答无效。）
1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）
A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为的碳原子：CB．C1的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：CHOD．CO的电子式：
3．下列各组物质的性质比较，正确的是
（6）互为同分异构体的是 。
27．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。
（2）元素②和③非金属性较弱的是 (填元素符号)。
（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
C．非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键
D．一种化合物中只能含有一种化学键
7．为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到
U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明（ ）
①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
10．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
2012—2013学年第一学期期末考试高一化学
2012—2013学年第一学期期末考试高一化学第Ⅰ卷一选择题（每小题3分，60分）1.下列实验操作或安全事故处理错误的是( )A.在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验B.酒精在实验台上着火，可用湿抹布盖灭，若火热较大，可用灭火器扑救C.不小心吸入了少量Cl2，应立即到室外呼吸新鲜空气D.稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中2．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（） A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③3下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L4、配制2L 1.5mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（）A、213gB、284gC、400gD、426g5、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是A、乙酸B、酒精C、食醋D、氨气6、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100 nm，1 nm=10－9 m）的超细粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D． H+、Cl-、Na+、CO32-8能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑10、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）212．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂13．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶514．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题
2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时100分钟。
注意事项：答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内,每题答案写在答卷纸上对应题目的答案空格里，选择题涂在答题卡上，考试结束，将答卷纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 一1 O 一16 Cl —35.5 Mg 一24 Al 一27 N 一14Fe 一56 Cu 一64 Ag 一108 S 一32 第I 卷(选择题共69分)单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的(本大题23题，每题3分，共69分)1．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是（ ）A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B ．漂白粉的有效成分是2()Ca ClOC ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D ．漂白液的有效成分是22N a O2．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（ ）A ．氢氟酸B ．饱和碳酸钠溶液C ．浓硫酸D ．氢氧化钠溶液3．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）A ．氢氧化亚铁易被空气氧化B ．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C ．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D ．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色，该气体是（ ）A ．2SOB ．2N OC ．2COD ．Cl 25．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断错误的是（ ）A ．A N 个H +的质量为1 gB ．2 L 0.5mol/L 24N a SO 溶液中含A N 个Na +C ．32 g 2O 中含有2A N 个氧原子D ．标准状况下，1 mol 2H O 中含有A N 个水分子6．下列关于Na 2O 与Na 2O 2的说法中，不正确的是（ ）A ．两者颜色不同B ．均与水反应生成NaOH ，因而均是碱性氧化物C ．Na 2O 能被氧化成Na 2O 2D ．均可与H 2O 、CO 2、SO 2反应7．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A ．胶体的分散质能透过滤纸B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体粒子直径在1～100nm 之间D ．胶体是纯净物，其它分散系是混合物8．下列物质中含有自由移动Cl -的是（ ）A ．氯酸钾固体B ．液氯C ．氯化氢气体D ．氯化钾溶液9．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2232SO OH SO H O --+=+B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H O H H O +-+=C ．二氧化氮与水反应：223322N O H O N O H N O +-+=++D ．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：232222Al O O H AlO H --+=+10．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．23K Ba C I ++--、、、NOB ．2243N a C u ++--、、SO 、NO C ．2224g M N a C I ++--、、SO 、 D ．4N a C I +++-、K 、NH 、 11．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )A ．少量金属钠保存在煤油里B ．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存12．在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ）A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液 c ．硫酸 D ．氨水13．关于Na 2CO 3和NaHCO 3的下列说法中正确的是( )A 、用澄清的石灰水可以鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3B 、NaHCO 3比Na 2CO 3稳定，而Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水C 、Na 2CO 3的酚酞溶液比NaHCO 3的酚酞溶液颜色深D 、等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:114．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B ．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C ．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D ．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)15．在下列所示的转化关系中，X 不可能是（ ）22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物A ．N 2B ．SiC ．NaD ．C16．下列叙述错误的是（ ）A ．光导纤维的主要成分是硅酸盐B ．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C ．氧化铁常用作红色油漆和涂料D ．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸17．