《课题3 溶液的浓度》课件(省级优质课获奖案例)
合集下载
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
人教初中化学九下9课题3溶液的浓度名师公开课PPT课件市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件
质的质量分数的概念，能进行溶质质量 分数的简朴计算。
2. 懂得溶液的稀释原理，能进行简朴 的计算。
发现什么
再加入固体硫酸铜
0.5g
1g
2g
浅蓝色－－→深蓝色
稀－各－加入－10－ml水→浓
1、比较颜色。
2、判断溶液浓与稀的根据是什么？
颜色越深，表明溶液越浓
两杯溶液都是无色透明， 如何比较溶液的稀浓？
溶液的浓度与溶解度的关系
溶液的浓度36% 是指：100g溶液中含有 36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液 =
溶解度
的浓度
100g＋溶解
结论：饱和溶液度的浓度是该温度下的定值，
并且是最大值，与水的质量多少无关。
例1、在农业生产上，有时用16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种 溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？
1
2
3
计算:在三支试管中各加入10mL水，然 后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸 铜。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅蓝色 10g 0.5g 10.5g 4.8%
2 蓝 色 10 1g 11
3 深蓝色 g10 2g g12g 9.116%.7
分析：溶质质量 溶剂质量 溶液质量
36g 100g 136g
解：20℃时氯化钠饱和溶液的浓度为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略
[讨论]20℃时，能否配制溶液中溶质 的质量分数为50%的氯化钠溶液。
练习2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50 克水放入20克NaCl，求所得溶液的溶质质量分数。
2. 懂得溶液的稀释原理，能进行简朴 的计算。
发现什么
再加入固体硫酸铜
0.5g
1g
2g
浅蓝色－－→深蓝色
稀－各－加入－10－ml水→浓
1、比较颜色。
2、判断溶液浓与稀的根据是什么？
颜色越深，表明溶液越浓
两杯溶液都是无色透明， 如何比较溶液的稀浓？
溶液的浓度与溶解度的关系
溶液的浓度36% 是指：100g溶液中含有 36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液 =
溶解度
的浓度
100g＋溶解
结论：饱和溶液度的浓度是该温度下的定值，
并且是最大值，与水的质量多少无关。
例1、在农业生产上，有时用16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种 溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？
1
2
3
计算:在三支试管中各加入10mL水，然 后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸 铜。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅蓝色 10g 0.5g 10.5g 4.8%
2 蓝 色 10 1g 11
3 深蓝色 g10 2g g12g 9.116%.7
分析：溶质质量 溶剂质量 溶液质量
36g 100g 136g
解：20℃时氯化钠饱和溶液的浓度为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略
[讨论]20℃时，能否配制溶液中溶质 的质量分数为50%的氯化钠溶液。
练习2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50 克水放入20克NaCl，求所得溶液的溶质质量分数。
课题3溶液的浓度第1课时ppt课件
9.现有足量的食盐和水，若要配制1000克0. 9%的生理
盐水，请你选择适当的仪器来完成下列的实验步骤：
① 计算 ；食盐的质量：9g ，水的质量： 991g ；
• 称量 ；用 天平 称所需质量食盐，用 量筒 量取水
•
991 mL ；
② 溶解 ；把上述的食盐和水放在烧杯中，并用_玻__璃__棒__
搅拌至完全溶解。
解:设最多能生成CO2质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73
44
100gx14.6%
x
73
44
100gx14.6%
x
x = 8.8g 答:最多能生成CO2为8.8克
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
知识点4
溶质质量分数应用于化学方程式中的计算
19.例1：2.4g镁条加入100g稀盐酸溶液恰好与恰好完反 应,求这种稀盐酸溶液的溶质质量分数。
解:设100g稀盐酸中溶质HCl的质量为x
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24
73
2.4g x
24 73 2.4g x
x = 7.3g
稀盐酸溶液的溶质的质量分数为：
解:(4)取第三组数据计算：
设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73
44
y
4.4g
73
44
y
4.4g
y =7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为： 7.3g
盐水，请你选择适当的仪器来完成下列的实验步骤：
① 计算 ；食盐的质量：9g ，水的质量： 991g ；
• 称量 ；用 天平 称所需质量食盐，用 量筒 量取水
•
991 mL ；
② 溶解 ；把上述的食盐和水放在烧杯中，并用_玻__璃__棒__
搅拌至完全溶解。
解:设最多能生成CO2质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73
44
100gx14.6%
x
73
44
100gx14.6%
x
x = 8.8g 答:最多能生成CO2为8.8克
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
知识点4
溶质质量分数应用于化学方程式中的计算
19.例1：2.4g镁条加入100g稀盐酸溶液恰好与恰好完反 应,求这种稀盐酸溶液的溶质质量分数。
解:设100g稀盐酸中溶质HCl的质量为x
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24
73
2.4g x
