四川省遂宁二中2020届高三上学期第二次月考化学试题+Word版含解析

高2020级2019年10月月考试卷化学时间：90分钟分数：100可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Mg-24 Cl-35.5 O-16 Al-27 N-14 Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共20小题，其中1-15每小题两分，16-20每小题3分，共45分)1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性B. 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D. 工业上可以利用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属【答案】D 【解析】【详解】A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了NaHCO3的溶解度较小，在溶液中易析出的原理来制碱，故A正确；B. 因焰色反应时能呈现出五彩缤纷的颜色，因此可用作焰火，故B正确；C. 铝比铁活泼，但铝在其表面易被氧化为一层致密的氧化铝，阻止铝继续被氧化，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故C正确；D. 工业上可以利用铝热反应来冶炼稀有金属,但铁不是稀有金属，故D错误；答案选D。

2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥芒硝和碱石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A. ①③④⑦B. ①②③④C. ③⑤⑥⑦D. ①②⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①粗盐含有杂质和酸雨中溶有二氧化硫都是混合物，故①正确；②沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气由水蒸气和煤高温产生的，其中原料煤属于不可再生能源，水煤气则是不可再生能源，故②错误；③冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，又是化合物，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，是合金，故④正确；⑤盐酸是HCl的水溶液，食醋是醋酸的水溶液，均显酸性，均属于混合物，故⑤错误；⑥芒硝属于盐；熟石灰属于碱，故⑥错误；⑦烟，雾分散质微粒直径在1-100nm，形成的分散系为胶体，故⑦正确；故答案为A。

3.下列说法正确的是A. 溶液是呈电中性的，胶体往往带某种特定的电荷B. 胶体与溶液的本质区别在于丁达尔效应的有无，这也是区别它们的最简单方法C. 实验室制备Fe(OH)3胶体时,若向沸水中滴加1mL 1mol/L的FeCl3，所得胶粒会少于0.001N A,主要是因为FeCl3水解难以彻底D. 土壤的保肥作用与胶体的吸附有关【答案】D【解析】【详解】A．溶液是呈电中性的，胶体中的胶粒可能带某种特定的电荷，但胶体也是电中性的，故A错误；B．胶体与溶液的本质区别在于分散质的颗粒大小不同，可以利用丁达尔效应区别它们，故B 错误；C．实验室制备Fe(OH)3胶体时,若向沸水中滴加1mL 1mol/L的FeCl3，因一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，最终所得胶粒的个数小于0.001N A个，故C错误；D．胶体具有吸附性，能吸附阴阳离子，如铵根离子等，所以有保肥作用，与胶体性质有关，故D正确；故答案为D。

4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A. 0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.02N AB. 2 mol·L-1的Na2CO3溶液中,含有CO32－、HCO3－和H2CO3总共2N A个C. 氯气是常见的氧化性单质，每有1mol Cl2参加反应时转移的电子为2 N AD. 2.6gC2H2含有的阴离子数为0.1N A【答案】A【解析】【详解】A．0.01mol镁完全反应生成氧化镁失去0.02mol电子，转移电子数为0.02N A，故A 正确；B．没有指明溶液的体积，无法确定2 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量，也无法根据物料守恒确定含有CO32－、HCO3－和H2CO3总微粒个数，故B错误；C．1mol Cl2参加反应时，若与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移了1mol 电子，转移的电子数目为N A，故C错误；D．C2H2是共价化合物，分子内不存在阴离子，故D错误；故答案为A。

【点睛】解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算；特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

5.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含有大量[Al(OH)4]－溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B. 在能使pH试纸变蓝的溶液中Na＋、K＋、CO32－、NO3－C. 在由水电离的OH－浓度为10-13的溶液中NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－【答案】B【解析】【详解】A．在含有大量[Al(OH)4]－溶液中不可能大量存在NH4＋或H＋，易促进[Al(OH)4]－的水解，故A错误；B．使pH试纸变蓝的溶液显碱性，离子组Na＋、K＋、CO32－、NO3－能大碱性溶液中存在，且彼此间不发生离子反应，故B正确；C．由水电离的OH－浓度为10-13的溶液pH=1或13，而NH4＋在碱性溶液中不能大量存在，故C 错误；D．滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，I－与Fe3+易发生氧化还原反应，而不能大量共存，故D错误；故答案为B。

【点睛】离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe 3+和 SCN -)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

6.下列各反应的离子方程式中，正确的是A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓B. 过量铁片放入的稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Fe 2＋＋2NO 2↑＋4H 2O C. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋＝3Fe 3＋＋4H 2O D. 将铜屑加入Fe 3＋溶液中：2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋ 【答案】D 【解析】【详解】A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水,离子方程式：Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+，故A 错误；B. 过量铁片放入稀硝酸中：3Fe + 8H + + 2NO 3-＝3Fe 2+ + 2NO↑+ 4H 2O ，故B 错误；C. 将磁性氧化铁溶于盐酸，生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe 3O 4+8H +＝2Fe 3++Fe 2++4H 2O ，故C 错误；D. 三价铁离子具有氧化性，铜具有还原性，Fe 3+氧化铜生成二价铜离子，离子反应为：2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+，故D 正确； 答案选D 。

7.下列洗涤或除杂方法正确的是①残留在试管内壁上的硫，用酒精洗涤②用饱和食盐水除去H 2S 气体中的HCl 杂质③做银镜反应后试管上的银镜，用稀氨水洗涤④用热的纯碱溶液洗涤试管内壁上的油脂 A. ①③ B. ④C. ①②③D. ②④【答案】B 【解析】【详解】①硫微溶于酒精，能溶于热的NaOH 溶液，则应用热的NaOH 溶液清洗残留碘的试管，故①错误；②用饱和食盐水能除去H 2S 气体中的HCl 杂质，但引入水蒸气，则还需要用CaCl 2干燥，故②错误；③银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故③错误；④碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性条件下能水解，故④正确；故答案为B。

8.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）A B C D用乙醇提取碘水中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.酒精和水互溶，不能用于提取碘水里的碘，故A不选；B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可以用此方法测量氯气体积，故B选；C.倾倒液体应使用玻璃棒引流，故C不选；D.用碱性溶液滴定时应选择碱式滴定管，且眼睛应注视锥形瓶，故D不选；故选B。

9.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )A. 分子数和气体质量均不同B. 分子数和电子数均相同[C. 质子数和中子数均相同D. 分子数、原子数和中子数均相同【答案】D【解析】【详解】同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N18O、13C18O分子数相同。

A、14N18O、13C18O分子数相同；14N18O质量数为32，13C18O质量数为31，气体质量不同。

A错误；B、14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有电子数分别为15、14，所以含有的电子数不同，B错误；C、14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有质子数数分别为15、14，分子数中中子数都是17，所以含有的质子数不同，中子数相同，C错误；D.14N18O、13C18O分子都是双原子分子，分子数中中子数都是17，所以原子数目与中子数也相等，D正确；本题答案选D。

10.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-，故B正确；C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；答案为B。