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）A ．稀硫酸B ．稀氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化铵溶液18．用98％的浓硫酸(密度为1．84g ／3cm )配制100mL 1 mol ／L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．②⑥③⑦⑤⑥19．下列说法正确的是（ ）A ．可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体B ．除去C O 中少量的2O ，可将混合气体通过灼热的C u 网C ．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有23C O -D ．向某溶液中加入盐酸酸化的2BaC l 溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有24SO -20．下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（ ）A ．过滤(泥三角)B ．蒸馏(分液漏斗)C ．蒸发(蒸发皿)D ．萃取(玻璃棒)21．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．223SiO Na SiO →B ．22Na O NaOH →C ．23N NH →D ．3NH NO →22．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．通过澄清的石灰水B ．通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水C ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过NaHCO 3溶液，再通过澄清石灰水23．将2.56 g Cu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO 3的物质的量为( )A ．0.05 molB ．1 molC ．1.05 molD ．0.13 mol第Ⅱ卷(非选择题共31分)24．(6分) 下列有关实验操作或判断正确的是______。
2012--2013学年上学期期末考试试题化学试卷
化学周周检测题 化学周周检测题中学化学教研组制 1 滕中学化学教研组制学校_____________________班级_________________________姓名_____________________________考号________________________ ………………………………………………密………………………………………封……………………………………线………………2011---2012学年上学期期末考试试题化学试卷 可能用到的相对原子量C —12 O —16 H —1 Ca —40 一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分） 1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）A ．洁净的空气B ．矿泉水C ．碘酒D ．胆矾1、下列成语中只包含物理变化的是 （ ） A ．沙里淘金 B ．刀耕火耨 C ．釜底抽薪 D ．百炼成钢2、 下列实验操作正确的是 （ ）3、人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。
这里的“铁”是 （ ） A.铁分子 B.铁单质 C.铁元素 D.铁离子4、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。
为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。
下列说法正确的是 （ ） A ．此过程不涉及化学变化 B ．经过吸附作用可使硬水变为软水 C ．用肥皂水能区别硬水和软水 D ．长期饮用纯净水对身体健康有利5、过硫酸铵【(NH 4)2S 2O 8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。
过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （ ） A ．+7 B ．+6 C ．+4 D ．-26、 如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此可看出：从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是（ ） A ．用湿毛巾捂住鼻子 B ．成站立姿势跑出 C ．伏低身子逃出 D ．淋湿衣服爬出7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 （ ） A 、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B 、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小C 、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D 、1L 黄豆和1L 芝麻混合，体积小于2L ，不能说明分子之间有间隙8、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。
2012-2013学年上学期期末考试化学答案
2012-2013学年上学期期末考试化学试卷答案一、选择题1、B2、A3、B4、D5、A6、B7、B8、C9、D 10、A 11、D 12、B 13、C 14、B 15、D 16、D 17、C 18、D 19、B 20、B二、填空与简答题21、(1) ①Ca ②NaCl ③SO 42-④+3Fe2O3(2)①4个二氧化氮分子②一个二氧化氮分子中含有两个氧原子22 (1)石油（2）充分接触（3）二氧化碳，二氧化硫（4）A B D(5)甲烷CH4+2O2CO2+ 2H2O23、（1）吸附（2）用洗衣服水拖地（合理答案均可给分）（3）氢气、2H2O通电2H2↑+O2↑（4）肥皂水24、（1）硫、得（2）最外层电子数（3）Al2O325、(1)有氧气，温度达到着火点(2)向热水中的白磷通入氧气(3)隔绝氧气（4）澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊。
26、（1）氮气不能支持燃烧（合理答案均可给分）、大量白烟、1/54P+ 5O2点燃2P2O5（2）红磷的量不足、装置的气密性不好三、实验与探究27、（1）长颈漏斗、集气瓶（2）B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）AC或AE 、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑28、（1）氧气（或O 2 ）、把带火星的木条伸到集气瓶中、木条复燃证明该气体是氧气（2）低位蜡烛先熄灭，高位蜡烛后熄灭、说明二氧化碳的密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧29、（1）甲、符合、反应生成的气体逸出到了空气中，导致天平不平衡（2）①②⑤（3）软塑料瓶向内凹陷四.分析与计算题。
30、解、（1）①176 ②72：8：96（或9：1：16）（2）解：设生成氢气的质量为xZn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑65 26.5g xX 6.5g 265x=0.2g答：生成氢气的质量为0.2 g.。
山东省青岛开发区高一化学上学期期末考试试题鲁科版
2012~2013学年度第一学期末模块检测高一化学说明：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
试卷共有8页，总题数21题。
2.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H－1；C—12；N—14；O－16；Na—23；Mg—24；S—32；Br—80第I卷（选择题，48分）每小题只有一个选项符合题意，共16小题。
每小题3分。
1. 下列物质中属于电解质的是A．葡萄糖B．三氧化硫C．碳酸钠D．氨水2. 在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B. 点燃H2和O2的混合气体C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应D. Fe放入盐酸中3. 2012年解振华在多哈表示，中国能源发展必须走清洁、安全、高效、低碳的发展道路。
低碳是指较低或更低的温室气体（二氧化碳为主）排放。
下列做法不能体现低碳生活的是A．节约纸张平时做练习时的本子或稿纸正反面使用B．大量使用薪柴为燃料C．尽量购买本地的、当季的食物D．注意节约用电做到随手关灯4. 下列反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+B．氯气通入苦卤（海水晒盐后得到的母液）中：Br–+C12＝Br2+C1–C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH–+SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2OD．向烧碱溶液中滴加醋酸(CH3COOH)：OH-+H+＝H2O5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.70g NaNO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，0.5 N A个CO分子占有的体积为11.2 LD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgBr2溶液中，含有Br 个数为N A6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A H＋ Na＋CO32－ Cl－B Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C K＋ H＋ HSO3－OH－D Ag＋ Al3＋ NO3－H＋7. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