24 73 2.4g x
x = 7.3g
稀盐酸溶液的溶质的质量分数为：
解:(4)取第三组数据计算：
设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73
44
y
4.4g
73
44
y
4.4g
y =7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为： 7.3g
课题3 溶液的浓度 (共20张PPT)
生理盐水中NaCl的含量 0.9%(m/v)
10%(m/v)
饮料中各种营养成分的含量 （每100ml溶液中含某成分的质量）
化学试剂中溶质的含量 （每100g溶液中含溶质的质量）
一、溶质的质量分数
定义： 溶质质量与溶液质量之比
计算式： 溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量 ×100％
溶液质量=溶剂质量+溶质质量
请你给它设计标签。要 求必须有溶液组成的表示 方法。
NaCl溶液 10%
1、讨论与交流： （1）、生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义
是什么？
（2）、某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列 描述正确的是
①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。 ②每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
2、分析与计算： （3）、在农业生产上，常需要用质量分数为
16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
分析： 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16％=24 kg 溶剂质量=溶液质量－溶质质量 =150 kg－24 kg =126 kg
1、 2、 3、 4、
请你利用标签中的 数据设计一个简单的 关于溶质质量分数计 算的题目，设计好后 与同桌交换练习。完 成后交由同桌批改。
四、结束语：
溶质的质量分数能准确地表示某 溶液的组成，也能比较不同溶液浓 度的大小，在生产、生活中广泛应 用。这也说明了化学就在我们的身 边，我们一定要学好化学，为将来 建设我们的国家打好基础！。
P44 家庭小实验
再见
探究活动：
将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水 的试管中。 提出问题：
课题3 溶液的浓度(精品课件)-九年级化学下册精品课件(人教版)
生成沉淀的质量－不溶物的质量。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
练习题
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g X
65 13g
98 X
X = 19.6 g
溶质的质量分数
=
V×1.84g/mL×98%=98g×10%
V＝
98g×10% 1.84g/mL×98%
＝5.4mL 答：需要98%的浓硫酸的体积为5.4mL。
【例题3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后
溶液的溶质的质量分数是多少？
解：设稀盐酸的质量为X，生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
溶质质量分数
溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
试管编号 溶液颜色比较
1
较浅
2
适中
3
较深
溶剂质量/g
20 20 20
溶质质量/g
0.1 0.5 2
溶液质量/g
20.1 20.5 22
溶质质量分数
0.5% 2.44% 9.09%
溶质质量分数——定量表示溶液的浓度
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
解：设稀释后溶液的质量为x 50g ×98% = x×20% x = 245 g
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
答：需要水的质量195g。
练习题 配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL） 的体积是多少？
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
练习题
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g X
65 13g
98 X
X = 19.6 g
溶质的质量分数
=
V×1.84g/mL×98%=98g×10%
V＝
98g×10% 1.84g/mL×98%
＝5.4mL 答：需要98%的浓硫酸的体积为5.4mL。
【例题3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后
溶液的溶质的质量分数是多少？
解：设稀盐酸的质量为X，生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
溶质质量分数
溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
试管编号 溶液颜色比较
1
较浅
2
适中
3
较深
溶剂质量/g
20 20 20
溶质质量/g
0.1 0.5 2
溶液质量/g
20.1 20.5 22
溶质质量分数
0.5% 2.44% 9.09%
溶质质量分数——定量表示溶液的浓度
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
解：设稀释后溶液的质量为x 50g ×98% = x×20% x = 245 g
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
答：需要水的质量195g。
练习题 配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL） 的体积是多少？
课题3 溶液的浓度(共30张PPT)
溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g 溶剂中最多溶解该溶质36g。 T0C时饱和溶液
的溶质质量分数 ＝
溶解度(g)
100g＋溶解度(g)
某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱 小于 和溶液中溶质质量分数_____a%( 填大于,小于或等 于)
由上知道： 1、在相同温度时，同种物质的饱和溶 液中溶质的质量分数相同，与饱和溶液 质量的多少没有关系。
药液太稀不能杀死害虫和病菌, 药液太浓又会毒害农作物或树木.