2012-2013学年第一学期期末化学试题
2012－2013学年第一学期期末考试高一化学试题（2013．01）本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括24个题，每小题2分，共48分；每小题只有一个正确选项．．．．．．。
）1．下列观点不正确．．．的是A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质组成的，物质都是由分子或原子构成2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒3．下列分类不正确．．．的是A．纯碱、烧碱均属碱类B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4．下列因果关系不正确．．．的是5．关于氧化还原反应，下列说法不正确．．．的是A．氧化反应和还原反应一定同时发生B．一定有单质参加反应C．反应前后一定有元素的化合价发生变化D．氧化剂一定是反应过程中得电子的物质6．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液, 这种试剂是A．NaOH B．H2SO4C．Ba（OH）2 D．AgNO37．下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、MnO4-、NO3-8．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液9．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌10．下列实验操作中属于过滤的是A B C D11．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向Fe（OH）3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体12．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-＝H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+＝H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+＝2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+＝CO2↑+H2O13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O所含有的原子数为N AB．32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A14．下列变化需加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl- →Cl2D．H2SO4→BaSO415．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④16．右图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO17．下列试验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（不溶于水的有机物），选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②18．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2与Cl-含同种元素，具有相同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）19．下列推断合理的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色20．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发21．下列各组气体在常温下能共存且均能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO222．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu23．能实现下列物质间直接转化的元素是： 氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA ．硅B ．硫C ．铜D ．铁24．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
山东省青岛市高一上学期期末化学试卷
山东省青岛市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B . 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中C . 石英玻璃耐强酸强碱，高温下可用来熔融氢氧化钠D . Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料2. （2分）下列说法或解释正确的是（）A . 硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强B . 铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应C . 明矾可用于饮水的消毒杀菌D . 光导纤维比普通电缆有更强的传输信息能力，是因为其导电能力强3. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NAB . 36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAC . 25℃时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NAD . 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA4. （2分）能符合题意表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 铁片插入稀硫酸溶液中Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑B . 碳酸钙溶于足量盐酸中 CO32-＋2H+＝CO2＋H2OC . 石灰乳与硫酸溶液反应 H++OH-=H2OD . 氧化钙与稀硝酸的反应 CaO＋2H+ ＝ Ca2++H2O5. （2分）下列实验操作时，不正确的是（）A . 称量氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量．B . 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在．C . 酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭D . 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，并涂少量碳酸氢钠稀溶液6. （2分） (2016高一上·南阳期末) 某溶液含有NH 、HCO 、SO 、Na+、HS﹣、NO 六种离子．向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（）A . HCOB . SOC . Na+D . NO7. （2分） (2016高一上·福建期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液8. （2分） (2016高一上·温州开学考) 已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够符合题意描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列装置或实验操作正确的是（）A . ①用pH试纸测某溶液的酸碱性B . ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C . ③吸收氨气制氨水D . ④中和滴定实验10. （2分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出符合题意的结论是化学学习的方法之一。
青岛化学高一期末考试
2012-2013学年度第一学期模块检测高一化学试题第一卷（选择题，48分）每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分。
1混合物化合物单质盐A 硫酸溶液氢氧化钠溶液金刚石食盐B 硫酸钠溶液硝酸铵晶体臭氧小苏打C 空气澄清石灰水铁石灰石D 漂白粉氯化钙石墨CaO2、钠与水反应可能出现如下现象：①钠浮在水面上，②钠沉入水中，③钠熔化成闪亮的小球，④小球迅速游动，逐渐减少最后消失，⑤发出嘶嘶的响声，⑥滴入酚酞试液，溶液呈红色。
其中正确的是A、①②③④⑤B、②④⑤⑥C、①③④⑤⑥D、②③④⑥3、下列说法正确的是A、实验是研究物质性质的唯一方法B、所有化学定律的提出都是建立在观察和逻辑推理基础上的C、化学基本原理的应用是有一定条件的D、假说最终都可以变成科学理论4、人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则G表示E F GA、离子反应B、氧化还原反应C、置换反应D、三者都可以5、下列有关胶体的说法正确的是A、胶体微粒直径介于1-100nm之间B、清晨树林中观察到缕缕阳光穿过茂密的枝叶，这与胶体性质有关C、丁达尔现象可以区分胶体、溶液和浊液D、向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液无现象6、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量NH4SCN溶液A、①③B、③②C、③①D、①②③7、下列离子方程式中正确的是A、NO2与水反应：3NO2 + H2O = NO3- + NO + 2H+B、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH- = H2OC、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D、金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑8、NaHCO3受热易分解为Na2CO3，现加热5.00g的Na2CO3、NaHCO3的混合物，使完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为A、3.38gB、4.58gC、4.16gD、4.41g9、下列叙述中正确的是A、含非金属元素的离子一定是阴离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质10、设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A、常温常压下，0.3molH2、0.7molN2组成的混合气体共含有N A个分子B、16gCH4和16gO2所含原子的个数相同C、标准状况下，33.6L CO中含有原子的个数是3N AD、0.5L 0.2mol/L 的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1N A11、某无色透明溶液，能与镁反应放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是A、H+、Fe2+、NO3-、Ba2+B、K+、OH-、SO42-、HCO3-C、NH4+、SO42-、Cl-、H+D、Cu2+、Na+、Cl-、NO3-12、在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
山东省青岛市高一上学期化学期末考试试卷
山东省青岛市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A . 将250g CuSO4•5H2O溶解在1L水中B . 将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液C . 将1L10mol•L﹣1的浓盐酸加入9L水中D . 将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL3. （2分）下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（）A . Na2CO3、KClB . NaCl、KClC . CaCl2、NaClD . K2CO3、CaCl24. （2分）下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB . 1molH2所占的体积一定是22.4LC . 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD . 在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L5. （2分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11A . ①和④B . ②和③C . ④和⑤D . ①②③④⑤6. （2分） 2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。
钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。
由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是（）A . 步骤I中碳作还原剂B . 步骤II中未发生氧化还原反应C . 步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化D . 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁7. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2OB . 向FeCl3溶液中通入过量的H2S: 2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C . 漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD . 将少量的CO2通入C6H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-8. （2分）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是（）A . 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B . Z导管出来的气体中无CO2C . 洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D . 洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO39. （2分） (2016高二下·营口期中) 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A . Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣B . Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣D . Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣10. （2分）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）A . 实验①所涉及的物质均为电解质B . 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②＞③C . 实验③得到的物质能产生丁达尔现象D . 实验③反应制得的物质为纯净物11. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列说法正确的是（）A . 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B . SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C . 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同12. （2分） (2016高三上·泉州期中) 铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2 2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C Pb+CO；PbO+CO Pb+CO2 ．下列说法正确的是（）A . 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B . 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC . 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳D . 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子13. （2分）(2020·德州模拟) 下列实验设计能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体）⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知25℃时，0.1mol•L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol•L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．）A . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ①③④D . ②④⑤15. （2分） (2019高一上·惠州期末) 金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是（）A . BaCl2溶液B . K2SO4溶液C . KCl溶液D . CuSO4溶液16. （2分） (2016高一下·达州期末) 用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是（）A . Fe2O3B . V2O5C . MnO2D . Cr2O3二、综合题 (共3题；共12分)17. （6分） (2019高一上·巴州期末) 完成下列填空（1）下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同:A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2这两种物质依次是(填化学式):A________;B________.（2）①NaCl(S) ②HCl(l) ③Cu ④酒精⑤液态醋酸⑥KN O3溶液填空回答(填序号):以上物质中能导电的是________;属于电解质的是________;属于非电解质的是________;属于弱电解质的是________.18. （4分）(2020·嘉兴模拟)（1） KClO3 在 673K 时可分解为固体 A 和固体 B(物质的量之比为3∶1)，其中固体 A 所含元素与 KClO3 完全相同。
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2012~2013学年度第一学期末模块检测高一化学2013.01说明：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