确定溶液的浓稀非常重要！
如何辨别溶液的浓或稀呢？ 大 。 糖水越甜，糖水浓度越＿＿ 有色溶液，颜色越深浓度越___ 大 。
但这些方法比较粗略。在实际应 用上，常常要准确知道一定量的溶 液里含有溶质的质量。例如： 生理盐水是指浓度0.9%的氯化钠水溶液, 其 渗透压和体液差不多。如果输入渗透压过高的液 体，可能会导至细胞皱缩。反之如果输入渗透压 过低的液体，则容易导致细胞肿胀甚至破裂。
C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质 的溶解度
只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。
D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质 的质量分数
√
二、溶质质量分数计算
计算的依据 ：
【题型一】溶质、溶剂和溶液体积的换算
溶质质量 溶质质量分数= ×100% 溶液质量
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
【例题6】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸， 但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀 释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变 【解】 设：稀释后溶液的质量为X。 50g × 98% = X × 20% 50g × 98% X= = 245g 20% 需要水的质量 = 245g - 50g = 195g
课题3溶液的浓度1-完整版PPT课件
分析：c物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，从图
像上来看，是从点3（饱和）到达
了点4（不饱和），溶质的质量 分数变了吗？
1
5
2
4
3
练习2 根据溶解度曲线，回答下列问题：
6A、B、C三种物质的饱和溶液，从t3℃降温到t1℃，
溶质的质量分数由大到小的顺序为：_b_＞__a_＞_c__。
c物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，从图像上来 看，是从点3到达了点4。
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
正确理解“浓”和“稀”溶液9-7
烧杯 编号
A B
溶液颜 溶剂质 溶质质
色比较 量/g 量/g
浅蓝色 20
01
蓝色 20
05
溶液质 量/g
1 205
C 深蓝色 20
2
22
正确理解“浓”和“稀”溶液9-7
归纳：对有色溶液来说，根颜据色__深__浅______可以 区分溶液是浓还是稀。 思考：如果溶液没有颜色，怎么判断溶液的浓 和稀呢？
a物质的饱和溶液，从t2℃
1
降温至t1℃，从图像上来看，是 从点1到达了点P。
5
2
b物质的饱和溶液，从t2℃降温至
4
3
t1℃，从图像上来看，是从点2到达了点5。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g＋36g
答：略
=265%
饱和溶液的质量分数
溶解度 100＋溶解 度
练习2 根据溶解度曲线，回答下列问题：
1P点的含义：
_在__t_1_℃_时__，__a_、_c_两__种__物_质__的__溶_解__度__相_等__，__且__等_于__2_0_克_______。 2。t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为： ___a_＞__b_＞_c______。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
50
50
100
100
50% 33.3%
20% 10%
50
150
100
10
溶质质量 溶质的质量分数 100% 溶液质量
溶质质量 100% 溶质质量 溶剂质量
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
溶质质量 溶 液 质 量 溶质的质量分数
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
随堂练习
某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，
求该溶液中溶质的质量分数。下图是四位同学的
作业，你认为最规范的是（
）
A
B
C
D
家庭作业
请你利用实验室如图所示的盐酸 500mL 配制 成实验考试过程中所需质量分数5%的稀盐酸.求可 制得稀盐酸的质量及需要加入水的质量。同时思 考实验室配制溶液的操作过程 与注意事项。
答：需要食盐 24kg，水 126kg。
解答此类题的注意事项：
1、注意格式、单位；
2、看准给出条件； 3、各质量单位要统一
例2：已知20℃时，NaCl的溶解度是36克。小明 为了模拟盐水选种实验，20℃时在50克水中放 入20克NaCl，求所得溶液中溶质的质量分数。
例2：已知20℃时，NaCl的溶解度是36克。小明
19
课题3 溶液的浓度
喷洒农药
药液太稀不能
杀死害虫和病菌,
但药液太浓又会毒
害农作物或树木。
溶质的质量分数
溶质的体积分数
一、溶质的质量分数
溶质质量 溶质的质量分数 100% 溶液质量
小试牛刀
溶质质量/g
溶剂质量 = 溶液质量–溶质质量
现有一些 KNO3 溶液，请快速完成下表。
溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
加水前后,溶剂质量、溶质质量、溶液质量
会如何变化？
加水稀释前后溶质质量不变
15
例3：在一次探究活动中，小江同学利用16% 氯化钠溶液100g 来配制腌制泡菜用的盐水（质 量分数 2.5%），求加入水的质量。
解答稀释问题的注意事项：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
m前液 C%前 m后液 C%后 （m前液 m水） C%后
50
50
100
100
50
150
100
50% 33.3%
20% 10%
20
业生产上，常需要用质量分数为
16%的食盐溶液选种。现要配制150kg这种
溶液，需要食盐和水的质量各多少？
解：食盐的质量： 150kg 16% 24kg
水的质量： 150kg - 24kg 126kg
为了模拟盐水选种实验，20℃时在50克水中放
入20克NaCl，求所得溶液中溶质的质量分数。
溶质质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶剂质量
饱和溶液中溶质的质量分数：
溶解度 100% 100g 溶解度
注意：溶解度要与温度对应。
解答此类题的注意事项：
1、注意格式、单位；
2、看准给出条件； 3、各质量单位要统一； 4、溶质质量只计算被溶解的溶质。