试卷共有8页，总题数21题。
2.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H－1；C—12；N—14；O－16；Na—23；Mg—24；S—32；Br—80第I卷（选择题，48分）每小题只有一个选项符合题意，共16小题。
每小题3分。
1. 下列物质中属于电解质的是A．葡萄糖B．三氧化硫C．碳酸钠D．氨水2. 在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B. 点燃H2和O2的混合气体C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应D. Fe放入盐酸中3. 2012年解振华在多哈表示，中国能源发展必须走清洁、安全、高效、低碳的发展道路。
低碳是指较低或更低的温室气体（二氧化碳为主）排放。
下列做法不能体现低碳生活的是A．节约纸张平时做练习时的本子或稿纸正反面使用B．大量使用薪柴为燃料C．尽量购买本地的、当季的食物D．注意节约用电做到随手关灯4. 下列反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+B．氯气通入苦卤（海水晒盐后得到的母液）中：B r–+C12＝B r2+C1–C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2O H–+SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2OD．向烧碱溶液中滴加醋酸(CH3COOH)：OH-+H+＝H2O5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.70g NaNO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，0.5 N A个CO分子占有的体积为11.2 LD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgBr2溶液中，含有Br 个数为N A6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋HSO3－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H＋7. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则此反应中还原剂为A．Na2SO4B．ClO2C．NaClO3D．Na2SO38. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确．．．的是A．NaHCO3比Na2CO3稳定B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀9.下列物质与酸的反应中，酸只表现出酸性作用的是A．Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑+2H2OB．C＋4HNO3(浓) === CO2↑＋4NO2↑＋2H2OC．3Fe＋8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD．CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O10. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀并有气泡产生C．只有气泡产生D．生成灰绿色沉淀11. 在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．②①④③B．①②③④C．②④①③D．①③④②12. 对下列药品或事故的处理正确的是A．漂白粉保存在烧杯中B．浓硝酸保存在无色透明的试剂瓶中C．金属钠着火燃烧时用砂子灭火，而不能用泡沫灭火器灭火D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场的是13. 下列叙述不正确．．．A．市场上销售的“84”消毒液的有效成份是SO2B. 金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体C．NH3·H2O、CH3COOH是弱电解质D．当光束通过Fe(OH)3胶体时，能产生丁达尔效应14. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是A. 甲＝丁＜乙＜丙B. 丁＜甲＜乙＝丙C. 丁＜乙＝丙＜甲D. 丁＜甲＜乙＞丙15. 下列叙述正确的是A．SO2既具有氧化性又具有还原性，故可作漂白剂B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价16. 用98％的浓硫酸(密度为1.84g·c m–3 )配制100 mL lmo l·L–1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥2012~2013学年度第一学期末模块检测高一化学第II卷（非选择题，52分）17.（10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：② ③ ④____________⑥____________请写出②、⑤两种溶液合并后通入⑥的离子反应方程式________________。
18.（8分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO 。
实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。
（2）请写出证明无色气体是NO 的实验操作和现象 。
一氧化氮是大气污染物之一。
目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。
该反应的化学方程式为4NH 3+6NO 5N 2+6H 2O每有5mol N 2生成，被还原的氧化剂得电子数为___________________。
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为 ，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为 。
19.(12分)（I ）酸雨形成的主要原因是 。
某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH 值，得数据如下(提示: pH 越小酸性越强)酸雨样品pH 值变小的主要原因是 ，发生的反应为 。
（II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出用A 制漂白粉的化学反应方程式。
（2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为。
(3)若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是（请写出试剂名称）。
若已部分变质则实验现象为。
(4)若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①的化学方程式为。
20.（15分）（Ⅰ）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。
请你参与探究，并回答问题：（1）甲、乙、丙三位同学制取氨气的化学方程式为：__________________。
排空气法收集氨气，其原因是______________。
（2）他们都用向下．．（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）: ____。
（5）三位同学都认为自己的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？___(填“能”或“不能”)。
（Ⅱ）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色。
反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。
（1）实验时，从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。
（2）可观察到A瓶的溶液。
（3）C瓶溶液的作用是。
21.（7分）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为。
氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为。
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。
2012~2013学年度第一学期末模块检测高一化学参考答案及评分标准1.C2.D3.B4.C5. B6.D7.D8.A9.D 10.B 11.A 12.C 13.A 14.B 15. C 16. D17. （10分。
化学式错不得分，未配平扣1分，下同）（1）KSCN （1分），溶液变红（1分）（2）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2分）（3）②FeCl2 ③Fe、Cu ④ HC1 ⑥ C12（每空１分，共4分）2Fe2++C12＝2Fe3++2C1–(2分)18.（8分）（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）；（2）取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）（1分）。
12N A （2分）（3）NO2（1分）。
3 NO2+H2O＝2HNO3+NO （2分）19.（12分）（I）大量燃烧化石燃料（煤和石油等）（1分）。
酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，（1分）。
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（2分）。